Dung dịch thu được có màu xanh lam tương tự với dung dịch thu ở ống nghiệm 1.. Tuy nhiên phản ứng cần lượng HCl nhiều hơn, thời gian tan hoàn toàn lâu hơn.[r]
(1)BẢNG BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA HỌC 10 Họ tên: Lê Mai Thanh Đức
Lớp: 10/3
STT Tên thí nghiệm Dụng cụ, hóa chât Cách tiến hành Hiện tượng, giải thích, PTHH
1 Điều chế Clo Tính tẩymàu khí clo ẩm.
- Ống hút nhỏ giọt - Ống nghiệm
- Giá để ống nghiệm - Nút cao su có lỗ - Thìa xúc hóa chất - KMnO4
- Dung dịch HCl
- Cho vào ống nghiệm lượng KMnO4 nhỏ
Đậy chặt miệng ống nghiệm nút cao su kẹp miệng ống mẩu quỳ tím ẩm
- Kẹp ống nghiệm vào giá đỡ ống nghiệm - Dùng ống hút lấy dung dịch HCl Đưa ống hút vào lỗ nút cao su nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống
- KMnO4 tan dần HCl
- Có khí màu vàng lục
- Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thời gian ngắn sau màu
Giải thích:
- Kali pemanganat tác dụng với dung dịch HCl sinh khí Cl2, khí có màu vàng lục
PTHH:
2KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Trong đó:
KMnO4 chất oxi hóa
HCl chất khử
- Tiếp theo, khí Cl2 sinh tác dụng với H2O
trong quỳ tím ẩm theo PTHH:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Trong phản ứng trên, Cl2 vừa chất oxi hóa,
vừa chất khử
Phản ứng sinh HClO, phân tử có Cl+1 có
(2)2 Tác dụng Iot với hồtinh bột
- Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Dung dịch iot - Một cơm
- Nghiền nát lượng cơm trắng, hòa vào nước, khuấy đều, gạn lọc phần khơng tan để thu dung dịch có màu đục, hồ tinh bột
- Cho lượng hồ tinh bột vào ống nghiệm, sau tiếp tục nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống
- Dung dịch iot hòa lẫn với hồ tinh bột, xuất màu xanh thẫm
Giải thích:
- Khi gặp hồ tinh bột, Iot tạo phức chất có màu xanh
- Nguyên nhân chủ yếu dạng amylozơ tinh bột có dạng hình xoắn ốc Phân tử Iot bị giữ xoắn ốc để tạo nên phức màu xanh làm xanh hồ tinh bột
- Tính chất sử dụng để nhận biết Iot hồ tinh bột
3 Tính axit axit clohiđric
- Bốn ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Dung dịch HCl - Cu(OH)2
- Bột CuO - Bột CaCO3
- Một vài viên kẽm
- Điều chế Cu(OH)2:
Cho vào ống nghiệm lượng dung dịch NaOH CuCl2, lọc lấy
kết tủa xanh Cu(OH)2
- Cho vào đáy ống nghiệm thứ lượng Cu(OH)2 Dùng
ống hút nhỏ giọt nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống
- Cho vào ống nghiệm thứ hai bột CuO màu đen Dùng ống hút nhỏ giọt nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống
- Cho vào ống nghiệm
Ống nghiệm 1:
- Cu(OH)2 tan hoàn toàn dung dịch HCl dư
Dung dịch thu có màu xanh lam PTHH:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Đây phản ứng trung hòa axit bazơ
Ống nghiệm 2:
- CuO tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Dung dịch thu có màu xanh lam tương tự với dung dịch thu ống nghiệm Tuy nhiên phản ứng cần lượng HCl nhiều hơn, thời gian tan hoàn toàn lâu
PTHH:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(3)thứ ba bột CaCO3 Dùng ống hút
nhỏ giọt nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống
- Cho vào ống nghiệm thứ tư viên kẽm nhỏ Dùng ống hút nhỏ giọt nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống
Ống nghiệm 3:
- Bột CaCO3 tan hồn tồn HCl dư Có khí
khơng màu q trình phản ứng Dung dịch thu có màu suốt
PTHH:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Đây phản ứng muối axit, sinh muối axit Tuy nhiên phản ứng này, axit sinh H2CO3 không bền, dễ bị phân hủy
thành H2O CO2 thoát
Ống nghiệm 4:
- Viên kẽm tan dần Có khí khơng màu Dung dịch thu có màu suốt
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Đây phản ứng kim loại axit Phản ứng tạo muối kim loại giải phóng khí H2
4 Bài tập thực nghiệmphân biệt dung dịch
- Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Các lọ nhãn đựng dung dịch: NaBr, HCl, NaI, NaCl
- Lấy mẫu thử, đánh số
- Cho quỳ tím vào mẫu thử
- Cho dung dịch AgNO3
vào mẫu thử
- Khi cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl Ba dung dịch cịn lại khơng có tượng
- Khi cho AgNO3 vào ba mẫu thử cịn lại, có
xuất kết tủa Nhận biết mẫu thử qua màu kết tủa sau:
+ Mẫu thử có kết tủa màu trắng NaCl