DeDA tuyen HSGHoa 9 My Loc Phu My 1011

Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu.. Cho biết: R có hoá trị II; tấ[r]

PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TRƯỜNG THCS MỸ LỘC Năm học: 2010 - 2011

MƠN : HĨA HỌC

ĐỀ ĐỀ XUẤT Thời gian: 150 phút(không kể thời gian phát đề) Câu 1 (4,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có, mũi tên phản ứng)

A (1) (4) B (5) C (6) A (2) Fe (10) F A (3) (7) D (8) E (9) Biết rằng: A + HCl  B + D + H2O

Chỉ dùng q tím, nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn sau: NH4HSO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl (viết phương trình phản ứng kèm theo) .

Câu 2 (3,5 điểm)

Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 a M với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch D Chia D làm hai phần

Phần hòa tan tối đa 0,675 g Al Tính a

Phần đem cô cạn thu gam rắn khan? Câu (4,0 điểm)

Cho 11,5 g kim loại kiềm M vào nước, thu V lít khí dung dịch A Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào A dung dịch B Chia B làm hai phần Cho 200 ml dung dịch Ca(NO3)2 M vào phần một, thấy tạo thành 10 g kết tủa, đun nóng phần dung dịch thu thêm m gam kết tủa Đun sôi phần hai xuất kết tinh, để nguội, làm cho nước bay nhiệt độ thấp, áp suất thấp thu 35,75 g loại tinh thể hiđrat

Tính V, m Tìm kim loại M cơng thức phân tử tinh thể hiđrat (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu (4,0 điểm)

1. Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ?

2. Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng

Câu 5 (4,0 điểm)

Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm

a Xác định kim loại R

b Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ?

………Hết………

PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP

TRƯỜNG THCS MỸ LỘC

NĂM HỌC 2010-2011

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC

Câu/ ý

Nội dung

Điểm

Câu 1

(4,5 điểm)

1 Phương trình phản ứng:

(1) Fe

3

O

4

+ C

⃗t0

Fe + CO

2

(A)

(2) Fe

3

O

4

+ H

2 ⃗t0

Fe + H

2

O

(3) Fe

3

O

4

+ CO

⃗t0

Fe + CO

2

(có thể dùng chất khử khác)

(4) Fe + HCl

❑⃗

FeCl

2

+ H

2

(B)

(5) FeCl

2

+ NaOH

❑⃗

Fe(OH)

2



+ NaCl

(C)

(6) Fe(OH)

2

+ O

2 ⃗kk,t0

Fe

2

O

3

+ H

2

O

(F)

(7) 2Fe + Cl

2

⃗t0

FeCl

3

(D)

(8) FeCl

3

+ NaOH

❑⃗

Fe(OH)

3



+ NaCl

(E)

(9) Fe(OH)

3

⃗t0

Fe

2

O

3

+ H

2

O

(F)

(10) Fe(OH)

2

+ H

2

O + O

2 ⃗kk,t0

Fe(OH)

3

(C) (E)

0,25

0,25

0,25

0,25

0.25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

2 Lấy lọ dung dịch làm mẫu thử Cho quỳ tím vào mẫu thử.

- Mẫu thử làm quỳ tím hố màu xanh là: dung dịch Ba(OH)

2

.

- Ba mẫu thử làm quỳ tím hố màu đỏ là: NH

4

HSO

4

, HCl, H

2

SO

4

(nhóm I)

- Hai mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím là: BaCl

2

, NaCl (nh óm II)

Cho dung d ịch Ba(OH)

2

mới nhận vào mẫu thử nhóm I:

- Mẫu thử có khí đồng thời tạo kết tủa trắng dung d ịch NH

4

HSO

4

Ba(OH)

2

+ NH

4

HSO

4



BaSO

4 

+ NH

3

+ 2H

2

O

- Mẫu thử có kết tủa trắng dung dịch H

2

SO

4

Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4



BaSO

4



+ 2H

2

O

- Dung dịch lại HCl.

Cho dung dịch H

2

SO

4

mới nhận vào dung dịch nhóm II:

- Dung dịch có kết tủa trắng BaCl

2

H

2

SO

4

+ BaCl

2 

BaSO

4 

+ 2HCl

- Dung dịch lại NaCl.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,2

(3,5

điểm)

H

Vì Al tan dung dịch axit dung dịch kiềm nên xảy hai

2

SO

4

+ NaOH



Na

2

SO

4

+ H

2

O (1)

trường hợp:

* Trường hợp H

2

SO

4

dư:

Al + H

2

SO

4



Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2



(2)

Số mol H

2

SO

4

có 100 ml: Theo (1) (2):

2

nH SO

=

1

n

NaOH

+ n

3

Al

2 = 0,15 1,5 +

1

3 0,675

2 = 0,1875

2

2



2



2



27



mol



a =

0,1875

0,1

= 1,875 (M)

* Trường hợp NaOH dư:

Al + NaOH + H

2

O



NaAlO

2

+ H

2



(3)

Số mol H

2

SO

4

có 100 ml

2

1

1

n

H SO

n

NaOH(1)

(0,15.1,5 2.0,675 / 27) 0,0875

2

2









mol



a = 0,0875/0,1 = 0,875 M

- Khối lượng chất rắn thu cô cạn phần 2

* Trường hợp H

2

SO

4

dư chất rắn gồm NaHSO

4

Na

2

SO

4

có khối lượng

bằng:

2

H SO NaOH H O

1

1

(m

+ m

- m

) = (0,1875.98 + 0,15.1,5.40 - 0,15.1,5.18)

2

2

= 11,6625(g)

* Trườg hợp NaOH dư chất rắn gồm Na

2

SO

4

NaOH có khối lượng bằng:

2

H SO NaOH H O

1

1

(m

+ m

- m

) = (0,0875.98 + 0,15.1,5.40 - 0,0875.2.18)

2

2

= 7,2125(g)

0,25

0,25

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,75

0,75

Câu 3

(4,0

điểm)

Các phản ứng xảy ra:

M + H

2

O



MOH + H

2



(1)

MOH + CO

2



M

2

CO

3

+ H

2

O (2)

MOH + CO

2



MHCO

3

(3)

M

2

CO

3

+ Ca(NO

3

)

2



CaCO

3



+ MNO

3

(4)

2MHCO

3 ⃗t

M

2

CO

3

+ CO

2



+ H

2

O (5)

Từ (2), (3), (4) đề bài:



n

CO2

= n

M CO2

+ n

MHCO3

= 2.n

CaCO3

+ n

MHCO3



MHCO

6,72

10

n

=

- 2.

= 0,1

22,4

100

mol

Từ (1), (2), (3)



n = 2.n

M M CO2

+ n

MHCO3

= 2.2.n

CaCO3

+ n

MHCO3

10

= 2.2.

+ 0,1 = 0,5(mol)

100

Từ (1):

H2 M

1

n = n = 0,25

2

mol

V = 0,25



22,4 = 5,6 (lít)

Sau nung nóng kết tủa thu thêm CaCO

3

Vì

M CO (5)2 MHCO3

1

n

= n

= 0,025

4

<

n

Ca(NO ) du3

= 0,2.2 - 0,1 = 0,3

nên M

2

CO

3

tạo

thành sau đun nóng kết tủa hết với Cu(NO

3

)

2

.

3 3

CaCO M CO (5) MHCO

1

n

= n

= n

= 0,025

4

mol



m = 0,025.100 = 2,5 g

* Ta có:

m 11,5

M

M

=

=

= 23

n

0,5



M Na

* Đặt công thức hiđrat là: Na

2

CO

3

.H

2

O

Từ (1), (2), (5) đề bài:

 Na CO nH O2 Na CO2 M

1

n

= n

= n = 0,125

4

mol

 106 +18n 0,125

35,75





n =10

Vậy công thức phân tử tinh thể hiđrat Na

2

CO

3

.10H

2

O

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 4

(4,0

điểm)

3,584 22,

H

n  

0,16 (mol) C ác PTHH:

Mg + HCl 

MgCl

2

+ H

2



(1)

Zn + HCl 

ZnCl

2

+ H

2



(2)

Fe + HCl 

FeCl

2

+ H

2



(3)

T (1), (2), (3):

 nHCl 2nH2  2 0,16 0,32 ( mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:



khối lượng muối khan thu là:

(8,68 + 0,32



36,5) – (0,16



2) = 20,04 (g)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,50

0,50

C ác PTHH xảy ra:

CuO + H2 o

t

  Cu + H2O (1)

CuO + CO to

  Cu + CO2 (2)

Fe2O3 + 3H2 o

t

  2Fe + 3H2O (3)

Fe2O3 + 3CO o

t

  2Fe + 3CO2 (4)

* Từ (1), (2), (3), (4):

 độ tăng khối lượng hỗn hợp khí = mO bị khử từ oxit

Và (nCOnH2) = nObị khử = 0,16

0, 01( )

16  mol

 V = 0,01 

22,4 = 0,224 (lít)

* Từ (1), (2), (3), (4) đề bài:

 a = khối lượng hỗn hợp - khối lượng O bị khử từ oxit

= 8,4 – 0,16 = 8,24 (g)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 5

(4,0

điểm)

1) Xác định R:

R + CuSO4  CuSO4 + Cu (1) x x

R + 2AgNO3  R(NO3)2 + 2Ag (2) 0,5x x x

Đặt x số mol kim loại bám vào R

Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR - 64) x (g) Phần khối lượng tăng thêm = (108 – 0,5MR ) x (g)

Theo đề ta có: (108 – 0,5MR ).x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Vậy kim loại R kẽm (Zn)

b

Số mol CuSO4 = 0,125  0,8 = 0,1 = x

 khối lượng kim loại tăng thêm = (108 – 0,5 65 ) 0,1 = 7,55 (g)

% khối lượng kim loại tăng: 7,55

100 37,75(%)

20   Theo (2): số mol AgNO3 = số mol Ag = x = 0,1 mol

Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng:

0,1

, 25 ( ) 0,

V  O l

= 250 ml

0,50 0,25 0,25 0,50

0,50

0,25

0,25

*Ghi

chú

: Thí sinh có thể giải theo cách khác, cho điểm tối đa cho câu đó.