Bộ đề kiểm tra Hóa 10

HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề Câu Hầu hết nguyên tử cấu tạo số loại hạt A B C Câu Clo hiđro có đồng vị sau: H; H; 35 17 Cl; 37 17 D Cl Có thể tạo số phân tử hiđro clorua (HCl) A B C D Câu Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm số nguyêntử đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu Phát biểu sau sai? A Nguyên tử hầu hết nguyên tố cấu tạo hai loại hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu Số khối nguyên tử tổng A số nơtron electron B số proton electron C số nơtron, electron proton D số proton nơtron Câu Số nơtron nguyên tử A 20 39 19 K B 39 C 19 D 58 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A A S (Z = 16) B Si (Z = 12) C P (Z=15) D Cl (Z=17) Câu Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron lớp thứ ba Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d6 Trang Đáp án 1-C 2-D 3-D 4-A 5-D 6-A 7-B 8-C 9-C 10-B HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.2 Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH3 Công thức oxit cao M A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Số electron lớp ngồi X A B C D Câu Anion X− có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn là: A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm VIB Câu Cho ngun tố có cấu hình electron sau: (X) 1s22s22p63s2; (Y) 1s22s22p63s23p64s1; (Z) 1s22s22p63s23p64s2; (T) 1s22s22p63s23p6; (G) 1s22s22p63s23p63d64s2; (H) 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn là: A X, Y, H B X, Z, G C X, Z D Z, T Câu Lớp nguyên tử nguyên tố X có electron Cấu hình elctron X A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu Cấu hình electron phân lớp ngồi hai nguyên tử X Y 3s x 3p5 Biết phân lớp 3s hai nguyên tử X Y electron Hai nguyên tố X, Y A Na Cl B Mg Cl C Na S D Mg S Câu Cho B (Z = 5), C (Z = 6), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là: Trang A Mg, B, Al, C B B, Mg,Al, C C Mg, Al, B, C D Al, B, Mg, C Câu Cho nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13AI, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Si, Al, Mg, Ca B P, Si, Mg, Al, Ca C P, Si, Al, Ca, Mg D P, Al, Mg, Si, Ca Câu 10 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố M A Cu B Mg C Pb D Fe Đáp án 1-C 2-A 3-D 4-C 5-C 6-D 7-A 8-C 9-A 10-D HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.1 Câu Số oxi hoá nguyên tố Clo hợp chất dãy xếp theo chiều tăng dần? A HClO4, HClO3, HClO2, HClO B HClO2, HCl, HClO3, HClO, HClO4 C HCl, HClO3, HClO, HCl D HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu Dãy chất xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần là: A HIO, HBrO, HClO B HBrO, HClO, HIO C HBrO, HIO, HClO D HClO, HBrO, HIO Câu Cho đinh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, xảy phản ứng A trao đổi, oxi hoá - khử B phân huỷ, oxi hoá - khử C thế, oxi hoá - khử D hoá hợp, oxi hoá - khử Câu Cho phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → X + Y + Z X, Y, Z là: A Fe(SO4)3, H2O, H2 B Fe2(SO4)3, SO2, H2O C FeSO4, H2O, SO2 D FeSO4, H2O, H2 Câu Phản ứng đồng với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng A phân huỷ B hóa hợp C D oxi hóa - khử Câu Cho phản ứng hóa học sau: t° → 2KNO + O (1) 2KNO3  t° → 2Fe 2O3 + 12NO + 3O (2) 4Fe ( NO3 )  → CaCO3 (3) CaO + CO  t° → 2Ag + 2NO + O (4) 2AgNO3  Trang Số phản ứng phân hủy A B C D Câu Cho 1,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với H 2SO4 đặc, nóng, dư, thu 0,84 lít SO (sản phẩm khử đktc) Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu Cho phản ứng: t° → 2FeCl3 (1) 2Fe + 3Cl2  t° → Al2 O3 + 3H O (2) 2Al ( OH )  → CaSO + H 2O + SO ↑ (3) CaSO3 + H 2SO  → 2Ag ↓ + Cu ( NO3 ) (4) Cu + 2AgNO3  → H 2SO (5) SO3 + H 2O  Phản ứng oxi hoá - khử A (1) (4) B (2) (4) C (4) (5) D (1) (3) Câu Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất khử? → MnCl + Cl + 2H 2O (1) MnO + 4HCl  → MgCl + H (2) Mg + 2HCl  → CuCl + H 2O (3) CuO + 2HCl  A (1) B (2) C (3) D (1) (2) C phân huỷ D hoá hợp Câu 10 Nhiệt phân KMnO4 phản ứng A B trao đổi Đáp án 1-D 2-D 3-C 4-B 5-D 6-C 7-A 8-A 9-A 10-C HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Câu Phản ứng natri oxit với khí cacbonic phản ứng A trao đổi B hoá hợp C phân huỷ D Trang Câu Phản ứng C2H5OH K2Cr2O7 xảy theo phương trình hóa học sau: C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Để tác dụng hết với 112 gam dung dịch A có chứa C 2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 0,07M Nồng độ phần trăm C2H5OH A 0,20% B 2,88% C 2,50% D 1,44% 2+ − 2− 2− Câu Trong số phân tử ion sau: Mg, Cu , Cl , S , SO Phân tử ion đóng vai trị chất oxi hoá A Cl− , S2− B Cu 2+ , Cl− C Mg, Cu 2+ 2+ 2− D Cu , SO Câu Hòa tan hết gam hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí H2 đktc Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 30% B 70% C 56% D 44% Câu Cho phản ứng: (1) 5H O + 2KMnO + 3H 2SO → 5O + K 2SO + 2MnSO + 8H 2O (2) PbS + 4H 2O → PbSO + 4H 2O (3) H O → H + O (4) 2KI + H O + H 2SO → 2H O + K 2SO + I (5) CaCl ( OCl ) + H 2O → H O + O + CaCl Trong phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất khử phản ứng: A (1), (4) B (1), (5) C (2), (5) D (2), (3) Câu Phát biểu sau sai? A Sự đốt cháy sắt clo phản ứng oxi hoá - khử B Khi H2 tác dụng với N2, H2 chất khử C Chất oxi hố chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng D Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng Câu Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng thế? → Fe ( OH ) ↓ + 3NaNO3 A Fe ( NO3 ) + 3NaOH  → FeCl + H ↑ B Fe + 2HCl  t° → CaO + CO ↑ C CaCO3  → HgS ↓ D Hg + S  Trang Câu Cho phản ứng: NH3 + Br2 → N2 + HBr Hệ số chất (ngun, tối giản) phương trình hóa học phản ứng là: A 2, 3, 4, B 2, 3, 1, C 1, 3, 4, D 2, 3, 1, Câu 10 Cho phản ứng: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D khơng đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử Đáp án 1-B 2-A 3-D 4-B 5-B 6-D 7-D 8-B 9-B 10-C HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.1 Câu Hạt nhân nguyên tử hầu hết nguyên tố cấu tạo số hạt A B C D C proton nơton D proton electron Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron Câu Phát biểu sau sai? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử oxi có số electron số proton D Lớp electron nguyên tử oxi có electron Câu Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A B 10 C 19 D 28 Câu Cặp nguyên tử sau có số nơtron? A H He 3 B H He C H He D H He Câu Ion có proton, nơtron electron Điện tích ion X A 3+ B 2− C 1+ D 1− Câu Ion X− có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X A 19 B 20 C 18 D 21 Câu Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số A electron B nơtron C proton D obitan Trang Câu Cặp chất sau đồng vị nhau? A 40 19 K 40 18 Ar B C O2 O3 16 O 17 O D Kim cương than chì Câu 10 Ngun tử X có số hiệu nguyên tử 24, số nơtron 28 Nguyên tử X có A số khối 52 B số electron 28 C điện tích hạt nhân 24 D số proton 28 Câu 11 Có ba nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Phát biểu sau không đúng? A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng hệ thống tuần hoàn Câu 12 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X A Br B Cl C Zn D Ag Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 X A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11) Câu 14 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 15 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 16 Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 18 nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim Câu 17 Cho biết cấu hình electron X 1s 22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Phát biểu sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 19 Cấu hình electron X (Z = 26) A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Trang Câu 20 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Kí hiệu ngun tử X A 17 F B 19 F C 16 O D 17 O Câu 21 Khối lượng nguyên tử nguyên tố X 27u Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Kí hiệu nguyên tử X A 17 X B 27 13 X C 27 14 X D 17 14 X Câu 22 Hợp chất MCl2 có tổng số hạt 164 Trong hợp chất, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Biết clo A Fe 35 17 Cl M B Ca C Mg D Zn Câu 23 Hợp chất M2X có tổng số hạt 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện M nhiều X 22 Số hiệu nguyên tử M X A 19 B 19 C 43 49 D 40 52 Câu 24 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 32 31 D 31 32 Câu 25 Tổng số hạt ion M 2− 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 M A S B O C Si D Ar Câu 26 Tổng số hạt phân tử M 2X 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X 2− nhiều M+ 17 Số khối M X A 23 32 B 22 30 C 23 34 D 39 16 Câu 27 Một nguyên tố X có hai đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27 : 23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị thứ có 44 nơtron, đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron (đồng vị thứ có phần trăm số nguyên tử lớn đồng vị thứ hai) Nguyên tử khối trung bình X A 80,82 B 79,92 C 79,56 D 81,32 Câu 28 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có hai đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 37Cl HClO4 (biết hiđro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Câu 29 Mg có ba đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có hai đồng vị 35Cl 37Cl Số phân tử MgCl2 tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó A B C 12 D 10 Trang Câu 30 Nguyên tử Au có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36 g/cm Các nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể? A 68% B 74% C 85% D 89% Đáp án 1-B 11-D 21-B 2-D 12-A 22-B 3-B 13-B 23-B 4-C 14-B 24-A 5-D 15-D 25-A 6-C 16-C 26-A 7-A 17-D 27-B 8-B 18-C 28-D 9-B 19-C 29-B 10-A 20-B 30-B HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.2 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu Nguyên tử P (Z = 15) có số electron lớp ngồi A B C D Câu Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6,10, 14 Câu Cho đồng vị sau: H; H; H; A C 2, 6, 8, 18 35 17 Cl; B 37 17 D 2, 4, 6, Cl Có thể tạo số phân tử hiđro clorua (HCl) C D Câu Phát biểu sau không đúng? A Tất nguyên tử cấu tạo ba loại hạt proton, nơtron electron B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A proton B nơtron C electron D nơtron electron C 32 D Câu Số electron tối đa lớp thứ ba A 18 B Trang Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B proton, electron C proton, nơtron D electron, nơtron Câu Dựa vào thứ tự mức lượng, xếp phân lớp sau không đúng? A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 10 Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có lớp chứa 1, 2, electron B Nguyên tử ngun tố phi kim có electron lớp ngồi thuộc phân lớp p C Nguyên tử nguyên tố khí có electron lớp ngồi ns2np6 D Ngun tử có lớp electron ngồi 4s2 có số hiệu ngun tử 20 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 12 Cấu hình electron sau sai? A Na+ (Z= 11): 1s22s22p63s2 B Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 C F (Z = 9): 1s22s22p5 D F− (Z = 9): 1s22s22p6 Câu 13 Cho ba nguyên tử: A X Z 12 X, 14 Y, 14 Z Các nguyên tử đồng vị nhau? B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 14 Số ngun tố có cấu hình electron lớp 4s2 A 11 B C D 10 Câu 15 Đồng vị nguyên tử có A số electron khác số điện tích hạt nhân B số proton khác số nơtron C số khối khác số nơtron D điện tích hạt nhân số khối Câu 16 Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A2− A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 C D C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Câu 17 Số phân lớp electron lớp M (n = 3) A B Câu 18 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử đồng vị A (1) (2) B (2) (3) Câu 19 Cấu hình electron sau sai? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 Trang 10 Đáp án Phần I Trắc nghiệm (mỗi câu 0,25 điểm) 1-C 11-B 2-B 12-D 3-A 13-B 4-C 14-A 5-B 15-C 6-A 16-D 7-B 17-D 8-B 18-A 9-A 19-C 10-A 20-B Phần II Tự luận Câu Nội dung Biểu điểm t° → MnCl2 + Cl ↑ +2H 2O (1) MnO + 4HCl  (0,25 đ) t° → 2FeCl3 (2) 2Fe + 3Cl  (0,25 đ) → Fe ( OH ) ↓ +3NaCl (3) FeCl3 + 3NaOH  (0,25 đ) t° → NaHSO + HCl ↑ (4) NaCl( r ) + H 2SO4 ( đặc)  (0,25 đ) → CuCl2 + H 2O (5) CuO + 2HCl  (0,25 đ) → 2AgCl ↓ + Cu ( NO3 ) (6) CuCl + 2AgNO3  (0,25 đ) Gọi số mol Al, Mg hỗn hợp x, y mol Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H ↑ → x 1,5x (1,00 đ) mol Mg + 2HCl → MgCl + H ↑ y → y mol m dd tăng = m KI − m H = gam (0,50 đ) → m H2 = 0,8 gam Ta hệ phương trình:  27x + 24y = 7,8   ( 1,5x + y ) = 0,8 Giải hệ phương trình ta được: x = 0,2; y = 0,1 Vậy m Al = 5, gam, m Mg = 2, gam (0,50 đ) (0,50 đ) (0,50 đ) Phương trình hóa học: 2M + nCl  → 2MCl n 10,8 gam 53, 4gam (0,25 đ) M M + 35,5n → = 10,8 53, → M = 9n n M (loại) Vậy M Al (nhôm) 18 (loại) 27 (Al) (0,25 đ) HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Trang 35 Đề 4.1 t° → 3SO + 2H O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số Câu Cho phản ứng: S + 2H 2SO đặc  nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A : B : C : D : Câu Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Câu Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) Phát biểu sau sai tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1) có SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Phản ứng (2) có SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Phản ứng (2) có SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Phản ứng (1) có Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2) có H 2S chất khử Câu Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Phát biểu sau đúng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học A H2SO3 B HSO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Câu Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Câu Cho phương trình hóa học: H2SO4 (đặc) + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O Phát biểu sau sai? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hỏa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu H2SO4 đặc phản ứng với chất sau tạo đồng thời hai chất khí? A FeO B Fe(OH)2 C Cu D C (cacbon) Câu Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 2M Khí thu đktc tích A 8,480 lít B 0,448 lít C 4,480 lít D 2,240 lít Trang 36 Câu 10 Một oleum A có cơng thức H 2SO4.nSO3 Hịa tan hồn tồn 29,80 gam A vào nước, sau cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 81,55 gam kết tủa Phần trăm khối lượng lưu huỳnh A A 37,58% B 35,96% C 37,21 % D 37,87% Câu 11 Có ba dung dịch khơng màu đựng ba lọ hóa chất nhãn: NaCl, K 2CO3, BaCl2 Để phân biệt ba dung dịch trên, dùng thuốc thử dung dịch A H2SO4 B HCl C NaOH D BaCl2 Câu 12 Cho 250 ml dung dịch K2SO4 0,5M tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 1,5M Kết tủa thu có khối lượng A 47,750 gam B 93,200 gam C 34,950 gam D 29,125 gam Câu 13 Người ta thường dùng bình thép để đựng chuyên chở axit H2SO4 đặc A sắt bị thụ động hóa H2SO4 đặc nhiệt độ thường B H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại nhiệt độ thường C thép có chứa chất phụ trự khơng phản ứng với H2SO4 đặc D thép hợp kim bền với axit Câu 14 Sản phẩm tạo thành phản ứng Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là: A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O C FeSO4, H2O D Fe2(SO4)3, H2O Câu 15 Trong nhóm chất sau đây, số oxi hóa lưu huỳnh +6? A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu 16 Phát biểu sau sai khả phản ứng lưu huỳnh? A Thủy ngân phản ứng với S nhiệt độ thường B S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Ở nhiệt độ cao, S phản ứng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa D S phản ứng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa Câu 17 Hịa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đkc) Nếu cho m gam Fe +6 vào H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO (sản phẩm khử S đktc) Giá trị V A 10,08 B 5,04 C 3,36 D 22,40 Câu 18 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí X có tỉ khối so với hiđro Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 40,00% B 50,00% C 38,89% D 61,11% Câu 19 Phản ứng sau sai? → Na 2S + 2HCl A H 2S + 2NaCl  t° → 2SO + 2H O B 2H 2S + 3O  Trang 37 → PbS + 2HNO3 C H 2S + Pb ( NO3 )  → H 2SO + 8HCl D H 2S + 4Cl + 4H O  Câu 20 Oxi hóa H2S điều kiện thích hợp cần dùng hết 4,48 lít khí oxi (ở đktc), thu 0,4 mol sản phẩm oxi hóa có chứa lưu huỳnh Khối lượng sản phẩm chứa lưu huỳnh A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam Câu 21 Cho dung dịch chứa 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu 22 Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16,5 Hiệu suất phản ứng ozon hoá A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% Câu 23 Oxit kim loại có chứa 40% oxi khối lượng Trong sunfua kim loại lưu huỳnh chiếm phần trăm theo khối lượng A 80,00% B 57,14% C 43,27% D 20,00% Câu 24 Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt thể tích tụ khí độc H 2S ) Khi vật bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Chất oxi hóa phản ứng A Ag B O2 C H2S D H2S O2 Câu 25 Trong đời sống, người ta thường sử dụng loại máy dùng để “khử độc” cho rau, hoa thịt cá trước sử dụng Chất có tác dụng “khử độc” máy A Cl2 B H2 C O2 D O3 Câu 26 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm pha dung dịch axit X lỗng cách rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước: A HCl B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 Câu 27 Cho oxit kim loại chứa 80% kim loại khối lượng Khối lượng dung dịch H 2SO4 10% để hồ tan 10 gam oxit A 90,5 gam B 122,5 gam C 95,0 gam D 9,5 gam Câu 28 Cho hỗn hợp A gồm 14 gam Fe 23,2 gam Fe 3O4 vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 88,4 gam muối sunfat khí H Thể tích khí H2 (đktc) A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 2,24 lít Trang 38 Câu 29 Cho 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H 2SO4 đặc nóng thu khí SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn X thu khối lượng muối khan A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Câu 30 Cho 12 gam Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,75 mol H 2SO4, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 0,2 mol SO a mol khí H2 Giá trị V A 6,72 B 11,20 C 7,84 D 8,96 Đáp án 1-D 11-B 21-A 2-B 12-D 22-B 3-C 13-A 23-B 4-D 14-A 24-B 5-C 15-C 25-C 6-C 16-D 26-B 7-D 17-B 27-B 8-D 18-C 28-B 9-C 19-A 29-A 10-A 20-B 30-C HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 4.2 Phần I Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron 16 Nguyên tố X A oxi B lưu huỳnh C clo D brom Câu Có ba dung dịch khơng màu đựng ba lọ hóa chất nhãn: NaCl, K2CO3, BaCl2 Để phân biệt ba dung dịch trên, dùng thuốc thử A dung dịch H2SO4 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch BaCl2 Câu Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3, thấy tượng A sủi bọt khí khơng màu B có kết tủa trắng C có kết tủa trắng có khí khơng màu D khơng có tượng Câu Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, nhiệt độ thường thu sản phẩm gồm chất: A KOH, KI, I2, O2 B KOH, I2 C KOH, KI, I2 D KOH, I2, O2 Câu Sục 1,12 lít khí SO2 đktc vào 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M Sau phản ứng thu A 12,6 gam Na2SO3 B 5,2 gam NaHSO3 C 6,3 gam Na2SO3 D 20,8 gam NaHSO3 Câu Cho sơ đồ biến hóa sau: SO2 → X → Y↓ Biết Y chất kết tủa trắng, không tan axit mạnh Chất X A H2SO3 B SO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Câu Thuốc thử để nhận biết O2 O3 Trang 39 A tàn đóm đỏ B dung dịch KI C kim loại Cu D giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột Câu Clo không phản ứng trực tiếp với A Cu B P C O2 D S C HBr D HI Câu H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí A H2S B CO2 Câu 10 H2SO4 đặc phản ứng với chất X tạo đồng thời hai chất khí Chất X A FeCO3 B P C Cu D Fe t° → CO + 2SO + 2H 2O Chất X Câu 11 Cho phương trình hóa học sau: X + 2H 2SO đặc  A cacbon B lưu huỳnh C đường kính D pirit sắt Câu 12 Hỗn hợp khí khơng tồn nhiệt độ thường gồm: A CO2, SO2, N2, HCl B SO2, CO, H2S, O2 C HCl, CO, N2, Cl2 D H2, HBr, CO2, SO2 Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (1,5 điểm): Nêu tượng xảy sục khí SO2 liên tục vào dung dịch sau: a Dung dịch Fe2(SO4)3 b Dung dịch KMnO4 c Dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 Câu (2,5 điểm): Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng với H2SO4 đặc nóng Lượng H2SO4 dùng để oxi hóa Mg 2,45 gam, tạo sản phẩm có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm Cây (3 điểm): Một oleum A có cơng thức H2SO4.nSO3 Hịa tan hồn tồn 29,80 gam A vào nước, sau cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 81,55 gam kết tủa Xác định công thức phân tử oleum Trang 40 Đáp án Phần I Trắc nghiệm 1-B 11-A 2-A 12-B 3-C 4-A 5-C 6-B 7-D 8-C 9-B 10-A Phần II Tự luận Câu Nội dung a Dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu lục nhạt Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2H2SO4 + 2FeSO4 Biểu điểm (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) b Dung dịch từ màu tím chuyển dần sang khơng màu 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O → K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 c Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu tím đỏ 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O S+6 Mg → Mg 2+ + 2e 0,1 0, mol + 0, 025 ( − x) e 0, 025 ( − x ) → Sx mol (1,00 đ) Bảo toàn electron: 0, 025 ( − x ) = 0, (1,00 đ) → x = −2 Vậy sản phẩm khử S H2S (0,50 đ) Phương trình hóa học: H 2SO nSO3 + nH O → ( n + 1) H 2SO (0,50 đ) H 2SO + BaCl2 → BaSO + 2HCl Giả sử số mol A a mol → Số mol H2SO4 (a + na) mol (1,00 đ) Theo phương trình hóa học: n BaSO4 = n H 2SO4 = a + na mol Ta có hệ phương trình: a + na = 0,35 a = 0,1 →  98a + 80na = 29,8 na = 0, 25 (1,00 đ) → n = 2,5 Vậy công thức oleum H2SO4.2,5SO3 (0,50 đ) HỌC KỲ Trang 41 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ ĐỀ SỐ Câu Dung dịch axit clohiđric tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Zn, Ag, KOH, K2SO4 B KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 đun nóng C Al(OH)3, Cu, Fe, MgO D NaCl, KOH, Al, Zn Câu Để phân biệt ba dung dịch KCl, HCl, HNO ta dùng A đá vơi B dung dịch AgNO3 C quỳ tím dung dịch AgNO D quỳ tím Câu Để điều chế khí clo, người ta cho A tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng A A MnO2, NaCl B NaOH, MnO2 C KMnO4, MnO2 D KMnO4, NaCl C NaClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O C CaOCl D CaCO3 Câu Nước Gia-ven hỗn hợp chất là: A NaCl, NaClO3, H2O B HCl, HClO, H2O Câu Công thức hóa học clorua vơi A CaCl2 B CaOCl2 Câu Trong y học dược phẩm nabica (NaHCO 3) chất dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl dày Thể tích dung dịch HCl 0,04M trung hòa uống 0,336 gam NaHCO A 10,0 lít B 0,1 lít C 0,4 lít D 40,0 lít Câu Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với hai muối A 0,02 mol B 0,05 mol C 0,01 mol D 0,10 mol Câu Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 37,33% B 66,67% C 72,91% D 64,00% Câu Vị trí nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) bảng tuần hoàn ngun tố hóa học là: A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 10 Chất không phản ứng với O2 (điều kiện coi đủ) A SO3 B C2H5OH C P D Ca Câu 11 Chất A dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị ảnh hưởng tia cực tím Chất A A oxi B ozon C clo D cacbon đioxit Câu 12 Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm A SO2 H2S B CO2 SO2 C SO3 CO2 D H2S CO2 Câu 13 Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ A dung dịch K2SO3 dung dịch H2SO4 B dung dịch H2SO4 dung dịch HCl Trang 42 C dung dịch Na2SO3 dung dịch NaCl D dung dịch Na2SO4 dung dịch CuCl2 Câu 14 Khí gây tượng mưa axit A N2 B CH4 C SO2 D NH3 Câu 15 Cho chất tính chất sau: (1) S(r) (a) Hợp chất có tính axit tính oxi hóa mạnh (2) SO2(k) (b) Hợp chất có tính khử (3) H2S(k) (c) Đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa (4) H2SO4(dd) (d) Hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Dãy gồm cặp chất ghép với tính chất phù hợp là: A (1) – d, (2) – a, (3) – b, (4) – c B (1) – c, (2) – a, (3) – b, (4) – d C (1) – c, (2) – b, (3) – a, (4) – c D (1) – c, (2) – d, (3) – b, (4) – a Câu 16 Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 (đặc nóng) + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 17 Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) SO2 + Br2 + H2O → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 18 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học → NaCl + NaClO + H O A Cl2 + 2NaOH  → Na 2SO + S + SO + H O B Na 2S2 O3 + H 2SO  t° → 2H 2O + 2SO C 3O + 2H 2S  → FeS + 2HCl D FeCl2 + H 2S  Câu 19 Hỗn hợp X gồm chất rắn: K 2SO3, NaHSO3, Na2SO4, NaOH cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Số chất rắn tan đồng thời có giải phóng khí A B C D Câu 20 Khối lượng SO2 tạo thành đốt hoàn toàn hỗn hợp gồm 12,8 gam lưu huỳnh 10 gam oxi A 12,8 gam B 25,6 gam C 10 gam D 20 gam Câu 21 Sục 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng A Na2SO3, NaOH, H2O B Na2SO3, NaHSO3, H2O C Na2SO3, H2O D NaHSO3, H2O Trang 43 Câu 22 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn tồn khí sinh vào 150ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m A 14,6 B 8,4 C 10,6 D 18,8 Câu 23 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M A sắt B kẽm C magie D đồng Câu 24 Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum gần với giá trị A 35,96% B 32,65% C 37,86% D 23,97% Câu 25 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng trường hợp A 0,00015 mol/l.s B 0,0003 mol/l.s C 0,0002 mol/l.s D 0,0004 mol/l.s Câu 26 Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tốc độ phản ứng tăng A giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống nửa B dùng dung dịch H2SO4 6M thay cho dung dịch H2SO4 4M C tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi D dùng dung dịch H2SO4 2M thay cho dung dịch H2SO4 4M Câu 27 Cho phản ứng sau:  → 2HI k , ∆H > (1) H 2( k ) + I2( k ) ¬   ( )  → 2NO k , ∆H < (2) 2NO( k ) + O 2( k ) ¬   ( )  → COCl2 k , ∆H < (3) CO( k ) + Cl 2( k ) ¬   ( )  → CaO r + CO k , ∆H > (4) CaCO3( r ) ¬   ( ) ( ) Khi làm giảm nhiệt độ tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (1), (3), (4) B (2), (3) C (1), (2) D (2), (3), (4) Câu 28 Trong hệ thống nước máy thành phố, người ta thường cho lượng nhỏ khí sau để sát khuẩn? A Cl2 B O2 C CO2 D N2 Câu 29 Người ta lưu hóa cao su tự nhiên để thu cao su lưu hoá Cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó tan dung mơi cao su khơng lưu hố Chất sử dụng để lưu hóa cao su A cacbon hoạt tính B muối ăn C lưu huỳnh D hàn the Trang 44 Câu 30 Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ mangan đioxit rắn dung dịch axit clohiđric đậm đặc loại bỏ khí hiđro clorua vào ống hình trụ A có đặt miếng giấy màu Phát biểu sau sai? A Đóng khố K miếng giấy khơng màu B Mở khố K miếng giấy màu C H2SO4 đặc có vai trị giữ H2O có lẫn khí Cl2 D Mở khố K miếng giấy chuyển thành màu đỏ Câu 31 Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 10,08 lít H2 Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp A (biết khí đo đktc) A 26,47% B 19,85% C 33,09% D 13,24% Câu 32 Khử m gam Fe 3O4 khí H2 thu hỗn hợp X gồm Fe FeO Cho toàn hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H 2SO4 0,2M Giá trị m A 23,2 B 34,8 C 11,6 D 46,4 Câu 33 Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm CaO, Fe MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M dung dịch Y Khối lượng MgCl có dung dịch Y A 19,0 gam B 28,5 gam C 9,5 gam D 38,0 gam Câu 34 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với H 2SO4 đặc, thấy có 39,2 gam H 2SO4 tham gia phản ứng, thu sản phẩm khử X X A H2S B SO2 C SO3 D S Câu 35 Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al Zn H 2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 50,3 gam B 30,5 gam C 35,0 gam D 30,05 gam Câu 36 Khi cho kali đicromat vào dung dịch HCl dư, đun nóng xảy phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 số mol HCl bị oxi hóa A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,28 mol D 0,14 mol Câu 37 Cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng kết thúc thấy 11,2 lít khí H (ở đktc) thu dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m Trang 45 A 56,20 B 59,05 C 58,45 D 49,80 Câu 38 Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 2,7 gam; 5,6 gam B 8,1 gam; 0,2 gam C 5,4 gam; 2,9 gam D 1,35 gam; 6,95 gam Câu 39 Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol chất Fe, FeS FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử Giá trị V A 30,24 B 20,24 C 33,26 D 44,38 Câu 40 Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X Y A Fe Fe2O3 B FeO Fe3O4 C Fe3O4 Fe2O3 D Fe FeO Đáp án 1-B 11-B 21-A 31-D 2-C 12-B 22-A 32-D 3-C 13-A 23-D 33-C 4-D 14-C 24-A 34-D 5-B 15-D 25-C 35-A 6-B 16-D 26-B 36-A 7-B 17-A 27-B 37-D 8-B 18-D 28-A 38-A 9-C 19-C 29-C 39-A 10-A 20-D 30-D 40-D HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ ĐỀ SỐ Phần I Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể A tính oxi hố B tính khử C tính axit D vừa tính oxi hố vừa tính khử Câu Tính chất sau khơng phải tính chất khí hiđroclorua? A Tan nhiều nước B Tác dụng với khí NH3 C Tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 D Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt Câu Thuốc thử để phân biệt ion F−, Cl−, Br− , I− A quỳ tím B dung dịch hồ tinh bột C dung dịch Ba(NO3)2 D dung dịch AgNO3 Câu Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom, tượng quan sát Trang 46 A dung dịch có màu vàng B dung dịch có màu nâu C xuất kết tủa trắng D dung dịch màu Câu Khí oxi sử dụng nhiều lĩnh vực A y tế B luyện thép C cơng nghiệp hố chất D hàn cắt kim loại Câu Cho mẩu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, tượng quan sát là: A Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu B Khơng có tượng C Dung dịch suốt, có khí khơng màu D Dung dịch có màu xanh, khơng có khí thoát Câu Chất xúc tác A chất làm tăng tốc độ phản ứng B chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, khối lượng không thay đổi D chất làm chuyển dịch cân  → 2NO; ∆H > Để thu nhiều khí NO cần Câu Cho cân hố học: N + O ¬   A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ D giảm áp suất Câu Phản ứng tạo hợp chất có tính tẩy màu clo A 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + H2 → 2HCl D 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Câu 10 Trong phản ứng với H2O phân tử clo (Cl2) đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C chất khử chất oxi hóa D axit Câu 11 Hiđro clorua A chất khí tan nhiều nước B chất khí tan nước C chất lỏng nhiệt độ thường D thể đầy đủ tính chất axit mạnh Câu 12 Khi điện phân dung dịch bão hòa muối ăn nước (khơng có màng ngăn), sản phẩm thu A Cl2, H2 H2O B H2; NaCl; NaClO H2O C H2; NaCl HCl D Cl2, H2 NaOH Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (1,5 điểm): Chỉ dùng chất sau: khí clo, dung dịch NaOH, vơi tơi, viết phương trình hố học điều chế nước Gia-ven clorua vôi (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu (1,5 điểm): Trang 47 Từ Fe, S dung dịch HCl trình bày hai phương pháp điều chế H2S, viết phương trình hố học Câu (4,0 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO thu V lít O2 (đktc) Lấy lượng O2 thu cho phản ứng hoàn toàn với lượng S lấy dư, sinh 2,8 lít khí SO2 (đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Sục lượng khí SO2 nói vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng muối tạo thành Trang 48 Đáp án Phần I Trắc nghiệm 1-D 11-A 2-C 12-B 3-D 4-D 5-B 6-A 7-C 8-A 9-B 10-C Phần II Tự luận Câu Nội dung Biểu điểm Điều chế nước Gia-ven: Cl2 + 2NaOH (loãng) → NaCl + NaClO + H2O Điều chế clorua vôi: (0,75 đ) (0,75 đ) 30° C Cl2 + Ca ( OH )  → CaOCl2 + H 2O Phương pháp 1: Fe + 2HCl  → FeCl + H (0,50 đ) (0,50 đ) t° S + H  → H 2S Phương pháp 2: t° Fe + S  → FeS (0,50 đ) FeS + 2HCl  → FeCl2 + H 2S a Phương trình hóa học: t° 2KMnO  → K MnO + MnO + O ( 1) ( 2) t° S + O  → SO (0,50 đ) (0,50 đ) b n SO2 = 0,125 mol Theo phương trình (2): n O2 = n SO2 = 0,125 mol (1,00 đ) Theo phương trình (1): n KMnO4 = 2n O2 = 0, 25 mol Khối lượng KMnO4: a = 0, 25.158 = 39,5 gam c Phương trình hóa học: SO + 2NaOH  → Na 2SO3 + H O ( 3) SO + NaOH  → NaHSO3 ( 4) (0,50 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) Ta có: n SO2 = 0,125 mol; n NaOH = 0,3 mol Vì T = n NaOH 0,3 = > → Chỉ xảy phương trình (3) n SO2 0,125 (0,50 đ) m Na 2SO3 = 0,125.126 = 15, 75 gam Trang 49 ... Câu 10 Nhiệt phân KMnO4 phản ứng A B trao đổi Đáp án 1-D 2-D 3-C 4-B 5-D 6-C 7-A 8-A 9-A 10- C HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Câu Phản ứng natri oxit với khí cacbonic phản ứng A trao... chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D khơng đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử Đáp án 1-B 2-A 3-D 4-B 5-B 6-D 7-D 8-B 9-B 10- C HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.1 Câu... trình hóa học: 2M + nCl  → 2MCl n 10, 8 gam 53, 4gam (0,25 đ) M M + 35,5n → = 10, 8 53, → M = 9n n M (loại) Vậy M Al (nhôm) 18 (loại) 27 (Al) (0,25 đ) HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Trang 35 Đề