Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO 3 được gọi là muối iôt, cb. Flo và clo đều có tính oxi hoá mạnh và đều oxi hoá được nước.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ
Trường PTTH Quang Trung Mơn: Hóa Học Lớp 10 -*** - Thời gian 45 phút
Họ Tên: ……… SBD: ……… Lớp: ……. Điểm …… Chữ kí GT: ……… (Học làm trực tiếp vào đề không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu 1:
Câu 2: (1đ) Viết cơng thức hố học chất có tên sau:
a Khí clo: ……… c Axit hipoclorơ: ………
b Sắt (III) clorua: ……… d Bạc iotua: ………
Câu 3: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống
a Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử chúng có ……… electron lớp ngồi b Tính chất hố học halogen tính ……… mạnh
c Nguyên tắc để điều chế clo phịng thí nghiệm ………… HCl đặc chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
d Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ………
Câu 4: (2đ) Hồn thành phương trình hoá học sau
a Cl2 + Fe
o
t
b ………… + NaI → + I2 c F2 + H2O → +
d HCl + → FeCl3 +
Câu 5: (1,5đ) Điền chữ Đ phát biểu đúng, điền chữ S phát biểu sai vào ô vuông câu sau
a Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất
b Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iôt, c Flo clo có tính oxi hố mạnh oxi hoá nước
d Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo e Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO3
f Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh
Câu 6: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột
Thí nghiệm Hiện tượng
1 Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy
3 Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng
Câu 7: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo
(đktc) tham gia phản ứng
Câu 8: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R
(2)Cu(OH)2 CuO CaCO3 Kẽm viên (Zn) lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ (1) (2) (3) (4)
dd HCl Cho vào
mỗi ống dung dịch HCl
Câu 9: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy
trong ống nghiệm
Ống (1) Ống (2) Ống (3) Ống (4)
Câu 10: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch
đều C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml
Câu 11: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr
dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK ĐÁP ÁN
Trường PTTH Quang Trung Mơn: Hóa Học Khối 10 -*** - Thời gian 45 phút
(Đề có 02 trang) Câu 1: 0,25đ cho ý
c Khí clo: …Cl2………… c Axit hipoclorơ: ……HClO………
d Sắt (III) clorua: …FeCl3………… d Bạc iotua: ……AgI………
Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống (0,25đ cho ý đúng)
e Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử chúng có …7 electron lớp ngồi
f Tính chất hố học halogen tính ……OXI HỐ……… mạnh
g Ngun tắc để điều chế clo phịng thí nghiệm … OXI HỐ … HCl đặc chất oxi hố mạnh MnO2, KMnO4
h Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ……NƯỚC JAVEN………
Câu 3: (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau. (0,5đ cho phương trình đúng)
a 3Cl2 + 2Fe
o
t
2FeCl3
b ……Cl2…… + 2NaI → .2NaCl + I2 c 2F2 + 2H2O → .4HF + O2
d 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + H2O
Câu 4: (1,5đ) 0,25đ cho ý đúng
g D Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất
h D Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iơt, i S Flo clo có tính oxi hoá mạnh oxi hoá nước
j S Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo k D Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO3
l D Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh
Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột 0,25đ cho ý đúng
Thí nghiệm Hiện tượng
1 Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu d
2 Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy a
3 Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh b
4 Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng c
Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo
(đktc) tham gia phản ứng
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25đ)
2
3
0,3
Cl AlCl
n n mol =>
2 6, 72
Cl
V lit (0,25đ)
Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R
Bảo toàn electron:
2 0,15
R H
(4)Cu(OH)2 CuO CaCO3 Keõm viên (Zn) lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ (1) (2) (3) (4)
dd HCl Cho vào
mỗi ống dung dịch HCl
3,
24 / 0,15
R
M g mol Vậy R Magie (0,25đ)
Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy ống
nghiệm (0,25đ cho ý đúng)
Ống (1) 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch
đều C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml
Giải:
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
0,5
M
C M=>
3 0,025
AgNO
n mol (0,5đ)
Gọi x, y số mol NaBr NaCl Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = (0,25đ)
x=9,0557.10-3 ; y = 0,01594 % 0, 0594.58,5.100% 1,865%
50
C (0,25đ)
Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư
Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu
Giải:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (0,25đ)
2
2,5 1, 61
0, 02 44,5
Cl
n mol
2
0, 02.71
% 100% 5, 68%
25
Cl