- Tính chất hóa học của nhôm: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dcịh axit, với dung dịch muối của kim loại hoạt động kém hơn) ( Nhôm[r]
(1)Bài : 18 - Tiết : 24 Tuần dạy: 12
1 MỤC TIÊU:
1.1 Kiến thức: Giúp HS biết:
- Tính chất hóa học nhơm: Nhơm có tính chất hóa học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dcịh axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) ( Nhôm không phản ứng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội )
Ngồi nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro - Phương pháp sản suất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy
1.2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng:
- Dự đốn tính chất hóa học nhơm
- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học nhơm (trừ phản ứng với kiềm)
- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm - Phân biệt nhôm sắt phương pháp hóa học
- Tính thành phận phần trăm khối lượng hổn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản suất theo hiệu suất phản ứng
1.3 Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận viết phương trình hóa học, sử dụng hóa chất.
Biết tiết kiệm hóa chất 2.TRỌNG TÂM:
- Tính chất hóa học nhơm 3 CHUẨN BỊ :
3.1 Giáo viên : Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ,
Hóa chất: Bột nhôm, nhôm lá, H2SO4, CuCl2, NaOH
3.2 Học sinh : Xem trước thí nghiệm luyện viết phương trình hóa học. 4 TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh. 4.2/ Kiểm tra cũ :
* Câu 1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại ?
(10đ)
* Câu 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp ? Nêu ý nghĩa dãy
Kim loại tác dụng với oxi oxit bazơ
3Fe + 2O2 o t
Fe3O4
Kim loại tác dụng với phi kim khác muối
2Na + Cl2 o t
2NaCl
Kim loại tác dụng với dung dịch axit muối giải
phóng khí hiđro
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Kim loại tác dụng với dd muối muối kim loại
mới
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag
Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb H Cu, Ag, Au
(2)hoạt động hóa học ? (10đ)
- GV kết kợp kiểm tra tập ghi VBT: Nếu soạn, làm viết đầy đủ điểm 10 thiếu trừ 2đ
- HS nhận xét - GV kết luận, ghi điểm
Ý nghĩa:
Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải
Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường kiềm giải phóng khí hiđrơ.
Kim lại đứng trước H đẩy hiđrô khỏi dung dịch axit Kim loại đứng trước (trừ Na, K, ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
1,5đ 1,5đ 1,5đ
4.3/ Bài :
Gi i thi u bài: Nhôm nguyên t ph bi n th ba v trái đ t có nhi u ng d ng trongớ ệ ố ổ ế ứ ỏ ấ ề ứ ụ đ i s ng s n xu t Nhôm có tính ch t v t lý, hóa h c ng d ng quan tr ng Bài h cờ ố ả ấ ấ ậ ọ ứ ụ ọ ọ hơm ta s tìm hi u v n đ này.ẽ ể ấ ề
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học
- GV: gọi HS lên viết kí hiệu hóa học nguyên tử khối nhôm
* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của nhơm
- GV: cho HS quan sát mẫu dây nhôm, bột nhôm đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính vật lí nhơm
HS nêu tính vật lí
- GV thơng báo: Nhơm kim loại nhẹ có khối lượng riêng 2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 660oC, dễ dát mỏng, kéo sợi
HS nhắc lại tính chất vật lí nhôm
- GV yêu cầu HS liên hệ thực tế kể số đồ dùng nhôm
* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của nhôm
- GV yêu cầu HS liên hệ trước dự đốn nhơm có tính chất hóa học ? Vì em lại đốn ?
( Nhơm có tính chất hóa học kim loại nhơm kim loại)
- GV: Chỉ vào phần kiểm tra củ HS1: tính chất hóa học kim loại cịn chừa lại góc phải bảng
- GV: Các em làm thí nghiệm để kiểm tra dự đốn có khơng
HSquan sát hình 2.10 SGK/ 55
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Rắc bột nhôm lửa đèn cồn
HS làm thí nghiệm theo nhóm: Quan sát, nhận xét tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng
HS đại diện nhóm trình bày, HS nhóm khác
- KHHH: Al - NTK: 27
I Tính chất vật lí nhơm
- Nhôm kim loại thể rắn, màu trắng bạc, có ánh kim
- Nhẹ (khối lượng riêng 2,7 g/cm3) dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, to
cn = 660oC, dễ dát mỏng, kéo sợi
II Tính chất hóa học nhơm
1 Nhơm có tính chất hóa học của kim loại
a Phản ứng nhôm với phi kim
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng (nhôm oxit)
PTHH: 4Al + 3O2 o t
(3)nhận xét, bổ sung
- GV thông báo: Ở điều kiện thường nhơm phản ứng với oxi (trong khơng khí) tạo lớp Al2O3
mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí nuớc.
- GV: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối Al2S3, AlCl3
HS viết phương trình Al + Cl2
HS nêu kết luận
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
+ Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm 1 đựng H2SO4 lỗng
+ Cho đoạn dây nhơm vào ống nghiệm đựng CuCl2
HS làm thí nghiệm quan sát nhận xét tượng, viết phương trình, nêu kết luận
Đại diện nhóm báo cáo
( Có sủi bọt khí nhơm tan dần tạo thành muối giải phóng khí hiđro.
Có chất màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần, màu xanh CuCl2 nhạt dần tạo thành
muối kim loại mới)
Các nhóm nhận xét bổ sung
- GV giới thiệu: Nhơm cịn phản ứng với AgNO3
HS viết phương trình Al + AgNO3 - GV chốt ý TN:
( Nhôm đẩy đồng khỏi dd CuCl2
Al tác dụng với dd muối kim loại yếu hơn tạo muối kim loại mới)
- GV kết luận
- GV biểu diển thí nghiệm: Cho dây nhôm vào vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH
HS quan sát nêu tượng, viết phương trình hóa học rút kết luận
( Có khí khơng màu ra, nhơm tan dần ) * Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng Al
HS liên hệ thực tế kể ứng dụng nhôm (Dây dẫn điện, vật liệu xd, điều chế hợp kim Đuyra ) - GV chốt vấn đề cho HS ghi nội dung
* Hoạt động : Tìm hiểu sản xuất nhơm
- GV thuyết trình cách sản xuất nhơm theo hình 2.14 SGK/ 57
- GDHN: Liên hệ ngành nghề liên quan đến sản xuất nhôm.
HS giỏi viết PTPƯ
b Phản ứng nhôm với phi kim khác PTHH
2Al + 3Cl2 o t
2AlCl3 (r) (k) (r)
* Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Cl2 … tạo thành muối
c Phản ứng nhôm với dung dịch axit PTHH
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)
Chú ý: Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nguội HNO3 đặcnguội
c Phản ứng nhôm với dung dịch muối
2Al+ 2CuCl2 2AlCl3 + 3Cu (r) (dd) (dd) (r)
Al + 3AgNO3 3Ag + Al(NO3)3 (r) (dd) (r) (dd)
* Nhôm có tính chất hóa học kim loại
Nhơm có tính chất hóa học khác PTHH
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
* Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm
III Ứng dụng (SGK/56)
Nhơm có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống
IV Sản xuất nhôm
Nhôm sản xuất cánh điện phân hỗn hợp nhơm oxít Criolit
2Al2O3
dpnc Cryolit
(4)4.4/ Câu hỏi, tập củng cố :
Gọi HS hình thành sơ đồ tư tính chất hóa học nhơm ? Viết phương trình phản ứng ?
4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học :
- Đối với học tiết học này:
+ Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK/ 58
HDẫn: BT5: Tìm M hợp chất %Al hợp chất. - Đối với học tiết học :
+ Chuẩn bị: “Sắt” đọc trước nội dung bài, nghiên cứu kĩ TN, luyện viết PTHH
- GV nhận xét tiết dạy
5 RÚT KINH NGHIỆM:
- Nội dung :……… - Phương pháp :……… - Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học :………