Giao an Hoa Hoc 8 CKTKN

→ Gäi HS nªu hiÖn tîng GV: Khi dung dÞch vÉn cßn cã thÓ hoµ tan ®îc thªm chÊt tan, ta gäi lµ dung dÞch cha b·o hoµ. Cßn dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan hªm chÊt tan.[r]

(1)

Ngày soạn: 29/01/2012 Ngày giảng: 30/01/2012

chơng IV: oxi - không khí Tiết 37 tính chất cđa oxi I/ Mơc tiªu:

- HS nắm đợc trạng thái tính chất vật lí oxi - Biết đợc số tính chất hố học oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp

- Chuẩn bị thí nghiệm t/c vật lí oxi, t/c hố học oxi (đốt P, S oxi)

- Dông cô: Đèn cồn, muôi sắt

- Hoỏ cht: l oxi, bột S, P, dây sắt, than III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tính chất vật lý

GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (Chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái t)

?/ Trong tự nhiên oxi có đâu?

?/ HÃy cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối phân tử khối oxi?

GV: Cho HS quan sát lọ O2 yêu cầu

HS nêu nhận xét

?/ Em hóy cho biết tỉ khối oxi so với khơng khí, từ cho biết oxi nặng hay nhẹ khơng khí?

GV: 200C, nớc hồ tan đợc 31 ml

khÝ oxi, 700 lÝt khÝ NH3

?/ VËy oxi tan nhiÒu hay Ýt ë n-íc?

GV giíi thiƯu: Oxi ho¸ láng ë - 1830C,

oxi lỏng có màu xanh nhạt

GV: Gäi HS nªu kÕt ln vỊ t/c vËt lÝ cña oxi

- Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều khơng khí

+ Dạng hợp chất: Ngun tố oxi có nhiều nớc, đờng, quặng, đất đá, thể ngời động vậ

- KHHH: O CTHH:O2

NTK: 16 PTK: 32 - Oxi chất khí không màu, không mùi

- d ❑O

2 / ❑KK =

32

29 Oxi

nặng không khí - Oxi tan rÊt Ýt níc

* KÕt luận: Oxi chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí, hoá lỏng - 183oC, oxi lỏng

có màu xanh nhạt

Hoạt động (18)

TÝnh chÊt ho¸ häc

(2)

trong oxi theo tr×nh tù:

- Đa mi sắt có chứa bột S (Vào lửa đèn cồn) Cho HS quan sát nhận xét

- Đa S cháy vào lọ có chứa oxi yêu cầu HS quan sát nhận xét t-ợng

- So sánh tợng S cháy không khí cháy oxi?

GV gii thiệu: Chất khí lu huỳnh đioxit (SO2) hay cịn gọi khí sun

fuz¬

u cầu HS viết phơng trình vào GV: Làm thí nghiệm đốt phot đỏ tronh khơng khí oxi → Các em nhận xét tợng so sánh cháy P khơng khí oxi?

GV: Đó P2O5 (Đi phot pentaoxit)

tan c nc

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

- Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa máu xanh sinh chất khí không màu

PT: S + O2 to SO2

b T¸c dơng víi phot

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

lun tËp - cđng cố

GV treo bảng phụ nội dung tập 1: a/ Tính VOXI tối thiểu (đktc) cần dùng

để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh? b/ Tính khối kợng khí SO2 tạo thành?

GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Đốt cháy 6,2 gam P b×nh chøa 6,72 lÝt khÝ oxi (đktc)

a/ Viết PTPƯ

b/ Sau PƯ chất d? Số mol bao nhiêu?

c/ Tính khối lợng chất tạo thành?

HS: Làm tËp

- PTP¦: S + O2 ⃗to SO2

nS = m

M =

1,6

32 = 0,05 (mol)

- Theo PT: nS = nO ❑2 = nSO ❑2 = 0,05 (mol)

VO ❑2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

m SO ❑2 = n M = 0,05 64 = 3,2 (g) HS: Lµm bµi tËp

a/ PTP¦: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

nP = m

M =

6,2

31 = 0,2 (mol)

nO ❑2 = V

22,4 =

6,72

22,4 = 0,3

(mol)

Oxi d, P phản ứng hÕt Theo PT: 4nP = 5nO ❑2

b/ nO ❑2 = 54 nP =

4 0,2 = 0,25

(mol) → nO ❑2 (d) = 0,3 - 0,25 =

0,05 (mol)

c/ nP ❑2 O ❑5 =

nP

2 = 0,2

2 = 0,1

(mol)

→ m P ❑2 O ❑5 = n M = 0,1 142 = 14,2 (g)

Dặn dò - tập nhà

- Học

(3)

Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn: 08/ 01/2012 Ngày giảng: 09/01/2012

Tiết 38 tính chất cđa oxi (TiÕp theo) I/ Mơc tiªu:

- HS biết đợc số tính chất hố học oxi

- Rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất

- TiÕp tơc rÌn luyện cách giải toán tính theo PTHH II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: Bảng phụ ghi nội dung tập - Dụng cụ: Đèn cồn

- Hoá chất: Lọ oxi thu sẵn, dây sắt III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1

(4)

?/ Nêu tính chất vật lí tính chất hố học oxi? (Tính chất hố học học) Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính cht ú?

GV: Gọi HS chữa tập (84)

HS: Trả lời

HS: Làm tập (84) a/ PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

nP =

m

M =

12,4

31 = 0,4 (mol)

nO ❑2 = m

M =

17

32 = 0,53125

(mol)

nO ❑2 =

4 nP =

4 0,4 = 0,5

(mol) → nO ❑2 (d) = 0,53125 - 0,5 =

0,03125 (mol)

b/ Chất tạo thành P2O5

nP ❑2 O ❑5 =

nP

2 = 0,4

2 = 0,2

(mol)

→ m P ❑2 O ❑5 = n M = 0,2 142 = 28,4 (g)

2 Tác dụng với kim loại

GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim nh: P, S, C Hôm ta xét tiếp t/c hoá học oxi tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: Làm thí nghiệm theo bớc: - Lấy đoạn dây sắt uốn hình lị xo đa vào bình oxi, có dấu hiệu phản ứng xảy không?

- GV vào đầu dây lò xo sắt mẩu than gỗ nhỏ, đốt cho than dây sắt cháy nóng đỏ đa vào lọ chứa oxi Các em quan sát nhận xét tợng

GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4)

- Không có dấu hiệu phản ứng hoá học xảy

- Sắt cháy mạnh, sáng chói, nhọn lửa, khói, tạo hạt nhỏ màu nâu

- PT: 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

3 Tác dụng với hợp chất

GV giới thiệu: Oxi tác dụng với hợp chất nh mêtan, butan GV: Khí mêtan (Có bùn ao, khí bioga ) Phản ứng cháy mêtan khơng khí tạo thành cacbonic nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt

?/ C¸c em h·y viÕt PTP¦? - PT: CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

Hoạt động 4

lun tËp - cđng cè

GV treo bảng phụ nội dung tập 1: a/ Tính VO ❑2 (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí mêtan?

b/ TÝnh khèi lỵng khí CO2 tạo thành

trong trên?

- PT: CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nCH ❑4 = m

M =

3,2

(5)

GV treo bảng phụ nội dung bìa tập 2: Viết PTPƯ cho Cu, C, Al tác dụng víi oxi?

- Theo PT: n O ❑2 = 2nCH ❑4 = 0,2 = 0,4 (mol) → V O ❑2 = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

b/ Theo PT: n CO ❑2 = nCH ❑4 = 0,2 (mol) → m CO ❑2 = n M = 0,2 44 =8,8 (g)

HS: Lµm bµi tËp 2: - 2Cu + O2 ⃗to 2CuO

- C + O2 ⃗to CO2

- 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

dặn dò - tập nhà

- Häc bµi

- BTVN: 3,6 (84)

Rót kinh nghiệm dạy

Ngày soạn: 08/ 01/2012

Ngày giảng: 13/01/2012

Tiết 39 sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp øng dơng cđa oxi

I/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất II/ Đồ dùng dạy học:

GV: Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hot ng 1

Kiểm tra cũ - chữa tập nhà

?/ Nêu t/c hoá học oxi? Viết PTPƯ?

GV: Gọi HS chữa tập (84) HS: Chữa tập (84) PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

nP = 12,4

31 = 0,4 (mol)

n O ❑2 = 17

32 = 0,53 (mol)

Do oxi d, phot phản ứng hết nO ❑2 =

4 nP =

4 0,4 = 0,5

(mol) → nO ❑2 (d) = 0,53 - 0,5 =

0,03 (mol)

nP ❑2 O ❑5 =

nP

2 = 0,4

2 = 0,2

(6)

→ m P ❑2 O ❑5 = n M = 0,2 142 = 28,4 (g)

sù oxi ho¸

GV: u cầu HS nhận xét ví dụ ?/ Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống nhau?

GV: Những phản ứng hoá học đợc gọi oxi hoá chất

?/ Sù oxi ho¸ chÊt gì?

- Đều có oxi tác dụng với chÊt kh¸c

* ĐN: Sự oxi hố tác dụng oxi với chất khác (Chất đơn chất hay hợp chất)

Hoạt ng 3

phản ứng hoá hợp

GV: Cho HS quan sát phản ứng sau:

CaO + H2O → Ca(OH)2

2Na + S ⃗to Na 2S

2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

4Fe(OH)2 + H2O + O2 ⃗to 4Fe(OH)3

?/ Em h·y nhËn xét số chất tham gia phản ứng số chất tạo thành phản ứng hoá học nói trên?

GV: Các phản ứng hoá học nh đợc gọi phản ứng hố hợp

?/ VËy ph¶n ứng hoá hợp gì? GV treo bảng phụ nội dung tập: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loai phản ứng hoá hợp?

a/ Mg + S ⃗to MgS

b/ Al + O2 to Al2O3 điện phân

- Số chất tham gia phản ứng 2, 3, nhng số chất tạo thành * ĐN: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất (Sản phẩm) đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

HS: Hoàn thành phản ứng

a/ Mg + S to MgS (PƯ hoá hợp)

b/ 4Al + O2 to 2Al2O3 (PƯ hoá hợp) điện phân

c/ H2O ❑⃗ H2 + O2

d/ Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O

?/ V× phản ứng a b phản ứng hoá hợp?

c/ 2H2O ❑⃗ 2H2 + O2

d/ Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O

- Vì có sản phẩm đợc sinh từ chất ban đầu

øng dơng cđa oxi

GV treo tranh øng dơng cđa oxi vµ yêu cầu HS quan sát

?/ Kể ứng dơng cđa oxi mµ em biÕt cc sèng?

GV: Chia øng dơng cđa oxi thµnh cét + Sù h« hÊp

+ Sự đốt nhiên liệu

GV: Cho HS đọc đọc thêm giới

- Oxi cần thiết cho hô hấp ngời động thực vật (Cấp cứu, thợ lặn )

(7)

thiệu “Đèn xì oxi - axetilen” → SX gang thép, chế tạo mìn phá đá

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

- Lµm bµi tËp: LËp PTHH biĨu diễn phản ứng hoá hợp sau:

+ Lu huỳnh với nhôm + Oxi với magiê + Clo với kÏm

+ 2Al + 3S ⃗to Al 2S3

+ 2Mg + O2 ⃗to 2MgO

+ Zn + Cl2 ⃗to ZnCl2

dỈn dò - tập nhà

- BTVN: 1,2,4,5

Rót kinh nghiƯm giê d¹y

Ngày soạn:15/ 01/2012 Ngày giảng: 16/01/2012

Tiết 40 oxit I/ Mơc tiªu:

- HS nắm đợc khái niệm: Oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit - Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

- TiÕp tơc rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học có sản phẩm oxit II/ Chuẩn bị GV vµ HS:

- GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Phản ứng hoá hợp gì? Cho ví dụ?

GV: Gọi HS chữa tập GV: Gọi HS nhận xét

HS: Chữa tập - Mg + S ⃗to MgS

- Zn + S ⃗to ZnS

- Fe + S ⃗to FeS

Hoạt động 2 định nghĩa oxit GV: Cho HS biết số công thức

vài oxit (P2O5, So2, Fe3O4 ) ?/ Em có nhận xét thành phần cơng thức oxit đó?

?/ Nêu định nghĩa?

GV: Cho HS làm tập: Trong hợp chất sau, hợp chÊt nµo lµ oxit? K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3,

Fe2O3

?/ CuSO4 oxit sao?

- Phân tử gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

* ĐN: Oxit hợp chất nguyên tố có ngun tố oxi

- C¸c oxit là: K2O, SO3, Fe2O3

(8)

công thức oxit GV: Yêu cầu HS nhắc lại:

+ Quy tắc hoá trị áp dụng hợp chất có nguyên tố?

+ Nhắc lại thành phần oxit Từ

rút cơng thức chung oxit? - Công thức chung oxit là: MxOy Hot ng 4

phân loại oxit GV: Dựa vào thành phần chia

oxit thành loại? (Thành loại chính)

?/ Em hÃy cho biết kÝ hiƯu cđa sè phi kim thêng gỈp?

GV: giới thiệu

- CO2: Axit tơng ứng H2CO3

- P2O5: Axit tơng ứng H3PO4

- SO3: Axit tơng ứng H2SO4

GV giới thiệu oxit bazơ lấy ví dụ: - K2O: Bazơ tơng ứng KOH

- CaO: Bazơ tơng ứng Ca(OH)2

- MgO: Bazơ tơng ứng Mg(OH)2

1/ Oxit axit: Thêng lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit

VD:

- CO2: Axit tơng ứng H2CO3

- P2O5: Axit tơng ứng H3PO4

- SO3: Axit tơng ứng H2SO4

2/ Oxit bazơ: Thờng oxit kim loại tơng ứng vói bazơ

VD:

- K2O: Bazơ tơng ứng KOH

- CaO: Bazơ tơng ứng Ca(OH)2

- MgO: Bazơ tơng ứng Mg(OH)2

Hot ng 5 cỏch gọi tên GV: Viết nguyên tắc gọi tên oxit lên

bảng

GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit sau: K2O, CaO, MgO

GV giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá trị hay phi kim nhiều hoá trị

GV: Giới thiệu tiền tố (Tiếp đầu ngữ)

- Tªn oxit = tªn nguyªn tè + oxit - Gäi tªn:

+ K2O: Kali oxit

+ CaO: Canxi oxit + MgO: Magie oxit

- Tªn oxit = tên kim loại + hoá trị + oxit

VD:

+ Fe2O3: S¾t III oxit

+ FeO: S¾t II oxit

- NÕu phi kim cã nhiỊu hoá trị thì: Tên oxit = Tên phi kim (Có tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (Cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

VD:

+ SO2: Lu huúnh ®ioxit

+ SO3: Lu huúnh trioxit

+ P2O5: §i phot pentaoxit

luyện tập - củng cố - Nhắc lại nội dung học

GV treo bảng phụ nội dung tập: Trong oxit sau: Na2O, CuO, Ag2O,

CO2, N2O5, SiO2, BaO

?/ Phân loại oxit bazơ oxit axit? ?/ Gọi tên oxit đó?

- Oxit bz¬:

+ Na2O: Natri oxit

+ CuO: §ång oxit + Ag2O: B¹c oxit

+ BaO: Bari oxit - Oxit axit:

+ CO2: Cacbon đioxit

+ N2O5: Đinitơ pentaoxit

+ SiO2: Silic ®ioxit

(9)

Ngày soạn:29/01/2012 Ng y già ảng: 30/01/2012

tiÕt 41 ®iỊu chÕ oxi - phản ứng phân huỷ I/ Mục tiêu:

- HS biết phơng pháp điều chế oxi, cách thu khí oxi phòng thí ngiệm cách sản xuất oxi c«ng nghiƯp

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ - Rèn luyện kĩ lập PTHH

II/ ChuÈn bị GV HS:

GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 thu khí oxi cách đẩy

không khí đẩy nớc

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám, bơng

+ Ho¸ chÊt: KMnO4

III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1

®iỊu chÕ oxi phòng thí nghiệm

GV giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

(10)

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi cách thu khí oxi

?/ Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí ta phải để dụng cụ thu khí nh nào? Vì sao?

?/ Ta thu khí oxi cách đẩy nc c khụng? Vỡ sao?

- Cách thu khí oxi: + Đẩy nớc

+ Đẩy không khí

- PT: 2KMnO4 ⃗to K2MnO2 + MnO2 +

O2

hc 2KCO3 ⃗to 2KCl + 3O2

s¶n xuất oxi công nghiệp

GV thuyết trình

GV giíi thiƯu: SX oxi tõ kh«ng khÝ ?/ Em hÃy cho biết thành phần không khí?

GV: Muốn thu đợc oxi từ khơng khí ta phải tách riêng oxi khỏi khơng khí GV: Nêu phơng pháp SX oxi từ khơng khí

GV: Giíi thiƯu c¸ch SX oxi từ nớc ?/ Sự khác điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp nguyên liệu, sản lợng, giá thành?

- Nguyên liệu SX oxi công nghiệp nớc không khÝ 1/ SX oxi tõ kh«ng khÝ:

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp, áp suất cao sau cho khơng khí lỏng bay Ta thu đợc nitơ - 196oC

oxi ë - 183oC

2/ SX oxi tõ níc:

- Điện phân nớc bình điện phân thu đợc H2 O2 riêng biệt

®iƯn ph©n

PT: 2H2O → 2H2 + O2

Hot ụng 3

phản ứng phân huỷ

GV treo bảng phụ yêu cầu HS hoàn thành bảng

?/ Số chất phản ứng mấy? ?/ Số chất sản phẩm mấy?

GV: Những loại phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ

?/ Phản ứng phân huỷ gì?

?/ Em hÃy so sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp?

GV treo bảng phụ nội dung tập: Cân phản ứng cho phản ứng hoá hợp, đâu phản ứng phân huỷ?

a/ FeCl2 + Cl2 ⃗to FeCl3

b/ CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

c/ KNO3 ⃗to KNO2 + O2

d/ Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + H2O

- HS hoàn thành bảng + Số chất phản ứng + Số chất sản phẩm ,3

* ĐN: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hay nhiều chất

a/ 2FeCl2 + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

b/ CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

c/ 2KNO3 ⃗to 2KNO2 + O2

d/ 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

- Phản ứng hoá hợp: a - Phản ứng phân huỷ: c, d Hoạt động 4

GV: Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ làm tập sau: Tính khối lợng KClO3

đã bị nhiệt phân huỷ biết thể tích khsi oxi thu đợc sau phản ứng 3, 36l (đktc)

- nO ❑2 = V

22,4 = 3,36

22,4 = 0,15

(mol)

PT: 2KCO3 ⃗to 2KCl + 3O2

Theo PT: nKClO ❑3 =

(11)

2

3 0,15 = 0,1 (mol)

VËy m KClO ❑3 = 0,1 122,5 = 12,25 (g)

Hot ng 5

dặn dò

BTVN: 1,2,3,4,5,6 (94)

Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: 29/01/2012

tiết 42 không khí - cháy I/ Mục tiêu:

- HS biết không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c

- HS biÕt cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy ( Bằng hay hai biện pháp) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

- HS hiĨu có ý thức cho bầu khí không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: Chun b thí nghiệm để xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, đèn cồn, ống thuỷ tinh có nút nhám, mi sắt - Hố chất: P, H2O

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt ng (15)

kiểm tra cũ - chữa tập nhà

?/ Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

GV: Gọi HS chữa tập (94) * Bµi tËp (94)

PT: 2KCO3 ⃗to 2KCl + 3O2

a/ nO ❑2 = 4,8

32 = 0,15 (mol)

- Theo PT: nKClO ❑3 =

3 nO ❑2 =

2

3 0,15 = 0,1 (mol)

VËy m KClO ❑3 = 0,1 122,5 = 12,25 (g)

b/ nO ❑2 = V

22,4 = 44,8

22,4 =

(mol) → nKClO ❑3 =

3 → mKClO

❑3 =

3 122,5 = 163,33 (g)

* Bµi tËp (94)

a/ PT: 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

nFe ❑3 O ❑4 = 2,32

232 = 0,01 (mol)

(12)

(mol)

→ mFe= 0,03 56 = 1,68 (g)

- Theo PT: nO ❑2 = 2nFe ❑3 O ❑4 = 0,02 (mol)

→ m O ❑2 = 0,02 32 = 0,64 (g) Hot ng (15)

Thành phần kh«ng khÝ

GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ (d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống

nghiệm hình trụ đậy kín miệng ống nghiệm nót cao su

?/ Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm trên?

?/ Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh nào?

?/ Tại nớc lại dâng lên ống? ?/ Oxi khơng khí phản ứng hết cha?

?/ Nớc dâng lên ống đến vạch thứ chứng tỏ điều gì?

?/ Tỉ lệ thể tích chất khí lại ống bao nhiêu? Khí lại khí gì? Tại sao?

?/ Nêu kết luận thành phần không khí?

- P tỏc dng với oxi khơng khí tạo P2O5

PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

- P2O5 tan níc

PT: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

- Mực nớc ống thuỷ tinh dâng lên đến vạch số

- P tác dụng với oxi khơng khí - Vì P d nên oxi khơng khí phản ứng hết, áp suất ống giảm nớc dâng lên

- Lợng khí oxi phản ứng hết gần xấp xỉ 1/5 thể tích khơng khí có ống

- Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại 4/5 phần Khí cịn lại chủ yếu khí nitơ khơng trì cháy sống * Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí trong oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích (Chính xác khí oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí), phần cịn lại khí nitơ

Hot ng (5)

ngoài khí oxi, nitơ không khí chứa chất khác

?/ Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng cụ thể để chứng minh?

- Trong không khí oxi nitơ có níc vµ khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm

nh Ne, Ar, , khói bụi (Tỉ lệ chất khoảng 1% khơng khí) Hoạt động (5)

bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm

?/ Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh nào?

?/ Chỳng ta nờn làm để bảo vệ bầu khơng khí lành? Tránh nhiễm?

a/ Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đ/s động thực vật

- Kh«ng khÝ « nhiễm phá hoại dần công trình xây dựng nh: Cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử b/ Các biện pháp nên làm là:

- X lí khí thải nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thông

(13)

?/ Thành phần khơng khí? ?/ Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành?

Hoạt ng (2)

dặn dò

BTVN: 1,2,7 (99)

Rút kinh nghiệm dạy

tiết 43 không khí - cháy (tiếp)

I/ Mục tiêu:

- HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

- Liên hệ đợc với tợng thực tế II/ Chuẩn bị GV HS:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt ng (15)

Kiểm tra cũ - chữa tập nhà

?/ Nêu thành phần không khí? Biện pháp bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm?

GV: Gọi HS chữa tập (99) * Bµi tËp (99)

- Thể tích khơng khí mà ngời phải hít ngày đêm là:

0,5 (m3) 24 = 12 (m3)

(14)

12 20

100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm là: 2,4

3 = 0,8 (m3)

Sự cháy oxi hoá chậm

?/ Em hÃy lấy ví dụ cháy oxi hoá chậm?

? Sự cháy oxi háo chậm giống khác nh nào?

?/ Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

GV thuyt trỡnh: Trong K nht nh oxi hố chậm chuyển thành cháy Đó tự bốc cháy nhà máy ngời ta cấm không đợc chất đống giẻ lau máy có dính dầu mỡ để đề phịng tự bốc cháy

* Giống nhau: Sự cháy oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt * Khác nahu:

- Sù ch¸y cã ph¸t sáng

- Sự oxi hoá chậm không phát sáng * Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

Hot động (15)

điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt đám cháy

?/ Ta để cồn, gỗ, than khơng khí chúng có tự bốc cháy đợc khơng? ?/ Muốn cháy đợc phải có điều kiện gì? ? Đối với bếp than, ta đóng lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

?/ Vậy điều kiện để phát sinh cháy gì?

?/ VËy muèn dËp tắt cháy, ta cần thực biện pháp nµo?

?/ Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp đó?

- §èt

- Than cháy chậm khơng có khí oxi a/ Các điều kiện phát sinh cháy là: + Cần phải đốt nóng chất cháy đến nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ khí oxi cho cháy b/ Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

+ C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi

* Trong thực tế: Để dập tắt đám cháy ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn

c¸ch vËt cháy với không khí

- Trựm vi hoc ph cát lên nhọn lửa (Đối với đám cháy nhỏ)

cđng cè - lun tập

- Sự giống khác cháy oxi hoá chậm?

- iu kin phát sinh cháy dập tắt đám cháy?

(15)

dặn dò

- ễn li cỏc kin thức học - BTVN: 4,5,6 (99)

Ngày soạn: 05/02/2012

Ngy ging: 10/02/2012

tiết 44 thực hành I/ Mục tiêu:

- HS biết cách điều chế thu khí oxi phòng thí nghiệm - Rèn luyện kí làm thí nghiệm điếu chế oxi, thu oxi - Làm thí nghiệm oxi tác dơng víi mét sè chÊt

II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:

GV chuẩn bị dụng cụ hố chất để điều chế thu khí oxi cách đẩy nớc đẩy khơng khí, thí nghiệm đốt lu huỳnh khơng khí oxi

- Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm (Cã nót cao su có ống dẫn khí nh hình 4.8), lọ nút nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to

- Hoá chÊt: KMnO4, S, P, níc, b«ng

III/ Hoạt động dạy học:

- GV: KiĨn tra t×nh h×nh chn bÞ cđa häc sinh

?/ Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phịng thí nghiệm? (Trong PTN: Oxi đợc điều chế cách đun nóng hỗn hợp giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3 )

- GV: Viết PTPƯ điều chế oxi từ KMnO4:

PT: 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2

?/ C¸ch thu khí oxi? (Đẩy nớc, đẩy không khí) 1/ Thí nghiƯm thu khÝ oxi:

* GV híng dÉn HS l¾p dơng nh H46 (a, b) → Híng dÉn nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nớc đẩy không khí

+ Lu ý HS ®iỊu kiƯn sau:

- ống nghiệm phải đợc đậy nắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu (Hoặc lọ thu) + Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, ấu đun tập trung lửa phần có KMnO4

+ Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy khí oxi cha cách dùng tàn đóm có tàn đỏ đa vào miệng ống nghiệm

+ Sau làm xong thí nghiệm, phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc tràn vào làm vỡ ống nghiệm

* HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

2/ Thí nghiệm đốt cháy l u huỳnh khơng khí oxi: * GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ S (Bằng hạt đậu xanh)

- Đốt S cháy không khí Quan sát ghi lại tợng

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ chứa oxi Quan sát nhận xét viết PTPƯ

* HS tiến hành thí nghiệm Nhận xét tợng viết PTPƯ 3/ HS viết t êng tr×nh theo mÉu:

(16)

- GV nhËn xÐt giê thùc hµnh

- HS thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm Ngày soạn: 13/02/2012

tiết 45 luyện tập 5 I/ Mơc tiªu:

- HS đợc ơn lại kiến nh: + Tính chất oxi

+ ứng dụng điều chế oxi + KN oxit phân loại oxit

+ KN phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp + Thành phần không khí

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ phân biệt loại PƯHH - Tiếp tục củng cố loại bµi tËp tÝnh theo PTHH

II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập HS: Ôn lại kiến thức học III/ Hoạt động dạy học:

kiÕn thức cần nhớ ?/ Nêu tính chất hoá học oxi? Viết

PTPƯ?

?/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, cách thu, PTPƯ)?

?/ Sản xuất oxi công nghiệp (Nguyên liệu, phơng pháp s¶n xt) ?/ øng dơng quan träng cđa oxi? ?/ Định nghĩa oxit, phân loại oxit? ?/ Định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ?

HS: Thảo luận ghi lại nội dung vào giấy nháp

bµi tËp

Bµi (100)

Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: C, P, H, Al

Bµi (101)

HÃy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân hủ v× sao?

a/ 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 +

O2

b/ CaO + CO2 ⃗to CaCO3

c/ 2HgO ⃗to 2Hg + O

d/ Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

GV treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp sau

* Bµi (100) PTP¦:

- C + O2 ⃗to CO2

- 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

- 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

- 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

HS: Lµm bµi tËp (101)

a/ 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2

b/ CaO + CO2 ⃗to CaCO3

c/ 2HgO ⃗to 2Hg + O

d/ Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

- Ph¶n ứng phân huỷ: a, c, d Vì phản ứng từ chất ban đầu sinh hay nhiều chất

(17)

và yêu cầu HS lên bảng hoàn thành

Oxit bazơ Oxit axit

Tên gọi Công thức Tên gọi Công thức

Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Nh«m oxit

? ? ? ? ? ?

Lu huỳnh trioxit Lu huỳnh đioxit

Đi phot penta oxit Cac bon đioxit

Silic đioxit Nitơ V oxit

? ? ? ? ? ? Bµi (101)

a/ Để chuẩn bị cho buổi thực hành cần thu 20 lọ oxi Mỗi lọ có dung tích 100 ml Tính khối lợng KMnO4 phải dùng,

gi sử khí oxi thu đợc (đktc) bị hao hụt 10%

* Bµi (101)

PT: 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 +

O2

VO ❑2 = 100 20 = 2000 (ml) = (l) Vì hao hụt 10% nên VO cần lấy là:

2 10

100 + = 2,2 (l)

n O ❑2 = 222,2,4 = 0,0982 (mol) -Theo PT: nKMnO ❑4 = 2n O ❑2 = 0.0982 = 0.1964 (mol)

VËy mKMnO ❑4 = 0,1964 158 = 31,0312 (g)

dặn dò

- BTVN: 2,3,4,5,8b (101)

Rót kinh nghiƯm giê d¹y

Ngày soạn: 13/02/2012 Ngày kiểm tra: 17/02/2012

tiÕt 46 kiĨm tra tiÕt I/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức chơng mà học

- Rèn luyện kí viết PT làm tập định tính, định lợng tính theo PHHH - Rèn luyện ý thức tự giác, cẩn thận làm kiểm tra

II/ Đề bài:

Câu 1: HÃy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: a/ Sự oxi hoá 1

b/ Phản ứng hố học 2. đợc tạo thành từ 3 gọi phản ứng hoá

hợp

c/ Sự hô hấp 4 5 , 6 7 8 cần khí oxi

Câu 2: Cho dÃy chất sau, hÃy chọn dÃy chất toàn oxit: A CaO, NaCl, MgO, CO2, CaCO3

B SO3, SiO2, P2O5, CO2, N2O3, N2O5

C CH4O, CuO, N2O5, NO2, Al2O3

(18)

Câu 3: Cho phản ứng sau:

a/ 2Cu(NO3)2 ⃗to 2CuO + 4NO2 + O2

b/ 2SO2 + O2 ⃗to 2SO3 xóc t¸c

c/ CuCO3.Cu(OH)2 ⃗to 2CuO + H2O + CO2

d/ CaO + H2O → Ca(OH)2

e/ MgCO3 ⃗to MgO + CO2

f/ SO2 + H2O → H2SO3

* HÃy đâu phản ứng hoá hợp, đâu phản ứng phân huỷ? Tại sao? Câu 4: Đốt cháy a gam phot bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) Tạo thành 28,4 gam phot penta oxit (P2O5) H·y tÝnh khèi lỵng a?

III/ Đáp án:

Cõu 1: Mi t in ỳng c 0,25 im

1 Quá trình hoá hợp oxi víi chÊt Mét chÊt míi

3 Hai hay nhiều chất ban đầu Ngời

5 §éng vËt

6 Sự đốt nhiên liệu Đời sng

8 Sản xuất Câu 2: B (1đ)

Câu 3: Mỗi ý 0,5 điểm - Phản ứng phân huỷ: a, c, e - Phản ứng hoá hợp: b, d, f Câu 4:

nO ❑2 = V

22,4 =

13,44

22,4 = 0,6 (mol) (1®)

nP ❑2 O ❑5 = m

M =

28,4

142 = 0,2 (mol)

PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

mol mol mol

x mol 0,6 mol 0,2 mol (1®) → nO ❑2 d → TÝnh theo P2O5 → mP = 0,2 31

(19)

Ngày soạn:19/02/2012

Ngy ging: 20/02/2012

CHƯƠNG HIĐRÔ – NƯỚC

tiÕt 47 tÝnh chất - ứng dụng hiđro I/ Mục tiêu:

- HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học hiđro

- RÌn lun khả viết PTPƯ khả quan sát thí nghiƯm cđa HS - TiÕp tơc rÌn lun cho HS làm tập tính theo PTHH

GV: Chuẩn bị dụng cụ háo chất thí nghiệm

- Dng c: L có nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh

- Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, H2O

TÝnh chÊt vËt lÝ cña hiđro ?/ Cho biết kí hiệu, công thức hoá học

của đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro?

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí hiđro ?/ Quan sát lọ đựng khí H2, em cú nhn

xét trạng thái, màu s¾c ?

?/ Quả bóng bay đợc lên cao sao? GV: Em tính tỉ khối hiđro so với khơng khí?

GV thơng báo: Hiđro chất khí, tan nớc (1 lít nớc 15oC hoà tan đợc

20 ml khÝ H2 700 ml khí NH3

GV: Nêu kết ln vỊ t/c cđa hi®ro

KHHH: H CTHH: H2

NTK : PTK:

* TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc, nhẹ không khí

tÝnh chÊt ho¸ häc

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro Khi biết chắn hiđro tinh khiết, GV châm lửa đốt ?/ Các em quan sát lửa đốt hiđro khơng khí?

1/ T¸c dơng víi oxi

(20)

GV: Đa lửa cháy vào lọ oxi Yêu cầu quan sát nhận xét tợng

GV: Cho HS quan sát lọ vừa làm thÝ nghiƯm

?/ VËy c¸c em h·y rót kết luận từ thí nghiệm viết PTPƯ?

GV giới thiệu: Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại

GV giới thiệu: Nếu lấy tỉ lệ thể tích VH ❑2 : VO ❑2 2:1 đốt, hỗn hợp gây nổ mnh (Hn hp n)

mờ

- Hiđro cháy mÃnh liệt

- Trên thành lọ xuất giọt n-ớc nhỏ

* Hiđro tác dụng với oxi sinh níc PT: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV treo b¶ng phụ nội dung tập: Đốt cháy hết 2,8 lít khí hiđro sinh n-ớc

a/ Viết PTPƯ

b/ Tính VO mO cần dùng cho thÝ nghiƯm trªn?

c/ Tính mH ❑2 O thu đợc?

GV treo bảng phụ nội dung tập: Cho 2,24 (l) khí hiđro tác dụng với 1,68 (l) khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc?

a/ PT: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

n H ❑2 = 2,8

22,4 = 0,125 (mol)

b/ Theo PT: n O ❑2 = 12 n H ❑2 =

1

2 0.125 = 0,0625 (mol) → VO

❑2 = 0,0625 22,4 = 1,4 (l) vµ mO ❑2 = 0,0625 32 = (g)

c/ Theo PT: n H ❑2 O = n H ❑2 = 0,125 (mol) → mH ❑2 O= 0,125 18 =

2,25 (g) HS:

- PT: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

n H ❑2 = 2,24

22,4 = 0,1 (mol)

n O ❑2 = 1,68

22,4 = 0,075 (mol)

- Theo PT: n O ❑2 d → nH ❑2 O = n H ❑2 = 0,1 (mol) → mH ❑2 O= 0,1

18 = 1,8 (g) Hoạt động 4

dặn dò

- BTVN: (109)

Ngày soạn:20/02/2012 Ngày giảng: 24/02/2012

(21)

I/ Mơc tiªu:

- Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với oxi dạng đơn chất mà tác dụng đợc với oxi hợp chất, phản ứng toả nhiệt

- HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu t/c nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

- BiÕt lµm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO, biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại

II/ Chuẩn bị GV HS: GV chuẩn bị:

- Dng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, ống nghiệm thủng đầu, đèn cồn, giấy lọc, diêm

- Hoá chất: CuO, dung dịch HCl, III/ Hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ ?/ So sánh giống khác

về t/c vật lí H2 O2

Hot ng 2

tìm hiểu tính chất hiđro với Cuo

GV: Cho HS làm thÝ nghiƯm theo c¸c nhãm

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm tác dụng CuO với H2

?/ Nhắc lại cách lắp dụng cụ để điều chế H2?

GV: Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng đầu có nút cao su với ống dẫn khí xuyên qua có đựng sẵn CuO

GV: Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh có nớc, ống nghiệm nhiệm vụ dụng cụ

GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng đầu GV: Cho HS điều chế H2 yêu cầu

thu khí H2 vào ống nghiƯm b»ng c¸ch

đẩy nớc thử độ tinh khiết hiđro GV: Yêu cầu HS dẫn luồng khí H2 vào

èng nghiƯm cã chøa CuO (ë ®iỊu kiện thờng) quan sát

GV: Hng dn a đèn cồn cháy vào ống nghiệm (Phía dới CuO) quan sát tợng, viết PTPƯ

GV: Ch HS quan sát màu sắc sản phẩm với màu kim loại Cu nêu tên sản phẩm

GV chèt l¹i kiÕn thøc: Khi cho luång khÝ H2 qua CuO nung nóng có

kim loại Cu H2O đợc tạo thành

Ph¶n øng toả nhiều nhiệt

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ (Ghi rõ trạng thái chất)

?/ Nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng?

?/ Khí H2 có vai trò nh

HS: Nghe hớng dẫn GV

- quan sát màu sắc CuO

- Điều chế H2 theo hớng dẫn GV

- Không có phản ứng x¶y

- Xuất chất rắn màu đỏ giọt nớc

(22)

ph¶n øng trªn?

GV chốt lại kiến thức: Trong phản ứng H2 chiếm oxi CuO Do

ngêi ta nãi r»ng H2 cã tÝnh khö

GV: ĐK khác nhau, H2

chim nguyờn tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại ?/ Nêu kết luận t/c hố học

hi®ro? * KÕt ln: SGK

øng dơng cđa hi®ro

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

GV: Chèt l¹i kiÕn thøc vỊ øng dơng cña H2

- Nêu ứng dụng hiđro Hoạt động 4

Lun tËp - cđng cè

?/ Qua giê häc em cã kÕt ln g× vỊ hi®ro?

GV treo bảng phụ nội dung tập 1: Chọn PTHH em cho

a/ 2H + Ag2O ⃗to 2Ag + H2O

b/ H2 + AgO ⃗to Ag + H2O

c/ H2 + Ag2O ⃗to 2Ag + H2O

d/ 2H2 + Ag2O ⃗to Ag + 2H2O

GV treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 2: Khư 48 (g) CuO b»ng khÝ H2, h·y tÝnh:

a/ Số gam Cu thu đợc

b/ Thể tích khí H2 cần dùng (đktc)

HS: Làm tập - Đáp án: C

HS: Lµm bµi tËp nCuO= 48

80 = 0,6 (mol)

- PT: H2 + CuO ⃗to H2O +Cu

a/ Theo PT:nCuO= nCu= 0,6 (mol)

mCu= 0,6 64 = 38,4 (g)

b/ theo PT: nH ❑2 = nCuO= 0,6 (mol)

VH ❑2 = 0,6 22,4 = 13,44 (l) Hoạt động 5

dỈn dß

- BTVN: 5,6 (112)

Rót kinh nghiƯm dạy

(23)

tiết 49 điều chế hiđro - phản ứng thế I/ Mục tiêu:

- HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng ph¸p, c¸ch thu )

- Hiểu đuợc phơng pháp điều chế công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phn ng th

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro phòng thí nghiệm cách cho kim loại tác dụng với dung dịch axit)

- Tiếp tục rèn luyện làm tập tính theo PTHH II/ Chuỉân bị GV HS:

GV: Chn bÞ thÝ nghiƯm

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

- Hố chất: Zn, Dung dịch HCl III/ Hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Nêu ĐN phản ứng oxi hoá - khử?

Thế chất oxi hoá, chất khử, khử, oxi hoá?

* Chữa (113)

* Bài (113)

- Các phản ứng phản ứng O-K có chiếm nhờng oxi

a/ Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2

b/ Fe3O4 + 4H2 ⃗to 3Fe + 4H2O

c/ CO2 + 2Mg ⃗to 2MgO + C

* Bµi (113)

a/ PT: Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O

nFe= 11,2

56 = 0,2 (mol)

- Theo PT: nFe ❑2 O ❑3 =

2 nFe=

(24)

→ m Fe ❑2 O ❑3 = 0,1 160 = 16 (g)

c/ Theo PT: nH ❑2 = nFe ❑2 O ❑3 = 0,1 = 0,3 (mol) → VH ❑2 = 0,3 22,4 = 6,72 (l)

®iỊu chÕ hi®ro

GV: Giíi thiệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp, )

GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro (Zn + HCl) thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí

?/ Các em h·y nhËn xÐt hiƯn tỵng cđa thÝ nghiƯm?

GV: Đa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí → gọi HS nhận xét

GV bổ sung: Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 → em viết PTPƯ

®iỊu chÕ

?/ Cách thu khí hiđro giống khác khí oxi nh nào? Vì sao?

GV: Để diếu chế hiđro ta cã thÓ thay Zn b»ng Al, Fe , thay HCl b»ng H2SO4

(lo·ng)

GV: Cho HS viết PTPƯ với ví dụ

1/ Trong phòng thí nghiệm a Thí nghiệm:

+ Nguyên liệu:

- Mét sè kim lo¹i; Zn, Al,

- Dung dịch axit: HCl, H2SO4(l),

+ Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với dung dịch axit

HS: Quan sát

* Hiện tợng: Có bọt khí xuất nhiều bề mạt kim loại råi tho¸t khái èng nghiƯm

- Khí khơng làm cho than hồng bùng cháy Khí khơng phải khí oxi Khí hiđro

- Khí thoát cháy với lửa màu xanh nh¹t

- PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

+ Giống: Thu cách đẩy nớc đẩy không khí

+ Khác: Thu khí hiđro phải úp ngợc ống nghiệm, oxi phải ngửa ống nghiệm oxi nặng không khí, hiđro nhẹ kh«ng khÝ

b Kết luận: Hoạt động 3

điều chế hiđro công nghiệp

GV: Giới thiệu cách điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc

+ Dùng than thử nớc

+ Điều chế khí từ tự nhiên, khí dầu mỏ GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

- PT: 2H2O → 2H2 + O2 điện phân

Hot ng 4

phản ứng

- Quan sát phản ứng vµ cho biÕt:

?/ Các nguyên tử Zn, Al, Fe thay nguyên tử axit?

GV: Các phản ứng hoá học gọi phản øng thÕ

?/ Phản ứng gì? * ĐN: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

(25)

GV treo bảng phụ nội dung tập 1: Hoàn thành phản ứng sau va cho biết phơng trình thuộc loại phản ứng nào?

a/ P2O5 + H2O H3PO4

b/ Cu + AgNO3 ⃗to Cu(NO3)2 + Ag

c/ Mg(OH)2 ⃗to MgO + H2O

d/ Na2O + H2O → NaOH

e/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

GV treo b¶ng phơ néi dung tập 2: a/ Viết PTPƯ điều chế hiđro từ Zn vµ H2SO4 (l)

b/ TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 (đktc) cho

13 (g) Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 (l) d

HS: Làm tËp

a/ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Ph¶n

ứng hoá hợp)

b/ Cu + 2AgNO3 to Cu(NO3)2 + 2Ag

(Ph¶n øng thÕ)

c/ Mg(OH)2 to MgO + H2O (Phản

ứng phân huỷ)

d/ Na2O + H2O 2NaOH (Phản

ứng hoá hỵp)

e/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (Phản

ứng thế)

HS: Làm tập

a/ PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b/ nZn= m

M =

13

65 = 0,2 (mol)

- Theo PT nH ❑2 = nZn= 0,2 (mol)

→ VH ❑2 = 0,2 22,4 4,48 (l) Hot ng 6

dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4,5 (116)

Rót kinh nghiƯm giê dạy

tiết 50 thực hành 5 I/ Mục tiêu:

- Rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm

- Biết cách thu khí H2 cách đẩy nớc đẩy không khí

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát thí nghiệm nhận xét tợng thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng II/ Chuẩn bị GV vµ HS:

(26)

2/ ThÝ nghiƯm thu khí H2 cách đẩy nớc đẩy không khÝ

3/ ThÝ nghiƯm hi®ro khư CuO

* Mỗi nhóm dụng hoá chất nh sau:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, giá sắt, kẹp gỗ, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm có nhánh, ống thuỷ tinh thủng đầu, đờng dẫn khí, chậu

- Hố chất: Zn, CuO, dung dịch HCl, nớc III/ Hoạt động dạy học:

kiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh

- Líp häc

- KiỊn thøc cã liên quan

Hot ng 2

tiến hành thí nghiÖm

?/ Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? ?/ Viết phơng trình điều chế hiđro phịng thí nghiệm từ Zn HCl GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ 5.4 SGK (114)

GV: Hớng dẫn cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

?/ Nªu hiƯn tợng nhận xét

GV: Hớng dẫn thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí yêu cầu thu khÝ b»ng hai c¸ch

GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng

chữ V có chứa CuO nung nóng lắp dụng cụ nh hình vẽ SGK (120)

?/ Yêu cầu nêu tợng quan sát đợc viết PTPƯ?

1/ Điều chế hiđro từ axit kim loại, đốt cháy hiđro khơng khí

- Trong phßng thÝ nghiƯm thêng dùng kim loại Al, Zn, axit HCl, H2SO4,

- Tiến hành thí nghiệm đốt - Nhận xét, nêu tợng - Viết PTPƯ

2/ Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí

- Tiến hành thí nghiệm

3/ Thí nghiệm CuO đợc khử H2

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tợng, viết PTPƯ + Hiện tợng: Có màu đỏ (Cu) tao thành có nớc

+ PT: CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

(đen) (đỏ) Hoạt động 3

viÕt têng trình

GV: Yêu cầu HS viết tờng trình theo mẫu

GV: Yêu cầu HS thu dọn, rửa dụng vµ vƯ sinh líp häc

- Viết tờng trỡnh theo mu Hot ng 4

dặn dò - nhËn xÐt bi thùc hµnh

- Nhận xét thái độ, ý thức - Ôn tập sau kiểm tra

(27)

tiết 51 luyện tập 6 I/ Mục tiêu:

- HS ôn lại kiến thức nh: Tính chất vật lí hiđro, điều chế ứng dụng hiđro

- Hiểu đợc KN phản ứng O-K, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá - Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học hiđro, phản ứng điều chế hiđro

II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập HS: Ôn lại kiến thức học III/ Hoạt đông dạy học:

kiểm tra cũ chữa tập nhµ–

?/ Nêu định nghĩa phản ứng ? Cho vớ d?

* Chữa (117)

* Chữa tập (117)

* Bài (117)

a/ 2Mg + O2 ⃗to 2MgO (Ph¶n øng hoá

hợp)

b/ 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +

O2 (Phản ứng phân huỷ)

c/ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (Ph¶n

øng thÕ) * Bµi (117)

a/ PT: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

nFe= 22,4

56 = 0,4 (mol), nH ❑2 SO

❑4 = 24,5

98 = 0,25 (mol) → Fe d,

H2SO4 ph¶n øng hÕt

- Theo PT: nH ❑2 SO ❑4 = nFe= 0,25

(28)

→ nFe (d)= 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)

→ mFe (d)= 0,15 56 = 8,4 (g)

b/ Theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 SO ❑4 = 0,25 (mol)

→ VH ❑2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) Hoạt động 2

kiÕn thøc cÇn nhí

GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhí SGK

lun tËp

GV treo bảng phụ nội dung tập (SGK-upload.123doc.net)

GV: Gọi HS lên bảng chữa

GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Lập PTHH phản ứng sau: a/ Kẽm + Axit sunfuric Kẽm sunfat + Hiđro

b/ Sắt (III) oxit + Hiđro Sắt + Nớc c/ Nhôm + Oxi Nhôm oxit

d/ Kali clorat Kali clorua + Oxi

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

GV: Gọi HS lên bảng chữa

GV: Có thể phản ứng phản ứng O-K phản ứng có chuyển dịch electron chất phản ứng

GV treo bảng phụ nội dung tập 3: dẫn 2,24 (l) khí H2 (đktc) vào ống có

chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ xác định, kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn a/ Viết PTPƯ

b/ Tính khối lợng nớc tao thành sau phản ứng?

c/ Tính a?

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm lên bảng chữa

* Bài tËp (upload.123doc.net - SGK) a/ 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

b/ 4H2 + Fe3O4 ⃗to 3Fe + 4H2O

c/ 3H2 + Fe2O3 ⃗to 2Fe + 3H2O

d/ PbO + H2 ⃗to Pb +H2O

+ Các phản ứng phản ứng O-K, vì:

- Phản ứng a: Chất khử H2, chất oxi

hoá O2

- Phản ứng b: Chất khử H2, chất oxi

hoá Fe3O4

- Phản ứng c: Chất khử H2, chất oxi

hoá Fe2O3

- Phản ứng d: Chất khử H2, chất oxi

hoá PbO

* HS: Lµm bµi tËp

a/ Zn + H2SO4 ⃗to ZnSO4 + H2(Ph¶n

øng O-K)

b/ Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O (Ph¶n

øng O-K)

c/ 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3(Ph¶n øng

hoá hợp)

d/ 2KClO3 to 2KCl + 3O2(Phản ứng

phân huỷ)

* HS: Làm tập:

a/ PT: CuO + H2 ⃗to Cu +H2O

b/ nH ❑2 = 2,24

22,4 = 0,1 (mol)

nCuO= 12

80 = 0,15 (mol)

→ CuO d, H2 ph¶n øng hÕt

- Theo PT: nH ❑2 O= nH ❑2 = nCuO=

0,1 (mol)

→ mH ❑2 O= 0,1 18 = 1,8 (g) vµ

mCuO(d)= 0,05 80 = (g)

(29)

→ mCu = 0,1 64 = 6,4 (g)

→ a = mCu+ mCuO(d)= 6,4 + = 10,4

(g) Hoạt động 4

dỈn dò

- BTVN: 1,2,3,4,5 (119)

- Chuẩn bị lớp thực hành (Chậu nớc, kê bàn ghế )

tiÕt 52 Níc I/ Mơc tiªu:

- HS hiĨu biết thành phần hoá học hợ chất nớc gồm hai nguyên tố oxi hiđro chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi, theo tỉ lệ khối lợng phần oxi phần hi®ro

(30)

- Tranh vẽ mơ tả trình điện phân nớc III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hot ng 1

thành phần hoá học nớc - GV: Thuyết trình phân huỷ

n-íc

1/ Sù ph©n hủ cđa níc

- Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc, bề mặt điện cực xuất nhiều bät khÝ

- ThÓ tÝch khÝ H2 sinh điện cực âm

gấp lần thể tích khí oxi sinh điện cực dơng

- Khi có dòng điện chiều chạy qua, nớc bị phân huỷ thành khí hiđro oxi Thể tich khí hiđro oxi 2:1

- PTPƯ: 2H2O 2H2 + O2 điện phân

Hot ng 2 sự tổng hợp nớc GV: Treo tranh mô tả thí nghiệm

?/ Khi đốt hỗn hợp H2 O2 bng tia la

điệncó tợng gì?

?/ Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy không?

?/ Vậy khí H2 O2 có phản ứng hết

không?

?/ a tn đóm đỏ vào phần chất khí cịn lại, có tng gỡ?

?/ Vậy khí d khí nµo?

GV: u cầu nhóm thảo luận để tích: + Tỉ lệ hố hợp (Về khối lợng) H2 v

O2

+ Thành phần phần trăm (Về khối lợng) oxi hiđro nớc?

- Hỗn hợp H2 O2 nổ mạnh, mực nớc

trong ống nghiệm dâng lên

- Mc nc ống nghiệm dâng lên dừng lại vạch số Cịn d thể tích khí - Tàn đóm bùng cháy khí cịn d oxi - Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

- PT: 2H2 + O2 → 2H2O

a/ Giả sử có mol oxi phản ứng mol hiđro phản ứng

- mH = = (g) - mO ❑2 = 32 = 32 (g)

→ TØ lÖ hoá hợp (về khối lợng) oxi hiđro

32 =

b/ Thành phần phần trăm (về khối lợng)

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9%

Hoạt động 3 kết luận ?/ Nớc hợp chất đợc cấu tạo nhng

nguyên tố nào?

?/ Chúng hoá hợp víi theo tØ lƯ vỊ thĨ tÝch vµ khèi lợng nh nào?

?/ HÃy rút công thøc ho¸ häc cđa níc?

- Nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố oxi hiro

- Tỉ lệ hoá hợp H2 O2 vỊ thĨ tÝch lµ

2:1 vµ tØ lƯ khối lợng phần oxi, phần hiđro

- Vậy công thức nớc là: H2O

lun tËp - cđng cè GV treo bảng phụ nội dung tập: Tính

thể tích khí hiđro oxi (đktc) cần tác

dng với để tạo đợc 7,2 gam nớc nH ❑2 O= 7,2

(31)

GV: Gäi HS lên chữa PT: 2H2 + O2 2H2O

- theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 O= 0,4 (mol)

nO ❑2 =

2 nH ❑2 O= 0,2

(mol)

→ VH ❑2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) VO ❑2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) Hoạt động 5

dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4 (125)

tiÕt 53 Níc (tiÕp) I/ Mơc tiªu:

- HS biết hiểu t/c vật lí, t/c hố học nớc (Hoà tan đợc nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với số oxit phi kim tạo thành dung dịch axit, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành dung dịch bazơ)

- HS hiểu viết đợc PTPƯ thể đợc t/c hoá học nớc

- Tiếp tục rèn luyện đựơc kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất

- Dng c: Cc thu tinh, phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh có nút nhám thu khí oxi, mi sắt

- Hố chất: Quỳ tím, Na, nớc, P, CaO III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15)

kiĨm tra bµi cũ - chữa tập nhà

?/ Trình bày thành phần hoá học nớc? * Chữa tËp (125)

* Bµi tËp (125)

- PT: 2H2 + O2 → 2H2O

2mol 1mol 2mol 22,4(l) 22,4 (l) 18 (g) x (l) y (l) 1,8 (g) VH ❑2 = 1,8 22,4

2 18 = 2,24 (l)

(32)

tÝnh chÊt cđa níc

?/ Qua thùc tÕ em h·y cho biÕt níc cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?

1/ TÝnh chÊt vËt lÝ cđa n íc

- Lµ mét chÊt láng, không màu, không vị, sôi 100oC, hoá rắn 0oC

- Khối lợng riêng nớc 1g/cm3 (1g/ml)

- Hồ tan đợc nhiều chất rắn khí Hoạt động (15)

2/ tÝnh chÊt ho¸ häc

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nớc yêu cầu HS quan sát

GV: Cho mu Na vo cốc nớc sau nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

GV: híng dÉn HS viết PTPƯ (Hợp chất tạo thành làm quỳ tím hoá xanh dung dịch bazơ)

GV: Gọi HS nêu kÕt ln SGK

GV lµm thÝ nghiƯm: Cho mÈu CaO vµo cèc thủ tinh råi rãt Ýt nớc vào, yêu cầu HS quan sát tợng nhËn xÐt

GV: Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào ?/ Vậy hợp chất đợc tạo thành có cơng thức nh nào?

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ GV: Gọi HS đọc kết luận SGK

GV làm thí nghiệm: Đốt P oxi tạo thành P2O5 Sau rót nớc vào, đậy

nút lắc Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu đợc

GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ axit Vậy hợp chất đợc tạo thuộc loại axit

GV thơng báo: Nớc cịn hố hợp đợc với nhiều oxit axit khác nh: SO3, SO2, N2O5, tạo axit tơng ứng

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn

a/ Tác dụng với kim loại - Quỳ tím khơng đổi màu

- MiÕng Na chạy mặt nớc, có khí hiđro thoát ra, quỳ tÝm chun mµu xanh - PT: 2Na + 2H2O → NaOH + H2

* Nớc tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh: Na, K, b/ Tác dụng với số oxit bazơ - Có nớc bốc lên

- CaO rắn chuyển thành nhÃo, phản ứng toả nhiều nhiƯt

- Q tÝm ho¸ xanh

- PT: CaO + H2O → Ca(OH)2

* Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c/ T¸c dơng víi sè oxit axit

- Quỳ tím hố đỏ

- PT: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

* Kết luận: Hợp chất tạo nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Hoạt động (4)

vai trò nớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm nguồn nớc

?/ Nêu vai trò nớc đời sống sản xuất?

?/ Chúng ta cần phải làm để giữ cho nguồn nớc khơng bị ụ nhim?

* Vai trò: Nớc hoà tan nhiều chất dinh dỡng cần thiết cho thể sống

- Nớc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọng thể ngời động vật

- Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thơng vận tải,

(33)

- Kh«ng vứt rác thải sinh hoạt xuống sông, hồ, ao, suối,

- Phải sử lí nớc thải sinh hoạt nớc thải công nghiệp trớc cho chảy vào hå, s«ng,

GV treo b¶ng phơ néi dung tập: Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH cần phải lấy gam Na2O cho t¸c

dơng víi níc?

* nNaOH = 16

40 = 0,4 (mol)

- PT: Na2O + H2O → 2NaOH

- Theo PT: nNa ❑2 O=

2 nNaOH = 0,2

(mol)

→ mNa ❑2 O = 0,2 62 = 12,4 (g)

Hot ng (2)

dặn dò

- BTVN: 1,2,4,5 (125)

tiết 54 + 55 axit - bazơ - muối I/ Mục tiêu:

- HS hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

(34)

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: Bng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10)

kiĨm tra bµi cũ

?/ Nêu tính chất hoá học nớc? Viết PTPƯ?

?/ Nêu khái niệm oxit? Công thøc chung cđa oxit? Cã mÊy lo¹i oxit? Cho vÝ dô?

axit

GV: LÊy vÝ dơ vỊ axit

?/ Em h·y nhËn xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

?/ T nhn xét trên, em rút định nghĩa axit?

?/ NÕu kÝ hiƯu chung cđa c¸c gèc axit A, hoá trị n Em hÃy rút c«ng thøc chung cđa axit?

GV giíi thiƯu: Dùa vào thành phần thể chia axit thành loại:

- Axit cã oxi

- Axit kh«ng cã oxi

?/ LÊy vÝ dơ cho lo¹i axit trên?

GV: Hớng dẫn cho HS làm quen với sè gèc axit thêng gỈp

GV: Híng dÉn cách gọi tên axit oxi

GV: Yờu cầu HS đọc tên axit HCl, HBr, GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng (Chuyển đuôi “hidric” thành đuôi “ua”)

- Cl: Clorua = S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách gọi tên axit kh«ng cã oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit sau: H2SO4, HNO3,

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3,

GV: Giíi thiƯu tên gốc axit tơng ứng (Theo nguên tắc chuyển đuôi ic thành at thành it

- Yêu cầu cho biết tên gốc axit: = SO4, -NO3, =SO3,

1/ Kh¸i niƯm:

- VD: HCl, H2SO4, HNO3,

+ Gièng nhau: §Ịu có nguyên tử hiđro, có gốc axit

+ Khác nhau: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

* ĐN: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Công thức hoá học: - Công thức chung: HnA

3/ Phân loại:

* Dựa vào thành phần chia oxit thành loại:

- Axit có oxi: HCl, HBr,

- Axit kh«ng cã oxi: H2SO4, HNO3,

* Mét sè gèc axit thêng gỈp: (Bảng phụ lục - SGK)

4/ Tên gọi:

* Axit có oxi

Tên axit = Axit + tên PK + hiđric Ví dụ: HCl: Axit clo hi®ric HBr: Axit brom hi®ric

* Axit oxi:

Tên axit = Axit + tªn PK + ic VÝ dơ: H2SO4: Axit sunfuric

HNO3: Axit nit¬ric

+ Axit cã Ýt nguyªn tư oxi: Tªn axit = Axit + tªn PK + ¬ VÝ dơ: H2SO3: Axit sunfur¬

= SO4:Sunfat

- NO3: Nitrat

= SO3: Sunfit

(35)

Bazơ

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ?/ Em có nhận xét thành phần bazơ trên?

?/ Vỡ thành phần phân tử bazơ lại có nguyên tử kim loại? ?/ Số nhóm - OH có phân tử bazơ đợc xác nh nh th no?

GV: Yêu cầu HS viết công thức chung bazơ

GV: Hng dn cỏch đọc tên bazơ GV: Yêu cầu HS đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3

GV: ThuyÕt tr×nh

GV: Hớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ bazơ tan bazơ khơng tan

1/ Kh¸i niƯm:

- VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3,

- Cã nguyªn tư kim lo¹i - Cã hay nhiỊu nhãm (- OH)

- Hố trị nhóm (-OH) I Só nhóm (- OH) đợc xác định hoá trị kim loại (Kim loại có hố trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm - OH) 2/ Cơng thức hố học:

- Cơng thức chung: M(OH)n, ú M

là KHHH kim loại, n hoá trị kim loại

3/ Tên gäi:

Tên bazơ = Tên kim loại + hiđroxit (Nếu kim loại có nhiều hố trị, sau tên kim loại đọc kèm theo hoá trị kim loại)

- NaOH: Natri hiđroxit - Fe(OH)2: Sắt II hiđroxit

- Fe(OH)3: Sắt III hiđroxit

- Dựa vào tính tan, bazơ đợc chia làm loại:

+ Bazơ tan đợc nớc gọi kiềm (NaOH, KOH, Ba(OH)2, )

+ Baz¬ kh«ng tan níc (Fe(OH)2,

Fe(OH)3)

GV: Treo bảng phụ nội dung tập sau yêu cầu HS lên bảng hoàn thành:

STT Tên

nguyên tố Công thứcoxit Tên gọi oxit Công thứcbazơ, axit Tên gọi bazơ,axit Na Ca Fe (II) Fe (III) S (VI) P C (IV) Mg ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? GV: NhËn xÐt, bæ xung (nếu cần) HS: Hoàn thành bảng

Hot ng (2)

dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4,5 (130)

Rút kinh nghiệm dạy

(36)

tiết 56 axit- bazơ - mi (tiÕp) I/ Mơc tiªu:

- HS hiĨu mi gì? Cách phân loại tên gọi muối

- Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH II/ Chuẩn bị GV HS:

- GV: Bảng phụ

- HS: Ôn tập kiến thức bazơ, oxit, axit III/ Hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ ?/ Viết công thức hoá học chung oxit,

axit, bazơ?

* Chữa tập * Bài tập (130)

Gốc

axit thức axitCông Tên axit - Cl HCl Axit clohiđric = SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

= SO4 H2SO4 Axit sunfuric

= CO3 H2CO3 Axit cacbonic

- NO3 HNO3 Axit nit¬ric

muèi

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết

?/ Em hÃy nhận xét thành phần muối (Lu ý so sánh với thành phần bazơ axit)?

GV: Yêu cầu rút định nghĩa

GV: Yêu cầu HS viết công thức chung ?/ Nêu nguyên tắc gọi tên?

GV: Gi HS c tờn cỏc muối sau: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3,

1/ Kh¸i niƯm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3,

- Trong thành phần muối có nguyên tử kim loại gốc axit

* Định nghĩa: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2/ Công thức hoá học: - Công thức chung: MxAy

3/ Tên muối:

Tên muối = Tên kim loại (Kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tªn gèc axit

(37)

GV: Hớng dẫn HS đọc tên muối axit yêu cầu đọc tên muối axit sau: KHCO3,

NaH2PO4, Na2HPO4,

GV: Thuyết trình phần phân loại

NaCl: Natri clorua Fe(NO3)3: Sắt III nitrat

KHCO3: Kali hiđro cacbonat

NaH2PO4: Natri ®ihi®ro phot phat

Na2HPO4: Natri hiđro phot phat

- Dựa vào thành phần, muối đợc chia thành loại:

a/ Muèi trung hoµ: Lµ muèi mµ gèc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

VD: Na2CO3, K2SO4,

b/ Muối axit: Là muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VD: KHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4,

GV treo bảng phụ nội dung tập: Lập công thức muối sau:

a/ Canxi nitrat b/ Magiê clorua c/ Nhôm nitrat d/ Bari sunfat e/ Canxi phot phat f/ S¾t III sunfat

GV treo bảng phụ nội dung tập sau: Điền vào ô trèng b¶ng sau:

a/ Ca(NO3)2

b/ MgCl2

c/ Al(NO3)3

d/ BaSO4

e/ Ca3(PO4)2

f/ Fe2(SO4)3

Oxit

baz¬ Baz¬ t¬ngøng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kim loại củabazơ gèc axit K2O

? Al2O3

BaO

? Ca(OH)2

? ?

? SO3

SO4

?

HNO3

? ? H3PO4

KNO3

? ? ? Hot ng (1)

dặn dò

- BTVN: (130)

tiết 57 thực hành 6 I/ Mơc tiªu:

- HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ số oxit axit tạo thành dung dịch axit

- HS rÌn luyện kĩ tiấn hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

- HS đợc củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học II/ Chuẩn bị GV HS:

(38)

- Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh có nút, nút cao su có muỗng sắt, đũa thuỷ tinh

- Hố chất: Na, CaO, P, quỳ tím (Dùg dịch fenol phtalein) III/ Hoạt động dạy học:

kiĨm tra kiÕn thøc ?/ Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc?

? ViÕt PTPƯ minh hoạ?

Hot ng (30)

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm - HS: Làm tờng trình

- HS: Thu dọn vµ vƯ sinh líp häc GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm GV: Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

?/ Các em hÃy nêu hiƯn tỵng cđa thÝ nghiƯm?

? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh (Dung dịch chuyển sang màu đỏ?) GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm

?/ Nêu tợng thí nghiệm?

GV: Hóng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự sau:

GV: Yêu cầu HS nêu tợng ?/ Viết PTPƯ?

1/ Thí nghiệm 1: Nớc tác dụng với Na a/ Cách làm: Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào cốc nớc (Hoặc cho mÈu giÊy quú tÝm)

- Dùng kẹp gỗ kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

b/ HiƯn tỵng:

- MiÕng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển thành màu xanh (Hoặc dung dịch chuyển sang màu đỏ)

- PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2/ ThÝ nghiƯm 2: Níc tác dụng với CaO a/ Cách làm: Cho mẩu vôi sống (Bằng hạt ngô) vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

- Cho - giọt dung dịch phenol phtalein vào dung dịch nớc vôi

b/ Hiện tợng:

- MÈu v«i sèng nh·o

- Dung dịch phenol phtalein khơng màu chuyển sang màu đỏ

- Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

- PT: CaO + H2O → Ca(OH)2

3/ ThÝ nghiƯm 3: Níc t¸c dơng với P2O5

a/ Cách làm: Cho mẩu nhỏ P vào muôi sắt (Bằng hạt ngô)

- Đốt P cháy không khí đa nhanh vào lọ chứa oxi Cho nớc vào lọ lắc cho tan hết P2O5

- Cho mÈu giÊy q vµo b/ HiƯn tợng:

- P cháy sinh khói trắng

- Cho quỳ tím vào, quỳ tím hố đỏ - PT: 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

viÕt têng tr×nh

GV: Nhận xét, đánh giá thực hành - Viết thu hoạch Hoạt động (5)

dặn dò

(39)

Rút kinh nghiƯm giê d¹y

tiết 58 lun tËp I/ Mơc tiªu:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần nớc (Theo tỉ lệ khối lợng thể tích hiđro oxi) tính chất hố học nớc - HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối , oxit - HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi, bazơ không tan bazơ tan đợc nớc, mi trung hồ muối axit Khi biết cơng thức hoá học chúng biết cách gọi tên oxit, axit, bazơ muối

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối

- Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập môn hoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: Bng ph ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Phát biểu định ngha mui? Vit cụng

thức muối nêu nguyên tắc gọi tên?

* Chữa tập (130) * Bµi tËp (130)

a/ HBr: Axit brômhiđric - H2SO3: Axit sunfurơ

- H3PO4: Axit photphoric

- H2SO4: Axit sunfuric

b/ Mg(OH)2: Magie hi®roxit

- Fe(OH)3: Sắt III hiđroxit

- Cu(OH)2: Đồng II hi®roxit

c/ Ba(NO3)2: Bari nitrat

- Al2(SO4)3: Nh«m sunfat

- Na3PO4: Natri photphat

(40)

GV: Chia líp thµnh nhóm yêu cầu thảo luận nội dung sau:

- N1: Thảo luận thành phần, tính chất ho¸ häc cđa níc

- N2: Thảo luận cơng thức hố học, định nghĩa, tên gọi axit bazơ - N3: Thảo luận cơng thức hố học, định nghĩa, tên gọi oxit muối

- N4: Thảo luận ghi lại bớc giải tập tính theo PTHH

GV: Hệ thống lại kết nhóm

Hot ng (22)

bài tập

GV treo bảng phụ nội dung tập (SGK- 131)

GV: Gọi HS lên bảng làm

GV treo bng ph ni dung bi tập 2: Biết khối lợng mol oxit 80 (g) Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cong thức oxit trên?

GV treo bảng phụ nội dung tập 3: Cho 9,2 gam Na vào nớc (d)

a/ Viết PTPƯ

b/ Tính VKhí thoát (đktc)?

c/ Tính khối lợng bazơ tạo thành sau phản ứng?

* Bµi tËp (131)

a/ PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

- Ca + 2H2O → Ca(OH) + H2

b/ Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tập 2:

- Giả sử cơng thức hố học oxit RxOy Khối lợng oxi có mol là:

60 80

100 = 48 (g)

- Ta cã: 16 y = 48 → y =

- MR = 80 - 48 = 32 (g) → nÕu x =

→ R lµ lu huỳnh Công thức oxit SO3

nÕu x = → MR = 16 (Lo¹i)

* Bµi tËp

a/ PT: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

nNa= 9,2

23 = 0,4 (mol)

b/ theo PT: nH ❑2 =

2 nNa= 0,2 (mol)

→ VH ❑2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) c/ Theo PT: nNaOH = nNa = 0,4 (mol)

mNaOH = 0,4 40 = 16 (g)

dặn dò

- BTVN: 2,3,4,5

- Chuẩn bị cho thực hành: Chậu nớc, CaO, phòng thực hành

- Đọc nội dung thực hành

Rút kinh nghiƯm giê d¹y

(41)

Ngày soạn:08/04/2012 Ngày kiểm tra: 9/4/2012

TIẾT 59 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

Nhằm đánh giá chất lượng học tập , khả tiếp thu kiến thức em học sinh thông qua chủ đề:

Chủ đề 1: Hiđrô-nước

Chủ đề 2: axit – Bazơ – Muối

2 Kỹ năng

- Viết phương trình phản ứng

- Vận dụng công thức hidro, nước, axit – bazo – muối, công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất thể tích, tính khối lượng, lượng chất thể tích chất tham gia tạo thành sau PƯHH

3 Thái độ

- Học sinh có nhìn tổng quát kiến thức hóa học từ đó có ý thức học tập, rèn luyện môn hóa

- Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên

– Ma trận đề , đề kiểm tra (Kết hợp hai hình thức: TNKQ (20%) TL (80%), đáp án biểu điểm

2 Học sinh

– Ôn tập chuẩn bị kiểm tra III/ Tiến trình :

Hình thức đề kiểm tra

Kết hợp hai hình thức: TNKQ (20%) TL (80%)

Ma trận đề kiểm tra :

Nội

dung Biết Mức hiđộểu kiến thức kĩ nVăậngn dụng đơn giản Tổng số

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Hi®ro – níc

TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro

TÝnh chÊt hãa häc cđa níc

TÝnh thĨ tÝch vµ khối lợng tạo thành theo ph-ơng trình điều chế khí hi®ro

Số câu Số điểm Tỉ lệ

2 0,5 5%

1 0,5 5%

1 30%

(42)

2 Axit – baz¬ - Muèi

Biết tính chất axít -bazơ - muối

TÝnh chÊt hãa häc cđa axít - bazơ - muối

Gäi tªn mét sè axit, bazo, muèi

Số câu Số điểm Tỉ lệ

1 20%

3 10%

1 30%

5 60%

Tổngsố câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

2 0,5 5%

1 20%

4 1,5 15%

1 30%

9 10 100%

Đề b i.à

I Trắc nghiệm khách quan.(2đ)

Chọn đáp án nhất:

A KMnO4, H2CO3, NaOH B KClO3, HCl, NaCl

C HCl , CaCO3, H2SO4 D H2SO4 , HCl, HNO3

Câu 2: Để thu khí hiđro phòng thí nghiệm cách đẩy nớc ngời ta dựa vào tính chất Hiđro:

A Nhẹ không khí B Không tác dụng với nớc

C Không tác dụng với không khí D Nhẹ không khí tan nớc Câu 3: Loại chất làm quì tím chuyển màu đỏ lµ:

A oxit B axit C baz¬ D

muèi

Câu 4: Dăy gồm chất tác dụng với H2O  dd axit

A: N2O5 ; BaO ; K2O ; SO2 ; P2 O5 C: SO3 ; SO2 ; P2O5 ; N2O5

; CO2

B: CaO ; Na2O ; K ; CO2 ; SO2 D: CaO ; MgO ; Al2O3 ; Fe2O3 ; BaO

Câu 5: Cho chất X v o Hà 2O dung dịch l m đổi m u q tím th nh xanh: Chà ất X l :à

A: Mg B: P2 O5 C: BaO D: Fe2O3 E: Cu

II T ự lu ậ n (8 )

Câu 1: (3đ) HÃy cho biết chất sau thuộc loại hợp chất gọi tên chúng: H2SO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , ZnCl2 , HNO3, Al2(SO4)3

Câu 2:(2đ) Ho n th nh PTHH sau:à CaCO3 →

2 P + O2 →

3 CaO + H2O →

4 Zn + H2SO4

Câu 3: (3đ) Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl d. a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy

b Tớnh thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Cho biết Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16

(43)

I Trắc nghiệm khách quan.(2đ)

1 D D 3.B C C II T ự lu ậ n (8 đ )

Câu

H2SO4: thuéc lo¹i axit – Axit sunfuric

NaHCO3: Thuéc lo¹i muèi – Natri hidrocacbonat

Ca(OH)2 : Thuéc lo¹i bazo – Caxi hidroxit

ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – KÏm clorua

HNO3 : Thuéc lo¹i axit – Axit nitoric

Al2(SO4)3 : Thuộc loại muối Nhôm sunfat

Câu CaCO3 → CaO + CO2 4P + 5O2 → 2P2O

CaO + H2O → Ca(OH)2 Zn + H2SO4 →

ZnSO4 + H2

Câu a Phơng trình phản ứng Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu

đợc sau phản ứng nZn = 653,5 = 0,05 mol

Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol

Suy thể tích khí H2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H2

c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH số mol ZnCl2 số mol Zn = 0, 05 mol

Vậy khối lợng ZnCl2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam

tiết 60 dung dịch

I/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà - Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh

- Rèn kuyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ rút nhận xét II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: B¶ng phơ ghi néi dung bµi tËp

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: Đờng, nớc , muối ăn, dầu ăn

Dung m«i, chất tan, dung dịch GV: Yêu cầu nhóm làm c¸c thÝ

nghiƯm sau:

(44)

- Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc khuấy nhẹ

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng GV: thí nghiệm nớc dung môi, đ-ờng chất tan, nớc đđ-ờng dung dịch ?/ Dung dịch gì? Dung môi gì? Chất tan gì?

thành nớc đờng

- thí nghiệm 2: Nớc khơng hồ tan đợc dầu ăn

* Kết luận: Dung mơi chất có khả hồ tan đợc chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan: Là chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Dung dịch cha bão hoà - Dung dịch bão hoà GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào

cốc nớc thí nghiệm 1, vừa cho vừa khuấy nhẹ → Gọi HS nêu tợng GV: Khi dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hoà Cịn dung dịch khơng thể hồ tan thêm đợc chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà

?/ Thế dung dịch bÃo hoà? Dung dịch cha b·o hoµ?

- Ban đầu dung dịch có khả hoà tan thêm đờng

- Giai đoạn sau, ta đợc dung dịch nớc đ-ờng hoà tan thêm dđ-ờng đợc

* Kết luận: nhiệt độ xác định: Dung dịch cha bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan Cịn dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hoà tan hêm chất tan

làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh hơn

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho vào cốc (Chứa 25 ml nớc) l-ợng muối ăn nh nhau:

- Cốc để yên - Cốc khuấy - Cốc đun nóng - Cốc nghiền nhỏ

Yêu cầu HS nhận xét tan muối ?/ Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp nào?

?/ V× khuÊy dung dịch, trình hoà tan chất rắn xảy nhanh hơn?

- HS tiến hành thí nghiệm + Cèc 1: Muèi tan chËm + Cèc 4: Muèi tan nhanh

+ Cốc 3: Muối tan nhanh cốc

* Mun quỏ trình hồ tan chất rắn xảy nhanh ta thực biện pháp sau: 1/ Khuấy dung dịch: Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, dp q trình hồ tan chất rắn nhanh

2/ Đun nóng dung dịch: Khi đun nóng dung dịch, phân tử nớc chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn 3/ Nghiền nhỏ chất rắn: Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc Q trình hồ tan chất rắn nhanh

lun tËp - Cđng cè

?/ Dung dÞch gì?

?/ Định nghĩa dung dịch bÃo hoà, cha b·o hoµ?

(45)

dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4 (138)

tiết 61 độ tan chất nớc

I/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

- Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc

- Rèn luyện khả làm số tập có liên quan đến độ tan II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: H×nh vÏ phãng to SGK, bảng tính tan

- Chuẩn bị thí nghiệm tÝnh tan cđa chÊt (HS lµm theo nhãm)

+ Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn + Hố chất: Nớc, NaCl, CaCO3

kiĨm tra bµi cị ?/ Dung dịch gì? Dung môi gì? Chất

tan gì?

?/ Dung dịch bÃo hoà gì? Dung dịch ch-a bÃo hoà gì?

Hot ng (15)

chất tan chất không tan GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- TN1: Cho bột CaCO3 vào nớc, lắc mạnh,

lc ly nc lọc, nhỏ vài giọt lên kính, hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết

- TN2: Thay muèi CaCO3 b»ng muèi

NaCl vµ làm tơng tự nh thí nghiệm GV: Gọi vài HS nhận xét

?/ Qua thí nghiệm trên, em cã rót nhËn xÐt g×?

GV: Ta nhận thấy có chất tan chất không tan níc, cã chÊt tan Ýt vµ chÊt tan nhiỊu

GV: Treo bảng tính tan yêu cầu HS quan sát

?/ Tính tan axit , bazơ?

?/ Những muối kim loại, gốc axit

- Thí nghiệm 1: Sau nớc bay hết kính khơng để lại vết cặn - Thí nghiệm 2: Sau nớc bay hết kính có nhiều vết cặn

* Muối CaCO3 khơng tan đợc nớc,

cịn muối NaCl tan đợc nớc

1/ Hầu hết axit tan nớc trừ H2SiO3

(46)

đều tan hết nớc?

?/ Những muối phần lớn khơng tan?

trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2 vµ Ca(OH)2 Ýt

tan 3/ Muèi:

a/ Các muối K, Na tan - Muối gốc - NO3 tan

b/ Hầu hết muối - Cl, = SO4 tan

c/ Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan ( Trừ muối K, Na) Hoạt động (14)

độ tan chất nớc GV: Để biểu thị khối lợng chất tan

một khối lợng dung môi, ngời ta dùng khái niệm Độ tan

?/ Độ tan gì?

GV: Cho HS xem phần ví dụ

?/ Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

GV: Cho HS quan sát H6.5 yêu cầu HS rót nhËn xÐt

?/ Theo em nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng khơng?

GV: Cho HS quan s¸t H6.6

?/ Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét gì? GV: Liên hệ đến việc bảo quản bia hơi, n-ớc giải khát, nn-ớc ngọt,

GV: KÕt luËn

* Độ tan (Kí hiệu S) chất n-ớc số gam chất tan tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

* Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất nớc phụ thuộc vào nhiệt độ - Đa số chất rắnb nhiệt độ tăng độ tan tăng

- Ngợc lại chất khí nhiêt độ tăng độ tan chất khí lại giảm - Đơ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

- Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ (Hoặc tăng áp suất) Hoạt động (4)

lun tËp - cđng cè GV treo lại H6.5 bảng phụ có nội dung

bi tập: Cho biết độ tan NaNO3

10oC Từ tính khối lợng NaNO tan

trong 50 (g) nớc để tạo thành đợc dung dịch bão hồ 10oC

- §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 (g) VËy

50 (g) nớc (ở 10OC) hoà tan đợc 40 (g)

NaNO3

Hot ng (2)

dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4,5 (142)

tit 62 nng dung dịch

I/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để giải số tập nồng độ %

(47)

II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ hoạt động dạy học:

kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Định nghĩa độ tan? Những yếu tố ảnh

hởng đến độ tan?

* Chữa tập *(142) * Bài (142)

- ë 18oC:

250 (g) nớc hoà tan đợc tối đa 53 (g) 100 (g) nớc hoà tan đợc tối đa x (g)

→ x = 100 53

250 = 21,2 (g)

Vậy độ tan Na2CO3 18oC là: 21,2

(g) Hoạt động (15) nồng độ phần trăm GV: Giới thiệu loại nồng độ nồng

độ % nồng độ mol (CM)

GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ % GV: Nếu kí hiệu

- Khèi lợng chất tan mCT

- Khối lợng dung dịch ban đầu mdd

- Nng % C%

?/ Dựa vào định nghĩa, em rút biểu thức tính nồng độ %

GV treo bảng phụ nội dung tập: Hoà tan 10 (g) đờng 40 (g) vào nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc?

GV: Híng dÉn HS làm bớc GV treo bảng phụ nội dung tËp 2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200 (g) dung dịch NaOH 15%

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đầu gọi HS lên bảng làm

GV: Yêu cầu HS làm tập 3: Hoà tan 20 (g) muối ăn vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Tính khối lợng dung dịch muối khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đầu

* ĐN: Nồng độ % (Kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 (g) dung dịch

- BiĨu thøc: C% = mCT mdd

100% * Bµi tËp 1:

mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g)

→ C% = mCT

mdd

100% = 10

50

100% = 20% * Bài tâp 2:

Từ công thøc: C% = mCT mdd

100% → mct=

C%.mdd

100 % =

15 200

100 = 30

(g)

* Bµi tËp 3:

- Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: mdd =

mct

C% 100% = 20

10 100% =

200 (g)

Khèi lợng nớc cần dùng là: 200 - 20 = 180 (g)

Hoạt động (19) luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung tập: Trộn

50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ dung dịch thu đợc GV: Gợi ý

- Tính khối lợng muối ăn có 50g

dung dịch muối ăn 20% mct 1=

C%.mdd

100 % =

20 50

(48)

- Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch muối ăn 5%

- Tính khối lợng dung dịch thu đ-ợc

- Tớnh nồng độ dung dịch

mct2 =

C%.mdd

100 % =

5 50

100 = 2,5 (g)

mdd = 50 + 50 = 100 (g)

mct = 10 + 2,5 = 12,5 (g)

C% = mCT

mdd 100% =

12,5

100 100% =

12,5% Hot ng (1)

dặn dò

- BTVN: 1,5,7 (146)

tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp)

I/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học:

nồng độ mol dung dịch

GV: Cho HS đọc định nghĩa nồng độ mol dung dịch

GV: Yêu cầu rút biểu thức tính nồng độ mol

* ĐN: Nồng độ mol (Kí hiệu CM)

dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch

- BiĨu thøc: CM = n

V

Trong đó: CM nồng độ mol

n lµ sè mol chÊt tan V lµ thĨ tÝch

áp dụng công thức

(49)

GV: Hớng dẫn HS làm theo bớc sau: - §ỉi thĨ tÝch lÝt

- Tính số mol chất tan - áp dụng biểu thức để tính

GV treo bảng phụ nội dung tập 2: TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml

dung dịch H2SO4 2M

GV: Yêu cầu nêu cách giải:

- TÝnh sè mol H2SO4 cã 50 ml dung

dÞch H2SO4 2M

- TÝnh MH ❑2 SO ❑4 - TÝnh mH ❑2 SO ❑4

GV: Yêu cầu HS làm tập 3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5M với lít dung dịch đờng 1M Tính nồng độ mol dung dịch đờng sau trn?

GV: Hớng dẫn giải theo bớc sau: - TÝnh sè mol cã dung dÞch - TÝnh sè mol cã dung dÞch - TÝnh V cđa dung dÞch sau trén

- Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn

* Bµi tËp 1:

- 200 (ml) = 0,2 (l) - nNaOH = m

M =

16

40 = 0,4 (mol)

CM = n

V =

0,4

0,2 = (M)

* Bµi tËp 2:

Sè mol H2SO4 cã 50 ml dung dịch

H2SO4 2M : nH ❑2 SO ❑4 = CM V =

2 0,05 = 0,1 (mol)

MH ❑2 SO ❑4 = 98 mH ❑2 SO ❑4 = 0,1 98 = 9,8 (g)

* Bµi tËp 3:

- n1 = Cm ❑1 V1 = 0,5 = (mol)

- n2 = Cm ❑2 V2 = = (mol)

→ n = n1 + n2 = + = (mol)

V = V1 + V2 = +3 = (lÝt)

→ CM = n

V =

4

5 = 0,8 (M)

?/ Nhắc lại nội dung

- Làm tập: Hoà tan 6,5g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

?/ ViÕt PTP¦ ?/ TÝnh V?

?/ TÝnh VH ❑2 (®ktc)

Gi¶i - nZn = 6,5

65 = 0,1 (mol)

- PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

- Theo PT nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 (mol)

→ VHCl =

n

CM =

0,2

2 = 0,1 (lÝt)

- Theo PT: nH ❑2 = nZn = 0,1 (mol)

→ VH ❑2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

dặn dò

- BTVN: 2,3,4,6 (146)

Rút kinh nghiƯm giê d¹y

tiết 64 pha chế dung dịch

(50)

- Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc với u cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ cho trớc

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn II/ Chuẩn bị GV HS:

GV: Bảng phụ ghi nội dung tập Chuẩn bị dụng cụ hoá chất:

- Dng c: Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CuSO4, nớc

cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

GV: Cho HS nghiên cứu ví dụ SGK ?/ Để pha chế đợc 50g dung dịc CuSO4

10% ta ph¶i lÊy gam CuSO4

bao nhiêu gam nớc?

GV: Hớng dẫn cách pha chế tiến hành pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cân lấy 45g nớc (Hoặc đong 45 ml nớc) cất đổ dần vào cốc khuấy để CuSO4 tan hết Ta thu đợc 50g dung dịch

CuSO4 10%

?/ Muèn pha chÕ 50 ml dung dịch CuSO4

1M ta cần phải lấy gam CuSO4?

GV: Híng dÉn c¸ch pha chÕ: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- dn dần nớc vào khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch Ta đợc 50 ml dung dịch CuSO4 1M

GV: Cho HS nghiªn cøu vÝ dơ (SGK): Yêu cầu nhóm HS thảo luận, tính toán nêu cách pha chế

Ví dụ 1: * Tính to¸n: C% = mCT

mdd

100% → mct=

C%.mdd

100 % =

10 50

100 = (g) Khối lợng

nớc cần lÊy lµ: mdm = mdd - mct = 50 - =

45 (g)

* C¸ch pha chÕ: SGK

* TÝnh to¸n:

nCuSO ❑4 = 0,05 = 0,05 (mol)

→ mCuSO ❑4 = 0,05 160 = (g)

VÝ dô 2:

a/ Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% * TÝnh to¸n:

mNaCl = 20 100

100 = 20 (g)

mH ❑2 O = 100 - 20 = 80 (g)

* C¸ch pha chÕ:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc Đong 80 ml (Cân 80g) nớc cất rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Ta đợc 100 g dung dịch NaCl 20%

b/ Pha chÕ 50 ml dung dịch NaCl 2M * Tính toán:

nNaCl = 0,05 = 0,1 (mol)

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,58 (g)

* C¸ch pha chÕ:

(51)

luyÖn tËp - cñng cè

GV treo bảng phụ nội dung tập: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g NaCl khan

Tính nồng độ % dung dịch thu đợc - Trong 40g dung dịch NaCl có 8g NaCl Vậy C% = mCT

mdd

100% =

40 100%

= 20% Hoạt động 3

dặn dò

- BTVN: 1,2,3 (149)

Tiết 65: pha chế dung dịch (tiếp)

I/ Mục tiêu:

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phũng thớ nghim

- GV: Bảng phụ, chuẩn bị dụng cụ hoá chất:

+ Dng c: ng ong, cc thuỷ tinh có vạch chia độ, cân, + Hố chất: Nớc, NaCl, MgSO4

II/ cách pha lo ng dung dịch theo nồng độ cho trã ớc

GV: Cho HS nghiên cứu VD1 SGK

GV: Gợi ý HS làm phần a:

+ Tính số mol MgSO4 có dung

dịch cần pha chế

+ Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

GV: Giới thiệu cách pha chế tiến hành pha chế

GV: Yêu cầu HS tính toán phần b nêu bớc tính toán

+ Tìm khối lợng NaCl có 50g dung dịch NaCl 2,5%

+ Tìm khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa lợng NaCl

a/

+Tính toán: T×m sè mol chÊt tan cã 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M:

ta cã: n = CM x V = 0,4 x 0,05 = 0,02

(mol)

- ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

đó có chứa 0,02 mol MgSO4:

V = Cn

M

= 0,02

2 = 0,01 (l) = 10 (ml)

+ Cách pha chế:

- Đong 10 ml dung dịch MgSO4 cho vào

cốc

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc vạch 50 ml khuấy Ta thu đợc 50 ml dung dịch MgSO4 0.4M

b/

+ TÝnh toán:

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có 50g dung dÞch NaCl 2,5%

mCT = 2,5 50

100 = 1,25 (g)

(52)

+ Tìm khối lợng nớc cần pha

GV: Gọi HS nêu bớc pha chế: GV: Gọi HS lªn pha chÕ

1,25g NaCl mdd = 1,25

10 100 = 12,5 (g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH ❑2 O = 50 - 12,5 = 37,5 (g)

+ C¸ch pha chÕ:

- Cân lấy 12,5g dung dịch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5g nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuấy đều, ta đợc 50g dung dịch NaCl 2,5%

- GV: Treo bảng phụ nội dung tập (SGK-149)

- Gọi HS lần lợt lên tính toán điền vào

bảng Bài tập (SGK)

Hot ng 3

dặn dò

BTVN: (149)

Tiết 66: lun tËp

I/ Mơc tiªu:

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, khí nớc

- BiÕt ý nghÜa cđa C%, CM

- Hiểu vận dụng đợc công thức tính C%, CM dung dịch, để tính tốn nồng độ dung

dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ % nồng độ mol với yêu cầu cho trc

II/ Chuẩn bị GV HS: - GV: PhiÕu häc tËp

- HS : Ôn lại khái niệm III/ Hoạt động dạy học:

độ tan

?/ Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

- GV treo b¶ng phơ néi dung tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoµ (ë

200C) cã chøa 63,2g KNO

3 biÕt SKNO ❑3 = 31,6

- GV: Gäi HS nêu bớc làm:

+ Tính khối lợng nớc, khối lợng dung dịch bÃo hoà KNO3 (200C) có chứa 31.6g KNO3

+ Tính khối lợng dung dịch bÃo hoà (200C)

Giải

- Khối lợng dung dịch bÃo hoà KNO3

(200C) có chứa 31.6g KNO lµ:

mdd = mH ❑2 O + mCT = 100 + 31,6 =

131,6

- Khối lợng nớc để hoà tan 63,2g KNO3

(53)

chứa 63,2g KNO3 Khối lợng dung dịch bÃo hoµ KNO3

(200C) cã chøa 63,2g KNO lµ:

mdd = mH ❑2 O + mCT = 200 + 63,2 =

263,2 Hoạt động 2

nồng độ dung dịch

?/ Nêu khái niệm nồng độ %? Biểu thức tính?

?/ Từ cơng thức ta tính đợc đại lợng có liên quan?

- GV treo bảng phụ nội dung tập 2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 50g nớc Tính nồng độ

% dung dịch thu đợc?

?/ Chất tan dung dịch thu đợc chất nào?

- GV: Khi cho Na2O vào nớc, quỏ trỡnh ú

là tợng vật lí hay tợng hoá học? Có phản ứng hoá học xảy hay không? ?/ Vậy chất tan có phải Na2O không?

?/ Tính khối lợng chất tan khèi lỵng dung dich?

1/ Nồng độ % Biểu thức tính: - C% = mCT

mdd

100% - mCT =

C%.mdd

100 %

- mdd =

mCT

C% 100%

* Bài tập:

- Chất tan NaOH Na2O + H2O