Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.. Xác định vị trí của X trong BTH.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2010 - 2011
Mơn: Hố học
Lớp: 10 Nâng cao ( Toán, Lý, Sinh, A1, A2)
Thời gian: 45’ không kể giao đề
Câu ( điểm)
Ion R2+ cấu tạo 34 hạt (p, n e) Trong số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 10 hạt
a Xác định số lượng hạt p, n, e có ion R2+. b Viết cấu hình electron R R2+
c Xác định vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn Câu (1 điểm)
Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị bền 3579Br 81
35Br Hãy tính tỉ lệ
phần trăm số nguyên tử đồng vị? Biết Br có nguyên tử khối trung bình 79,904
Câu ( điểm)
Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
a FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O b Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
c Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + CuSO4 + H2O Câu ( 2,5 điểm)
Nguyên tố X thuộc chu kì bảng tuần hồn (BTH) có cơng thức oxit cao XO3
a Xác định vị trí X BTH Viết cấu hình electron X
b Cho 1,6g X phản ứng vừa đủ với 2,3g kim loại M thu hợp chất M2X Xác định kim loại M
c Giải thích hình thành liên kết phân tử: XO2 M2X Câu ( 1,5 điểm)
Cho 18,6g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với dung dịch axit HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 2,24lit NO 1,12lit N2O Hãy tính khối lượng muối thu được? (biết sản phẩm khơng có NH4NO3 thể tích khí đo đktc)
( Cho: nguyên tử khối: O =16, S=32, Na =23, Zn = 65, Fe = 56, N =14, K = 39 Số hiệu nguyên tử: O = 8, S = 16, Se = 34, Na = 11)
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC: 2010-2011 MƠN: HỐ HỌC - LỚP: 10 Nâng cao
Câu (2 điểm)
Tổng số hạt R2+ : p + n + e = 34 (1) 0,25đ Số hạt khơng mang điện số hạt mang điện : n + 10 = p + e (2) 0,25đ
Mà ion R2+ có e = p – (3) 0,25đ
giải hệ (1),(2),(3) ta p = 12 , n = 12 , e = 10 0,25đ
Cấu hình e: R2+(e =10): 1s22s22p6 ; R(e =12) : 1s22s22p63s2 0,5đ Vị trí R: thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA 0,5đ Câu (1 điểm)
Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 79Br x
tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 81Br 100 – x
0,25đ Áp dụng biểu thức tính nguyên tử khối trung bình ta có
79 81(100 )
79,094 100
x x
A
giải phương trình: 2x = 190,6 x = 95,3
0,5đ
Vậy tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 79Br 95,3%
tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 81Br 100 – 95,3 = 4,7%
0,25đ
Câu (3 điểm) a
2
3 ( )3
FeO HNO Fe NO NO H O
0,25đ
3x
2
1
Fe Fe e (q trình oxi hố)
1x N53e N2 (quá trình khử)
0,5đ
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,25đ
b
0
2 2
Cl S O H O H Cl H S O 0,25đ
1x
0
2 2
Cl e Cl (quá trình khử)
1x
4
2
S e S
(q trình oxi hố)
0,5đ
Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 0,25đ
c
1
2 H O NO3 O Cu O2 H O2
Cu S N Cu N S 0,25đ
1
2
2 2
8
Cu Cu e
S S e
1x │
2
2 10
Cu S Cu S e (q trình oxi hố)
(3)10x │ N51e N4 (quá trình khử)
Cu2S + 12HNO3 Cu(NO3)2 + 10NO2 + CuSO4 + 6H2O 0,25đ
Câu (2,5 điểm)
a X có cơng thức oxit cao nhất: XO3 X có hố trị VI X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn
Vị trí X: thứ 16,chu kì 3, nhóm VIA X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p4
0,25đ 0,25đ 0,25đ b X nguyên tố S
ta có pư: S + 2M M2S
0,25đ
từ ptpư ta có
1,6 2,3
2 23
32
M S X
X
n n x M
M
kim loại M Na
0,5đ c Ta có XO2 = SO2 M2X = Na2S
Trong SO2 : S bỏ 2e độc thân góp chung với nguyên tử O thứ tạo liên kết cộng hố trị S bỏ 2e ghép đơi để dùng chung với nguyên tử O thứ hai tạo liên kết cho nhận
:O
: + :S
: + :O
:
S O O
S
O O
Trong Na2S: Na S liên kết với liên kết ion Na Na+ + 1e
S + 2e S 2Na+ + S2-
Na2S
0,5đ
0,5đ
Câu ( 1,5 điểm)
gọi nZn = x nFe = y Ta có : 65x + 56y = 18,6 (1) 0,25đ
2, 24 1,12
0,1 ; 0,05
22, 22,
NO N O
n mol n mol 0,25đ
Quá trình oxi hố Q trình khử
2
Zn Zn e
5
3
N e N (NO)
x x 2x 0,3 0,1
3
Fe Fe e
5
2N 8e 2N (N2O)
y y 3y 0,4 0,1
Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,3 + 0,4 = 0,7 (2) giải hệ (1) (2) x = 0,2 y = 0,1
0,5đ
3 3
2
( ) ( )
0,1 0,2
Fe NO Fe
Zn NO Zn
n n y
n n x
mmuối = mFe NO( 3) mZn NO( 2) = 0,1.242 + 0,2.189 mmuối = 62 (g)