- Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?. II.[r]
(1)Tiết 41: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I Mục tiêu:
1.Kiến thức: HS biết
- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm
- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII
- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại
2.Kỹ năng:
- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn
- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất
3 Thái độ:
- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường
II Chuẩn bị:
1 Giáo viên:
- Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)
2 Học sinh: Học cũ chuẩn bị
III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:
Câu hỏi:
1 Kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính? Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH
Đáp án
1 Một số nghành công nghiệp silicat a.Sản xuất đồ gốm, sứ:
- Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Sản xuất xi măng
- Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… c Sản xuất thủy tinh
- Nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa 2.Các ông đoạn sản suát thuỷ tinh
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)
Na2CO3(r) + SiO2(r) Na2SiO3(r) + CO3(r)
(2)Hoạt động thầy trò Nội dung
*Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn:
- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn
*Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn
I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
II Cấu tạo bảng tuần hoàn
- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn
Ơ, chu kỳ, nhóm
GV treo sơ đị lên bảng 12 phóng to ? Hãy quan sát nhận xét
? Ô nguyên tố cho biết
GV: số hiệu ngun tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu
* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK chu kì 1, 2,3 thảo luận theo nội dung sau:
- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?
- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?
- Chu kì 1, 2, gồm nguyên tố? Điện tích hạt nhân xếp nào?
GV nhận xét, chuẩn kiến thức
1 Ô nguyên tố:
- Số hiệu nguyên tử (STT nguyên tố) số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron ngun tử
- Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối VD: ô nguyên tử Mg
2 Chu kì:
- Bảng có chu kỳ : Chu kỳ 1,2,3 chu kỳ nhỏ 4,5,6,7,là chu kỳ lớn - Trong chu kỳ từ trái qua phải điện tích hạt nhân tăng dần
- Chu kì dãy nguyên tố xếp theo hàng ngang,bắt đầu kim lại kiềm kết thúc khí xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
- Ck1: gồm nguyên tố H He Điện tích tăng từ (1+) đến (2+)
- Ck2: gồm nguyên tố từ Li đến Ne Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li 3+ đến Ne 10+
(3)HS quan sát bảng tuần hoàn sơ đồ cấu tạo nguyên tố Na, K, H,Cl,
F thảo luận trả lời nội dung sau
? Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm
?Trong nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi
Đại diện nhóm trình bầy Đại diên nhóm khác nhận xét
? Nhìn vào nhóm I em có nhận xét
? Nhìn vào nhóm VII em có nhận xét
3.Nhóm
- Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm đánh số từ I đến VIII
- Trong nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
- Nhóm gồm ngun tố có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điên tích hạt nhân ngun tử
- Nhóm I: gồm nguyên tố kim loại kiềm điển hình hoạt động mạnh, điện tích hạt nhân tăng dần từ Li (3+) , đến At(85+)
- Nhóm VII: gồm nguyên tố halogen phi kim điển hình hoạt đọng mạnh, điện tích hạt nhân tăng từ F(9+) đến At(85+)
4 Củng cố:
1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết
3 Làm tập 1,3 (SGK 101)
5 Hướng dẫn học nhà:
- Về nhà học - Xem trước
- Hoàn thiện 1, vào tập - Làm tập 4(sGK 101)
(4)CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp) I Mục tiêu:
1.Kiến thức: HS biết
- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm
- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII
- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại
2.Kỹ năng:
- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn
- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất
3 Thái độ:
- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường
II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:
- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)
2 Học sinh: Học cũ chẩn bị
III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:
Câu hỏi: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn
Đáp án : Cấu tạo bảng tuần hồn
1 Ơ ngun tố cho biết:Số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, nguyên tử khối
2 Chu kì: Chu kì dãy nguyên tố xếp theo hang ngang, bắt đầu kim loại kiềm, cuối halogen, kết thúc khí xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Số thứ tự chu kì số lớp e
3.Nhóm: Nhóm gồm nguyên tố có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điên tích hạt nhânnguyên tử
(5)Hoạt động thầy trò Nội dung
*Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố bảng tuần hồn
- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:
Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân):
? Các nguyên tố chu kì dược xếp
?Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi
GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung
GV lại chốt kiến thức
Bài tập:
1.Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự
a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn
HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung:
Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:
- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?
- Em có nhận xét nhóm I nhóm VII
Đại diện nhóm báo cáo
III: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1.Trong chu kỳ:
- Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối halogen, kết thúc khí
- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
HS trả lời:
a, Thứ tự giảm dần tính kim loại là: Na, Mg, Al, Si
Vì nguyên tố chu kì tính kim loại giảm
b, Thứ tự giảm dần tính phi kim là: F, O, N, C
Vì tính phi kim chu kì tăng dần
2 Trong nhóm
- Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần
-Nhóm I: tính kim loại nguyên tố tăng dần Đầu nhóm Li kim loại hoạt động mạnh, cuối nhóm Fr hoạt động mạnh
(6)GV nhận xét bổ sung, chốt kiến thức
*Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học :
- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII
nhóm F hoạt đơng mạnh, cuối nhóm I hoạt đơng yếu At khơng có tự nhiên
IV Ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hóa học
1 Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận
- HS lên bảng làm
- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức
Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+ Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất
Giải:
Cấu tạo nguyên tố A sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên:
+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e
- A cuối chu kỳ nên A phi kim hoạt động mạnh, mạnh nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16, lưu huỳnh
- A đầu nhóm VII nên tính phi kim yếu nguyên tố có số hiệu nguyên tử Flo Mạnh nguyên tố có số hiệu nguyên tử 35 Brom
2 Biết cấu tạo ngun tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất của ngun tố đó
Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+ Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất
Giải:
- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 16 Do kết thúc chu kì 10 kết thúc chu kì 18 nên X thuộc chu kỳ 3, nhóm VI ( nhóm VII nguyên tố số 17)
(7)4 Củng cố:
1 Nhắc lại nội dung
2 Ho n th nh n i dung thi u b ng dà ộ ế ả ướ ây
TT Kíhiệu
Vị trí bảng HTTH nguyên tửCấu tạo Tính chấtcơ bản Thứ
tự Chu kì Số P Số e
1 Na 11
2 Br 35
3 Mg 12
4 O 8
5.Hướng dẫn học nhà: