Tài liệu cung cấp với hơn 80 câu hỏi bài tập về bảng tuần hoàn hóa học, giúp các em học sinh tự luyện tập, củng cố kiến thức và nắm chắc các nền tảng của hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu để nắm chi tiết nội dung các bài tập.
BÀI TẬP TỰ LUYỆN BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN NỀN TẢNG HÓA HỌC - THẦY VŨ KHẮC NGỌC (2018-2019) Chu kì dãy ngun tố có cùng: A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống C Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp D Tính chất hóa học ngun tố nhóm ngồi giống Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị B Các nguyên tử thuộc nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) là: A B C C 32 D 24 Ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII (VIIA) gọi là: A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C halogen D khí Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) là: A kim loại điển hình B kim loại C phi kim chuyển tiếp D phi kim điển hình Lớp e ngồi loại ngun tử có 4e, nguyên tố tương ứng với là: A kim loại B phi kim D nguyên tố f Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử M X2 có tổng số proton, nowtron, electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M 2+ lớn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M 2+ nhiều tổng số hạt anion X − 27 Nhận xét sau đúng: A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn B M X thuộc chu kỳ C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất 12 D nguyên tố f Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Nguyên tố cho thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d 11 D kim loại phi kim Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d 10 D Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH có số lượng nguyên tố là: A 18 B 28 C kim loại chuyển tiếp D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Cấu hình electron ion X 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Page 1/7 13 14 Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn là: A số 16, chu kì nhóm IVA B số 16 chu kì 3, nhóm VIA C số 16, chu kì 3, nhóm IVB D số 16, chu kì 3, nhóm VIB Ngun tử ngun tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X vị trí: A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA 15 D chu kỉ nhóm VA Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí nguyên tố R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA 16 17 18 D chu kì 4, nhóm VIB Cation X 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí củanguyên tố X bảng tuần hồn ngun tố hố học là: A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Cấu hình electron ion Y 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố Y thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Nguyên tố X là: A oxi (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) 19 D Cr (Z = 24) Ion M 2+ có cấu hình e: [Ar] 3d Vị trí M bảng tuần hồn A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB 20 21 22 Ion X 3+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Cation X 3+ anion Y 2− có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA B X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA C X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA D X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA Cho cấu hình electron hạt vi mô sau: X: [Ne] 3s2 3p1 Y 2+ M 2− : 1s 2s 2p Z : [Ar] 3d 23 D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA 4s 2 : 1s 2s 2p 3s 3p T 2+ 2 : 1s 2s 2p 3s 3p Dãy gồm nguyên tố thuộc chu kỳ A X, Y, M B X, M, T C X, Y, M, T D X, T Hợp chất ion A tạo nên từ ion đơn nguyên tử M 2+ X 2− Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử A 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2− số hạt mang điện ion M 2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hồn A 8, chu kì 2, nhóm VIA B 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C 12, chu kì 3, nhóm IIA D 20, chu kì 4, nhóm IIA Page 2/7 24 Anion X − cation Y 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 25 Trong hợp chất ion XY2 (X kim loại, Y phi kim), X Y hai chu kỳ liên tiếp Tổng số electron XY2 54 Công thức XY2 A BaCl2 B F eCl2 C CaCl2 26 D M gCl2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Các nguyên tố X Y : A Mg Ca B Si O C Al Cl 27 D Na S Các ion A2− B2− có cấu hình bền khí Số hiệu nguyên tử đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A B là: A C Si B N P C S Se 28 D O S Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 A B là: A Li, Be B Mg, Al C K, Ca 29 30 Nguyên tử X, ion Y D Na, K 2+ ion Z − có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 X, Y, Z thuộc loại: A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp Cấu hình electron X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 31 34 D C Si Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Hai nguyên tố X, Y là: A N, O B N, S C P, O 33 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p3 A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân A B 32 Hai nguyên tố là: A Mg Ca B O S C N Si 32 VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D P, S Cấu hình e nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là: A HX, X2 O7 B H2 X, XO3 C XH4 , XO2 D H3 X, X2 O5 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X là: A 14 B 31 C 32 D 52 Page 3/7 35 36 37 38 Oxit cao nguyên tố Y Y O3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố: A O B P C S D Se Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 , oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố A nitơ B cacbon C silic D bo Oxit cao nguyên tố Y Y O3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố A O B P C S D Se Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà Rcó hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C N 39 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp, Biết ZX Y? A X, Y kim loại D P < ZY ZX C trạng thái X có electron độc thân 40 + ZY = 31 Y thuộc nhóm VIA Kết luận sau với X, B trạng thái Y có electron độc thân D Cơng thức oxit cao X X2 O3 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron B Phân tử RO2 phân tử phân cực độc thân C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực 41 Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA, X thuộc chu kì Kết luận đúng? A X kim loại, Y phi kim B Ở trạng thái X có electron độc thân C Công thức oxit cao X X2 O7 42 X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Biết ZX < ZY ZX + ZY = đúng? A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp ngồi 43 D Cơng thức oxit cao Y Y2 O 32 Kết luận sau D Tính kim loại X > Y Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với 44 Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2 O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton 45 + ZY = 51 ) D Ở nhiệt độ thường X không khử H2 O Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực Page 4/7 46 Trong số tính chất đại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất đại lượng biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) 47 48 Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: N a2 O, M gO, Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , SO3 , Cl2 O7 Theo trật tự trên, oxit có: A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm có lượng ion hóa nhỏ nhất: A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) 49 D bán kính nguyên tử giảm dần Cho nguyên tử nguyên tố M(Z = 11); X(Z = 17); Y(Z = 9) R(Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M B Y C M 51 D Phân nhóm nhóm VII (VIIA) Trong phân nhóm chính, số hiệu ngun tử tăng dần thì: A lượng ion hóa giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần 50 D (1), (3), (4), (5) D R Câu sau khơng ? A Trong nhóm A, từ xuống , độ âm điện giảm dần B Các nguyên tố nhóm có số electron lớp bang số thứ tự nhóm C Trong chu kỳ, từ trái qua phải, tính phi kim tăng dần D Trong chu kì, từ trái qua phải, tính bazơ oxit hyđrơxit giảm dần 52 Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn? A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa 53 D Bán kính nguyên tử Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hố B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện 54 Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần 55 56 D khả tác dụng với nước giảm dần Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần kim loại nhóm IIA có: A Bán kính ngun tử tăng dần B Tính khử kim loại tăng dần C Năng lượng ion hoá tăng dần D Độ âm điện giảm dần Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Page 5/7 57 58 59 60 Halogen có độ âm điện lớn là: A flo B clo C brom D iot Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện: A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất: A BeO B CO2 C BaO D Al2 O3 Các ion nguyên tử sau Cl− , Ar, Ca2+ có 18e Dãy xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần là: A Ar, Ca2+ , Cl− B Cl− , Ca2+ , Ar C Cl , Ar, Ca − 61 + D Ca 63 64 65 66 67 − D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính phi kim D số oxi hóa oxit Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất: A Na B Mg C Al D K Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất: A I B Cl C F D Br Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, O, F , 11 N a xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O D N, P, O, F Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S 69 , Ar, Cl Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì: A độ âm điện B tính kim loại C P, N, O, F 68 + Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần 62 Cho nguyên tử R, ion X 2+ ion Y A R < X 2+ < Y 2− C X 2+ < Y 2− < R D S < Mg < O < Si 2− có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử sau đúng: B X 2+ < R < Y 2− D Y 2− < R < X 2+ Page 6/7 70 Các nguyên tố sau X(có điện tích hạt nhân Z=11) , Y(Z=12) ,Z(Z=19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ( từ trái qua phải ) sau : A Z, X , Y B Y, Z, X C Z, Y, X 71 D Y, X, Z Dãy xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần A K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al 72 D Si, Al, Na, Mg, K Tính axit axit có oxi thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần A H3 SbO4 , H3 AsO4 , H3 P O4 , H N O3 B H N O3 , H3 P O4 , H3 SbO4 , H3 AsO4 C H N O3 , H3 P O4 , H3 AsO4 , H3 SbO4 73 74 75 76 77 78 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4,HAlO2,H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4,H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4,H2SiO3, HAlO2 Trong hidroxit sau, chất có tính bazơ mạnh A Be(OH )2 B Ba(OH )2 C M g(OH )2 D Ca(OH )2 Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: N a2 O, M gO, Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , SO3 , Cl2 O7 Theo trật tự trên, oxit có A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Cho hạt vi mô: O2− (Z = 8); F − − (Z = 9); Na, N a+ (Z = 11), Mg, M g 2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt A Na, Mg, Al, N a+ , M g 2+ , O2− , F − B Na, Mg, Al, O2− , F − , N a+ , M g 2+ C O2− , F − , N a, N a+ , M g, M g 2+ , Al D N a+ , M g 2+ , O2− , F − , Na, Mg, Al So với nguyên tử kali, nguyên tử canxi có: A Bán kính nhỏ độ âm điện lớn B Bán kính lớn độ âm điện lớn C Bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D Bán kính lớn độ âm điện nhỏ Cho S (Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18),K(Z=19),Ca(Z=20).dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là: A Ca2+ > K + > Ar > Cl− > S 2− B S 2− > Cl− > K + > Ca2+ > Ar C S 2− 79 > Cl C Ca 81 − > Ar > K + > Ca 2+ D Ar > S 2− > Cl − > K + > Ca 2+ Các ion S 2− , Cl− , K + , Ca2+ có cấu hình chung 3s2 3p6 Hãy xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần: A Ca2+ 80 D H3 AsO4 , H3 P O4 , H3 SbO4 , H N O3 2+ > S 2− > K + > Cl > Cl − − > K > S + 2− B K + D S 2− > Ca > Cl 2+ − > S > K 2− + > Cl > Ca − 2+ Xét ba nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lầnlượt là: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 , Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 , Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Sắp xếp hiđroxit X, Y, Z theo thứ tự tăng dần lực bazơ A Y (OH )2 < Z(OH )3 < XOH B Z(OH )2 < Y (OH )3 < XOH C Z(OH )3 < Y (OH )2 < XOH D XOH < Y (OH )2 < Z(OH )3 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Page 7/7 ... trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu... điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Page 5/7 57 58 59 60 Halogen... củangun tố X bảng tuần hồn ngun tố hố học là: A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Cấu hình