- Sự biến đổi tuần hòan cấu hình electron nguyên tử chính là nguyên nhân dẫn đến sự biến đổi tuần hòan tính chất của các nguyên tố.. - Định luật tuần hòan Menđeleep.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP – HKI - LỚP 10 A LÝ THYẾT : HS nắm kiến thức :
I.Chương : NGUYÊN TỬ
* Nguyên tử : - Kích thước , khối lượng nguyên tử , cấu tạo nguyên tử
* Cấu trúc vỏ nguyên tử : Obitan nguyên tử , Lớp phân lớp elctron ; Sự phân bố electron nguyên tử , cấu hình e ; Đặc điểm e lớp
* Nguyên tố hóa học : Điện tích hạt nhân , số khối ; Đồng vị , nguyên tử khối trung bình
II Chương :BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
- Cấu tạo bảng tuần hịan ngun tố hóa học: ơ, chu kỳ, nhóm ngun tố - Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tơ nhóm A nhóm B
- Sự biến đổi tuần hịan cấu hình electron ngun tử ngun nhân dẫn đến biến đổi tuần hịan tính chất ngun tố
- Định luật tuần hòan Menđeleep Xác định quy luật biến đổi tuần hịan bán kính nguyên tử, luợng ion hóa thứ độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, tính axit – bazơ oxit hiđroxit
- Biết vị trí ngun tố từ dự đóan cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố ngược lại - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận bảng tuần hịan
Chương II : LIÊN KẾT HĨA HỌC
- Khái niệm : liên kết hóa học quy tắc bát tử
- Khái niệm hình thành :Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị qua - Liên kết , tính chất Tinh thể mạng tinh thể : ion , nguyên tử , phân tử
- Sự xen phủ AO phân tử Sự xen phủ AO tạo thành liên kết đơn, đôi, ba - Định nghĩa , điều kiện lai hóa ; loại lai hóa thường gặp
- Điện hóa trị cộng hóa trị
- Liên kết kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại Chương IV PHẢN ỨNG HÓA HỌC
- Phản ứng OXH – khử , chất khử , chất OXH , trình khử , trình OXH - Phân loại phản ứng hóa học vơ
B Bài tập ví dụ :
I Chương :
* Xác định số p , n , e , số khối , viết kí hiệu nguyên tử ( nguyên tử phân tử )…
Bài 1: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 36 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 a) Số khối nguyên tử ? b) Viết kí hiệu nguyên tử ?
Bài : Trong phân tử MX2 có tổng số hạt 178 Trong hạt nhân nguyên tử M có chênh lệch loại
hạt Trong hạt nhân X có số lượng loại hạt Số hạt mang điện dương nguyên tử M nhiều hạt mang điện dương nguyên tử X 10 hạt
a Xác định MX2? b Tính phân tử khối MX2 ?
* Cấu trúc vỏ nguyên tử , cấu hình e xác định tính chất ngtố :
Bài 1: Cho ngtố A , B , C có Z : 17 , 24 , 30
a Viết cấu hình e ? b Xác định số e độc thân , tính chất A , B , C Bài 2: Tổng số hạt mang điện ion X2- 34 , ion R3+ 23
a Viết cấu hình e X , R ? b Xác định tính chất ? Giải thích ?
* Đồng vị : Xác định : ngtử khối trung bình , % số ngtử , % khối lượng đồng vị , %m đồng vị trong chất , số ngtử đồng vị lượng chất , số phân tử chất tạo từ đồng vị :
Bài 1: Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Clo có đồng vị 17 35
Cl 17 37
Cl Tính % số ngtử 1737 Cl ?
Bài : Đồng tự nhiên có đồng vị 63Cu 65Cu Ngtử khối TB 63,54
a Tính % khối lượng 63Cu CuSO
4.5H2O ?
b Xác định số phân tử Cu2O tạo thành ? Biết ngtố oxi có đồng vị : 16O , 17O , 18O
Bài : Ngun tố brơm có hai đồng vị bền 79Br 81Br , nguyên tử khối bình 79,92 Xác định %m
của đồng vị có số khối nhỏ hợp chất FeX2 Biết Fe : 56
(2)CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HOÀN – ĐLTH
* Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử với tình chất vị trí ngun tố bảng tuần hòan (và ngược lại)
Bài 1: Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, nguyên tố B có phân lớp electron cuối
cùng 3p5 a Viết cấu hình e đầy đủ A B, phân bố e vào lượng tử?
b Xác định vị trí A B ?
Bài 2: Phân lớp e nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e phân lớp hiệu số e chúng
a Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử ?
b Xác định vị trí BTH vủa A , B ? Một số tính chất A , B ?
Bài 3: Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình electron với Ar (Z=18) Viết cấu hình electron
nguyên tố cho biết vị trí bảng tuần hồn ?
* Xác định tên nguyên tố: Dựa vào phương trình phản ứng , vị trí BTH , thàh phần oxit cao và hợp chất khí với hiđrơ
Bài : Hịa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc hai hcu kì liên tiếp vào H2O thu
6,72 lít khí (đkc)
a Xác định tên kim loại ?
b Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?
Bài 2: Khi cho 0.6g kim loại kiềm thổ X tác dụng với nước có 0.336 lít khí bay ra(ởđkc) Xác định X ?
Bài 3: Hai nguyên tố X,Y phân nhóm thuộc chu kỳ nhỏ liên tiếp nhau, có tổng điện tích hạt nhân 30.Xác định nguyên tố X,Y?
Bài : X thuộc nhóm A có electron lớp X tạo với hidro hợp chất X chiếm 91,176% khối lượng Xác định tên X ?
Bài 5: Oxít cao nguyên tố R R2O5, Trong hợp chất với hidro R chiếm 82,35% khối lượng
Tìm nguyên tố R?
* So sánh tính chất hố học nguyên tố nhĩm A.
Bài : Sắp xếp tính kim loại giảm dần ; Tính bazơ tăng dần hidroxit nguyên tố Cs, Ca, Mg, K, B?
Bài : Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử : 14, , 16 , Sắp xếp :
a Tính phi kim tăng dần b Bán kính tăng dần ion tạo từ nguyên tử Z = , 16, 9? CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài : Xác định loại liên kết, giải thích hình thành liên kết phân tử : KCl , H2O , N2 CaO ?
Bài 2: Phân tử C2H2 có dạng đường thẳng
a Sử dụng thuyết lai hóa giải thích cấu trúc phân tử C2H2 ?
b Giải thích hình thành liên kết phân tử C2H2 xen phủ AO nguyên tử ? Vẽ hình minh họa ?
Bài 3: Xác định số oxi hóa Cl N chất ion sau: NO3-, ClO4-, NO2, HclO3, N2O,
Cl2O7, NH3, HclO2 …
Bài 4: Xác định hóa trị ( nêu rõ loại hóa trị ) O , S chất sau : O2 , SO2 , H2SO4 , K2O ?
Baì : Sắp xếp độ phân cực liên kết tăng dần : HCl, H2S , SO2 , HF , F2 ?
Bài : Viết CTCT phân tử : HNO3 , CO , CO2 , SO3 , H3PO4
CHƯƠNG IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài : Cho phản ứng sau : CaCO3
0 t
; NaOH + HNO3 , FeSO4+KMnO4+H2SO4
Cu + O2
0 t
, AgNO3 + HCl ; FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 +…
Viết ptpứ ? Xác định loại phản ứng ?
Bài 2: Lập phương trình phản ứng , xác định vai trị chất , trình xảy :
a) KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O c) FeCl2 + H2O2 +HCl FeCl3 + H2O
b) KI + HNO3I2 + KNO3 + NO + H2O d) K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
e) KMnO4 + H2S + H2SO4 S + MnSO4 + M + f) Cu2S +HNO3Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO +H2O
Bài 3: Cho 15,2g hỗn hợp Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thu muối Cu(NO3)2 Fe(NO3)3