Với mong muốn giúp các em có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi chọn HSG sắp tới. TaiLieu.vn xin gửi đến các em Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp tỉnh năm 2019-2020 có đáp án - Phòng GD&ĐT Tĩnh Gia. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi.
PHÒNG GD&ĐT TĨNH GIA ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP CẤP TỈNH Năm học 2019 - 2020 Môn thi: HÓA HỌC – Bài số Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu (2,0 điểm) Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I.Trong B tổng số hạt 290, tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70.Tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim 2/7 Tìm số khối kim loại phi kim Câu (2,0 điểm) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH Viết phương trình hóa học xảy Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hồ 90oC 0oC có gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90oC) = 50g SNaCl (0oC) = 35g Câu (2,0 điểm) X muối kim loại hoá trị II, kim loại chiếm 40% khối lượng Cho Na kim loại dư vào dung dịch muối X thu kết tủa Y, dung dịch Z khí T Nung kết tủa Y đến khối lượng khơng đổi chất rắn E X tác dụng với dung dịch F tạo Y Z Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu dung dịch M kết tủa BaSO4 Xác định X, Y, Z, T, E, F, M Hãy viết phương trình phản ứng hoá học xảy Độ dinh dưỡng phân đạm % khối lượng N có lượng phân bón Hãy tính độ dinh dưỡng loại phân đạm ure làm từ (NH2)2CO có lẫn 10% tạp chất trơ Câu (2,0 điểm) Để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O? Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl aM dung dịch (A) Cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 15g chất rắn Tính a? Câu (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu (2,0 điểm) Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ khối lượng mol phân tử glucozơ Để đốt cháy hoàn tồn a (g) A cần 0,896 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Xác định cơng thức phân tử A Câu (2,0 điểm) Tách chất rắn sau Zn, ZnO, Fe, Fe2O3 khỏi hỗn hợp cho khối lượng chất không thay đổi Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) a) NH3 + CO2, P cao, to X1 + H2O X2 + H2SO4 X3 (khí) + X4 b) CH3COONa CH4 X Y Z T cao su Buna Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Trang Câu (2,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm axit đơn chức, rượu đơn chức este đơn chức tạo từ hai chất Đốt cháy hoàn toàn 3,06 gam hỗn hợp A cần dùng 4,368 lít khí oxi (đo đktc) Khi cho 3,06 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu 1,88 gam muối m gam hợp chất hữu B Đun nóng m gam B với axit sunfuric đặc 1800C thu m1 gam B1 Tỉ khối B1 so vớí B 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ) Xác định công thức cấu tạo B1 chất A Tính m, m1 Câu 10 (2,0 điểm) a) Hãy kể tên 10 dụng cụ thí nghiệm mà em biết b) Trình bày cách khai thác muối ăn học nêu ứng dụng muối NaCl Trình bày phương pháp nhận biết chất lỏng đựng lọ riêng biệt không nhãn sau: dung dịch đường saccarozơ, benzen, dầu thực vật, dung dịch rượu etylic, dung dịch hồ tinh bột -HẾT -Chú ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho: Ca = 40; Na = 23; H =1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; N = 14; Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32 Trang PHỊNG GD&ĐT TĨNH GIA ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP CẤP TỈNH Năm học 2019 - 2020 Mơn thi: HĨA HỌC – Bài số Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Nội dung Ý Câu 1 Lập hệ pt Gọi công thức B XY2 2pX + nX + 2( 2pY + nY) = 290 (1) nX + 2nY =110 (2) 2nY – nX = 70 (3) 2pX; / 4pY = 2/ (4) Gải hệ phương trình ta có: px= 20 pY= 35 nx= 20 nY= 45 AX= 40 AY= 80 Điểm 1đ 1đ 2Fe + O2 2FeO t t0 4Fe + 3O2 2Fe2O3 t0 2 3Fe + 2O2 Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3↓ + 3NaCl -Ở 90oC: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,3333% => mNaCl = 33,3333.900/100 = 300g + Ở 0oC: C%NaCl =35.100/(100+35)=25,93% + Gọi số khối lượng tinh thể NaCl tách a (gam) 300 a 25,93 => => a= mNaCl = 90g 900 a 100 X tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 Chứng tỏ X muối sunfat (ASO4) 40.96 %A = 40% MA = 64 (Cu) Vậy X: CuSO4 100 40 Y: Cu(OH)2 ; Z: Na2SO4, NaOH dư ; T: H2 ; E: CuO ; F: NaOH dư ; M: CuCl2, BaCl2 dư 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 CuO + H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 Xét 100 gam phân đạm, có 90 gam (NH2)2CO (90/60 = 1,5 mol) Sơ đồ: (NH2)2CO 2N 1,5 mol mol 3.14 %N 100% 42% 100 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Gọi x, y khối lượng dung dịch CuSO4 8% CuSO4.5H2O cần dùng Ta có: x + y = 560 Trang 16 160 = x + y 100 100 250 x = 480 (gam); y = 80 (gam) Dung dịch (A) gồm : Al2(SO4)3: 0,02 mol HCl: 0,1a mol Khi cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, có : Lượng kết tủa BaSO4 lớn = 0,06.233 = 13,98 < 15 Có kết tủa Al(OH)3 chât rắn sau nung có: 0,06 mol BaSO4 Al2O3 =15- 13,98 =1,02 (0,01 mol) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (1) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2AlCl3 (2) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH) 3 (3) 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (4) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba[Al(OH)4]2 (5) t0 2Al(OH)3 (6) Al2O3 + 3H2O Trường hợp 1: AlCl3 dư, chưa xảy phản ứng (4) Ta có: nAl2 O3 = 0,01 mol nAl(OH)3= 0,02 mol Theo (3), (4) nBa(OH)2 = 0,03 mol nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,03 = 0,09 mol nHCl = 0,18 = 0,1a a = 1,8M Trường hợp 2: Ba(OH)2 dư, xảy (5) nAl(OH)3 tạo (3), (4) = 0,04 nAl(OH)3 tan (5) = 0,04-0,02 = 0,02 nBa(OH)2 phản ứng (3), (4) = 0,06 nBa(OH)2 phản ứng (5) = 0,01 nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,07 = 0,05 nHCl = 0,05.2=0,1a a = 1M - Gọi CT muối cacbonat MCO3 t0 Nung muối: MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) - Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam 32,85 n(HCl) = = 0,90 mol 36,5 - Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: n(HCl) dư = 0,90 - 2x (mol) Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = 100 + 56x (gam) (0,90 x).36,5.100% Theo đề ra: C%(HCl) = = 24,195% => x = 0,10 mol 100 56 x Vậy sau p/ư (1) n(HCl) lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) n(HCl) dư: 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: 105,6 + 84y - 44y (gam) = 105,6 + 40y (gam) (0, y ).36,5 Từ (2) đề ra: C%(HCl Y) = 100% = 21,11%=>y = 0,04 mol 105, 40 y 560 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trang Dung dịch Y chứa muối CaCl2 , MgCl2 HCl dư C%(CaCl2) = 0,1.111100% 10,35% 107,2 C%(MgCl2) = 0,04.95 100% 3,54% 107,2 0,5đ Đặt CT A CxHyOz với số mol a y CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + H2O a a(x+y/4-z/2) ax 0,5y Theo pthh: a(x+y/4-z/2) = nO2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9 (2) chia (1) cho (2) => 140x + 115y = 950z; M 140x + 115y = 950 => khơng có cặp x, y thỏa mãn - Với z = => 140x + 115y = 1900 => nghiệm hợp lý x=7; y = 8=> CTPT: C 7H8O2 1đ 1đ Cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 nung nóng thu hỗn hợp ZnCl2, ZnO, FeCl3, Fe2O3 Cho hỗn hợp vào nước, lọc tách chất rắn X không tan ZnO, Fe 2O3 dung dịch Y chứa ZnCl2, FeCl3 Zn + Cl2 ZnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Hòa tan hỗn hợp X dung dịch NaOH dư thu Fe2O3 không tan dung dịch A (Na2ZnO2, NaOH dư) Lọc tách Fe2O3 Sục khí CO2 vào dung dịch A thu kết tủa Zn(OH)2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi ZnO ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NaHCO3 Zn(OH)2 ZnO + H2O - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Fe(OH) dung dịch B (Na2ZnO2, NaOH dư) Lọc kết tủa Fe(OH) nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe2O3, cho khí H2 dưđi qua Fe2O3 nung nóng thu Fe FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O 2Fe(OH)3 0,25 0,25 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O Sục khí CO2 dư vào dung dịch B thu kết tủa Zn(OH) 2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi ZnO, nung nóng ZnO C nhiệt độ cao thu Zn NaOH + CO2 → NaHCO3 Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NaHCO3 Zn(OH)2 ZnO + H2O ZnO + C Zn + CO 0,25 0,25 a) Các pthh: 1800 – 2000C 2NH3 + CO2 ( NH2)2CO + H2O 200 atm (X1) ( NH2)2CO + H2O ( NH4)2CO3 Trang (X1) (X2) ( NH4)2CO3 + H2SO4 (X2) ( NH4)2SO4 + CO2 + H2O (X3) CH4 15000C, làm lạnh nhanh CH = CH + H2 CH2 = CH + H2O (X4) CaO, t0 b) CH3COONa + NaOH 0,5đ CH4 + Na2CO3 C2H2 + 3H2 Pd/PbCO3 CH2 = CH2 tO, H2SO4 0,5đ CH3CH2OH Al2O3, 450OC 2C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2 + 2H2O nCH2 = CH – CH = CH2 (- CH2 = CH – CH = CH2- )n nHCl = 0,5 (mol), nH2SO4 = 0,14 (mol), nH2 = 0,39 (mol) n Mg = x = x1 +x2 (mol); n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) Giả sử CTTQ rượu CaHbOH Giả sử CTTQ axit CxHyCOOH Giả sử CTTQ este CxHyCOOCaHb PTTHH: CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (1) CxHyCOOCaHb + NaOH CxHyCOONa + CaHbOH (2) o CaHbOH 180 C CaHb-1 + H2O (3) 12a b Ta có = 0,7 12a b 17 12a+b = 43 => 12a a rượu B phù hợp C3H7OH (2 đồng phân) Ta có ∑n = 0,02 mol NaOH Theo (1), (2) ∑n = ∑n = 0,02 mol CxHyCOONa NaOH m = 1,88 : 0,02 = 94(g) CxHyCOONa 12x + y = 94 – 67 = 27 => 12x< 27 => x < 2,25 + Nếu x = => y = 15 (vô lý) + Nếu x = => y = => axit C2H3COOH; este C2H3COOC3H7 Phương trình hóa học: to 2C3H8O + 9O2 6CO2 + 8H2O to C3H4O2 + 3O2 3CO2 + 2H2O to 2C6H10O + 15O2 12CO2 + 10H2O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trang 10 Gọi số mol C3H8O 3,06g hh A x Gọi số mol C3H4O2 3,06g hh A y Gọi số mol C6H10O 3,06g hh A z 60x + 72y +114z = 3,06 15 x + 3y + z = 0,195 2 y + z = 0,02 =>x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z= 0,01 mol m= 0,02 60 + 0,01 60 = 1,8 (g) 0,5đ m1 = 0,02 42 = 0,84 (g) a - kể 10 dụng cụ nghiệm chương trình b - Xem SGK lớp trang 34-35 - Khai thác muối ăn từ nước mặn, cho nước mặn bay từ từ - Ở nơi có mỏ muối đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mổ muối Muối mỏ sau khai thác nghiền nhỏ tinh chế tạo muối - Úng dụng: ăn, sx clo, 1,0đ - Dùng dung dịch iot cho vào mẫu, nhận tinh bột nhóm có tượng sau: + Tinh bột: dung dịch có màu xanh tím 0,5 + Nhóm I: benzen dầu thực vật: không tan dung dịch iot, chất lỏng phân thành lớp + Nhóm II: saccarozơ rượu etylic tan dung dịch iot - Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu nhóm I đun nóng + Nhận biết dầu thực vật: ban đầu phân lớp nhiệt độ thường, đun nóng thời gian có lớp xà phịng (RCOONa) lên 0,25 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 Với R gốc hiđrocacbon axit béo – C17H33-, - C17H31-,… + Mẫu phân lớp khơng tan (có phần bay cho mùi thơm đặc trưng) benzen 0,25 - Phân biệt dung dịch đường saccarozơ rượu etylic Lấy chất đem đốt Chất cháy khơng để lại cặn rượu etylic, chất không cháy tiếp tục đun nóng đến cạn hóa than saccarozơ CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Chú ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Trang ... PHỊNG GD&ĐT TĨNH GIA ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP CẤP TỈNH Năm học 20 19 - 2020 Môn thi: HÓA HỌC – Bài số Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề. .. đầu phân lớp nhiệt độ thường, đun nóng thời gian có lớp xà phịng (RCOONa) lên 0,25 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 Với R gốc hiđrocacbon axit béo – C17H3 3-, - C17H3 1-, … + Mẫu phân lớp khơng... 0,04 .95 100% 3,54% 107,2 0,5đ Đặt CT A CxHyOz với số mol a y CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + H2O a a(x+y/4-z/2) ax 0,5y Theo pthh: a(x+y/4-z/2) = nO2 = 0, 896 /22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9