Thông qua việc giải trực tiếp trên Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp tỉnh năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Sóc Trăng này các em sẽ nắm vững nội dung bài học, rèn luyện kỹ năng giải đề, hãy tham khảo và ôn thi thật tốt nhé! Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi chọn HSG sắp tới!
70o hiệu thấp b) Khi thêm nước vào than cháy nước bay tác dụng với than: H2Ohơi + Cnóng đỏ → CO + H2 (2.6) Do sản phẩm CO, H2 dễ cháy nên làm lửa cháy bùng lên: CO + O2 → CO2 (2.7) H2 + O2 → H2 (2.8) c) Khi bón vơi urê lúc xảy phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 (2.9) (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → 2NH3 + CaCO3 + 2H2O (2.10) Do làm đạm làm đất bị cứng có đá vơi tạo thành d) Người ta thường trộn NH4HCO3 với nguyên liệu làm bánh để bánh nở, xốp, mềm ngon hơn, hấp bánh NH4HCO3 bị nhiệt phân NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O (2.11) Điểm hạn chế bánh lị thường có mùi khai NH3 Phương trình phản ứng: men giam C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ (2.12) → CH3COOH + H2O o Gọi V (lít) thể tích rượu etylic 40 cần lấy Theo (2.12) ta có: Co V(L) 103 .D m CH3COOH (kg).10 100 n C2H5OH = n CH3COOH = M C2H5OH M CH3COOH 40 0,8 150.103 100 = → V = 359,375 lit 46 60 V(L) 103 Thay số ta có: Câu 3: (5,0 điểm) Chi 40,5 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500 mL dung dịch NaOH dư thu 14,7 gam kết tủa M(OH)2 dung dịch D - Cho phần vào 600 mL dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 43,05 gam kết tủa AgX Cho Al vào dung dịch B đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân thấy tăng lên m gam so với ban đầu (biết toàn kim loại thoát bám vào thành Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E thu 12,48 gam kết tủa a) Xác định MX2 tính giá trị m b) Tính nồng độ mol/L dung dịch NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn giải: a) Phương trình phản ứng: Dễ dàng nhận M hóa trị II; X hóa trị I - Phần 1: Tác dụng với NaOH: MX2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaX (3.1) - Phần 2: MX2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgX (3.2) Gọi a số mol MX2 phần, ta có: mMX2 = (M + 2X).a = 20,25 gam → Ma + 2Xa = 20,25 (3.I) mM(OH2 = (M + 34).a = 14,7 gam → Ma + 34a = 14,7 (3.II) mAgX = (108 + X).2x = 43,05 gam → 216a + 2Xa = 43,05 (3.III) Giải hệ (3.I), (3.II), (3.III) ta có: Ma = 9,6 Xa = 5,325 a = 0,15 → M = 64 (Cu); X = 35,5 (Cl) Vậy MX2 CuCl2 Phương trình phản ứng: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (3.1) Dung dịch D gồm NaOH dư + 0,3 mol NaCl CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl (3.2) Dung dịch B gồm 0,3 mol AgNO3 dư + 0,15 mol Cu(NO3)2 Cho Al vào: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (3.3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (3.4) Theo định luật tăng giảm khối lượng ta có: m = (0,3.108 – 0,1.27) + (0,15.64 – 0,1.27) = 36,6 gam b) Dung dịch E chứa 0,2 mol Al(NO3)3 + dung dịch D → xảy phản ứng: Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3 (3.5) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3.6) - Nếu chưa xảy (3.6): 12, 48 Ta có n Al(OH)3 = = 0,16mol → n NaOH (3.5) = 0, 48mol 78 nNaOH = nNaOH (3.1) + nNaOH (3.5) = 0,3 + 0,48 = 0,78 mol 0,78 Vậy nồng độ NaOH dùng là: CNaOH = = 1,56M 0,5 - Nếu xảy (3.6): Ta có nNaOH (3.5) = 3.0,2 = 0,6 mol 12, 48 n Al(OH)3 = = 0,16mol → n Al(OH)3 (3.6) = 0, − 0,16 = 0,04mol → n NaOH (3.6) = 0,04mol 78 nNaOH = nNaOH (3.1) + nNaOH (3.5) + nNaOH (3.6) = 0,3 + 0,6 + 0,04 = 0,94 mol 0,94 Vậy nồng độ NaOH dùng là: CNaOH = = 1,88M 0,5 Câu 4: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon có cơng thức tổng quát CnH2n CmH2m+2 (m, n 4) cần dùng 8,96 lít O2 (đktc) Sau phản ứng thu 5,4 gam H2O lượng khí CO2 tích lần thể tích hỗn hợp khí ban đầu a) Xác định công thức phân tử viết cơng thức cấu tạo hiđrocacbon b) Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: a) Phương trình phản ứng: 2CnH2n + 3n O2 → 2n CO2 + 2n H2O (4.1) 2CmH2m+2 + (3m + 1) O2 → 2m CO2 + 2(m + 1) H2O (4.2) Cách 1: Sử dụng phương pháp đại số: Gọi a, y số mol CnH2n CmH2m+2 Theo đề ta có: 3nx (3m + 1)y 8,96 (4.I) n O2 = + = → 3nx + 3my + y = 0,8mol 2 22,4 5,4 n H2O = nx + (m + 1)y = → nx + my + y = 0,3mol (4.II) 18 n CO2 = nx + my = 2.(x + y) (4.III) Thay (4.III) vào (4.I), (4.II) ta có: 6x + 7y = 0,8 x = 0,075 mol → 2x + 3y = 0,3 y = 0,05mol Thay x, y vào (4.III) ta có: 0,075n + 0,05m = 0,25 3n + 2m = 10 Kẻ bảng biện luận ta thu n = m = Vậy hiđrocacbon ban đầu C2H4 C2H6 Công thức cấu tạo CH2 = CH2 CH3 – CH3 Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn: nH O Ta có: n O2 = n CO2 + → n CO2 = 0,4 − 0,15 = 0,25mol → x + y = 0,125 mol Theo (4.1), (4.2) ta có: n CmH2 m + = n H2O − n CO2 → y = 0,3 − 0, 25 = 0,05mol → x = 0,05 mol Tiếp tục b) Thành phần phần trăm theo khối lượng là: 28.0,075 %C2 H = 28.0,075 + 30.0,05 100% = 58,33% 30.0,05 %C H = 100% = 41,67% 28.0,075 + 30.0,05 ... Dễ dàng nhận M hóa trị II; X hóa trị I - Phần 1: Tác dụng với NaOH: MX2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaX (3.1) - Phần 2: MX2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgX (3.2) Gọi a số mol MX2 phần, ta có: mMX2 = (M +... 0,04 = 0 ,94 mol 0 ,94 Vậy nồng độ NaOH dùng là: CNaOH = = 1,88M 0,5 Câu 4: (5,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon có cơng thức tổng qt CnH2n CmH2m+2 (m, n 4) cần dùng 8 ,96 lít... 1) H2O (4.2) Cách 1: Sử dụng phương pháp đại số: Gọi a, y số mol CnH2n CmH2m+2 Theo đề ta có: 3nx (3m + 1)y 8 ,96 (4.I) n O2 = + = → 3nx + 3my + y = 0,8mol 2 22,4 5,4 n H2O = nx + (m + 1)y = → nx