PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li Tài liệu học tập chia sẻ BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN PHẢN ỨNG ƠXI HĨA – KHỬ ; CÂN BẰNG HÓA HỌC; SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? CaCO3 → CaO + CO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 A.(1), (4) B.(2),(3) C.(3),(4) D.(4),(5) Câu Số mol electron cần dùng ñể khử hoàn toàn 0,25mol Fe2O3 thành Fe : A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Câu Trong phản ứng : 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hố, đồng thời chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu Nhận định khơng ? A Trong phản ứng hoá học, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay ñổi B Trong phản ứng phân huỷ số oxi hố ngun tố ln thay đổi C Trong phản ứng thế, số oxi hóa nguyên tố luụn thay ñổi D Trong phản ứng oxi hố – khử ln có thay đổi số oxi hoá nguyên tố Câu Cho phản ứng hóa học sau : 4HClO3 + 3H2S → 4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Dãy chất khử : A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 Câu Cho 2,8gam bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng khí A dung dịch B; cạn dung dịch B thu ñược m gam muối khan Vậy m có giá trị : A 27,2g B 7,6g C 6,7g D 20,0g Câu Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hóa – khử : A NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 o t C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D 2Na + Cl2 → 2NaCl Câu Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng ? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH → NaCl + H2O D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Câu Có sơ đồ phản ứng : KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu 15,1g MnSO4 số mol I2 tạo thành A 0,25 B 0,025 C 0,0025 D 0,00025 Câu 10 ðốt kim loại X bình đựng clo thu ñược 32,5g muối clorua nhận thấy số mol khí clo bình giảm 0,3mol, X : A Mg B Al C Fe D Cu Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li Câu 11 Hãy xếp phân tử, ion cho ñây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ : NO2, NH3, NO–2, NO–3, N2, NO2 B NH3 < N2 < N2O < NO < NO2– < A NO2 < NO < NH3 < NO2– < NO3– < N2 < N2O – NO2 < NO3 C NH3 < N2 < NO < NO2– < N2O < NO2 < NO3– D NH3 < N2 < N2O < NO2– < NH < – N2 < NO3 Câu 12 Cho phương trình phản ứng : 4Zn + 5H2SO4 đặc/nóng → 4ZnSO4 + X + 4H2O Chất X : A SO2 B H2S C S D H2 Câu 13 Hồ tan kim loại R hóa trị (II) dung dịch H2SO4 2,24l khí SO2 (đktc) Số mol electron mà R cho A 0,1mol B 0,2mol C 0,3 mol D 0,4mol Câu 14 Cho phản ứng hóa học sau : HNO3 + H2S → S + NO + H2O (1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO (2) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất tham gia tạo thành phản ứng (1) (2) : A 12 18 B 14 20 C 14 16 D 12 20 Câu 15 Cho 22,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Khối lượng muối clorua thu ñược dung dịch : A 50,57g B 57,75g C 57,05g D 52,55g Câu 16 Trong loại phản ứng sau, loại ln phản ứng oxi hóa khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hoà D Phản ứng Câu 17 Cho phương trình phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) FeSO4 : A 10 B C D Câu 18 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A :1 B :2 C :3 D :3 Câu 19 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng : S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A : B : C :1 D :1 Câu 20 Trong phản ứng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D Câu 21 Cho sơ ñồ phản ứng : H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân A B C D Câu 22 Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O : A :1 B :9 C :8 D :1 Câu 23 Trong ion (phân tử) cho đây, ion (phân tử) có tính oxi hóa : A Mg B Cu2+ C Cl– D S2– Câu 24 Cho sơ ñồ phản ứng : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử số phân tử tạo muối nitrat : A B 10 C D 8và Câu 25 Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo tạo 13,35g muối Tên kim loại X : A Cu B Al C Fe D Zn Câu 26 Khử hồn tồn a gam oxit sắt khí CO nhiệt ñộ cao thu 6,72 gam sắt 7,04 gam khí CO2 (C = 12, Fe = 56, O = 16) Giá trị a công thức oxit sắt : A 9,28gam ; Fe3O4 B 4,64gam ; Fe2O3 C 9,28gam ; Fe2O3 D 2,88gam ; FeO Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li Câu 27 Hệ số cân (số nguyên, tối giản) chất phương trình phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O A 10, 36, 10, 3, 18 B 10, 30, 10, 3, 15 C 5, 8, 5, 3, D 5, 20, 5, 3, 10 Câu 28 Trong phản ứng ñưới ñây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố khử A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ C 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu SO4 Câu 29 ðốt kim loại bình kín clo thu ñược 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại ñã dùng A Fe B Al C Mg D Cu Câu 30 Cho phản ứng : H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Tỉ lệ số phân tử H2SO4 đóng vai trị oxi hố mơi trường : A :1 B :6 C :1 D :3 Câu 31 Cho phản ứng sau : MnO4 + Cl– + H+ → Cl2 + H2O + Mn2+ Hệ số cân phản ứng A 3, 5, 8, 5, 4, B 2, 5, 8, 5, 4, C 5, 5, 8, 4, 4, D 2, 10, 16, 5, 8, II CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu Tốc độ phản ứng hố học A ñộ biến thiên nồng ñộ tất chất phản ứng ñơn vị thời gian B ñộ biến thiên nồng ñộ sản phẩm tạo thành ñơn vị thời gian C ñộ biến thiên nồng ñộ chất phản ứng sản phẩm ñơn vị thời gian D ñộ biến thiên nồng ñộ chất phản ứng sản phẩm ñơn vị thời gian Câu Những yếu tố sau ñây ảnh hưởng ñến tốc ñộ phản ứng ? Nhiệt ñộ Nồng ñộ Áp suất Diện tích bề mặt Chất xúc tác Chất ức chế phản ứng A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 4, 5, Câu Xét phản ứng : 3O2 → 2O3 Nồng ñộ ban ñầu oxi 0,045 mol/l Sau 10 giây nồng độ oxi cịn 0,041 mol/l Tốc độ phản ứng thời gian : B 4.10–5 mol/l.s C 0,4.10–3 mol/l.s D 0,4.10–4 A 4.10–3 mol/l.s mol/l.s Câu Tốc ñộ phản ứng tăng lên lần, tăng nhiệt ñộ từ 2000C ñến 2300C Biết tăng 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần A lần B 20 lần C 32 lần D 27 lần Câu Có phản ứng xảy trực tiếp phân tử khí bỡnh kớn theo phương trình : A2 + 2B → 2AB Tốc độ phản ứng thay ñổi áp suất tăng lên lần ? (Biết áp suất tăng lên lần, nồng độ chất tăng lên nhiêu lần) A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần Câu Phản ứng thuận nghịch A phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược ñiều kiện nhiệt ñộ áp suất B phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược ñiều kiện khác C phản ứng xảy theo chiều nồng ñộ chất tham gia phản ứng nồng ñộ sản phẩm tạo thành ñiều kiện D phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược phản ứng thuận xảy hồn tồn phản ứng nghịch bắt đầu xảy Câu Một phản ứng thuận nghịch ñạt ñến trạng thái cân : A tốc ñộ phản ứng thuận tốc ñộ phản ứng nghịch B chất tham gia phản ứng vừa hết C nồng ñộ chất phản ứng nồng ñộ chất tạo thành sau phản ứng D tốc ñộ phản ứng thuận nhanh tốc ñộ phản ứng nghịch Câu Sự chuyển dịch cân hóa học A di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khỏc Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ôxi hóa khử - Cân HH - Sự điện li B di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác ñộng yếu tố từ bên lên cân C di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác ñộng nhiệt ñộ lên cân D di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác ñộng chất xúc tác lên cân Câu Cho cân sau : SO3 (khí) (1) SO2(khí) + 1/2 O2(khí) 2SO2(khí) + O2(khí) 2SO3(khí) (2) 2SO2(khí) + O2(khí) (3) 2SO3(khí) Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức Liên hệ chỳng : A K1 = 2K2 = 3K3 B K1 =2 K2 = (K3)1 C 2K1 = K2 = (K3)1 D (K1)2 = K2 = (K3)–1 Câu 10 Có cân hóa học sau : N2 + 3H2 2NH3 ∆H < Cho vào bình kín lít N2 lít H2 với chất xúc tác thích hợp 4500C, áp suất lúc ñầu P Giữ nguyên nhiệt ñộ ñộ thời gian, áp suất bình : A tăng B giảm C khơng thay đổi D tăng lại giảm Câu 11 Cho phản ứng : 2SO2 (khí) + O2 (khí) 2SO3 (khí) ∆H < Nhận xét sau khơng ? ðể cân chuyển dịch theo chiều tạo SO3 cần : A Tăng nồng ñộ O2 SO2 B Tăng áp suất D Dựng chất xúc tác V2O5 tăng C Tăng nồng độ SO3 nhiệt độ Câu 12 Trong cơng nghiệp, NH3 tổng hợp theo phản ứng :N2(khí) + 3H2 (khí) 2NH3 (khí) ∆H < ðể tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần : A Tăng nồng ñộ NH3 B Giảm nồng ñộ N2 C Giảm nhiệt ñộ, tăng áp suất hệ D Dùng nhiệt ñộ thích hợp tăng áp suất hệ, dùng chất xúc tác Câu 13 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3(rắn) CaO(rắn) + CO2(khí) ∆H > Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào A nhiệt ñộ B khối lượng CaCO3 C khối lượng CaO D chất xúc tác Câu 14 Xét cân bằng: 2NO2(khí) N2O4(khí) ∆H < (Màu nâu đỏ) (Khơng màu) ðể cân chuyển dịch phía tạo N2O4 cần : A Ngâm ống nghiệm nước nóng B Ngâm ống nghiệm nước ñá C Giữ nguyên ñiều kiện thường, thêm chất xúc tác D Giảm ỏp suất hệ xuống Câu 15 Xột cân hóa học phản ứng sau : H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) 2SO2(khí) + O2(khí) 2SO3(khí) 2Fe(rắn) + 3CO2(khí) N2(khí) + O2(khí) 2NO(khí) Fe2O3(rắn) + 3CO (khí) Khi tăng áp suất phản ứng có cân hố học không bị dịch chuyển : A 1, 2, B 1, 3, C 1, 3, D 2, 3, Câu 16 Cho phản ứng : aA + bB cC + dD Trong : A, B, C, D chất khí chất tan dung dịch Biểu thức sau ñây biểu thức tính số cân phản ứng ? [A]a [D]d [C]c [D]d [A]a [C]c [A]a [B]b A K = B K = C K = D K = [B]b [C]c [A]a [B]b [B]b [D]d [C]c [D]d Câu17 Một phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 Ở trạng thái cân bằng, nồng ñộ SO2, O2 SO3 : 0,3 mol/l ; 0,1 mol/l ; 0,6 mol/l Hằng số cân phản ứng Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li A.20 B.16 C.40 D.32 Câu 18 Cho phản ứng : CO(khí) + H2O(hơi) CO2(khí) + H2(khí) Ở t0C, K = Ở trạng thái cân bằng, [H2O] = 0,03 mol/l ; [CO2] = 0,04 mol/l Nồng ñộ ban ñầu CO A 0,053 M B 0,083 M C 0,063 M D 0,073 M III SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI Câu Ở 250C, ñộ ñiện li α1, α2, α3 CH3COOH nồng ñộ khác 0,5M ; 1M ; 2M thay ñổi ? A α1 > α2> α3 B α2 >α1 > α3 C α3 > α1 > α2 D α3 > α2 > α1 Câu Cân sau tồn dung dịch : CH3COOH H+ + CH3COO– ðộ ñiện li axit tăng ? A Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl B Khi nhỏ vài giọt NaOH C Khi tăng nồng ñộ dung dịch D Nhỏ vài giọt CH3COONa Câu Câu sau ñây sai ? A pH = – lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH–] = –14 10 Câu Theo Bronstet, dung dịch AlCl3 có mơi trường : A Axit B Bazơ C Lưỡng tính D Trung tính Câu Muối sau muối axit ? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D Na2HPO4 Câu Chọn câu trả lời ñúng ? B Dung dịch CH3COONa có pH = A Dung dịch CH3COONa có pH >7 C Dung dịch CH3COONa có pH B Dung dịch FeCl3 có pH = C Dung dịch FeCl3 có pH < D Khơng xác định Câu Khi hồ tan nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu ñỏ ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D A, B ñúng Câu ðộ pH dung dịch K2S có giá trị ? A pH >7 B pH < C pH = D Khơng xác định Câu 10 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 A Ba(OH)2, ZnO, FeO C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaHCO3, ZnO, Zn(OH)2 Câu 11 Cho axit sau : A H3PO4 (Ka = 7,6.10–3) B HOCl (Ka = 5.10–8) –5 C CH3COOH (Ka = 1,8.10 ) D HSO4– (Ka = 10–2) Thứ tự tăng dần tính axit chúng ñược xếp ? A a < b < c < d B d < a< c< b C b < c < a < d D d < c < b < a Câu 12 Trong muối sau, dung dịch muối có mơi trường trung tính ? A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl Câu 13 Trong dung dịch, muối sau ñây có khả thể tính axit ? A NH4Cl B ZnCl2 C NH4HSO4 D Tất A, B, C Câu 14 Dung dịch muối sau có pH = ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D NaCH3COO Câu 15 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hồ lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M ? A 50 ml B 100ml C 500 ml D 2000 ml Câu 16 Dung dịch thu ñược trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có [Na+] ? A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M Câu 17 Dung dịch thu ñược trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH ? A B 12 C 13 D Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự điện li Câu 18 Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy ñều, thu ñược dung dịch có pH = Hỏi x = ? A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml + 2+ – Câu 19 Dung dịch X chứa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl , d mol SO42– Biểu thức sau ñây ñúng ? A a + 2b = – c – 2d B a + 2b = c + d C a + 2b = c + 2d D a - 2b = c - 2d Câu 20 Hoà tan 80 gam CuSO4 vào lượng nước vừa ñủ ñể ñược 500 ml dung dịch Thể tích dung dịch KOH 1M đủ ñể làm kết tủa hết ion Cu2+ ? A lít B lít C 0,5 lít D 1,5 lít Câu 21 Có lọ đựng dung dịch Al(NO3)3 ; NaNO3, Na2CO3 ; NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử dùng chất sau ñây ñể nhận biết lọ ? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 D CaCO3 Câu 22 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần để trung hồ hết 100 ml dung dịch X ? A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml Câu 23 Trong cặp sau ñây, cặp chất tồn dung dịch ? B HNO3 NaHCO3 A AlCl3 Na2CO3 C Na2CO3 KOH D NaCl AgNO3 Câu 24 Bệnh ñau dày lượng axit HCl dày cao ðể giảm bớt lượng axit bị ñau, người ta thường dùng chất sau ñây ? A Muối ăn (NaCl) B Thuốc muối (NaHCO3) C ðá vôi (CaCO3) D Chất khác Câu 25 Phản ứng sau ñây xảy ñược ? A NaHSO4 + NaOH B NaNO3 + CuSO4 C CuSO4 + HNO3 D KNO3 + Na2SSO4 Câu 26 Những ion sau có mặt dung dịch ? A Mg2+, SO42–, Cl–, Ba2+ B H+, Cl–, Na+, Al3+ 2– 2+ 2+ – C S , Fe , Cu , Cl D Fe3+, OH–, Na+, Ba2+ Câu 27 Tạo ñược dung dịch suốt từ ion Ba2+, Mg2+, SO42–, Cl– ? A B C D Câu 28 Dung dịch muối sau có tính axit ? A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa C ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4 Câu 29 Dung dịch muối có tính bazơ ? B Na2CO3, NaNO3 A Na2CO3, K2S, CH3COONa C NaCl, K2SO4, K2S D CH3COONa, K2S, K2SO4 Câu 30 Cho ion sau : a PO43– b CO32– c HSO3– d HCO3– e HPO3– Theo Bronstet, ion lưỡng tính ? A a, b, c B b, c, d C c, d, e D b, c, e Câu 31 Trong cặp chất sau ñây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 NaAlO2 B KOH NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaAlO2 NH4Cl Câu 32 Cho dung dịch sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dung dịch có pH > ? A B C D Câu 33 Phương trình ion thu gọn : H+ + OH– → H2O ñã biểu diễn chất phản ứng hoá học sau ñây ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D A B Câu 34 Có lọ đựng dung dịch nhãn AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu ñược phép dùng thuốc thử ñể nhận biết th chọn chất chất sau ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2S C Dung dịch Ba(OH)2 D Cả A,C Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu học tập chia sẻ PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li Câu 35 Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh là: A Al(OH)3,(NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 D Mg(HCO3)2, FeO, KOH C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO Câu 36 Cho dung dịch chứa ion : Na+, Ca2+, H+, Cl–, Ba2+, Mg2+ Nếu khơng đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau ñây ñể tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na2SO4 vừa ñủ B Dung dịch K2CO3 vừa ñủ C Dung dịch NaOH vừa ñủ D Dung dịch Na2CO3 vừa ñủ Câu 37 Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường : A.axit B.bazơ C lưỡng tính D trung tính Câu 38 Dung dịch chứa ion H+ có phản ứng với dung dịch chứa ion hay chất rắn sau ñây ? A OH–, CO32–, Na+, CaCO3 B HCO3–, HSO3–, CuO, FeO C Ca2+, CuO, Fe(OH)2, OH–, CO32– D SO42–, Mg2+, NO3–, HPO42– Câu 39 Phương trình sau chứng tỏ nước chất lưỡng tính ? A H2O + NH3 NH4+ + OH– B H2O + HCO3– CO3– + OH– C H2O + H2O H3O+ + OH– D H2O + H2PO4– HPO42– + H3O+ Câu 40 Có dung dịch chất sau : H2SO4, HCl, NaOH, KCl BaCl2 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử nhận biết ñược : B H2SO4, NaOH, BaCl2 A NaOH, HCl, H2SO4 C NaOH, KCl BaCl2 D Tất dung dịch Câu 41 Các ion sau ñây tồn dung dịch ? B Al3+, Cl–, K+, PO43– A Na+, Br–, SO42–, Mg2+ – 2+ 2– 2+ C Zn , S , Fe , NO3 D NH4+, SO42–, Ba2+, Cl– Câu 42 Dung dịch HCl có pH = nồng độ ion H+ A 0,1 B 0,01 C 0,001 D 0,0001 Câu 43 Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước Giả sử thể tích dung dịch klhơng thay đổi dung dịch thu có pH A B 1,5 C D Câu 44 Ion sau vừa axit, vừa bazơ theo quan ñiểm Bronstet ? A HCO3– B SO42– C CN– D NO3– Câu 45 ðổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol dung dịch KOH A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 46 Trong dung dịch chứa ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, CO32–, SO42–, NO3– Mỗi dung dịch chứa muối (1 loại cation loại anion) Vậy dung dịch muối ñó A MgCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 B NaNO3, BaCO3, MgSO4 C Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 D Mg(NO3)2, BaCO3, Na2SO4 Câu 47 Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH 2M vào 10 ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch thu : A ðã trung hoà B Dư kiềm C Dư axit D Khơng xác định thiếu kiện Câu 48 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M ñược dung dịch X pH dung dịch X A B 12 C D 13 Câu 49 Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt lhí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D Xảy A B Câu 50 Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch có nồng độ mol A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M Câu 51 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thu hồn tồn lít dung dịch Ba(OH)2 0,015 M thu 19,7 gam BaCO3 kết tủa V có giá trị A 0,224 lít B 1,12 lít C 0,448 lít D 0,224 lít hay 1,12 lít Câu 52 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu ñược 7,8 gam kết tủa keo Nồng ñộ mol dung dịch KOH Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - PƯ Ơxi hóa khử - Cân HH - Sự ñiện li Tài liệu học tập chia sẻ A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/ l 3,5 mol/l D mol/ l mlo/l Câu 53 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu ñược A 0,33 M B 0,66 M C 0,44 M D 1,1 M Câu 54 Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05 M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu coi thể tích sau trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu ñược A B C D 1,5 ðÁP ÁN I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 1A 11B 21D 31D 2D 12B 22B 3C 13B 23B 4B 14B 24C 5B 15B 25B 6B 16D 26A 7A 17A 27A 8B 18B 28B 9A 9D 29A 10C 20B 30C II CÂN BẰNG HÓA HỌC 1C 2C 3C 4D 11C 12D 13A 14B 5D 15B 6A 16B 7A 17C 8B 18C 9D 10A 5C 15C 25A 35A 45A 6A 16A 26B 36D 46C 7C 17B 27C 37B 47A 8B 18B 28C 38B 48B 9A 19C 29A 39C 49D 10D 20B 30C 40D 50C III SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI 1A 2B 3B 4A 11C 12D 13D 14A 21A 22B 23C 24B 31C 32C 33A 34D 41A 42C 43C 44A 51D 52C 53A 54A Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn : Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -