Bộ đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 cấp huyện

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP CẤP HUYỆN MỤC LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT Nơng Cống Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Cẩm Xuyên Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phịng GD&ĐT Đơng Sơn Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Như Thanh Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Như Xuân Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2019-2020 - Phòng GD&ĐT Cẩm Xuyên Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2019-2020 - Phịng GD&ĐT Thạch Thành PHỊNG GD&ĐÀO TẠO HUYỆN NƠNG CỐNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 6,7,8 CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020- 2021 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút ( khơng kể thời gian giao đề ) Câu 1:(2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ(4)chuyển hóa sau? (2) (3) Na (1) H2 Na2O Fe Fe3O4 (8) (6) (7) NaOH (5) Fe2O3 FeSO4 Câu 2:(2,0 điểm) Nêu tượng và PThh xảy thí nghiệm sau: a Đốt lưu huỳnh bình chứa khí oxi b Đốt đoạn dây sắt có quấn mẫu than hồng lọ chứa khí oxi c Cho mẫu nhơm vào dung dịch axit sunfuric lỗng d Dẫn l̀ng khí H2 vào ống thủy tinh chứa bột đồng (II) oxit nung nóng Câu 3:(2,0 điểm) Một nguyên tố R có hố trị IV R tạo hợp chất khí với Hidro (khí X), đó Hidro chiếm 25% khối lượng Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? Hỗn hợp khí A chứa Cl2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 Tính % thể tích, %khối lượng khí A; tỉ khối hỗn hợp A H2; khối lượng 6,72 lit hỗn hợp khí A Câu 4:(2,0 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt 58 và có nguyên tử khối < 40 Hỏi X thuộc nguyên tố hoá học nào? Viết phương trình hóa học Xvới nước Hãy xác định cơng thức hố học khí X, biết X là oxit lưu huỳnh 1lít khí X điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857 gam Câu 5:(2,0 điểm) Một hợp chất tạo nguyên tố C; H; O Biết phần trăm C; phần trăm H hợp chất là 52,174% và 13,043% theo khối lượng, hóa hợp chất thì tỉ khối hợp chất đó so với hiđro là 23 Tìm công thức hóa học hợp chất Từ chất: HCl, Al, CuO, KClO4 và dụng cụ cần thiết, viết phương trình hóa học để điều chế chất: Al2O3, Cu Câu 6:(2,0 điểm) Phân loại và gọi tên chất có công thức sau: Ba(NO ) , ZnS, NaH PO , HCl, SO , Fe(OH) , Mg (PO ) , CuO, P O , HClO Mơ tả lại thí nghiệm làm đục nước vơi từ thở Từ đó trình bày cách nhận biết chất lỏng đựng ống nghiệm riêng biệt là dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; H2O mà không dùng hóa chất nào phịng thí nghiệm Nhưng dùng dụng cụ thí nghiệm cần thiết Câu 7: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách phân biệt chất rắn đựng lọ nhãn riêng biệt sau: Ba, BaO, P2O5, MgO, CuO Câu 8:(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn chất X lượng khí oxi vừa đủ, ta thu hỗn hợp khí CO SO , hỗn hợp khí này có tỉ khối khí hiđro 28,667 Xác định công thức phân tử X Biết tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Cho 2,3 gam Na vào 100 gam dung dịch NaOH 10% Tính nờng độ phần trăm và nờng độ mol/lit dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch là 1,05 g/ml Câu 9:(2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al(NO3)3; Cu(NO3)2; Pb(NO3)2 Biết thành phần % theo khối lượng nguyên tố nitơ A 14,43% Có thể điều chế nhiều gam hỗn hợp kim loại từ 52,39g hỗn hợp A? Cho 1,69gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg và Zn phản ứng với 202 gam dung dịch HCl 0,75M (D=1,01g/ml) Chứng tỏ hỗn hợp A tan hết Câu 10:(2,0 điểm) Cho 3,6 gam hỗn hợp (kali và kim loại M hóa trị I tan nước) tác dụng hết với nước sinh 1,12 lít khí H2 (đktc) Tìm M Biết số mol nó nhỏ 10% tổng số mol kim loại hỗn hợp HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA Câu 1:(2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? (2) (3) Na (1) H2 Fe Fe3O4 (4) (8) (6) (7) Na2O NaOH Fe2O3 (5) FeSO4 Hướng dẫn Mỗi pương trình cho 0,25 điểm (không ghi điều kiện – 0,1 điểm) 2Na + 2H2O 2NaOH t Fe3O4   3Fe o 4H2 + 3Fe + Fe3O4+ 2O2 3Fe2O3+ H2 4Na O2 + Na2O+ H2 O Fe H2SO4 + H2 4H2O (1) (2) t   Fe3O4 (3) t   Fe2O3 (4) o 2O2 + + o t   2Fe3O4 + o t   o H2 O (5) 2Na2O (6) 2NaOH (7)   FeSO4 + H2 (8) Câu 2: (2,0 điểm) Nêu tượng và PThh xảy thí nghiệm sau: a Đốt lưu huỳnh bình chứa khí oxi b Đốt đoạn dây sắt có quấn mẫu than hờng lọ chứa khí oxi c Cho mẫu nhơm vào dung dịch axit sunfuric lỗng d Dẫn l̀ng khí H2 ống thủy tinh chứa bột đờng(II) oxit nung nóng Hướng dẫn Nêu tượng và viết phương trình thí nghiệm cho 0.5 điểm Thí nghiệm Đốt bình chứa khí oxi Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy mạnh bình đựng khí oxi.tạo khí t PTHH S + O2  SO2  Thí nghiệm Đốt đoạn dây sắt có quấn mẫu than hờng lọ chứa khí oxi Hiện tượng: Sắt cháy sáng, mạnh tạo hạt màu nâu đỏ nóng chảy t PTHH Fe + O2  Fe3O4  Thí nghiệm Cho mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric lỗng Hiện tượng: Mẫu nhơm tan dần đờng thời có khí khơng màu PTHH 2Al + 3H2SO4  + 3H2  Al2(SO4)3 Thí nghiệm Dẫn l̀ng khí H2 ống thủy tinh chứa bột đồng(II) oxit nung nóng Hiện tượng: Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ t PTHH H2 + CuO  Cu + H2 O  Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tố R có hố trị IV R tạo hợp chất khí với Hydro (khí X), đó Hydro chiếm 25% khối lượng Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? Cơng thức R với H là: RH4 o o o Ta có: %H = 4MH x 100 MRH4 25= x 100 MR + MR = 12 đvC Vậy nguyên tố R là Cacbon ( C ) Hợp chất khí X là: CH4 ( Metan ) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Hỗn hợp khí A chứa Cl2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 Tính % thể tích, %khối lượng khí A; tỉ khối hỗn hợp A H2; khối lượng 6,72 lit hỗn hợp khí A Hướng dẫn: Phần trăm thể tích là phần trăm nên: % VCl2 =(1:3) 100% = 33,3%(0,25 điểm) % VO2 = 66,7%(0,25 điểm) Gọi x là số mol Cl2 , số mol O2 = 2x khối lượng Cl2= 71x Khối lượng O2= 32.2x= 64x % m(Cl2 ) = (71x / 135x ) 100% = 52,6%(0,25 điểm) % m (O2) = 47,4%(0,25 điểm) tỉ khối hỗn hợp A so với H2: MA = 135x : 3x= 45 dA/H2= 45:2= 22,5(0,25 điểm) Khối lượng 6,72 lit hỗn hợp khí A: 0,3 45 =13,5 gam (0,25 điểm) Câu 4: (2,0 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt 58 và có nguyên tử khối < 40 Hỏi X thuộc nguyên tố hoá học nào? Viết phương trình hóa học X với nước Hướng dẫn: Theo ta có 2p + n = 58  n = 58 – 2p ( ) (0,25 điểm)  p  58 – 2p  1,5p giải 16,5  p  19,3 ( p : nguyên ) (0,25 điểm) p 17 18 19 n 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) (0,5 điểm) - Phương trình hóa học Z với nước (0,25 điểm) 2K + H2 O 2KOH + H2 Hãy xác định công thức hố học khí X, biết X là oxit lưu huỳnh 1lít khí X điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857 gam Hướng dẫn: Ta có MX = 2,857.22,4=64g , Mà MS = 32g  Trong phân tử X chứa tối đa nguyên tử S (0,25 điểm) Công thức phấn tử chung X là SO x (với x là số nguyên tử oxi) (0,25 điểm) Theo bài ta có biểu thức 32 + 16x = 64  x = Vậy CTHH X là SO2(0,25 điểm) Câu 5:(2,0 điểm) Một hợp chất tạo nguyên tố C; H; O Biết phần trăm C; phần trăm H hợp chất là 52,174% và 13,043% theo khối lượng, hóa hợp chất thì tỉ khối hợp chất đó so với hiđro là 23 Tìm công thức hóa học hợp chất Hướng dẫn: Khối lượng mol hợp chất là M = 23.2 = 46 gam(0,125 điểm) Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất là 52,174.46 = 24 gam(0,125 điểm) 100 13, 043.46 mH = = gam(0,125 điểm) 100 mC = mO = 46 – (24 + 6) = 16 gam (0,125 điểm) Số nguyên tử nguyên tố có phân tử hợp chất là SNTC = 24 16 = 2; SNTH = = 6; SNTO = = 1(0,375 điểm) 12 16 Vậy công thức hóa học hợp chất là : C2H6O(0,125 điểm) Từ chất: HCl, Al, CuO, KClO3 và dụng cụ cần thiết, viết phương trình hóa học để điều chế chất: Al2O3, Cu Hướng dẫn: Mỗi pt cho 0,25 điểm t Điều chế Al2O3: 2KClO3   KCl + 3O2  t 4Al + 3O2   2Al2O3 Điều chế Cu: 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 t CuO + H2   Cu + H2O Câu 6:(2,0 điểm) Phân loại và gọi tên chất có công thức sau: Ba(NO ) , ZnS, NaH PO , HCl, SO , t Fe(OH) , Mg (PO ) , CuO, P O , HClO   Hướng dẫn: Phân loại và gọi tên 01 chất cho 0.1 điểm SO Lưu huỳnh tri oxit Oxit axit P2O5 photpho penta oxit Oxit bazơ CuO đồng(II)oxit HCl Axit clohiđric Axit HClO Axit pecloric Bazơ Fe(OH) Sắt (III) hđroxit Ba(NO ) Bari nitrat NaH PO Natri đihiđrophotphat Muối ZnS Kẽm sunfua Mg (PO ) Magie photphat Mơ tả lại thí nghiệm làm đục nước vôi từ thở Từ đó trình bày cách nhận biết chất lỏng đựng ống nghiệm riêng biệt là dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; H2O mà không dùng hóa chất nào phịng thí nghiệm Nhưng dùng dụng cụ thí nghiệm cần thiết Hướng dẫn: Dùng ống thủy tinh thổi thở vào ống nghiệm (1) đựng nước và ống nghiệm (2) đựng nước vôi (dung dịch canxi hidroxit) Thấy ống nghiệm (1) Không có gì Ống nghiệm (2): Thấy nước vôi vẩn đục 0,375 điểm Nhận biết chất Dùng ống thủy tinh thổi thở vào ống nghiệm ống nghiệm bị vẩn đục là ống đựng Ca(OH)2, cho vài dọt hai chất lại lên kính cạn chất để lại cặn là NaCl, chất không để lại cặn là H2O 0,375 điểm CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 điểm Câu 7:(2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách phân biệt chất rắn đựng lọ nhãn riêng biệt sau: Ba, BaO, P2O5, MgO, CuO Cho nước dư vào mẫu thử, khuấy đều, nếu: (0,25 điểm) - Mẫu thử nào tan tạo khí là Ba - Mẫu thử nào tan khơng tạo khí tạo khí là BaO, P2O5 (nhóm 1) (0,125 điểm) - Mẫu thử nào không tan là MgO, Fe (nhóm 2) (0,125 điểm) PTHH: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2  (0,125 điểm) BaO + H2O   Ba(OH)2 (0,125 điểm) P2O5 + 3H2O   2H3PO4(0,125 điểm) Thêm quỳ tím vào sản phẩm tan nhóm 1, nếu thấy: (0,25 điểm) - Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H3PO4, chất rắn ban đầu là P2O5(0,125 điểm) - Quỳ tím hóa xanh là dung dịch Ba(OH)2 chất rắn ban đầu là Na2O (0,125 điểm) Thổi khí CO (hoặc H2) qua mẫu thử nhóm nung nong, nếu thấy: (0,25 điểm) - Xuất chất rắn màu đỏ là Cu, chất rắn ban đầu là CuO(0,125 điểm) t - Không tượng gì là MgO (0,125 điểm) CuO + H2   Cu + H2O  (0,125 điểm) 0 0 Câu 8: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn chất X lượng khí oxi vừa đủ, ta thu hỗn hợp khí CO SO , hỗn hợp khí này có tỉ khối khí hiđro 28,667 Xác định công thức phân tử X Biết tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Hướng dẫn Khi đốt cháy X thu CO2 SO2, X có nguyên tố C, S và có thể có O (0,125 điểm) Gọi x là số mol CO2, y là số mol SO2 (x, y >0) Ta có: Do 44 x  64 y x  57,334 =>  (0,25 điểm) x y y nC (trongX )  nCO2 ; nS (trongX )  nSO2 (0,125 điểm) Nên phân tử X, tỉ lệ số nguyên tử C: số nguyên tử S = 1:2 (0,125 điểm) Trong X có nguyên rố oxi vì nếu phân tử X có nguyên tử oxi thì: 12 + 64 + 16 = 92 > 87 (Vì MX < 3.29 =87)(vơ lý) Vậy X có nguyên tố là C và S Gọi công thức đơn giản X là (CS2)n ( n  Z * ) (0,125 điểm) Do 12n  64n  87  n  1,1447 Vậy n = 1, công thức phân tử X là CS2 (0,25 điểm) Cho 2,3 gam Na vào 100 gam dung dịch NaOH 10% Tính nờng độ phần trăm và nờng độ mol/lit dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch là 1,05 g/ml Hướng dẫn Phương trình hóa học 2Na + 2H2O Theo pt nNaOH  nNa  2NaOH 2,3 23 + H2 (0,125 điểm)  0,1mol; nH2  12 nNa  0,05 (0,125 điểm) Khối lượng NaOH dung dịch sau phản ứng = 0,1.40+100 10/100 = 14 gam(0,125 điểm) Số mol NaOH dung dịch sau phản ứng = 14/40 = 0,35 mol(0,125 điểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 2,3+100-0,05.2 = 102,2 gam(0,125 điểm) Thể tích dung dịch sau phản ứng = 102,2/1,05 = 97,33 ml = 0,09733 lit(0,125 điểm) C%NaOH dung = 14.100/102,2 = 13,698%(0,125 điểm) CMnaOH dung dịch = 0,35/0,09733 = 3,6M(0,125 điểm) Câu 9: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al(NO3)3; Cu(NO3)2; Pb(NO3)2 Biết thành phần % theo khối lượng nguyên tố nitơ A 14,43% Tính khối lượng kim loại Al, Cu, Pb có 52,39g hỗn hợp A? Cho 16,9gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg và Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch có chứa 54,75gam HCl Chứng tỏ hỗn hợp A tan hết Hướng dẫn mN = 7,559877 14,43  52,39  7,559877( g )  nN   0,54(mol ) (0, điểm) 100 14 n Ta có: NO3 = nN = 0,54mol nên mkim loại = mmuối - mNO = 52,39 – 0,54 62 = 18,91(g) (0, điểm) 1, 69 1, 69 = 0,0704167 (mol) (0,25 điểm)  0, 026 < nhh< 65 24 Vì PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) (0,25 điểm) Theo PTHH: n HCl = 2nMg = 0,140833 < nHCl banđàu =0,75 202 =0,15 Vậy HCl dư 1, 01.1000  hỗn hợp A tan hết (0, điểm) Câu 10: (2,0 điểm) Cho 3,6 gam hỗn hợp (kali và kim loại hóa trị I tan nước) tác dụng hết với nước sinh 1,12 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại Biết số mol nó nhỏ 10% tổng số mol kim loại hỗn hợp Hướng dẫn Gọi kim loại cần tìm là M, gọi x,y là số mol K, M hỗn hợp ban đầu nH2 = 11,2/22,4 = 0,05 (mol) PTHH: 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) (0,25 điểm) x x/2 2M + 2H2O  2MOH + H2 (2) (0,25 điểm) y y/2 Ta có: x/2 + y/2 = 0,05  x + y = 0,1 (*) (0,125 điểm) Theo (1) (2)  nhh = 2nH2 =  0,05 = 0,1 mol(0,125 điểm) Theo ra: mhh = 39x + My = 3,6 g (**) (0,125 điểm)   (0,125 điểm)  0< M < 36 (a) (0,125 điểm) Từ (*), theo bài nM < 10% nhh  < y < 0,01(0,125 điểm) Từ (*) và (**) x + y = 0,1  y = 0,3/ 39-M (b) (0,25 điểm) M hh = 3,6/0,1 = 36g 39x + My = 3,6 Kết hợp (a) (b) ta có: < 0,3/ 39-M < 0,01 (0,25 điểm)  0< M <  có Li là thoả mãn(0,25 điểm) PHÒNG GD & ĐT CẨM XUYÊN Đề thức ĐỀ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: ( điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau KMnO4 + HCl   KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O CO + Fe3O4   Fe + CO2 FexOy + CO   Fe + CO2 CnH2n – + O2   CO2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4 + H2O P + HNO3 + H2O   H3PO4 + NO Câu 2: ( điểm) a Cần bón cho đất kg canxi nitrat Ca(NO 3)2 để có lượng nitơ bón 26,4 kg amoni sunfat (NH4)2SO4 b Phân bón A chứa 82% canxi nitrat Phân bón B chứa 80% NH4NO3 Hỏi cần 50 kg nitơ để bón ruộng mua A hay B đỡ tốn công vận chuyển hơn? Câu 3: ( điểm) Tìm cơng thức hóa học oxit sau a Có hỗn hợp gồm hai kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8: Biết khối lượng nguyên tử A B đề khơng q 30 đvC Tìm hai kim loại b Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo thành phân tử oxit Trong phân tử nguyên tử oxi chiếm 17,02% khối lượng Xác định CTHH oxit c A oxit kim loại M chưa rõ hóa trị Biết tỉ lệ khối lượng M O 9/8 Câu 4: ( điểm) Cho a gam kim loại M tác dụng với oxi thu 9,6 gam hỗn hợp M MO Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HCl thu dung dịch chứa 28,5 gam muối 3,36 lít khí ( đktc) Xác định M tính giá trị a Biết: Cu = 64, Al = 27, Na = 23, S = 32, Mg = 24, K = 39, Zn = 65, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, N = 14 (HS không sử dụng thêm tài liệu khác) UBND HUYỆN CẨM XUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn: Hóa Học Thời gian làm 120 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I: ( 5đ) 1, Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau a Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 b Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O c KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d Fe3O4 + Al -> Al2O3 + Fe e FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 g Fe2O3 + CO -> FexOy + CO2 Hợp chất X có thành phần % theo khối lượng 28%Fe, 24%S cịn lại oxi a) Tìm cơng thức phân tử hợp chất X Biết khối lượng mol X 400 g/mol b) Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần lít oxi có số phân tử số nguyên tử có 20 gam hợp chất X Câu II: ( đ) Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 Ở đktc 6,72 lít khí X có khối lượng 8,8 gam Tính thành phần % khối lượng khí có hỗn hợp X Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28 gam bột CuO nung nóng Sau thời gian thu 24 gam chất rắn Y Xác định thành phần % khối lượng chất Y tính khối lượng nước tạo thành? Câu III: ( đ) Khử hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp oxit gồm Fe2O3 Fe3O4 nhiệt độ cao phải dùng hết 11,2 lít khí H2 (đktc) sau phản ứng kết thúc thu m gam Fe Tính giá trị m Đốt cháy hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, C, S V lít khí O2 (lấy dư), kết thúc phản ứng thu 23,2 g chất rắn Fe3O4 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam chất kết tủa, thể tích khí cịn lại 2,24 lít a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % theo khối lượng chất có X (biết thể tích khí đo đktc) c) Tính giá trị a, V Câu IV: ( đ) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 ta thu chất rắn B khí O2 Biết KClO3 bị phân hũy hồn tồn, cịn KMnO4 bị phân hũy phần theo sơ đồ sau: KClO3 -> KCl + O2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng, khí O2 thu vừa đủ đốt cháy hết 2,304 gam Mg a, Tính m b, Tính thành phần % khối khối lượng chất A Câu V: ( đ) Tỉ lệ khối lượng nguyên tử kim loại X, Y, Z 3: 5: Tỉ lệ số mol hỗn hợp chúng 4: 2: Khi cho 1,16 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl ( lấy dư) thấy có 0,784 lít H2 (đktc) bay Cho biết kim loại phản ứng với dung dịch HCl chúng thể hóa trị II Xác định tên kim loại X, Y, Z Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Cho biết: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 …………… Hết ………… Họ tên …………………………………… SBD……… PHÒNG GD&ĐT THẠCH THÀNH TRƯỜNG THCS THẠCH SƠN ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ BÀI Câu (3,5điểm) 1) Hồn thành phương trình theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 -> O2 -> Fe3O4 > Fe2O3 -> FeSO2 > H2SO3 2) Cho chất sau: Cr2O3, H2SO4, Ca(OH)2, Ba(CH3COO)2, HBr, P2O5, Fe(OH)3, Cr(H2PO4)3 Hãy đọc tên chất nói Câu (5điểm) 1)Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? 2) Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng? Câu (3 điểm) Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe Cho 57,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn 26,88 lít H2 (đktc) Ở nhiết độ cao 1,2 mol X tác dụng vừa đủ với 89,6 lít khơng khí 1/5 oxi cịn lại ni tơ (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính % khối lượng chất X Câu (3,5điểm) Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ khối oxi 0,3875 a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac (NH3) sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng 38 lít Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 c) Ở điều kiện thường, lít khí B có khối lượng gam? Câu (2 điểm) Một loại phèn chua có cơng thức : xK2SO4 yAl2(SO4)3 zH2O Khi đun nóng có nước bay thành phèn khan Biết đun 94,8g loại phèn thu 51,6g phèn khan Trong phèn khan, oxi chiếm 49,61% khối lượng Hãy tính tổng khối lượng K Al có 15,8kg phèn chua ban đầu ( thí sinh làm trịn số sau dấu phảy chữ số) Câu (2 điểm) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b- Viết phương trình hố học đốt cháy X ? ... học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phịng GD&ĐT Đơng Sơn Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Như Thanh Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học. .. LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT Nơng Cống Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Cẩm Xuyên Đề thi học. .. Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Như Xuân Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2019-2020 - Phòng GD&ĐT Cẩm Xuyên Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm