Tai lieu on thi tot nghiep Hoa Hoc 12 2012

Câu 9: Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng được với dung dịch NaOH làC. Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit là.[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007

Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC – Bổ túc

HỮU C Ơ

Câu 3: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 đun nóng tạo Ag

A axit axetic B glixerol C ancol etylic D andehyt axetic

Câu 8: Glixerol ancol có số nhóm hydroxyl (-OH)

A B C D

Câu 9: Một chất thuỷ phân mơi trường axit đun nóng, khơng tạo glucozơ Chất

A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D protit

Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp

A vinyl clorua B propan C toluen D etan

Câu 11: Đun nóng C2H5OH 1700C với xúc tác H2SO4 đặc thu anken

A C5H10 B C3H6 C C2H4 D C4H8

Câu 18: Este etyl axetat có cơng thức

A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH

Câu 19: Công thức cấu tạo poli etilen

A (-CF2-CF2-) B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n D (-CH2-CH2-)n

Câu 23: Cho phản ứng

H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2COOHCl-

H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O

Hai phản ứng chứng tỏ axit amino axetic

A có tính chất lưỡng tính B có tính axit

C có tính bazơ D vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

Câu 24: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit

A C2H5COOH B CH2=CHCOOH C HCOOH D CH3COOH

Câu 25: Chất có chứa nguyên tố oxi

A saccarozơ B toluen C benzen D etan

Câu 27: Công thức chung axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở là:

A CnH2n( COOH)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1 COOH (n ≥ 0)

C CnH2n-2 COOH (n ≥ 2) D CnH2n-1 COOH ( n ≥ 2)

Câu 32: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat (C6H5ONa) tạo thành phenol Chất là:

A NaCl B CO2 C.C2H5OH D Na2CO3

Câu 33: Cho 4,5 gram etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCL Khối lượng muối

(C2H5NH3Cl ) thu :

A.8,15 gam B.8,10 gam C 0,85 gam D 7,65 gam

Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là:

A phenol B axit clohyđrit C rượu etylic D axit axetic

Câu 35: Cho 9,2 gram rượu etylic (C2H5OH) phản ứng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu V lít:

A 2,24 lít B.3,36 liót C.1,12 lít D.4,48 lít

Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch:

A NaOH B.NaCO C.NaCl D.HCl

Câu 37: Số đồng phân rượu ứng với công thức phân tử C3H8O

A.1 B.3 C.2 D.4

Câu 38: Anđehit hợp chất có chứa nhóm chức:

A.(- COOH) B (-NH2) C.(-CHO) D.(-OH)

Câu 40: Thuốc thử dùng để phân biệt rượu etylic axit axetic là:

A dung dịch NaCl B quỳ tím C.dung dịch NaNO3 D kim loại Na

VÔ C Ơ

Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng

bột nhôm phản ứng

A 10,4gam B 2,7gam C 5,4gam D 16,2gam

Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s2 2p63s1 là

A K (Z=19) B Li (Z=3) C Na (Z=11) D Mg(Z=12)

Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc)

A 6,72 lít B 1,12lít C 2,24lít D 4,48 lít

Câu 5: Để bảo quản narti, người ta phải ngâm natri

A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic

Câu 6: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Al3+, Fe3+. B Na+, K+. C Cu2+, Fe3+. D Ca2+, Mg2+.

Câu 7: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hydro (ở đktc) Kim loại kiềm

A Li B Rb C K D Na

Câu 12: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Cu B Al C Ag D Fe

Câu 13: Chất có tính khử

A FeCl3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe

Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 loãng B FeSO4 C H2SO4 đặc, nóng D HCl

Câu 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch

A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3

Câu 16: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung

dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X

A 5,3gam B 10,6gam C 21,2gam D 15,9gam

Câu 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Na B Ag C Cu D Fe

Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính

A Al(OH)3 B NaOH C AlCl3 D NaCl

Câu 21: Cho hydroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hidroxit có tính bazơ mạnh

A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Câu 26: Cặp chất không xảy phản ứng là:

A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B Na2O H2O

C.dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3

Câu 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

đó là:

A N2O B.NO2 C N2 D.NH3

Câu 29: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm là:

A quặng pirit B quặmg manhetit C quặng boxit D quặng đôlômit Câu 30: Phân huỷ Fe(NO3)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là:

A FeO B.Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe2O4

Câu 31: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Cu B,Ag C.Na D.Fe

Câu 39: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch CaHCO3)2 thấy có

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B kết tủa trắng xuất

C bọt khí bay D.bọt khí kết tủa trắng

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC – Khơng phân ban

HỮU C Ơ

Câu 5:Anilin ( C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B.nước Br2 C dung dịch NaOH D.dung dịch HCl

Câu 7: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetac rượu etylic Công thức X là:

A C2H3COOC2H5 B.C2H5COOCH3 C.CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3

Câu 9: Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOh tạo muối

nước Chất X thuộc loại:

A rượu no đa chức B axit no đa chức

C este no đơn chức D axit không no đơn chức

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt axit axetic rượu etylic là:

A quỳ tím B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3D.trùng ngưng

Câu 11: Polivinyl clorua(PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng:

A axit- bazơ B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu 13,2 gam CO2

và 8,1 gam nước Công thức rượu no đơn chức là:

A C2H5OH B C3H7OH C.C4H9OH D.CH3OH

Câu 14:Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol Chất là:

A.C2H5OH B.Na2CO3 C.CO2 D.NaCl

Câu 18: Trung 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit là:

A C2H5COOH B.CH2= CHOOH C.CH3COOH D.HCOOH

Câu 22: Chất không phản ứng với NaOH là:

A rượu etylic B.axit clohidric C.phenol D.axit axetic

Câu 23:Một chất thuỷ phân môi trường axit, dun nóng khơng tạo glucozơ Chất là:

A tinh bột B.saccarozơ C.xenluzơ D protit

Câu 24: Công thức cấu tạo glixerin là:

A HOCH2CHOHCH2OH B HOCH2CH2OH

C.HOCH2CHOHCH3 D.HOCH2CH2OH

Câu 25: Để bảo quản muối natri, người ta phải ngâm natri trong:

A phenol lõng B dầu hoả C.nước D rượu etylic

Câu 26: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

A 360 gam B 270 gam C 250 gam D 300 gam

Câu 27: Cho 4,5 gametylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là:

A 7,65 gam B 0,85 gam C 8,10 gam D 8,15 gam

Câu 28: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:

A.5 B.4 C.3 D.2

Câu 32:Cho phản ứng:

H2N – CH2 – COOH + HCl → H3N+ - CH2 – COOH Cr

H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O

Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic

A có tính bazơ B.chỉ có tính axit

C có tính oxit hố tính khử D có tính chất lưỡmg tính

Câu 33: Axit no, dơn chức, mạch hở có cơng thức chung là: A CnH2n-1COOH (n ≥ 2) B.CnH2n+1COOH (n ≥ 0)

C.CnH2n (COOH)2 (n ≥ 0) D.CnH2n-3COOH (n ≥ 2)

Câu 34: Tơ sản xuất từ xenlucozơ là:

A.tơ tằm B.tơ capron C tơ nilon – 6,6 D.tơ visco

Câu 39: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 đun nóng tạo Ag là:

A rượu etylic B axit axetic Canđehit axetic D.glixerin

Câu 40: Saccarozơ glucozơ có:

A.phản ứng với dung dịch NaCl

B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

C phản ứng với Ag2O dung dich5 NH3 đun nóng

D phản ứng thuỷ phân mơi trường axit

VƠ C Ơ

Câu 1: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là:

A Na2CO3 B MgCl2 C.NaCl D.KHSO4

Câu 2: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Na+K+ B.HCO

3-, Cl- C Ca2+,Mg2+ D SO42-,Cl

-Câu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là:

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:

A Na,Ba,K B.Ba,Fe,K C.Be,Na,Ca D.Na,Fe,K

Câu 6: Cặp chất không xảy phản ứng là:

A dung dịchNaNO3 dung dịch MgCl2B dung dịch NaOH Al2O3

C.K2O H2O D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl

Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu

được 2,24 lít khí hiđro( đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

A 3,4 gam B.4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam

Câu 13: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3→ c Fe(NO3)3 + d NO + H2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A B C D

Câu 15: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hoá là:

A Fe(OH)2,FeO B.FeO,Fe2O3 C.Fe(NO3)2FeCl3 D.Fe2O3,Fe2(SO4)3

Câu 16: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất:

A bị khử B bị oxi hoá C.nhận proton D cho proton

Câu 17: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí kết tủa trắng

C.kết tủa trắng xuất D bọt khí bay

Câu 19: Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là:

A.NaOH,Al(OH)3 B.NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3

C.Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH D.Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3

Câu 20: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung

dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là:

A 18,9 gam B.23,0 gam C.20,8 gam D.25,2 gam

Câu 21:Hoà tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung

dịch X V lít khí hidro ( đktc) Giá trị V là:

A 4,48 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.6,72 lít

Câu 29: Để bảo vệ võ tàu biển thép người ta thường gắn võ tàu ( phần ngâm nước) kim loại:

A Sn B.Zn C.Cu D.Pb

Câu 30: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là:

A.Na+ B.Li+ C.Rb+ D.K+

Câu 31:Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A Fe,Mg,Al B.Al,Mg,Fe C.Fe,Al,Mg D.Mg,Fe,Al

Câu 35: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là:

A.Al(OH)3 B NaHCO3 C.Al2O3 D AlCl3

Câu 36: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro ( đktc) Kim loại kiềm là:

A.Na B.K C.Rb D.Li

Câu 37: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là:

A R2O3 B.R2O C.RO D.RO2

Câu 38:Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là:

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007

Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC – Phân ban

HỮU C Ơ

Câu 2: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ capron B tơ nilon-6,6 C tơ visco D tơ tằm

Câu 4: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu

A 92gam B 184gam C 138gam D 276gam

Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C.CH3NH2 D C2H5OH

Câu 11: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2

Câu 12: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 360gam B 270gam C 300gam D 250gam

Câu 13: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A.2 B C D

Câu 15: Cho phản ứng:

H2N-CH2COOH + HCl → H3N+-CH2COOHCl

-H2N-CH2COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O

Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic

A có tính lưỡng tính B có tính bazơ

C có tính oxi hố tính khử D có tính axit

Câu 16: Trung hồ 6,0gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit

A C2H5COOH B HCOOH C CH2=CH-COOH.D CH3COOH

Câu 18: Anilin ( C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A Na2CO3 B NaOH C.HCl D NaCl

Câu 21: Số đồng phân peptit tạo thành từ glyxin alanin

A B C D

Câu 22: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá -khử C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 25: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

A saccarozơ B protein C xenlulozơ D tinh bột

Câu 27: Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu

A 0,85gam B 8,15 gam C 7,65gam D 8,10gam

Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH

Câu 30: Saccarozơ glucozơ có phản ứng

A với Cu(OH)2, đun nóng mơi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch

B với dung dịch NaCl

C với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam

D thuỷ phân môi trường axit

Câu 41: Khi xà phịng hố tristearin ta thu sản phẩm

A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol

C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa glixerol

Câu 42: Chất hoà tan CaCO3

A C2H5OH B CH3CHO C CH3COOH D C6H5OH

Câu 43: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etylic

A dd NaNO3 B quỳ tím C dd NaCl D phenolphtalein

Câu 44: Andehyt no đơn chức mạch hở có cơng thức phân tử chung

A CnH2nO2 ( n≥1) B CnH2nO ( n≥1) C CnH2n+2O ( n≥3) D CnH2n+2O ( n≥1)

Câu 45: Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V

A 30ml B 40ml C 20ml D 10ml

Câu 46: Dãy gồm hai chất tác dụng với NaOH

A CH3COOH, C6H5NH2 B CH3COOH, C6H5CH2OH

C CH3COOH, C6H5OH D CH3COOH, C2H5OH

Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CH-COOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để

phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X

A 8,96lít, B 4,48lít C 2,24lít D 6,72 lít

VƠ C Ơ

Câu 1: Cặp chất không xảy phản ứng

A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch NaOH Al2O3 D Na dung dịch KCl

Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung

dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X

A 20,8gam B 23,0 gam C 25,2gam D 18,9gam

Câu 5: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng đơlơmít D quặng manhetit

Câu 6: Tính chất hố học đặc trưng kim loại

A tính oxi hố tính khử B tính bazơ

C tính oxi hố D tính khử

Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu

được 2,24 lít khí hidro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m

A 4,4gam B 5,6gam C 3,4gam D 6,4gam

Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catơt thu

A NaOH B Na C Cl2 D HCl

Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biểu làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu ( phần ngâm nước) kim loại

A Ag B Cu C Pb D Zn

Câu 14: Cho phản ứng aFe + bHNO3→ c Fe(NO3)3 + d NO + eH2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A B C D

Câu 17: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO

Câu 19: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất

A nhận proton B bị khử C khử D cho proton

Câu 20: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A CaO B Na2O C K2O D CuO

Câu 23: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí bay

C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất

Câu 24: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca

Câu 26: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A Al2O3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al(OH)3

Câu 29: Tính bazơ hidroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải

A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH

C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

Câu 31: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

A Fe, Al, Mg B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Al, Mg, Fe

Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic

Câu 33: Nước cứng nước chứa nhiều ion A HCO

3 , Cl- B Ba2+, Be2+ C SO42 , Cl- D Ca2+, Mg2+

Câu 34: Cơng thức chung oxit kim loại nhóm IIA

A R2O B RO2 C RO D R2O3

Câu 35: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn-Cu Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Trong pin

A Zn cực âm B Zn cực dương C Cu cực âm D Cu2+ bị oxi hoá.

Câu 36: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng

làm mơi trường

A 29,4gam B 29,6gam C 59,2gam D 24,6gam

Câu 37: Oxit lưỡng tính

A MgO B.CaO C Cr2O3 D CrO

Câu 38: Vàng kim loại quý hiếm, nhiên vàng bị hoà tan dung dịch

A NaOH B NaCN C HNO3 đặc, nóng D H2SO4 đặc , nóng

Câu 39: Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400ml B 200ml C 300ml D 100ml

Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008

Đề thức Mơn thi: HOÁ HỌC –Phân ban

HỮU C Ơ

Câu 1: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để

phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

Câu 2: Chất trùng hợp tạo polime

A CH3OH B HCOOCH3 C CH3COOH D CH2=CH-COOH

Câu 6: Để trung hoà dung dịch chứa gam axit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 100ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức X

A HCOOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH

Câu 9: Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit

A fructozơ B glucozơ C mantozơ D xenlulozơ

Câu 15: Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp

A CH≡CH B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH2=CHCH3

Câu 16: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 17: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

Câu 20: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vơ cơ, thu sản phẩm

A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ

Câu 22: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2?

A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 24: Chất có tính bazơ

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH

Câu 29: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino

C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon

Câu 30: Dung dịch metyl amin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hố xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu

Câu 41: Ancol no, đơn chức, mạch hở có cơng thức chung

A CnH2n+1COOH ( n≥0) B CnH2n+1CHO ( n≥0)

C CnH2n-1OH ( n≥3) D CnH2n+1OH ( n≥1)

Câu 42: Chất phản ứng với CaCO3

A C2H5OH B C6H5OH C CH3COOH D HCOOC2H5

Câu 43: Phản ứng hoá học sau không xảy ra? A 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

B 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa + H2

C C6H5OH + CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O

D CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Câu 44: Trong điều kiện thích hợp, andehyt tác dụng với chất X tạo thành ancol bậc Chất X

A NaOH B H2 C AgNO3 D Na

Câu 45: Hai chất tác dụng với phenol

A Na CH3COOH B CH3COOH Br2

C Na KOH D C2H5OH NaOH

Câu 46: Khi thuỷ phân lipit môi trường kiềm thu muối axit béo

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 47: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH3COOH 0,1 mol C6H5OH (phenol)

A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml

VÔ C Ơ

Câu 3: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng

Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2

Câu 7: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl

Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

Câu 10: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 12: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K C Na D Ca

Câu 13: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 18: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O

C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O

Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 23: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 25: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (đktc)

là

A 0,672 lít B 0,24 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2

C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3

Câu 27: Chất không khử sắt oxit ( nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 28: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2

(ở đktc) Giá trị m

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 31: Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu

A 20,7gam B 13,6gam C 14,96gam D 27,2gam

Câu 32: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A B C D

Câu 33: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hố C tính axit D tính khử

Câu 35: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng

dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 36: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng

A 40ml B 20ml C 10ml D 30ml

Câu 38: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb ?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 39: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 40: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008

Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC –Khơng Phân ban

HỮU C Ơ

Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3

Câu 2: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá

trị V

A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12

Câu 3: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH

C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH

Câu 8: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng với

A HCl B Cu C C2H5OH D NaCl

Câu 9: Trung hoà m gam axit CH3COOH 100ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m

A 9,0 B 3,0 C 12,0 D 6,0

Câu 12: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)

A poli vinyl clorua B poli etylen

C poli metyl metacrylat D polistiren

Câu 15: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N

A B C D

Câu 16: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử

A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dd NaCl

Câu 17: Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH

A CH3COOH C6H5NH2 (anilin) B HCOOH C6H5NH2 (anilin)

C CH3NH2 C6H5OH (phenol) D HCOOH C6H5OH (phenol)

Câu 19: Chất thuộc loại đisaccarit

A glucozơ B saccarozơ C xelulozơ D fructozơ

Câu 21: Oxi hoá CH3CH2OH CuO đun nóng, thu andehit có cơng thức

A CH3CHO B CH3CH2CHO C CH2=CH-CHO D HCHO

Câu 22: Công thức chung dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở

A CnH2n-1OH (n≥3) B CnH2n+1OH (n≥1)

C CnH2n+1CHO (n≥0) D CnH2n+1COOH (n≥0)

Câu 26: Este etylfomiat có cơng thức

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3

Câu 27: Axit axetic CH3COOH không phản ứng với

A Na2SO4 B NaOH C Na2CO3 D CaO

Câu 29: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag

A CH3NH2 B CH3CH2OH C CH3CHO D CH3COOH

Câu 30: Cho 4,4 gam andehyt no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O dung dịch NH3, đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Công thức X

A CH3CHO B C3H7CHO C HCHO D C2H5CHO

Câu 32: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 34: Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

A phenol B etyl axetat C ancol etylic D glixerol

Câu 35: Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 38: Chất phản ứng với CaCO3

A CH3CH2OH B C6H5OH C CH2=CH-COOH.D C6H5NH2 (anilin)

VÔ C Ơ

Câu 4: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II

A B C D

Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl

C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 6: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 7: Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (ở

đktc) Giá trị m

A 10,8 B 8,1 C 5,4 D 2,7

Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

Câu 11: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 13: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá

trị m

A 16 B 14 C D 12

Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 18: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 20: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch

A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na2CO3

Câu 23: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

Câu 24: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 25: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

Câu 28: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3

Câu 31: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 33: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 36: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11)

A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s1. D 1s22s22p63s23p1.

Câu 37: Cho phản ứng a Al + bHNO3→ c Al(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b)

A B C D

Câu 39: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 40: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008

Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC –Bổ túc

HỮU C Ơ

Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N

A B C D

Câu 4: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A poli vinyl clorua B poli etylen

C poli metyl metacrylat D polistiren

Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3

Câu 11:Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

A phenol B etyl axetat C ancol etylic D glixerol

Câu 12: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng với

A HCl B Cu C C2H5OH D NaCl

Câu 15: Trung hoà m gam axit CH3COOH 100ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m

A 9,0 B 3,0 C 12,0 D 6,0

Câu 17: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc)

Giá trị V

A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12

Câu 21: Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 23: Chất phản ứng với Ag2O NH3, đun nóng tạo kim loại Ag

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột

Câu 24: Chất phản ứng với axit HCl

A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH D CH3COOH

Câu 26: Công thức chung dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở

A CnH2n-1OH (n≥3) B CnH2n+1OH (n≥1)

C CnH2n+1CHO (n≥0) D CnH2n+1COOH (n≥0)

Câu 28: Andehyt axetic có cơng thức

A CH3COOH B HCHO C CH3CHO D HCOOH

Câu 29: Axit axetic không phản ứng với

A CaO B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3

Câu 32: Cho 4,4 gam andehyt no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O dung dịch NH3, đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Cơng thức X

A CH3CHO B C3H7CHO C HCHO D C2H5CHO

Câu 33: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag

A CH3NH2 B CH3CH2OH C CH3CHO D CH3COOH

Câu 34: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử

A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dd NaCl

Câu 35: Oxi hố CH3CH2OH CuO đun nóng, thu andehit có công thức

A CH3CHO B CH3CH2CHO C CH2=CH-CHO D HCHO

Câu 36: Chất không phản ứng với brom

A C6H5OH B C6H5NH2 C CH3CH2OH D CH2=CH-COOH

Câu 37: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

VÔ C Ơ

Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II

A B C D

Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm I

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

Câu 8: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3

Câu 10:Kim loại Fe phản ứng với dung dịch

A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 13: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2

(ở đktc) Giá trị m

A 10,8 B 8,1 C 5,4 D 2,7

Câu 16: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa

A Mg(NO3)2 B Na2CO3 C NaNO3 D HCl

Câu 20: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 22: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 25: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 27: Cho phản ứng a Al + bHNO3→ c Al(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b)

A B C D

Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá

trị m

A 16 B 14 C D 12

Câu 31: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11)

A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s1. D 1s22s22p63s23p1

Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Ba B Na C Fe D K

Câu 39: Kim loại tác dụng với axit HCl

A Cu B Au C Ag D Zn

Câu 40: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch

A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Ỳ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 LẦN 2

Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC –Phân ban

HỮU C Ơ

Câu 5: Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 1700C, thu sản phẩm ( chất hữu cơ)

A C2H6 B (CH3)2O C C2H4 D (C2H5)2O

Câu 6: Đồng phân glucozơ

A saccarozơ B xenloluzơ C fructozơ D mantozơ

Câu 7: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H5OH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H6

Câu 8: Cho dãy chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH Số chất dãy

tác dụng với Na sinh H2

A B C.3 D

Câu 12: Axit acrylic có cơng thức

A C3H7COOH B CH3COOH C.C2H3COOH D C2H5COOH

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

là

A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24

Câu 16: Kết tủa tạo thành nhỏ nước brom vào

A anilin B ancol etylic C axit axetic D benzen

Câu 19: Poli(vinyl clorua) điều chế từ phản ứng trùng hợp

A CH3-CH=CHCl B CH2=CH-CH2Cl

C CH3CH2Cl D CH2=CHCl

Câu 20: Số nhóm hydroxyl (-OH) phân tử glixerol

A B C D

Câu 21: Công thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở

A CnH2n+1OH B CnH2n+1COOH C CnH2n+1CHO D CnH2n-1COOH

Câu 22: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C2H6O

A B C D

Câu 24: Cho 3,2 gam ancol metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư), thu V lít khí H2 (ở đktc)

Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12

Câu 25: Chất tham gia phản ứng tráng gương

A tinh bột B axit axetic C xenlulozơ D mantozơ

Câu 37: Chất không tham gia phản ứng tráng gương

A glucozơ B axeton C andehyt axetic D andehit fomic

Câu 41: Trung hoà gam CH3COOH cần V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V

A 400 B 100 C 300 D 200

Câu 42: Chất tác dụng với agNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo Ag

A CH3COOH B CH3CHO C CH3COOCH3 D CH3OH

Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH →X →CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Chất X

là

A HCHO B C2H5CHO C CH4 D CH3CHO

Câu 44: Phenol (C6H5OH) tác dụng với

A NaCl B CH4 C NaOH D NaNO3

Câu 45: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 este axit axetic (CH3COOH) Công thức cấu tạo

của X

A C2H5COOH B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D HOC2H4CHO

Câu 46: Ancol metylic có cơng thức

A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH

Câu 47: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etyilc

A phenolphtalein B quỳ tím

C nước brom D AgNO3 dung dịch NH3

VÔ C Ơ

Câu 1: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

Câu 2: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại dãy mạnh

A K B Mg C Al D Na

Câu 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A NaOH, HCl B Na2SO4, KOH C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X FeCl3 Y Fe(OH)3 Hai chất X, Y

A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH

Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 10: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại

A Fe B Ag C Na D Cu

Câu 11: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

A CaCl2 B KCl C KOH D NaNO3

Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A nhiệt phân MgCl2

B điện phân dung dịch MgCl2

C dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl

D điện phân MgCl2 nóng chảy

Câu 15: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 17: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

Câu 18: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IA C IVA D IIIA

Câu 23: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaNO3 B NaCl C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m

là

A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4

Câu 27: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử

nhất đktc) Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48

Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe(OH)3 D Fe2O3

Câu 29: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung

dịch NaOH

A B C D

Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Zn B Ag C Mg D Fe

Câu 31: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4→cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối

giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 26 B 24 C 27 D 25

Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Au B Ag C Al D Cu

Câu 33: Số electron lớp nguyên tử Al

A B C D

Câu 34: Cho E0 (Zn2+/Zn)= -0,76V; E0(Cu2+/Cu)= 0,34V Suất điện động pin điện hoá Zn –Cu là

A -1,1V B -0,42V C 1,1V D 0,42V

Câu 35: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Al C Cu D Au

Câu 36: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột gồm Zn Ag, người ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B NaNO3 C Zn(NO3)3 D Mg(NO3)2

Câu 38: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

A HCl B HNO3 C KNO3 D Na2CO3

Câu 39: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A NaOH B NaNO3 C KNO3 D K2SO4

Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng(dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) Giá trị V

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2009 Mơn thi: HỐ HỌC – Giáo dục thường xuyên ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 60 phút ( Đề thi có 03 trang) HỮU C Ơ

Câu 4:Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ loãng thu

A xenlulozơ B glucozơ C glixerol D etyl axetat

Câu 5: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu

nhất

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D NH3

Câu 16: Chất có chứa nguyên tố nitơ

A metyl.amin B saccarozơ C xenlulozơ D glucozơ

Câu 17: Chất béo trieste axit béo với

A etanol B phenol C glixerol D etylen glicol

Câu 19:Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người

A heroin B nicotin C cafein D cocain

Câu 20: Cho dãy chất: H2, H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy

phản ứng với NaoH dung dịch

A B C D

Câu 23: Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn

A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3

Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu

A CH3COONa CH3OH B CH3ONa HCOONa

C HCOONa CH3OH D HCOOH CH3Ona

Câu 25: Axit amino axetic ( H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl

Câu 26: Trùng hợp etilen thu sản phẩm

A poli (metyl metacrylat) B poli (vinyl clorua) (PVC)

C poli (phenol-fomanđehit) D poli etylen (PE)

Câu 27: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A CH3COOH B CH3COOC2H5 C C2H5OH D CH3NH2

Câu 32: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên

A tơ nitron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm

Câu 33: Glucozơ thuộc loại

A polime B polisaccarit C monsaccarit D đisaccarit

Câu 35: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng

muối CH3COONa thu

A 16,4gam B 12,3gam C 4,1gam D 8,2gam

Câu 37: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl amin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc

A B C D

Câu 38: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối

phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu

A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam

VÔ C Ơ

Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất

A kết tủa màu nâu đỏ

B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh

D kết tủa màu xanh lam

Câu 2:Cơng thức hố học sắt (II) hidroxit

A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe(OH)3 D FeO

Câu 3:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy

A Cu B Al C Cr D Na

Câu 6:Hợp chất có tính lưỡng tính

A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C Ca(OH)2 D NaOH

Câu 7:Cho 1,37gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại

M

A Sr B Mg C Ba D Ca

Câu 8:Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao

A Fe B W C Al D Na

Câu 9: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng( dư), thu 0,2 mol

khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp

A 2,4gam 6,5gam, B 1,2 gam 7,7 gam

C 1,8gam 7,1gam D 3,6gam 5,3gam

Câu 10:Điều chế kim loại Mg phương pháp A điện phân dung dịch MgCl2

B dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao

C dùng kim loại Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl

D điện phân MgCl2 nóng chảy

Câu 11:Dãy gồm ion xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: A Al3+, Cu2+, K+. B Cu2+, Al3+, K+. C K+, Al3+, Cu2+. D K+, Cu2+, Al3+.

Câu 12:Oxit thuộc loại oxit axit?

A Na2O B CrO3 C K2O D CaO

Câu 13:Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc),

Giá trị V

A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 14: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu

A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2

C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2

Câu 15:Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố Al ( Z= 13)

A 3s23p3. B 3s23p2. C 3s23p1. D 3s13p2.

Câu 18: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm

nhất, đktc) Giá trị V

A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36

A thạch cao B đá vôi C thạch ca sống D vôi

Câu 22: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu

A Fe B K C Ag D Mg

Câu 28: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit

A K2O B Fe2O3 C MgO D BaO

Câu 29: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu

A vàng B đen C đỏ D tím

Câu 30: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 31: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội

A Ag B Cu C Mg D Cr

Câu 34: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch

BaCl2

A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl

Câu 36: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt

A Al B Fe C Ag D Au

Câu 39: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A HCl B H2S C Ba(OH)2 D Na2SO4

Câu 40: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A KCl B KOH C KNO3 D K2SO4

ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT - MẪU -2009

HỮU C Ơ

Câu 1: Thuỷ phân phenyl axetat dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu

A axit axetic phenol B natri axetat phenol

C natri axetat natri phenolat D axit axetic natri phenolat Câu 2: Phản ứng hoá học xảy trường hợp sau thuận nghịch?

A Đun hỗn hợp gồm axit axetic ancol etylic B Axit axetic tác dụng với axetilen

C Thuỷ phân phenyl axetat môi trường axit D thuỷ phân etyl axetat môi trường bazơ

Câu 3: Cho dãy chất: phenol, o- crezol, ancol benzylic, ancol metylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A.1 B C D

Câu 4: Số lượng este đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8O2

A.2 B C D

Câu 5: Để trung hồ lượng axit béo tử có 14 gam chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo

A B 12 C D 14

Câu 6: Cacbohidrat dang polime

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ

A anilin B axit 2- amino axetic C metyl amin D axit glutamic Câu 8: Polime bị thuỷ phân cho α-amino axit

A polistiren B polipeptit C nilon-6,6 D polisaccarit

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp hai ancol tác dụng hồn tồn với Na (dư) 2,24 lít H2 12,2 gam hỗn

hợp muối Giá trị m

A 7,8 B 8,2 C 4,6 D 3,9

Câu 10: Trung hoà lượng axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M Từ dung dịch sau phản ứng thu 8,2gam muối khan Công thức axit

A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH

Câu 11: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng

thức phân tử C2H3O2Na Công thức X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5

Câu 12: Cho khối lượng chất: CH3OH, CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3 tác dụng

hoàn toàn với Na (dư) Số mol H2 lớn sinh từ phản ứng Na với

A CH3OH B CH3COOH C C2H4(OH)2 D C3H5(OH)3

Câu 13: Cho dãy chất: CH3Cl, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COONa Số chất dãy thuỷ

phân sinh ancol metylic

A B C D

Câu 31: Amilozơ tạo thành từ gốc

A α-glucozơ B β-glucozơ C α- fructozơ D

β-fructozơ

Câu 32: Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Cơng thức phân tử

amin

A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N

Câu 35: Cho dãy chất: CH3-NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin), NaOH Chất có lực bazơ nhỏ

dãy

A CH3-NH2 B NH3 C C6H5NH2 D NaOH

Câu 37: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím

A andehyt axetic B tinh bột C xenlulozơ D peptit

Câu 44: Phát biểu sau không đúng?

A Metyl glucozit chuyển từ dạng mạch vòng sang dạng mạch hở B Fructozơ tồn dạng β-, vòng cạnh trạng thái tinh thể

C Oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 thu amoni gluconat

D Khử glucozơ H2 thu sobitol

Câu 45: Tơ lapsan thuộc loại tơ

A poliamit B polieste C poli ete D vinylic

VÔ C Ơ

Câu 14: Cho dãy kim loại: Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại dãy có kiểu mạng tinh thể lục phương

A B C D

Câu 15: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là

A S B Al C N D Mg

Câu 16: Cho dãy kim loại: Al, Cr, Hg, W Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp tương ứng

Câu 17: Công thức thạch cao sống

A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D.2CaSO4.2H2O

Câu 18: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu

là

A 25gam B 10gam C 12gam D 40gam

Câu 19: Nhôm không tan dung dịch

A HCl B NaOH C NaHSO4 D Na2SO4

Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al 2,3 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn lại

A 2,7gam B 2,3gam C 4,05gam D 5,0 gam

Câu 21: Hỗn hợp X gồm oxit có số mol nhau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho m gam hỗn hợp X tác

dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng

(dư), thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m

A 2,32 B 4,64 C 1,6 D 4,8

Câu 22: Cấu hình electron ion Fe2+ là

A [Ar] 3d6. B [Ar] 3d54s1. C [Ar] 3d44s2. D [Ar] 3d34s2.

Câu 23: Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, cị mặt khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hợp chất

A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3

Câu 24: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản

ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu

80gam kết tủa Giá trị m

A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2

Câu 25: Hoà tan phèn chua vào nước thu dung dịch có mơi trường

A kiềm yếu B kiềm mạnh C axit yếu D trung tính

Câu 26: Cho dãy ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion dãy có số electron độc thân lớn là

A Al3+. B Ca2+. C Fe2+. D Fe3+.

Câu 27: Cho dãy kim loại: Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại từ trái sang phải dãy

A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn

Câu 28: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) an toàn sử dụng

A fomon B phân đạm C nước đá D nước vơi

Câu 29: Hồ tan hoàn toàn m gam kim loại X dung dịch HCl sinh V lít khí (đktc), m gam X đun nóng phản ứng hết với V lít O2 (đktc) Kim loại

A Ni B Zn C Pb D Sn

Câu 30: Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá dung dịch

H2SO4 đặc, nóng

A B C D

Câu 33: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí X

( khơng màu, dễ hố nâu khơng khí) Khí X

A NO B NH3 C N2O D NO2

Câu 34: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường

A Na B Ca C Be D Cs

Câu 36: Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước chứa nhiều ion

A Ca2+. B Na+. C NH

Câu 38: Các số oxi hoá phổ biến crom hợp chất

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +6 D +3, +4, +6

Câu 39: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A Al(OH)3 B Al2O3 C NaHCO3 D ZnSO4

Câu 40: Tính chất hóa học đặc trưng Fe

A tính khử B tính oxi hố C tính axit D tính bazơ

Câu 41: Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy

A khử ion Cl-. B oxi hoá ion Cl-.

C khử ion Na+. D oxi hoá ion Na+.

Câu 42: Kim loại khử nước nhiệt độ thường

A Cu B Ca C Be D Fe

Câu 43: Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có khí N2 giải phóng Chất X

A HCl B NaNO3 C HNO3 D NaOH

Câu 46: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh

A Na2CO3 B NaNO3 C NaHSO4 D NaCl

Câu 47: Oxi hoá NH3 CrO3 sinh N2, H2O Cr2O3 Số phân tử NH3 tác dụng với phân tử

CrO3

A B C D

Câu 48: Hai hidroxit tan dung dịch NH3

A Cu(OH)2 Ni(OH)2 B Fe(OH)2 Ni(OH)2

C Cu(OH)2 Al(OH)3 D Zn(OH)2 Al(OH)3

ĐỀ THI TỐT NGHIỆP BỔ TÚC THPT - MẪU 2009

HỮU C Ơ

Câu 1: Este CH3COOC2H5 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh sản phẩm hữu

A C2H5COONa CH3OH B C2H5ONa CH3COOH

C CH3COONa C2H5OH D C2H5COOH CH3ONa

Câu 2: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với

A H2O B NaOH C CO2 D H2

Câu 3: Vinyl axetat điều chế phản ứng

A axit axetic với ancol vinylic B axit axetic với axetilen C axit axetic với vinyl clorua D axit axetic với etilen

Câu 4: Lên men chất X sinh sản phẩm gồm ancol etylic khí cacbonic Chất X

A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ

Câu 5: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc

A B C D

Câu 6: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2

Câu 7: Số amino axit đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H9NO2

A B C D

Câu 8: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas)

A poli ( metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat)

C poli (phenol – fomanđehit) D poli (metyl axetat) Câu 9: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH

A C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3COOH

B C2H5OH, C2H5COOCH3, CH3COOH

C C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3OH

D C2H5Cl, C2H5COOCH3, C6H5- CH2OH

Câu 10: Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng bạc

A andehyt axetic, saccarozơ, mantozơ B axit axetic, glucozơ, mantozơ C andehit axetic, glucozơ, mantozơ D andehit axetic, glucozơ, mantozơ

Câu 11: Để phân biệt hai dung dịch riêng biệt: axit α- amino axetic, axit axetic người ta dùng thuốc thử

A quỳ tím B AgNO3/NH3 C NaOH D phenolphtalein

Câu 12: Khi xà phịng hố triolein dung dịch NaOH thu sản phẩm

A natri oleat glixerol B natri oleat etylen glicol

C natri stearat glixerol D natri stearat etylen glicol

Câu 13: Để trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic X ( no, đơn chức, mạch hở) cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức X

A C3H7COOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH

Câu 14: Đốt cháy hồn tồn thể tích ancol X thu thể tích khí CO2 thể tích nước

( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức X

A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH

Câu 15: Cho dãy chất CH3COONa, CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3CH2NH2 Số chất dãy

phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 38: Khi đun ancol X ( công thức phân tử C2H6O) với axit Y( cơng thức phân tử C2H4O2) có axit

H2SO4 đặc làm chất xúc tác thu este có cơng thức phân tử

A C4H10O2 B C4H8O2 C C4H10O3 D C4H8O3

Câu 39: Khi đun hợp chất X với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y ( C2H4NNaO2)

Z ( C2H6O) Công thức phân tử X

A C4H7NO2 B C4H10NO2 C C4H9NO2 D C4H7NNaO2

Câu 40: Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH

A CH3COOH CH3COOCH3 B CH3COOH C2H5OH

C C2H5OH CH3COOCH3 D CH3OH CH3COOCH3

VÔ C Ơ

Câu 16: Cấu hình electron cation R+ có phân lớp ngồi 2p6 Ngun tử R là

A Na B K C Li D Mg

Câu 17: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư)

Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II)

A B C D

A khử ion kim loại thành nguyên tử B oxi hoá ion kim loại thành kim loại

C.cho ion kim loại tác dụng với axit D cho ion kim loại tác dụng với bazơ

Câu 19: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 20: Cho dãy kim loại: K, Ca, Al, Fe Kim loại dãy có tính khử mạnh

A K B Ca C Al D Fe

Câu 21: Cho dãy chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch

HCl sinh chất khí

A B C D

Câu 22: Chất X bazơ mạnh, sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X

A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2

Câu 23: Cho dãy chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng

với axit HCl, dung dịch NaOH

A B C D

Câu 24: Dãy gồm chất có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3

C Al, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3

Câu 25: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim

loại M

A K B Na C Li D Cs

Câu 26: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung

dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí ( chứa nitơ)

A B C D

Câu 27: Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp

A 2,7gam 2,8gam B 2,8gam 2,7gam

C 2,5gam 3,0gam D 3,5gam 2,0gam

Câu 28: Cho 6,85 gam kimloại X thuộc nhóm IIA vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại

X

A Sr B Ca C Mg D Ba

Câu 29: Cho m gam Fe tan hồn tồn lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO ( sản phẩm

nhất, đktc) thu 1,12 lít Giá trị m

A 2,8 B 5,6 C 4,2 D 7,0

Câu 30: Phát biểu sau đúng?

A Sắt bị oxi hoá clo tạo thành hợp chất sắt (II)

B Sắt tác dụng với axit loãng H2SO4, HCl tạo thành hợp chất sắt (III)

C Hợp chất sắt(II) bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) D Hợp chất sắt (III) bị oxi hoá thành sắt

Câu 31: Một hợp chất crom có khả làm bốc cháy S, C, P, C2H5OH tiếp xúc với Hợp

chất

A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Cr2(SO4)3

Câu 32: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl

3 thành Fe2+ không khử H+

trong dung dịch HCl thành H2 Kim loại X

Câu 33: Thuốc thử để phân biệt ba dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl, H2SO4 loãng

A BaCO3 B Al C Fe D BaSO4

Câu 34: Một loại than đá dùng cho nhà máy nhiệt điện có chứa 2% lưu huỳnh Nếu ngày nhà máy đốt hết 100 than chì năm (365 ngày) khối lượng khí SO2 xả vào khí

A 1420 B 1250 C 1530 D 1460

Câu 35: Cho loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2

thấy có kết tủa trắng ( khơng tan axit mạnh) Loại quặng

A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt

Câu 36: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy khí khơng màu, hố nâu

trong khơng khí Khí

A N2 B NO C NO2 D NH3

Câu 37: Cho dãy chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 Số chất dãy phản ứng

được với dung dịch NaOH

A B C D

ĐỀ TỰ LUYỆN ÔN THI ĐẠI HỌC 2012 LẦN 1

Câu 1, Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 9,5 B 14,5 C 11,9 D 19,0

Câu 2, Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A nguyên tử photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tử nitơ

B phân tử photpho (P4) có khối lượng lớn phân tử nitơ (N2)

C ngun tử photpho có bán kính lớn nguyên tử nitơ

D liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ

Câu 3, Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua kim loại M chất rắn X, hòa tan X dung dịch HCl dung dịch Y không màu Sục NH3 dư vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa, thêm tiếp dung

dịch NaOH vào thấy kết tủa tan Kim loại M

A Zn B Cr C Al D Mg

Câu 4, Cho 3,08 gam hỗn hợp gồm etylenglicol, phenol, glixerol axit axetic tác dụng với 1,15 gam Na sinh 448 ml H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng

A 3,96 gam B 4,19 gam C 3,124 gam D 3,52 gam

Câu 5, Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X mạch hở thu b mol CO2 c mol nước, biết a =

b – c Nếu cho a mol X tác dụng vừa đủ với brom dung dịch số mol Br2 phản ứng

A a mol B 0,5a mol C 2a mol D 1,5a mol

Câu 6, Cho 0,5 mol hỗn hợp hai anđehit dãy đồng đẳng vào bình đựng AgNO3 dư NH3 thấy

tạo 172,8 gam Ag, khối lượng bình tăng 23,4 gam Hai anđehit là:

A HCHO C2H5CHO B HCHO C3H7CHO

C CH3CHO C3H7CHO D (CHO)2 HCHO

Câu 7, Có chất có cơng thức phân tử C3H7O2N (khơng kể peptit) tác dụng với

dung dịch HCl NaOH ?

Câu 8, Một hỗn hợp gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với oxi 1,6875 Sục 0,672 lit hỗn hợp khí

trên vào dung dịch nước vơi dư khối lượng muối tạo thành

A 3,3 gam B 6,6 gam C 3,4 gam D 3,48 gam

Câu 9, Hợp chất X có cơng thức C5H8O2 mạch thẳng X vừa có phản ứng với Na, vừa có phản ứng

tráng gương Oxi hóa nhẹ X CuO cho hợp chất tạp chức, cịn hiđro hóa X lại cho chất đa chức Đun X với H2SO4 đặc/170oC cho anken nhất, có đồng phần hình học Cơng thức cấu tạo X là:

A CH2OHCH2CH2CH2CHO B CH3CHOHCH2CH2CHO

C CH3CH2CHOHCH2CHO D CH3CH2CH2CHOHCHO

Câu 10, Thủy phân hoàn toàn mol heptapeptit X cho mol Gly, mol Phe, mol Lys, mol Ala, mol Val Nếu thủy phân khơng hồn tồn X cho tripeptit sau: Gly-Ala-Lys, Phe-Gly-Val, Lys-Phe-Gly, Ala-Lys-Phe, Gly-Val-Phe Thứ tự liên kết amino axit X là:

A Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys-Phe B Gly-Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe

C Phe-Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys D Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe-Gly

Câu 11, Mệnh đề sau không ?

A Cho dung dịch brom vào dung dịch phenol, xuất kết tủa trắng

B Nhỏ dung dịch phenol vào mẩu giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển thành màu đỏ

C Cho phenol vào dung dịch NaOH, phenol tan cho dung dịch suốt khơng màu D Sục khí hiđroclorua vào dung dịch natri phenolat, xuất vẩn đục trắng

Câu 12, Hòa tan hết 2,04 gam hợp kim Al – Mg (trong Al chiếm 52,94% khối lượng) dung dịch HNO3 448 ml (đktc) khí X dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y 14,84 gam

muối khan Khí X là:

A N2 B N2O C NO2 D NO

Câu 13, A có cơng thức phân tử C3H5Br3, tác dụng với dd NaOH đun nóng sản phẩm B vừa có

phản ứng với Na vừa có phản ứng tráng gương Oxi hóa B CuO, đun nóng chất tạp chức Cơng thức cấu tạo A là:

A CH2Br-CHBr-CH2Br B CH3-CBr2-CH2Br

C CH3-CHBr-CHBr2 D CH2Br-CH2-CHBr2

Câu 14, Có ba lọ đựng hỗn hợp: Fe + FeO, FeO + Fe2O3, Fe + Fe2O3 Chỉ sử dụng hoá chất

dưới nhận biết hỗn hợp ?

A dung dịch CuSO4 B dung dịch HNO3 C dung dịch HCl D dung dịch AgNO3 Câu 15, Cho chất sau: CH4, SO2, AlCl3, NaF, CaO, CF4, NH3, Cl2 (Biết độ âm điện C 2,55;

H 2,20; S 2,58; O 3,44; Al 1,61; Cl 3,16, Ca 1,00; F 3,98; N 3,04) Dãy gồm chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là:

A CH4, SO2, CF4, NH3, Cl2 B CH4, SO2, CF4, NH3, AlCl3

C AlCl3, CaF2, CaO D SO2, CF4, NH3, AlCl3

Câu 16, Cho ba Zn giống vào ba dung dịch (lấy dư) đánh số thứ tự 1, 2, có nồng độ mol thể tích Sau phản ứng kết thúc, lấy ba Zn cân thấy: Zn thứ khơng thay đổi khối lượng, Zn thứ hai có khối lượng giảm đi, Zn thứ ba có khối lượng tăng lên Ba dung dịch 1, 2, là:

A FeSO4, NaCl, Cr(NO3)3 B MgCl2, FeCl2, AgNO3

C Pb(NO3)2, NiSO4, MgCl2 D AlCl3, CuCl2, FeCl2

muối ăn thu 10,12 kg glixerol Đem toàn muối thu ép phụ gia gam xà phịng (giả sử xà phòng chất phụ gia chiếm 20% khối lượng)

A 98,355 kg B 122,944 kg C 98,58 kg D 123,225 kg

Câu 18, Oxi hóa mol ancol no, mạch hở X CuO, đun nóng Y; cho tồn Y phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 mol Ag Cho mol X tác dụng hết với Na mol H2

Đốt cháy mol X cho lượng CO2 nhỏ 90 gam Tìm cơng thức phân tử X

A CH3OH B C2H5OH C C2H4(OH)2 D C3H6(OH)2

Câu 19, Có đồng phân cấu tạo có cơng thức C4H8O2 biết chúng có phản ứng tráng bạc

A B C D 10

Câu 20, Có dung dịch loãng muối NaCl, Ba(NO3)2, AgNO3, CuSO4, FeCl2, ZnCl2 Khi sục

khí H2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng tạo kết tủa?

A B C D

Câu 21, Hòa tan hết lượng Fe dung dịch chứa mol hỗn hợp HCl HBr (vừa đủ), thu dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa hết với 0,45 mol Cl2 (1 sản phẩm Br2) Số mol

HCl HBr là:

A 0,1 0,9 mol B 0,6 0,4 mol C 0,4 0,6 mol D 0,5 0,5 mol

Câu 22, Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính khử: S, SO2, H2S, Br2, Cl2

A Br2 < Cl2 < H2S < S < SO2 B H2S < S < SO2 < Br2 < Cl2

C Cl2 < Br2 < SO2< S < H2S D SO2< S < H2S < Cl2 < Br2

Câu 23, Cho chất sau: anilin, phenol, amoniac, metylamin, natri hiđroxit, amoni clorua, 2,3-đimetylpropanoic, glyxin, natri axetat Số chất mà dung dịch chúng làm đổi màu quỳ tím thành xanh là:

A B C D

Câu 25, Cho chất sau: metanol, anilin, etyl benzoat, phenol, axit butiric, natri phenolat,

phenylamoni clorua, etylen glicol, anllyl bromua, o-metylphenol Có chất tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường đun nóng) ?

A B C D

Câu 26, Có cốc dung dịch riêng biệt, để khơng khí chứa: H2SO4, AgNO3, FeCl3, ZnCl2, HCl có

lẫn AlCl3, H2SO4 có lẫn CuSO4 Nhúng vào dung dịch kim loại thiếc nguyên chất Số

cốc xảy ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 27, Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí

nguyên tố X Y bảng tuần hồn là:

A X có số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 16, chu kì nhóm VIA B X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 21, chu kì nhóm IIIA C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì nhóm IIA D X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì nhóm IIA

Câu 28, Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm axit cacboxylic chức X este Y đồng phân X cần 7,84 lit oxi thu 17,6g CO2 m gam H2O Giá trị m

A 5,4 B 2,7 C 1,8 D 3,6

Câu 29, Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol thu 0,03 mol CO2 0,04 mol H2O Đem ancol

thực phản ứng tách nước hồn tồn 170oC có xúc tác H

2SO4 đặc thu anken làm màu

vừa hết V ml dung dịch Br2 0,2M Giá trị V là:

Câu 30, Chất có đồng phân hình học ?

A 2-metylpent-2-en B anđehit butiric

C vinyl metacrylat D 1,3-điclobuta-1,3-đien

Câu 31, Cho từ từ đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 2M, thu V lít

khí (đktc) dung dịch A Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, m gam kết tủa Giá trị V

m là:

A 3,36 9,85 B 4,48 0,0 C 3,36 19,7 D 2,24 19,7

Câu 32, SO2 SO3 phản ứng với dung dịch

A BaCl2 B brom C Na2CO3 D NaCl

Câu 33, Dãy gồm chất ion có tính lưỡng tính là:

A ZnO, Al2O3, Fe2O3, Pb(OH)2 B Mg(OH)2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2

C HCO3-, HSO4-, HS-, Al(OH)3 D HCO3-, H2O, Cu(OH)2, Cr2O3

Câu 34, Cho 16,7 gam hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Zn, Al bị oxi hóa phần oxi 19,9 gam hỗn hợp Y (gồm oxit kim loại) Hòa tan Y H2SO4 loãng 6,72 lit H2 dung dịch

Z Tỉ lệ số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng oxi hóa khử trao đổi là:

A : B : C : D :

Câu 35, Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este no, đơn chức cần 3,976 lít oxi đktc, thu 6,38 gam khí CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với NaOH, thu hỗn hợp hai ancol 3,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn hai este

A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 HCOOC3H7

C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D C2H5COOCH3 C2H5COOC3H7

Câu 36, Thuỷ phân x gam tinh bột môi trường axit, sau thời gian lấy hỗn hợp phản ứng đem làm nguội nhỏ vào hai giọt dung dịch iot khơng thấy xuất màu xanh Đem trung hồ axit cho dung dịch thu phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu sinh 64,8 gam Ag Giá trị x

là :

A 84,6 B 64,8 C 48,6 D 97,2

Câu 37, Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính axit:

A HCl, H2S, NH3 B HI, HBr, HCl, HF

C H3PO4, H2SiO3, H2SO4 D HClO2, HClO3, HClO4 Câu 38, Cặp tơ sau thuộc loại polipeptit ?

A tơ enang tơ capron B tơ visco tơ axetat C tơ nilon-6 tơ clorin D tơ nilon-6,6 tơ lapsan

Câu 39, Kết luận không metylamin

A Để hai lọ đựng dung dịch HCl metylamin đặc cạnh thấy có khói trắng B Sục metylamin vào dung dịch Fe(NO3)3 xuất kết tủa đỏ nâu, sau kết tủa tan

C Metylamin có tính bazơ mạnh amoniac yếu etylamin

D Cho dung dịch metylamoni clorua phản ứng với NaOH thấy có khí mùi khai

Câu 40, Cho phương trình phản ứng: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + NO + H2O Hỗn hợp N2 NO

sinh có tỉ khối so với khơng khí hệ số Zn HNO3 phản ứng

là:

A 13 30 B 13 32 C 13 26 D 18

Câu 41 Phát biểu không xeton

B Xeton thể tính khử phản ứng với H2/Ni, đun nóng

C Đốt cháy xeton ln cho mH2O/mCO2 ≤ 9/22

D Xeton no không làm màu dung dịch brom dung dịch thuốc tím

Câu 42, Sắp xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố, giảm dần tính khử: Mn2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H

2

A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H

B Mn2+/Mn <2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag

C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu <2H+/H

2 < Ag+/Ag

D Mn2+/Mn <2H+/H

2 < Ag+/Ag< Cu2+/Cu

Câu 43, Trộn hỗn hợp hai anđehit no đơn chức với lượng khí oxi 1,5 lần lượng cần cho phản ứng vào bình kín 135oC 1,1 atm Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp, sau đưa nhiệt độ ban

đầu thấy áp suất bình 1,25 atm Công thức hai anđehit là:

A HCHO CH3CHO B C2H5CHO C3H7CHO

C CH3CHO C2H5CHO D C4H9CHO C3H7CHO

Câu 44, Để làm mẫu Ag có lẫn Zn, Sn, Pb, Cu mà không làm thay đổi khối lượng Ag, người ta cho mẫu Ag phản ứng với dung dịch

A CuSO4 B HgSO4 C Fe(NO3)3 D AgNO3

Câu 45, Để phân biệt bốn dung dịch glucozơ, anđehit fomic, etanol, etylen glicol, dùng chất sau đây:

A Br2/H2O B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D CuO

Câu 46, Khí CO2 sinh lên men ancol lượng glucozơ dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư

thu 40 gam kết tủa Thể tích ancol etylic thu (khối lượng riêng ancol etylic = 0,8g/ml):

A 23 ml B 14,71 ml C 46 ml D 18,4 ml

Câu 47, Amphetamin có cơng thức: C6H5-CH2-CH(CH3)-NH2 Tên thay Amphetamin là:

A phenyl propylamin B 1-phenylpropan-2-amin

C 1-metyl-2-phenyletylamin D benzyl etylamin

Câu 48, Cho hỗn hợp chất rắn với số mol nhau: Al Na (1); NaOH Ba(HCO3)2 (2); Na2O

và Al2O3 (3); Na2CO3 Ba(OH)2 (4); KHSO4 NaOH (5) Số lượng hỗn hợp hoà tan

nước dư tạo dung dịch

A B C D

Câu 49, Tách nước từ 1,368 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở thu hỗn hợp hai anken đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn anken 2,5088 lít oxi, làm lạnh sản phẩm sau phản ứng thu 1,7024 lit khí (thể tích khí đo đktc) Cơng thức hai anken là:

A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12

Câu 50, Có mẫu hợp kim Cu-Ag, cho biết hợp kim tan dung dịch sau đây:

MỖI TUẦN MỘT ĐỀ THI HÓA HỌC ĐỀ SỐ 4

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH(40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu 1: Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có: A 14 proton 14 electron B 14 proton 13 nơtron

C 13 proton 14 electron D 13 proton 14 nơtron

Câu 2: X Y nguyên tố thuộc chu kì nhóm A bảng tuần hồn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y

A Na Ga B Si Ar C Al K D Mg Ca

Câu 3: Phản ứng sau ion Fe2+ thể tính khử là

A. FeCl2 + Zn > ZnCl2 + Fe B. FeSO4 + BaCl2 > BaSO4 + FeCl2 C. 4FeCl2 + O2 + 4HCl > 4FeCl3 + 2H2O D. 3FeO + 2Al > Al2O3 + 3Fe

Câu 4: Trong số hợp chất FeO, Fe3O4, Fe2O3 FeCO3, chất thể tính (hoặc tính

khử, tính oxi hóa – xét vai trò nguyên tố sắt) phản ứng oxi hóa - khử

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3

Câu 5: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đư a ion lạ vào dung

dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch

A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

Câu 6: Giá trị pH dung dịch CH3COONa 0,1M (biết số điện li CH3COOH = 1,8105) :

A. 1,9 B 2,9 C 8,9 D 11,1

Câu 7: Để phân biệt ba bình khí nhãn chứa khí N2, O2 O3, học sinh dùng

các thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách Cách KHƠNG ?

A. Ag nóng, que đóm B que đóm, Ag nóng

C. dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm D dung dịch KI/ hồ tinh bột, Ag nóng

Câu 8: Kim cương chất cứng tất chất Có tính chất phần tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể

A. Ion điển hình B. Nguyên tử điển hình

C. Kim loại điển hình D. Phân tử điển hình

Câu 9: Phương trình hố học khơng ? Biết trật tự dãy điện hóa :

A.3Cu + 2Fe3+ > 3Cu2+ + 2Fe B Mg + Fe2+ >Mg2+ + Fe C Fe2+ + Ag+ >Fe3+ + Ag D Fe + 2Fe3+ >3Fe2+

Câu 10: Lần lượt cho kim loại Mg, Ag, Fe Cu (có số mol nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Khi phản ứng hồn tồn thể tích SO2 (trong

cùng điều kiện) từ kim loại :

A. Mg B Fe C Cu D Ag

Câu 11: Hịa tan hồn toàn m gam Na kim loại vào 100 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 mL dung dịch H2SO4 1M Tính m

A.2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam

Câu 12: Tính chất vật lí khơng phải tính chất Fe kim loại ?

A.Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, cứng giòn

C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ

Câu 13: Mô tả ứng dụng Mg KHÔNG ?

B.Dùng để tạo chất chiếu sáng

C.Dùng trình tổng hợp hữu

D.Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô

Câu 15: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,

NaHCO3 NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch

giảm nhiều ? (Giả sử nước bay không đáng kể.)

A. dung dịch Mg(HCO3)2 B dung dịch Ca(HCO3)2

C dung dịch NaHCO3 D dung dịch NH4HCO3

Câu 16: Khi cho hỗn hợp kim loại vào lượng dư nước, phản ứng hồn tồn, trường hợp thu lượng khí H2 (đktc) lớn ?

A hỗn hợp chứa mol Na mol K B hỗn hợp chứa mol Na mol Ca

C hỗn hợp chứa mol Na mol Al D hỗn hợp chứa mol Na mol Fe

Câu 17: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu :

A. 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam

Câu 18: Dãy gồm chất tan tốt nước ?

A.BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2

C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2

Câu 19: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch

A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B :

A 15,60 gam B 25,68 gam C 41,28 gam D 50,64 gam

Câu 20: Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự

định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách Cách ?

A.dung dịch BaCl2, dung dịch Br2 dung dịch Ca(OH)2 B.dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Ba(OH)2 dung dịch Br2 C.quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2

D.dung dịch Br2, dung dịch BaCl2 que đóm

Câu 21: Có bốn hợp chất X, Y, Z T Người ta cho mẫu thử chất qua CuO đốt nóng, CuSO4 khan bình chứa dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thấy mẫu X làm

CuSO4 đổi qua màu xanh ; mẫu Y tạo kết tủa trắng bình chứa nước vôi ; mẫu Z tạo

tượng hai bình này, cịn mẫu T khơng tạo tượng Kết luận cho phép phân tích :

A X chứa nguyên tố cacbon B Y chứa nguyên tố hiđro

C. Z hiđrocacbon D T chất vô

Câu 22: Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO4 mơi trường trung tính, khối

lượng etylen glicol (etilenglicol) thu :

A 6,2 gam B 12,4 gam C 18,6 gam D 24,8 gam

Câu 23: Cho isopren phản ứng với Br2 theo tỉ lệ mol : Số sản phẩm thuộc loại dẫn xuất đibrom thu

được (không xét đồng phân hình học) :

A 1 B. C. D.

Câu 26: Công thức CnH2n-2O cơng thức cho dãy đồng đẳng anđehit mạch hở :

A no, đơn chức B no, hai chức

C chưa no (1 liên kết đôi), đơn chức D chưa no (1 liên kết đơi), hai chức

Câu 28: Đun nóng 18 gam axit axetic với 9,2 gam rượu (ancol) etylic có mặt H2SO4 đặc xúc tác Sau

phản ứng thu 12,32 gam Hiệu suất phản ứng :

Câu 29: Phản ứng cặp chất tạo sản phẩm muối ancol ?

A.CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat) + dung dịch NaOH B.C6H5Cl (phenyl clorua) + NaOH

C.CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + dung dịch NaOH D.HCOOCH2-CH=CH2 (anlylfomiat) + dung dịch NaOH Câu 30: Amin có bốn đồng phân cấu tạo ?

A. C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

Câu 31: 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức A có dạng:

A. H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH

C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2

Câu 32: Phát biểu sau không ?

A Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều á-amino axit gọi peptit

B Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit C Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit

D Trong phân tử peptit, amino axit xếp theo thứ tự xác định

Câu 33: Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi

thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Khối lượng a : A 13,5 gam B 15,0 gam C 20,0 gam D 30,0 gam

Câu 34: Tinh bột có khối lượng phân tử khoảng 200.000 đến 1.000.000 đvC Vậy số mắt xích phân tử tinh bột khoảng :

A.từ 2000 đến 6000 B từ 600 đến 2000

C từ 1000 đến 5500 D từ 1000 đến 6000

Câu 35: Để trung hòa 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, ancol n-propilic

p-cresol cần 150 mL dung dịch NaOH M Hòa tan 28,8 gam hỗn hợp n-hexan cho Na dư vào thu 4,48 L khí hiđro (đktc) Lượng axit axetic hỗn hợp :

A.0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O2 (lấy dư)

Sau phản ứng thể tích khí cịn 1700 mL, sau qua dung dịch H2SO4 đặc 900 mL sau

khi qua KOH 100 mL Xác định công thức phân tử X, biết thể tích khí đo điều kiện

A.C4H8O2 B C3H8O C C3H6O2 D C4H8O

Câu 39: Số đồng phân cấu tạo axit cacboxylic este có cơng thức C4H8O2 : A.3 B 4 C 5 D 6

II PHẦN RIÊNG (Thí sinh làm hai phần: phần A phần B). A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50).

Câu 41: Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào

A. Nồng độ B. áp suất C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác

Câu 42: Đốt cháy 14,6g axit no đa chức có mạch cacbon khơng phân nhánh ta thu 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Công thức cấu tạo thu gọn axit

A HOOCCH 2COOH B HOOCCH 2CH 2COOH C HOOC(CH 2)3COOH D HOOC(CH 2)4COOH

Câu 43: Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9047g axit cacboxylic thơm (X) cần 54,5 ml dd NaOH 0,2M (X) không làm màu dd Br2 Công thức phân tử (X)

C CH3C6H3(COOH)2 D CH3 CH 2COOH Câu 45: Phản ứng không đúng ?

A.Cu + Cl2 CuCl2 B Cu + 1/2O2 + 2HCl CuCl2 + H2O

C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Câu 46: Khi phân huỷ bạc nitrat thu 1,08 gam kim loại Thể tích khí (đktc)

A. 0,336 lít B. 0,672 lít C. 0,112 lít D. 0,224 lít

Câu 47: Để phân biệt dd axit axetic, ancol etylic etanal đựng ống nghiệm riêng biệt người ta dùng:

A. Quì tím B. Na kim loại

C. Q tím AgNO3/NH3 D. Na kim loại AgNO3/NH3

Câu 48: Thêm dung dịch HCl (có ZnCl2 xúc tác) vào ba mẫu thử chứa rượu (ancol) etylic,

ancol i-propylic ancol t-butylic Kết luận sau KHÔNG ?

A Mẫu thử vẩn đục rượu (ancol) etylic

B. Mẫu thử có phân lớp rượu (ancol) t-butylic

C. Mẫu thử có vẩn đục sau năm phút rượu (ancol)l i-propylic

D. Khả phản ứng rượu (ancol) bậc cao bậc 2, cao bậc

Câu 49: Công thức phân tử C3H9N ứng với số đồng phân là:

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 50: Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không ?

A. Xenlulozơ dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy,

B. Xenlulozơ dùng làm số tơ tự nhiên nhân tạo

C. Xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic

D. Xenlulozơ dùng làm thực phẩm cho người

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch

A. Tốc độ phản ứng thuận lần tốc độ phản ứng nghịch

B. Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

C. Tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch

D. Tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch

Câu 52: Chất thuộc loại “axit béo” ?

A.(CH3)2CH[CH2]14COOH B. HOOC[CH2]14COOH

C CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH D CH3[CH2]15COOH

Câu 53: Hiđro hóa anđehit acrilic lượng dư H2 (xúc tác Ni, t) sản phẩm : A.CH2=CHCH2OH B CH3CH2CH2OH

C CH3CH2CH=O D CH3COCH3

Câu 55: Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành : A. 0,015 mol 0,04 mol B 0,030 mol 0,16 mol

C. 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol

Câu 56: Hòa tan 10 gam đồng thau (hợp kim Cu-Zn; Cu chiếm 55% khối lượng; giả thiết khơng có tạp chất khác) vào dung dịch HCl dư Thể tích khí thu (đktc) :

A.1,55 lít B. 1,89 lít C 1,93 lít D 3,47 lít

Câu 57: Phần lớn kẽm dùng cho ứng dụng :

A.bảo vệ bề mặt vật làm sắt thép, chống ăn mòn

B.chế tạo hợp kim có độ bền cao, chống ăn mịn

C.chế tạo pin điện hóa (như pin Zn-Mn dùng phổ biến nay)

Câu 58: Cho 0,01 mol phenol tác dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Phát

biểu không ?

A. Axit sunfuric đặc đóng vai trị xúc tác cho phản ứng nitro hóa phenol

B. Sản phẩm thu có tên gọi 2,4,6-trinitrophenol

C Lượng HNO3 tham gia phản ứng 0,03 mol D Khối lượng axit picric hình thành 6,87 gam

Câu 59: Phát biểu protein không ?

A. Protein (protit) polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC

B. Protein (protit) có vai trị tảng cấu trúc chức sống

C. Protein (protit) đơn giản protein tạo thành từ gốc -  -amino axit

D. Protein (protit) phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic,

Câu 60: Thêm dung dịch Br2 vào bốn mẫu thử chứa dung dịch fructozơ, saccarozơ,

mantozơ dung dịch hồ tinh bột Mẫu thử có khả làm nhạt màu dung dịch Br2 :

A.dung dịch fructozơ B dung dịch mantozơ

C dung dịch saccarozơ D dung dịch hồ tinh bột

ĐỀ SỐ 5

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu  từ câu đến câu 40)

Câu Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn

dung dịch X thấy thu 55,6 gam chất rắn Y Công thức chất rắn Y :

A. Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4.5H2O D FeSO4.7H2O

Câu 2. Để hòa tan vừa đủ 9,6 gam hỗn hợp gồm kim loại R thuộc PNC nhóm II (nhóm IIA) oxit tương ứng cần vừa đủ 400 mL dung dịch HCl 1M R :

A.Be B. Mg C. Ca D. Sr

Câu 3. Để hòa tan gam oxit FexOy cần vừa đủ 52,14 mL dung dịch HCl 10% (D = 1,05 gam.mL–1)

Cho CO dư qua ống đựng gam oxit nung nóng thu gam Fe

A. 1,12 B. 1,68 C. 2,80 D. 3,36

Câu Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol : Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) chất rắn Khối lượng chất rắn giá trị sau

đây?

A 5,6g B 5,5g C 5,4g D 10,8g

Câu 5. Đun nóng dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, 0,6

mol HCO3– xuất gam kết tủa trắng

A.10 gam B. 8,4 gam C.18,4 gam D. 55,2 gam

Câu 6. Phương trình hố học phản ứng sau cân ?

A.Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O B.3Al + HNO3 3Al(NO3)3 + 2NO + 4H2O C.10Al + 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O D. 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 2N2O + 15H2O

Câu Muối có khả khử AgNO3 thành Ag muối số muối sau ? A.NaNO3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)2 D. Cu(NO3)2

Câu Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, không

B. H2S bị phân huỷ nhiệt độ thường tạo S H2

C. H2S bị CO2 có khơng khí oxi hoá thành chất khác D. H2S tan nước

Câu 9. Cho nguyên tố sau : S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar (Z=18), K (Z=19) Nguyên tử ion tương ứng sau có bán kính lớn ?

A. S2– B. Cl– C Ar D. K+

Câu 10. Nếu thừa nhận ngun tử Ca có hình cầu, biết thể tích nguyên tử Ca 32.10–24

cm3, lấy

 = 3,14, bán kính Ca tính theo nm (1nm = 10–9m) :

A. 0,197 nm B 0,144 nm C. 0,138 nm D 0,112 nm

Câu 11. X, Y hai nguyên tố kim loại liên tiếp chu kì có tổng số điện tích hạt nhân 39 ZX< ZY Kết luận sau ?

A.Năng lượng ion hóa I1 Y < X B.Độ âm điện Y < X

C Bán kính nguyên tử X > của Y D Độ mạnh tính kim loại Y > X

Câu 13. Để thu thể tích O2 cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, KNO3,

CaOCl2 (hiệu suất nhau) Chất có khối lượng cần dùng chất ?

A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. CaOCl2

Câu 14. Cho 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm C2H2 C2H4 qua dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo 9,6 gam

kết tủa Thành phần % khối lượng C2H2 C2H4 hỗn hợp :

A. 24,52%; 75,48% B 18,84%; 81,16%

C 14,29%; 85,71% D. 12,94%; 87,06%

Câu 15 Để phân biệt dung dịch mantozơ, saccarozơ, glixerin (glixerol) thuốc thử Thuốc thử nên dùng là:

A.dung dịch AgNO3/NH3 B. dung dịch CuSO4

C Cu(OH)2/ NaOH D nước brom

Câu 16 Liên kết chủ yếu tinh thể KCl liên kết :

A.ion B cộng hóa trị C kim loại D cho - nhận

Câu 17. Cho lượng Na vừa đủ vào dung dịch muối sunfat kim loại thấy có kết tủa trắng xuất hiện, sau tan hết Đó dung dịch muối sunfat số muối sau pH dung dịch thu sau phản ứng nằm khoảng ?

A.CuSO4, pH = B ZnSO4, pH >

C MgSO4, pH = D NiSO4, pH >

Câu 18. Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng bao nhiêu?

A 14,39 lít B 15 lít C 14,5 lít D 16,5 lit

Câu 19 Trong dung dịch có pH nằm khoảng glixin chủ yếu tồn dạng H2NCH2COO– ?

A.pH < B. pH = C. pH = D. pH >

Câu 20. Khi thủy phân peptit, thu đipeptit Glu-His ; Asp-Glu ; Phe-Val Val-Asp Cấu tạo peptit đem thủy phân :

A.Phe-Val-Asp-Glu-His

B.His-Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Glu

C Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Phe-Val-Asp

D Glu-Phe-Val-Asp-Glu-His-Asp-Val-Asp

Câu 21 Khi đun nóng nhựa rezol (poliphenolfomanđehit mạch thẳng) chất nhựa dẻo tới 150oC

thì thấy biến thành chất rắn giịn Đó

gian

B.đã xảy phản ứng phân cắt nhựa thành polime có mạch ngắn

C.đã xảy phản ứng thủy phân nhựa để tạo lại phenol trạng thái rắn

D.đã xảy phản ứng lão hóa polime tác dụng nhiệt, oxi khơng khí ánh sáng

Câu 22 Polime sau không phải polime thiên nhiên ?

A.xenlulozơ B glicogen C protein D thủy tinh hữu

Câu 23 Trong rượu (ancol) sau, chất bị oxi hóa CuO tạo xeton tương tự rượu (ancol) sec-butylic ?

A. pentanol-1 (pentan- 1-ol)

B. xiclohexanol

C 2-metylbutanol -2 (2-metylbutan-2-ol)

D buten-3-ol-1(but-3-en-1-ol)

Câu 24 Cho chuyển hóa :

CO + H2 X Y C3H6O3

xt, to,p +O

2, Cu, to NaOH

X, Y chuyển hóa :

A. HCHO, CH2OH-CHO B CH3OH, HCHO

C CH3OH, HCOOH D HCHO, HCOOH

Câu 25 pKa đại lượng dùng để đánh giá độ mạnh

axit pKa nhỏ chứng tỏ độ mạnh axit lớn Các giá trị 1,24; 4,18; 4,25; 1,84 pKa axit C6H5COOH, CH2=CHCOOH, CHCCOOH, CHF2COOH chưa

xếp theo thứ tự Giá trị pKa gần cho axit CHF2COOH là:

A. 4,18 B. 4,25 C. 1,84 D. 1,24

Câu 26 Từ CH4 nguyên liệu hóa chất vơ cơ, phương tiện kĩ thuật cần thiết, để điều chế

metyl fomiat người ta cần thực phản ứng

A.2 B. C. D.

Câu 27 Tách nước rượu (ancol) X bậc thu anken phân nhánh X rượu (ancol) ?

A.rượu (ancol) isobutylic B rượu (ancol) tert-butylic

C rượu (ancol) amylic D rượu (ancol) isopropylic

Câu 28 Có đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8O2 (biết thủy phân với dung dịch

NaOH dư tạo muối rượu (ancol).) ?

A.3 B. C. D.

Câu 29 Không thể dùng H2SO4 đậm đặc để làm khơ chất khí sau bị ẩm ? A. CO2 B. O2 C. SO2 D. H2S

Câu 30 Nhóm dung dịch chất sau có pH > ?

A.NaHSO4, AlCl3, CuSO4

B.NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) C NaOH, Ca(OH)2, Ca(NO3)2

D NH4Cl, KHCO3, NaCl

Câu 31 Hợp chất thơm X có cơng thức phân tử C7H8O, X tác dụng với Na với NaOH X không phải chất số chất sau ?

A.m-HOC6H4CH3 B p- HOC6H4CH3 C o-HOC6H4CH3 D C6H4CH2OH

Câu 32 Khi cho 1,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, thấy có 7,56 gam HNO3 tham

gia phản ứng, thu Mg(NO3)2, H2O sản phẩm khử X chứa chất khí X

là :

Câu 33 Để tách hai chất hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau chưng cất tách chất thứ Chất rắn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4

rồi tiếp tục chưng cất, tách chất thứ hai Hai chất ban đầu :

A. HCHO CH3COOCH3 B HCOOH CH3COOH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 34 Cho a gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) nhiệt độ thường Yếu tố

nào sau không làm biến đổi vận tốc phản ứng ?

A Thay a gam kẽm hạt a gam kẽm bột

B. Thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M C. Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 oC). D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 2M gấp đơi thể tích ban đầu

Câu 35. Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO

3–, 0,02

mol Cl– Nước cốc : A.chỉ có tính cứng tạm thời

B.chỉ có tính cứng vĩnh cửu

C.vừa có tính cứng tạm thời, vừa có tính cứng vĩnh cửu

D.khơng có tính cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu

Câu 36 Cho 0,03 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu V mL (đktc) khí NO

sản phẩm khử Tính V

A.224 mL B. 448 mL C. 672 mL D. 2016 mL

Câu 37 Chỉ số axit số miligam KOH cần dùng để trung hòa axit béo tự có gam chất béo Tính số axit chất béo biết để trung hịa 14 gam chất béo cần 15 mL dung dịch NaOH 0,1 M

A.5,6 B.6 C. D. 14

Câu 38 Thêm KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol H2SO4 0,01 mol Al2(SO4)3 Kết tủa thu

được lớn nhỏ ứng với số mol KOH :

A.0,02 mol  0,04 mol B 0,02 mol  0,05 mol

C 0,03 mol  0,08 mol D 0,08 mol  0,10 mol

Câu 39 Để nhận biết anion X– người ta cho dung dịch AgNO

3 vào dung dịch mẫu thử, thấy xuất

hiện kết tủa, lấy kết tủa cho vào dung dịch NH3 thấy kết tủa tan.Vậy X– : A.F–. B. Cl– C. Br– D. I–.

Câu 40 Để điều chế thuốc diệt nấm dung dịch CuSO4 5%, người ta thực sơ đồ điều chế sau :

CuS  CuO  CuSO4 Nếu hiệu suất trình điều chế 80% khối lượng dung dịch

CuSO4 thu từ kg nguyên liệu có chứa 80% CuS : A 21,33 kg B 0,0532 kg C 33,25 kg D 7,68 kg

II PHẦN RIÊNG (Thí sinh làm hai phần: phần A phần B). A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50).

Câu 41. ứng với công thức phân tử C4H10O2 có đồng phân hòa tan Cu(OH)2

nhiệt độ thường ?

A. B. C. D.

Câu 42. Nhóm chất có khả tham gia phản ứng tráng gương :

A. glucozơ, axit fomic, anđehit oxalic, mantozơ

B. glucozơ, axit axetic, anđehit oxalic, mantozơ

C. fructozơ, axit fomic, anđehit oxalic, saccarozơ

D. fructozơ, axit fomic, fomanđehit, etilenglicol (etylen glicol)

Câu 43 Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a mol CO2 b mol H2O

Câu 44. Phát biểu sau không ?

A Trong hợp chất, Pb thường có số oxi hóa +2, +4

B Pb kim loại nặng có nhiệt độ nóng chảy thấp (khoảng 330OC). C Pb kim loại có tính khử yếu điện cực chuẩn =  0,13 V

D Do có nhiều mức oxi hóa nên Pb xếp vào loại kim loại chuyển tiếp

Câu 45. Khi nhúng Zn vào dung dịch muối Co2+ nhận thấy có lớp kim loại Co phủ

Zn Khi nhúng Pb vào dung dịch muối trên, không nhận thấy tượng xảy Kết luận sau cặp oxi hóa  khử Co2+/Co, Zn2+/Zn, Pb2+/Pb ?

A. Kim loại có tính khử mạnh nhóm Co

B. Kim loại có tính khử yếu nhóm Zn

C Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Pb2+ D Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Co2+. Câu 46. Phản ứng sau tạo CH3COCH3 ?

A CH3CH2CH2OH + O2 (xúc tác Cu, tOC) B CH3-CHClCH2Cl + NaOH (tOC)

C (CH3COO)2Ca (tOC)

D CH3-CHOH-CH3 (H2SO4 đậm đặc, tO> 170OC)

Câu 47. Este X có cơng thức phân tử C5H8O2.Khi đunnóng với dung dịch NaOH thu dung dịch

Y có chứa chất tham gia phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo sau công thức cấu tạo X ?

A. CH2=CHCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH=CH2 C CH3CH=CHCH2COOH D CH3COOCH=CHCH3 Câu 48. Trường hợp sau không xảy phản ứng ?

A, CuO + dung dịch KHSO4 B CuO + NH3 (tOC)

C CuO + CO (tOC) D CuO + dung dịch AgNO3

Câu 49. Để nhận biết cation M+ người ta cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử, thấy xuất

hiện kết tủa có màu, lấy kết tủa cho vào dung dịch NH3 thấy kết tủa tan tạo dung dịch màu

xanh lam.Vậy M+ :

A Mg2+. B. Cu2+ C. Fe3+ D. Al3+.

Câu 50 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải

phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H

2 giải phóng

0.9 gam nước Khối lượng hỗn hợp tan HNO3

A 2,88 gam B 7,20 gam C 2,28 gam D 5,28 gam

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51 Khối lượng Al thu điện phân nóng chảy Al2O3 thời gian ngày với dòng điện

cường độ 100.000 A, hiệu suất trình điện phân 90 % :  725 kg B  895 kg C  201 kg D  603 kg

Câu 52 Một hỗn hợp gồm amin đơn chức no dãy đồng đẳng Lấy 21,4g hỗn hợp cho vào 250ml dung dịch FeCl3 (có dư) thu kết tủa có khối lượng khối lượng

hỗn hợp Loại bỏ kết tủa thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào phản ứng kết

thúc phải dùng lít dung dịch AgNO3 1,5M Công thức phân tử amin là: A. CH3NH2 C2H5NH2 B. C2H5NH2 C3H7NH2

C. C3H7NH2 C4H9NH2 D. CH3NH2 C3H7NH2

Câu 53 Phần trăm khối lượng H phân tử anken thay đổi theo chiều tăng số nguyên tử C dãy đồng đẳng ?

A.Tăng dần B Giảm dần

Câu 54 Chất số chất sau thủy phân môi trường kiềm dư tạo hỗn hợp muối nước ? (Gốc C6H5 : phenyl)

A.CH3COOCH = CH2 B CH3COOC6H5 C CH3COOCH2C6H5 D C6H5COOCH3 Câu 55 Cho phản ứng sau:

2NO + O2  2NO2 + O2 H = 124kJ/mol

Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi:

A. tăng áp suất B. tăng nhiệt độ

C. giảm nhiệt độ D. tăng áp suất giảm nhiệt độ

Câu 56 Chất số hợp chất thơm sau vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?

A.C6H5CH2OH B HOC6H4CH3

C C6H5OCH3 D CH3OC6H4CH2OH

Câu 57. Hãy xác định chất tạo thành sau phản ứng phản ứng sau: FeS2 + H2SO4 (loãng)  Các chất là:

A FeSO4 , H+, S2– H+, H2O, S2– B. H+, H2O, S2–

C. FeSO4, H2S, S D. FeSO4, H2O, S

Câu 58. Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80%

A. 215kg 80kg B. 171kg 82kg

C 65kg 40kg D. 65kg 80kg

Câu 59. Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất tan sau để làm

muối nhôm:

A Zn B Mg C Al D AgNO3

Câu 60 Để thuỷ phân hoàn toàn 8,58kg loại chất béo cần vừa đủ 1,2kg NaOH, thu 0,368kg glixerol hỗn hợp muối axit béo Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng Khối lượng xà phịng thu là:

§Ị sè 6

I PHầN CHUNG CHO TấT Cả THí SINH(40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu Cho sơ đồ biến đổi sau A trùng hợp

     B    Cl2  C6H6Cl6

A lµ chất số chất cho dới đây?

A CH2 = CH2 B CH2 = CH – CH3

C CH  CH D CH  CH – CH3

Câu Cần điều chế 10,08 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dÞch H2SO4 lo·ng Chän

axit để số mol cần lấy nhỏ hơn? A HCl

B H2SO4

C Hai axit cã sè mol b»ng nhau

D Khơng xác định đợc khơng cho biết khối lợng sắt.

Câu 20g hỗn hợp amin đơn chức, no, đồng đẳng liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ, sau cô cạn dung dịch thu đợc 31,68g hỗn hợp muối Nếu amin trộn theo thứ tự khối lợng mol phân tử tăng dần với số mol có tỉ lệ : 10 : amin có cơng thức phân tử cơng thức sau đây?

A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2

B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2

C C2H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2

D C4H9NH2, C5H11NH2, C6H13NH2

Câu X Y hai đồng phân, phân tử gồm C, H, O, chất chứa nhóm chức phản ứng với xút Lấy 12,9g hỗn hợp M X Y cho tác dụng vừa đủ với 75ml dung dịch NaOH nồng độ mol/l Công thức phân tử X Y công thức sau đây?

A C3H6O2 B C4H6O2 C C5H10O2 D C6H12O2

Câu Trong nhà máy, ngời ta dùng mùn ca chứa 50% xenlulozơ để sản xuất ancol, biết hiệu suất

quá trình 70% Để sản xuất ancol etylic khối lợng mùn ca cần dùng là:

A 500kg B 5051kg C 6000kg D 5031kg

Câu Cấu hình electron ion Mn2+ cấu hình electron nguyên tử sau đây:

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d5 D [Ar]3d4

Câu Cho 16 lít ancol etylic 8O lên men để điều chế axit axetic Biết hiệu suất trình lên men

92% Drợu = 0,8g/cm3, Daxit axetic = 0,8g/cm3 Thể tích axit axetic điều chế đợc là:

A 1500ml B 1650ml C 1536ml D 1635ml

Câu Khi đốt cháy loại gluxit ngời ta thu đợc khối lợng H2O CO2 theo tỉ lệ 33 : 88 Cụng thc

phân tử gluxit chất sau đây:

A C6H12O2 B C12H12O11 C (C6H10O5)n D Cn(H2O)m

Câu Cho 6,9g kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nớc, tồn khí thu đợc cho tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng thu đợc 9,6g đồng kim loại X kim loại sau đây:

A Na B Li C K D Rb

Câu 10 Cho kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại N (các

phản ứng xảy ra) M N lần lợt kim loại sau đây:

A Đồng sắt B Bạc đồng C Đồng bạc D Sắt đồng

C©u 11 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) vµ anion Cl– (x mol) vµ SO  (y

mol) Biết cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g chất rắn khan x y có giá trị là:

A 0,2 vµ 0,3 B 0,15 vµ 0,3 C 0,2 vµ 0,35 D 0,3 vµ 0,2

Câu 12 Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức mạch hở với H2SO4 đặc 140OC thu đợc hỗn hợp este Đốt

cháy hồn tồn số ete thấy tỉ lệ nete : nO2 : nCO2 = 0,25 : 1,375 : Cơng thức cấu

tạo ete là:

A CH3OC2H5 B CH3OCH2CH=CH2

C C2H5OCH2CH=CH2 D C2H5OC3H2

Câu 13 Cho 7g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy x lít khí đktc Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 9,2g muối khan Thể tích x giá trị sau đây:

A 4,48 lÝt B 3,48 lÝt C 2,28 lÝt D 1,28 lÝt

Câu 14 Chỉ dùng hoá chất sau để phân biệt dung dịch BaCl2, Na2SO4, Na3PO4, HNO3

chØ lần thử

A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch AgNO3

Câu 15 Hấp thụ toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Dung dịch thu

đ-ợc chứa muối nào?

A NaHCO3 B Na2CO3 NaHCO3

C Na2CO3 D Phản ứng không tạo muối.

Câu 16 Hoà tan hết a gam kim loại M dung dịch H2SO4 loÃng, cô cạn dung dịch sau phản

ng, thu c 5a gam muối khan M kim loại sau đây:

A Al B Ca C Ba D Mg

Câu 17 Cho 12,4g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 27,75g muối khan giải phóng 2,24 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ kim loại sau đây?

A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 18 Đun nóng 0,01 mol chất Y với dung dịch NaOH d, thu đợc 1,34g muối axit hữu Z 0,92g ancol đơn chức Nếu cho ancol bay chiếm thể tích 0,448 lít (đktc) Y có công thức phân tử là:

A (COOC2H5)2 B CH2(COOCH3)2

C CH3COOC2H5 D CH3COOC3 H7

Câu 19 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau bazơ?

A 2

3 ,

CO CH3COO– B NH4, HCO , 3 CH3COO–

C ZnO, Al2O3,HSO4, D HSO4, NH4

Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon X, Y mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O X Y ứng với công thức phân tử sau đây:

A C2H6 vµ C3H8 B C3H6 vµ C4H8

C C2H4 vµ C3H6 D C4H10 vµ C5H12

Câu 21 Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng

nöa khối lợng ban đầu Thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu là:

A 28,41% vµ 71,59% B 28% vµ 72%

C 29,41% vµ 70,59% D 26,41% vµ 73,59%

Câu 22 Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau:

C2H4    X    CH3COOH    X Y    X

C¸c chÊt X, Y cã thĨ lµ:

A X: C2H6Cl ; Y: CH3COOC2H5

B X: C2H5OH ; Y: CH3COOC2H5

C X: C2H6 ; Y: CH3COOC2H5

D X: C2H5Br ; Y: CH3COOC2H5

Câu 23 Cho chất ion sau: Cl–,

4

MnO , K+, Fe2+, SO

2, CO2, Fe DÃy gồm tất chất ion

vừa có tính oxi hoá vừa có tÝnh khư lµ A Cl–,

4

MnO , K+,

B Fe2+, SO

C Fe2+, SO

2, CO2, Fe

D Fe2+, SO

2, CO2, Fe

C©u 24 Cho hai muèi X, Y thoả mÃn điều kiện sau: X + Cu không xảy phản ứng

Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X, Y muối dới đây?

A NaNO3 ; NaHCO3 B NaNO3 ; NaHSO4

C Fe(NO3)3; NaHSO4 D Mg(NO3)2 ; KNO3

Câu 25 Kim loại Mg không tác dụng với chất dới ?

A H2O B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch HCl D Dung dịch CuSO4

Câu 26 Trong môi trờng axit d, dung dịch chất dới làm mât màu dung dÞch KMnO4 ?

A NaNO3 B Fe2(SO4)3 C KClO3 D FeSO4

Câu 27 Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thờng, xảy phản ứng:

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị

A chÊt nhêng proton B chÊt nhËn proton

D vừa chất khử, vừa chất oxi hoá

Câu 28 Xà phịng hố hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp este A, B đồng phân cần dùng vừa hết 30ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp este thu đợc khí CO2 H2O với thể tích (ở điều kiện) Cơng thức cấu tạo este

A CH3COOCH3 ; HCOOC2H5

B CH3COOC2H5 ; C2H5HCOOCH3

C HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)CH3

D CH3COOCH = CH2 ;CH2 = CHCOOCH3

Câu 29 A, B axit no, đơn chức, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam A và gam B tác dụng hết với kim loại Na thu đợc 2,24 lít hiđro (đktc) Công thức phân tử A B lần lợt

A HCOOH, CH3COOH B CH3COOCH, C2H5COOH

C C2H5COOH, C3H7COOH D C3H7COOH, C5H9COOH

C©u 30 Cho a gam hỗn hợp HCOOHvà C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí hiđro (đktc) thu

đ-ợc 1,68 lít Giá trị a

A 4,6 gam B 5,5 gam C 6,9 gam D 7,2 gam

Câu 31 Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H10O Số lợng đồng phân X có phản ứng với Na

lµ

A B C D

Câu 32 Trong số polime sau đây:

(1) Tơ tằm; (2) sợi bông; (3) len; (4) t¬ enang; (5) t¬ visco; (6) nilon 6,6; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là:

A (1), (2), (3) B (2), (5), (7) C (2), (3), (6) D (5), (6), (7)

Câu 33 Poli (vinyl ancol) polime đợc điều chế qua phản ứng trùng hợp monome sau đây:

A CH2 = CHCOOCH3 B CH2 = CHOCOCH3

C CH2 = CHCOOC2H5 D CH3COCH=CH2

C©u 34 Cho d·y biÕn hãa sau: HOCH2CH2COOH o

xt t

   X1 3o

CH OH xt,t



     X2  X3 (polime)

C¸c chÊt X1, X2, X3 cã thĨ lµ:

A CH2=CHCOOH; CH2=CHCOOCH3 vµ

(CH2 CH )n

3

OOC-CH B HO(CH2)2COOH; CH3O(CH2)2COONa

vµ (O CH 2 C O ) n

O C NaO(CH2)2COOH ; NaO(CH2)2COOCH3

vµ (O CH 2 CH2 C O ) n

O D HO(CH2)2COOH; CH3O(CH2)2COONa

vµ (O CH 2 CH2 C O ) n

O Câu 35 Phơng trình hố học dới không đúng?

A NaOH + SO2  NaHSO3

B 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

C 2NaOH + 2NO2 2NaNO3 + H2

D 2NaOH + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + HO2

Câu 36 Ngời ta điều chế kim loại kiềm phơng pháp dới đây? A thủ lun

B nhiƯt lun

C điện phân dung dịch muối clorua kim loại kiềm

D điện phân nóng chảy muối clorua hiđroxit kim loại kiềm

Câu 37 Trộn 5,4 gam bét Al víi 17,4 gam bét Fe3O4 råi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử

xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng

dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 4,032 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm

lµ

A 12,5% B 60% C 20% D 80%

Câu 38 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loÃng tạo hỗn hợp khí không màu, phần hoá

A CO2, NO2 B CO, NO C CO2, NO D CO2, N2

Câu 39 Cho 0,1 mol FeO tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng đợc dung dịch X Cho

luồng khí clo chậm qua dung dịch X để phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc muối khan Khối lợng muối khan giá trị sau đây:

A 18,5g B 20,00g C 18,75g D 16,5 g

Câu 40 X hợp chất hữu chứa C, H, O X tham gia phản ứng tráng gơng vàphảnứng với dung

dch NaOH t cháy hết a mol X thu đợc 3a mol hỗn hợp khí gồm CO2 H2O Cơng

thức cấu tạo X là:

A HOOCCOOH B HCOCH2COOH

C HCOCOOH D HCOOCH3

II PHầN RIÊNG(Thí sinh đợc làm hai phần: phần A phần B).

A Theo chơng trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50).

Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đợc nCO2: nH O2 = :

2 Công thức phân tử amin lần lợt là:

A C3H7NH2 C4H9NH2 B CH3NH2 vµ C2H5NH2

C C2H5NH2 vµ C3H7NH2 D C4H9NH2 vµ C5H11NH2

Câu 42 Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 d thu đợc 21,6 gam kết

tña Công thức cấu tạo X

A HCOOCH3 B HCOOCH2CH2CH3

C HCOOC2H5 D HCOOCH(CH3)CH3

Câu 43 Nhận xét dới muối NaHCO3 không đúng?

A Muèi NaHCO3 lµ muèi axit

B Muèi NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt

C dung dÞch muèi NaHCO3 cã pH >

D Ion HCO3 muèi cã tÝnh chÊt lìng tÝnh

Câu 44 Chỉ dùng hoá chất hoá chất dới để nhận biết đợc bốn kim loại: Na, Mg, Al, Ag ?

A H2O B dung dÞch HCl lo·ng

C dung dÞch NaOH D dung dÞch NH3

Câu 45 Nhiệt phân hồn tồn AgNO3 thu đợc sản phẩm

A Ag2O, NO2, O2 B Ag2O, NO2

C Ag, NO2 D Ag, NO2,O2

Câu 46 Chọn câu câu dới đây

A Hằng số cân tỉ lệ nghịch với nhiệt độ

B Dïng chÊt xúc tác làm tăng số cân

C Khi thay đổi nồng độ chất, làm thay đổi số cân

D Khi thay đổi hệ số chất phản ứng, số cân K thay đổi

Câu 47 Để trung hoà 8,3g hỗn hợp axit đơn chức X, Y cần dùng 150g dung dịch NaOH 4% Mặt khác cho khối lợng tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3 cho 21,6g bc

X Y có công thức phân tử là:

A CH3COOH, C2H5COOH B HCOOH, CH3COOH

C C2H5COOH, C3H7COOH D HCOOH, C2H5COOH

Câu 48 Để trung hoà 14g chất béo X cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo là:

A 7 B 6 C 6,5 D 7,5

Câu 49 Polime dùng để sản xuất cao su buna-S đợc điều chế cách đồng trùng hợp buta-1,3-đien với

A vinyl clorua B stiren C etilen D axetilen

Câu 50 Tính chất hố học đặc trng K2Cr2O7

A tính oxi hoá B tính bazơ C tÝnh axit D tÝnh khö

B Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51 Khi nhiệt độ tăng lên 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Ngời ta nói

tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định dới đúng? A Tốc độ phản ứng tăng 36 lần nhiệt độ tăng từ 20OC lên 50OC

B Tốc độ phản ứng tăng 54 lần nhiệt độ tăng từ 20OC lên 50OC

C Tốc độ phản ứng tăng 27 lần nhiệt độ tăng từ 20OC lên 50OC

Câu 52 Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp

khÝ gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành dung dịch

A 5,69 gam B 4,45 gam C 5,07 gam D 2,485 gam

Câu 53 Có lọ nhãn chứa dung dịch ancol etylic, axit axetic, glucozơ, saccarozơ Bằng phơng pháp hoá học sau nhận biết dung dịch (tiến hành theo trình tự sau): A Dùng q tím, dùng AgNO3 dung dịch NH3, thêm vài giọt dung dịch H2SO4 đun nhẹ,

dïng dung dÞch AgNO3 NH3

B Dïng dung dÞch AgNO3 NH3 , dùng quì tím

C Dùng Na2CO3 thêm vài giọt dung dịch H2SO4 đun nhẹ, dùng dung dịch AgNO3 NH3

D Dùng natri kim loại, dùng dung dịch AgNO3 NH3, thêm vài giọt dung dịch H2SO4 đun

nhẹ, dùng dung dịch AgNO3 NH3

Câu 54 Hoà tan hoàn toàn 9,0 gam hỗn hợp X gồm bột Mg bột Al dung dịch H2SO4 lo·ng, d

thu đợc khí A dung dịch B Thêm từ từ dung dịch NaOH vào B cho kết tủa đạt tới l ợng lớn dừng lại Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc 16,2 gam chất rắn Thể tích khí A thu đợc đktc

A 6,72 lÝt B 7,84 lÝt C 8,96 lÝt D 10,08 lÝt

Câu 55 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu đợc Z, nớc khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E lần lợt chất dới đây?

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2

C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

Câu 56 Hai đồng phân X, Y chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức đơn giản C2H3O

Khi cho 6,6g chất tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc muối natri lần lợt có khối l-ợng 8,2g 9,4g Công thức cấu tạo X Y là:

A CH3COOC2H3, C2H3COOCH3 B HCOOHCH3, CH3COOH

C CH3COOC2H3, HCOOCH3 D C2H3COOCH3, HCOOCH3

Câu 57 Chọn câu câu sau:

A Tinh bột xenlulozơ tham gia phản ứng tráng gơng.

B Tinh bét, saccarozơ xenlulozơ có công thức chung Cn(H2O)n

C Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ có công thức chung lµ Cn(H2O)m

D Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ polime có thiên nhiên. Câu 58 Trong phân tử hợp chất hữu sau có liên kết peptit?

A Lipit B Glucoz¬ C Xenluloz¬ D Protein

Câu 59 Tinh bột xenlulozơ polisaccarit có cơng thức phân tử (C6H10O5) nhng xenlulozơ có

thể kéo thành sợi cịn tinh bột khơng Cách giải thích sau õy l ỳng:

A Phân tử xenlulozơ không phân nhánh, phân tử dài dễ xoắn lại thành sợi.

B Phân tử xenlulozơ không phân nhánh, phân tử dài xếp song song với theo trục xoắn lại thành sợi

C Tinh bột hỗn hợp hai thành phần amilozơ amilopectin, mạch phân tử chúng xÕp song song víi lµm cho tinh bét ë d¹ng h¹t

D Hai thành phần amilozơ amilopectin xoắn lại thành vịng xoắn, vịng xoắn cuộn lại làm cho tinh bột dạng hạt

Câu 60 M dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 1mol M tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH, sau cô cạn thu đợc 144g muối khan Công thức cấu tạo M công thức sau đây:

A CH3C6H5NO2 B HOCH2C6H3(OH)NH2