TÀI LIỆU CỦNG CỐ VÀ ÔN THI TỐT NGHIỆP HÓA HỌC 12

Trong các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là BÀI TẬP CHỦ ĐỀ 7: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO ESTE TỪ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO Câu 61: Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

MỤC LỤC

LỜI NĨI ĐẦU 2

CHƯƠNG I: ESTE - LIPIT 3

A Lý thuyết cần nhớ 3

B Trắc nghiệm 4

 Lý thuyết 4

 Bài tập 6

 Bài tập tổng hợp của chương trong đề thi tốt nghiệp các năm đến nay 8

CHƯƠNG II: CABOHIDRAT 9

A Lý thuyết cần nhớ 9

B Trắc nghiệm 9

 Lý thuyết 9

 Bài tập 11

CHƯƠNG III: AMIN –AMINOAXIT - PROTEIN 13

A Lý thuyết cần nhớ 13

B Bài tập 14

 Lý thuyết 14

 Bài tập 16

 Bài tập tổng hợp của chương trong đề thi tốt nghiệp các năm đến nay 17

CHƯƠNG IV: POLIME – VẬT LIỆU POLIME 18

A Lý thuyết cần nhớ 18

B Bài tập 19

 Lý thuyết 19

 Bài tập 21

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 22

A Lý thuyết cần nhớ 22

B Trắc nghiệm 23

 Lý thuyết 23

 Bài tập 26

 Bài tập tổng hợp của chương trong đề thi tốt nghiệp các năm đến nay 29

CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM 30

A Lý thuyết cần nhớ 30

B Trắc nghiệm 30

 Lý thuyết 30

 Bài tập 33

 Bài tập tổng hợp của chương trong đề thi tốt nghiệp các năm đến nay 34

CHƯƠNG VII: CROM – SẮT – ĐỒNG 36

A Lý thuyết cần nhớ 36

B Trắc nghiệm 38

 Lý thuyết 38

 Bài tập 39

 Một số bài tập nâng cao (Dành cho ban nâng cao) 41

 Bài tập tổng hợp của chương trong đề thi tốt nghiệp đến nay 42

CHƯƠNG VIII: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ 43

A Nhận biết một số chất vơ cơ 43

B Trắc nghiệm 45

 Lý thuyết 45

 Bài tập 48

CHƯƠNG IX: HĨA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ - XÃ HỘI – MƠI TRƯỜNG 49

CHƯƠNG X: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỮU CƠ 51

A Lý thuyết 51

B Bài tập 53

CHƯƠNG XI: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ 54

MỘT SỐ CƠNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HĨA HỮU CƠ 56

MỘT SỐ CƠNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HĨA VƠ CƠ 58

MỘT SỐ ĐỀ LUYỆN THI THAM KHẢO 59

ĐỀ THI TỐT NGHIỆP CÁC NĂM ĐẾN NAY 68

LỜI NÓI ĐẦU

Nhằm đắp ứng nhu cầu tìm tòi tài liệu phục vụ cho quá trình học tập của các em học sinh có thể tự ôn luyện để nắm vững kiến thức cơ bản và các kỹ năng cần thiết đáp ứng cho các kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông và kỳ thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳng Nguồn tài liệu này được biên soạn trong quá trình tham khảo từ một số tài liệu của quý thầy – cô, tài liệu ôn thi tốt nghiệp của Bộ Giáo dục và Đào tạo, nguồn Internet….

Tài liệu có 11 chương bao gồm toàn bộ chương trình kiến thức hóa học lớp 12 Trong đó cấu trúc của mỗi chương gồm có 2 phần chính : tóm tắt lý thuyết và trắc nghiệm Trong mỗi phần trắc nghiệm có các chủ đề giúp cho học sinh dễ dàng ôn luyện lại các kiến thức lý thuyết cần nhớ và tập hợp đầy đủ tất cả các dạng bài tập trong mỗi chương.

Trong quá trình biên soạn, chắc rằng cuốn tài liệu vẫn còn những hạn chế, thiếu sót Rất mong nhận được sự đóng góp ý kiến của các em học sinh, các đồng nghiệp để cuốn tài liệu này được hoàn chỉnh hơn.

Hi vọng đây sẽ là cuốn tài liệu tham khảo bổ ích giúp đỡ các em nhiều hơn trong việc củng cố kiến thức cũng như định hướng được cách học bộ môn Hóa học thêm hiệu quả.

Chúc các em luôn học tốt và thành công !!!

CHƯƠNG I: ESTE - LIPIT

A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

ESTE

1 CTCT của este đơn chức: RCOOR’ (R’  H)

CTTQ este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n  2)  Tính số đp este no đơn chức = 2n-2

( 2  n < 5)

2 Gọi tên: Tên este = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit RCOO

3 Tính chất vật lý:

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

- Este đơn chức là những chất lỏng, dễ bay hơi, cĩ mùi thơm nhẹ

- So với axit và ancol thì este cĩ nhiệt độ sơi thấp hơn: axit > ancol > este (do este khơng tạo được liên kết Hiđrơ như axit và ancol)

và nhiệt độ sơi tăng theo chiều tăng phân tử khối

- Phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc clorua axit thì phản ứng xảy ra nhanh hơn và một chiều

(CH3CO)2O + C2H5OH    CH3COOC2H5 + CH3COOH ; CH3COCl + C2H5OH    CH3COOC2H5 + HCl

- Điều chế este của phenol từ phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc clorua axit (vì phenol khơng tác dụng với axit cacboxylic) (CH3CO)2O + C6H5OH    CH3COOC6H5 + CH3COOH

- Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroid, photpholipit

- Chất béo (Lipit đơn giản) là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.

- Chất béo nhẹ hơn nước, khơng bay hơi, khơng tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung mơi hữu cơ như xăng, ete, benzene

- Các axit béo hay gặp là: C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH

axit panmitic axit stearic axit oleic axit linoleic

- CTchung của chất béo là:

R1, R2, R3: chủ yếu là gốc hiđrơcacbon no thì chất béo là chất rắn.

R1, R2, R3: chủ yếu là gốc hiđrơcacbon khơng no thì chất béo là chất lỏng.

+ Trong mơi trường kiềm: (RCOO)3C3H5 + NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3

- Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng thành chất béo rắn

B TRẮC NGHIỆM

LÝ THUYẾT

CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO – ĐỒNG PHÂN – DANH PHÁP

Câu 1: Ứng với CPPT C3H6O2 cĩ số đồng phân este là

Câu 2: Số đồng phân đơn chức ứng với CTPT C3H6O2 là

Câu 3: Chất X có CTPT C3H6O2 là este của axit axetic CTCT thu gọn của X là

Câu 4: Hợp chất X có CTCT CH3CH2COOCH3 X là

Câu 5: Este etyl axetat có công thức là

Câu 6: Este vinyl axetat có công thức là

A CH3COOCH3 B CH3COOCH = CH2 C CH2 = CHCOOCH3 D HCOOCH3

Câu 7: Metyl propionat là tên gọi của hợp chất

A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C3H7COOCH3 D C2H5COOCH3

Câu 8: Công thức chung của este tạo bởi ancol thuộc dãy đồng đẳng của ancol etylic và axit thuộc dãy đồng đẳng của axit axetic là

công thức nào sau đây?

A CnH2nO2 (n  2) B CnH2n + 2O2 (n  3) C CnH2n – 2O2 (n  2) D CnH2n – 4O2 (n  3)

Câu 9: Công thức đúng nhất của este no, đơn chức mạch hở là

A CnH2nO2 (n  1) B RCOOH. C RCOOR’. D CnH2nO2 (n  2)

CHỦ ĐỀ 2: TÍNH CHẤT

Câu 10: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A CH3COONa và CH3OH B CH3COONa và C2H5OH C HCOONa và C2H5OH D C2H5COONa và CH3OH

Câu 11: Đun nóng este CH2 = CHCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

C CH3COONa và CH2 = CHOH D C2H5COONa và CH3OH

Câu 12: Đun nóng este CH3COOCH = CH2 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

C CH3COONa và CH2 = CHOH D C2H5COONa và CH3OH

Câu 13: Thủy phân este X trong môi trường kiềm thu được natri axetat và ancol etylic Công thức của X là

A C2H3OOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 14: Một este có CTPT là C4H6O2 Khi thủy phân trong môi trường axit thu được axetanđehit CTCT thu gọn của este đó là

Câu 15: Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y Từ X có thể điều chế trựctiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất Tên gọi của E là

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat.

Câu 16: Hợp chất Y có CTPT C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Z có công thức C3H5O2Na CTCT của

Y là

A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC2H5

Câu 17: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng

Câu 18: Thủy phân chất X trong dung dịch NaOH dư thu được 2 muối X là

A CH3 – COO – CH = CH2 B CH3COO – C2H5 C CH3 – COO – CH2 – C6H5 D CH3 – COO – C6H5

Câu 19: Tên gọi của este có mạch cacbon không phân nhánh có CTPT C4H8O2 có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A propyl fomat B etyl axetat C isopropyl fomat D metyl propionat.

Câu 20: Thủy phân este X trong môi trường axit thu được cả hai sản phẩm đều tham gia phản ứng tráng gương Công thức của X là

A CH3COOCH = CH2 B HCOOCH3 C HCOOCH = CH2 D CH2 = CHCOOCH3

Câu 21: Chất tác dụng với cả dung dịch NaOH, dung dịch brom, dung dịch AgNO3/NH3 là

A CH3COOCH = CH2 B CH2 = CHCOOH C HCOOCH = CH2 D CH2 = CHCOOCH3

Câu 22: Khẳng định đúng khi nói về tính chất vật lý của este là

A Este thường nặng hơn nước, không hòa tan được chất béo.

B Este thường nặng hơn nước, hòa tan được nhiều loại hợp chất hữu cơ.

C Este thường nhẹ hơn nước, tan nhiều trong nước.

D Este thường nhẹ hơn nước, ít tan hoặc không tan trong nước.

CHỦ ĐỀ 3: ĐIỀU CHẾ.

Câu 23: Từ metan điều chế metylfomat ít nhất phải có phản ứng.

Câu 24: Propylfomat được điều chế từ

A axit fomic và ancol metylic B axit fomic và ancol propylic.

C axit axetic và ancol propylic D axit propionic và ancol metylic.

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một PTPƯ): Tinh bột  X Y  Z metyl axetat

Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là

A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH

Câu 26: Chất không tạo este với axit axetic là

A C2H5OH B HO – CH2 – CH2 – OH C C2H2 D C6H5OH

Câu 27: Cho chuỗi biến hóa sau: C2H2  X  Y  Z  CH3COOC2H5 Các chất X, Y, Z lần lượt là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Câu 28: Phản ứng giữa axit với ancol tạo este được gọi là

A phản ứng trung hịa B phản ứng ngưng tụ C phản ứng este hĩa D phản ứng kết hợp Câu 29: Biện pháp dùng để nâng cao hiệu suất phản ứng este hĩa là

A thực hiện trong mơi trường kiềm.

B dùng H2SO4 đặc làm xúc tác

C lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ các sản phẩm đồng thời dùng H2SO4 đặc làm xúc tác

D thực hiện trong mơi trường axit đồng thời hạ thấp nhiệt độ

CHỦ ĐỀ 4: LIPIT – CHẤT BÉO

Câu 30: Dầu mỡ trong tự nhiên cĩ thành phần chính là

A este của axit panmitic và các đồng đẳng B muối của axit béo.

Câu 31: Khi thủy phân chất béo trong mơi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

Câu 32: Tên của este (C17H33COO)3C3H5 là

Câu 33: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C7H35COOH và C15H31COOH Số loại trieste tạo ra là

Câu 34: Khi xà phịng hĩa tristearin ta thu được sản phẩm là

A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol

Câu 35: Khi xà phịng hĩa tripanmitin ta thu được sản phẩm là

A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C15H35COONa và glixerol

Câu 36: Khi xà phịng hĩa triolein ta thu được sản phẩm là

A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C17H33COONa và glixerol

Câu 37: Khi thủy phân tristearin trong mơi trường axit ta thu được sản phẩm là

A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C15H35COONa và glixerol

Câu 38: Để biến một số dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo, hiện quá trình

A hiđro hĩa (Ni, t0) B cơ cạn ở nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phịng hĩa.

Câu 39: Dãy các axit béo là

A axit axetic, axit acrylic, axit propionic B axit panmitic, axit oleic, axit axetic.

C axit fomic, axit axetic, axit stearic D axit panmitic, axit stearic, axit oleic.

Câu 40: Phát biểu khơng chính xác là

A Khi hiđro hĩa chất béo lỏng sẽ thu được chất béo rắn.

B Khi thủy phân chất béo trong mơi trường kiềm sẽ thu được glixerol và xà phịng.

C Khi thủy phân chất béo trong mơi trường axit sẽ thu được axit và ancol.

D Khi thủy phân chất béo trong mơi trường axit sẽ thu được axit béo và glixerol.

Câu 41: Cho các phát biểu sau:

a) Chất béo là trieste của glixerol với các monocacboxylic cĩ số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, khơng phân nhánh.b) Lipit gồm chất béo, sáp, steorit, photpholipit

c) Chất béo là các chất lỏng

d) Chất béo chứa chủ yếu các gốc khơng no của axit béo, thường là chất lỏng ở nhiệt độ phịng và được gọi là dầu

e) Phản ứng thủy phân chất béo trong mơi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch

f) Chất béo là thành phần chính của dầu, mỡ, động – thực vật

Những phát biểu đúng là

Câu 42: Trong các hợp chất, hợp chất thuộc loại lipit là

Câu 43: Khi thủy phân bất kỳ chất béo nào cũng thu được

Câu 44: Phát biểu đúng nhất là

A Lipit là trieste của glixerol với các axit béo.

B Axit béo là các axit monocacboxylic mạch cacbon khơng phân nhánh.

C Phản ứng thủy phân chất béo trong mơi trường kiềm gọi là phản ứng xà phịng hĩa và là phản ứng thuận nghịch.

D Phương pháp thơng thường sản xuất xà phịng là đun dầu thực vật hoặc mỡ động vật với dung dịch NaOH hoặc KOH Câu 45: Phát biểu khơng đúng là

A Chất béo khơng tan trong nước.

B Chất béo khơng tan trong nước, nhẹ hơn nước nhưng tan nhiều trong dung mơi hữu cơ.

C Dầu ăn và mỡ bơi trơn cĩ cùng thành phần nguyên tố.

D Chất béo là trieste của glixerol với axit monocacboxylic mạch cacbon dài, khơng phân nhánh cĩ từ 12 đến 24 nguyên tử C Câu 46: Ở nhiệt độ thường, dầu thực vật ở trạng thái lỏng vì đây là loại chất béo

A chứa chủ yếu các gốc axit béo no.

B chứa hàm lượng khá lớn các gốc axit béo khơng no

C chứa chủ yếu các gốc axit béo thơm

D dễ nĩng chảy, nhẹ hơn nước, khơng tan trong nước.

Câu 47: Khi đun nĩng chất béo với dung dịch H2SO4 lỗng ta thu được

C glixerol và axit monocacboxylic D ancol và axit béo.

Câu 48: Trong cơ thể chất béo bị oxi hóa tạo thành

A NH3 và CO2 B NH3, CO2 và H2O C CO2 và H2O D NH3 và H2O

Câu 49: Để thu được glixerol thì thủy phân

CHỦ ĐỀ 5: XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

Câu 51: Xà phòng được điều chế bằng cách

C thủy phân tinh bột hoặc xenlulozơ D đề hidro hóa mỡ tự nhiên

Câu 52: Xà phòng và chất giặt rửa có điểm chung là

A chứa muối natri có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn.

B các muối được lấy từ phản ứng xà phòng hóa chất béo.

C sản phẩm của công nghệ hóa dầu.

D có nguồn gốc từ động vật hoặc thực vật.

Câu 53: Chất giặt rửa tổng hợp được sản xuất từ nguồn nguyên liệu

CHỦ ĐỀ 6: MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT

Câu 54: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất trong dãy tham gia phảnứng tráng gương là

A CH3COONa, CH4 B CH4, CH3COOH C HCOONa, CH4 D CH3COONa, C2H4

Câu 60: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p – crezol Trong

các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là

BÀI TẬP

CHỦ ĐỀ 7: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO ESTE TỪ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

Câu 61: Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng Số CTCT thỏa mãn CTPT của X là

Câu 62: Este X điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi là 2,3125 Công thức của X là

A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5

Câu 63: Este Y điều chế từ ancol etylic có tỉ khối hơi so với không khí là 3,0345 Công thức của Y là

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5

Câu 64: Este Z được điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi là 2,75 Công thức của Z là

CHỦ ĐỀ 8: PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY

Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu được 19,8 gam CO2 và 0,45 mol H2O Công thức phân tử của este là

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 66: Đốt cháy một este hữu cơ X thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O X thuộc loại este

Câu 67: Khi đốt cháy hoàn toàn một este X no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng Tên gọi của X là

Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O Công thức phân tử của X là

Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch

nước vôi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 và H2O sinh ra lần lượt là

Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn m mol este X tạo bởi ancol no, đơn chức, mạch hở và axit không no (chứa 1 liên kết đôi), đơn chức,

mạch hở thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O Giá trị của m là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 73: Khi đốt cháy hồn tồn este X cho số mol CO2 bằng số mol H2O Để thủy phân hồn tồn 6,0 gam este X cần dung dungdịch chứa 0,1 mol NaOH Cơng thức phân tử của este X là

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 74: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch

nước vơi trong thấy khối lượng tăng 12,4 gam Khối lượng kết tủa tạo ra tương ứng là

Câu 75: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol este X rồi dẫn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa Cơng thức phân

tử của X là

Câu 76: Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam hỗn hợp este gồm metyl propionat và etyl axetat cần số lit O2 (đktc) là

CHỦ ĐỀ 9: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

Câu 77: Thủy phân este X cĩ CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y và Z, trong đĩ Y cĩ tỉ khối

so với H2 là 16 X cĩ cơng thức cấu tạo là

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 78: Thủy phân este X cĩ CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y và Z, trong đĩ Z cĩ tỉ khối

so với H2 bằng 23 Tên của X là

Câu 79: Cho 6 gam mơt este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no, đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch

NaOH 1M Tên gọi của este đĩ là

Câu 80: Thủy phân hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nĩng).Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

Câu 81: Xà phịng hĩa hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng lượng vừa đủ V (ml) dung dịch

NaOH 0,5M Giá trị của V là

Câu 82: Đun nĩng 8,8 gam etyl axetat với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, cơ cạn dung dịch

thu được chất rắn khan cĩ khối lượng là

Câu 83: Thủy phân hồn tồn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98

gam một ancol Y Tên gọi của X là

Câu 84: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch KOH thu được muối và 2,3 gam ancol etylic Cơng thức

của este là

A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5

Câu 85: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol este X thu được 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thìthu được 8,2 gam muối Cơng thức cấu tạo của X là

Câu 86: Thủy phân este 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu được 4,6 gam một ancol Y.

Tên gọi của X là

Câu 89: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (cĩ H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng,

thu được 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hĩa là

BÀI TẬP TỔNG HỢP CỦA CHƯƠNG TRONG CÁC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP CÁC NĂM ĐẾN NAY

2007 – Lần 1: Ứng với CPTP C4H8O2 cĩ số đồng phân este là

2007 – Lần 1: Thủy phân este X trong mơi trường kiềm thu được natri axetat và ancol etylic Cơng thức của X là

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3

2007 – Lần 1: Chất X cĩ cơng thức phân tử C2H4O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước Chất X thuộc loại

A ancol no, đa chức B axit no, đơn chức C este no đơn chức D axit khơng no đơn chức

2007 – Lần 2: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nĩng tạo ra ancol metylic và natri axetat CTCT của X là

A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3

2007 – Lần 2: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch KOH thu được muối và 2,3 gam ancol etylic.

Cơng thức của este là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)

2008 – Lần 1: Este etyl fomat cĩ cơng thức là

2008 – Lần 1: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH

2008 – Lần 2: Chất X có CTPT là C3H6O2 là este của axit axetic (CH3COOH) CTCT thu gọn của X là

A HCOOC2H5 B HO – C2H4 – CHO C CH3COOCH3 D C2H5COOH

2009 – GDTX: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là

A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5 COOCH3 D CH2 = CHCOOCH3

2009 – GDTX: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra các sản phẩm hữu cơ là

A HCOOH và CH3ONa B HCOONa và CH3OH C CH3COONa và CH3OH D CH3ONa và HCOONa

2009 – GDTX: Chất béo là trieste của axit béo với

2009 – GDTX: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thuđược là

CHÖÔNG II: CABOHIDRAT

-Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

P/ư thuỷ phân

P/ư màu

(+) cĩ phản ứng, khơng yêu cầu viết sản phẩm; (-) khơng cĩ phản ứng

  CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

Hoặc ta cĩ sơ đồ: C6H12O6 AgNO NH3 / 3

      2Ag

4 (C6H10O5)n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O

B TRẮC NGHIỆM

LÝ THUYẾT

Câu 1: Trong phân tử của cacbohiđrat luơn cĩ

A nhĩm chức axit B nhĩm chức xeton C nhĩm chức ancol D nhĩm chức anđehit.

Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit là

Câu 3: Hai chất đồng phân của nhau là

A glucozơ và mantozơ B fructozơ và glucozơ C fructozơ và mantozơ D saccarozơ và glucozơ Câu 4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và

Câu 5: Saccarozơ và glucozơ đều cĩ

A phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nĩng

B phản ứng với dung dịch NaCl.

C phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

D phản ứng thủy phân trong mơi trường axit.

Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hĩa sau: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y lần lượt là

C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2 = CH2

Câu 7: Chất tham gia phản ứng tráng gương là

Câu 8: Chất khơng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nĩng tạo thành Ag là

Câu 9: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng được với Cu(OH)2 là

A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat.

C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat.

Câu 10: Để chứng minh glucozơ cĩ nhĩm chức anđehit, cĩ thể dùng một trong ba phản ứng hố học Trong các phản ứng sau,

phản ứng khơng chứng minh được nhĩm chức của glucozơ là

A Oxi hố glucozơ bằng AgNO3/NH3 B Oxi hĩa glucozo bằng Cu(OH)2 đun nĩng

C Len men glucozơ bằng xúc tác enzim D Khử glucozơ bằng H2/ Ni, t0C

Câu 11: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ cĩ nhiều nhĩm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 trong NaOH, đun nĩng B AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nĩng

Câu 12: Đun nĩng xenlulozơ trong dung dịch axit vơ cơ, thu được sản phẩm là

Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hĩa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y lần lượt là

A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 14: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều cĩ khả năng tham gia phản ứng

A hồ tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân.

Câu 15: Một chất khi thủy phân trong mơi trường axit, đun nĩng khơng tạo ra glucozơ Chất đĩ là

Câu 16: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

A 3 B 4 C 2 D 5.

Câu 17: Cho các chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete, axit fomic Số chất tác dụng được với Cu(OH)2 là

Câu 18: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na.

Câu 19: Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độthường là

Câu 20: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch

có thể tham gia phản ứng tráng gương là

Câu 21: Khi thủy phân saccarozơ thì thu được

Câu 22: Công thức của xenlulozơ là

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

Câu 23: Dãy các chất đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit là

A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ.

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 24: Cacbonhidrat (gluxit,saccarit) là:

A Hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m. B Hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m

C Hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacbonyl D Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật.

Câu 25: Glucozơ là hợp chất hữu cơ thuộc loại:

Câu 26: Saccarozơ và mantozơ là

Câu 27: Tinh bột và xenlulozơ là

Câu 28: Saccarozơ và glucozơ đều có:

A Phản ứng với dung dịch NaCl.

B Phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

C Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.

D Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng

Câu 29: Glucozơ và fructozơ:

A Đều tác dụng được với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.B Đều có nhóm chức CHO trong phân tử.

C Là hai dạng thù hình của cùng một chất D Đều tồn tại ở dạng mạch hở.

Câu 30: Những phản ứng hóa học chứng tỏ glucozơ là hợp chất tạp chức là

A phản ứng tráng gương và phản ứng cho dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ phòng với Cu(OH)2

B phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu.

C phản ứng tạo phức Cu(OH)2 và phản ứng lên men rượu

D đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở.

Câu 31: Phản ứng hóa học chứng minh glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl trong phân tử là

A phản ứng cho dung dịch xanh lam ở nhiệt độ phòng với Cu(OH)2

B phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu.

C phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 khi đun nóng và phản ứng lên men rượu

D phản ứng với axit tạo este có 5 gốc axit trong phân tử.

Câu 32: Phát biểu không đúng là

A Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2

B Thủy phân (xúc tác H+, t0), saccarozơ cũng như mantozơ đều cho cùng một monosaccarit

C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, t0) có thể tham gia phản ứng tráng gương

D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 khi đun nóng cho kết tủa Cu2O

Câu 33: Glucozơ tác dụng được với

A H2 (Ni, t0); Cu(OH)2; AgNO3/NH3; H2O (H+, t0)

B H2 (Ni, t0); AgNO3/NH3; Na2CO3; Cu(OH)2

C AgNO3/NH3; Cu(OH)2; H2 (Ni, t0); CH3COOH (H2SO4 đặc, t0)

D H2 (Ni, t0); AgNO3/NH3; NaOH; Cu(OH)2

Câu 34: Nhận định sai là

A Phân biệt glucozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương B Phân biệt tinh bột và xenlulozơ bằng I2

C Phân biệt saccarozơ và glixerol bằng Cu(OH)2 D Phân biệt mantozơ, saccarozơ bằng phản ứng tráng gương Câu 35: Nhận biết glucozơ, glixerol, anđehit axetic, lòng trắng trứng và ancol etylic có thể chỉ dùng một thuốc thử là

A HNO3 B Cu(OH)2/OH-, t0 C AgNO3/NH3 D dung dịch brom.

Câu 36: Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch: glucozơ, ancol etylic, anđehit fomic (HCHO), glixerol là

Câu 37: Cacbohiđrat Z tham ga chuyển hóa: Z Cu OH( ) /2OH



     dung dịch xanh lam  t0  đỏ gạch X không thể là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 38: Khi đốt cháy hồn tồn một hợp chất hữu cơ thu được hỗn hợp khí CO2 và hơi H2O cĩ tỉ lệ mol là 1:1 Chất này cĩ thể lênmen rượu Chất đĩ là

Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hĩa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y lần lượt là

A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hĩa sau: Glucozơ → X → Y → CH3COOH X và Y lần lượt là

A CH3CH2OH và CH2 = CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH

Câu 41: Các chất glucozơ (C6H12O6), fomanđehit (HCHO), axetanđehit (CH3CHO), metylfomiat (HCOOCH3), trong phân tử đều

cĩ nhĩm –CHO nhưng trong thực tế để tráng gương người ta chỉ dùng:

Câu 42: Tinh bột, saccarozơ và mantozơ được phân biệt bằng

A Cu(OH)2/OH-, t0 B AgNO3/NH3 C Dung dịch I2 D Na.

Câu 43: Cho 3 dung dịch: glucozơ, axit axetic và glixerol Để phân biệt 3 dung dịch trên chỉ cần dùng 2 hĩa chất là

C dung dịch Na2CO3 và Na D dung dịch AgNO3/NH3 vàquỳ tím

Câu 44: Hai ống nghiệm khơng nhãn chứa riêng 2 dung dịch: saccarozơ và glixerol Để phân biệt hai dung dịch người ta tiến hành

các bước sau

A thủy phân trong dung dịch axit vơ cơ lỗng.

B cho tác dụng với Cu(OH)2 hoặc thực hiện phản ứng tráng gương

C đun với dung dịch axit vơ cơ lỗng, trung hịa bằng dung dịch kiềm, thực hiện phản ứng tráng gương.

D cho tác dụng với H2O rồi đem tráng gương

Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khĩi  X  Y  Sobitol X, Y lần lượt là

A Xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, etanol C Mantozơ, etanol D Saccarozơ, etanol.

Câu 46: Dãy gồm các chất đều tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là

A glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat B glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat.

C glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic D glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic.

Câu 47: Giữa glucozơ cà saccarozơ cĩ đặc điểm giống nhau

B đều bị oxhi hĩa bởi dung dịch AgNO3/NH3 cho ra bạc D đều phản ứng được với Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch

Câu 48: Khi nghiên cứu cacbohiđrat X ta nhận thấy:

- X khơng tráng gương, cĩ một đồng phân

- X thủy phân trong nước cho hai sản phẩm.

Vậy X là

BÀI TẬP

Câu 49: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là

Câu 50: Khử glucozơ bằng hiđro với hiệu suất 80% thì thu được 1,82 gam sobitol Khối lượng glucozơ là

Câu 51: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75% Khối lượng glucozơ thu được là

Câu 52: Đun nĩng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 trong dung dịch NH3 dư thì khối lượng Ag tối đa thu được là

Câu 53: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100% thì khối lượng etylic thu được là

Câu 54: Muốn cĩ 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thủy phân hồn tồn là

Câu 55: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh ra vào nước vơi trong

dư thu được 20 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 58: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu được cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi trong dư

thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 59: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh ra cho vào nước vơi trong dư thu được 120 gam kết tủa Biết

hiệu suất quá trình lên men đạt 60% Giá trị m là

Câu 60: Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat Biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là

90% Giá trị của m là

Câu 61: Glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách ra được 40 gam kết tủa,biết hiệu suất lên men đạt 75% Khối lượng glucozơ cần dùng là

Câu 62: Để tráng bạc một số ruột phích, người ta phải thủy phân 34,2 gam saccarozơ rồi tiến hành phản ứng tráng gương Lượng

Ag tạo thành sau phản ứng là (biết hiệu suất phản ứng mỗi quá trình là 80%)

Câu 63: 1 tấn tinh bột chứa 20% tạp chất trơ có thể sản xuất được glucozơ có khối lượng là (hiệu suất phản ứng là 80%)

Câu 64: Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 48.600.000 đvC Vậy số gốc glucozơ có trong phân tử

xenlulozơ nêu trên là

Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam một cacbohiđrat X thu được 1,98 gam CO2 và 0,81 gam H2O Tỉ khối hơi của X so với He là

45 Công thức phân tử của X là

A C6H12O6 B C12H22O11 C C6H12O5 D (C6H10O5)n

Câu 66: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vàodung dịch Ca(OH)2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa nữa Giá trịcủa m là

Câu 67: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ X thu được 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ X trên rồi cho khí

CO2 hấp thụ vào nước vôi trong dư thì thu được lượng kết tủa là

Câu 68: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Thể tích rượu 400 thu được là (biết rượu nguyên chất

có khối lượng riêng 0,8g/ml và trong quá trình chế biến rượu bị hao hụt mất 10%)

Câu 69: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ và axit nitric (H =

90%) thì thể tích HNO3 96% (D = 1,52g/ml) cần dùng là

Câu 70: Từ 1,0 kg mùn cưa có 40% xenlulozơ (còn lại là tạp chất trơ) có thể thu được số kg glucozơ bằng phản ứng thủy phân là

- Tên gốc chức = tên gốc hiđrocacbon + amin

- Tên thay thế = tên hiđrocacbon mạch chính + số chỉ vị trí – NH2 + amin + bậc 2, 3: chọn mạch chính là gốc R1 (R1 nhiều C hơn)

 Gọi tên: N- tên gốc R2 + N-tên gốc R3 + số chỉ vị trí nhóm NH2 + amin

Ví dụ: C2H5-NH2 CH3-NH-C2H5 CH3- N-CH3

Etyl amin etyl metyl amin trimetyl amin

Etan amin N-metyl etan amin N, N-đimetyl metan amin

3 Tính chất vật lí

- Metyl–, đimetyl–, trimetyl– và etylamin: chất khí, mùi khai khó chịu, độc, dễ tan trong nước, còn lại là chất lỏng hoặc rắn.

- Anilin là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước, tan trong ancol và benzen

4 Tính chất hóa học

a) Tính bazơ:

- Dung dịch CH3NH2 và đồng đẳng của nó làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphthalein, anilin không làm đổi màu quỳ

tím và phenolphthalein

- Tác dụng với axit muối: R(NH2)a + HCl  R(NH3Cl)a

CH3NH2 + HCl  [CH3NH3]+Cl- (metyl amoni clorua) khói trắng

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

C6H5NH2 + HCl  C H NH Cl6 5 3  

(phenyl amoni clorua)

Nhận xét: Muối của amin bị bazơ mạnh đẩy ra khỏi muối tái tạo amin ban đầu tương ứng.

b) Phản ứng thế ở nhân thơm của aniline

; Nếu amin no, đơn chức thì: nH O 2  nCO 2 1,5na min

- Tác dụng dung dịch bazơ mạnh (do cĩ nhĩm COOH): (NH2)xR(COOH)y + yNaOH  (NH2)xR(COONa)y + yH2O

- Tác dụng với dung dịch axit (do cĩ nhĩm NH2): (NH2)xR(COOH)y + bHCl  (ClH3N)xR(COOH)y

b) Tính chất riêng của nhĩm – COOH: H2NCH2COOH + C2H5OH

Cấu tạo Chứa từ 2 đến 50 gốc α-aminoaxit liên kết với nhau bằng các liên kết petit. Tạo bởi nhiều (>50) gốc α-aminoaxit

Phản ứng thủy phân - Thủy phân hồn tồn  tạo các α-aminoaxit

- Thủy phân khơng hồn tồn  tạo các peptit nhỏ hơn

Tính chất hĩa học - Tác dụng với Cu(OH)2

 hợp chất màu tím (Chú ý: Đipeptit khơng cĩ phản ứng này.)

- Tác dụng với HNO3   màu vàng

B BÀI TẬP

LÝ THUYẾT

CHỦ ĐỀ 1: CẤU TAO – ĐỒNG PHÂN – DANH PHÁP

Câu 1: Số đồng phân amin cĩ cơng thức phân tử C4H11Nlà

Câu 4: Số amin bậc 2 cĩ cùng cơng thức phân tử C5H13N là

Câu 5: Trong các tên gọi dưới đây, tên gọi của CH3 – CH(CH3) – NH2 là

A Metyletyl amin B Etylmetyl amin C Isopropan amin D Isopropyl amin.

Câu 6: Trong các tên gọi dưới đây, tên gọi của C6H5 – CH2 – NH2 là

Câu 7: Trong các chất sau, amin bậc II là

A H2N – [CH2]6 – NH2 B CH3 – CH(CH3) – NH2 C CH3 – NH – CH3 D C6H5NH2

Câu 8: Trong các amin sau: (1) (CH3)2CH – NH2; (2) H2N – CH2 – CH2 – NH2; (3) CH3CH2CH2 – NH – CH3 Amin bậc 1 là

Câu 9: Trong các chất sau, amin bậc II là

Câu 10: Etyl amin, anilin và metyl amin lần lượt là

Câu 12: Amin không tan trong nước là

Câu 13: Chất không phản ứng được với dung dịch NaOH là

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p – CH3C6H4OH D C6H5OH

Câu 14: Trong các chất dưới đây, chất có lực bazơ yếu nhất là

Câu 15: Trong các chất dưới đây, chất có lực bazơ mạnh nhất là

Câu 16: Cho các chất phenyl amin, phenol, metyl amin, axit axetic Dung dịch chất làm đổi màu quỳ tím sang xanh là

Câu 17: Chất không có khả năng làm xanh quỳ tím là

Câu 18: Dãy gồm các chất đều có thể làm giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh là

A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, amoniac, natri hiđroxit.

C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri hiđroxit.

Câu 19: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

Câu 20: Anilin và phenol đều có phản ứng với

Câu 21: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa màu nâu đỏ là

Câu 22: Chất không tác dụng với anilin là

Câu 23: Dung dịch etyl amin không phản ứng với

A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch KOH D quỳ tím.

Câu 24: Khẳng định đúng là

A Amin nào cũng làm xanh giấy quỳ ẩm B Amin nào cũng có tính bazơ.

C Amin có tính bazơ mạnh hơn NH3 D C6H5NH3Cl tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng

Câu 25: Nguyên nhân chủ yếu làm cho etyl amin có nhiệt độ sôi cao hơn so với butan là

A Etylamin có khối lượng phân tử thấp hơn.

B Etylamin có khả năng tạo liên kết hiđrô giữa các phân tử.

C Etylamin có khả năng tạo ra các liên kết hiđrô với phân tử nước.

D Etylamin có khối lượng phân tử cao hơn.

Câu 26: Phát biểu sai khi nói về amin:

C Tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng D Ở thể lỏng trong điều kiện thường.

Câu 27: Để phân biệt anilin và etyl amin đựng trong 2 lọ mất nhãn riêng biệt, có thể dùng thuốc thử

A dung dịch Br2 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: X  C6H6  Y  anilin X và Y lần lượt là

A CH4, C6H5NO2 B C2H2, C6H5CH3

C C6H12 (xiclohexan), C6H5CH3 D C2H2, C6H5NO2

Câu 29: Chỉ dùng một ít dung dịch brom thì không thể phân biệt được

A anilin và xiclohexylamin B anilin và benzen C anilin và phenol D anilin và stiren Câu 30: Nhận định không đúng:

A Các amin đều có khả năng nhận proton.

B Tính bazơ của các amin mạng hơn NH3

C Metylamin có tính bazơ mạnh hơn NH3

D Công thức tổng quát của amin no, đơn chức mạch hở là CnH2n +2 + kNk

Câu 31: Dung dịch metylamin không tác dụng với

A dung dịch HCl B dung dịch Br2 C dung dịch HNO3 D dung dịch FeCl3

Câu 32: Để tách riêng hỗn hợp gồm khí CH4 và CH3NH2 ta dùng

Câu 33: Hóa chất dung để phân biệt phenol và anilin là

Câu 34: Để làm sạch ống nghiệm đựng anilin, người ta thường dùng

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

 AMINOAXIT

Câu 35: Để phân biệt 3 dung dịch đựng trong 3 lọ riêng biệt: H2N – CH2 – COOH, CH3COOH và C2H5NH2, dùng thuốc thử

Câu 36: Số amino axit cĩ cùng cơng thức phân tử C3H7O2N là

Câu 37: Tên gọi khơng phù hợp với CH3 – CH(NH2) – COOH là

A axit – 2 - aminopropanoic B Axit - aminopropionic C anilin D alanin.

Câu 38: Tên gọi khơng phù hợp với hợp chất CH3 – CH(CH3) – CH(NH2) – COOH là

A axit 3 – metyl – 2 - aminobutanoic B Valin.

C axit 2 – amino – 3 – metylbutanoic D axit - aminoisovaleric

Câu 39: Trong các chất dưới đây, glixin cĩ cơng thức

C HOOC – CH2CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – CH2 - COOH

Câu 40: Dung dịch của chất khơng làm đổi màu quỳ tím là

A Glyxin (H2N – CH2 – COOH) B Lysin (H2NCH2 – [CH2]3CH(NH2) – COOH)

C Natri phenolat (C6H5ONa) D Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH)

Câu 41: Phân tử amoni 2 – aminopropanoat (CH3 – CH(NH2) – COONH4) phản ứng được với

A Dung dịch AgNO3, NH3, NaOH B Dung dịch HCl, Fe, NaOH

Câu 42: Cho dãy chất: C6H5NH2, H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH Số chất tác dụng với dung dịch HCl là

Câu 43: Axit aminoaxetic cĩ thể tác dụng với tất cả các chất (điều kiện đầy đủ)

Câu 44: Glyxin khơng tác dụng được với

 PEPTIT VÀ PROTEIN

Câu 45: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly – Ala với Gly – Ala – Gly là

A Cu(OH)2 trong mơi trường kiềm B dung dịch NaCl.

Câu 46: Tripeptit là hợp chất

A mà mỗi phân tử cĩ 3 liên kết peptit

B cĩ liên kết peptit mà phân tử cĩ 3 gốc aminoaxit giống nhau

C cĩ liên kết peptit mà phân tử cĩ 3 gốc aminoaxit khác nhau.

D cĩ 2 liên kết peptit mà phân tử cĩ 3 gốc - aminoaxit

Câu 47: Trong các chất dưới đây, đipeptit là

Câu 49: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là

A - amino axit B - amino axit C axit cacboxylic D este.

Câu 50: Từ ba - amino axit X, Y, Z cĩ thể tạo được số đipeptit cấu tạo bởi hai amino axit khác nhau là

Câu 51: Số đồng phân tripeptit cĩ chứa gốc của cả Gly và Ala là

Câu 52: Một trong những điểm khác nhau giữa protein với cacbohiđrat và lipit là protein luơn

A cĩ nguyên tố nitơ trong phân tử B cĩ nhĩm chức – OH trong phân tử

C cĩ khối lượng phân tử lớn hơn D là chất hữu cơ no.

Câu 53: Phát biểu đúng là

A Phân tử đipeptit cĩ hai liên kết peptit.

B Phân tử tripeptit cĩ 3 liên kết peptit.

C Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit bao giờ cũng bằng số - amino axit

D Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc - amino axit, số liên kết peptit bằng n – 1

BÀI TẬP

CHỦ ĐỀ 3: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO AMIN TỪ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

Câu 54: Một amin đơn chức cĩ chứa 31,111%N về khối lượng Cơng thức phân tử và số đồng phân của amin tương ứng là

A CH5N; 1 đồng phân B C2H7N; 2 đồng phân C C3H9N; 3 đồng phân D C4H11N; 8 đồng phân

Câu 55: Hợp chất X gồm các nguyên tố C, H, O, N cĩ tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3:1:4:7 Biết X cĩ 2 nguyên tử N CTPT X là

A CH4ON2 B C3H8ON2 C C3H7O2N2 D C3H8O2N2

Câu 56: X là hợp chất hữu cơ mạch hở chứa các nguyên tố C, H, N trong đĩ N chiếm 23,72% X tác dụng với dung dịch HCl theo

tỉ lệ mol 1:1 X cĩ số đồng phân là

CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA HOÀN TOÀN

Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2) sinh ra 2,24 lit khí N2 (đktc) Giá trị m là

Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit A thu được 2a mol CO2 và a/2 mol N2 Amino axit A là

Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam amino axit X (có một nhóm NH2) thì thu được 0,3 mol CO2; 0,25 mol H2O và 1,12 lit khí trơ(đktc) Công thức phân tử của X là

Câu 65: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là

Câu 66: Cho 5,9 gam propylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là

Câu 67: Cho aniline tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 38,85 gam muối Khối lượng aniline đã phản ứng là

Câu 68: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử của X là

Câu 69: Để trung hòa 20 gam dung dịch một amin đơn chức X có nồng độ 22,5% cần dung 100 ml dung dịch HCl 1M CTPT X là

Câu 70: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Khối lượng muối thu được là

Câu 71: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu được là

Câu 72: Cho 11,5 gam hỗn hợp hai amino axit tác dụng với dung dịch HCl được 12,23 gam muối Khối lượng HCl phải dùng là

Câu 73: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl được 5,96 gam muối Thể tích N2

(đktc) sinh ra khi đốt cháy hết hỗn hợp X là

Câu 74: Cho 13,5 gam ankylamin X tác dụng với dung dịch FeCl3 dưu thu đưuọc 10,7 gam kết tủa Ankylamin X là

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 75: Biết rằng 0,01 mol amino axit Y phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl được chất Z Chất Z phản ứng vừa đủ với 0,02 mol

NaOH Công thức của Y có dạng là

Câu 76: Trung hòa 50 ml dung dịch metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích không thay đổi Nồng độ mol của

metylamin trong dung dịch là

Câu 79: Thực hiện phản ứng trùng ngưng hỗn hợp gồm 8,9 gam alanin và 30 gam glyxin thu được m gam protein Biết hiệu suất

các phản ứng trùng ngưng đều là 70% Giá trị của m là

CHỦ ĐỀ 7: TỔNG HỢP, ĐIỀU CHẾ HỢP CHẤT CHỨA NITƠ

Câu 80: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 đặc và H2SO4 đặc, sản phẩm thu được đem khử thành anilin Nếu hiệu suấtchung của quá trình là 78% thì khối lượng anilin thu được là

Câu 81: TNT (2,4,6 – trinitrotoluen) được điều chế bằng phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, trong điềukiện đun nóng Biết hiệu suất tổng hợp của toàn quá trình là 80% Lượng TNT tạo thành từ 230 gam toluen là

BÀI TẬP TỔNG HỢP CỦA CHƯƠNG TRONG CÁC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP CÁC NĂM ĐẾN NAY

2007 – Lần 1: Số đồng phân amin bậc 1 ứng với công thức C3H9N là

2007 – Lần 1: Cho các phản ứng: H2N – CH2 – COOH + HCl  H3N+ - CH2 – COOHCl

-Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

H2N – CH2– COOH + NaOH  H2N – CH2– COONa + H2OHai phản ứng trên chứng chỏ axit aminoaxetic

2007 – Lần 1: Anilin (C6H5NH2) cĩ phản ứng với dung dịch

2007 – Lần ): Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C2H5NH3Cl) thu được

2008 – Lần 1: Số đồng phân amin cĩ cơng thức phân tử C2H7Nlà

2008 – Lần 1PB: Dung dịch metyl amin trong nước làm

2008 – Lần 1PB: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử

A chứa nhĩm cacboxyl và nhĩm amino B chỉ chứa nhĩm amino.

2008 – Lần 1PB: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ Chất X là

2008 – Lần 1PB: Chất vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2 là

2008 – Lần 2: Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol metylamin (CH3NH2) thu được sản phẩm cĩ chứa V lit khí N2 (đktc) Giá trị của V là

2008 – Lần 2: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào

2008 – Lần 2: Anilin cĩ cơng thức

2009 – GDTX: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl)thu được là

2009 – GDTX: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất trong dãy cĩ lực bazơ yếu nhất là

2009 – GDTX: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch

CHƯƠNG IV: POLIME – VẬT LIỆU POLIME

A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

1 Khái niệm: Polime là những hợp chất cĩ phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.

- Số mắt xích (n) được gọi là hệ số polime hĩa hay độ polime hĩa

- Các phân tử tạo nên từng mắt xích của polime được gọi là monomer

Nhựa PE nCH2 CH2 xt, to, p CH2 CH2 n

Nhựa PVC

nCH2 CH Cl

CH2 CH Cl

Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu cơ

-plexiglas) nCH2 = C(CH3)COOCH3

0 , ,

t P xt

   (- CH2 – C(CH3)(COOCH3) - )n

b) Tơ: Là những vật liệu polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định

Tơ thiên nhiên Có sẵn trong thiên nhiên, được sử dụng trực tiếp. Bông, len, tơ tằm.

Tơ hóa học

Tơ tổng hợp Polime được tổng hợp bằng phương pháp

hóa học Tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (nitron, vinilon), tơ lapsan

Tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) Chế biến polime thiên nhiên bằng phươngpháp hóa học Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat…

Một số loại tơ tổng hợp thường gặp

- Tơ poliamit (có nhiều nhóm amit –CO–NH–)

 nH2N – [CH2]6 – NH2 + nHOOC – [CH2]4 – COOH

0

t

  ( NH – [CH2]6 – NH – CO – [CH2]4 – CO )n + 2nH2O Poli(hexametylen – ađipamit) hay (nilon – 6,6)

- Tơ polieste (có nhiều nhóm este)

n(p- HOOC – C6H4 – COOH) + nHO – CH2 – CH2 – OH

0

t

  ( CO – C6H4 – CO – O – CH2 – CH2 – O )n + 2nH2O axit terephtalic etylen glicol Poli(etylen – terephtalat) hay (tơ lapsan)

- Tơ vinylic (có nhiều nhóm polivinyl): nCH2 = CH – CN

0

t ,P,xt

   (- CH2 – CH(CN) - )n Acrilonitrin Poliacrilonitron (tơ nitron hay olon)

Câu 5: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

Câu 6: Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

Câu 7: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử

nước gọi là phản ứng

Câu 8: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren.

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 9: Để điều chế được poli(vinyl ancol) cĩ thể đi từ monome

A CH2 = CH – COOCH3 B CH2 = CH – OCOCH3 C CH2 = CH – COOC2H5 D CH2 = CH – CH2OH

Câu 10: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna – S là:

A CH2 =C(CH3) – CH = CH2, C6H5CH =CH2 B CH2 = CH – CH = CH2, C6H5CH = CH2

C CH2 = CH – CH = CH2, lưu huỳnh D CH2 = CH – CH =CH2, CH3 – CH = CH2

Câu 11: Cho các polime sau: (– CH2 – CH2 –)n; (– CH2 – CH = CH – CH2 –)n; (–NH – CH2 – CO –)n

Cơng thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là

Câu 13: Nhựa novolac được điều chế bằng cách đun nĩng phenol (dư) với dung dịch

A HCOOH trong mơi trường axit B CH3CHO trong mơi trường axit

C CH3COOH trong mơi trường axit D HCHO trong mơi trường axit

Câu 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A C2H5COO – CH = CH2 B CH2 =CH – COO – C2H5 C CH3COO – CH = CH2 D CH2 = CH – COO – CH3

Câu 15: Nilon–6,6 là một loại

Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A CH2 =C(CH3)COOCH3 B CH2 = CHCOOCH3 C C6H5CH = CH2 D CH3COOCH = CH2

Câu 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng

Câu 18: Cơng thức cấu tạo của polibutađien là

A (– CF2 – CF2 –)n B (– CH2 – CHCl –)n C (– CH2 – CH2 –) n D (–CH2 – CH=CH – CH2–)n

Câu 19: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là

Câu 20: Monome được dùng để điều chế polipropilen là

A CH2 = CH – CH3 B CH2 = CH2 C CH ≡ CH D CH2 = CH – CH = CH2

Câu 21: Tơ lapsan thuộc loại

Câu 22: Tơ capron thuộc loại

Câu 23: Tơ nilon – 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

A HOOC – (CH2)2 – CH(NH2) – COOH B HOOC – (CH2)4 – COOH và HO – (CH2)2 – OH

C HOOC – (CH2)4 – COOH và H2N – (CH2)6 – NH2 D H2N – (CH2)5 – COOH

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hố: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y lần lượt là

Câu 27: Chất khơng cĩ khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol.

Câu 28: Tơ nilon – 6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp.

Câu 29: Tơ visco khơng thuộc loại

A tơ hĩa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo.

Câu 30: Trong các loại tơ dưới đây, tơ nhân tạo là

Câu 31: Teflon là tên của một polime được dùng làm

Câu 32: Polime cĩ cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) là

Câu 33: Tơ nilon – 6,6 được tổng hợp từ phản ứng

A trùng hợp giữa axit ađipic và hexametylen đi amin C trùng hợp từ caprolactam

B trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylen đi amin D trùng ngưng từ caprolactam.

Câu 34: Nhựa rezol (PPF) được tổng hợp bằng phương pháp đun nĩng phenol với

A HCHO trong mơi trường axit B CH3CHO trong mơi trường axit

C HCHO trong mơi trường kiềm D HCOOH trong mơi trường axit.

Câu 35: Phát biểu khơng đúng:

A Polime cĩ phân tử khối lớn, do nhiều mắc xích liên kết lại với nhau.

B Polime có thể được điều chế từ phản ứng trùng hợp hay phản ứng trùng ngưng.

C Polime được chia thành nhiều loại: thiên nhiên, tổng hợp, nhân tạo.

D Polime đều khá bền với nhiệt hoặc dung dịch axit hay bazơ.

Câu 36: Polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là

A nhựa bakelit B cao su lưu hóa C amilopectin của tinh bột D poli ( vinylclorua).

Câu 37: Đặc điểm cấu tạo của các phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp là

C phải là anken hoặc ankađien D phải có ít nhất một liên kết đôi hoặc vòng no không bền Câu 38: Chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là

Câu 39: Cao su Buna – S được tạo thành bằng phản ứng

Câu 40: Dãy gồm các chất đều là chất dẻo là

A Polietilen, tơ tằm, nhựa rezol B Polietilen, cao su thiên nhiên, PVA.

C Polietilen, đất sét ướt, PVC D Polietilen, polistiren, bakelit

Câu 41: Nhựa rezit được điều chế bằng cách

A đun nóng nhựa rezol ở 1500C để tạo mạng lưới không gian

B đun nóng nhựa novolac ở 1500C để tạo mạng lưới không gian

C đun nóng nhựa novolac với lưu huỳnh ở 1500C để tạo mạng lưới không gian

D đun nóng nhựa rezol với lưu huỳnh ở 1500C để tạo mạng lưới không gian

Câu 42: Tơ gồm hai loại:

A tơ hóa học và tơ tổng hợp B tơ thiên nhiên và tơ nhân tạo

C tơ hóa học và tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp và tơ nhân tạo

Câu 43: Trong số các loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon – 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enan Những tơ thuộc loại tơ nhân tạo là

A tơ tằm và tơ enan B tơ visco và tơ nilon – 6,6 C tơ nilon – 6,6 và tơ capron D tơ visco và tơ axetat.

Câu 44: Theo nguồn gốc, tơ cùng loại với tơ nitron là

Câu 45: Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét là

Câu 46: Polime có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit là

Câu 47: Phát biểu sai là

A Bản chất cấu tạo hóa học của tơ tằm và len là protit, của sợi bông là xenlulozơ.

B Bản chất cấu tạo hóa học của tơ nilon là poliamit.

C Quần áo nilon, len, tơ tằm không nên giặt với xà phòng có độ kiềm cao.

D Tơ nilon, tơ tằm, len rất bền vững với nhiệt.

Câu 48: Phát biểu không đúng là

A Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit (C6H10O5)n nhưng xenlulozơ có thể kéo sợi còn tinh bột thì không

B Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt và không bị phân hủy trong môi trường axit hoặc kiềm.

C Phân biệt tơ nhân tạo và tơ tự nhiên bằng cách đốt, tơ tự nhiên cháy, tơ nhân tạo không cháy.

D Đa số các polime đều không bay hơi do khối lượng phân tử lớn và lực liên kết phân tử lớn.

Câu 49: Bản chất của sự lưu hóa cao su là

A tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có mạng lưới không gian B tạo loại cao su nhẹ hơn.

Câu 50: Cao su được sản xuất từ sản phẩm trùng hợp của buta –1,3 – đien với CN–CH=CH2 có tên gọi thông thường

A cao su Buna B cao su Buna – S C cao su Buna – N D cao su cloropren.

BÀI TẬP

Câu 51: Khi đốt cháy một polime Y thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1 Vậy Y là

Câu 52: Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420.000 Hệ số polime hóa của PE là

Câu 55: Khối lượng của một đoạn nilon – 6,6 là 27346 đvC và một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích trong

đoạn mạch của 2 polime nêu trên lần lượt là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 59: Để điều chế cao su Buna người ta cĩ thể thực hiện theo các sơ đồ biến hĩa sau

C2H5OH  50% Buta – 1,3 – đien  80% Cao su Buna

Khối lượng ancol etylic cần lấy để điều chế được 54 gam cao su Buna theo sơ đồ là

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Đối với các nguyên tố nhĩm A: gồm các nguyên tố s và p

Đối với các nguyên tố nhĩm B: gồm các nguyên tố d và f Cấu hình electron lớp ngồi cùng cĩ dạng: (n – 1)dansb

2 Cấu tạo của kim loại: thường cĩ 1, 2, 3 electron ở lớp ngồi cùng.

3 Liên kết kim loại: lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương kim loại.

4 Tính chất vật lí của kim loại:

- Tính chất chung : tính dẻo, tính dẫn điện (Ag > Cu > Au > Al > Fe ), tính dẫn nhiệt và ánh kim do sự cĩ mặt của các electron

tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

Chú ý: Nhiệt độ càng cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở electron).

5 Tính chất hố học chung: M  M n+ + ne

- Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với dung dịch axit

+ Axit HCl , H2SO4 lỗng: (trừ Cu , Ag , Hg , Au khơng phản ứng)  Muối + H2

+ Axit HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au khơng phản ứng)  Muối + SP khử + H2O

SỐ TT NHĨM A = SỐ ELECTRON LỚP NGỒI CÙNG

(a + b) ; khi (a + b) < 8

SỐ TT NHĨM B = (a + b) – 10; khi (a + b) > 10

VIIIB; khi 8 (a + b) 10

Với n: hóa trị cao nhất của kim loại M.

Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động trong HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nguội

- Tác dụng với H2O  bazơ + H2 : M + n H2O → M(OH)n + 2

n

H2 (Với M: Li, K, Na, Ba, Ca)

- Tác dụng với dung dịch muối : kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do

6 Hợp kim: là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại khác hay với một vài hợp kim Hợp kim có t0

nóng chảy thấp hơn, dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại nguyên chất, nhưng cứng hơn kim loại nguyên chất

7 Dãy điện hóa của kim loại:

- Nguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang phải:

+ Tính khử kim loại giảm dần

+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

K + /K Na + /Na Mg 2+ /Mg Al 3+ /Al Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe Ni 2+ /Ni Sn 2+ /Sn Pb 2+ /Pb 2H + /H 2 Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag Au 3+ /Au -2,93 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,26 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,77 +0,80 +1,50

Dự đoán chiều của phản ứng: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chát khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử

yếu hơn

Quy tắc : Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

8 Sự ăn mòn kim loại:

- Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi

trường

- Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị oxi hoá do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòngelectron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

 Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá:

+ Kim loại không nguyên chất (có lẫn kim loại khác hoặc phi kim), khi đó kim loại có tính khử mạnh hơn là cực âm

+ Các điện cực phải tiếp xúc với nhau

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

9 Nguyên tắc điều chế kim loại: là sự khử ion kim loại : M n+ + ne → M

- Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế những kim loại yếu ( Cu , Ag , Hg …)

+ Nguyên tắc : Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối

- Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế những kim loại trung bình và yếu (Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Ag, Hg)

+ Nguyên tắc : Dùng các chất khử mạnh như: C , CO , H2 hoặc Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao

- Phương pháp điện phân:

+ Điện phân nóng chảy: điều chế những kim loại mạnh (K , Na , Ca , Mg , Al.) Có 3 trường hợp:

 Điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại mạnh: 2MXn

dpnc

   2M + nX2

 Điện phân nóng chảy oxit kim loại mạnh: 2M2On  dpnc 4M + O2

 Điện phân nóng chảy bazo của kim loại mạnh: 4M(OH)n  dpnc 4M + nO2 + 2nH2O

+ Điện phân dung dịch: điều chế kim loại trung bình và yếu (đứng sau Al)

B TRẮC NGHIỆM

LÝ THUYẾT

CHỦ ĐỀ 1: KIM LOẠI VÀ HỢP KIM

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là

Câu 8: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron là

A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d8 C [Ar]3d74s1 D [Ar] 4s23d6

Câu 9: Nguyên tử Cu (Z = 29) có cấu hình electron là

A [Ar]3d94s2 B [Ar] 4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar] 4s13d10

Câu 10 Nguyên tử Cr (Z = 24) có cấu hình electron là

A [Ar]3d44s2 B [Ar] 4s23d4 C [Ar]3d54s1 D [Ar] 4s13d5

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là

A 1s2 2s2 2p6 3s23p1 B 1s2 2s2 2p63s3 C 1s2 2s2 2p6 3s13p3 D 1s2 2s2 2p6 3s23p1

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 12: Cation M+ cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng 2s22p6 là

CHỦ ĐỀ 2: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI

Câu 13: Kim loại cĩ tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại là

Câu 16: Kim loại được xem là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là

Câu 17: Kim loại cĩ nhiệt độ nĩng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại là

Câu 18: Kim loại nhẹ nhất (cĩ khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là

Câu 19: Kim loại cĩ thể tan trong HNO3 đặc, nguội là

Câu 20: Kim loại cĩ khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất

Câu 21: Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là

Câu 22: Kim loại hoạt động nhất, thường được dùng làm tế bào quang điện là

Câu 23: Kim loại phổ biến nhất trong vỏ trái đất là

Câu 24: Nguyên tố gây ra màu đỏ của máu là

Câu 25: Tính chất hĩa học đặc trưng của kim loại là

Câu 26: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phĩng kim loại Cu là

Câu 27: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng là

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 28: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

Câu 29: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

Câu 30: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với

Câu 31: Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, cĩ thể dùng một lượng dư dung dịch

Câu 32: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe kim loại là

A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3

Câu 33: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

Câu 34: Dung dịch muối tác dụng được với cả Ni và Pb là

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 35: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch là

Câu 36: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al Kim loại cĩ tính khử mạnh nhất là

Câu 37: Cho phản ứng: aAl + bHNO3    cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

Câu 38: Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là

Câu 39: Cho phản ứng hĩa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

A sự khử Fe2+ và sự oxi hĩa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

C sự oxi hĩa Fe và sự oxi hĩa Cu D sự oxi hĩa Fe và sự khử Cu2+

Câu 40: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 41: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kimloại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y Kim loại M cĩ thể là

A Mg B Al C Zn D Fe.

Câu 42: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại

Câu 43: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

Câu 44: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

nhau là

C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2

Câu 45: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kimloại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

Câu 46: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

Câu 47: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

Câu 48: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử bởi kim loại là

Câu 49: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 50: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4loãng là

Câu 51: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

CHỦ ĐỀ 3: DÃY ĐIỆN HÓA – SỰ ĐIỆN PHÂN

Câu 55: Phát biểu không đúng về bản chất quá trình hóa học ở điện cực trong quá trình điện phân là

A Anion nhường electron ở anot B Cation nhận electron ở catot.

Câu 56: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+ và Cl- Thứ tự điện phân xảy ra ởcatot (theo chiều từ trái sang phải) là

A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+

Câu 57: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi

có khí thoát ra là

Câu 58: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 (với điện cực trơ) Các kim loại lần lượt xuất hiện tạicatot theo thứ tự

A Ag – Cu – Fe B Fe – Ag – Cu C Fe – Cu – Ag D Cu – Ag – Fe.

Câu 59: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

A sự oxi hóa ion Cl- B sự oxi hóa ion Na+ C sự khử ion Cl- D sự khử ion Na+

Câu 60: Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cưucj trơ, có màng ngăn Kết luận không đúng là

A Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu.

B Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl2, HCl, (NaCl và H2O)

C Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch

D Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch.

Câu 61: Khi điện phân dung dịch CuSO4, người ta thấy khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng anot giảm, điều đó chứng tỏ

Câu 62: Điện phân dung dịch CuSO4 Điều không đúng là

A phản ứng của dung dịch tăng dần C màu xanh của dung dịch nhạt dần.

CHỦ ĐỀ 4: ĂN MÒN VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

Câu 63: Một số hóa chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa

chất có khả năng gây ra hiện tượng trên là

Câu 64: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhứng hai thanh kim loại Pb và Sn đưuọc nối với nhau bằng dâydẫn điện vào một dung dịch chất điện ly thì:

A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa.

C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

Câu 65: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 66: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; fe và Ni Khi nhứng các cặp

axit trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đĩ Fe bị phá hủy trước là

Câu 67: Khi để lâu trong khơng khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình

A Sn bị ăn mịn điện hĩa B Fe bị ăn mịn điện hĩa C Fe bị ăn mịn hĩa học D Sn bị ăn mịn hĩa học Câu 68: Cĩ 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cĩ lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fenguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là

Câu 69: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim

mà trong đĩ Fe đều bị ăn mịn trước là:

Câu 70: Phản ứng hố học xảy ra trong pin điện hố Zn - Cu là: Cu2+ + Zn    Cu + Zn2+ Trong pin đĩ

A Cu2+ bị oxi hố B Cu là cực âm C Zn là cực âm D Zn là cực dương.

Câu 71: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đĩng vai trị là chất

Câu 72: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

Câu 73: Chất khơng khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

Câu 74: Hai kim loại cĩ thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

Câu 75: Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

C dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 76: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao thành kim loại là

Câu 77: Phương trình hĩa học thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện là

A Zn + CuSO4  Cu + H2SO4. B H2 + CuO  Cu + H2O.

C CuCl2  Cu + Cl2. D 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2.

Câu 78: Phương trình hĩa học cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện là

A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 79: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 cĩ thể dùng kim loại làm chất khử là

Câu 80: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nĩng) Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Câu 81: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn cịn lại là

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO.

Câu 82: Hai kim loại cĩ thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

Câu 83: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 84: Dãy các kim loại đều cĩ thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

Câu 85: Hai kim loại cĩ thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

Câu 86: Khi điện phân NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra

A sự khử ion Cl- B sự oxi hố ion Cl- C sự oxi hố ion Na+ D sự khử ion Na+

Câu 87: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

Câu 88: Trong cơng nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nĩng chảy đĩ là

Câu 89: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2nĩng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

BÀI TẬP

CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Câu 90: Cho m gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhơm tạo ra 26,7 gam AlCl3 Giá trị m là

Câu 91: Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam

Khối lượng Al đã phản ứng là

A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam.

Câu 92: Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl2?

Câu 93: Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O2

trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là:

Câu 94: Đốt 1 lượng nhôm (Al) trong 6,72 lít O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc) Khối lượng nhôm đã dùng là

CHỦ ĐỀ 7: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

Câu 95: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,733 lit H2 (đktc) Thành phần phần trăm của Mg trong hỗn hợp là

Câu 96: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hiđro (đktc) được giải

phóng sau phản ứng là

Câu 97: Cho 4,05 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được V lit khí N2O (đktc) duy nhất Giá trị của V là

Câu 102: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H2 bay ra Lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là

Câu 103: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư Sau khi kết thúc phản ứng sinh ả 3,36 lit khí (ở đktc) Nếu

cho m gâm hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội) Sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m là

Câu 104: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và V lít khí Y (đktc) Cô

cạn dung dịch X được 4,03 gam muối khan Giá trị của V là

Câu 105: Hòa tan 6 gam hợp kim Cu, Al và Fe trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,024 lit khí (đktc) và 1,86 gam chất rắn

không tan Thành phần phần trăm của hợp kim là

Câu 106: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu dược m gam muối khan Giá trị của m là

Câu 107: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn và Al hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đktc) thoát

ra Khối lượng hỗn hợp của muối sunfat thu được là

Câu 108: Cho 20 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 13,44 lit khsi NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là

Câu 111: Cho 1,86 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 560 ml khí N2O (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Khối lượng muối nitrat trong dung dịch là

Câu 102: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị của

m là

CHỦ ĐỀ 8: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 113: Hồ tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 lỗng dư, cơ cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan Kim loại đĩ là

Câu 114: Hồ tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan Kim loại M là

Câu 115: Ngâm một lá kim loại cĩ khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng

lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đĩ là

Câu 116: Nhiệt phân hồn tồn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hố trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat của kim

loại đã dùng là

Câu 117: Hồ tan hồn tồn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl

3,65% Kim loại hồ tan là

Câu 118: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hồ của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hồn tồn trong dung

dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại đĩ là:

Câu 121: Hồ tan hồn tồn 2 gam kim loại thuộc nhĩm IIA vào dung dịch HCl và sau đĩ cơ cạn dung dịch người ta thu được 5,55

gam muối khan Kim loại nhĩm IIA là

Câu 122: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhĩm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt

ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đĩ là

Câu 123: Khi điện phân muối clorua kim loại nĩng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở

catot Cơng thức muối clorua đã điện phân là

Câu 124: Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 lỗng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Kim loại M là

CHỦ ĐỀ 9: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Câu 125: : Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khơ nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 đã dùng là

Câu 126: Ngâm một lá kim loại cĩ khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng

lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đĩ là

Câu 127: Một thanh kẽm nặng 13g được cho vào 100ml dung dịch FeSO4 1,5M Sau một thời gian lấy ra, cân lại thấy thanh kẽm

cĩ khối lượng 12,55 gam Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là

Câu 128: Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg đã tan vào dung dịch là:

Câu 129: Ngâm 1 vật bằng Cu cĩ khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau 1 thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm đi 25% Khối lượng của vật sau phản ứng là:

Câu 130: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch cĩ hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là

Câu 131: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm

A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D Khơng thay đổi

Câu 132: Hịa tan hồn tốn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

Câu 133: Nhúng một thanh Al nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian lấy thanh Al ra cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu thốt ra là

Câu 134: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khơ, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám trên lá Fe là

A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam.

A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam.

Câu 139: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

Câu 140: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu được là

Câu 141: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3gam chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

CHỦ ĐỀ 11: ĐIỆN PHÂN

Câu 142: Khi cho dòng điện một chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút Khối lượng đồng thoát ra ở catod là

Câu 143: Điện phân hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ thì sau khi điện phân khối lượng dung dịch đã giảm

Câu 144: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy

khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân là

Câu 145: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 1A trong 1 thời gian thu được 0,224 lit khí (đktc) ở anot Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng catot tăng

BÀI TẬP TỔNG HỢP CỦA CHƯƠNG TRONG CÁC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP CÁC NĂM ĐẾN NAY

2007 – Lần 2: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là

2007 – Lần 2: Thể tích khí Clo (đktc) cần dùng để phản ứng phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al là

2007 – Lần 2: Thể tích khí CO (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe là

2008 – Lần 2: Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2 (đktc) Giá trị m là

2007 – Lần 1: Hòa tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lit khí(đktc) Giá trị của V là

2007 – Lần 2: Khi cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thể tích khi Hiđro sinh ra là 2,24 lit khí

(đktc) Phần kim loại không tan có khối lượng là

2007 – Lần 1: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lit khíhiđro (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là

2009 – GDTX: Cho 8,9 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,2 mol khí H2 Khối lượng của

Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt trên là

A 1,8 gam và 7,1 gam B 2,4 gam và 6,5 gam C 3,6 gam và 5,3 gam D 1,2 gam và 7,7 gam.

2007 – Lần 2: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với dung dịch

HNO3 loãng dư là

2008 – Lần 2: Hòa tan 9,6 gam Cu bằng HNO3 loãng dư sinh ra V llit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM

A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

1 Kim loại kiềm, kiềm thổ

Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2

Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2

Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2

SrBaRa

n

H2(Với M: Li, K, Na, Ba, Ca)

2 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Muối

Hiđrocacbonat

- Tính lưỡng tính + Td với dung dịch axit  CO2 : H  HCO 3  CO 2 H O 2

+ Td với dung dịch bazơ Muối trung hịa : OH  HCO 3  CO23  H O 2

Phản ứng nhiệt phân0

-Tác dụng với dung dịch axit giải phĩng khí CO2

- Chỉ cĩ muối kim loại kiềm thổ bị nhiệt phân :

0 t

3 Nước cứng

Khái niệm Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+

Phân loại Tạm thời: cĩ các ion Ca2+, Mg2+, Vĩnh cửu: cĩ các ion Ca2+, Tồn phần : cĩ các ion Ca2+,

Lâu nay khơn

g rãnh xem fim

Bé mất

ca

sợ

ba rầy

- Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al  Al3+ + 3e

- Xem như không tác dụng với nước

- Có tính lưỡng tính:

+ Tác dụng với kiềm : Al + 3OH-  AlO2 + 3/2 H2O

+ Tác dụng với axit

Chú ý: Al không tác dụng với axit đặc, nguội

- Điều chế: 2Al2O3   ñpnc 4Al + 3O2

- Al2O3 và Al(OH)3 đều thể hiện tính lưỡng tính :+ Td với dung dịch axit  Al3+

+ Td với dung dịch kiềm  AlO2 

CHỦ ĐỀ 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O

Câu 8: Để bảo quản Natri người ta ngâm trong

Câu 9: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là

Câu 10: Có thể dung NaOH (ở thể rắn) để làm khô các khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2

Câu 11: Trong công nghiệp, Natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

C điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực

D điện phân dung dịch NaCl nóng chảy.

Câu 12: Cho dãy các chất : FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 14: Quá trình ion Na+ không bị khử thành Na là

Câu 15: Quá trình ion Na+ bị khử thành Na là

C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 16: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra

Câu 17: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, ở cực dương xảy ra

Câu 18: Đặc điểm không chung cho các kim loại kiềm là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

C số electron ngồi cùng của nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại.

Câu 19: Điện phân NaCl nĩng chảy vớ điện cực trơ, ở catot thu được

Câu 20: Trường hợp khơng xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nĩng D tác dụng với axit.

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X

0

t

  Na2CO3 + H2O X là hợp chất

CHỦ ĐỀ 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

Câu 22: Số electron lớp ngồi cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhĩm IIA là

Câu 23: Cơng thức chung của oxit kim loại thuộc nhĩm IIA là

Câu 24: Hai kim loại đều thuộc nhĩm IIA trong bảng tuần hồn là

Câu 25: Khi đun nĩng dung dịch Canxi hiđrocacbonat thì cĩ kết tủa xuất hiện Tổng các hệ số tỉ lượng (tối giản) trong phương

trình hĩa học của phản ứng là

Câu 26: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 27: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta cĩ thể dùng dung dịch

Câu 28: khơng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 29: Chất cĩ thể làm mềm nước cứng tạm thời là

Câu 30: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là

Câu 31: Nước cúng là nước cĩ chứa nhiều các ion

A Cu2+, Fe2+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+

Câu 32: Hai chất thường được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2

Câu 33: Nước cúng khơng gây ra tác hại

A Gây ngộ độc nước uống.

B Làm mất tính tẩy rửa của xà phịng, làm hư hại quần áo.

C Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chin và giảm mùi vị thực phẩm.

D Gây hao tốn nhiên liệu và khơng an tồn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

Câu 34: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit cĩ tính bazơ mạnh nhất là

Câu 35: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng là

C dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl D dung dịch NaOH và Al2O3

Câu 36: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy cĩ

C kết tủa trắng xuất hiện D kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan dần.

Câu 37: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch CaOH)2 thấy cĩ

C kết tủa trắng xuất hiện D kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan dần.

Câu 38: Cho các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 39: Sản phẩm tạo thành cĩ chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

CHỦ ĐỀ 3: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

Câu 40: Số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử Al là

Câu 41: Al2O3 phản ứng được với cả 2 dung dịch

Câu 42: Nhận xét khơng phù hợp với nhơm là

A Ở ơ thứ 13, chu kì 2, nhĩm IIIA B Cấu hình electron [Ne]ư3s23p1

Câu 43: Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch

A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nĩng D H2SO4 lỗng

Câu 44: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2

Câu 45: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 46: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 47: Nguyên liệu chính dung để sản xuất nhôm là

Câu 48: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt:

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 49: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 50: Chất có tính lưỡng tính là

Câu 51: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a+b) bằng

Câu 52: Chất không có tính lưỡng tính là

Câu 53: Phản ứng hóa học không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng.

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Câu 54: Al(OH)3 phản ứng được với cả hai dung dịch

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, HNO3 D NaOH, H2SO4

Câu 55: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là

A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan lại.

Câu 56: Nhôm hiđrôxit thu được bằng cách

A cho dư dung dịch HCl vào dung dịch Natri aluminat B thổi khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat

C cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D cho Al2O3 tác dụng với H2O

Câu 60: Cho hỗn hợp các kim loại K, Na hòa tan hết vào nước thu được dung dịch X và 0,762 lit khí H2 (đktc) Thể tích dung dịchHCl 0,1M cần để trung hòa hết1/3 dung dịch X là

Câu 61: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam

mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là

A 2,4 gam và 3,68 gam B 1,6 gam và 4,48 gam C 3,2 gam và 2,88 gam D 0,8 gam và 5,28 gam Câu 62: Cho một mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc) Thể tích dung dịch axit

H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

CHỦ ĐỀ 5: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI – CÔNG THỨC

Câu 63: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lit khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot Công

thức hóa học của muối đem điện phân là

Câu 68: Hòa tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kiềm vào nước Để trung hòa dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl

3,65% Kim loại hòa tan là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 69: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu được 0,336 lit khí hiđro (đktc) Kim loại đĩ là

CHỦ ĐỀ 6: MUỐI CACBONAT

Câu 70: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2

Câu 71: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam muối cacbonat của kim loại M cĩ hĩa trị II bằng dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu được mộtchất khí và dung dịch G1 Cơ cạn G1 được 12 gam muối sunfat trung hịa, khan Muối cacbonat đĩ là

Câu 72: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào 0,03 mol dung dịch HCl Lượng khí CO2 thu được (đktc) bằng

Câu 73: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với HCl dư Khí thốt ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối natritrong dung dịch thu được là

Câu 74: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào 0,06 mol dung dịch Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) là

Câu 75: Hịa tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lit khí CO2 (đktc) Số gam mỗi muối ban đầu là

A 2 ,0 gam và 6,2 gam B 6,1 gam và 2,1 gam C 4,0 gam và 4,2 gam D 1,48 gam và 6,72 gam Câu 76: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu được m gam kếttủa trắng Giá trị m là

Câu 77: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thấy tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tủa đếnlượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ trong 1 lit dung dịch đầu là

Câu 78: Hịa tan hết 5 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat cảu kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung

dịch HCl thu được 1,68 lit CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được một hỗn hợp muối khan nặng

CHỦ ĐỀ 7: KHÍ CO 2 (SO 2 ) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Câu 79: Hấp thu hồn tồn 2,24 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tanthu được trong dung dịch X là

Câu 80: Nung hồn tồn 10 gam CaCO3 thu được khí Tồn bộ lượng khí dẫn vào dung dịch chứa 8 gam NaOH Khối lượng muốinatri điều chế được là

Câu 81: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu được số gam kết tủa là

Câu 82: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 1 lit dung dịch NaOH 0,6 M Số mol chất trong dung dịch sau phản ứng là

A 0,25 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaOH

C 0,5 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3 và 0,5 mol NaOH

Câu 83: Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hĩa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X

sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

Câu 84: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lit khí CO2 (đktc) vào 2,5 lit dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76 gam kết tủa Giátrị của a là

Câu 87: Hịa tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lit khí CO2 (đktc) Số gam mỗi muối ban đầu là

A 2 ,0 gam và 6,2 gam B 6,1 gam và 2,1 gam C 4,0 gam và 4,2 gam D 1,48 gam và 6,72 gam Câu 88: Cho 10 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi ua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách ra mgam kết tủa Giá trị của m là

Câu 89: Cho 6 lit hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3 Thành phần % thểtích của CO2 trong hỗn hợp là

CHỦ ĐỀ 8: TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH) 3

Câu 90: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lit dung dịch NaOH 0,5M Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trịlớn nhất của V là

Câu 91: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chưa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủathu được là

A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam.

Câu 92: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al – Mg trong dung dịch HCl thu được 8,96 lit khí H2 (đktc) Nếu cũng cho một lượng hợpkim như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lit khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng của Al trong hợp kim là

Câu 93: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dưdung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí Giá trị m đã dùng là

Câu 94: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp

trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu lần lượt là

Câu 95: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng mỗi chấttrong hỗn hợp đầu lần lượt là

Câu 96: Xử lý 9 gam hợp kim Al bằng dung dịch NaOH đặc, nóng dư thấy thoát ra 10,08 lit khí (đktc), các thành phần khác của

hợp kim không phản ứng thành phần % của Al trong hợp kim là

BÀI TẬP TỔNG HỢP CỦA CHƯƠNG TRONG CÁC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP CÁC NĂM ĐẾN NAY

2007 – Lần 2: Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực.

B điện phân NaCl nóng chảy.

C cho Na phản ứng với nước.

D cho Natri oxit phản ứng với nước.

2007 – Lần 1: Hấp thu hoàn toàn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượngmuối tan thu được trong dung dịch X là

2008 – Lần 2: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là

2008 – Lần 2: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

2009 – GDTX: Canxi hiđroxit Ca(OH)2 còn được gọi là

2007 – Lần 2: Để làm mất tính cứng của nước có thể dùng

2007 – Lần 2: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg2+, Ca2+ và HCO3 

thu được chất rắn Y Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượngkhông đổi thu được chất rắn Z gồm

A MgO và CaCO3 B MgCO3 và CaCO3 C MgO và CaO D MgCO3 và CaO

2008 – Lần 1: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng dung dịch

2007 – Lần 2: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D 1s2 2s2 2p6 3s23p1

2008 – Lần 1: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là

2008 – Lần 2: Sản phẩm tạo thành chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

2008 – Lần 1: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2là

A điện phân dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2nóng chảy

C nhiệt phân CaCl2 D dùng Na khử Ca2+trong dung dịch CaCl2

2007 – Lần 2: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách

C điện phân AlCl3 nóng chảy D điện phân dung dịch AlCl3

2007 – Lần 2: Kim loại không bị tan trong HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trong dung dịch NaOH là

2007 – Lần 2: Cho phương trình phản ứng: 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O

2Al(OH)3 + KOH  KalO2 + 2H2OHai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất

A có tính bazơ và tính khử B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Lưu ý: Bị thụ động trong HNO3, H2SO4 đặc nguội và khơng tan trong dung dịch kiềm.

- Chỉ tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao - Khơng tác dụng với nước do cĩ lớp màng

- Quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O

- Quặng xiđerit: FeCO3

- Quặng pirit: FeS2

Al, CO, H2  Fe

- Kém bền, dễ phân hủy bởi nhiệt:

Fe(OH)2 ⃗t o FeO + H2O4Fe(OH)2+O2 ⃗t o 2Fe2O3+4H2O

Tính chất hĩa học đặc trưng: Tính khử : Fe2+ ⃗ Fe3+ + e

Điều chế Nhiệt phân Fe(OH)2, khử Fe2O3,

- Cho Fe/hợp chất Fe(II) + axitHCl, H2SO4lỗng (khơng cĩkhơng khí)

Dung dịch muối sắt (II):màu lục nhạt

- Có tính oxi hóa + chất khử như Al,

C, CO, H2, ở nhiệt độ cao

- Là một bazơ + axit như HCl,

Cho muối sắt (III) + dung dịch bazơ:

FeCl3 + 3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl

Cho Fe + Cl2, HNO3, H2SO4

đặc hoặc hợp chất sắt (III) + HCl, H2SO4 loãng Dd muối sắt (III): màu vàng nâu

3 Hợp kim của sắt:

- Gang là hợp kim của sắt và cacbon, trong đó 2 – 5% khối lượng của cacbon, ngoài ra còn có lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao

- Thép là hợp kim của sắt chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác như Si, Mn, Cr, Ni

Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, Mn, S có trong thành phần gang bằng cách oxi hóa tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khối thép

- Có cấu trúc tinh thể, màu lục

thẫm, có nhiệt độ nóng chảy cao

- Kết tủa nhầy, màu lục nhạt - CrCl3 màu tím

- Cr2(SO4)3 màu hồng

Chú ý: Ở nhiệt độ thường, dung dịch

muối Cr(III) có màu tím – đỏ và màu lục khi đun nóng

- Tan trong kiềm đặc:

Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + + 2H2OCr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]

- Tính khử và tính oxi hóa:

+ Trong môi trường axit, muối crom (III) bị Zn khử thành muối crom (II) 2CrCl3 + Zn  2CrCl2 + ZnCl2

+ Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị oxi hóa thành muối crom (VI).2CrBr3 + 3Br2 + 16KOH

 2K2CrO4 +12KBr + 8H2O

HỢP CHẤT CROM (VI)

Tính

chất - Là oxit axit + nước tạo thành hỗn

hợp axit cromic H2CrO4 và axit

đicromic H2Cr2O7 Hai axit này

không thể tách ra ở dạng tự do, chỉ

tồn tại trong dung dịch Nếu tách

ra khỏi dung dịch, chúng bị phân

hủy thành CrO3

- Chất oxi hóa rất mạnh + S, P, C,

- Ion cromat CrO42 - có màu vàng Ion đicromat Cr2O7 2- có màu da cam

Màu vàng Màu da cam

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

NH3, C2H5OH … tạo Cr2O3:

5 Đồng và hợp chất của đồng

ĐỒNG (Z = 29)

Vị trí và

cấu tạo

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc [Ar]3d104s1  Cu+: [Ar]3d10, Cu2+: [Ar]3d9

- Trong các hợp chất đồng cĩ số oxi hĩa phổ biến là: +1; +2

- Cĩ cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc

Tính chất

vật lí - Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng.- Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kém hơn bạc)

Tính chất

hĩa học:

Kim loại kém hoạt động; cĩ tính khử yếu

- Tác dụng với phi kim

- Cu(OH) 2 dễ bị nhiệt phân:

B TRẮC NGHIỆM

LÝ THUYẾT

CHỦ ĐỀ 1: CROM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Cấu hình electron của ion Cr3+ là

Câu 2: Các số oxi hĩa đặc trưng của Crom là

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ

Câu 4: Oxit lưỡng tính là

Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O khi cân bằng phản ứng trên hệ số NaCrO2 là

Câu 6: Cặp kim loại bền trong khơng khí và nước do cĩ màng oxit bảo vệ là

Câu 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong mơi trường NaOH Sản phẩm thu được là

A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O

C Na[Cr(OH4)], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 8: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại cĩ tính khử mạnh hơn

CHỦ ĐỀ 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT SẮT

Câu 9: Cấu hình electron của Fe là

A [Ar]4s23d6 B [Ar] 3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar] 3d74s1

Câu 10: Cấu hình electron của Fe2+ là

Câu 11: Cấu hình electron của Fe3+ là

Câu 12: Trong các loại quặng, quặng cĩ hàm lượng sắt cao nhất là

Câu 13: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3

Câu 14: Cho Fe phản ứng với HNO3 đặc, nĩng thu được một chất khí màu nâu đỏ Chất khí đĩ là

Câu 15: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn là

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2.

Câu 16: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi cho Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

Câu 17: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hóa là

A Fe(NO3)3, FeCl2 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 18: Sắt có thể tan trong dung dịch

Câu 19: Hợp chất của sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

Câu 20: Nhận định sai là

A Sắt tan được trong dung dịch CuSO4 B Sắt tan được trong dung dịch FeCl3

C Sắt tan được trong dung dịch FeCl2 D Đồng tan được trong dung dịch FeCl3

Câu 21: Chất có tính oxi hóa nhưng không có tính khử là

Câu 22: Chất phản ứng được với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là

Câu 23: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH là

Câu 24: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với HCl là

Câu 25: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Sn – Fe (3); Fe – C (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp

kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là

A (1), (2), (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4).

CHỦ ĐỀ 3: ĐỒNG, KẼM VÀ HỢP CHẤT

Câu 26: Cấu hình electron của Cu là

A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d10

Câu 27: Cấu hình electron của Cu2+ là

Câu 28: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí

C dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl D dung dịch NaOH và Al2O3

Câu 31: Hai kim loại đều phản ứng được với Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

Câu 32: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 33: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với

Câu 34: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

Câu 35: Chất không khử đưuọc sắt oxit ở nhiệt độ cao là

Câu 36: Dung dịch muối tác dụng được với Ni và Pb là

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 37: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

Câu 38: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

Câu 39: Đồng tác dụng được với dung dịch

Câu 40: Một kim loại phản ứng được với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu Kim loại đó là

Câu 41: kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 đặc, nguội Kim loại đó là

Câu 42: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là

Câu 43: Trường hợp phản ứng xảy ra là

A Cu + Pb(NO3)2 loãng B Cu + HCl loãng C Cu + HCl loãng + O2 D Cu + H2SO4 loãng

Câu 44: Hợp chất không có tính lưỡng tính là

Tài liệu củng cố kiến thức và ôn thi 12 GV: Nguyễn Thúy Bích Lan – 01689.009.089

Câu 45: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của một kim loại hĩa trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch

NaOH dư Muối sunfat đĩ là

Câu 46: Dãy sắp xếp kim loại cĩ tính khử tăng dần là

A Pb, Ni, Zn, Sn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 47: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hĩa học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 48: Hai kim loại cĩ thể dudược điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

BÀI TẬP

CHỦ ĐỀ 4: KIM LOẠI – OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

Câu 49: Để tác dụng vừa đủ với sắt tạo ra 32,5 gam FeCl3 thì số gam Clo cần dùng là

Câu 50: Hịa tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu đưuọc 4,48 lit khí H2 (đktc) Giá trị m là

Câu 53: Hịa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 lỗng dư sinh ra V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị V là

Câu 54: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy cĩ khí NO thốt ra Khối lượng muối sinh ra trong dungdịch là

Câu 55: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đĩ Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy

cĩ V lit khí (đkc) Giá trị của V là

Câu 56: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lit khí H2 (đkc),dung dịch X và m gam chất rắn khơng tan Giá trị của m là

Câu 57: Nhứng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,2 gam.Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là

Câu 58: Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu được 560 ml một chất khí (đktc) Nếu cho mộtlượng gấp đơi bột sắt nĩi trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được m gam một chất rắn Giá trị m là

Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy cĩ 1 gam khí H2 bay ra Lượng muối clorua tạo ratrong dung dịch là

Câu 60: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm 2 khi NO và NO2 cĩ tỉ khối hơivới oxi bằng 1,3125 Giá trị của m là

Câu 61: Hịa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lit khí (đktc) và dung dịch X Cho dung dịch

X tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa Nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được chất rắn cĩ khối lượng là

Câu 62: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thuđược

Câu 63: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗnhợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch cĩ khối lượng là

Câu 66: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu được 4,48 lit khí duy nhất NO (đktc) Kim loại M là

CHỦ ĐỀ 6: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN

Câu 67: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp X, mỗi oxit đều cĩ 0,5 mol Khối lượng của hỗn hợp X là

Câu 68: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ C2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (gải sử hiệu suất phản ứng

là 100%)

Câu 69: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư.Khối lượng kết tủa thu được là

Câu 70: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 bằng H2 (t0) Kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gamchất rắn % số mol của FeO có trong hỗn hợp X là

Câu 73: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lit khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn sauphản ứng là

Câu 74: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng Fe thu được là

CHỦ ĐỀ 7: CHUẨN ĐỘ OXI HÓA – KHỬ BẰNG PEMANGANAT

Câu 75: Khối lượng K2C2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là

Câu 76: Muốn điều chế 6,72 lit khí Clo (đktc) thì khối lượng K2C2O7 cần dùng tối thiểu tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

Câu 77: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dungdịch KmnO4 0,5M Giá trị của V là

Câu 78: Để oxi hóa 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là

A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol.

MỘT SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO (Dành cho ban nâng cao)

Câu 79: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

Câu 80: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl đưuọc muối Y Nếu cho kimloại M tác dụng với dung dịch muối X ta thu được muối Y Kim loại M có thể là

Câu 81: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dungdịch Y và một phần Fe không tan Chất tan có trong dung dịch Y là

A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4

Câu 82: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn

Câu 83: Phát biểu không đúng là

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(IV) có tính oxi hóa mạnh.

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính

C Cấc hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tácdụng được với dung dịch NaOH

D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Câu 84: Cho hỗn hợp Cu và Fe phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đưuọc dung dịch chỉ chứamột chất tan và kim loại dư Chất tan đó là

Câu 86: Nguyên tắc luyện thép từ gang là

A Dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn…trong gang để thu được thép

B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao

C Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn…trong gang để thu được thép

D Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

Câu 87: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch

Câu 88: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là