• TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT
Cr(OH)2 : vàng HgI2 : đỏ I2 : rắn, tím
Cr(OH) 3 : xanh CuS, FeS, Ag2S, PbS: đen Cl2 : khí, vàng
CrO : rắn, đen CdS : ↓ vàng Br2 : lỏng, nâu đỏ
Cr2O3 : rắn, xanh thẫm HgS : ↓ đỏ AgF : tan
CrO3 : rắn, đỏ thẫm S : rắn, vàng AgCl : ↓ trắng
Zn : trắng xanh C : rắn , đen AgBr : ↓ vàng nhạt
Zn(OH)2 : ↓ trắng Fe : trắng xám AgI : ↓ vàng đậm
Hg : lỏng, trắng bạc FeO : rắn, đen Al(OH)3 : ↓ dạng keo trắng
HgO : màu vàng hoặc đỏ Fe3O4 : rắn, đen Zn(OH)2 : ↓ trắng
Mn : trắng bạc Fe2O3 : nâu đỏ Mg(OH)2 : ↓ trắng
MnO : xám lục nhạt Fe(OH)2 : rắn, trắng xanh CuSO4 : khan, màu trắng
MnS : hồng nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ BaSO4 : ↓ trắng
MnO2 : đen FeCl3 : vàng BaCO3, CaCO3: ↓ trắng
H2S : khí, không màu K2Cr2O7 : đỏ da cam SO2 : khí không màu
Cu : rắn, đỏ KMnO4 : tím SO3 : lỏng, khong màu
CuO : rắn, đen Cu(OH)2 : ↓ xanh lam
Cu2O : rắn, đỏ CuCl2, Cu(NO3)3, CuSO4.5H2O: xanh
• NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
SO2
Quỳ tím ẩm Quỳ hóa hồng
dd Br2/ dd KMnO4 Mất màu dd brom/ thuốc tím.
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
Nước vôi trong Đục nước vôi trong SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O I2 Hồ tinh bột (HTB) Màu xanh tím
N2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Cl2
Quỳ tím ẩm Qùy hóa đỏ Cl2 + H2O → HCl + HClO ; HClO → HCl + [O] ;[O] →as O2
Dd KI + ít HTB Không màu → xám Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 ; HTB + I2 → dung dịch màu xanh tím NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ hóa xanh
Khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl NO Oxi không khí Không màu → nâu 2NO + O2 → 2NO2
NO2 Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO2
Nuóc vôi trong Đục nước vôi trong CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Quì tím ẩm Hóa hồng
Không duy trì sự cháy
CO Dung dịch PdCl2 ↓ đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2
CuO (t0) Màu đen → đỏ CO + CuO (đen)
t0
→ Cu (đỏ) + CO2
H2
Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO4
khan không màu tạo thành màu xanh. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) H2 + CuO →t0 Cu + H2O O2
Que diêm đỏ Bùng cháy
Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) Cu + O2 t0
→ CuO
HCl Quì tím ẩm Hóa đỏ
Dung dịch AgNO3 Kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3
H2S Quì tím ẩm Hóa hồng SO2
Kết tủa vàng
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
KMnO4 3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S↓ + 2KOH + 2H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 8H2O Cu(NO3)2 Kết tủa đen H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
O3 Dung dịch KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
• NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION
Cation Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Li+
Đốt trên ngọn lửa vô sắc
Ngọn lửa màu đỏ thẫm
Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
Ba2+ Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)
Ca2+
Ngọn lửa màu đỏ da cam Dung dịch SO24−
/dung dịch CO23− ↓ trắng Ca2+ + SO24−→ CaSO4
Ca2+ +
23
CO −→ CaCO3
Ba2+
Dung dịch SO24−
/dung dịch CO23− ↓ trắng
Ba2+ + SO24−→ BaSO4
Ba2+ + CO23−→ BaCO3
Na2CrO4 Ba2+ + CrO24−→ BaCrO4 ↓
Ag+
HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI
AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm
Ag+ + Cl− → AgCl ↓ Ag+ + Br− → AgBr ↓ Ag+ + I− → AgI ↓ Pb2+
Na2S, H2S
PbS ↓ đen Pb2+ + S2− → PbS ↓
Hg2+ HgS ↓ đỏ Hg2+ + S2− → HgS ↓
Fe2+ FeS ↓ đen Fe2+ + S2− → FeS ↓
Cu2+ CuS ↓ đen Cu2+ + S2− → CuS ↓
Cd2+ CdS ↓ vàng Cd2+ + S2− → CdS ↓
Ni2+ NiS ↓ đen Ni2+ + S2− → NiS ↓
Mn2+ MnS ↓ hồng nhạt Mn2+ + S2− → MnS ↓
Zn2+
Dung dịch NH3
↓ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+ ↓ trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Ag+ ↓ trắng, tan trong dd NH3 dư AgOH + 2NH3 → [Cu(NH3)2]OH
Mg2+ Dung dịch kiềm ↓ trắng Mg2+ + 2OH− → Mn(OH)2 ↓
Fe2+ ↓ trắng,
hóa nâu ngoài không khí
Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ Al3+ ↓ keo trắng, tan trong kiềm dư Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH− → AlO2−
+ 2H2O Zn2+ ↓ trắng, tan trong kiềm dư Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2 ↓
Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O
Be2+ Be2+ + 2OH− → Be(OH)2 ↓ Be(OH)2 + 2OH− → BeO22− + 2H2O
Pb2+ Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2 ↓
Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22−
+ 2H2O Cr3+ ↓ xám, tan trong kiềm dư Cr3+ + 3OH− → Cr(OH)3 ↓
Cr(OH)3 + 3OH− → Cr(OH)36−
Cu2+ ↓ xanh Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓
NH4
+ NH3 ↑ (Quỳ tím ẩm) NH4+ + OH− € NH3↑ + H2O
• NHẬN BIẾT ANION
Cation Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
2
CO3−
Đun nóng Sủi bọt khí 2HCO3−→t0 CO2↑ + CO23−+ H2O
2
SO3− Sủi bọt khí 2H OS 3− →t0 SO2↑ + SO23−+ H2O
OH- Quỳ tím Quỳ hóa xanh
Cl-
AgNO3
↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) Br- ↓ vàng nhạt Br− + Ag+ → AgBr↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) I- ↓ vàng đậm I− + Ag+ → AgI↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)
3
PO4− ↓ vàng PO34−+ 3Ag+ → Ag3PO4↓ S2- ↓ đen S2− + 2Ag+ → Ag2S↓
S2− + Pb2+ → PbS↓ (thuốc thử Pb(NO3)2)
2
CO3−
HCl
Sủi bọt khí CO23−+ 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi)
2
SO3− Sủi bọt khí SO23−+ 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc)
S2- Sủi bọt khí S2- + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối)
2
SiO3− ↓ keo SiO23−+ 2H+ → H2SiO3↓
2
CO3−
BaCl2
↓ trắng CO23−+ Ba2+ → BaCO3↓ (tan trong HCl)
2
SO3− ↓ trắng SO23−+ Ba2+ → BaSO3↓ (tan trong HCl)
2
SO4− ↓ trắng SO24−+ Ba2+ → BaSO4↓ (không tan trong HCl)
2
CrO4− ↓ vàng CrO24−+ Ba2+ → BaCrO4↓ NO3− Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu
NO3− + H+ → HNO3
3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑
NO2− H2SO4 Khí màu nâu đỏ do HNO2
phân tích
2NO2− + H+ → HNO2
3HNO2 → 2NO + HNO3 + H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑
B. TRẮC NGHIỆM
• LÝ THUYẾT
CHỦ ĐỀ 1: PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Nguyên tác nhận biết một ion trong dung dịch là gồm
A. phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa.
B. phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
C. thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.
D. phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.
Câu 2: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion
A. SO24−. B. S2-. C. CrO24−. D. Cr O2 72−.
Câu 3: Để nhận biết ion NO3−người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì
A. tạo ra khí có màu nâu. B. tạo ra dung dịch có màu vàng.
C. tạo ra kết tủa có màu vàng. D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.
Câu 4: Để phân biệt 3 dung dịch natri sunfat, kali sunfit và nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M). Chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất có thể phân biệt 3 chất trên là
A. axit clohiđric. B. quỳ tím. C. kali hiđroxit. D. bari clorua.
Câu 5: Có 5 dung dịch riêng lẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH lần lượt cho vào từng dung dịch trên. Số dung dịch có thể nhận biết được tối đa là
A. 2. B. 3 C. 1. D. 5.
Câu 6: Có 5 dung dịch riêng lẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH lần lượt cho vào từng dung dịch trên có thể nhận biết được tối đa
A. dung dịch chứa ion NH4+. B. hai dung dịch chứa ion NH4+ và Al3+.
C. ba dung dịch chứa ion NH4+ và Al3+, Fe3+. D. năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+.
Câu 7: Có 5 lọ chứa hóa chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch chứa cation sau (nồng độ mỗi dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử KOH có thể nhận biết được tối đa
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 8: Có 5 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một dung dịch (nồng độ mỗi dung dịch khoảng 0, 1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2. Chỉ dùng dung dịch NaOHnhỏ từ từ vào từng dung dịch có thể nhận biết được tối đa
A. hai dung dịch: NH4Cl và CuCl2. B. ba dung dịch: NH4Cl , MgCl2 và CuCl2.
C. bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2 và CuCl2. D. năm dung dịch: NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2 và CuCl2. Câu 9: Có 6 lọ không nhãn riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Chỉ dung dung dịch NaOH thì nhận biết được tối đa
A. 3 dung dịch. B. 4 dung dịch. C. 5 dung dịch. D. 6 dung dịch.
Câu 10: Có 6 lọ hóa chất mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch không màu: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 và Fe2(SO4)3. Bằng phương pháp hóa học chỉ dung một thuốc thử có thể nhận biết được cả 6 lọ hóa chất trên là
A. dung dịch amoniac. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch H2SO4.
Câu 11: Có 5 dung dịch hóa chất không nhãn, mỗi ống đựng một dung dịch (nồng độ mỗi dung dịch khoảng 0, 1M): KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4. Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào từng dung dịch có thể phân biệt được tối đa
A. hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3. B. ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S.
C. hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S. D. hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4.
Câu 12: Có 5 dung dịch hóa chất không nhãn, mỗi ống đựng một dung dịch (nồng độ mỗi dung dịch khoảng 0, 1M) của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào từng dung dịch thì có thể phân biệt được tối đa
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 13: Có các lọ hóa chất đựng trong các lọ riêng biệt chứa các dung dịch CuSO4, FeSO4, Cr2(SO4)3 bị mất nhãn. Một hóa chất duy nhất có thể phân biệt được 3 lọ hóa chất trên là
A. NaOH. B. HCl. C. NaCl. D. A, B đều đúng.
Câu 14: Có 3 lọ mất nhãn riêng biệt, mối lọ chứa một muối sau: BaCl2, NH4Cl, AlCl3. Thuốc thử có thể nhận biết được 3 lọ trên là
A. AgNO3. B. NaOH. C. H2SO4. D. Pb(NO3)2.
Câu 15: Có các dung dịch không màu đựng trong lọ riêng biệt không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:
A. quỳ tím. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch BaCl2. Câu 16: Có các dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dung dịch đó là
A. BaCl2. B. NaOH. C. CH3COOAg. D. quỳ tím.
Câu 17: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH. Để nhận biết 4 dung dịch trên chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch AgNO3. D. dung dịch BaCl2.
Câu 18: Chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận biết được các dung dịch muối: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2
thì chọn thuốc thử là
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch Ba(OH)2. C. dung dịch BaCl2. D. dung dịch AgNO3. Câu 19: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 là
A. NaNO3. B. Na2CO3. C. NaCl. D. NaOH.
Câu 20: Có các dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4. Chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất có thể phân biết được các dung dịch trên là A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H2SO4. D. dung dịch CaCl2.
Câu 21: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có thể dùng
A. dung dịch AgNO3. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch CaCl2. Câu 22: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH.
Câu 23: Có các lọ hóa chất không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch không màu của các muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3. Chỉ dung thuốc thử là dùng H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào từng dung dịch thì có thể phân biệt được
A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3. B. Na2CO3, Na2S.
C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S. D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3.
Câu 24: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch không màu (nồng độ khoảng 0,1M): NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2. Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào từng dung dịch. Dựa vào sự đổi màu của quỳ có thể nhận biết được các dung dịch
A. hai dung dịch NaCl, KHSO4. B. hai dung dịch CH3NH2, KHSO4.
C. dung dịch NaCl. D. ba dung dịch NaCl, Na2CO3, KHSO4.
Câu 25: Có 3 lọ đựng trong 3 chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe. Có thể nhận biết 3 lọ trên bằng một thuốc thử duy nhất là
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch FeCl2. C. H2O. D. dung dịch HCl.
Câu 26: Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên thì thuốc thử được chọn là
A. dung dịch HNO3. B. H2O. C. dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. dung dịch KOH.
Câu 27: Cho 3 chất: Mg, Al, Al2O3. Có thể dùng một thuốc thử để phân biệt được 3 chất. Đó là
A. dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch NaCl.
Câu 28: Hóa chất thích hợp để phân biệt được các dung dịch muối đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 là
A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch AgNO3. D. dung dịch HCl.
Câu 29: Có 4 dung dịch;NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết thì dùng thuốc thử
A. dung dịch HNO3. B. dung dịch KOH. C. dung dịch BaCl2. D. dung dịch NaCl.
Câu 30: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan lại.
C. chỉ có kết tủa trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
Câu 31: Để phân biệt các dung dịch đựng trong lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnCl2, AlCl3, FeCl2, NaCl bằng phương pháp hóa học có thể dùng
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NH3. C. dung dịch Na2CO3. D. quỳ tím.
Câu 32: Để phân biệt Na2SO3 và Na2CO3 chỉ có thể dùng
A. dung dịch HCl. B. nước brom. C. dung dịch Ca(OH)2. D. dung dịch H2SO4. Câu 33: Để phân biệt các dung dịch riêng mất nhãn: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3, KHCO3. Có thể dùng thuốc thử là
A. kim loại Na. B. dung dịch HCl. C. khí CO2. D. dung dịch Na2CO3. Câu 34: Để phân biệt dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4. Có thể dùng thuốc thử là
A. dung dịch Ca(OH)2. B. dung dịch Ba(OH)2 và bột đồng kim loại.
C. kim loại sắt và đồng. D. kim loại nhôm và sắt.
Câu 35: Có 4 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong 4 dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím, có thể nhận biết được các dung dịch
A. Na2SO4, KNO3. B. Na2SO4, BaCl2.
C. Na2CO3, BaCl2. D. Na2SO4,Na2CO3,NaCl,KNO3.
Câu 36: Chỉ được dùng thêm một thuốc thử có thể phân biệt được các dung dịch đựng trong lọ không dán nhãn: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4. Thuốc thử đó là
A. dung dịch NaOH. B. quỳ tím. C. phenolphtalein. D. CO2.
Câu 37: Có 3 dung dịch chứa các ion: Ba2+, Mg2+, Na+, SO24−, CO23−, NO3−. Biết rằng mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một anion không trùng lặp. Đó là 3 dung dịch
A. MgCO3, Ba(NO3)2, Na2SO4. B. BaCO3, MgSO4, Na2SO4. C. Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3. D. Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3. Câu 38: Cho 4 chất màu trắng riêng biệt: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 và CaSO4.2H2O. nếu chỉ được dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được
A. 2 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. cả 4 chất.
Câu 39: Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, có thể nhận biết được những kim loại là
A. Mg, Ba. B. Fe, Al. C. Al, Ag. D. cả 5 kim loại
Câu 40: Để phân biệt các dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 và AlCl3 đựng trong các lọ riêng biệt có thể dùng A. dung dịch NaOH và dung dịch NH3. B. kim loại Na.
C. quỳ tím. D. dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.
Câu 41: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 5 dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thức số ống nghiệm có kết tủa là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 42: Để phan biệt các dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, NaHCO3, NaHSO3 đựng trong các lọ riêng biệt, có thể dùng
A. axit HCl và nước brom. B. nước vôi trong và nước brom.
C. dung dịch CaCl2 và nước brom. D. nước vôi trong và axit.
Câu 43: Có 4 ống ngiệm bị mất nhãn, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch HNO3,HCl, KCl, KNO3. Dùng 2 thuốc thử có thể phân biệt được các dung dịch trên. Hai thuốc thử đó là
A. quỳ tím ẩm và dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch AgNO3 và phenolphtalein.
C. dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch AgNO3. D. quỳ tím ẩm và dung dịch AgNO3. Câu 44: Chỉ dùng thêm một chất có thể phân biệt được các oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO là
A. C2H5OH. B. H2O. C. dung dịch HCl. D. dung dịch CH3COOH.
Câu 45: Chỉ dùng nước có thể phân biệt được các chất trong dãy
A. Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl. B. Na, K, NH4NO3, NH4Cl. C. Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl. D. Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl.
Câu 46: Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ riêng biệt không dán nhãn: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M). Chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là
A. phenolphtalein. B. axit sunfuric. C. chì nitrat. D. bari hiđroxit.
Câu 47: Chỉ dùng dung dịch KOH có thể phân biệt được riêng biệt các chất trong dãy
A. Z, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3, Mg.
Câu 48: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa
A. 2 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 4 chất.
Câu 49: Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HNO3, H2SO4, HCl đựng trong 3 lọ riêng biệt không dán nhãn, ta có thể dùng thuốc thử
A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 50: Chọn một kim loại và một muối thích hợp để nhận biết các hóa chất không dãn nhãn đựng trong các lọ riêng biệt sau:
HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4.
A. Fe và AgNO3. B. Cu và AgNO3. C. Cu và BaCl2. D. Fe và và BaCl2. Câu 51: Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng
A. Ca(OH)2. B. CuSO4 khan. C. P2O5. D. CaO.
Câu 52: Để làm khô khí amoniac người ta có thể dùng hóa chất
A. vôi sống. B. axit sunfuric đặc. C. đồng sunfat khan. D. P2O5. CHỦ ĐỀ 2: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT KHÍ
Câu 53: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là
A. CO2. B. CO. C. HCl. D. SO2.
Câu 54: Khí có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen. Đó là khí
A. CO2. B. O2. C. H2S. D. SO2.
Câu 55: Để phân biệt CO2 và SO2 nguòi ta dung thuốc thử là
A. dung dịch Br2. B. dung dịch I2. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch NaOH.
Câu 56: Thuốc thử để phân biệt O2 và O3 là
A. tàn que đóm. B. dung dịch thuốc tím. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch KI có ít HTB.
Câu 57: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại tạp chất HCl đó thì tốt nhất nên cho khí CO2 đi qua dung dịch A. NaOH dư. B. NaHCO3 bão hòa. C. Na2CO3 dư. D. AgNO3 dư.
Câu 58: Hỗn hợp khí tồn tại ở mọi điều kiện là
A. H2 và Cl2. B. N2 và O2. C. HCl và CO2. D. H2 và O2.
Câu 59: Hòa tan một chất khí vào nước, lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch ZnSO4 đến dư thấy có kết tủa trắng rồi kết tủa lại tan ra. Khí đó là
A. HCl. B. SO2. C. NO2. D. NH3.