V ề kiến thức:viết phương trình phản ứng trung hòa axit bazo, công thức tính nồng độ.. 2.Về kĩ năng : Reøn luyeän kó naêng giaûi caùc baøi toaùn coù lieân quan ñeán pH, moâi tröôøng axit[r]
(1)PHẢN ỨNG TRUNG HỊA AXIT BAZO,TÍNH NỒNG ĐỘ I MỤC TIÊU:
Về kiến thức:viết phương trình phản ứng trung hịa axit bazo, cơng thức tính nồng độ
2.Về kĩ :Rèn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH, mơi trường axit,
trung tính hay kiềm
II CHUẨN BỊ
GV : Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với HS
III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/ Ổn định tổ chức lớp : 2/ Kiểm tra củ : 3/ Bài
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
GV: Cho tập
1/ Trộn 100ml dung dịch HCl 1,000M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M pH dung dịch tạo thành sau trộn là:
A 13 B 12 C 11 D 10
HS: NaOH
n = = 0,15 mol, nHCl=
=0,1mol
HCl + NaOH NaCl + H2O
0,1mol 0,15 mol
[OH-]=[NaOH]= =0,1=10-1M
[H+][OH-]=10-14
[H+]= =10-13M
pH= - lg10-13= 13.
2/ Trong 400ml dung dịch HCl có 1,46g HCl Hỏi pH dung dịchaxit (trong số cho đây)?
A B C 1,5 D 1,2
HS lên bảng giải
HS khác nhận xét Kết luận
3/ Cho dung dịch có pH = 13, số ion chứa 1ml dung dịch
A B C D
I Bài tập liên quan đến pH dung dịch
1/Đáp án: A
NaOH
n = = 0,15 mol, nHCl=
=0,1mol
HCl + NaOH NaCl + H2O
0,1mol 0,15 mol
[OH-]=[NaOH]= =0,1=10-1M
[H+][OH-]=10-14
[H+]= =10-13M
pH= - lg10-13= 13.
2/Đáp án : B
[H+]=[HCl]= *1000=0,1 =10-1M
pH=-lg10-1=1
(2)HS lên bảng giải
HS khác nhận xét Kết luận 4/ Một dung dịch có
Môi trường dung dịch là: A Kiềm B Trung tính
C Axit D Khơng xác định
HS lên bảng giải
HS khác nhận xét Kết luận
5/ Trộn 40ml dung dịch với 60ml NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch
thu sau trộn là:
A 14 B 12 C 13 D 11
HS lên bảng giải
HS khác nhận xét Kết luận
6/ Đối với dung dịch axit yếu
những đánh giá sau đúng? A pH = B pH >
C D
HS lên bảng giải
HS khác nhận xét Kết luận
Đáp án: C Axit
4/[H+]= =4.10-5M < 10-7
Môi trường dung dịch là: Axit
5/Đáp án: C 13
NaOH
n = = 0,03 mol, nH SO2 4=
=0,01mol
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0,01mol 0,03 mol
6/ [OH-]=[NaOH]= =0,1=10-1M
[H+][OH-]=10-14
[H+]= =10-13M
pH= - lg10-13= 13.
Đáp án: B pH >1
4/ Củng cố : Bằng tập Hồ tan m gam kim loại Ba vào thu 1,5 lít dung dịch X có Tính m?
A, 4,975 g B 49,75g C 1,0275g D 10,275g
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
(3)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 05 Ngày dạy: 09/2010 Tiết : 05
PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG VÀ GIẢI THÍCH
I MỤC TIÊU:
Về kiến thức: Nắm vững tính chất hoá học
2.Về kĩ :viết phương trình trình bày lời giải thích II CHUẨN BÒ
GV : Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với HS
III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/ Ổn định tổ chức lớp : 2/ Kiểm tra củ : 3/ Bài
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
GV: Cho tập
1/ Lần lượt cho khí NH3 tiếp xúc với oxi, khí
Cl2 có hiện tượng xãy
Giải thích:
Khi cho NH3 tiếp xúc với oxi cháy với
ngọn lửa màu vàng, NH3tiếp xúc với clo
cho khói trắng vì:
NH3 có tính khử gặp oxi clo có tính oxi
hố mạnh phản ứng xãy ra:
2/-Tại khí NO2 Là khí hởn hợp ?
-Tại khí NO2 lội qua nước lại mất màu,
khí gặp khơng khí lại đởi màu lại? Giải thích:
a/Khí NO2 khí hởn hợp ở nhiệt độ thường
hai phân tử NO2 có khả nhị hợp để cho
N2O4 theo phản ứng
nên ở nhiệt độ thường ta ln có hởn hợp hai khí 2NO2 ↔ N2O4 Khi tác dụng với
NO2 cho hởn hợp hai axit:
b/Khí NO2 màu nâu đỏ lội qua nước cho khí
NO khơng màu
Khi khỏi nước NO gặp oxi khơng khí lại đổi thành màu đỏ nâu
3/a/Viết phương trình phản ứng tạo thành nito oxit: NO, N2O, NO2, N2O5
b/Viết ba phương trình điều chế khí
I Bài tập phương trình phản ứng
1/
NH3 + O2 → 2N2 + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
6HCl + NH3 → NH4Cl (khói trắng amoni
clorua)
2.a/
2NO2 ↔ N2O4
đỏ nâu không màu
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
b/
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2
3/
(4)amoniac(NH3) 1/3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +
4H2O
2/Ag +2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
8Al + 30 HNO3 → 8Al(NO3)3 + N2O+
15H2O
P2O5 + 6HNO3 → 2H3PO4 + N2O5
b/ Ba phương trình phản ứng điều chế NH3
1/NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
2/ N2 + 3H2 ↔ 2NH3
4/ Củng cố : Tính chất hố học nito đ/c nito
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
(5)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 06 Ngày dạy: 09/2010 Tiết : 06
NHAÄN BIẾT CÁC CHẤT I MỤC TIÊU:
Về kiến thức: Nắm vững tính chất hố học
2.Về kĩ :viết phương trình trình bày lời giải thích II CHUẨN BỊ
GV : Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với HS
III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/ Ổn định tổ chức lớp : 2/ Kiểm tra củ : 3/ Bài
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
GV: cho tập: Câu 1:
Trình bày phương pháp hố học nhận biets chất sau chứa lọ mất nhãn:
NH4NO3, Cu(NO3)2, K2CO3, Na2SO4
Câu 2:
Chỉ dùng quì tím hãy nhận biết dung dịch HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, CaCl2
Trước hết lấy mỡi chất cho vào ống nghiệm cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm trên, ống nghiệm nào:
-Có sủi bọt khí mùi khai(NH3)là NH4NO3
-Có kết tủa màu xanh chứa Cu(NO3)2 sau
cho axit HCl vào ống nghiệm cịn lại ống có sủi bọt khí K2CO3
-Cho BaCl2 vào ống cuối cùng có kết tủa
trắng Na2SO4: Phản ứng chứng minh:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Trước hết cho q tím vào mẫu, mẫu đổi màu HNO3 (NH4)2SO4
Đổi màu xanh NaOH
Không đổi màu K2CO3, CaCl2
(6)Học sinh làm tương tự tập sau:
Câu 3:khơng dùng hố chất khác, hãy phân biệt dung dịch sau:H2SO4, NaOH, BaCl2,
(NH4)2SO4
mẫu có khí bay lên mùi khai (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 +
H2O
Mẫu khơng có sủi bọt khí HNO3
Gợi ý:
Lấy mỡi chất cho vào ống nghiệm khác Lấy ống nghieemjcho vào ống cịn lại thấy
-Chỉ có kết tủa trắng BaSO4 ống nghiệm
cầm tay H2SO4
-Nếu chỉ có sủi bọt khí mù khai –ống ấy NaOH
-Nếu có kết tủa trắng Ớng ấy BaCl2
-Nếu vừa có kết tủa, sủi bọt khí mùi khai, ống ấy (NH4)2SO4
4/ Củng cố : Tính chất hoá học nito đ/c nito
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
(7)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 07 Ngày dạy: 09/2010 Tiết : 07
TÌM NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức: Cơng thức tính nơng độ
2.Về kĩ :Áp dụng công thức tính từng tốn II.CH̉N BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Bài tập áp dụng:
Thêm 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào 0,454 hổn hợp muối natri sunfat amoni sunfat đun sơi hết khí bay lên Hỏi phải cần dùng ml dung dịch , HCl 0,1M để trung hòa lượng NaOH dư? Cho biết 0,454 gam hở hợp muối tác dụng với dung dịch BaCl2 dư sẽ tạo nên
0,773g kết tủa trắng
H
ướng dẫn:
1/Nếu cho nông độ mol/ l hoặc hỏi nồng độ mol/l phải tìm số mol chất tan dung dịch (chất hình thành) tìm thể tích dung dịch (đổi lit)
CM = Vlitn = n.1000Vml
2/Nếu đầu cho nồng độ % hoặc hỏi nồng độ C% phải:
Tìm lượng chất tan (nguyên chất dung dịch) khối lượng dung dịch
C% = mdung d chm châ ttan´ i x100 Lời giải:
Phương trình phản ứng :
Na2SO4 + NaOH → không phản ứng
x
(NH4)2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 +
H2O
y 2y
số mol NaOH = 0,1 0,04 =0,004 mol SO42- + BaCl2 → BaSO4 + 2Cl
-n = 0,773233 =0,0033
Na2SO4 =142 (NH4)2SO4 = 132
(8)Cho 12 gam dung dịch NaOH 10 % vào
5,88 gam dung dòch axit H3PO4 20 % Dung
dịch sau phản ứng có chứa muối:
A Na2HPO4 B NaH2PO4
C Na3HPO4 D Na2HPO4 vaø NaH2PO4
x + y = 0,0033 (Tổng số mol muối = tởng số mol gốc) SO4
2-giải hệ phương trình suy : x = 0,00184 mol
y = 0,00146 mol
tổng số mol NaOH tham gia phản ứng: 2y = 0,00146 2= 0,00292
Số mol NaOH dư :0,004 - 0,00292 = 0,00108 NaOHdư + HCl → NaCl + H2O
0,00108 → 0,00108
Số mol HCl cần thiết 0,00108 mol =>V CMn =¿ 0,00108
0,1 = 0,0108 lit = 10,8 ml
Lời giải:
Tính số mol:
nNaOH = 12∗10
40∗100 = 0,03 mol
nH3PO4 = 5.88∗20
98∗100 = 0,012 mol
nNaOH nH3PO4 =
0,03
0,012 = 2,5
⇒ Đáp án : D Na2HPO4 NaH2PO4.
4/Củng cố bài: công thức biến đởi tính nồng độ
5/Dặn dò: H/s làm tập (giáo viên giao tập trước tuần) IV.RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(9)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 08 Ngày dạy: 09/2010 Tiết : 08
THÀNH PHẦN HỔN HỢP VÀ NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức: Viết phương trình nhiệt phân, dạng tốn hởn hợp
2.Về kĩ : cân bằng phương trình sau viết, cách tính tốn II.CH̉N BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Gv: nhận xét
Câu 1:Nung lượng muối Cu(NO3)2 sau thời
gian dừng lại, để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 g
a/Tính khối lượng Cu(NO3)2 đã dùng
b/Tìm thể tích khí sinh (đktc)
Nhận xét
-Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa bị nhiệt phân sẽ sinh amoniac -Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa sẽ sinh N2 hoặc N2O
VD:
NH4HCO3 t→0 NH3 + H2O + CO2
NH4NO2 t→0 N2 + 2H2O
NH4NO3 t→0 N2O + 2H2O
Câu 1:
Phương trình nhiệt phân:
2 Cu(NO3)2 t→0 2CuO + 4NO2 + O2
2.188 216g n? 54g khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy:
m Cu(NO3)2 =
2.188 54 216 =94g
Theo phản ứng ta tấy số mol của:
nNO2 = 4 nO2 = 2 nCu(NO3)2
(10)Câu 2:Nung 66,2 g Pb(NO3)2 thu 55,4 g
chất rắn
a/Tính hiệu śt phản ứng b/Tìm thể tích khí bay (đktc)
nNO2 = 2 nCu(NO3)2 = 2.0,5 =1 mol
V(NO2) =22,4 lit nO2 =
4nNO2 = ¼ mol
VO2 = 22,4/4 = 5,6 lit
Câu 2:Phương trình phản ứng:
2 Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
2.331g 4mol 1mol Khối lượng muối giảm: 66,2 -55,4 = 10,8g Cứ 1mol Pb(NO3)2 bị phân tích khối lượng
giảm:
331 - 223= 108 g
Cứ 662 bị phân tích khối lượng giảm 216g m? <= khối lượng giảm 10,8g m = 662.10,8216 =33,1g
hiệu suất phản ứng: 33,1.10066,2 = 50% 662 g Pb(NO3)2 - mol NO2 + 1mol O2
33,1g x y x = 4.33,1662 = 0,2 mol
VNO2 = 4,48 lit
y = 1.33,1662 = 0,05mol
VO2 = 1,12 lit
4/Củng cố bài: cơng thức biến đởi tính nồng độ
5/Dặn dò: H/s làm tập (giáo viên giao tập trước tuần) IV.RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(11)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 09 Ngày dạy: 10/2010 Tiết : 09
VIẾT PTPU CHUYỂN HÓA CỦA NITO - PHOTPHO I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức: Viết phương trình nhiệt phân, dạng tốn hởn hợp
2.Về kĩ : cân bằng phương trình sau viết, cách tính toán II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
1/ Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa
NO2 (→1) HNO3 (→2) Cu(NO3)2 (→3) Cu(OH)2 (4→) CuO (→5)Cu(6→) CuCl2 HS lên bảng viết phương trình , HS khác
nhận xét , GV nhận xét ⇒ hoàn chỉnh.
2/ Khi cho 7,75 g hỗn hợp Cu Al tác
dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun
nóng, sinh 7,84 lít khí nhaát NO2
(đktc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
HS leân bảng viết phương trình , HS khác
nhận xét , GV nhận xét ⇒ hoàn chỉnh.
3/ Bằng phương pháp hóa học phân
Các phương trình hóa học:
1/ 2NO2 + 12 O2 + 2H2O ⟶ 2HNO3
2/ CuO + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2
4/ Cu(OH)2 t
→ CuO + H2O
5/ CuO + H2 t
→ Cu + H2O
6/ Cu +2FeCl3 ⟶ CuCl2 + 2FeCl2
Các phương trình hóa học:
Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2 +
H2O
x 2x
Al + 6HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + 3NO2 +3
H2O
y 3y 64x +27y=7,75 x = 0,1
(12)biệt dung dịch sau: NaNO3, HCl, NaCl,
HNO3
HS lên bảng viết phương trình , HS khác
nhận xét , GV nhận xét ⇒ hoàn chỉnh.
4/ Sản phẩm khí cho dung dịch
HNO3 loãng phản ứng với kim loại đứng sau hidro là:
A NO B NO2
C N2 D Tất sai 5/ Để điều chêù HNO3 phịng thí nghiệm, hoà chất sau làm nguyên liêïu
A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2
C NaNO3, H2, N2, HCl D AgNO3,
HCl
%mCu =82.5 %mAl =17.5
NaNO3 HCl K0pứ
HCl HNO3 có pứ(NO2)
NaCl NaNO3 K0pư
HNO3 NaCl có
pứ(AgCl)
Đáp án : B NO2
Đáp án : A NaNO3, H2SO4 đặcNhận xét
4/ Củng cố : Bằng tập : Hợp chất nitơ tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại
A NO B NH3 C NO2 D N2O5
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
Ký duyệt, ngày 10/2010 Hiệu Trưởng
Quỳ tím Cu
(13)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 10 Ngày dạy: 10/2010 Tiết : 10
VIẾT PTPU CHUYỂN HÓA CACBON I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Cacbon vừa tác dụng với oxi, oxit, hidro, kim loại, cacbon có tính khử -Tính chất cacbon oxit
2.Về kĩ : Xác định phân loại hợp chất vô cơ, cân bằng phương trình sau viết
II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Bài 1: Viết phương trình phản ứng
chuyển hoá chất sơ đồ sau: a/CO2 →1 C →2 CO 3→ CO2 →4
CaCO3 5→
Ca(HCO3)2 6→ CO2
b/ Si 7→ Mg2Si →8 SiH4 →9 SiO2
10
→ Si
Bài 1: a/
1.CO2 + 2Mg → 2MgO + C
2.2C + O2 t , cao→ 2CO
3.2CO + O2 → 2CO2
4.CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
5.CaCO3 + CO2 + H2O (CaHCO3)2
6.(CaHCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O +
CO2
b/
7.Si + 2Mg → Mg2Si
(14)Bài 2:
Hãy viết phương trình phản ứng sau: 1.CO2 + C ?
2.H2O + C ?
3.CaO + C ? 4.CO2 + Mg?
5.SiO2 + NaOH ?
6.Si + C 2000→ C ? 7.Si + KOH + H2O ?
8.Fe2O3 + CO ?
9.SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
10.SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Bài 2:
1.CO2 + C ↔ 2CO
2 H2O + C → H2 + CO
3 CaO + C → CaC2 + CO
4 CO2 + Mg → 2MgO + C
5 SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O
6 Si + C 2000→ C SiC
7 Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2O
8 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + +3CO2
4/ Củng cố : Bằng tập : Viết phương trình phản ứng chủn hoá chất sơ đồ sau:Na2CO3 → NaHCO3 → CO2 → CO → I2
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(15)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 11 Ngày dạy: 10/2010 Tiết : 11
GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Điều chế khí CO2, sự có mặt CO2 khí qủn
-Tính chất canxi cacbonat -Tính chất CO2
2.Về kĩ : Xác định phân loại hợp chất vô cơ, cân bằng phương trình sau viết
II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Câu 1: Tại điều chế khí CO2 phịng
thí nghiệm người ta dùng dung dịch NaHCO3
và H2SO4 đặc để khí CO2 khơ
Câu 2:Vì hàm lượng khí CO2 khí
qủn hành tinh giữ gần không đởi
Câu 1:
Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí CO2 từ axit HCl với đá vơi theo phương trình
phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↓ + H2O
Hổn hợp khí dẫn qua dung dịch NaHCO3
để giử lại HCl (khí) có thể bị kéo theo Sau hởn hợp khí cịn lại dẫn qua H2SO4 đậm đặc để giử nước Sau cùng
lại CO2 khô
Câu 2:
Trong khí qủn có 0,03 % khí CO2, hơ hấp
của người thải khoảng % Ngồi cịn sự đốt cháy nhiên liệu động vật khác cũng thải khí CO2 Bên cạnh q trình quang
hợp xanh hấp thụ khí CO2 thải khí O2
(16)Câu 3:Hãy viết phương trình phản ứng sau:
1.CO2 + C → ?
2.H2O + C → ? + ?
3.CaO + C → ? + ? 4.CO2 + Mg → ? + ?
5.Si + C 2000→ C ?
6.Si + KOH + H2O → ?
7.SiO2 + NaOH → ?
8.Fe2O3 + CO → ?
6n CO2 + 5n H2O as→ (C6H10O5)n + 6n
O2
Câu 3:
1.CO2 + C → 2CO
2.H2O + C → ? H2+ ? CO
3.CaO + 3C → ?CaC2 + ?CO
4.CO2 + 2Mg → ?2MgO + ? C
5.Si + C 2000→ C ?SiC
6.Si + 2KOH + H2O → ? K2SiO3 + H2
7.SiO2 + NaOH → ? Na2SiO3 + H2O
8.Fe2O3 + 3CO → ? 2Fe + 3CO2
4/ Củng cố : Bằng tập : Viết phương trình phản ứng chủn hố chất sơ đồ sau:Cát thạch → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(17)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 12 Ngày dạy: 11/2010 Tiết : 12
GIẢI BÀI TOÁN HỔN HỢP I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Tính chất CO2 tác dụng với bazo
-Phương pháp giải toán hổn hợp -Các công thức n =m/M, C = n/V …
2.Về kĩ : Xác định phân loại hợp chất vô
cân bằng phương trình phản ứng, so sánh tỉ lệ II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng
Câu 1: Hồ tan 11,2 lít CO2 (đktc) vào 80 ml
Dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol/l dung dịch tạo thành
Phương pháp
1.viết phương trình phản ứng
2.đặt x, y số mol chất, lập tỉ lệ hoặc thiết lập phương trình đại số
3giải, suy số mol khối lượng chất tham gia phản ứng
Câu 1:
Số mol CO2 = 22,411,2 = 0,5 mol
Số mol NaOH dung dịch :0,8.1 = 0,8mol 1< nnNaOH
CO2
= 0,80,5=1,6 <
Có phản ứng xãy tạo muối : CO2 + NaOH → NaHCO3
x x x
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
y 2y y
Gọi x y số mol NaHCO3 Na2CO3 nCO2 = 0,5 = x + y
(18)Câu 2:Cho 2,464 lit CO2 (đktc) qua dung
dịch NaOH sinh 11,44 g hổn hợp muối Na2CO3 NaHCO3
Hãy xác định số gam mỗi muối thu
y = 0,3 mol; x =0,2 mol
CM
(NaHCO)3 = X
V =
0,2
0,8 = 0,25 M
Na
¿
CO
¿2¿
¿
M¿
C¿
= Vy = 0,30,8 = 0,375 M
Câu 2:
a/phương trình phản ứng: CO2 + NaOH → NaHCO3
x x x
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
y 2y y
nCO2 = 2,464
22,4 = 0,11 mol 106y + 84x = 11,44 x + y = 0,11
y = 0,1mol => mNa2CO3 = 10,6 g
x = 0,01 => mNaHCO3 = 0,84 g
4/ Củng cố : Bằng tập :
a/Hoà tan 5,6 lit CO2 (đktc) voà 400 mol dung dịch KOH 1M Tính nồng độ mol/l dung dịch tạo
thành
b/Hoà tan 896ml CO2 (đktc) vào 2,25 lit dung dịch Ca(OH)2 0,01M Tính nồng độ mol/l dung
dịch tạo thành
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(19)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 13 Ngày dạy: 13/11/2010 Tiết : 13
KHỬ OXI KIM LOẠI I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Tính chất CO tác dụng với bazo oxi bazo -Phương pháp giải tốn hởn hợp
-Các công thức n =m/M, C = n/V …
2.Về kĩ : Xác định phân loại hợp chất vô
cân bằng phương trình phản ứng, so sánh tỉ lệ có II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ổn định tổ chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Câu 1:
Cho hổn hợp Fe Fe2O3 người ta thực hiện
thí nghiệm sau:
TN1:Cho luồng khí CO qua a g hởn hợp thu 11,2g sắt
TN2:Ngâm a g hổn hợp vào dung dịch HCl phản ứng xong thu 2,24 lit khí H (đktc)
Phương pháp
1.viết phương trình phản ứng
2.đặt x, y số mol chất, lập tỉ lệ hoặc thiết lập phương trình đại số
3giải, suy số mol khối lượng chất tham gia phản ứng
(Nếu đề cho đầy đủ kiện chỉ dựa vào phương trình để tính tốn)
Câu 1: Phản ứng :
TN1: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
TN2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Số mol Fe thu được:
nFe = 11,2
(20)Tính % khối lượng mỗi chất hỗn hợp ban đầu
Câu 2: Khử oxi sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 0,84g Fe 448 ml CO2 (đo ở đktc)
a.Hãy xác định cơng thức oxit sắt đã dùng b.Tính khối lượng oxit sắt tham gia phản ứng c.Suy thể tích CO (đktc) cần dùng cho phản ứng
Suy số mol
nFe2O3 =
2 nFe = 0,22 = 0,1mol
Khối lượng nFe2O3 = 160 0,1 = 16 g
nH2 =
2,24
22,4 = 0,1mol
Vậy khối lượng sắt hổn hợp mFe = 0,1 56 = 5,6 g
%Fe2O3 = 5,616 100
+16 = 74 %
%Fe = 100 - 74 = 26 % Câu 2:
a.Tìm cơng thức oxit sắt (FexOy)
phản ứng:
FexOy + y CO → x Fe + y CO2
y x y
0,015 0,02 mol
nFe=0,84
56 =0,015mol
Thể tích CO2 : 448ml → số mol 0,02
Tỉ lệ : x : y = 0,015 : 0,020 = 3: Oxit Fe3O4
b Tính khối lượng Fe3O4 tham gia phản ứng
Cứ 1mol Fe3O4 → mol Fe
x? ← 0,015 mol
nFe3O4=x=0,015
3 =0,005mol
mFe3O4=0,005.232=1,16g
c.VCO = 22,4 0,02 = 0,44 lit
4/ Củng cố :
5/ Dặn dò: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(21)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 14 Ngày dạy: 17/11/2010 Tiết : 14
BÀI TOÁN LẬP CÔNG THỨC DỰA VÀO TỈ LỆ I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Khái niệm công thức (CTPT, CTCT, CTĐG ) - Các công thức tính tốn
2.Về kĩ : tính tốn nhận dạng cơng thức tính thích hợp II.CHUẨN BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ổn định tổ chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Giáo viên ôn tập kiến thức cũ Gọi công thức đơn giản nhất hợp chất hữu CxHyOz
x : y : z = nC : nH : nO =
mC 12,0 :
mH 1,0:
mO 16,0
Hoặc x : y : z =
%C 12,0 :
%H 1,0 :
%O 16,0
Bước : Xác định thành phần định tính chất A : C, H, O
Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz
Bước : Căn đầu tìm tỉ lệ x : y : z =
%C 12,0 :
%H 1,0 :
%O
(22)Từ ơgenol (trong tinh dầu huơng nhu) điều chế đợc metylơgenol (M = 178 g/mol) chất dẫn dụ côn trùng Kết phân tích nguyên tố metylơgenol là: %C =74,16%; %H = 7,86%, cịn lại oxi
1 CT§GN cđa metylơgenol là:
A C5H7O B C11H14O2
C C3H5O D C6H7O
40,00 12,0 :
6,67 1,0 :
53,33
16,0 = 1:2:1
Bước : Từ tỉ lệ tìm cơng thức đơn giản nhất : CH2O
Bài giải: B 1: Xác định thành phần % nguyên tố metylơgenol
%C, %H (đã biết)
%O = 100% - (%C + %H) = 17,98% B2: LËp CTĐGN
- Gọi CTPT CxHyOz (x,y,z nguyên
du¬ng)
- Ta cã: x : y : z %C
12,0 :
%H
1,0 :
%O
16,0 =
74,16
12,0 :
7,86
1,0 :
17,98 16,0
x : y : z = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 5,5 : 7: 1= 11 : 14:
CT§GN: C11H14O2
B 3: LËp CTPT
- CTPT cã d¹ng: (C11H14O2)n
178n = 178 n =
- Vậy CTPT metylơgenol là: C11H14O2
4/ Củng cố :
5/ Dặn dị: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
(23)Ngày soạn: 09/2010 GIÁO ÁN Tuần : 15 Ngày dạy: 22/11/2010 Tiết : 15
TÌM CTPT TỪ KHỐI LƯỢNG SP ĐỐT CHÁY I.MỤC TIÊU:
Về kiến thức:
-Khái niệm công thức (CTPT, CTCT, CTĐG ) - Các cơng thức tính tốn
2.Về kĩ : tính tốn nhận dạng cơng thức tính thích hợp II.CH̉N BỊ :
GV:Hệ thống tập câu hỏi tập phù hợp với học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
1/Ởn định tở chức lớp: 2/ Kiểm tra củ: 3/Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Giáo viên nhắc cho học sinh tìm CTPT từ
khối lượng sản phẩm đốt cháy
Ví dụ :Hợp chất Y chứa nguyên tố C, H,O.Đốt cháy hoàn toàn 0,88 g Y thu 1,76 g CO2 0,72 g nước Tính tỉ khối
của Y so với khơng khí xấp xĩ 3,04 Xác định cơng thức phân tử Y
Đặt công thức phân tử Y CxHyOz CxHyOz +
(x+ y 4−
z
2 )O2 ⃗to xCO2 +
y
2 H2O Ti
́nh trực khối lượng sản phẩm đốt cháy
MY = 29,0.3,04 ≈ 88,0 (g/mol) nY =
0,88
88,0=0,010 (mol)
nCO
2 =
1,76
44,0=0,040 (mol)
(24)Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam M chØ
chứa hiđro cacbon thu đợc 2,8 lít CO2 (đktc)
1 CT§GN cđa M lµ:
A C5H12 B CH2 C C3H6
D C2H6
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hợp chất hữu X sau cho sản phẩm lần lợt qua
bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch
NaOH d Sau phản ứng thấy khối lợng bình tăng 2,7 gam, bình tăng 6,6 gam
1 CTĐGN X là:
A C2H6O2 B C3H6O2
C CH3O D C3H6O
2 X thuộc dãy đồng đẳng axit no đơn
chøc (CnH2nO2: n≥1) CTPT cđa X lµ:
A C3H6O2 B C2H6O2
C C3H6O D C4H8O2
1 mol 0,010 mol (x+
y 4−
z
2 )O2 ⃗to xCO2 +
y
2 H2O x mol
y 0,040 mol 0,040 mol Từ tỉ lệ ta tính x = 4; y =
MY=12.4 + 1.8+16.z=88 ta có z =
Vậy cơng thức phân tử C4H8O2
Bài 1:Đáp án A
Bài 2: 1.Đáp án B 2.Đáp án A
4/ Củng cố :
5/ Dặn dị: HSlàm tập ( GV giao tập trước 01 tuần) IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………
pH dung axit ố ion dung dịch axit kim loại