A. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ D. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A.[r]
(1)ĐỀ GỐC PHẦN TRẮC NGHIỆM
Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl
C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 [<Br>]
Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đo đktc Tìm kim loại R?
A Fe B Al C Mg D Cu
[<Br>]
Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố:
A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2SC H2SO4, Br2, HCl D Cả A,B,C [<Br>]
Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là:
A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8
[<Br>]
Cho chất sau : FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử :
A B C D
[<Br>]
Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ [<Br>]
Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D
[<Br>]
Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội :
A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag. [<Br>]
Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ?
A SO2 B H2 C H2S D Không xác định
[<Br>]
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 5,3g
[<Br>]
Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hoà dung dịch X Công thức phân tử Oleum X công thức sau đây:
A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3
[<Br>]
Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dụng dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là:
A Mg B Fe C Cr D Mn
[<Br>]
Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít. D 2,24 lít.
[<Br>]
Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 đặc nóng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?
A 2 B C 3 D 4
[<Br>]
Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 45,55 gam. B 54,55 gam. C 27,275 gam. D 55,54 gam.
[<Br>]
Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử bị oxi hóa
(2)[<Br>]
Cho câu sau:
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng
(3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
(4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc
Các câu
A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5). D (1), (3), (4). [<Br>]
H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với nhau?
A FeS + HCl. B H2 + S. C PbS + HCl. D Na2S + H2SO4 loãng.
[<Br>]
Câu diễn tả khơng tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxihố vừa có tính khử.
B Hiđơsunfua vừa có tính oxihố vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxihố vừa có tính khử. D
Axít sunfuaric vừa có tính oxihố vừa có tính khử. [<Br>]
Trong chất sau: H2SO4 đặc, P2O5, CaO chất thường dùng để làm khơ khí H2S là:
A H2SO4đặc B P2O5 C CaO D P2O5 CaO
A ĐỀ KIỂM TRA
I TRẮC NGHIỆM:Câu 1: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl
C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 2: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đo đktc Tìm kim loại R?
A Fe B Al C Mg D Cu
Câu 3: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hoá:
A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2SC H2SO4, Br2, HCl D Cả A,B,C
Câu 4: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là:
A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8
Câu 5: Cho chất sau : FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử :
A B C D
Câu 6: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ
Câu 7:Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
A B C D Câu 8: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội :
A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag.
Câu 9: Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ?
A SO2 B H2 C H2S D Không xác định
Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 5,3g
Câu 11: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử Oleum X công thức sau đây:
A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3
Câu 12: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là:
(3)Câu 13: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn là A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít.
Câu 13: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 đặc nóng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?
A 2 B C 3 D 4
Câu 15: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 45,55 gam. B 54,55 gam. C 27,275 gam. D 55,54 gam.
Câu 16: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử bị oxi hóa
A : 3 B : 3 C : 1 D : 2
Câu 17: Cho câu sau:
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng
(3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
(4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc
Các câu
A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4). Câu 18: H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với nhau?
A FeS + HCl. B H2 + S. C PbS + HCl. D Na2S + H2SO4 lỗng.
Câu 19: Câu diễn tả khơng tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxihố vừa có tính khử.
B Hiđơsunfua vừa có tính oxihố vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxihố vừa có tính khử. D Axít sunfuaric vừa có tính oxihố vừa có tính khử.
Câu 20: Trong chất sau: H2SO4 đặc, P2O5, CaO chất thường dùng để làm khơ khí H2S là:
A H2SO4đặc B P2O5 C CaO D P2O5 CaO
II TỰ LUẬN:
Câu 1: (1,5 đ)Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron:
a) Mg + H2SO4 đặc → + H2S +
b) Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng → + SO2 +
Câu 2: (1,5 đ) Viết phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa, ghi rõ điều kiện có:
S (1)
SO2 (2) S (3) H2S (4) H2SO4 (5) SO2 (6) Na2SO3
Câu 3: (2,0 đ) Cho m gam Zn tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S
và SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 a) Tính số mol khí hỗn hợp?
b) Tính giá trị m khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng ?
B THƯ VIỆN CÂU HỎI
I ĐẠI CƯƠNG NHÓM VIA VÀ LƯU HUỲNH: (3) 1 Biết: (1)
Câu 1: Câu diễn tả khơng tính chất hoá học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ?
A Lưu huỳnh vừa có tính oxihố vừa có tính khử
B Hiđơsunfua vừa có tính oxihố vừa có tính khử
C. Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxihố vừa có tính khử
D
. Axít sunfuaric vừa có tính oxihố vừa có tính khử
2 Hiểu: (2)
Câu 1: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 đặc nóng,
Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?
A. B. C. D.
Câu 2: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử bị oxi hóa
(4)3 Vận dụng: (0)
II TÍNH CHẤT; ĐIỀU CHẾ SO2, SO3, H2S: (4)
1 Biết: (1)
Câu 1: H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với nhau?
A. FeS + HCl B. H2 + S C. PbS + HCl D. Na2S + H2SO4 loãng
2 Hiểu: (1)
Câu 1: Cho câu sau:
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3
(2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng
(3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
(4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit
(5) Khí SO2 có màu vàng lục độc
Các câu
A. (2), (5) B. (1), (2), (3), (5) C. (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) 3 Vận dụng: (2)
Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
là:
A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 5,3g
Câu 2: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch d KOH 0,1 M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử Oleum X công thức sau đây:
A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3
III TÍNH CHẤT, ĐỀU CHẾ AXIT SUNFURIC: (9) 1 Biết: (4)
Câu 1: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl
C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 2:Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng là:
A B C D Câu 3: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội :
A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag. Câu 4: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ
C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ
2 Hiểu: (1)
Câu 1: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là:
A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8
3 Vận dụng: (4)
Câu 1: Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử
đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ?
A SO2 B H2 C H2S D Không xác định
Câu 2: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít
khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 45,55 gam. B 54,55 gam. C 27,275 gam. D 55,54 gam.
Câu 3: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn
A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít.
Câu 4: (2,0 đ) Cho m gam Zn tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S SO2
(đktc) có tỉ khối so với H2 24,5
a) Tính số mol khí hỗn hợp?
b) Tính giá trị m khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng ?
IV TỒNG HỢP: (7) 1 Biết: (2)
Câu 1: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố:
(5)A H2SO4đặc B P2O5 C CaO D P2O5 CaO 2 Hiểu: (2)
Câu 1: Cho chất sau : FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử :
A B C D
Câu 2: (1,5 đ) Viết phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa, ghi rõ điều kiện có: S (1)
SO2 (2) S (3) H2S (4) H2SO4 (5) SO2 (6) Na2SO3 3 Vận dụng: (3)
Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đo đktc Tìm kim loại R?
A Fe B Al C Mg D Cu
Câu 2: Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là:
A Mg B Fe C Cr D Mn
Câu 3: (1,5 đ) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) Mg + H2SO4 đặc → + H2S +
b) Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng → + SO2 +
C ĐÁP ÁN
Câu 1: Mỗi phản ứng 0,75 (đ)*2:a) 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 0,75 (đ) b) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 0,75 (đ) Câu 2: (1,5) Mỗi phản ứng đúng, đủ điều kiện 0,25 (đ)*6 : 1,50 (đ) Câu 3:
4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 0,50 (đ) a) HS tính được: nH2S = 0,15 (mol) ; nSO2 = 0,15 (mol) 0,50 (đ)
b) HS tính được: m = 48,75 (g) 0,50 (đ)
mMuối = 120,75 (g) 0,50 (đ)
D MA TRẬN ĐỀ
BIẾT HIỂU VẬN DUNG TỔNG CỘNG
TN TL TN TL TN TL TN TL
I ĐẠI CƯƠNG NHÓM VIA
VÀ LƯU HUỲNH: (3) - Tính chất vật lícủa lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh - Cấu hình electron, lượng tử ngun tử lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích; số oxi hố lưu huỳnh - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua
- Tính chất axit axit sunfu hiđric, muối sunfua - Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh hiđro sunfua
- Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) - Viết PTHH chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S
- Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S - Phân biệt khí H2S với khí khác
- Giải tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan
(6)đã biết khí oxi, hiđro, clo - Số câu hỏi
- Điểm - Tỉ lệ %
1 0,25 0,5 0 0,75 1,5 II TÍNH CHẤT; ĐIỀU CHẾ
SO2, SO3, H2S: (4)
- Cấu tạo phân tử, tính chất hố học lưu huỳnh đioxit - Cấu tạo phân tử, tính chất hố học lưu huỳnh trioxit
- Tính chất, điều chế SO2, H2SO4 - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế
- Giải tập: Tính nồng độ khối lượng muối H2S, SO2, SO3 tác dụng với kiềm
- Số câu hỏi - Điểm - Tỉ lệ %
1 0,25 0,25 0,5 1,0 2,0 III TÍNH CHẤT, ĐỀU CHẾ
AXIT SUNFURIC: (9)
- Cấu tạo phân tử, tính chất hố học axit sunfuric - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất)
- Giải tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan
- Số câu hỏi - Điểm - Tỉ lệ %
4
1,0 0,25 0,75 2,0 2,0 2,0 IV TỒNG HỢP: (7) - Nêu ứng
dụng thực tế, phương pháp sản xuất
- Dựa vào cấu tạo, số oxi hóa dự đốn chất hố học
- So sánh tính axit, tính oxi hóa khử
- Toán tinm2 kim loại, định lượng
- Toán tổng hợp
- Số câu hỏi - Điểm - Tỉ lệ %
2 0,5 0,25 1,5 0,5 1,5 1,25 3,0 TỔNG CỘNG
- Số câu hỏi - Điểm - Tỉ lệ %