Đang tải... (xem toàn văn)
Biết các chất trong dung dịch phân li hoàn toàn.. Sục từ từ khí NH 3 đến dư vào dung dịch Y, sau khi[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRÀ VINH
TRƯỜNG THPT VŨ ĐÌNH LIỆU ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 1MƠN: HỐ HỌC 11 - BAN KHTN
Thời gian làm bài: 60 phút
Họ tên học sinh: Lớp:……
*Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1: (2,0 điểm)
a) Cho chất: CaCO3, H2SO4, NaOH, AlCl3, BaCl2 tác dụng với đơi
một Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,80.10–5. Tính nồng độ mol/l ion OH–
dung dịch trên.
Câu 2: (1,5 điểm)
Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml
dung dịch Ba(OH)2 aM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12
Biết chất dung dịch phân li hồn tồn Hãy tính giá trị a m?
Câu 3: (2,0 điểm)
Có dung dịch nhản đựng lọ riêng biệt gồm: NaCl, HCl, HNO3,
NH4Cl, (NH4)2SO4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch trên.
Câu 4: (1,5 điểm)
Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện có) thực chuỗi chuyển hoá sau:
HNO3 (1) Zn(NO3)2 (2) Zn(OH)2 (3) [Zn(NH3)4](OH)2
(4)
H3PO4 (5) NaH2PO4 (6) Na2HPO4
Câu 5: (3,0 điểm)
Hịa tan hồn tồn 10,45 gam hỗn hợp X gồm Al Cu 200 gam dung dịch
HNO3 63%, đun nóng Sau phản ứng thu 14,56 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy
nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch Y, sau khi
phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa a) Tính giá trị m?
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?
(Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cu = 64, Al = 27; Ba = 137)
(2)ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2010-2011
MƠN: HỐ HỌC 11 – BAN KHTN
CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM
1
a)
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b)
NH3 + H2O NH4+ + OH– Ban đầu: 0,1M
Phân li: x x x Cân bằng: (0,1 – x) x x
2
5
b
3
[NH ].[OH ] x
K 1,80.10
[NH ] (0,1 x)
Vì x << 0,1 0,1 – x 0,1 x = [OH–] = 1,34.10 – M
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
2
H
n (0, 08.0, 25) (2.0,01.0, 25) 0, 025(mol)
OH (bñ)
n 2.0,25a 0,5a
pH = 12 [H+] = 10–12 (OH– dư)
[OH ](dö) 10 M2 nOH(dö ) 10 0,5 0,005(mol)2
Ta có: H+ + OH– H2O 0,025(mol) 0,025
0,5a = 0,025 + 0,005 a = 0,06 (mol)
2 Ba
SO
n 0,25.0,06 0,015(mol) n 0,01.0,25 0,0025(mol)
Ba2+ + SO42– BaSO4 0,0025 (mol) 0,0025 0,0025
4 BaSO
m 0,0025.233 0,5825(gam)
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
3
Trích dung dịch cho lần thí nghiệm - Cho đồng kim loại vào dung dịch trên:
+ Nhận thấy có dung dịch có tượng có khí màu nâu đỏ HNO3
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + dung dịch lại khơng có tượng
- Cho quỳ tím vào dung dịch cịn lại nhận thấy có dung dịch làm quỳ tím hố đỏ HCl
- Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch cịn lại:
+ Một dung dịch vừa có tượng kết tủa trắng vừa có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm nước (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3+ 2H2O
+ Một dung dịch có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm ướt NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3+ 2H2O - Dung dịch cịn lại khơng tượng NaCl
0,5 điểm 0,25 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm (1) 4HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,25 điểm
(3)(2) Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3 (3) Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 (4) 5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2O (5) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (6) NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
5
a) Tính giá trị m?
Theo đề : 27x + 64y = 10,45 (I)
3 HNO (bñ)
200.63
n 2(mol)
100.63
2 NO
14,56
n 0,65(mol)
22,4
Phương trình phản ứng :
Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) x (mol) 6x x 3x
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) y (mol) 4y y 2y
(1), (2) 3x + 2y = 0,65 (II) Giải (I) (II) x = 0,15; y = 0,1
3
HNO (pö ) HNO (dö )
n 6x 4y 1,3(mol) n 2 1,3 0,7(mol) HNO3 + NH3 NH4NO3 (3) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 (4) 0,15 (mol) 0,15
Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (5) Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 (6) m = 0,15.78 = 11,7 (gam)
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?
mdd = 10,45 + 200 – 46.0,65 = 180,55 (gam)
3
(HNO )
0, 7.63
C% 100 24, 4%
180,55
3
Al( NO )
0,15.213
C% 100 17,7%
180,55
3
Cu (NO )
0,1.188
C% 100 10, 4%
180,55
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
*Chú ý: Khi chấm điểm học sinh giải theo cách khác (hoặc viết phương trình khác) hợp lí cho điểm tối đa.