THÌ BẠN HÃY GỌI ĐIỆN CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG+ 6 CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT...VỚI MỘT CHI PHÍ VÔ CÙNG NHỎ BÉ CHƯA BẰNG 1 CA DẠY THÊM CỦA [r]
(1)Chìa khóa vàng
ph ơng pháp bảo toàn electron
Thc s : Nguyễn Văn Phú: 01652.146.888 098.92.92.117
(mail: phueuro@gmail.com)
BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS XEM LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TỐN CHẬM VÀ ÍT CÁCH GIẢI HAY, CHƯA HIỆU QUẢ THÌ BẠN HÃY GỌI ĐIỆN CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG+ CHUN ĐỀ GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT VỚI MỘT CHI PHÍ VƠ CÙNG NHỎ BÉ CHƯA BẰNG CA DẠY THÊM CỦA BẠN CHÚC CÁC ĐỒNG NGHIỆP LUÔN VỮNG TAY CHÈO ĐỂ ÂM THẦM VÀ LẶNG LẼ ĐƯA NHỮNG CHUYẾN ĐỊ CẬP BẾN THẬT AN TỒN.
CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CĨ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VƠ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100
ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU
CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHĨA ƠN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117
nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm trớc bớc vo
kỳ thi cđ-đh năm 2011.
( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).
Chìa khóa vàng ph ơng pháp bảo toàn electron I sở lý thuyết
- Trong mét hƯ oxi ho¸ khư: “tỉng sè e chÊt khư nhêng b»ng tỉng sè e mµ chÊt oxi ho¸ nhËn” Hay “tỉng sè mol e chÊt khư nhêng b»ng tỉng sè mol e chÊt oxi ho¸ nhËn”
VÝ dơ:
(2)¸p dơng phơng pháp bảo toàn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t
- Quan trọng áp dụng phơng pháp việc phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối hệ oxi hố khử, ta khơng cần quan tâm đến việc cân phản ứng oxi hoá khử xảy
- Khi áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta phải làm bớc sau: + B1: Từ kiện toán đổi số mol
+ B2: Viết q trình oxi hố, q trình khử, đồng thời thiết lập đại lợng theo số mol
+ B3: áp dụng định luật bảo toàn e cho hai trình trên: “Tổng số mol e chất nhờng tổng số mol e chất nhận” Từ thiết lập phơng trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết tốn để tìm két nhanh xác
II Ph¹m vi sư dơng:
Gặp nhiều chất tốn mà xét phơng trình phản ứng phản ứng oxi hóa khử (có thay đổi số e) phản ứng xảy phức tạp, nhiều đoạn, nhiều q trình ta áp dụng phơng pháp bảo tồn e
- Cần kết hợp phơng pháp nh bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố để giải bi toỏn
- Cần có nhiều chất oxi hoá nhiều chất khử tham gia toán ta cần tìm tổng số mol e nhận tổng sè mol e nhêng råi míi c©n b»ng
III Bài toán áp dụng
Bi toỏn 1: (Trớch thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008). Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8 M H2SO4 0.2 M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là:
A 0.746 lÝt B 0.448 lÝt C 1.792 lÝt D 0.672 lít Bài giải:
áp dụng phản ứng oxi hoá khử:
3
NO 4H 3e NO 2H O
0,12 0,03
Ta cã:
H (HNO )
H
H (H SO )
n 0,08mol
n 0,12mol n 2.H SO 2.0,2.0,1 0,04
VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D
Phân tích toán:
+ Học sinh A lµm: Cu - 2e Cu2+ 0,05 0,1 0,05
5
N 3e N (NO)
x 3x x
2
NO
0,1 0,1
x V .22,4
3 3
=>sai + Häc sinh B lµm:
2+
5
Cu - 2e Cu x 2x x
2x 0,24 x 0,12
N 3e N (NO)
0,05 0,24 0,08
(kh«ng thoả mÃn) nCu = 0,05mol
+ Học sinh C lµm: 2+
3
Cu - 2e Cu
0,05 0,1 0,1 x 0,1(sai)
3
NO 4H 3e NO 2H O
x 4x 3x x
+ Häc sinh D lµm:
(3)+
2 H (HNO )
NO H
H (H SO )
n 0,08mol 1
n 0,1mol V 0,1.22,4 0,56(Sai)
n 0,02mol
+ Học sinh E nhận xét: Có thể Cu d Cu phản ứng hết nên làm nh A
Bài tốn 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trờng khơng có khơng khí) đến phản ứng xẫy hồn tồn thu đợc hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhn bng nhau:
- Phần tác dụng với H2SO4 loÃng d sinh 3.08 lít khí hiđrô (đktc)
- Phần tác dụng NaOH d sinh 0.84 lít khí hiđrô (đktc) Giá trị m gam là:
A 22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43 Bài giải:
Phân tích toán: Từ P2 + NaOH d nên Al d Fe2O3 hết: Nh hỗn hợp Y: Fe, Al2O3 Al d
Gọi x, y, z lần lợt số mol Al2O3, Fe Al d phần:
P1:
3
2
2 Al 3e Al z 3z z Fe 2e Fe
y 2y y
2H 2e H
0,275 0,1375
¸p dơng §LBT e: 3z + 2y = 0,275 (1)
P2:
3
2
Al 3e Al
z 3z z
2H 2e H
0,075 0,0375
áp dụng ĐLBT e: 3z = 0,075 z= 0,025M
Thay vµo (1) y = 0,1mol: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (3) Tõ (3)
2
Al O Fe
1
x n n 0,05mol
2
m = 2.(0,05 102 + 56 0,1 + 27 0,025)= 22,75 A
Bài tốn 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2007) Nung m gam bột Fe ôxi thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 0.56 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m gam là:
A 2.62 B 2.32 C 2.22 D 2.52 Bµi gi¶i.
Fe - 3e Fe3+ x 3x
N+5 + 3e N+2 (NO) 0,075 0,025
áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) Mặt khác: mX = mFe +
2
O
m
56x+ 32y=3 (2) O2 + 4e 2O-2
y 4y
Tõ (1) vµ (2) x 0,045
(4) m = 56 0,045 = 2,52g D
Bài tốn 4: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan 5.6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0.5 M Giá trị V ml là:
A. 20 B 40 C 60 D 80 Bài giải
Fe
5,6
n 0,1mol
56
; Fe - 2e Fe2+
0,1 0,2 0,1 Fe2+ - 1e Fe3+
0,1 0,1 0,1 Mn+7 + 5e Mn2+ x 5x
¸p dơng §LBT e: 5x = 0,1 x = 0,1 0,02 5
KMnO
0,02
V 0,04lit 40ml
0,5
B
Phân tích toán: Nếu Fe + H2SO4 tạo V1 lÝt H2 th×:
2
7
Fe 3e Fe
a 3a a
2H 2e H
3a 2b 5c
2b b
M 5e Mn
c 5c c
Bài tốn 5 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dịch Y ( chứa muối axit d ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V lít là:
A. 2.24 B 3.36 C 4.48 D 5.60. Bài giải:
Xỏc định %V NO NO2 X:
2
X NO NO
30x 46(1 x)
M 19.2 x 0,5hay50% n n xmol 1
C¸c phơng trình oxi hoá khử: nFe = a nCu = a;
56a + 64a = 12 a = 0,1mlol
5
3
5
2
2
N 3e N (NO)
Fe 3e Fe
3x x
0,1 0,3
N 1e N (NO )
Cu 2e Cu
0,1 0,2 x x
áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125 Vậy nX = 0,125 = 0,25mol VX = 0,25 22,4 = 5,6 lít D
Bài tốn 6: ( TN TH PT 2007) Hồ tan 5.4 gam Al lợng dung dịch H2SO4 loãng đ Sau phản ứng thu đợc dung dịch X V lít khí H2 đktc Giá trị V lít:
(5)A. 2.24 B 3.36 C 4.48 D 6.72 Bài giải:
2
3
Al H
2
Al 3e Al
0,2 0,6 5,4
n 0,2 n 0,3 27
2H 2e H 0,6 0,3
ứng với 6,72 lít D
Bài tốn 7: (Đề thi thử ĐH Vinh) Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4.64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng d, sau phản ứng hồn tồn thu đợc dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0.1 M Giá trị m gam là:
A 1.92 B 0.96 C 0.48 D 1.44 Bài giải:
Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02 0,02 0,02
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4
0,02 0,04
Dung dịch X H2SO4 d FeSO4, CuSO4
10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,05 0,01
2
Fe (SO )
n cßn d mCu 64.0,03 0,96g 2
B
Bài tốn 8: Cho m gam Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 nóng d thu đợc 11.2 lít (đktc) hh khí A gồm: N2 , NO, N2O có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1:2 Giá trị m gam là:
A 35.1 B 18.9 C 27.9 D 26.1
Bài giải:
2
A N NO N O
11,2
n 0,5mol n 0,2mol;n 0,1mol; n 0,2mol
22,4
+ Qu¸ trình oxi hoá:
Al - 3e Al3+ (1) a 3a a
+ Quá trình khö:
2N+5 + 10e N2 (2) 0,4 0,2
N+5 + 3e N+2 (NO) (3) 0,3 0,1
2N+5 + 8e N+1(N2O) (4) 1,6 0,2
¸p dơng §LBT e:
3a = + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3
mAl = 27 1,3 = 35,1g A
Phân tích toán:
+ Nếu (2, 3, 4) không cân 3a = + 0,3 + 0,8 a = 0,7 mAl = 18,9g B sai + Nếu (2, 3) cân (4) không: 3a = + 0,3 + 0,8 a 3,1
3
(6)+ NÕu (2) kh«ng c©n b»ng, (3,4) c©n b»ng 3a = + 0,3 + 1,6 a 2,9
3
mAl = 26,1 D sai
Bài toán 10: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu đợc 11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m gam là:
A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bài giải:
2
Fe O NO(gp)
m 11,8 m
n ; n ; n 0,1mol
56 32
(p )
ChÊt khư lµ Fe; ChÊt oxi hoá gồm O2 HNO3 FeO - 3e Fe3+
m56 3m56
2-2
.4
11, m 11, m
32 8.4
O + 4e 2O
N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1
ne nhêng = ne chÊt oxi ho¸ nhËn (O2 , NO3 )
3m 11,8 m
0,3 56 8
m = 9,94 gam B
Bài tốn 11: Hồ tan hồn tồn 17.4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13.44 lít khí, cho 34.8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 11.2 lit B 22.4 lít C 53.76 lớt D 26.88 lớt
Bài giải:
Al, Fe, Mg nhêng e, sè mol e nµy chÝnh b»ng sè mol e Cu nhêng tham gia phản ứng với HNO3 số mol e mà H+ nhận cịng chÝnh lµ sè mol e mµ HNO3 nhËn.
2H+ + 2e H2
1,2mol 13,44 0,6mol
22,4
17,4 gam hỗn hợp H+ nhận 1,2mol e
Vậy 34,8gam số mol mà H+ nhận là: 2,4 mol 17,4g hỗn hợp nH 1,2
34,8g hỗn hợp nH 2,4mol N+5 + 1e NO2
2,4 2,4mol
2
NO
V 2,4.22,4 53,76 lít C
Chó ý: NÕu nH 1,2
NO
V 1,2.22,4 26,88 lÝt D sai
Bài tốn 12: Hồ tan hoàn toàn 43.2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng d, tất khí NO thu đợc đem ơxi hố thành NO2 sục vào nớc có dịng oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 V lít khí O2 đktc tham gia vào q trình là:
A 15.12 lÝt B 7.56 lÝt C 6.72 lÝt D 8.96 lÝt Bµi gi¶i:
Ta nhận thấy Cu nhờng e cho HNO3 tạo thành NO2, sau NO2 lại nhờng cho O2 Vậy toàn này, Cu chất nhờng với O2 chất nhận e.
Cu - 2e Cu2+ 0,675 1,35
O2 + 4e 2O
2-x 42-x 4x = 1,35 x = 0,3375
(7)2
O
V 0,3375.22,4 7,56 lít B
Ph©n tÝch: NÕu O2 + 2e 2O2-
2
O
1,35
x V 15,12
2
lÝt A sai
Bài toán 13: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hố trị không đổi thành phần –Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1.792 lít H2 đktc
- Phần nung oxi thu đợc 2.84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 1.56 gam B 4.4 gam C 3.12 gam D 4.68 gam
Bµi giải: A, B chất khử H+ (ở, P1) O2 (ở P2) chất oxi hoá
eH
n
nhËn =
2
eO
n
nhËn 2H+ - 2.1e H2
0,16 0,08 O2 + 4e 2O 2-0,04 0,16
mKLP2 moxit moxi 2,84 0,04.32 1,56g
m = 1,56 x2 = 3,12g C
Ph©n tÝch: NÕu
2
KLP
m 2,84 0,04 x16 2,2g m = 4,4g B sai
Bài toán 14: : Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành phần - P1 tan hết lít dung dich HCl tạo 14.56 lít H2 đktc.
- P2 tan hoàn toàn dung dich HNO3 lỗng nóng thấy 11.2 lít khí NO đktc Nồng độ mol dung dich HCl là:
A 0.45 M B 0.25 M C 0.55 M D 0.65 M.
2 Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc cô cạn dung dịch sau p P1 là: A 65.54 gam B 68.15 gam C 55.64 gam D 54.65 gam
3 PhÇn trăm khối lợng Fe hỗn hợp ban đầu lµ:
A 49.01 % B 47.97 % C 52.03 % D 50.91 %. Kim lo¹i M lµ:
A Mg B Zn C Al D Cu Bài giải:
a)
2
H HCl H
n 0,65mol n 2n 2.0,65 1,3mol
M
1,3
C 0,65M
2
Đáp án D
b) mmuối mKL mCl Trong đó: nCl nHCl 1,3mol mmuói = 22 + 1,3 35,5 = 68,15g Đáp án B c) áp dụng định luật bảo toàn e:
P1: Fe: Fe - 2e Fe2+ x 2x
M - ae Ma+ y ay
(8)3 x 3x
Fe 3e Fe
M - ae Ma+
N+5 + 3e N+2 (NO) 1,5 0,5
2x ay 1,3 x 0,2
3x ay 1,5 ay 0,9
nFe = 0,2 %mFe 0,2.56.100% 50,91%
22
D
d) mM = 22 - 0,2 56 = 10,8g, nM y 0,9; M m 10,8.a 12a
a n 0,9
VËy a = 2; M = 24(Mg) phù hợp
Bi toỏn 15: Cho lung khớ CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X hịa tan hồn tồn HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:
A 16.4 gam. B 14.6 gam C 8.2 gam D 20.5 gam Bài giải:
CO chất khử (ta coi Fe2O3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) moxi(trong oxit) = m - 14g nCO = nO(oxit) = m 14
16
C+2 + 2e C+4 m 14
16
m 14 8
- HNO3 lµ chÊt oxi ho¸: N+5 + 3e N+2 0,3 0,1mol Ta cã: m 14 0,3 m 16,4g
8
A
Bài tốn 16: Cho tan hồn tồn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M lỗng nóng thu đợc dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 Cơ cạn dung dich B khối lợng muối khan thu đợc là:
A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kết khác Bài giải:
Nếu dùng phơng pháp bảo tồn e thơng thờng, ta lập đợc phơng trình ẩn số gặp khó khăn việc giải Để tính khối lợng muối NO3 tốn ta có cơng thức
3
NO
n (trong muèi) = a nX
Trong a số e mà N+5 nhận để tạo thành Y Nh vậy: mmuối khan = mFe, Cu, Ag +
3
NO
m
2
3 NO N O
NO
n 3.n 8n 3.0,15 8.0,05 0,95mol
mmuối khan = 58 + 0,95 62 = 116,9g C
Bài toán 17: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn chia X thành phần
- Phần hồ tan HNO3 d, thu đợc 0.02 mol khí NO 0.03 mol N2O
- Phần hoà tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:
A 2.24 lÝt B 3.36 lÝt C 4.48 lÝt D 6.72 lÝt
(9)Bài giải: HNO3 chất ôxi hóa:
N+5 + 3e N+2 0,06 0,02mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,24 0,06 0,03
ne nhËn = 0,06 + 0,24 = 0,3mol
- Chất khử hai phần nh nhau, số mol eletron H2SO4 nhận số mol eletron HNO3 nhận Ta có
2
6
2 SO
S 2e S (SO )
V 0,15.22,4 3,36
0,3 0,15
lít B Bài tốn 18: Chia hỗn hợp X gồm Al Al2O3 thành phần - Phần tác dụng NaOH d thu đợc 0.3 mol khí
- Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y Y là: A NO2 B NO C N2O D N2
Bài giải: Trong X có Al có tính khö: 2H2O + 2e H2 + 2OH
0,6 0,3 Khi t¸c dơng víi HNO3, chÊt oxi hoá HNO3
N+5 + ne Y
0,075n….0,075mol ta cã: 0,075n = 0,6
Với n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n = Vậy Y N2O C đúng
Bài tốn 19: Cho tan hồn toàn 7.2 gam FexOy HNO3 thu đợc 0.1 mol NO2 Công thức phân tử ôxit là:
A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D kết khác Bài giải:
N+5 + 1e N+4… (NO2) , FexOy lµ chÊt khư 0,1 0,1 0,1
2y
3
x 2y 7,2
x.Fe x 3 e x.Fe (3x 2y) 0,1
x 56x 16y
7,2 7,2
(3x 2y) 16x 16y x y
56x 16y 56x 16y FeO A
Bài tốn 20: Hồ tan hồn toàn 19.2 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 8.96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1
1 Kim loại M là:
A Al B Cu. C Mg D Fe Khối lợng HNO3 tham gia phản ứng
A 44.1 gam B 25.2 gam C 63 gam D kết khác Bài giải:
2
h
8,96
n 0,4mol
22,4
khÝ v×
2
NO NO
NO NO
V 3 n 3
V 1 n 1
(10)ChÊt khö M: M - ne Mn+ (1)
19,2 M
19,2
M n
ChÊt oxi ho¸:
3 2
3
NO 1e 2H NO H O (2) 0,3 0,3 0,6 0,3
NO 3e 4H NO 2H O (3) 0,1 0,3 0,4 0,1 0,2
áp dụng định luật bảo toàn e: ne nhận = ne nhờng 19,2.n 0,6
M
1) M 19,2.n 32n M 64(n 2)
0,6
Cu B
2) nHNO3 nH 0,6 0,4 1mol mHNO3 1.63 63gam C
Chó ý: + NÕu (2) vµ (3) cân phơng trình bán oxi hoá khử: nHNO3 nH 0,4mol
HNO
m 63.0,4 25,2gam B sai
+ Nếu (2) cân (3) không cân phơng trình bán oxi hoá khử: nHNO3 nH 0,7mol
mHNO3 63.0,7 44,1mol A sai
+ Nếu (3) cân mà (2) không cân b»ng: nHNO3 nH 0,7mol A sai
Bài toán 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc A 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1: Khí X có cơng thức là:
A: NO2 B: N2 C: N2O D: N2O3
Bài giải:
2 Fe
h
6,72 11,2
n 0,3mol n 0,2mol
22,4 56
khÝ
- Qu¸ trình oxi hoá: Fe - 3e Fe3+ (1) 0,2 0,6 0,2
- Quá trình khử: NO3 3e 4H H O NO2
0,15 0,45 0,6 0,15
2
(2)
3 x y
5x 2y
0,15 0,15
x
xNO (5x 2y)e N O
(3)
áp dụng định luật bảo toàn e: 0,6 0,45 5x 2y.0,15 x
(11) x 1 NO2
y 2 A
Bài toán 22: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối lợng 26.1 gam đợc chia làm phần
- Phần cho tan hết dung dịch HCl thấy 13.44 lít khí - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3.36 lít khí
- Phần cho tác dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d thu đợc V lít khí NO2 ( khí đo đktc) Giá trị V lít thu đợc là:
A 26.88 B 53.70 C 13.44 D 44.8 Bài giải:
2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Khối lợng phÇn m 26,1 8,7g 3
Gäi x, y, z lµ sè mol Al, Mg, Fe 7,4 gam hỗn hợp
27x 24y 56z 8,7 x 0,1
1,5x y z 0,3 y 0,075
1,5 0,15 x 0,075
trong 34,7 g hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- P3 kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, lợng Cu tác dụng với HNO3 tạo Cu2+ Do đó: Al, Mg, Fe chất khử, nhờng e.
ne nhêng = 0,1 + 0,075 + 0,075 = 0,6mol
- HNO3 chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) a = 0,6 a a
2
NO NO
n 0,6mol V 0,6.22,4 13,44l it C Bài toán 23: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành phần – Phần cho tác dụng dung dịch NaOH d thu đợc 0.3 mol khí
– Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y Khí Y là: A. NO2 B NO C N2O C N2
Bài giải:
Trong X có Al có tính khử nớc bị nhôm khử theo phơng trình 2H2O + 2e H + 2OH
0,6 0,3mol
Khi t¸c dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3
N+5 + ne Y 0,075n 0,075
0,075n = 0,6, n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n =
VËy Y lµ N2 O
C
(12)Bài giải:
2
Fe S tơng đơng với Fe2+ S-2 S0, Vì coi hỗn hợp X gồm hai chất S FeS có số mol a b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I)
ChÊt khö: S0 - 6e S+6 a 6a
FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6 b 9b
ChÊt oxi ho¸: N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,48 0,48
Ta cã: 6a + 9b = 0,4 (II), Tõ (I) vµ (II): a = 0,035 mol S, b = 0,03 mol FeS
4 4
BaSO SO S FeS
n n n n 0,035 0,03 0,065mol
BaSO
m 0,065.233 15,145g ,
2
Fe O
m 0,015.160 2,4g
m 15,145 2,4 17,545gam D
Bài toán 25: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO3 2M lỗng nóng thu đợc dung dịch D, 0.04 mol khí NO 0.01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lấy d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn
1 Gi¸ trị m
A 2.6 gam B 3.6 gam C 5.2 gam D 7.8 gam Thể tích HNO3 phản ứng là:
A 0.5 lÝt B 0.24 lÝt C 0.26 lÝt D 0.13 lít. Bài giải:
a) HNO3 chÊt oxi ho¸: N+5 + 3e NO
0,12 0,04 mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O)
0,08 0,02 0,01mol
ne nhËn = 0,12 + 0,08 = 0,2mol
- Mg vµ Fe lµ chÊt khư Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe hỗn hợp Mg - 2e Mg3+
x 2x mol Fe - 3e Fe3+ y 3y mol
ne nhêng = 2x + 3y
Ta có hệ phơng trình:
2
x 0,01molMg 0,01molMgO
24x 56y 3,6
y 0,06molFe 0,03molFe O
2x 3y 0,2
2
MgO Fe O
m m m 0,01.40 0,03.160 5,2g
Ta tính theo cách sau: Ta có sơ đồ: Mg MgO; Fe Fe2O3 Trong Mg Fe chất khử, oxi chất oxi hoá, số mol e nhân 0,2mol:
O + 2e O
2-0,1 0,2 m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16 0,1 = 5,2gam C b) Theo định luật bảo tồn ngun tố N ta có:
(13)3
N(HNO ) N(NO ) N(NO) N(N O)
n n n n
Hay
3 3
HNO Mg(NO ) Fe(NO ) NO N O
n 2n 3n n 2n
2.0,01 3.0,06 0,04 2.0,01 0,26
3
HNO
0,26
V 0,13
2
lít D IV tập t giải
Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hồ tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị a gam là:
A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 1,344 lít khí, cho lợng gấp đôi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 16,128 lit B 26,88 lít C 53.76 lít D 8,046 lít
Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng d, tất khí NO thu đợc đem ơxi hố thành NO2 sục vào nớc có dịng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam
Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hịa tan hồn tồn HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:
A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam
Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 lỗng nóng thu đợc dung dich Y hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO 1,12 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dich Y khối l-ợng muối khan thu đợc 116 gam Giá trị m gam là:
A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam
Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần
- Phần hoà tan HNO3 d, thu đợc 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O
- Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:
A 4,48 lÝt B 21,28 lÝt C 14,56 lÝt D 12,32 lÝt
Bài 7: Nung Al oxi thu đợc chất rắn X Chia hỗn hợp X thành phần - Phần tác dụng NaOH d thu đợc 6,72 lít khí khơng màu (đktc)
- Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí N2O Và dng dịch muối Giá trị V là:
A 1,68 lít B 1,568 lít C 1,344 lít D 6,72 lít Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al Al2O3 thành phần - Phần tác dụng HNO3 d thu đợc 1,68 lít khí N2O (đktc)
- Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu đợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,568 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít
Bài 9: Cho 3,6 gam ơxit sắt tan hồn tồn HNO3 thu đợc 1,12 lít khí màu nâu (đktc) Cơng thức phân tử ôxit sắt là:
A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định đợc
Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3, dung dịch muối, cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng là: A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam.
Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO NO2 với tỉ lệ mol 1: Giá trị m gam là:
A: 5,6 g¹m B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam
Bµi 12: Cho 6,4 gam bét Cu t¸c dơng víi 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.2 M H2SO4 0.05 M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là: A 1,12 lít B 1,344 lÝt C 9,68 lÝt D 0,672 lÝt.
Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dch KMnO4 0,05 M
Giá trị V lít là:
(14)Bài 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dịch Y ( chứa muối axit d ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị m gam là:
A 12 gam B 16 gam C 18 gam D 22 gam
Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 v Fề 3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là:
A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam
Bài 16: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Fề 3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:
A 36.3 gam B 161.535 gam. C 46.4 gam D 72.6 gam