– Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học để xét và viết các phương trình phản ứng hóa học.. Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng.[r]
(1)LUYỆN TẬP CHƯƠNG II KIM LOẠI
I Mục tiêu học:
– Học sinh ơn tập, hệ thống hóa kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh tính chất chung kim loại
– Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học để xét viết phương trình phản ứng hóa học Vận dụng để làm tập định tính định lượng
II Phương tiện dạy học: Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:
– Ôn tập lại kiến thức có chương III Tiến trình hoạt động:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc
lại tính chất hóa học kim loại
– Viết dãy họat động hóa học kim loại? Ý nghĩa?
– Yêu cầu học sinh viết phản ứng minh họa:
– Học sinh nhắc lại: + Tác dụng với phi kim
+ Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối
– Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Ý nghĩa:
+ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải
+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường
+ Kim loại đứng trước Hydro phản ứng với số dung dịch axit loãng
+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
– Học sinh viết:
+ Kim loại tác dụng với phi kim
S Na S
Na
O Fe O
Fe
CuCl Cl
Cu
t t t
2
2
0 0
2
(2)+ Kim loại tác dụng với phi kim
Clo Oxi
Lưu huỳnh
+ Kim loại tác dụng với nước + Kim loại tác dụng với dung dịch axit
+ Tác dụng với dung dịch muối – Tiếp theo yêu cầu học sinh thảo luận câu hỏi:
+ So sánh tính chất hóa học nhơm sắt
+ Viết phương trình phản ứng minh họa
– Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 1:
Hoàn thành chuỗi phản ứng: a) 3 ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( NO Al O Al Al O Al OH Al AlCl SO Al Al b)
+ Tác dụng với dung dịch axit Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
+ Tác dụng với dung dịch muối Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
– Học sinh thảo luận nhóm trả lời:
+ So sánh tính chất hóa học nhơm sắt
Giống: Có tính chất hóa học chung
kim loại Al Fe không tác dụng với HNO3,
H2SO4 đặc nguội
Khác: Al phản ứng với dung dịch kiềm, cịn Fe
thì khơng Trong hợp chất Al có hóa trị III, cịn Fe có hai hóa trị II III
+ Phương trình minh họa
3 2 2 2 3 2 2 FeCl Cl Fe H FeCl Cl Al H NaAlO O H Al NaOH
– Học sinh làm tập vào vỡ:
+ Chuỗi a)
(3)4 ) (
) ( ) (
) ( )
(
) (
) ( ) (
) (
) (
O Fe Fe
O Fe OH
Fe
FeCl Fe
FeSO OH
Fe
FeCl Fe
Hoạt động 2:Luyện tập
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Đưa tập 2: Có kim loại
sau: Fe, Al, Cu kim loại tác dụng với:
a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH c Dung dịch CuSO4
d Dung dịch AgNO3
Viết phương trình phản ứng xảy
– Đưa tập 3: Hịa tan 0,54g kim loại R (hóa trị III) 500ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lit khí (đkc)
a Xác đinh R
b Tính CM dung dịch sau phản
– Học sinh làm tập vào vỡ:
a Những kim loại tác dụng với HCl Fe Al
Fe + 2HCl FeCl2 + H
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
b Những kim loại tác dụng với KOH Al
2
2
2NaAlO H
Al O H NaOH
c Kim loại tác dụng với CuSO4 là: Fe,
Al
Cu SO
Al CuSO
Al
Cu FeSO CuSO
Fe
3 ) (
2 4
4
d Kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3
Ag NO
Cu AgNO
Cu
Ag NO
Fe AgNO
Fe
Ag NO
Al AgNO Al
2 ) (
2 ) (
3 ) (
2 3
2 3
3 3
– Học sinh hòan thành tập
Al R Vây
27 02 ,
54 , )
02 ,
03 , 2
3 :
pt Theo
03 , , 22
672 ,
3
6
2
2
n m M a
mol n
n
mol n
H RCl HCl
R
R
H R
(4)ứng
mol n
mol n
n
mol n
b
HCl
H HCl
HCl
04 , 06 , , du
06 , 03 , 2
ung phan
1 , 05 , )
2
Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl3
HCl dư
M C
M C
HCl AlCl
M M
8 , 05 ,
04 ,
4 , 05 ,
02 ,
3