THÔNG TIN TÀI LIỆU
MỤC LỤC CHƯƠNG 1: PHI KIM .2 DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT .2 DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .4 DẠNG 3: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI HNO3 ĐẶC CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 10 DẠNG 2: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 LOÃNG) 11 DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KHÔNG CĨ TÍNH OXI HĨA 14 DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3 18 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA H+ VÀ NO3- 23 DẠNG 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 26 DẠNG 7: CO (HOẶC H2) TÁC DỤNG OXIT KIM LOẠI CO2(H2O) TÁC DỤNG CACBON .33 DẠNG 8: BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN 39 CHƯƠNG 3: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 54 DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC 54 DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 57 DẠNG 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .58 DẠNG 4: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 61 DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI H2O 64 DẠNG 6: BÀI TẬP MUỐI CACBONAT .66 DẠNG 7: NHÔM (HỖN HỢP Al Na) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 72 DẠNG 8: BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM .75 DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 79 10 DẠNG 10: BÀI TẬP AlO2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl/CO2) 83 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT .85 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP CHẤT 92 CHƯƠNG 4: SẮT - CROM 96 DẠNG 1: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA 96 DẠNG 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÓ TÍNH OXI HĨA (HOẶC H+ NO3-) .98 DẠNG 3: BÀI TẬP FeSO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KMnO4/H2SO4 101 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HĨA ION Fe3+ VÀ TÍNH KHỬ Fe2+ .103 DẠNG 5: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 109 -1- CHƯƠNG PHI KIM CHƯƠNG 1: PHI KIM DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 1.1 Lý thuyết * PTHH - Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) o t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 - Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, o t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân, o t 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 * CT giải toán thường gặp mr¾n↓ =mNO2 +mO2 =mr¾n(tr í cpø) -mr¾n(saupø) 1.2 Bài tập vận dụng Câu (Đề TSCĐ - 2008): Nhiệtphânhồntồn34,65gamhỗnhợpgồmKNO và Cu(NO3)2,thuđượchỗnhợpkhíX( dX /H2 =18,8 ).KhốilượngCu(NO3)2tronghỗnhợp banđầulà A 11,28gam. gam B 20,50gam. C 8,60gam. D 9,40 Giải: KNO3 → KNO2 +1/2O2 ↑;2Cu(NO3)2 → 2CuO+4NO2 ↑ +O2 TừưPTư ưX:ưO2 ư(x/2ư+ưy/2)ưmolưvàưNO2 ư2yưmol.ưPPưđườngưchéoưXư ưnO2 ư:ưnNO2 ư=ư3ư:ư2 101x+188y=34,65 x=0,25 TacãHÖPT: → → mCu(NO3)2 =0,05*188=9,4gam (x/2+y/2):2y=3:2 y=0,05 Câu (Đề TSĐH A - 2009): Nung6,58gamCu(NO3)2 trongbìnhkínkhơngchứa khơngkhí,saumộtthờigianthuđược4,96gamchấtrắnvàhỗnhợpkhíX.Hấp thụhồntồnXvàonướcđểđược300mldungdịchY.DungdịchYcópHbằng A 2. B 3. C 4. D Giải: t 2Cu(NO3)2 → 2CuO+4NO2 ưưư+ưưưO2 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư4xưưưưư ưưưưưưưx Bảoưtoànưkhốiưlư ợ ng:ưmKhíư=ưmO2 ư+ưmNO2 =32*x+46*4x=6,58-4,96 → x=0,0075mol 4NO2 +O2 +2H2O → 4HNO3.TõPT → nHNO3 =0,03mol → nH+ =nHNO3 =0,03mol → [H+ ]=0,1M → pH=1 Câu 3: Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 Cơng thức muối nitrat A Cu(NO3)2. B Zn(NO3)2. C KNO3. D AgNO3 Giải: t 4M(NO3)n → 2M 2On +4nNO2 +nO2 ⇒ m↓ =mNO2 + O2 =21,6gam;M NO2 + O2 =dhh/H2 *2=43,2 ⇒ nNO2 + O2 =0,5.TõPT:nNO2 :nO2 =4:1 ⇒ nNO2 =0,4;nO2 =0,1 ⇒ nM (NO3 )n =0,4/n -2- ⇒ M M (NO3 )n =94n=M+62n → M=32n ⇒ n=2,M=64(Cu) ⇒ CTMuèi:Cu(NO3)2 Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 thu chất rắn Y 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 86,9 B 96,8 C 68,9 D 69,8 Giải: t 2Cu(NO3)2(x) → 2CuO(x)+4NO2(2x)+O2(0,5x) t 2AgNO3(y) → 2Ag+2NO2(y)+O2(0,5y) ⇒ Y (CuO;Ag) + HCl(0,2) Z:NO2(2x+y);O2(0,5x+0,5y) Y (CuO;Ag) + HCl(0,2) ⇔ O(CuO) +2H(HCl) → H2O ⇒ 2x=0,2 → x=0,1 nZ =0,7=2x+y+0,5x+0,5y → y=0,3 ⇒ mX =mCu(NO3)2 +mAgNO3 =69,8gam Câu 5: Nung 10,1 gam muối nitrat kim loại kiềm nhiệt phân hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu giảm 15,84% so với khối lượng muối ban đầu Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Giải: RNO3 → RNO2 +1/2O2 ↑ ⇒ m↓ =mO2 =15,84%*10,1=1,6 → nO2 =0,05mol ⇒ nRNO3 =0,1 → M RNO3 =101 ⇒ R=39(K) Câu (Đề TSĐH B - 2011): HỗnhợpXgồmFe(NO3)2,Cu(NO3)2 vàAgNO3.Thành phần%khốilượngcủanitơtrongXlà11,864%.Cóthểđiềuchếđượctốiđabao nhiêugamhỗnhợpbakimloạitừ14,16gamX? A 10,56gam. B 3,36gam. C 7,68gam. D 6,72 gam Giải: m %N(X ) = N *100=11,864 → mN =1,68gam → nN(X ) =0,12mol → nNO− (X) =0,12mol 14,16 mX =mKL +mNO− → mKL =mX -mNO− =14,16-0,12*62=6,72gam 3 Câu 7:HỗnhợpXgồmFe(NO3)3,Cu(NO3)2vàAgNO3.Thànhphầnphầntrămtheo khốilượngcủaoxitrong60gamXlà48%.Tổngkhốilượngcủacáckimloạitrong hỗnhợpXlà A 22,8 B 20,8 C 28,2 D 28,8 Giải: m %O(X ) = O *100=48 → mO =28,8gam → nO(X ) =1,8mol → nNO− (X) =0,6mol 60 mX =mKL +mNO− → mKL =mX -mNO− =60-0,6*62=22,8gam 3 Câu (Đề TSĐH B - 2011): NhiệtphânmộtlượngAgNO3đượcchấtrắnXvàhỗnhợp khíY.DẫntồnbộYvàomộtlượngdưH 2O,thuđượcdungdịchZ.ChotồnbộX vàoZ,XchỉtanmộtphầnvàthốtrakhíNO(sảnphẩmkhửduynhất).Biếtcác phảnứngxảyrahồntồn.PhầntrămkhốilượngcủaXđãphảnứnglà A 70%. B 25%. C 60%. D 75% Giải: t 2AgNO3 → 2Agư+ư2NO2 ư+ưO2 ưĐ ặ tưnAgNO3 ư=ư1,ưtừưPT ưnNO2 =1;nAg =1;nO2 =0,5mol 4NO2 +O2 +2H2O → 4HNO3.TõPT → O2 d → nHNO3 =nNO2 =1mol 3Ag+4HNO3 → 3AgNO3 +NO+2H2O.TõPT → HNO3 hÕt → nAgph¶nøng =0,75mol -3- → %Ag(ph¶nøng) =(0,75/1)*100=75% Câu (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho T tác dụng với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% B 53,87% C 59,26% D 64,65% Giải: nNa B =0,28/k k=1;BlµNO3− phï hỵ p T+NaOH → 23,8gamMiNakB.BTNa → k ⇔ Y :NO2;O2 vµH2O M NakB =85k + H2O Y → T;T+NaOH → 23,8gam ⇔ 4NO2 +O2 +4NaOH → 4NaNO3 +2H2O TõtØ lÖPT:nNO2 =0,28;nO2 =0,07;mY =41,58-11,34=30,24gam → mH2O(Y ) ư=ư15,12ư(0,84ưmol) DoưnNO2 ư:ưnO2 ư=ư4ư:ư1ư ưZưlàưoxit,ưkimưloạiưMưchỉ ưcóư1ưhóaưtrị.ưTaưcóưPTHH: t 4M(NO3)n.tH2O → 2M 2On (Z)+ 4nNO2 +nO2 +4tH2O 4 44 4 43 Y M=32,5n 11,34 =2M+16n → nM 2On =0,14/n → M M 2On = (0,14/ n) n=2;M=65(Znphï hỵ p) TõtØ lÖPT: n =(0,28*t/n)=0,84;thayn=2 → t=6 H2O X:Zn(NO3)2.6H2O → %O(X)=64,65% Câu 10 (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% B 53,87% C 64,65% D 48,48% Gii: nNa B ư=ư0,12/k kư=ư1;ưBưlàưNO3 ưphù ưhợ p T+NaOH → 10,2gamMuèiNakB.BTNa → k ⇔ Y :NO2;O2 vµH2O M NakB =85k + H2O Y → T;T+NaOH → 10,2gam ⇔ 4NO2 +O2 +4NaOH → 4NaNO3 +2H2O TõtØ lÖPT:nNO2 =0,12;nO2 =0,03;mY =17,82-4,86=12,96gam → mH2O(Y ) =6,48(0,36mol) DoưnNO2 ư:ưnO2 ư=ư4ư:ư1ư ưZưlàưoxit,ưkimưloạiưMưchỉ ưcóư1ưhóaưtrị.ưTaưcóưPTHH: t 4M(NO3)n.tH2Oư → 2M 2On (Z)+ 4nNO2 +nO2 +4tH2O 4 44 4 43 Y M=32,5n 4,86 =2M+16n → nM 2On =0,06/n → M M 2On = (0,06/ n) n=2;M=65(Znphï hỵ p) TõtØ lƯPT: n =(0,12*t/n)=0,36;thayn=2 → t=6 H2O X:Zn(NO3)2.6H2O → %O(X)=64,65% DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 1.1 Lý thuyết * PTHH H3PO4 H3PO4 H3PO4 + + + NaOH 2NaOH 3NaOH → → → -4- NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 + + + H2O 2H2O 3H2O * Phương pháp Đặt T=nOH− /nH3PO4 Nếu → tạo muối NaH2PO4 → tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na2HPO4 → tạo muối Na2HPO4 → tạo hỗn hợp hai muối Na2HPO4 Na3PO4 → tạo muối Na3PO4 T≤ 1
Ngày đăng: 14/05/2021, 19:01
Xem thêm: