Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 129 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
129
Dung lượng
7,25 MB
Nội dung
Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt MC LC CHƯƠNG 1: PHI KIM .2 DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT .2 DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .4 DẠNG 3: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI HNO3 ĐẶC CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 10 DẠNG 2: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 LOÃNG) 12 DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HÓA 14 DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3 18 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA H+ VÀ NO3- 24 DẠNG 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 27 DẠNG 7: CO (HOẶC H2) TÁC DỤNG OXIT KIM LOẠI CO2(H2O) TÁC DỤNG CACBON .34 DẠNG 8: BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN 40 CHƯƠNG 3: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 56 DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC 56 DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 59 DẠNG 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .60 DẠNG 4: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 64 DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI H2O 67 DẠNG 6: BÀI TẬP MUỐI CACBONAT .69 DẠNG 7: NHÔM (HỖN HỢP Al Na) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 75 DẠNG 8: BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM .78 DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 82 10 DẠNG 10: BÀI TẬP AlO2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl/CO2) 86 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT .88 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP CHẤT 96 CHƯƠNG 4: SẮT - CROM 101 DẠNG 1: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA 101 DẠNG 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CĨ TÍNH OXI HÓA (HOẶC H+ NO3-) 102 DẠNG 3: BÀI TẬP FeSO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KMnO4/H2SO4 106 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HĨA ION Fe3+ VÀ TÍNH KHỬ Fe2+ .108 DẠNG 5: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 114 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -1- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Page: Thầy Ngun Phó Ho¹t CHƯƠNG PHI KIM CHƯƠNG 1: PHI KIM DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 1.1 Lý thuyết * PTHH - Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) o t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 - Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, o t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân, o t 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 * CT giải tốn thường gặp mr¾n↓ =mNO2 +mO2 =mr¾n(tr í cpø) -mr¾n(saupø) 1.2 Bài tập vận dụng Câu (Đề TSCĐ - 2008): Nhiệtphânhồntồn34,65gamhỗnhợpgồmKNO và Cu(NO3)2,thuđượchỗnhợpkhíX( dX /H2 =18,8 ).KhốilượngCu(NO3)2tronghỗnhợp banđầulà A 11,28gam. gam B 20,50gam. C 8,60gam. D 9,40 Giải: KNO3 → KNO2 +1/2O2 ↑;2Cu(NO3)2 → 2CuO+4NO2 ↑ ư+ưO2 TừưPTư ưX:ưO2 ư(x/2ư+ưy/2)ưmolưvàưNO2 ư2yưmol.ưPPưđườngưchéoưXư ưnO2 ư:ưnNO2 =3:2 101x+188y=34,65 x=0,25 TacãHÖPT: → → mCu(NO3)2 =0,05*188=9,4gam (x/2+y/2):2y=3:2 y=0,05 Câu (Đề TSĐH A - 2009): Nung6,58gamCu(NO3)2 trongbìnhkínkhơngchứa khơngkhí,saumộtthờigianthuđược4,96gamchấtrắnvàhỗnhợpkhíX.Hấp thụhồntồnXvàonướcđểđược300mldungdịchY.DungdịchYcópHbằng A 2. B 3. C 4. D Giải: t 2Cu(NO3)2 → ưưư2CuOưưư+ưưư4NO2 ưưư+ưưưO2 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư4xưưưưư ưưưưưưưx Bảoưtoànưkhốiưlư ợ ng:ưmKhíư=ưmO2 +mNO2 =32*x+46*4x=6,58-4,96 → x=0,0075mol 4NO2 +O2 +2H2O → 4HNO3.TõPT → nHNO3 =0,03mol → nH+ =nHNO3 =0,03mol → [H+ ]=0,1M → pH=1 Câu 3: Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 Công thức muối nitrat A Cu(NO3)2. B Zn(NO3)2. C KNO3. D AgNO3 Giải: t 4M(NO3)n → 2M 2On +4nNO2 +nO2 ⇒ m↓ =mNO2 + O2 =21,6gam;M NO2 + O2 =dhh/H2 *2=43,2 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -2- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt ⇒ nNO2 + O2 =0,5.TõPT:nNO2 :nO2 =4:1 ⇒ nNO2 =0,4;nO2 =0,1 ⇒ nM (NO3 )n =0,4/n ⇒ M M (NO3 )n =94n=M+62n → M=32n ⇒ n=2,M=64(Cu) ⇒ CTMuèi:Cu(NO3)2 Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 thu chất rắn Y 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 86,9 B 96,8 C 68,9 D 69,8 Giải: t 2Cu(NO3)2(x) → 2CuO(x)+4NO2(2x)+O2(0,5x) t 2AgNO3(y) → 2Ag+2NO2(y)+O2(0,5y) ⇒ Y (CuO;Ag) + HCl(0,2) Z:NO2(2x+y);O2(0,5x+0,5y) Y (CuO;Ag) + HCl(0,2) ⇔ O(CuO) +2H(HCl) → H2O ⇒ 2x=0,2 → x=0,1 nZ =0,7=2x+y+0,5x+0,5y → y=0,3 ⇒ mX =mCu(NO3)2 +mAgNO3 =69,8gam Câu 5: Nung 10,1 gam muối nitrat kim loại kiềm nhiệt phân hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu giảm 15,84% so với khối lượng muối ban đầu Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Giải: RNO3 → RNO2 +1/2O2 ↑ ⇒ m↓ =mO2 =15,84%*10,1=1,6 → nO2 =0,05mol ⇒ nRNO3 =0,1 → M RNO3 =101 ⇒ R=39(K) Câu (Đề TSĐH B - 2011): HỗnhợpXgồmFe(NO3)2,Cu(NO3)2 vàAgNO3.Thành phần%khốilượngcủanitơtrongXlà11,864%.Cóthểđiềuchếđượctốiđabao nhiêugamhỗnhợpbakimloạitừ14,16gamX? A 10,56gam. B 3,36gam. C 7,68gam. D 6,72 gam Giải: m %N(X ) = N *100=11,864 → mN =1,68gam → nN(X ) =0,12mol → nNO− (X) =0,12mol 14,16 mX =mKL +mNO− → mKL =mX -mNO− =14,16-0,12*62=6,72gam 3 Câu 7:HỗnhợpXgồmFe(NO3)3,Cu(NO3)2vàAgNO3.Thànhphầnphầntrămtheo khốilượngcủaoxitrong60gamXlà48%.Tổngkhốilượngcủacáckimloạitrong hỗnhợpXlà A 22,8 B 20,8 C 28,2 D 28,8 Giải: m %O(X ) = O *100=48 → mO =28,8gam → nO(X ) =1,8mol → nNO− (X) =0,6mol 60 mX =mKL +mNO− → mKL =mX -mNO− =60-0,6*62=22,8gam 3 Câu (Đề TSĐH B - 2011): NhiệtphânmộtlượngAgNO3đượcchấtrắnXvàhỗnhợp khíY.DẫntồnbộYvàomộtlượngdưH 2O,thuđượcdungdịchZ.ChotồnbộX vàoZ,XchỉtanmộtphầnvàthốtrakhíNO(sảnphẩmkhửduynhất).Biếtcác phảnứngxảyrahồntồn.PhầntrămkhốilượngcủaXđãphảnứnglà A 70%. B 25%. C 60%. D 75% Giải: t 2AgNO3 2Agư+ư2NO2 ư+ưO2 ưĐ ặ tnAgNO3 =1,tõPT → nNO2 =1;nAg =1;nO2 =0,5mol ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) -3- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Ho¹t 4NO2 +O2 +2H2O → 4HNO3.TõPT → O2 d → nHNO3 =nNO2 =1mol 3Ag+4HNO3 → 3AgNO3 +NO+2H2O.TõPT → HNO3 hÕt → nAgph¶nøng =0,75mol → %Ag(ph¶nøng) =(0,75/1)*100=75% Câu (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho T tác dụng với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% B 53,87% C 59,26% D 64,65% Gii: nNa B ư=ư0,28/k kư=ư1;ưBưlàưNO3 ưphù ưhợ p T+NaOH → 23,8gamMuèiNakB.BTNa → k ⇔ Y :NO2;O2 vµH2O M NakB =85k + H2O Y → T;T+NaOH → 23,8gam ⇔ 4NO2 +O2 +4NaOH → 4NaNO3 +2H2O TõtØ lÖPT:nNO2 =0,28;nO2 =0,07;mY =41,58-11,34=30,24gam → mH2O(Y ) =15,12(0,84mol) DonNO2 ư:ưnO2 ư=ư4ư:ư1ư ưZưlàưoxit,ưkimưloạiưMưchỉ ưcóư1ưhóaưtrị.ưTaưcóưPTHH: t 4M(NO3)n.tH2Oư 2M 2On (Z)+ 4nNO2 +nO2 +4tH2O 4 44 4 43 Y M=32,5n 11,34 =2M+16n → nM 2On =0,14/n → M M 2On = (0,14/ n) n=2;M=65(Znphï hỵ p) TõtØ lƯPT: n =(0,28*t/n)=0,84;thayn=2 → t=6 H2O X:Zn(NO3)2.6H2O → %O(X)=64,65% Câu 10 (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% B 53,87% C 64,65% D 48,48% Giải: nNa B ư=ư0,12/k kư=ư1;ưBưlàưNO3 ưphù ưhợ p Tư+ưNaOHư 10,2gamMuèiNakB.BTNa → k ⇔ Y :NO2;O2 vµH2O M NakB =85k + H2O Y → T;T+NaOH → 10,2gam ⇔ 4NO2 +O2 +4NaOH → 4NaNO3 +2H2O TõtØ lÖPT:nNO2 =0,12;nO2 =0,03;mY =17,82-4,86=12,96gam → mH2O(Y ) =6,48(0,36mol) DonNO2 :nO2 =4:1 ưZưlàưoxit,ưkimưloạiưMưchỉ ưcóư1ưhóaưtrị.ưTaưcóưPTHH: t 4M(NO3)n.tH2Oư ư2M 2On (Z)+ 4nNO2 +nO2 +4tH2O 4 44 4 43 Y M=32,5n 4,86 =2M+16n → nM 2On =0,06/n → M M 2On = (0,06/ n) n=2;M=65(Znphï hỵ p) TõtØ lƯPT: n =(0,12*t/n)=0,36;thayn=2 → t=6 H2O X:Zn(NO3)2.6H2O → %O(X)=64,65% DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 1.1 Lý thuyết ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -4- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt * PTHH → H3PO4 + NaOH → H3PO4 + 2NaOH → H3PO4 + 3NaOH * Phương pháp Đặt T=nOH− /nH3PO4 Nếu T≤ 1