5 đề hóa ôn thi thpt QG mức độ dễ (có lời giải chi tiêt)

ĐỀ ÔN LUYỆN THI THPT QG MỨC ĐỘ DỄ ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D C fructozơ D tinh bột C +4 D +5 C CH3COOCH3 D CH 3COOC6 H Câu Đồng phân glucozơ A saccarozơ B xenlulozơ Câu Số oxi hóa nitơ HNO3 A +3 B +2 Câu Chất dây este? A ( CH3COO ) C3H B CH 3COCH Câu Phi kim tồn trạng thái lỏng điều kiện thường A I B Br2 C F2 D Cl2 Câu Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A Fe B Na C Cu D Ag Câu Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A C H B C6 H C CH D C H Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng CaSO4 2H 2O gọi A boxit B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu Dung dịch nước chất có màu da cam? A K Cr2O B KCl C K CrO4 D KMnO C C H 5COOCH D C3H COOH Câu 10 Este nưới có phản ứng tráng bạc? A HCOOH B HCOOC3H Câu 11 Anilin ( C6 H5 NH ) tạo kết tủa trắng cho vào A dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch nước brom D dung dịch NaCl Câu 12 Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn đến tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí A N B H C O3 D CO Câu 13 Phương trình điện li viết A NaCl → Na 2+ + Cl 2− + − B C H 5OH → C2 H + OH − + C CH3COOH → CH3COO + H 2+ − D Ca ( OH ) → Ca + 2OH Trang t° → X + NO + O Chất X Câu 14 Cho phản ứng: Fe ( NO3 )  A FeO B Fe3O C Fe O3 D Fe Câu 15 Hòa tan m gam natri vào nước thu dung dịch X Trung hòa X cần 150 ml dung dịch H 2SO 1M Giá trị m A 4,6 B 2,3 C 6,9 D 9,2 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín B Các este thường dễ tan nước C Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài D Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo Câu 17 Dung dịch Gly-Ala phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaNO3 C Na 2SO D NaOH Câu 18 Y polisaccarit có thành phần tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phần chứa nhiều Y Tên gọi Y A amilozơ B glucozơ C saccarozơ D amilopectin Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam ankan X thu 1,44 gam H O Công thức phân tử X A C H B C3H8 C C H10 D C5 H12 Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Poliacrilonitrin điều chế phản ứng trùng ngưng C Polibutađien dùng để sản xuất cao su buna D Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng cộng HCl etilen Câu 21 Dung dịch chất sau phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH dư, thu kết tủa trắng? A AlCl3 B Ca ( HCO3 ) C H 2SO D FeCl3 Câu 22 Phân đạm ure thường chứa 46% N khối lượng Khối lượng phân ure đủ để cung cấp 70kg N A 152,2kg B 145,5kg C 160,9kg D 200,0kg Câu 23 Cho chất: vinyl axetat, phenyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất chất khí thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 24 Tổng số đồng phân cấu tạo hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5 H10 O2 phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D Trang Câu 25 Phát biểu sau đúng? A Tất amino axit có tính chất lưỡng tính làm đổi màu quỳ tím B ( CH3 ) CNH amin bậc III C Tất peptit có phản ứng màu biure D Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng Câu 26 Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO lỗng dư, thu 2,24 lít khí H (đktc), lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 2,8 B 6,4 C 3,2 D 5,6 Câu 27 Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ, lấy toàn dung dịch thu cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH khối lượng Ag thu A 6,48 gam B 21,6 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H 2SO lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 29 Thủy phân 4,4 gam etyl axetat 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khăn Giá trị m A 0,92 B 2,90 C 2,30 D 1,64 Câu 30 Cho hỗn hợp X gồm CO , CO, N nước qua bình mắc nối tiếp chứa lượng dư chất chất: CuO đun nóng; dung dịch nước vôi trong; dung dịch H 2SO đặc Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Khí khỏi bình chứa là: A nước B N nước C CO D N Câu 31 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO (đktc) Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 40,5 D 45,0 Câu 32 Cho từ từ 350ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 xM, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x Trang A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 33 Cho 14,9 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 25,85 gam hỗn hợp muối Nếu đốt cháy hết 14,9 gam X, thu V lít N (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Câu 34 Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C H H qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 14,5 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,20 C 0,25 D 0,10 Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp, glucozơ dùng để tráng ruột phích (b) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Có thể dùng nhiệt để hàn uốn ống nhựa PVC Số phát biểu A B C D Câu 36 Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 1,5 mol dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch B 1,12 lít khí N 2O (đktc) Khối lượng muối dung dịch B A 95,2 gam B 102,4 gam C 103,2 gam D 120,0 gam Câu 37 Các dung dịch riêng biệt Na CO3 , BaCl , MgCl , H 2SO , NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết tủa ghi lại bảng sau: Các dung dịch (1), (3), (5) là: A H 2SO , NaOH, MgCl B Na CO3 , NaOH, BaCl2 C H 2SO , MgCl , BaCl D Na CO3 , BaCl , NaOH Câu 38 Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α -amino axit có cơng thức dạng H NC x H y COOH ) lượng dư dung dịch NaOH, thu 6,38 gam muối Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X lượng dư dung dịch HCl, thu m gam muối Giá trị m là: A 6,53 B 7,25 C 7,52 D 8,25 Trang Câu 39 Khi sục từ từ đến dư khí CO vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca ( OH ) b mol NaOH Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liện kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 6,66 D 8,88 Trang Đáp án 1-D 11-C 21-B 31-D 2-C 12-D 22-A 32-C 3-D 13-D 23-C 33-A 4-B 14-C 24-D 34-D 5-B 15-C 25-D 35-C 6-B 16-B 26-B 36-C 7-C 17-D 27-D 37-A 8-B 18-D 28-A 38-B 9-A 19-B 29-D 39-A 10-B 20-C 30-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 24: Đáp án D Hợp chất hữu có đồng phân este đồng phân axit Đồng phân axit: đồng phân Đồng phân este: đồng phân (Chú ý: X khơng có phản ứng tráng bạc nên khơng có đồng phân este dạng HCOOR) Câu 28: Đáp án A Thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học (a) Câu 30: Đáp án D Bình chứa CuO đun nóng giữ CO Bình chứa dung dịch Ca ( OH ) giữ CO Bình chứa dung dịch H 2SO đặc giữ nước → Khí ra: N Câu 32: Đáp án C n NaOH = 0,35mol, n Al( OH ) = 0, 05mol, n AlCl3 = 0,1x mol Phương trình ion: Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) 0,1x → 0,3x → x Al ( OH ) + mol OH − → AlO − + 2H 2O 0,1x − 0, 05 → 0,1x − 0, 05 mol Ta có: n NaOH = n OH− = 0,3x + 0,1x − 0, 05 = 0,35 → x = Câu 33: Đáp án A Xét phản ứng amin+ HCl Bảo toàn khối lượng: m HCl = m muèi − mamin = 25,85 − 14,9 = 10,95 gam → n HCl = 0,3 mol = n amin Xét phản ứng đốt cháy amin Bảo toàn nguyên tố N: n N = n amin = 0,15 mol Do VN2 = 0,15.22, = 3,36 lÝt Trang Câu 34: Đáp án D n X = 0,5 mol Y gồm C H , C2 H C H → Công thức chung Y C H y Ta có: M Y = 2d Y H2 = 14,5.2 = 12.2 + y → y = → Công thức chung Y C H (x mol) Phương trình hóa học: C H + 1,5H → C2 H x ¬ 1,5x ¬ x mol Ta có: n X = n C2 H2 + n H = x + 1,5x = 0,5 ( mol ) → x = 0, Bảo toàn liên kết π : n Br2 = 2n C2H2 − n H2 = 2.0, − 1,5.0, = 0,1 mol Câu 35: Đáp án C (a), (b) (c) giấm ăn chanh có chứa axit hữu tác dụng với amin tạo muối dễ tan bị rửa trơi (d) PVC chất dẻo nên dùng nhiệt để uốn, hàn Câu 36: Đáp án C Nhận thấy: n HNO3 > 10n N2O → Có muối NH NO3 (a mol) Ta có: n e trao ®ỉi = n NO3− (mi kl) = 8n N2O + 8n NH4 NO3 = 0, + 8a mol Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = n NO3− muèi kl + 2n N2 O + 2n NH NO3 = 0,5 + 10a = 1,5 mol → a = 0,1 mol Do đó: m muèi = m kl + m NO3− ( muèi kl ) + m NH4 NO3 = 20,8 + ( 0, + 8.0,1) 62 + 0,1.80 = 103, gam Câu 37: Đáp án A Chất (1), (2), (3), (4), (5) theo thứ tự là: H 2SO , Na 2CO3 , NaOH, BaCl , MgCl Câu 38: Đáp án B Gọi công thức chung tripeptit A (a mol) Xét phản ứng thủy phân X dung dịch NaOH: A + 3NaOH → Muèi + H 2O a → 3a → a mol Bảo toàn khối lượng: m peptit + m NaOH = m muèi + m H 2O ⇔ 4,34 + 3a.40 = 6,38 + 18a → a = 0, 02 mol Xét phản ứng thủy phân X dung dịch HCl: A + 2H O + 3HCl → Muèi 0,02 → 0, 04 → 0, 06 mol Bảo toàn khối lượng: m muèi = m peptit + m H 2O = m HCl = 4,34 + 0, 04.18 + 0, 06.36,5 = 7, 25 gam Trang Câu 39: Đáp án A Các phản ứng xảy giai đoạn: Giai đoạn 1: CO + Ca ( OH ) → CaCO ↓ + H 2O Giai đoạn 2: CO + NaOH → NaHCO3 Giai đoạn 3: CO + CaCO3 + H 2O → Ca ( HCO ) Tại n CaCO3 = 0,5 mol → a = n Ca ( OH ) = n CaCO3 = 0,5mol Tại n CO2 = 1, = 2a + b → b = 0, mol Do đó: a : b = 0,5 : 0, = : Câu 40: Đáp án D n KOH = 0,14 mol Gọi công thức X C x H y O2 (y chẵn, x ≤ 2y ) y  y  Phương trình hóa học: C x H y O +  x + − 1÷O → xCO + H 2O   VCO2 Ta có: VO = x ⇔ = → 2x − 3y + 12 = (*) y x + −1 TH1: X chứa liên kết π → y = 2x (1) Từ (1) (*) suy ra: x = 3; y = TH2: X chứa liên kết π → y = 2x − (2) Từ (2) (*) suy x = 4,5; y = → Loại Do đó, X C3H O2 ( a mol ) Xét phản ứng với KOH: RCOOR ′ + KOH → RCOOK + R ′OH a → a → a mol Bảo toàn khối lượng: m X + m KOH = m muèi + m ancol Với R H → 74a + 0,14.56 = 12,88 + 46a → a = 0,18 > n KOH (loại) Với R CH → 74a + 0,14.56 = 12,88 + 32a → a = 0,12 < n KOH (nhận) Do đó: m X = 0,12.74 = 8,88 gam ĐỀ SỐ  ĐỀ ÔN LUYỆN THI THPT QG MỨC ĐỘ DỄ Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Trang Câu Chất sau không cháy khí oxi? A CH 3OOH B C2 H C CH D CO2 Câu Dung dịch sau có pH < 7? A HCl B NaNO3 C NaCl D NaOH Câu Tinh bột xenlulozơ A monosaccarit B polisaccarit C đồng phân D đisaccarit Câu Loại tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nilon-6 B Tơ tằm C Tơ nitron D Tơ nilon-6,6 Câu Chất sau thuộc loại hiđrocacbon thơm? A Etilen B Axetilen C Benzen D Metan Câu Chất X có cơng thức cấu tạo CH = CHCOOCH = CH Tên gọi X A etyl axetat B.vinyl acrylat C vinyl metacrylat D propyl metacrylat Câu Thành phần phân đạm ure A Ca ( H PO4 ) B ( NH ) CO3 C ( NH ) CO D ( NH ) CO Câu Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH 3CHO B C2 H 5OH C H 2O D CH 3COOH Câu Metylamin phản ứng với dung dịch A Ca ( OH ) B NH C HCl D NaCl Câu 10 Dung dịch H SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại sau đây? A Fe B Al C Cu D Mg Câu 11 Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc chu kì A B C D Câu 12 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí A SO2 B NO2 C CO D CO2 Câu 13 Triolein có công thức cấu tạo A ( C17 H 35COO ) C3 H B ( C15 H 31COO ) C3 H C ( C17 H 33COO ) C3 H D ( C17 H 31COO ) C3 H Câu 14 Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu A 11,28 gam B 16,35 gam C 12,70 gam D 16,25 gam Câu 15 Dung dịch Ala-Gly-Val phản ứng với dung dịch sau đây? Trang A HCl B NaCl C NaNO3 D KNO3 Câu 16 Trong kim loại sau: Al, Mg, Fe Cu Kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Cu D Fe Câu 17 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe, Cu, Pb B Fe, Cu, Ba C Na, Fe, Cu D Ca, Al, Fe Câu 18 Curcumin thành phần curcuminoid – chất củ nghệ Curcumin có khả làm giảm đau dày, tiêu diệt gốc tự gây ung thư Curcumin có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O 68,48%, 5,43%, 26,09% Công thức phân tử curcumin A C21 H 20O5 B C20 H 20O6 C C21 H 20O6 D C20 H 21O6 Câu 19 Cho chất sau: (X) glucozơ, (Y) saccarozơ, (Z) tinh bột, (T) glixerol, (R) xenlulozơ Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: A Y, Z, R B Z, T, R C X, Z, R D X, Y, Z Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H 2O Công thức phân tử X A C2 H 4O2 B C5 H10O2 C C3 H 6O2 D C4 H 8O2 Ca ( OH ) Câu 21 Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Khối lượng kết tủa thu A 25 gam B 10 gam C 12 gam D 40 gam Câu 22 Cho m gam amin đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu 8,15 gam muối Công thức phân tử amin A C2 H N B C4 H N C C2 H N D C4 H11 N Câu 23 Cho chất sau: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Câu 24 Hòa tan hết 21,2 gam Na2CO3 dung dịch H SO4 dư, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 5,60 Câu 25 Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 20,9 gam muối Số nguyên tử hiđro có X A B 11 C D Câu 26 Cho 0,1 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m Trang 10 − Câu 13 Một loại nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ HCO3 Hóa chất sau dùng để làm mềm mẫu nước cứng A H2SO4 B HCl C NaCl D Ca(OH)2 Câu 14 Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn Thủy phân X môi trường axit thu glucozơ Tên gọi X A fructozơ B amilopectin C xenlulozơ D saccarozơ Câu 15 Phản ứng sau sai? t° → 2CO A C + CO2  t° → Na2O + 2CO2 + H2O B NaHCO3  t° → CO + H2 C C + H2O  t° → CaO + CO2 D CaCO3  Câu 16 Tại bãi đào vàng, nước sông với đất ven sông thường bị nhiễm hóa chất X độc thợ làm vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát tạp chất Chất X có mặt vỏ sắn Chất X A muối xianua B đioxin C nicotin D muối thủy ngân Câu 17 Khi làm bay 8,14 gam este đơn chức X thu thể tích thể tích 3,52 gam oxi đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C3H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm D Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 19 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 24,0 gam B 96,0 gam C 32,1 gam D 48,0 gam Câu 20 Một loại phân bón supephotphat kép có chứa 69,62% khối lượng muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm muối không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 21 Phát biểu sau sai? A Canxi cacbonat tan nước, phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 B Natri hiđrocacbonat dùng để pha chế thuốc giảm đau dày chứng thừa axit C Có thể dùng lượng dư dung dịch natri hiđroxit để làm mềm nước có tính cứng tồn phần D Natri hiđroxit chất rắn, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước, tan tỏa nhiệt mạnh Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam hỗn hợp X gồm đimetylamin etylamin thu m gam N2 Giá trị m A 10,08 B 5,04 C 7,56 D 2,52 Trang 26 Câu 23 Hòa tan hồn tồn 4,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, MgO ZnO lượng vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,095 B 9,795 C 7,995 D 8,445 Câu 24 Phát biểu sau sai? A Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho trồng B Khí than ướt có thành phần CO, CO2, N2 H2 C NaOH chất điện li mạnh D Quặng photphorit có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 25 Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, axit fomic Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa hòa tan Cu(OH)2 A B C D Câu 26 Thủy phân hoàn toàn m gam triolein dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng thu 22,8 gam muối Giá trị m A 22,1 B 21,8 C 21,5 D 22,4 Câu 27 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử mô tả bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Quỳ tím Y Nước Br2 Z Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng T Cu(OH)2 Các chất X, Y, Z, T là: Hiện tượng Quỳ tím chuyển sang màu xanh Kết tủa trắng Tạo kết tủa Ag Tạo dung dịch màu xanh lam A Natri stearat, anilin, saccarozơ, glucozơ B Anilin, natri stearat, saccarozơ, glucozơ C Natri stearat, anilin, glucozơ, saccarozơ D Anilin, natri stearat, glucozơ, saccarozơ Câu 28 Phát biểu sau đúng? A Fe(OH)3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính B Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ C Crom (VI) oxit oxit bazơ D Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ Câu 29 Cho thí nghiệm hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon nitơ B Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố hiđro oxi C Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon hiđro D Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon oxi Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C2H6 thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác, 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a Trang 27 A 0,10 B 0,15 C 0,06 D 0,25 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5, thu 4,256 lít khí CO2 (đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m A 2,484 B 4,70 C 2,35 D 2,62 Câu 32 Cho dãy polime gồm: tơ tằm, tơ capron, nilon-6,6, tơ nitron, poli(metylmetacrylat), poli(vinyl clorua), cao su buna, tơ axetat, poli(etilen terephtalat) Số polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 33 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ oxi Tòan sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất (m+ 185,6) gam kết tủa khối lượng bình tăng (m+ 83,2) gam Giá trị m A 74,4 B 80,3 C 51,2 D 102,4 Câu 34 Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 200 ml dung dịch NaAlO2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V A 325.B 375.C 125.D 175 Câu 35 Cho chất sau: CH3NHCH3, CH3COONH4, C6H5CH2NH2, Gly-Ala Số chất phản ứng với dung dịch HCl điều kiện thích hợp A B C D Câu 36 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NaNO3; Al(NO3)2; Cu(NO3)2 thu 10 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ khí Z vào 112, gam H2O dung dịch axit có nồng độ 12,5% có 0,56 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NaNO3 hỗn hợp X A 21,25% B 17,49% C 42,5% D 8,75% Câu 37 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl2 (tỉ lệ mol 1:2) vào nước dư (f) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 38 X dung dịch HCl nồng độ xM, Y dung dịch Na2CO3 nồng độ yM Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y Trang 28 vào 100 ml dung dịch X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4: Tỉ lệ x : y A 5:3 B 10: C 7:5 D 7:3 Câu 39 Hỗn hợp X gồm glyxin, valin, lysin axit glutamic (trong X tỉ lệ khối lượng nitơ oxi 7:15) Cho 7,42 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 0,08 mol NaOH 0,075 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 14,76 B 14,95 C 15,46 D 15,25 Câu 40 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 10,8 4,48 C 17,8 2,24 D 10,8 2,24 Trang 29 Đáp án 1-B 11-D 21-C 31-C 2-B 12-D 22-B 32-A 3-C 13-D 23-D 33-A 4-C 14-C 24-D 34-A 5-A 15-B 25-A 35-A 6-C 16-A 26-A 36-B 7-B 17-B 27-C 37-A 8-D 18-A 28-D 38-C 9-C 19-A 29-C 39-B 10-D 20-B 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 20: Đáp án B Gọi khối lượng phân lân 100 gam Ta có: nCa( H PO ) = 69,62 = 0,2975 mol 234 Bảo toàn nguyên tố P: nP O = nCa( H PO ) = 0,2975 mol → mP O = 0,2975.142 = 42,25 gam 42,25 100% = 42,25% Độ dinh dưỡng phân là: 100 Câu 22: Đáp án B Đimetylamin etylamin có phân tử khối 45 Ta có: nX = 16,2 = 0,36 mol 45 Bảo toàn nguyên tố N: nN = 1 nX = 0,36 = 0,18 mol → mN = 0,18.28 = 5,04 gam 2 Câu 23: Đáp án D nguyên tử O thay nguyên tử Cl → 0,075 mol O thay 0,15 mol Cl Ta có: mmuối = 4,32 − 0,075.16 + 0,15.35,5 = 8,445 gam Câu 25: Đáp án A Có chất thỏa mãn là: glucozơ, fructozơ, axit fomic Câu 30: Đáp án D Xét phản ứng đốt cháy 0,16 mol X: Bảo tồn ngun tố O: Bảo tồn khối lượng: Ta có: nO pö = 2nCO + nH O 2 mX = mCO + mH O − mO 2 nCO − nH O = ( k − 1) nX → k = 0,625 = 2 0,28.2 + 0,34 = 0,45 mol pö = 0,28.44+ 6,12 − 0,45.32 = 4,04 gam (với k = π + v ) Xét phản ứng 10,1 gam X + Br2 : Trang 30 10,1 0,16 = 0,4 mol → nπ ( X ) = 0,4.0,625 = 0,25 mol 4,04 nX = Ta có: nBr pư = nπ ( X ) = 0,25 mol Câu 31: Đáp án C Xét 2,08 gam X + NaOH : nC H OH ( *) = 0,01 mol Xét phản ứng đốt cháy 4,16 gam X: Bảo toàn khối lượng: → nO pư mO Ta có: pư 5 = mCO + mH O − mX = 0,19.44 + 2,52 − 4,16 = 6,72 gam 2 = 0,21 mol Bảo toàn nguyên tố O: → nX = nRCOOC H = 2nC H OH ( *) = 0,02 mol nO( X ) nO( X ) = 2nCO + nH O − 2nO 2 pö = 0,19.2+ 0,14 − 0,21.2 = 0,1 mol = 0,05 mol → nRCOOH = 0,05− 0,02 = 0,03 mol ( R + 45) 0,03+ ( R + 73) 0,02 = 4,16 → R = 27 ( C H ) n = 0,015 mol; nC H COOC H = 0,01 mol Xét 2,08 gam X + NaOH : C2H3COOH → nC H COONa = 0,015+ 0,01= 0,025 mol → mC H COONa = 0,025.94 = 2,35 gam 3 Câu 32: Đáp án A Có polime thỏa mãn là: tơ capron, tơ nitron, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), cao su buna Câu 33: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành C (x mol) H2O (y mol) Theo đề bài: 12x + 18y = m (1) Khi đốt cháy X thu được: nCO = nC = x mol; nH O = y mol m↓ = 100x = m+ 185,6 (2) mbình tăng = 44x + 18y = m+ 83,2 (3) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 2,6 mol; y = 2,4 mol; m= 74,4 gam Câu 34: Đáp án A nAlO− = 0,2 mol; n↓ = nAl( OH ) = 0,05 mol Ta có: nH + max = 4nAlO− − 3n↓ = 0,2.4− 3.0,05 = 0,65 mol → nHCl = 0,65 mol → V = 0,65 = 0,325 lít = 325 ml Trang 31 Câu 36: Đáp án B Xét phản ứng Z + H2O : Phương trình hóa học: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 4x ¬ → x 4x mol 63.4x 100% = 12,5% → x = 0,0625 mol Ta có: 112,5+ 4x.46 + x.32 Khí khỏi dung dịch O2 (*) không phản ứng (0,025 mol) nNO bñ = 0,25 mol; nO bñ = 0,0875 mol 2 Xét phản ứng nhiệt phân X: Nhận thấy Al(NO3)3 Cu(NO3)2 cho tỉ lệ NO2 : O2 = 4:1 → nNaNO = 2nO ( *) = 0,05 mol → %mNaNO = 0,05.85 100% = 17,49% 10 + 0,25.46 + 0,0875.32 Câu 38: Đáp án C Nhỏ từ từ X vào Y: phản ứng theo giai đoạn: CO32− + H + → HCO3− 0,1y 0,1x → 0,1y mol HCO3− + H + → CO2 + H2O 0,1(x − y) → 0,1(x − y) mol Nhỏ từ từ Y vào X: 2H + + CO32− → CO2 + H2O 0,1x → Ta có: V1 0,1(x − y) = = → x : y = 7: V2 0,05x 0,05x mol Câu 39: Đáp án B nOH − = 0,155 mol Theo đề bài: mN n = → N = → Đặ t nN = 8x mol; nO = 15x mol mO 15 nO 15 Bảo toàn nguyên tố N, O: nNH = nHCl = nN = 8x mol; nCOOH = n = 7,5x mol O Coi dung dịch X HCl tác dụng với NaOH Trang 32 Ta có: 8x + 7,5x = 0,155 → x = 0,01 mol X + NaOH → Muoá i + H2O  HCl  Sơ đồ phản ứng: Lại có: nH O = nOH − = 0,155 mol Bảo tòan khối lượng: mmuối = mX + mHCl + mNaOH + mKOH − mH O = 7,42 + 0,08.36,5+ 0,08.40 + 0,075.56 − 0,155.18 = 14,95 gam Câu 40: Đáp án C Hỗn hợp bột kim loại Fe dư Cu → Cu phản ứng hết Fe bị oxi hóa lên Fe+2 nCu2+ = 0,16 mol; nH + = 0,4 mol; nNO− = 0,32 mol Quá trình cho nhận electron: 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H2O Fe → Fe+2 + 2e 0,32 → 0,3 → 0,1 mol 0,4 Cu+2 + 2e → Cu 0,16 → 0,32 → 0,16 Bảo tồn e: Ta có: nFe pư = mol 0,3+ 0,32 = 0,31 mol mFedö + mCu = 0,6m⇔ m− 0,31.56+ 0,16.64 = 0,6m→ m= 17,8 gam VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít ĐỀ ƠN LUYỆN THPT QG MỨC ĐỘ DỄ ĐỀ SỐ 10 Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hợp chất sau thuộc loại amin? A CH3COOC2H5 B H2NCH2COOH C.C2H5NH2 D.HCOONH4 Câu 2: Ở điều kiện thường, đơn chất phi kim sau tồn trạng thái rắn? A Clo.B Cacbon C Nitơ D Oxi Câu 3: Trong nguyên tử kim loại kiềm thổ trạng thái có số electron lóp ngồi A B C D Câu 4: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo C2H5COOCH3 Tên gọi X Trang 33 A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 5: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A RO B R2O3 C R2O D RO2 Câu 6: Cơng thức hóa học sắt (II) oxit A Fe2O3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe(OH)2 Câu 7: Cacbohiđrat sau có phản ứng tráng gương? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 8: Kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Ag C Au D Al Câu 9: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường Thành phần khí biogas A CH4 B C2H4 C C2H2 D C3H6 Câu 10: Dãy ion sau tồn dung dịch là: + + − − A Ag , Na , NO3 , Br + 2+ − 2− B Na , Mg , CH3COO , SO4 2+ + − 2− C Ca , K , Cl , CO3 + 2+ − 3− D NH4 , Ba , NO3 , PO4 Câu 11: Dung dịch sau hòa tan Cr(OH)3? A K2SO4 B NaNO3 C KCl D NaOH Câu 12: Este sau tác dụng với dung dịch kiềm cho hai muối nước? A HCOOC6H5 B C6H5COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOCH3 Câu 13: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị C Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước.  Câu 14: Thể tích khí CO2 (đktc) sinh đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH3COOCH3, HCOOC2H5 A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 15: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm bên Đây thí nghiệm điều chế thu khí sau đây? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Trang 34 Câu 16: Để oxi hóa hết 6,0 gam kim loại R (hóa trị II) cần vừa đủ 0,15 mol khí Cl2 Kim loại R A Ca B Mg C Ba D Be Câu 17: Cho axit acrylic (CH2 = CHCOOH) tác dụng với ancol đơn chức X, thu este Y Trong Y, oxi chiếm 32% khối lượng Công thức Y A C2H3COOCH3 B C2H5COOC2H3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Các muối amoni lưỡng tính B Các muối amoni thăng hoa C Ure muối amoni D Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng oxi hóa khử Câu 19: Thủy phân hoàn toàn m gam triolein dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng thu 22,8 gam muối Giá trị m A 22,1 B 21,8 C 21,5 D 22,4 Câu 20: Dần khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y gồm A Al, Fe, Zn, Cu B Fe, Al2O3, ZnO, Cu C Al2O3, Fe, Zn, Cu D Fe2O3, Al2O3, ZnO, Cu Câu 21: Cho 13,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol : 1) vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 8,96 D 4,48 Câu 22: Amino axit Y chứa nhóm cacboxyl hai nhóm amino Cho mol Y tác dụng hết với dung dịch HCl cô cạn thu 205 gam muối khan Cơng thức phân tử Y A.C5H12N2O2 B C6H14N2O2 C C5H10N2O2 D C4H10N2O2 Câu 23: Cho polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp A B C D Câu 24: Trong dung dịch, ion cromat ion đicromat tồn cân hóa học: 2CrO42 − + H + → Cr2O72− + H2O (vaø ng) (dacam) Phát biểu sau đúng? 2− A Ion CrO4 bền môi trường axit B Dung dịch có màu da cam mơi trường axit C Dung dịch có màu da cam môi trường bazơ 2− D Ion Cr2O7 bền mơi trường bazơ Trang 35 Câu 25: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 12 B 10 C D Câu 26: Một nguyên nhân gây nên tượng suy giảm tầng ozon A hợp chất CFC C mưa axit B tăng nồng độ CO2 D gia tăng phương tiện giao thông Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan A ankin B thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) 13,5 gam H2O Thành phần phần trăm theo thể tích A B A 60% 40% B 50% 50% C 30% 70% D 40% 60% Câu 28: Cho chất sau: tinh bột, saccarozơ, triolein, Gly-Ala-Gly Số chất dãy bị thủy phân môi trường axit mà không bị thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 29: Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng C Đốt cháy Fe khí Cl2 dư B Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư D Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl Câu 30: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa 22,475 gam muối Đốt cháy hoàn toàn 13,35 gam hỗn hợp X thu tổng khối lượng CO2 H2O A 62,95 gam B 38,45 gam C 47,05 gam D 46,35 gam Câu 31: Cho từ từ thuốc thử đến dư vào dung dịch X, Y, Z, T Kết thí nghiệm ghi: Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 X Y Kết tủa trắng tan Khí mùi khai dư phần Các chất X, Y, Z, T là: Z Khí mùi khai T Kết tủa nâu đỏ Kết tủa trắng A Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4Cl FeCl3 C AlCl3, (NH4)2SO4, NH4Cl FeCl3 B Al2(SO4)3, NH4Cl, (NH4)2SO4 FeCl2 D Al2(SO4)3, NH4Cl FeCl3 Câu 32: Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni, nung nóng, thu hỗn hợp khí Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,4 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Vinyl axetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư (b) Phenol alanin tạo kết tủa với nước brom (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3,0 mol HCl.  (e) Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh (g) Thủy phân đến amilopectin thu hai loại monosaccarit Trang 36 Số phát biểu A B C D Câu 34: Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 1M AlCl3 2M tác dụng với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,85M thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,05 B 15,6 C 17,5 D.21,4 Câu 35: Từ tinh bột, điều chế ancol etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột → Glucozơ → C2H5OH Biết hiệu suất hai trình 80% 75% Để điều chế 200 lít rượu 34,5° (khối lượng riêng C2H5OH 0,8 gam/ml) cần dùng m kg gạo chứa 90% tinh bột Giá trị m A 180,0 B 90,0 C 135,0 D 232,5 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este (chỉ chứa chức este, khơng có chức khác) tác dụng tối đa với 525 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng 42,9 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hồn tồn Y, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Giá trị m A 30,15 B 32,85 C 45,60 D 34,20 Câu 38: Cho 1,76 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,22M Fe(NO3)3 0,165M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,838 gam B 2,684 gam C 2,904 gam D 2,948 gam Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn họp gồm a mol Cu 3a mol FeCl3 vào nước dư (b) Cho hỗn họp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (c) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (d) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (e) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (g) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Trang 37 Câu 40: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X A 17,4 gam B 5,8 gam C 11,6 gam D 14,5 gam Đáp án 1-C 11-D 21-B 31-A 2-B 12-A 22-A 32-C 3-D 13-A 23-D 33-D 4-B 14-D 24-B 34-C 5-A 15-A 25-B 35-A 6-C 16-A 26-A 36-C 7-D 17-C 27-B 37-B 8-D 18-D 28-C 38-C 9-A 19-A 29-A 39-C 10-B 20-C 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 23: Đáp án D Các polime tổng hợp là: poli(vinyl clorua), policaproamit, polistiren, nilon-6,6 Câu 30: Đáp án C Bảo toàn khối lượng: mHCl = mmuối - mamin = 22,475 - 13,35 = 9,125 gam → nHCl = 0,25mol = namin Do đó, Mamin = 13 ,35 = 53,4 ,25 Hai amin no, đơn chức, đồng đẳng → Hai amin C2H5NH2 (a mol) C3H7NH2 (b mol)  a + b = ,25 a = ,1 →  45 a + 59 b = 13 ,35 b = ,15 Ta hệ phương trình:  Bảo tồn ngun tố C: Bảo toàn nguyên tố H: nCO2 = nC2 H5 NH2 + 3nC3 H7 NH2 = ,65 mol nH2O = ( ) nC2 H5 NH2 + nC3H7 NH2 = 1,025 mol → mCO2 + mH2O = ,65.44 + 1,025.18 = 47 ,05 gam Câu 32: Đáp án C Hỗn hợp Y gồm C2H2, C2H4, C2H6 → Gọi công thức chung Y C2Hy (a mol) Ta có: MY = dY = 28 ,8 = 12.2 + y → y = ,8 H2 Phương trình hóa học: Ni ,t° C2 H2 + 1,4 H2  → C2 H4 ,8 x ¬ 1,4 x ¬ Ta có: x mol nX = nC2 H2 + nH2 = x + 1,4 x = ,6 → x = ,25 mol Bảo toàn liên kết π: nBr2 = a = nC2 H2 − nH2 = x − 1,4 x = ,15mol Câu 34: Đáp án C Trang 38 nMgCl2 = ,1 mol; nAlCl3 = ,2 mol; nBa( OH ) = ,425 mol Do đó: nMg2+ = ,1 mol; nAl3+ = ,2 mol; nOH − = ,85 mol Phương trình hóa học: Mg2 + + 2OH − → Mg( OH ) ↓ ,1 → ,2 → ,1 mol ,2 → ,6 → ,2 mol Al 3+ + 3OH − → Al ( OH ) ↓ Al ( OH ) ↓ +OH − → AlO2 − + H2O ↓ ¬ ,05 ,05 mol → nAl( OH ) = ,2 − ,05 = ,15 mol; mkếttủa = mMg( OH ) + mAl( OH ) = ,158 + ,1578 = 17 ,5 gam 3 Câu 35: Đáp án A VC2 H5OH = 200.34 ,5 : 100 = 69 lít → mC2 H5OH = 69.0 ,8 = 55 ,2 gam 55 ,2.162 : 80%: 75% = 162 kg 92 → mgaïo = 162 : 90% = 180 kg → mtinh boät = Câu 36: Đáp án C Các phát biểu là: (a), (b), (c), (d), (e) Câu 37: Đáp án B Xét phản ứng đốt cháy Y: Nhận thấy: Ta có: Số nH2O > nCO2 C= nCO2 = ,3mol; nH2O = ,525 mol → Ancol no, đơn chức, mạch hở nY = nH2O − nCO2 = ,225 mol ,3 ≈ 1,33 ,225 → Y chứa ancol CH3OH → Y chứa hai ancol no, đơn chức, mạch hở → nO( Y ) = nY = ,225mol + ,525.2 + ,225.16 = ,25 gam Do đó, mancol = mC + mH + mO = ,312 Xét phản ứng thủy phân: Nhận thấy: nNaOH = 0,525 mol > neste → Có este phenol Ta có: nNaOH pư este ancol = nancol → nNaOH pư este phenol = nNaOH - nancol = 0,525 - 0,225 = 0,3 mol → nH2O = nNaOH pưestecủa phenol = ,15mol Sơ đồ phản ứng: X + NaOH → Muối + Ancol + H2O Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mMuối + mancol + mH2O → mX = 42,9 + 8,25 + 0,15.18 - 0,525.40 = 32,85 gam Trang 39 Câu 38: Đáp án C nCu = ,0275 mol;nAgNO3 = ,022 mol; nFe( NO ) = ,0165 mol 3 Phương trình hóa học: Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag ,011 ¬ ,022 → ,022 Cu 3+ + 2+ mol 2+ Fe → Cu + Fe −3 ,2510 ¬ ,0165 mol nCu dư = 0,0275 - 0,011 - 8,25.10-3 = 8,25.10-3 mol → mcr =mCu dư + mAg = 8,25.10-3.64 + 0,022.108 = 2,904 gam Câu 39: Đáp án C Khơng có trường hợp tạo hai muối (a) sai thu dung dịch chứa ba muối CuCl2, FeCl2 FeCl3 (b) sai thu dung dịch chứa muối NaAlO2 (c) sai thu dung dịch chứa muối K2SO4 (d) sai thu dung dịch chứa muối AlCl3 (e) sai thu dung dịch chứa muối FeCl3 (g) sai thu dung dịch chứa muối Na2SO4 Câu 40: Đáp án C Chất rắn không tan Cu (3,2 gam) Quy đổi hỗn hợp phản ứng thành Fe, Cu, O với số mol x, y, z mol → 56x + 64y + 16z = 24,8 (*) Bảo toàn electron: nFe + nCu = nO + nH2 → 2x + 2y - 2z = 0,1 (**) Mặt khác: dung dịch Y chứa: FeCl2 (x mol) CuCl2 (y mol) Kết tủa gồm: AgCl Ag Ta có: nAgCl = nCl − = x + y mol; nAg = nFe2+ = x mol → mkết tủa = (2x + 2y).143,5 + 108x = 132,85 (***) Từ (*), (**), (***) suy ra: x = 0,3; y = 0,05; z = 0,3 nCu ( X ) = ,05 + Lại có: ,2 = ,15 mol = nCuO 64 nO = nFe3O4 + nCuO → nFe3O4 = ,05 + ,15 = ,05mol → mFe3O4 = ,05.232 = 11,6 gam Trang 40 ... 0, 15; b = 0,3 →x= 0, 15 = 0 ,5 0,3 lít ĐỀ SỐ ĐỀ ÔN LUYỆN THI THPT QG MỨC ĐỘ DỄ Trang 16 (Đề thi có 04 trang) Mơn: Hóa Học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề. .. 0,005mol 4 Bảo toàn electron: Trang 24 Chất rắn gồm: AgCl (0,06 mol), Ag (0,0 05 mol) Do đó, mcr = mAgCl + mAg = 0,06.143 ,5+ 0,0 05. 108 = 9,15gam ĐỀ ÔN LUYỆN THI THPT QG MỨC ĐỘ DỄ ĐỀ SỐ Mơn: Hóa. .. 0,14 .56 = 12,88 + 32a → a = 0,12 < n KOH (nhận) Do đó: m X = 0,12.74 = 8,88 gam ĐỀ SỐ  ĐỀ ÔN LUYỆN THI THPT QG MỨC ĐỘ DỄ Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề