nhóng hai thanh kim lo¹i R cïng khèi lîng vµo hai dung dÞch muèi nirat cña X vµ Y.[r]
(1)Chủ đề kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài 1:
a) R, X, Y kim loại hoá trị III, NTK tơng ứng r, x, y nhúng hai kim loại R khối lợng vào hai dung dịch muối nirat X vµ Y Ngêi ta nhËn thÊy sè mol mi nitrat cđa R hai dung dÞch b»ng khối lợng thứ giảm a% thứ hai tăng b% ( giả sử tất kim loại X,Y bám vào R )
Lập biểu thøc tÝnh r theo a, b, x, y
b) ¸p dơng: X lµ Cu, Y lµ Pb, a = 0.2%, b = 28.4%
LËp biÓu thøc tÝnh r ứng với trờng hợp R kim loại hoá trị III, X hoá trị I Y hoá trị II, thứ tăng a% thứ hai tăng b% điều kiện khác nh phần a)
Bi 2: Lấ y hai kim loại X, Y có khối lợng đứng trớc Pb dãy điện hoá Nhúng X vào dung dịch Cu( NO3 )2 Y vào dung dịch Pb( NO3)2 Sau
thời gian, lấy kim loại khỏi dung dịch cân lại, thấy khối lợng X giảm 1% Y tăng 152% so với khối lợng ban đầu Biết số mol kim loại X Y tham gia phản ứng tất Cu, Pb thoát bám hết vào X, Y
Mặt khác, để hoà tan 3.9 gam kim loại X cần V ml dung dịch HCl thu đợc 1.344 lít H2
( đktc ), cịn để hoà tan 4.26 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl nói
a) HÃy so sánh hoá trị kim loại X vµ Y
b) Số mol Cu( NO3)2 Pb(NO3)2 hai dung dịch thay đổi nh nào?
Bµi 3:
Một kim loại M hố trị II đợc nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0.5 Sau
khi lấy M cân lại, thấy khối lợng tăng 1.6 gam, nồng độ CuSO4 0.3
M
a) Xác định kim loại M
b) LÊy mét M có khối lợng ban đầu 8.4 gam nhúng vào dung dịch chứa AgNO3 0.2 M CuSO4 0.1 M Thanh M cã tan hÕt hay kh«ng? TÝnh khèi lỵng
chất rắn A thu đợc sau phản ứng nồng độ mol ion kim loại có dung dịch B ( giả sử thể tích dung dịch B lít )