Sáng kiến phương pháp giải bài tập nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp môn hóa học 9

CỢNG HÒA XÃ HỢI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Đợc lập – Tự – Hạnh phúc ĐƠN YÊU CẦU CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN Kính gửi: Hội đồng khoa học ngành Giáo dục Đào tạo Cao Bằng I Tôi ghi tên đây: Số Họ tên Ngày Nơi công Chức Trình độ TT tháng tác danh chun năm mơn sinh Nguyễn Văn Hùng 01/6/1982 Trường Giáo PTDTNT Viên Bảo Lâm Cao Đẳng Tỷ lệ(%) đóng góp vào tạo sáng kiến 100 % II Là tác giả đề nghị xét công nhận sáng kiến: "Phương pháp giải tập nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp mơn Hóa học 9" III Chủ đầu tư tạo sáng kiến (Khơng có) IV Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Áp dụng vào giảng dạy mơn Hóa học THCS V Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: Bắt đầu từ tháng học kì năm học 2020 - 2021 VI Mô tả chất sáng kiến: Thực trạng trước áp dụng sáng kiến 1.1 Thực trạng ban đầu Trong số môn khoa học tự nhiên mà học sinh học chương trình Trung học sở Hố học môn khoa học mà học sinh tiếp cận muộn Tới năm lớp 8, học sinh bắt đầu làm quen với Hố học Là mơn khoa học thực nghiệm, có nhiều ứng dụng thực tiễn đời sống sản xuất, thời gian học ngắn, mà lượng kiến thức tương đối nhiều nên Hoá học môn học học sinh coi khó Với tâm lí học hố học khó nên nhiều học sinh ngại học, đặc biệt chưa biết cách phân loại dạng tốn chất lượng môn học thường không cao Dạng nhận biết chất, học sinh cần phải thực hành, phải quan sát thực tế, vận dụng lý thuyết học hiểu chất khắc sâu kiến thức, nhiên dụng cụ hóa chất cho em học tập chưa nhiều chưa đảm bảo để em học tập, khó khăn thầy trị huyện Bảo Lâm nói chung Trường PTDT Nội trú Bảo Lâm nói riêng Giải pháp sử dụng Qua thăm dò thực tế thấy để em hứng thú học tập mơn khó, nên dùng giải pháp "Mưa dầm thấm lâu" kết hợp với dạy lí thuyết lớp với tập mẫu giao thêm tập tương tự với mức độ khó cho học sinh nhà rèn luyện - Phân tích yêu cầu tập - Giải tập mẫu để nắm trình tự bước làm - Giao thêm tương tự mức độ khó để Học sinh nhà làm Tính mới, tính sáng tạo, hiệu 2.1 Tính Sáng kiến “Phương pháp giải tập nhận biết môn Hóa học 9" dạng nhiều dạng tốn mơn Hóa học, mong muốn em học dạng toán hứng thú học tập mơn u thích khoa học 2.2 Tính sáng tạo: - Để nâng cao hiệu chất lượng mơn Hóa học, giáo viên phải lồng ghép tập viết PTHH vào tiết học, giúp học sinh khắc sâu ghi nhớ kiến thức Muốn thầy trị phải cố gắng nỗ lực đồng thời phải có lịng u thích mơn - Đối với giáo viên: Phải tìm cách giải hay ngắn gọn giúp học sinh dễ hiểu, dễ áp dụng Thường xuyên trao đổi kinh nghiệm với bạn bè, đồng nghiệp, gợi ý giải dạng tập nhận biết hóa học - Đối với học sinh: Cần tập chung ý nghe giảng, tự giác phát huy tính sáng tạo, chăm học tập, hình thành nhóm học tập, đơi bạn tiến Đặc biệt cần phải nhớ lí thuyết, phân biệt chất cần nhận biết chất rắn, chất lỏng hay chất khí để làm đưa giải pháp cho phù hợp Sau số phương pháp giải dạng tập này: A DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý - Loại tập học sinh dựa vào tính chất vật lý khác chất cần nhận biết như: màu sắc, mùi vị, khối lượng riêng, tính tan nước, dung dịch - Dựa vào tính chất đặc trưng chất như: O làm tàn que đóm bùng cháy, CO2 khơng cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, Ví dụ 1: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột: AgCl AgNO3 Giải: - Lấy chất làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt - Cho nước vào mẫu thử trên, chất bột tan nước AgNO 3, chất không tan nước AgCl Nhận biết chất dựa vào tính chất hóa học Trường hợp 1: Nhận biết thuốc thử tùy chọn - Nhận biết chất rắn: Với dạng tập thơng thường cho chất rắn hịa tan vào nước, dung dịch axit, dung dịch bazơ sau tiến hành bước nhận biết sản phẩm thu Có thể nhận biết qua việc chất tan khơng tan nước, phản ứng hay không phản ứng với chất thử Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: a) CaO CaCO3 b) Al, Fe Ag Giải: a) Trích mẫu thử vào ống nghiệm, dùng nước nhỏ vào hai ống, lắc ống tan nước tỏa nhiệt CaO, ống không tan nước CaCO3 PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 b) Trích mẫu vào ống nghiệm khác - Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào ống nghiệm, ống có khí ra, ống nghiệm chứa kim loại nhơm (Al) PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  - Hai ống nghiệm lại dùng dung dịch HCl H 2SO4 lỗng nhỏ vào, ống có khí sắt (Fe) Ống cịn lại khơng có tượng bạc (Ag) PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  - Nhận biết chất khí: Với dạng tập này, thường hướng dẫn em nhận biết khí cách dùng giấy quỳ tím ẩm, dẫn khí vào thuốc thử để nhận biết Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí sau: a) HCl O2 b) CH4 C2H4 Giải: a) Dùng quỳ tím ẩm cho vào hai lọ khí, lọ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ lọ chứa khí HCl, lọ cịn lại làm quỳ tím ẩm khơng đổi màu lọ chứa khí O2 b) Dẫn hai chất khí qua dung dịch Br2, chất làm màu dung Br2 chất C2H4, chất khơng làm màu dung dịch Br2 chất CH4 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 - Nhận biết chất dung dịch: Với dạng tập này, thường hưỡng dẫn em trích mẫu chất ống nghiệm, sau cho thuốc thử vào để nhận biết Ví dụ 1: Phân biệt dung dịch suốt không mảu bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl, H2SO4 NaOH Giải: - Lấy chất trên, chất để làm mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt: - Dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm: Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: NaOH Cịn lại mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl, H2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 cho vào hai mẫu thử lại, mẫu kết tủa trắng lọ H2SO4, lọ cịn lại khơng phản ứng HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Ví dụ 2: Nêu hai phương pháp hóa học khác để phân biệt hai dung dịch C2H5OH CH3COOH Giải: Hai phương pháp hóa học khác là: a) Dùng quỳ tím: axit CH3COOH làm quỳ tím hóa đỏ, cịn dung dịch C2H5OH khơng làm đổi màu quỳ tím b) Dùng Na2CO3 (hoặc CaCO3) - Dung dịch CH3COOH cho khí CO2 thoát PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2  + H2O - Dung dịch C2H5OH khơng có phản ứng Ví dụ 3: Nêu phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau: glucozơ, rượu etylic, saccarozơ Giải: Lấy mẫu thử cho chất đánh số thứ tự: - Cho mẫu thử tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 + Chất có phản ứng tráng bạc glucozơ (có chất màu xám bám lên thành ống nghiệm) PTHH: C6H12O6 + Ag2O  NH 3 C6H12O7 + 2Ag  + Còn lại rượu etylic saccarozơ - Cho vào mẫu thử dung dịch HCl, sau đun nóng tiến hành phản ứng thủy phân, lấy sản phẩm thủy phân đem tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 - Sản phẩm tạo kết tủa trắng ban đầu Saccarozo (Do saccarozo thủy phân glucozo tham gia phản ứng tráng bạc tạo kết tủa Ag) - Khơng có tượng ban đầu rượu etylic Saccarozo xt  Glucozo + Fructozo Ví dụ 4: Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học (Nêu rõ cách tiến hành) a) Dung dịch glucozơ dung dịch rượu etylic b) Dung dịch glucozơ dung dịch axit axetic Giải: a) Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Chọn thuốc thử AgNO3 dung dịch NH3 (đun nóng): Nhỏ vài giọt AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng: + Chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm glucozo PTHH: C6H12O6 + Ag2O  NH 3 C6H12O7 + 2Ag  + Chất cịn lại khơng tác dụng rượu etylic b) Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Chọn thuốc thử Na 2CO3: Lần lượt nhỏ vài giọt dung dịch Na 2CO3 vào ống nghiệm + Ống nghiệm có phản ứng cho khí bay CH3COOH PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2  + Chất cịn lại khơng phản ứng glucozơ (Có thể dùng thuốc thử quỳ tím, dung dịch chuyển màu làm quỳ tím thành đỏ CH3COOH, chất cịn lại khơng làm chuyển màu quỳ tím glucozơ) Trường hợp 2: Nhận biết thuốc thử quy định - Với dạng tập tương đối khó với học sinh mức độ trung bình Trong trường hợp đề khơng cho dùng nhiều thuốc thử mà dùng thuốc thử theo quy định - Để giải dạng tập này, trước tiên đòi hỏi người giáo viên hướng cho học sinh biết tư duy, sâu chuỗi chất cần nhận biết với thuốc thử, phải xác định thuốc thử nhận biết chất số chất cần nhận biết Từ sử dụng chất nhận biết ban đầu làm thuốc thử để nhận biết chất Ví dụ 1: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ đựng hóa chất nhãn, không màu chứa dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl Giải: Ở ví dụ này, tơi tiến hành hướng dẫn học sinh thực sau: - Trích mẫu chất ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn - Dùng quỳ tím nhúng vào ống nghiệm đánh số tương ứng, lọ quỳ tím hóa đỏ H 2SO4, lọ cịn lại khơng có tượng là: Na 2SO4, BaCl2, NaCl - Dùng H2SO4 vừa nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại kết thu sau: Na2SO4 (không phản ứng); BaCl2 (xuất kết tủa trắng); NaCl (khơng phản ứng) Vì ta nhận biết BaCl2 - Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại, chất tạo kết tủa trắng Na2SO4 chất cịn lại khơng phản ứng NaCl - Các phương trình phản ứng xảy ra: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + Na2SO  BaSO4  + 2NaCl Ví dụ 2: Chỉ dùng kim loại Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 Giải: Đối với này, hướng dẫn cho học sinh sử dụng kim loại Ba để dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch HCl - Trích mẫu thử ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với lọ hóa chất nhãn - Dùng Ba cho vào ống nghiệm Lọ phản ứng có khí ra, lọ HCl PTHH: Ba + 2HCl  BaCl2 + H2  - Dùng dung dịch HCl nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, ống nghiệm có khí Na 2CO3, hai ống nghiệm cịn lại khơng có tượng Na2SO4, Ba(NO3)2 - Lấy sản phẩm thu BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm lại Na2SO4, Ba(NO3)2, ống xuất kết tủa trắng Na 2SO4, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng Ba(NO3)2 Ví dụ 3: Có hai bình đựng hai chất khí CH 4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt hai chất khí khơng? Nêu cách tiến hành Giải: Cho hai khí vào hai bình có thể tích, sau cho thể tích dung dịch brom có nồng độ vào hai bình lắc Bình không làm thay đổi màu dung dịch brom CH4, bình làm nhạt màu dung dịch brom C2H4 PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Ví dụ 4: Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt chất lỏng Giải: Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Lần lượt nhúng quỳ tím vào mẫu thử + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ axit axetic + mẫu cịn lại khơng có tượng - Cho hai chất lỏng cịn lại cho vào nước, chất tan hồn tồn rượu etylic, lại hỗn hợp dầu ăn tan rượu etylic Trường hợp 3: Nhận biết khơng có thuốc thử khác - Trường hợp này, giáo viên hướng dẫn cho học sinh bắt buộc phải lấy chất cho phản ứng với nhau, sau tiến hành quan sát kết để tiến hành nhận biết - Để tiện so sánh kết quả, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác nhau, sở để phân biệt lọ Ví dụ 1: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 Giải: Tiến hành kẻ bảng so sánh sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 0 x x BaCl2 0 x x H2SO4 x x K2CO3 x x x Ta tiến hành nhỏ lọ vào lọ lại, kết sau: - Xuất kết tủa trắng lọ đem nhỏ vào lọ lại MgCl2 PTHH: MgCl2 + K2CO3  MgCO3  + 2KCl - Xuất hai kết tủa trắng, lọ đem nhỏ vào lọ lại BaCl2 Các PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl - Cặp chất có khí K2CO3 H2SO4 PTHH: K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O - Dùng BaCl2 vừa nhận biết cho vào K 2CO3 H2SO4 xuất kết tủa trắng H2SO4, lọ lại khơng có tượng K2CO3 PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl Ví dụ 2: Không dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn: NaCl, AlCl 3, NaOH Viết phương trình phản ứng minh hoạ (nếu có) Giải: - Trích mẫu thử - Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với mẫu thử cịn lại ta có kết sau: NaCl AlCl3 NaOH NaCl 0 AlCl3 0 Kết tủa trắng NaOH Kết tủa trắng - Dựa vào bảng ta thấy cho mẫu thử nhỏ vừa đủ vào mẫu thử lại ta thấy không lần xuất kết tủa NaCl Có kết tủa trắng chất AlCl3 NaOH - Sau lấy chất AlCl NaOH cho tiếp vào thấy kết tủa tan chất cho tiếp vào NaOH, ngược lại kết tủa khơng tan chất cho tiếp vào AlCl3 Các PTHH: AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O B DẠNG BÀI TẬP TÁCH CÁC CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dạng 1: Tách riêng một chất khỏi hỗn hợp *Trường hợp 1: Đối với chất rắn Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học tách riêng đồng (Cu) khỏi hỗn hợp gồm vụn đồng, vụn sắt vụn kẽm Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl (dư), Sắt Kẽm tan Chất rắn cịn lại khơng phản ứng Đồng PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Lọc dung dịch thu chất rắn ta Đồng Ví dụ 2: Trình bày phương pháp hóa học để thu MgO từ hỗn hợp gồm Fe2O3 MgO Giải: - Nung nóng hỗn hợp oxit dẫn luồng khí H2 (dư) qua to Fe2O3 + 3H2   2Fe + H2O MgO + H2  Không xảy phản ứng - Hỗn hợp chất rắn thu gồm: Fe MgO, sau để nguội đem phản ứng với axit H2SO4 (đặc, nguội) dư có MgO tham gia phản ứng MgO + H2SO4 (đ, ng)  MgSO4 + H2O - Lọc bỏ chất rắn (Fe), dung dịch thu đem tác dụng với dung dịch NaOH (dư) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2SO4 - Lọc thu kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu MgO Mg(OH)2 to  MgO + H2O *Trường hợp 2: Đối với chất lỏng Ví dụ: Tách riêng NaCl khỏi dung dịch chứa NaCl CaCl2 * Phương pháp: Giáo viên hướng dẫn học sinh dựa vào tính chất hóa học muối chọn chất X cho: + X tác dụng với CaCl2, không tác dụng với NaCl + Sản phẩm dễ tách khỏi NaCl, chất lại ta thu NaCl Giải: - Cho vào hỗn hợp dung dịch Na2CO3 CaCl2 phản ứng tạo kết tủa CaCO3 NaCl không phản ứng Ta lọc bỏ kết thu NaCl - PTHH: CaCl2 + Na2CO3  CaCO3  + NaCl *Trường hợp 3: Đối với chất khí Ví dụ Bài (SGK tr 21 Hóa 9): Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO SO2 Làm loại bỏ tạp chất khỏi CO hóa chất rẻ tiền nhất? Viết phương trình hóa học xảy Lời giải: Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo chất khơng tan CaCO3 CaSO3 cịn lại khí CO khơng tác dụng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O Dạng 2: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Ví dụ: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột: Fe, Cu, Au Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Giải: *Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl dư, có Fe bị tan phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Lọc tách Cu Au, phần nước lọc thu dung dịch FeCl HCl (dư) cho tác dụng với dung dịch NaOH(dư) sinh kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ¯ + 2NaCl - Lọc lấy Fe(OH)2 nung khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 to  2Fe2O3 + 4H2O - Nung nóng Fe2O3 cho luồng khí Hidro qua ta thu Fe: Fe2O3 + 3H2 to  2Fe + 3H2O *Hỗn hợp Cu Au cho phản ứng với H 2SO4 đặc, nóng (dư) có Cu tham gia phản ứng: Cu + 2H2SO4 (đ) to  CuSO4 + 2H2O + SO2 - Lọc thu Au (không tan H2SO4 đặc nóng) - Phần nước lọc cho phản ứng với dung dịch NaOH(dư) sinh kết tủa xanh Cu(OH)2 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2  + Na2SO4 - Lọc lấy Cu(OH)2 nung nhiệt độ cao CuO Cu(OH)2 to  CuO + H2O - Nung nóng CuO cho luồng khí H2 qua ta Cu CuO + H2 to  Cu + H2O 2.3 Hiệu sáng kiến Qua học kì áp dụng sáng kiến “Phương pháp giải tập nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp mơn Hóa học 9” vào thực tế giảng dạy cho học sinh trường PTDT Nội Trú Bảo Lâm, tơi có kết trước sau áp dụng sau * Kết khảo sát trước áp dụng: Khá/giỏi (%) TB (%) Yếu (%) Khối Số Số Số Tỉ lệ % Tỉ lệ % Tỉ lệ % lượng lượng lượng Tổng số: 59 09 15,3 45 76,3 05 8,4 * Kết học kì I: Loại Mơn Hóa học Khối lớp TS HS 59 Giỏi Khá TB Yếu SL % SL % SL % SL % 11 18,6 43 72,9 04 6,8 01 1,7 Kém SL % Dựa vào bảng kết trước sau áp dụng sáng kiến cho thấy số lượng học sinh giỏi tăng lên đồng thời số học sinh yếu giảm Qua học sinh có hứng thú học tập môn VII Những thông tin cần bảo mật (Khơng có) VIII Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến Sáng kiến xây dựng chủ yếu tập nhận biết sách giáo khoa Hóa học sách nâng cao hóa học để áp dụng sáng kiến giáo viên học sinh cần đọc kĩ nội dung xác định u cầu tốn sau phân tích, vận dụng kiến thức học chất (tính chất vật lí, tính chất hóa học) để giải toán cách khoa học Giáo viên phải ln tìm tịi, học hỏi, trau dồi vốn kiến thức để giúp học sinh luyện tập tìm cho phương pháp học tập tốt nhất, phù hợp với đối tượng học sinh Từ em ham học u thích mơn học để chất lượng học tập nâng lên IX Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến Sáng kiến áp dụng lần đầu năm học 2020 - 2021 Tôi hi vọng áp dụng vào thực tế số lượng học sinh giỏi tăng lên, số học sinh yếu, khơng cịn sáng kiến áp dụng rộng rãi bạn bè đồng nghiệp Điều mong muốn em Học sinh hứng thú u thích với mơn học X Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (khơng có) XI Danh sách người tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (khơng có) Trên số kinh nghiệm thân rút qua trình giảng dạy, sáng kiến chắn cịn nhiều thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến chân thành từ phía đồng nghiệp, Hội đồng khoa học ngành GD&ĐT Cao Bằng để tơi hồn thiện thân mình, hồn thiện sáng kiến để việc giảng dạy ngày hiệu Tôi xin cam đoan thông tin nêu đơn trung thực, thật hoàn toàn chịu trách nhiệm trước pháp luật XÁC NHẬN CỦA CHUYÊN MÔN Tổ trưởng Bảo Lâm, ngày 05 tháng 04 năm 2021 NGƯỜI NỘP ĐƠN Hà Thị Thủy Nguyễn Văn Hùng XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ HIỆU TRƯỞNG Lê Thị Phương Lan 10 Phụ lục 11 Trang I Là tác giả đề nghị xét công nhận sáng kiến: II Chủ đầu tư tạo sáng kiến (Khơng có) III Lĩnh vực áp dụng: IV Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: V Mô tả chất sáng kiến: 1 Thực trạng trước áp dụng sáng kiến 1.1 Thực trạng ban đầu Giải pháp sử dụng Tính mới, tính sáng tạo, hiệu 2.1 Tính 2.2 Tính sáng tạo: 2.3 Hiệu sáng kiến Những thông tin cần bảo mật Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến VI Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến VII Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử VIII Danh sách người tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu 12 ... H2 to  Cu + H2O 2.3 Hiệu sáng kiến Qua học kì áp dụng sáng kiến ? ?Phương pháp giải tập nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp mơn Hóa học 9? ?? vào thực tế giảng dạy cho học sinh trường PTDT Nội Trú... CaSO3 ↓ + H2O Dạng 2: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Ví dụ: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột: Fe, Cu, Au Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Giải: *Cho hỗn hợp phản ứng với dung... Dạng 1: Tách riêng một chất khỏi hỗn hợp *Trường hợp 1: Đối với chất rắn Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học tách riêng đồng (Cu) khỏi hỗn hợp gồm vụn đồng, vụn sắt vụn kẽm Giải: Cho hỗn hợp tác