D. Dung dÞch axit clohi®ric C.. Dung dÞch lµ hçn hîp ®ång nhÊt cña chÊt r¾n vµ chÊt láng B. Dung dÞch lµ hçn hîp ®ång nhÊt cña chÊt khÝ vµ chÊt láng C. Dung dÞch lµ hçn hîp ®ång nhÊt cña[r]
(1)Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi : Đồng (II)clorua; kẽm sunfat;sắt (III) sunfat ;magie hidro cacbonat (1 đ)
CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2 ( đ)
Ch ơng V : hiđro- nớc
Sử dụng kiƯn sau cho c©u sè 1, 2
Cho 48g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng
Câu 1:Thể tích khí H2( đktc) cho phản ứng lµ:
A 11,2 lÝt B 13,44 lÝt C 13,88 lÝt D 14,22 lÝt
Câu 2: Khối lợng đồng thu đợc là:
A 38,4g B 32,4g C 40,5g D 36,2g
Sö dụng kiện sau cho câu số 3,4
Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu đợc 11,2g Fe
Câu 3: Khối lợng Fe2O3 tham gia phản ứng là:
A 12g B.13g C.15g D.16g
Câu 4: Thể tích khí H2(đktc) tham gia phản ứng là:
A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lít
Câu 5: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi hoá- khử? A.CO2 + NaOH ->NaHCO3
B.CO2 + H2O -> H2CO3 C CO2 + 2Mg ->2MgO + C
D CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
Sư dơng d÷ kiƯn sau cho c©u sè 6,7
(2)Câu 6: Thể tích khí H2(đktc) thu đợc là:
A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lít
Câu 7: Chất d sau phản ứng là:
A Zn B HCl C chất vừa hết D Không xác nh c
Câu 8: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khÝ H2 vµ 10 ml khÝ O2 KhÝ nµo d sau phản ứng?
A H2 d B O2d C Khí vừa hết D Khơng xác định đợc
C©u 9: Axit chất làm cho quì tím chuyển sang màu số màu cho dới đây?
A Xanh B Đỏ C Tím D Không xác định đợc
Câu 10: Trong chất dới đây, chất làm q tím hố đỏ là:
A Níc B Rỵu(cån) C Axit D Níc v«i
Câu 11: Phản ứng hố học chất tham gia sản phẩm thuộc loại chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối phản ứng dới đây?
A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân hủ C Ph¶n øng thÕ D Ph¶n øng trung hoµ
Câu 12: Một số hố chất đợc để ngăn tủ có khung kim loại Său năm ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất dới có khả gây tợng trên?
A Rỵu etylic(etanol) B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric
Câu 13: Một chất lỏng khơng màu có khả hố đỏ chất thị
th«ng dơng Nã tác dụng với số kim loại giải phóng hiđro giải phóng khí CO2 thêm vào muối hiđrocacbonat
Kết luận dới phù hợp cho chất lỏng ban đầu? A Nó kiềm B Nó bazơ C Nã lµ mét muèi D Nã lµ Axit
Câu 14: Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy theo phơng trình: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
Sau cân hệ số chất phơng án sau đây?
(3)Cõu 15: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl Thể tích khí H2( đktc) thu đợc là:
A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C.3,36 lÝt D 2,42 lít
Câu 16: Cặp chất sau tan nớc chúng tác dụng với tạo chất kết tủa?
A NaCl AgNO3 B NaOH vµ HCl C KOH vµ NaCl D CuSO4 HCl
Câu 17: Cặp chất sau tan nớc chúng tác dụng với t¹o chÊt khÝ bay ra?
A BaCl2 vµ H2SO4 B NaCl vµ Na2SO3 C HCl vµ Na2CO3 D AlCl3 vµ H2SO4
Câu 18: Đốt 20ml khí H2 20 ml khí O2 Sau đa nhiệt độ áp suất ban đầu, thể tích cịn d sau phản ứng là?
A D 10ml O2 B D 10ml H2 C hai khí vừa hết D Khơng xác định đợc
Câu 19: Khí H2 cháy khí O2 tạo nớc theo ph¶n øng: 2H2 + O2 -> 2H2O
Muốn thu đợc 22,5g nớc thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là: A 1,12lít B 2,24lít C 3,36lít D.4,48lít
Câu 20: Khử hồn toàn 0,3mol oxit sắt FexOy Al thu đợc 0,4mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng: FexOy + Al -> Fe + Al2O3
C«ng thøc cuØa oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 21: Tất kim loại dãy sau tác dụng đợc với H2O nhiệt độ thờng?
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
Câu 22: Phản ứng dới ph¶n øn thÕ:
(4)C Fe2O3 + 6HCl - >2FeCl3 +3 H2O D Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O
Câu 23: Phản ứng dới phản ứng thế? A CuO + H2 -> Cu + H2O
B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2
C Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O D Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu
C©u 24: Phản ứng dới phản ứng oxi hoá - khö:
A CaO + H2O - >Ca(OH)2 B CaCO3 - > CaO + CO2 C CO2 + C - > 2CO D Cu(OH)2- > CuO + H2O
Câu 25: Phản ứng dới phản ứng oxi hoá- khử ? A CuO + H2 -> Cu + H2O
B 2FeO + C -> 2Fe + CO2 C Fe2O3 + 2Al - > 2Fe + Al2O3 D CaO + CO2 -> CaCO3
Câu 26: Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HCl có tợng sau: A Chất khí cháy đợc khơng khí với lửa màu xanh B Chất khí làm đục nớc vơi
C Dung dịch có màu xanh D Không có tợng g×
Câu 27: Trong số chất có cơng thức hố học dới đây, chất làm q tím hoá đỏ:
A H2O B HCl C NaOH D Cu
Câu 28: Trong phịng thí nghiệm có kim loại Zn Mg, dung dịch axit H2SO4 loãng HCl Muốn điều chế đợc 1,12lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần khối lợng nhỏ nhất?
A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl
Câu 29: Có chất rắn sau: CaO, P2O5, MgO, Na2SO4 Dùng thuốc thử để phân biệt đợc chất trên?
A Dïng axit vµ giấy quì tím B Dùng axit H2SO4 phenolphtalein C Dùng H2O giấy quì tím D Dùng dung dÞch NaOH
(5)Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch
A Q tím B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch AgNO3 D Tất sai
C©u 31:Trong số chất dới đây, chất làm quì tím hoá xanh: A Đờng B Muối ăn C Nớc vôi D Dấm ăn
Cõu 32: Trong số chất có cơng thức hố học dới đây, chất làm cho q tím khơng đổi màu:
A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl
Câu 33: DÃy chất toàn bao gåm axit:
A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH
C©u 34: D·y chÊt nµo chØ toµn bao gåm muèi: A MgCl; Na2SO4; KNO3
B Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2 C CaSO4; HCl; MgCO3 D H2O; Na3PO4; KOH
Câu 35: Cho biết phát biểu dới đúng:
A Gốc sunfat SO4 hoá trị I B Gốc photphat PO4 hoá trị II C Gốc Nitrat NO3 hoá trị III D Nhóm hiđroxit OH hoá trị I
Dữ kiện cho hai câu 36, 37
Khử 12g sắt(III) oxit khí hiđro
Câu 36: Thể tích khí hiđro(đktc) cần dùng là:
A 5,04 lít B 7,56 lit C 10,08 lÝt D 8,2 lÝt
Câu 37: Khối lợng sắt thu đợc là:
A 16,8g B 8,4g C.12,6g D 18,6g
Dữ kiện cho hai câu 38, 39
Ngời ta điều chế 24g đồng cách dùng H2 kh CuO
Câu 38: Khối lợng CuO bị khư lµ:
A 15g B 45g C 60g D 30g
(6)A 8,4lÝt B 12,6 lÝt C 4,2 lÝt D 16,8 lít
Câu 40: Hợp chất sau bazơ:
A Đồng(II) nitrat B Kali clorua C Sắt(II) sunfat D Canxi hiđroxit
Cõu 41: Phơng pháp sau dùng điều chế đồng (II) sunfat: A Thêm dung dịch Natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua B Thêm dung dịch axit sunfuaric loãng vào đồng(II) cacbonat C Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat
D Cho luồng khí lu huỳnh đioxit qua bột đồng nóng
D÷ kiện cho hai câu 42,43
Có khí ẩm( khí có dẫn hơI nớc) sau đây7:
1 Amoniăc Clo Cácbon đioxit 4.Hiđro Oxi Hi®ro clorua
Câu 42: Khí ẩm làm khô axit sunfuaric đặc: A 2,3,5 B 1,2,3 C.2,3,4 D 3,4,5
C©u 43: Khí ẩm làm khô canxi oxit:
A 1,2,3 B 1,4,5 C 2, 3, D.3, 4,
Câu 44: Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat
A Dung dÞch bari clorua B Dung dÞch axit clohiđric C Dung dịch chì natri D Dung dịch Nitơrat bạc
Câu 45: Thể tích khí hiđro thoát ra(đktc) cho 13g kẽm tác dụng hết với axit sunfuaric lµ:
A 2,24lÝt B 4,48 lÝt C 5,86 lÝt D 7,35 lÝt
Câu 46: Số gam sắt cần tác dụng hết với axit clohiđric 2,24 lít khí hiđro (đktc) là:
A 56g B.28g C 5,6g D 3,7g
Câu 47: Thể tích khí hiđro thoát (đktc) cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuaric là:
(7)Câu 48: Có 11,2 lít (đktc) khí cho 56g sắt tác dụng với lợng axit clohiđric Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hoà tan hết lợng sắt là:
(8)Câu 49: Đốt cháy 10cm3 khí hiđro 10cm3 khÝ oxi ThĨ tÝch chÊt khÝ cßn lại sau phản ứng:
A 5cm3 hiđro B 10cm3 hiđro C Chỉ có 10cm3 nớc D 5cm3 oxi
Câu 50: Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro cho 36,48g đồng Hiệu suất phản ứng là:
A 90% B 95% C 94% D 85%
Đáp ¸n:
(9)27.B; 28 B; 29.C; 30.C; 31.A; 32.C; 33.D; 34.C; 35.A; 36.D; 37.A; 38.B; 39.D; 40.A; 41.D; 42.B; 43.A; 44.B; 45.B; 46.B; 47.C; 48.D; 49.D; 50.B
Ch ơng VI : dung dịch
Cõu 1: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch?
A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng
D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung mơi
C©u 2: Khi hoà tan 100ml rợu êtylic vào 50ml nớc thì: A Rợu chất tan nớc dung môi
B Nớc chất tan rợu dung môi C Nớc rợu chất tan
D Nớc rợu dung môi
Câu 3: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nớc thay đổi nh nào?
A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi
Câu 4: Độ tan NaCl nớc 200C 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nớc phảI hồ tan thêm gam NaCl để dung dịch bão hoà?
A 0,3g B 0,4g C.0,6g D.0,8g
Câu 5: Chọn câu nói độ tan
Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g dung môi
(10)D Số gam chất tan 100g nớc để tạo dung dịch bão hồ
Câu 6: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nớc thay đổi nh thộ no?
A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm
Câu 7: Hoà tan 14,36g NaCl vaog 40g nớc nhiệt độ 200C đợc dung dịch bão hồ Độ tan NaCl nhịêt độ là:
A 35,5g B 35,9g C.36,5g D 37,2g
Câu 8: 200C hoà tan 40g KNO3 vào 95g nớc đợc dung dịch bão hoà Độ tan KNO3 nhiệt độ 200C là:
A 40,1g B 44, 2g C 42,1g D 43,5g
Câu 9: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết:
A.Sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch
B Sè gam chÊt tan có 100g dung dịch bÃo hoà C Số gam chÊt tan cã 100g níc
D Sè gam chÊt tan cã lÝt dung dÞch
Câu 10: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lợng chất tan đồng thời tăng lợng dung môi B Tăng lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi
C Tăng lợng chất tan đồng thời giữ nguyên lợng dung môi D Giảm lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi
Câu 11: Câu đúng, câu sau?
A Quá trình hoà tan muối ăn vào nớc trình hoá học B Sắt bị gỉ hiƯn tỵng vËt lÝ
C Những ngun tử đồng vị có số prơton hạt nhân D Nồng độ % dung dịch cho biết số chất tan 100g dung môi
Câu 12: Với lợng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng,CM tăng B C% gim ,CM gim
C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng
(11)A Hoà tan 15g NaCl vµo 90g H2O B Hoµ tan 15g NaCl vµo 100g H2O C Hoµ tan 30g NaCl vµo 170g H2O D Hoµ tan 15g NaCl vµo 190g H2O
Câu 14: Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, ngời ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100g dung dịch
B TÝnh sè gam NaOH cã lÝt dung dÞch C TÝnh sè gam NaOH cã 1000g dung dÞch D TÝnh sè mol NaOH cã lÝt dung dÞch
Câu 15: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl, ngời ta làm nào? A Tính số gam HCl có 100g dung dịch
B TÝnh sè gam HCl cã 1lÝt dung dÞch C TÝnh sè gam HCl cã 100og dung dÞch D TÝnh sè mol HCl cã 1lÝt dung dÞch
Câu 16: Trong 225ml nớc có hồ tan 25g KCl Nồng đọ phần trăm dung dịch là:
A 10% B 11% C 12% D 13%
Câu 17: Hoà tan mol H2SO4 vào 18g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:
A 84,22% B 84.15% C 84.25% D 84,48%
Câu 18: Làm bay 20g nớc từ dung dịch có nồng độ 15% thu đợc dung dịch có nồng độ 20% Dung dịch ban đầu có khối lợng là:
A 70g B 80g C 90g D 60g
Câu 19: Hoà tan 124g Na2O vào 876ml nớc, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
A 16% B 17% C 18% D.19%
Câu 20: Hoà tan 117g NaCl vào nớc để đợc 1, 25lít dung dịch Dung dịch thu đợc có nồng độ mol là:
A 1,5M B 1,6m C 1,7M D 1,8M
Câu 21: Trong 400ml dung dịch có chứa 19,6g H2SO4 Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:
(12)Câu 22: Hoà tan 12g SO3 vào nớc để đợc 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2SO4 thu đợc là:
A 1,4M B 1,5M C 1,6M D, 1,7M
D÷ kiƯn sau dïng cho hai c©u 23, 24
Hồ tan 4g NaOh vào nớc để đợc 400ml dung dịch
Câu 23: Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:
A 0,22M B 0,23M C.0,24M D 0,25M
Câu 24: Cần thêm ml nớc vào 100ml dung dịch để đợc dung dịch có nồng độ 0,1M?
A 150ml B 160ml C 170ml D 180ml
D÷ kiƯn sau dïng cho hai c©u 25, 26
Pha lỗng 20g dung dịch H2SO4 nồng độ 50% để đợc 50g dung dịch
Câu 25: Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha loãng là: A 7% B 18% C.19% D 20%
Câu 26: Dung dịch sau pha lỗng có khối lợng riêng D= 1,08g/ml Nồng độ mol dung dịch là:
A 2,24M B 1,24M C 1,84M D.2,5M
Dữ kiện sau dùng cho hai câu 27, 28
Muốn pha 300g dung dịch NaCl 20% thì:
Câu 27: Khối lợng NaCl cần có là:
A 40g B 50g C 60g D 70g
Câu 28: Khối lợng H2O cần có là:
A 480g B 506g C 360g D 240g
Câu 29: Muốn pha 300ml dung dịch NaCl 3M khối lợng NaCl cần lấy là: A 52,65g B 54,65g C 60,12g D 60,18g
Dữ kiện sau dùng cho hai câu 30,31
Muèn pha 150g dung dÞch CuSO4 2% tõ dung dịch CuS04 20%
(13)A 14g B 15g C.16g D.17g
C©u 31: Khối lợng nớc cần lấy là:
A 140g B 150g C.135g D 137g
C©u 32: Có 60g dung dịch NaOH 20% Khối lợng NaOH cần cho thêm vào
dung dch trờn c dung dịch 25% là:
A 4g B 5g C, 6g D.7g
C©u 33: Muèn pha 100ml dung dịch H2S04 3M khối lợng H2S04 cần lấy lµ: A 26,4g B 27,5g C.28,6g D 29,4g
Câu 34: Muốn pha 250ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M từ dung dịch
NaOH 2M th× thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là:
A 62,5 ml B 67,5ml C 68,6ml D 69,4ml
Câu 35: Để pha 100g dung dịch CuS04 4% khối lợng nớc cần lấy là: A 95g B 96g C 97g D 98g
Câu 36: Dung dịch là:
A Hn hp gồm dung môi chất tan B Hợp chất gồm dung môi chất tan C Hỗn hợp đồng gồm nớc chất tan D Hỗn hợp đồng gồm dung mơi chất tan
C©u 37: Dung dịch hỗn hợp: A Chất rắn chất lỏng B ChÊt khÝ chÊt láng
C §ång nhÊt chất rắn dung môi D Đồng chất tan dung môi
Cõu 38: Nng phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100g dung môi B Số gam chất tan 100g dung dịch C Số gam chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung dịch
(14)Câu 40: Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch
B Số gam chất tan 100g nớc
C Số gam chất tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hồ
D Số gam chất tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà
Câu 41: Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nớc thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất:
A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2
Câu 42: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là:
A 2,82M B 2,81M C 2,83M D Tất sai
Câu 43: Cần phải dùng lít H2SO4 có tỉ khối d= 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d= 1,28
A 6,66lÝt H2SO4 vµ 3,34 lÝt H2O B 6,67lÝt H2SO4 vµ 3,33 lÝt H2O C 6,65lÝt H2SO4 vµ 3,35 lÝt H2O D 7lÝt H2SO4 vµ lÝt H2O
Câu 44: Khi hoà tan 50g đờng glucozơ( C6H12O6) vào 250g nớc 200C thu đợc dung dịch bão hoà Độ tan đờng 200C là:
A 200g B 100g C 150g D 300g
Câu 45:ở 200C, độ tan dung dịch muối ăn 36g Nồng độ % dung dịch muối ăn bão hoà 200C là:
A 25% B 22,32% C 26,4% D 25,47%
Câu 46: Khi làm bay 50g dung dịch muối thu đợc 0,5g muối khan Hỏi lúc đầu, dung dịch có nồng phần trăm:
A 1,1% B.1% C.1,5% D.3%
Câu 47: Độ tan KNO3 400C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dịch nhiệt độ là:
A 140g B 130g C 120g D.110g
Câu 48: Hoà tan 6,2g Na2O vào nớc đợc lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A là:
(15)Câu 49: Hoà tan hết 19,5g Kali vào 261g H2O Nồng độ %của dung dịch thu đợc là: (cho nớc bay không đáng kể)
A.5% B.10% C.15% D 20%
Câu 50: Độ tan muối NaCl 1000C 40g nhiệt độ dung dịch bão hồ NaCl có nồng độ phần trăm là:
A 28% B 26,72% C 28,57% D 30,05%
Đáp án:
1.D; 2.B; 3.B; 4.B; 5.D; 6.C; 7.B; 8.C; 9.A; 10.B; 11.C; 12.B; 13.C; 14.D; 15.A; 16.A; 17.D; 18.B; 19.A; 20.B; 21.D; 22.B; 23.D; 24.A; 25.D; 26.A; 27.C; 28.D; 29.A; 30.B; 31.C; 32.A; 33.D; 34.A; 35.B; 36.D; 37,D; 38.B; 39.C; 40.D; 41.A; 42.C; 43.B; 44.A; 45D; 46.B; 47.A; 48.C; 49.B; 50.C
Đề kiểm tra cuối học kì II Năm học 2007 - 2008
Môn: Hoá Thời gian: 45 phút Phần I: Trắc nghiệm khách quan
(16)2 Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 + 2Fe MgaCO3 t0 MgO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O
7 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O HgO + H2 Hg + H2O
9 Fe3O4 + 4CO t0 Fe + CO2
HÃy cho biết phản ứng trên, phản ứng phản ứng ôxi hoá khử
A 1, 2, 3, 5, B 1, 2, 5, 6, 8,
C 1, 2, 4, 6, 7, D 1, 2, 5, 6, 7,
C©u 2: Trong chất sau chất a xít muèi, CaCl2 , H2SiO3 , Na2SiO3 , NaHSO4 , Ca(HCO3)2 , Ca(OH)2 , CuO , Fe(OH)2 , SO3 , Fe(OH)3 , Al2O3 , H3PO4 , HNO3 , Cu(OH)2 , Al2(SO4)3
a A xít chất sau:
A1: H2SiO3 , H3PO4 , Cu(OH)2 , Na2SiO3 A2: HNO3 , Al2O3 , NaHSO4 , Ca(OH)2 A3: H3PO4 , HNO3 , H2SiO3
A4: Tất sai
b Muèi chất sau
B1: CaCl2 , Ca(OH)2 , NaHSO4 , Al2O3 , Al2(SO)4
B2: CaCl2 , NaHSiO3 , NaHSO4 , Ca(HCO3)2 , Al2(SO4)3 B3: CaCl2 , NaHSO4 , SO3 , Al2O3 , Ca(HCO3)2
B4: NaHSO4 , Ca(OH)2 , Na2SiO3 , Ca(HCO3)2 Phần II: Tự luận
Câu 3: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: (2,5 điểm) a P + O2 ?
(17)d ? + ? Al2O3 ® KclO3 ? + O2
HÃy phản ứng thuộc loại phản ứng g×?
Câu: Ngời ta luồng khí H2 đI qua ống đựng 4,8 gam bột CuO màu đen đợc nung nóng lửa đèn cồn tồn lợng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thỡ dng li
a Viết phơng trình phản ứng x¶y b TÝnh sè gam Cu sinh
c Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) vừa đủ dùng cho phn ng trờn
(18)Đáp án
Môn: Hoá Thời gian: 45 phút Câu 1: B (1,5điểm)
Câu 2: a A3 (1 điểm)
b B2 (1 điểm)
Câu 3: (2,5điểm)
Vit phơng trình (0,5điểm) Câu 4: (4 điểm)
(19)mol mol mol mol 80g 22,4L 64g
4,8g 1,344L 3,84g
b mCu = 3,84g 15,
®iĨm
c VH2 = 1,344L
d Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1, ®iĨm mol mol mol mol
56g 73g 22,4 L 3,36g 4,38g 1,344L Khối lợng sắt HCl vừa đủ: m( Fe) = 3,36g
M(HCL) = 4,38g
Phòng Giáo dục Tiên Yên Đề thi học kỳ II
======== Năm học 2006 - 2007
Môn: Hoá học
Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề
========== A- Tr¾c nghiÖm:
Câu I: (2 điểm). Chọn phơng án câu sau ghi vào bài: 1- Nguyên liệu để điều chế O2 công nghiệp là:
a KMnO4 b KClO3 c Kh«ng khÝ
2- Có hai lọ hố chất đựng hai khí riêng biệt O2 H2 bị nh n Bằng dụng cụã
cần thiết nhiệt độ, nhận hai lọ hoá chất:
(20)Câu II:(2 điểm). Chọn ghép ý cột A với cột B cho phù hợp ghi vào bài:
Cét A Cét B
1- Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
a/ CuO + H2 t0 Cu + H2O
2- Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay
nhiỊu chÊt míi. b/ 2Zn + 2HCl
2ZnCl + H2
3- Phản ứng phản ứng hoá học giữa đơn chất hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất.
c/ 2KClO3 t0 2KCl + 3O2
4- Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hố học xảy đồng thời sự
oxi hoá khử. d/ 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
B- Tù luËn:
C©u 1:(3 ®iĨm)
Cho c¸c chÊt sau: H2O; CH4; O2; Fe3O4
a Chất phản ứng với H2? Viết phơng trình hoá học?
b Xỏc nh cht kh, chất o xi hoá; khử, o xi hoá phản ứng o xi hố - khử.
C©u 2:(3 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại nhôm, sắt cần có 10 gam axit H2SO4 dung dÞch axit sunfuric lo ng Sau phản ứng thu đà ợc 44,8 lít khí
Hidro (đktc) muối có công thức hoá học Al2(SO4)3 FeSO4.
a Viết phơng trình phản ứng?
b Tính số gam hỗn hợp muối tạo thành sau phản ứng?
Cho NTK Fe = 56 ®vc;Zn=65®vc; Al=27®vc; O = 16 ®vc; H = đvc; S=32đvc
===Hết===
Phòng giáo dục Tiên yên
Đáp án - Biểu điểm Môn hoá học 8.
(21)================
Câu Đáp án Biểu điểm
A- Trắc nghiệm điểm
CâuI
1 c không khí. 1 điểm
2 a CuO 1 điểm
Câu 2 1-d 3-b,a 2-c 4-a,d
(NÕu häc sinh chọn phơng án: 4-a 4-d; 3-b 3-a thì không cho điểm ý này)
Mi ý ỳng cho 0,5 điểm.
B- Tù ln ®iĨm
Câu1: a * Chất phản ứng với H2 O2 vµ Fe3O4.
*PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O
4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O
0, ®iĨm 0, ®iĨm 0, ®iĨm
b
Sù oxi ho¸
2H2 + O2 t0 2H2O
ChÊt khö ChÊt oxi ho¸
Sù khư Sù oxi ho¸
4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O
ChÊt khư ChÊt oxi ho¸
Sù khö
Nếu xác định sai u cầu khơng cho điểm phản ứng HS trình bày ý (khơng viết sơ đồ) cho điểm tối đa.
0,75 ®iĨm
(22)C©u 2 a ViÕt PTHH:2Al + 3H2SO4 Al
2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
1 ®iĨm 1 ®iĨm * Tỉng sè nH
2 = 44,8 : 22,4 = mol
Tæng mH
2 = x = gam
Theo PTHH áp dụng định luật bảo tồn khối
l-ỵng ta cã:
mhh muèi = (mhh kim lo¹i + mH
2SO4) - mH2
=> mhh muèi = (8,3+10) - = 14,3 gam
0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm
0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm
Nếu không cân PTHH trừ 1/2 số điểm phơng trình đó. Nếu thiếu điều kiện phản ứng khơng cho điểm.
Phòng GDĐT Cần Thơ Trường: THPT-KT Trần Ngọc Hoằng ĐỀ THI HỌC KÌ II
MƠN: HÓA HỌC 08
Thời gian: 60 phút ( Thời gian làm bài: khơng tính thời gian phát đề)
Điểm Giám Khảo Giám Thị
(23)Câu 1: Dùm cụm từ thích hợp: đốt nhiên liệu; nhẹ nhất; hơ hấp; tính khử Để điền vào chỗ trống câu sau: ( 1đ)
- Trong chất khí, khí hiđro khí……….Khí hiđro có………
- Khí oxi cần cho……… người, động vật cần để……….trong đời sống sản xuất
Câu 2: Em khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho nhất: ( 1đ) a) Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước :
A Đều tăng B Đều giảm
C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm
b) Trong số chất cho đây, chất làm quỳ tím hóa xanh?
A Đường B Nước vôi C Muối ăn D Giấm ăn
c) Cho chất sau: FeO KClO3 KMnO4 CaCO3 H2O
Những chất dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm?
A 1, B 3, C 4, D 2,
d) Phản ứng khí H2 khí O2 gây nổ khi:
A Tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 =2:1
B Tỉ lệ số nguyên tử khí H2 khí O2 =4:1
C Tỉ lệ số mol khí H2 khí O2 =1:2
D Tỉ lệ khối lượng khí H2 khí O2 =2:1
Câu 3: Em khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho nhất: ( 1đ) a) Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi sau đây:
(24)b) Khi hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước 18oC dung dịch bão hòa Độ tan
của muối Na2CO3 nước là:
A 21g B 21,2 g C 22 g D 25 g
II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1: Viết phương trình hóa học dãy sau:(2 đ)
CuSO4 Cu CuO CuCl2 Cu
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 2:Bằng phương pháp hóa học để nhận biết lọ nhãn đựng chất: HCl, Ca(OH)2,
Na2SO4, NaNO3 (2đ)
(25)……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 3:Bài tốn(3 đ)
Hịa tan 6,5g kẽm Zn vào 14,6 g axit clohiđric HCl Hãy: a) Viết phương trình phản ứng
b) Cho biết sau phản ứng chất dư? Khối lượng chất dư? c) Tính khối lượng kẽm clorua sau phản ứng?
d) Tính nồng độ phần trăm (%) 100g dung dịch axit HCl tham gia phản ứng ( Biết Na = 23 C = 12 O = 16 Zn = 65 Cl = 35,5 H = 1)
(26)(27)……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
(28)ĐÁP ÁN ĐỀ HÓA THI HKII I/ TRẮC NGHIỆM: (3đ)
Câu 1: 1điểm
- Nhẹ – có tính khử (0,5đ)
- Sự hô hấp – đốt nhiên liệu (0,5đ)
Câu 2: điểm a) C c) D
b) B d) A
Câu 3: điểm a) - H3PO4 - NaHSO4 0,5đ
b) B 0,5đ
II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1: Viết phương trình hóa học dãy sau:(2 đ) CuSO4 Cu CuO CuCl2 Cu
0,5đ - CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
0,5đ - 2Cu + O2
t 2CuO
0,5đ - CuO + 2HCl CuCl2 + H2
0,5đ - CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
Câu 2:Nhận biết: ( 2đ) Lấy chất cho vào ống nghiệm Dùng giấy quỳ tím cho vào ống nghiệm, ống làm quỳ tím hóa đỏ HCl, ống làm quỳ tím hóa xanh Ca(OH)2, ống lại NaNO3, Na2SO4 muối
(29)Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH Câu 3: toán (3đ)
a) Viết PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2 ( 0,5 đ)
b) - Số mol kẽm: nZn=
65 ,
= 0,1 mol (0,25đ)
- Số mol HCl: nHCl= 36,5 , 14
= 0,4mol (0,25đ)
Zn + HCl ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 0,1mol ? mol ? mol
→Số mol Zn tham gia hết phương trình, số mol HCl dư (0,25đ) - Số mol HCl tham gia pư: nHCl = nZn.2= 0,2mol (0,25đ)
- Khối lượng HCl tham gia pư: mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g (0,25đ) - Khối lượng HCl dư: mHCl dư = mHCl bđ - mHCl pư
= 14,6 - 7,3 = 7,3 g (0,25đ) c) Khối lượng kẽm clorua sau phản ứng:
- nZnCl2 = nZn = 0,1 mol (0,25 đ)
- mZnCl2 = 0,1 x 138 = 13,8 g (0,25đ)
d) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl: - % 100%
dd ct
m m
C = 100%
100 ,
= 7,3 ( %) (0,5đ)
PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2007-2008 MƠN HỐ HỌC LỚP 8
(30)A - TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu Cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm SO4 X2(SO4)3 hợp chất
tạo nhóm nguyên tử Y với Hiđro HY Vậy, cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là:
a) XY2 b) X3Y c) XY3 d) XY
Câu Ở phịng thí nghiệm, người ta thu khí Oxi vào bình cách đẩy nước dựa vào tính chất sau?
a) Khí oxi nặng khơng khí b) Khí oxi tan nước c) Khí oxi khó hố lỏng d) Khí oxi nhẹ nước
Câu Khi đốt dịng khí Hiđro (được điều chế từ Zn dung dịch HCl bình kíp đơn giản) tinh khiết khơng khí Hiện tượng thí nghiệm là:
a) có tiếng nổ mạnh b) khơng có tượng c) cháy, sinh nhiều khói trắng d) cháy, lửa màu xanh
Câu Cho Natri tác dụng với khí Oxi, phương trình hố học sau viết đúng? a) 2Na + O Na2O b) Na + O2 NaO2
c) Na + O NaO d) 4Na + O2 2Na2O Câu Cho chất: 1) KMnO4 2) CaCO3 3) KClO34) H2O 5) Khơng khí
Những chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm là:
a) 1, 3, b) 4, c) 1, d) 2, 3,
Câu 6. Dãy hợp chất sau bao gồm toàn muối?
a) Na2HPO4, Cu(NO3)2, KCl b) Ca(OH)2, Al2(SO4)3, NaCl
c) CuCl2, Al2O3, Fe(NO3)3 d) Na2CO3, H2SO4, K3PO4 Câu Cho phản ứng oxi hoá khử sau: CuO + H2
0
t
Cu + H2O
Trong phản ứng trên, chất chất oxi hoá, chất chất khử?
a) H2 chất oxi hoá, CuO chất khử b) H2 chất khử, CuO chất oxi hoá
c) H2O chất oxi hoá, Cu chất khử d) H2O chất khử, Cu chất oxi hoá
(31)a) màu xanh b) màu đỏ c) màu tím d) màu
Câu Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết:
a) Số mol chất tan lít dung mơi b) Số gam chất tan 100 gam dung môi c) Số mol chất tan lít dung dịch d) Số gam chất tan 100 gam dung dịch
Câu 10 Bằng cách có 200g dung dịch BaCl2 5%?
a) Hoà tan 190g BaCl2 10g nước b) Hoà tan 10g BaCl2 200g nước
c) Hoà tan 100g BaCl2 100g nước d) Hoà tan 10g BaCl2 190g nước
Câu 11 Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước lít dung dịch axit HCl Nồng độ mol dung dịch axit clohiđric tạo thành?
a) 0,06M b) 0,1M c) 2,24M d) 3M
Câu 12 Khi hoà tan 53g Na2CO3 250g nước 180C dung dịch bảo hoà Độ tan
muối Natri cacbonat 180C là:
a) 132,5g b) 53g c) 21,2g d) 18g
PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2007-2008 MƠN HỐ HỌC LỚP 8
Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề)
B - TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (3,5 điểm)
1/ Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ đây:
a) Na2O + H2O NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
b) SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + H2O H3PO4
c) Na + H2O NaOH + H2
Ba + H2O Ba(OH)2+ H2
(32)Nguyên nhân dẫn đến khác loại hợp chất sản phẩm a) b)
Câu 2: (2,5 điểm)
Người ta dùng khí Hiđro H2 để khử hoàn toàn 32g Sắt (III) oxit Fe2O3 nhiệt độ cao Viết
phương trình phản ứng tính: 1/ Khối lượng Sắt sinh
2/ Thể tích khí Hiđro (đo đktc) phản ứng
(Cho:O = 16 , Fe = 56).
PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2007-2008 MƠN HỐ HỌC LỚP 8
Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề)
B - TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (3,5 điểm)
1/ Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ đây:
a) Na2O + H2O NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
b) SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + H2O H3PO4
c) Na + H2O NaOH + H2
Ba + H2O Ba(OH)2+ H2
2/ Chỉ sản phẩm a) b) thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên
(33)Câu 2: (2,5 điểm)
Người ta dùng khí Hiđro H2 để khử hoàn toàn 32g Sắt (III) oxit Fe2O3 nhiệt độ cao Viết
phương trình phản ứng tính: 1/ Khối lượng Sắt sinh
2/ Thể tích khí Hiđro (đo đktc) phản ứng
(34)PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ
THANG ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2007-2008 - MƠN HỐ HỌC LỚP 8
A - TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Mỗi lựa chọn 0,33đ x 12 = điểm
Câu1 Câu2 Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10 Câu11 Câu12
c b d d c a b a d d b c
B - TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (3,5 điểm)
1/ Lập phương trình 0,25đ x = 1,5đ a) Na2O + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
b) SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
c) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Ba + 2H2O Ba(OH)2+ H2
2/ *Chỉ sản phẩm 0,25đ x = 0,5đ - Sản phẩm a) Bazơ
- Sản phẩm b) Axit
* Gọi tên sản phẩm 0,25đ x = 1đ
(35)b) H2SO4 - axit sunfuric H3PO4 - axit photphoric
* Giải thích nguyên nhân 0,25đ x = 0,5đ a) Oxit bazơ (Na2O, CaO) + nước Bazơ
b) Oxit axit (SO3, P2O5) + nước Axit Câu 2: (2,5 điểm)
Số mol Sắt (III) oxit: 2 3 32 0, 2( )
160
Fe O
n mol 0,5đ
Fe2O3 + 3H2
t 2Fe + 3H
2O 0,5đ
1mol 3mol 2mol
0,2mol 0,6mol 0,4mol 0,5đ
1/ Khối lượng Sắt sinh ra: mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g) 0,5đ
2/ Thể tích khí Hiđro phản ứng: VH2= 0,6 x 22,4 = 13,44(l) 0,5đ
Trờng THCS Thái Thành
****
Đề kiểm tra học kì II
Môn: Hoá học 8
( Thêi gian lµm bµi 45 )
I Trắc nghiệm: ( điểm )
Cõu 1: ( điểm ) Khoanh tròn vào câu trả li ỳng
Dung dịch hỗn hợp:
a. Của chất rắn chất lỏng
b. Cđa chÊt khÝ chÊt láng
c. §ång chất rắn dung môi
d. Đồng dung môi chất tan
Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào:
a. Nhiệt độ áp suất
b. Nhiệt độ
(36)d. Phơ thc vµo bỊ mỈt chÊt láng
Câu 2: ( điểm ) Hoà tan 10 gam muối ăn vào 40 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:
A 25% B 20% C 2,5% D 2% B Tù luËn: ( điểm )
Câu 1: ( điểm ) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
a Fe + HCl FeCl2 + …
b + O2 to MgO
c CaCO3 to CaO + .…
C©u 2: ( điểm ) Lập công thức hoá học hợp chất tạo bởi:
a. Cu (II) vµ NO3 (I)
b. K (I) vµ SO4 (II)
Câu 3: ( điểm )
Cho 6,5 gam kÏm t¸c dơng víi 100 gam dung dịch HCl
a. Viết phơng trình phản ứng xảy
b. Tính thể tích khí thoát ( đktc)
c. Tính khối lợng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
( Cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ) ****
Đáp án biểu điểm
A trắc nghiệm: (2 điểm)
Câu 1: (1 điểm)
Dung dịch hỗn hợp:(0,5 điểm)
d. Đồng chất rắn dung môi
Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào:(0,5 điểm)
b. Nhit
(37)Câu 1:(1 điểm)
a Fe + HCl FeCl2 + H2 ( 0,5 ®iĨm)
b Mg + O2 to MgO ( 0,5 ®iĨm) c CaCO3 to CaO + CO2 ( 0,5 điểm)
a Thuộc loại phản ứng ( 0,25 điêm) b Thuộc loại phản ứng hoá hợp ( 0,25 điêm) c Thuộc loại phản ứng phân huỷ
Câu 2: ( điểm)
a ( ®iĨm) Cu(NO3)2
b ( ®iĨm) K2SO4
Câu 3:(4 điểm)
a Phơng trình phản øng:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
b Sè mol kÏm lµ: nZn =
Zn Zn
M m
= 65
5 ,
= 0,1 mol Theo ph¬ng trình phản ứng:
Zn + HCl ZnCl2 + H2 mol mol mol mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol Vậy thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn là: VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt
(38)