Bộ tài liệu Hóa học 8

– Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động , đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. – Trong các hợp chất hóa học[r]

(1)

W

Weebbssiittee::wwwwww hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm

E

Emmaaiill::hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm@@ggmmaaiill ccoomm



LÝ THUYẾT

HÓA HỌC

Họ tên học sinh :

Trường :

Lớp :

Năm học : 2019-2020

“HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ”

(2)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

BAØI 1

1 Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng 2 Hóa học có vai trị quan trọng sống

3 Khi học tập môn Hóa học cần thực hoạt động sau:

– Tự thu thập tìm kiếm kiến thức – Xử lý thông tin

– Vận dụng – Ghi nhớ

4 Phương pháp học tập môn Hóa tốt ?

– Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

– Để học tốt mơn Hóa học cần phải:

+ Biết làm thí nghiệm hóa học, biết quan sát tượng thí nghiệm

+ Có hứng thú say mê, chủ động, ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo

+ Ghi nhớ chọn lọc thông minh

+ Phải đọc thêm sách, rèn luyện lịng ham thích đọc sách cách đọc sách

(3)

CHƯƠNG 1: CHẤT - NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

BAØI 2

I CHẤT CÓ Ở ĐÂU ?

– Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

– Vật thể tự nhiên bao gồm người, động vật, cỏ, sông suối, đất đá – Vật thể nhân tạo bao gồm đồ dùng, quần áo, sách vở, ô tô, máy bay,

II TÍNH CHẤT CỦA CHẤT

1 Mỗi chất có tính chất

– Khi xét tính chất chất chia thành:

+ Tính chất vật lí: cho biết trạng thái (rắn, lỏng, khí), màu sắc, mùi vị, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi,

+ Tính chất hóa học: cho biết khả biến đổi từ chất sang chất khác – Làm biết tính chất chất ?

+ Quan sát: màu, trạng thái,

+ Dùng dụng cụ đo: khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, nón chảy, + Làm thí nghiệm: tính tan, tính dẫn điện,

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ?

– Giúp phân biệt chất với chất khác – Biết cách sử dụng chất

– Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

III CHẤT TINH KHIẾT

1 Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn vào

Thí dụ: nước khống, nước mưa, nước sơng,

2 Chất tinh khiết chất không lẫn với chất khác

Thí dụ: nước cất,

– Chất tinh khiết có tính chất định

Thí dụ: Chỉ có nước tinh khiết có: tonc = 0oC, tos= 100oC, D = g/cm3

(4)

3 Tách chất khỏi hỗn hợp

– Dựa vào khác tính chất vật lí, có phương pháp thích hợp để tách chất ra khỏi hỗn hợp

Thí dụ: Dựa vào nhiệt độ sơi khác nhau, tách riêng chất khỏi hỗn hợp phương pháp chưng cất

(5)

BAØI 4

1 NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

Ngun tử là hạt vơ nhỏ (vi mơ) trung hịa điện

– Có hàng chục triệu chất khác nhau, có trăm loại nguyên tử

– Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

– Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

– Proton kí hiệu p có điện tích electron khác dấu, ghi dấu dương (+) Notron khơng mang điện, kí hiệu n

– Các nguyên tử loại có số proton hạt nhân – Trong nguyên tử, số proton số electron

Số p = Số e

– Proton nơtron có khối lượng, cịn electron cị khối lượng bé, không đáng kể → khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

3 LỚP ELECTRON

– Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân sắp xếp thành lớp, lớp có số electron định

– Nguyên tử liên kết với nhau nhờ electron

Nguyên tử Số p trong hạt nhân

Số e trong nguyên tử

Số lớp electron

Số e lớp

Hiđro 1 1

Oxi 8

Natri 11 11

(6)

BÀI 5

I NGUN TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ? 1 Định nghĩa

– Nguyên tố hóa học (NTHH) là tập hợp nguyên tử loại, có số proton trong hạt nhân

→ Số proton số đặc trưng NTHH

– Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chất hóa học

2 Kí hiệu hóa học

– Mỗi ngun tố biểu diễn một hay hai chữ cái (trong chữ đầu viết dạng chữ in hoa) gọi kí hiệu hóa học.

Thí dụ: cacbon (C), canxi (Ca), sắt (Fe),

– Theo quy ước kí hiệu ngun tố cịn 1 ngun tử ngun tố Thí dụ: 1H : nguyên tử hidro

2Cl : nguyên tử clo 3Fe : nguyên tử sắt

II NGUYÊN TỬ KHỐI

–Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC), kí hiệu quốc tế u

1 đvC =

12khối lượng nguyên tử cacbon = 1,66.10 -24

(g) –Mỗi nguyên tố có một nguyên tử khối riêng biệt

Thí dụ: Nguyên tử khối nguyên tố H, Na, Ca 1; 23; 40 –NTK khối lượng tương đối (không phải khối lượng tuyệt đối)

III CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HĨA HỌC ?

–Đến có 110 nguyên tố, 92 nguyên tố có tự nhiên số lại nguyên tố nhân tạo

– Các nguyên tố tự nhiên có vỏ Trái Đất không đồng

(7)

(8)

BAØI 6

I ĐƠN CHẤT 1 Đơn chất ?

– Đơn chất chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

– Đơn chất chia thành loại: đơn chất kim loại (Fe, Cu, Ag, ) đơn chất phi kim

(C, S, O2, O3, )

2 Đặc điểm cấu tạo

– Trong đơn chất kim loại, nguyên tử sắp xếp khít nhau theo trật tự xác định – Trong đơn chất phi kim, nguyên tử thường liên kết với theo số định

và thường 2

Thí dụ: O2, N2, Cl2,

II HỢP CHẤT 1 Hợp chất ?

– Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên

Thí dụ: H2O, CO2, H2SO4,

– Hợp chất gồm loại: hợp chất vơ cơ (thí dụ trên) hợp chất hữu cơ (thường chứa nguyên tố C, H, O)

2 Đặc điểm cấu tạo

– Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo một tỉ lệ một thứ tự định

Thí dụ: H2O (tỉ lệ số nguyên tử H:O 2:1 thứ tự H–O–H)

III PHÂN TỬ 1 Định nghĩa

Phân tửlà hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

Thí dụ: CO2, H2SO4, N2,

2 Phân tử khối

(9)

– Phân tử khốilà khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

–Cách tính phân tử khối chất:

Thí dụ: PTK CO2 bằng: 12 + 16.2 = 44 đvC

PTK H2SO4 bằng: 2.1 + 32.1 + 16.4 = 98 đvC

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT

–Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử

– Tùy điều kiện nhiệt độ áp suất, chất ba trạng thái: rắn, lỏng, khí (hơi) + Trạng thái rắn, hạt sắp xếp khít nhau dao động chỗ

+ Trạng thái lỏng, hạt gần sát nhau chuyển động trượt lên nhau

+ Trạng thái khí (hơi), hạt rất xa nhau chuyển động nhanh, nhiều phía (hỗn độn)

(a) (b) (c)

(10)

BÀI 9

I CƠNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT

– CTHH đơn chất gồm kí hiệu hóa học ngun tố

– Công thức chung đơn chất Ax (với A kí hiệu NTHH, x số nguyên tử)

+ Với kim loại x = (không ghi) Cu, Fe, Na,

+ Với phi kim x = (P, C, S, ) x = hay (O2, Cl2, N2, O3, )

II CÔNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT

– Gồm kí hiệu hóa học nguyên tố tạo hợp chất kèm theo số nguyên tử – Công thức chung hợp chất: AxBy; AxByCz

(với A, B, C kí hiệu NTHH; x, y, z số nguyên tử) Thí dụ: + CTHH khí cacbonic CO2

+ CTHH rượu etylic C2H6O + CTHH canxi cacbonat CaCO3

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Theo CTHH chất ta biết ý nghĩa sau: + Nguyên tố tạo chất;

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất;

+ Phân tử khối chất.

Thí dụ 1: Từ cơng thức hóa học khí O2 biết được: + Khí oxi nguyên tố oxi tạo ra;

+ Có nguyên tử oxi phân tử; + Phân tử khối bằng: x16 = 32 (đvC) Thí dụ 2: Từ CTHH BaCO3 ta biết được:

+ Canxi cacbonat nguyên tố Ba, C O tạo nên;

+ Có nguyên tử Ba, nguyên tử C nguyên tử O phân tử; + Phân tử khối bằng: 137 + 12 + 3x16 = 197 (đvC)

MỘT SỐ CHÚ Ý:

(11)

– Viết N2 để 1 phân tử nitơ khác với N chỉ nguyên tử nitơ

– Cơng thức hóa học CO2 cho biết phân tử khí cacbonic có ngun tử cacbon nguyên tử oxi

(12)

BÀI 10

I HÓA TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ?

– Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) con số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị

hóa trị O hai đơn vị

– Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro thì ngun tố có hóa trị nhiêu

Thí dụ 1:

HCl H2O NH3

Cl hóa trị I O hóa trị II N hóa trị III

– Dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi để xác định hóa trị ngun tố

Thí dụ 2:

Na2O CaO CO2

Na hóa trị I Ca hóa trị II N hóa trị IV – Hóa trị nhóm nguyên tử xác định H

Thí dụ 3:

HNO3 H2SO4 H2O (HOH) H3PO4

Nhóm NO3 hóa trị I Nhóm SO4 hóa trị II Nhóm OH hóa trị I Nhóm PO4 hóa trị III

II QUY TẮC HĨA TRỊ 1 Quy tắc

Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố tích chỉ số hóa trị nguyên tố kia”

Trong hợp chất AxBy, gọi a, b hóa trị A, B, ta có: a b

x y

A B  a.x = b.y

(13)

Thí dụ:

Cơng thức phân tử Quy tắc hóa trị III I

3

N H III x = I x

IV II

C O IV x = II x

II I

Ca(OH) II x = I x

2 Vận dụng

2.1 Cách xác định hóa trị nguyên tố

Ví dụ 1: Tính hóa trị Fe hợp chất FeCl3, biết hóa trị clo I ? Hướng dẫn giải

– Gọi hóa trị Fe a Ta có CTHH: I

3

Fe Cl

a

– Theo quy tắc hóa: a x = I x → a = III

Ví dụ 2: Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau: KH, H2S, CH4, FeO, Ag2O, SiO2

Hướng dẫn giải

Nhận xét: – Trong hợp chất H có hóa trị I Oxi có hóa trị II

– Vận dụng quy tắc hóa trị để tìm hóa trị nguyên tố lại –

x I

K H → x = I → x = I – y I

2

H S → I = y → y = II –

z I

C H → z = I → z = IV – x II

Fe O → x = II → x = II –

y II

Ag O → y = II → y = I –

II

Si Oz → z = II → z = IV 2.2 Cách lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị

Bước 1: Công thức dạng chung a b

x y A B

Bước 2: Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b

Bước 3: Chuyển thànhtỉ lệ:

x b b' y  a  a'

(14)

CHÚ Ý:

Nếu cần lập nhanh công thức hóa học áp dụng cách sau: + Nếu hóa trị số ngun tử

+ Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố kia.

+ Quy tắc hóa trị sở để kiểm tra cơng thức hóa học viết đúng hay sai

Ví dụ 1: Lập cơng thức hợp chất tạo cacbon hóa trị IV, oxi hóa trị II Bước 1: CTHH dạng chung:

IV II x y

C O Bước 2: Theo quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Bước 3: Chuyển thành tỉ lệ:

2 y ; x IV II y x     

Bước 4: CTHH hợp chất: CO2 Hoặc nhẩm nhanh:

+ Số cacbon II; số oxi IV + Có cơng thức C2O4

+ Rút gọn: CO2

Ví dụ 2: Lập cơng thức hợp chất tạo nitơ hóa trị II, oxi hóa trị II thì: + CTHH dạng:

II II x y

N O

+ Theo quy tắc hóa trị: x.II = y.II + Lập tỉ lệ: x= II=1

y II 1

 Suy CTHH hợp chất: NO

Hoặc nhẩm nhanh: Nitơ oxi có hóa trị → số nguyên tố 1:1

 Suy CTHH hợp chất: NO

Ví dụ 3: Lập cơng thức hợp chất tạo nhơm hóa trị III, oxi hóa trị II thì: + CTHH dạng:

III II x y

Al O

(15)

+ Lập tỉ lệ:

x II = y III

 Suy CTHH hợp chất: Al2O3 Có thể dùng quy tắc chéo: Từ

III II x y

Al O → CTHH hợp chất: Al2O3

Ví dụ 4: Lập cơng thức hợp chất tạo nhơm hóa trị III, nhóm SO4 hóa trị II thì: + CTHH dạng:

III II x 4

Al (SO )y

+ Theo quy tắc hóa trị: x.III = y.II + Lập tỉ lệ: x= II

y III 3

 Suy CTHH hợp chất: Al2(SO4)3 Có thể dùng quy tắc chéo: Từ

III II

x 4

Al (SO )y → CTHH hợp chất: Al2(SO4)3 Bảng hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tố thường gặp

Hóa trị Kim loại Phi kim Nhóm nguyên tử I Na, K, Ag, Hg, Cu, H, Cl, F, Br,

I

NO3, OH, HSO4,

II Ba, Ca, Mg, Cu, Cr, Hg, Zn, Fe, Sn, Pb, Mn…

O, N, C SO4, CO3, SO3

III Al, Cr, Fe N, P PO4

IV Mn, Pb, Sn C, Si, N, S

V N, P

VI S

(16)

CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

BÀI 12

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÍ

Hiện tượng vật lí tượng chất biến đổi (trạng thái, hình dạng, kích thước ) mà giữ nguyên chất ban đầu

Ví dụ: – Nước đá (rắn) tan thành nước lỏng, nước lỏng hóa (cũng nước H2O) – Nhơm nóng chảy

– Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu

II HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC

Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác, nghĩa có tạo chất mới

Ví dụ: sắt bị oxi hóa thành oxit sắt, đốt than, nung đá vơi

(17)

BAØI 13

1 ĐỊNH NGHĨA

– Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

– Trong phản ứng hóa học, ngun tử bảo tồn, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác”

+ Chất phản ứng (hay chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng + Sản phẩm (hay chất tạo thành) chất sinh

+ Phương trình chữ phản ứng hóa học ghi theo sau:

Tên chất phản ứng  tên sản phẩm

Thí dụ 1: Nhơm + axit clohiđric nhơm clorua + khí hiđro

Đọc là: nhơm tác dụng với axit clohiđric tạo nhơm clorua khí hiđro

Thí dụ 2: Canxi cacbonat  canxi oxit + khí cacbonic

Đọc là: canxi cacbonat phân hủy thành canxi oxit khí cacbonic

2 ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

– Các chất phản ứng tiếp xúc Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng dễ xảy

– Tùy theo loại phản ứng cụ thể cần đun nóng tới nhiệt độ – Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác,

CHÚ Ý:Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn giữ nguyên không biến đổi sau phản ứng kết thúc

3 DẤU HIỆU CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA

Có dấu hiệu sau: – Sự thay đổi màu sắc

– Có chất khí (sủi bọt) – Xuất chất kết tủa

– Có tỏa nhiệt (thu nhiệt) phát sáng

(18)

BAØI 15

1 Định luật bảo toàn khối lượng

– Phát biểu: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

– Giải thích: Trong phản ứng hóa học, số ngun tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng ngun tử khơng đổi Vì vậy, tổng khối lượng chất bảo toàn

2 Áp dụng

– Xét phản ứng có chất tham gia (A, B) sản phẩm (C, D):

A + B  C + D

Theo ĐL BTKL:

mA + mB = mC + mD

Trong đó: mA, mB, mC, mD khối lượng chất

3 Ví dụ minh họa

Đốt cháy hết gam kim loại magie Mg khơng khí thu 15 gam hợp chất magie oxit MgO Biết Mg cháy xảy phản ứng với khí oxi O2 khơng khí

a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng O2 phản ứng

Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng xảy ra:

Mg + O2

o t

 MgO a) Theo ĐL BTKL: mMg + mO2 = mMgO

b) → mO2= mMgO – mMg = 15 – = (g)

(19)

I - PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 1 Định nghĩa

Sự biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học gọi phương trình hóa học

Thí dụ: Phương trình hóa học hiđro phản ứng với oxi: H2 + O2

o t

 H2O

2 Các bước lập phương trình hóa học

Gồm bước:

Ví dụ 1: Hãy lập PTHH đốt cháy sắt bình chứa khí oxi, tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4)

– Bước 1:Viết sơ đồ phản ứng:

Fe + O2 -> Fe3O4

– Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

– Bước 3: Viết phương trình hóa học:

3Fe + 2O2 o t

 Fe3O4 CHÚ Ý:

+ Khi đề cho phương trình tên gọi phải thay cơng thức hóa học.

+ Nếu sản phẩm chất khí đặt sau cơng thức chất dấu ( )

+ Nếu sản phẩm chất không tan đặt sau cơng thức chất dấu ( ) + Nếu phản ứng có xúc tác đun nóng ghi (xt) (to) mũi tên.

+ Trong q trình cân khơng thay đổi số nguyên tử công thức hóa học

Ví dụ 2: Hãy lập PTHH phản ứng sau:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit  Canxi cacbonat + Natri hiđroxit – Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:

(20)

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + NaOH – Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH – Bước 3: Viết phương trình hóa học:

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + 2NaOH

II Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Phương trình hóa học cho biết:

– Chất tham gia sản phẩm phản ứng.

– Tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

Ví dụ: 4Al + 3O2 o t

 2Al2O3

i) Biết tỷ lệ chung chất:

Số nguyên tử Al : Số phân tử O2 : Số phân tử Al2O3 = : :

Hiểu là: nguyên tử Al tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Al2O3

ii) Quan trọng tỷ lệ cặp chất:

+ Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử O2

(21)

CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất (Số 6.1023 gọi số Avogađro kí hiệu N)

Thí dụ: – mol nguyên tử Cu chứa N nguyên tử Cu – mol phân tử O2 chứa Nphân tử O2 – mol phân tử H2O chứa N phân tử H2O

II KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?

– Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên

tử phân tử chất

– Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với nguyên tử khối hay phân tử khối chất

Thí dụ: – Khối lượng mol nguyên tử hiđro: MH = 1g/mol – Khối lượng mol nguyên tử oxi: MO = 16g/mol – Khối lượng mol phân tử hiđro:

2 H

M = 2g/mol – Khối lượng mol phân tử oxi:

2 O

M = 32g/mol – Khối lượng mol phân tử nước:

2 H O

M = 18g/mol

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ?

– Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đó.

– Một mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất, chiếm những thể tích nhau.

→ Ở điều kiện tiêu chuẩn (nhiệt độ 0oC áp suất 1atm) thể tích mol chất khí chiếm 22,4 lit

→ Ở điều kiện bình thường (20oC áp suất 1atm) thể tích mol chất khí chiếm 22,4 lit

(22)

CHÚ Ý: Trường hợp chất khí khơng phải điều kiện tiêu chuẩn  tính số mol chất khí dựa theo cơng thức:

pV = nRT → n = pV RT

Trong đó: – p áp suất (atm) (nếu đề cho mmHg nên chuyển atm) – V thể tích khí (lit)

– n số mol khí

– R = 0,082 số khí

– T nhiệt độ tuyệt đối Kelvin ToK = toC + 273 VÍ DỤ MINH HỌA Tính số mol 5,6 lit O2 25oC 1,5 atm ?

2 O

pV 1,5.5,6

n = 0,344( )

(23)

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Công thức liên hệ mol khối lượng chất:

m n =

M

m = n*M m M =

n Trong đó: – n số mol nguyên tử phân tử (mol ) – m khối lượng chất (g)

– M khối lượng mol chất (g/mol)

II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ

Xét chất khí đktc:

V = n x 22,4 → n = V 22, Trong đó: – V thể tích khí (đktc)

– n số mol nguyên tử phân tử (mol )

III CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ SỐ NGUYÊN TỬ (PHÂN TỬ)

Số nguyên tử/phân tử = n x 6.1023

23

Số nguyên tử/phân tử n =

6.10 

BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Hãy tính:

a) Số mol 28g Fe

b) Thể tích khí (đktc) 0,175 mol CO2

Hướng dẫn giải

a)

mol 56 28 M m

n  

(24)

b)

lit 92 , , 22 175 , , 22 n V ) mol ( , 22

) l ( V

n    

Bài 2: Tính khối lượng của:

a/ 6.1023 phân tử CO2 b/ 8,96 lit O2(đktc) Hướng dẫn giải a/ 2

23 CO 23 6.10

n = = (mol)

6.10 → mCO2 = 1(12.1 + 2.16) = 44 (g) b/

2 O

8,96

n = = 0,4 (mol)

(25)

1 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần , ta so sánh khối lượng mol khí A (MA) với khối lượng mol khí B (MB)

A A/B

B

M

d =

M

Trong đó: – dA/B tỉ khối khí A khí B – Nếu dA/B > 1: khí A nặng khí B – Nếu dA/B < 1: khí A nhẹ khí B

Thí dụ: 2 2 2 O O /H

H

M 32

d = 16

M   → Khí oxi nặng khí hiđro 16 lần

2 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

– So sánh khối lượng mol khí A (MA) khối lượng mol khơng khí (29 g): A

A/kk A A/kk

M

d = M = d 29

29 

dA/kk tỉ khối khí A khơng khí – Cách tính khối lượng mol khơng khí:

Trong mol khơng khí gồm có 0,8 mol khí nitơ (N2) 0,2 mol khí oxi (O2) → Khối lượng “mol khơng khí”: Mkk = 28.0,8 + 32.0,2 ≈ 29 (g/mol)

Thí dụ: Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần ?



2

CO CO /kk

M 44

d = = 1,52

29 29

→ Khí CO2 nặng khơng khí 1,52 lần

(26)

1 Biết cơng thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm (%) khối lượng nguyên tố hợp chất

– Bước 1: Tính khối lượng mol M hợp chất

– Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất – Bước 3: Tính khối lượng nguyên tố

– Bước 4: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố ( TIỂU CHIA TỔNG) CHÚ Ý: Bước bước kết hợp phép tính cho nhanh

Thí dụ: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất CaCO3 (đá vôi)

Các bước giải:

– Bước 1: Tính khối lượng mol (M) hợp chất CaCO3:

CaCO

M = 40 + 12 + 3.16 = 100 (g)

– Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố có 1mol hợp chất CaCO3: nCa = (mol) ; nC = (mol) nO = (mol)

–Bước 3–4: Xác định thành phần phần trăm nguyên tố:

3 Ca Ca

CaCO

m 1.40

% = 100% = 100% = 40 %

M 100

3 C C

CaCO

m 1.12

% = 100% = 100% = 12 %

M 100

3 O O

CaCO

m 3.16

% = 100% = 100% = 48 %

M 100

HOẶC %O = 100% – (%Ca + %C) = 100% - (40% + 12%) = 48 % CHÚ Ý:TIỂU CHIA TỔNG ???

2 Biết thành phần % nguyên tố, xác định CTHH hợp chất

– Bước 1: Tính khối lượng ngun tố có mol hợp chất

– Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

(27)

– Bước 3: Lập CTHH hợp chất

Thí dụ: Xác định CTHH hợp chất có M = 160 g/mol, thành phần nguyên tố 40%Cu; 20%S 40%O.

Các bước giải:

– Bước 1: Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất:

 

Cu

160.40

m 64 ( )

100 g ; S 

160.20

m = 32 ( )

100 g

mO = 160 – (64 + 32) = 64 (g)

– Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

Cu

64

n = (mol) 64  ; S

32

n = (mol) 32  ; O

64

n = (mol) 16 

(28)

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Thí dụ 1: Nung đá vơi thu vơi sống khí cacbonic: CaCO3

o t

 CaO + CO2

Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu nung 50g CaCO3 Các bước tiến hành:

– Bước 1: Phương trình hóa học: CaCO3

o t

 CaO + CO2 – Bước 2: Tính số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

3 3 CaCO CaCO CaCO m 50

n = = =0,5(mol)

M 100

– Bước 3: Tìm số mol CaO thu được: Theo phương trình hóa học:

mol CaCO3 tham gia phản ứng , thu mol CaO Vậy: 0,5 mol CaCO3 ………0,5 mol CaO – Bước 4: Tìm khối lượng CaO thu được:

CaO CaO

m = n x M = 0,5 56 = 28 (g)

Thí dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 42g CaO Các bước tiến hành:

– Bước 1: Phương trình hóa học xảy ra: CaCO3

o t

 CaO + CO2 – Bước 2: Tính số mol CaO

CaO CaO

CaO

m 42

n = = =0,75(mol)

M 56

– Bước 3: Theo phương trình hóa học:

mol CaCO3 phân hủy, thu mol CaO

(29)

Vậy: 0,75 mol CaCO3 ……… 0,75 mol CaO – Bước 4: Tìm khối lượng CaCO3 thu được:

3

CaCO CaCO

m = n x M = 0,75 100 = 75 (g)

2 Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm ?

Thí dụ 1: Cacbon cháy oxi sinh khí cacbonic: C + O2

o

t C

 CO2

Tìm thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh ra, cacbon cháy 4g khí oxi Các bước tiến hành:

– Bước 1: Phương trình hóa học: C + O2 o t

 CO2 – Bước 2: Tìm số mol khí O2 tham gia phản ứng:

2 2 O O O m 4

n = = = 0,125 (mol)

M 32

mol O2 tham gia pư, sinh mol CO2

Vậy: 0,125 mol O2 ……… 0,125 mol CO2 – Bước 4: Tìm thể tích CO2 (đktc) thu được:

2 CO

V = 22,4.n = 22,4 0,125 = 2,8 (lit)

Thí dụ 2: Hãy tìm thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g cacbon Các bước tiến hành:

– Bước 1: Phương trình hóa học: C + O2 o

t C

 CO2 – Bước 2: Tìm số mol cacbon tham gia pư:

C C

C

m 24

n = = = (mol)

M 12

mol C tham gia pư cần dùng mol O2 Vậy: mol C ……… mol O2

– Bước 4: Tìm thể tích O2 cần dùng:

O

V = 22,4.n = 22,4 = 44,8 (lit)

(30)

Bước 1: Viết phương trình hóa học (nhớ cân bằng)

(31)

CHƯƠNG 4: OXI – KHƠNG KHÍ

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí (32 1,1

29 )

– Oxi hóa lỏng –183oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với phi kim

C + O2 o t

 CO2 (cacbon đioxit) S + O2

o t

 SO2 (lưu huỳnh đioxit) 4P + 5O2

o t

 2P2O5 (điphotpho pentaoxit)

2 Tác dụng với kim loại (trừ Au, Ag, Pt) Cu + O2

o t

 CuO (đồng (II) oxit ) 3Fe + 2O2

o t

 Fe3O4 (oxit sắt từ) Chú ý: Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3

3 Tác dụng với hợp chất

CH4 + 2O2 o t

 CO2 + 2H2O C2H6O + 3O2

o t

 2CO2 + 3H2O

III KẾT LUẬN

– Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất

– Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

(32)

I SỰ OXI HÓA

Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

Ví dụ: C + O2 o t C

 CO2 3Fe + 2O2

o t C

 Fe3O4 C2H6O + 3O2

o t C

 2CO2 + 3H2O

II PHẢN ỨNG HÓA HỢP

Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ: 4P + 5O2 o t C

 2P2O5 3Fe + 2O2

o t C

 Fe3O4

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

III ỨNG DỤNG CỦA OXI

Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi là: – Sự hô hấp người động vật

– Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp-ứng dụng oxi SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP-

(33)

I ĐỊNH NGHĨA

Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

Ví dụ: CuO, Fe3O4, CO2, SO2, Na2O,

II CƠNG THỨC

Cơng thức tổng qt oxit: n II

x y M O

(n hóa trị nguyên tố M; x, y số nguyên tử nguyên tố M oxy) Quy tắc hóa trị: II.y = n.x

III PHÂN LOẠI

a) Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Thí dụ: Oxit axit Axit tương ứng Tên axit CO2 H2CO3 axit cacbonic SO2 H2SO3 axit sunfurơ SO3 H2SO4 axit sunfuric N2O5 HNO3 axit nitric N2O3 HNO2 axit nitrơ P2O5 H3PO4 axit photphoric P2O3 H3PO3 axit photphorơ

b) Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ.

Thí dụ: Oxit bazơ Bazơ tương ứng Tên bazơ Na2O NaOH natri hiđroxit CaO Ca(OH)2 canxi hiđroxit CuO Cu(OH)2 đồng (II) hiđroxit FeO Fe(OH)2 sắt (II) hiđroxit Fe2O3 Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit BaO Ba(OH)2 bari hiđroxit

(34)

CHÚ Ý: + Oxit Mn2O7 oxit axit có axit tương ứng HMnO4 (axit pemanganic) + CO, NO,… oxit trung tính

+ ZnO, Al2O3, PbO, Cr2O3, … oxit lưỡng tính ( vừa oxit bazơ, vừa oxit axit)

IV TÊN GỌI OXIT

TÊN OXIT = TÊN NGUYÊN TỐ + OXIT

Thí dụ: BaO : bari oxit Na2O : natri oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì:

TÊN OXIT = TÊN KIM LOẠI (kèm theo hóa trị) + OXIT

Thí dụ: Cu2O : đồng (I) oxit ; CuO : đồng (II) oxit FeO : sắt (II) oxit ; Fe2O3 : sắt (III) oxit CHÚ Ý: Fe3O4 oxit sắt từ, hỗn hợp FeO Fe2O3

+ Nếu phi kim có nhiều hóa trị thì:

TÊN OXIT = TÊN PHI KIM + OXIT

(có tiền tố số nguyên tử phi kim) (có tiền tố số nguyên tử oxi) CHÚ Ý:Tiền tố số nguyên tử: mono 1; đi 2; tri 3; tetra 4; penta 5, ) Thí dụ: P2O5 : điphotpho pentaoxit

CO : cacbon monooxit (hoặc cacbon oxit) CO2 : cacbon đioxit (hoặc khí cacbonic) SO3 : lưu huỳnh trioxit

(35)

I ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM

– Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

2KMnO4 o t C

 K2MnO4 + MnO2 + O2 Kali pemanganat Kali manganat mangan (IV) oxi

2KClO3

o MnO , t C

2KCl + 3O2 Kali clorat Kali clorua – Hai cách thu khí oxi:

+ Oxi đẩy khơng khí khỏi lọ (a): oxi nặng khơng khí

+ Oxi đẩy nước khỏi ống nghiệm (b): oxi không tan nước

II SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí (phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng) Trước hết hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay hơi Đầu tiên thu khí N2 (ở –196 oC), sau khí O2 (ở –183 oC)

2 Sản xuất khí oxi từ nước ( phương pháp điện phân)

Điện phân nước: 2H2O

điện phân

 2H2 + O2

III PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học một chất sinh hai hay nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KClO3

o MnO , t C

2KCl + 3O2 2KMnO4

o t C

K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3

o t C

 CaO + CO2

(36)

I THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ

– Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm, )

CHÚ Ý:Khối lượng mol trung bình khơng khí 29 (g/mol) – Mỗi người phải góp phần giữ cho khơng khí lành

II SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HÓA CHẬM

1 Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

– Sự cháy chất khơng khí oxi: + Giống nhau : có oxi hóa

+ Khác nhau : cháy oxi xảy nhanh tạo nhiệt độ cao khơng khí

2 Sự oxi hóa chậm

– Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng.

– Trong điều kiện định, oxi hóa chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy.

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy

a) Các điều kiện phát sinh cháy (cùng hai điều kiện): + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ khí oxi cho cháy

b) Các biện pháp để dập tắt cháy (một hai điều kiện): + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy; + Cách li chất cháy với khí oxi

(37)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚC

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ nhất khí, ít tan

trong nước

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với O2

2H2 + O2 o t

 2H2O

CHÚ Ý: + Hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn khí H2 với khí O2 theo tỉ lệ 2:1

+ Đốt H2 với O2 khơng có tiếng nổ mạnh

2 Tác dụng với đồng (II) oxit

CuO + H2 o t

 Cu + H2O↑ Màu đen màu đỏ CHÚ Ý: + Ở nhiệt độ thường phản ứng không xảy

+ Hiện tượng: bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp Cu kim loại màu đỏ gạch những giọt nước tạo thành

+ H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO H2 có tính khử (khử oxi)

3 Kết luận:

Ở nhiệt độ thích hợp, khí H2 khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cịn có thể kết hợp với ngun tố oxi trong số oxit kim loại Khí H2 có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt

IV ỨNG DỤNG

– Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, động ô tô, dùng đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại

– Làm nguyên liệu sản xuất amoniac, axit nhiều hợp chất hữu – Dùng làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit chúng

– Dùng bơm vào khinh khí cầu, bóng thámkhơng

(38)

BÀI 32

I SỰ KHỬ SỰ OXI HĨA

1.Sự khử tách oxi khỏi hợp chất Ví dụ: CuO + H2

o t

 Cu + H2O (1) Trong phản ứng (1) xảy khử CuO thành Cu

2.Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

Trong phản ứng (1) xảy quá trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với H2 Ta nói xảy sự oxi hóa H2 tạo thành H2O

CHÚ Ý: oxi đơn chất O2 nguyên tử oxi hợp chất (như CuO)

II CHẤT KHỬ VÀ CHẤT OXI HÓA

1. Chất khử chất chiếm oxi chất khác

2. Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác.

CHÚ Ý: Trong phản ứng với O2 thân O2 chất oxi hóa Ví dụ 1: Fe2O3 + 3CO

o t

 2Fe + 3CO2 + CO chiếm oxi  CO chất khử

+ Fe2O3 nhường oxi  Fe2O3 chất oxi hóa Ví dụ 2: CO2 + Mg

o t

 MgO + C + Mg chiếm oxi  Mg chất khử + CO2 nhường oxi  CO2 chất oxi hóa

III PHẢN ỨNG OXI HĨA–KHỬ

Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

(39)

BÀI 33

I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO 1 Trong phịng thí nghiệm

– Cho kim loại Zn, Fe, Al, tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

– Thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí đẩy nước – Nhận biết khí H2 que đóm cháy

2 Trong cơng nghiệp

a) Từ khí tự nhiên,, khí dầu mỏ

b) Bằng lị khí than

c) Điện phân nước

2H2O điện phân 2H2 + O2

II PHẢN ỨNG THẾ

Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

(40)

BÀI 36

I THÀNH PHẦN HĨA HỌC CỦA NƯỚC

Nước hợp chất tạo hai nguyên tố H O Chúng hóa hợp với nhau: – Theo tỉ lệ thể tích hai phần khí H2 phần khí O2

– Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi ( phần hiđro 16 phần oxi) Suy ra, “ ứng với nguyên tử hiđro có nguyên tử oxi”

– Bằng thực nghiệm, người ta tìm cơng thức hóa học nước H2O

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 100 oC, hóa rắn oC thành nước đá tuyết

– Khối lượng riêng oC g/ml (hay kg/lit) – Nước hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với kim loại

Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng với kim loại: Na, K, Ca, Ba, tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí H2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

2 Tác dụng với oxit bazơ

Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng với oxit bazơ: Na2O, K2O, CaO, BaO, tạo thành dung dịch bazơ

Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2

CHÚ Ý: Các dung dịch bazơ làm đổi màu quì tìm thành xanh

3 Tác dụng với oxit axit dung dịch axit

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit photphoric) N2O5 + H2O  2HNO3 (axit nitric)

(41)

SO3 + H2O  H2SO4 (axit sunfuric) CHÚ Ý: Các dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

IV VAI TRỊ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT CHỐNG Ô NHIỄM NGUỒN NƯỚC

1 Vai trò nước

– Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho thể sống

– Nước tham gia nhiều q trình hóa học quan trọng thể người động vật – Nước cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải

2 Chống ô nhiễm nguồn nước

– Lượng nước nhỏ so với lượng nước Trái Đất

– Nhiều nguồn nước bị ô nhiễm nặng chất thải sinh hoạt chất thải công, nông nghiệp

– Phải sử dụng tiết kiệm nước

– Mỗi người cần góp phần giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm: + Không vứt rác thải xuống ao, hồ, kênh rạch, sông

(42)

BAØI 37

I AXIT 1 Khái niệm

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: HCl; HNO3, H2SO4; H3PO4;…

2 Cơng thức hóa học

CTHH axit gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit

3 Phân loại

Dựa vào thành phần phân tử, axit chia thành loại: + Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr,…

+ Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4,…

4 Tên gọi

a) Axit khơng có oxi:

TÊN AXIT = AXIT + TÊN PHI KIM + HIĐRIC

Ví dụ: HCl : Axit clohiđric H2S: Axit sunfuhiđric Gốc axit tương ứng: –Cl (clorua) =S: (sunfua)

b) Axit có oxi

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi:

TÊN AXIT = AXIT + TÊN CỦA PHI KIM + IC

Ví dụ: HNO3: axit nitric H2SO4: axit sunfuric H3PO4: axit photphoric Gốc axit: –NO3 (nitrat) =SO4(sunfat) PO4 (photphat) + Axit nguyên tử oxi:

TÊN AXIT = AXIT + TÊN CỦA PHI KIM + Ơ

Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ HNO2: axit nitrơ Gốc axit: =SO3 (sunfit) –NO2 (nitrit)

(43)

5 Axit mạnh axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit phân thành loại: a) Axit mạnh: HCl, HNO3, HBr, H2SO4,…

b) Axit yếu: H2S, H2CO3, H2SO3,H3PO4…

II BAZƠ 1 Khái niệm

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (–OH)

Ví dụ: NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3,

n

M: kim loại M(OH)

n: hóa trị kim loại 

 

3 Tên gọi

TÊN BAZƠ = TÊN KIM LOẠI + HIĐROXIT

(kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị)

Ví dụ: NaOH : Natri hiđroxit Cu(OH)2 : Đồng(II) hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3 : Sắt(III) hiđroxit

4 Phân loại

Dựa vào tính tan bazơ ta chia thành loại: a) Bazơ tan nước gọi kiềm

Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 b) Bazơ không tan nước

Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3

III MUỐI 1 Khái niệm

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

Ví dụ: NaCl, CuSO4, Al2(SO4)3, NH4Cl,…

(44)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

3 Tên gọi

TÊN MUỐI = TÊN KIM LOẠI + TÊN GỐC AXIT

(kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị)

Ví dụ: Na2SO4: Natri sunfat Na2SO3: Natri sunfit

CuCl2: Đồng (II) clorua Fe(NO3)3: Sắt(III) nitrat KHCO3: Kali hiđrocacbonat NH4Cl: Amoni clorua

4 Phân loại

Theo thành phần muối, ta chia thành loại:

a) Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử H thay bằng nguyên tử kim loại

Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCl2

b) Muối axit: Là muối mà gốc axit cịn ngun tử H chưa thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4, Ca(H2PO4)2

(45)

BẢNG 1:

MỐI QUAN HỆ GIỮA OXIT AXIT VỚI AXIT TƯƠNG ỨNG

MỘT SỐ OXIT BAZƠ VÀ BAZƠ TƯƠNG ỨNG

TT CTHH Tên oxit CTHH bazơ

tương ứng Tên gọi bazơ

1 Na2O Natri oxit NaOH Natri hidroxit

2 K2O Kali oxit KOH Kali hidroxit

3 BaO Bari oxit Ba(OH)2 Bari hidroxit

4 FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II) hidroxit

5 Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III) hidroxit

6 MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hidroxit

7 CuO Đồng (II) oxit Cu(OH)2 Đồng (II) hidroxit

STT CTHH

của oxit Tên oxit

CTHH axit

tương ứng Tên axit

Gốc

axit Tên gốc axit

1 SO2 Lưu huỳnh oxit H2SO3 Axit sunfurơ

= SO3

–HSO3

Sunfit Hidrosunfit SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric

= SO4

–HSO4

Sunfat Hidrosunfat N2O5 Đinitơ pentaoxit HNO3 Axit nitric –NO3 Nitrat

4 N2O3 Đinitơ trioxit HNO2 Axit nitrơ –NO2 Nitrit

5 P2O5

Điphotpho

pentaoxit H3PO4 Axit photphoric

PO4

= HPO4

–H2PO4

Photphat Hiđrophotphat Đihidrophotphat P2O3 Điphotpho trioxit H3PO3 Axit photphorơ

= HPO3

–H2PO4

Photphit Hidrophotphit CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit cacbonic

= CO3

–HCO3

Cacbonat Hidrocacbonat SiO2 Silic đioxit H2SiO3 Axit silicic = SiO3 Silicat

9 Mn2O7 Mangan (VII) oxit HMnO4 Axit pemanganic –MnO4 Pemanganat

10 CrO3 Crom (VI) oxit

H2CrO4

H2Cr2O7

Axit cromic Axit đicromic

= CrO4

= Cr2O7

(46)

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

BÀI 40

I DUNG MƠI – CHẤT TAN – DUNG DỊCH

– Dung mơilà chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

– Chất tanlà chất bị hòa tan dung môi

– Dung dịchlà hỗn hợp đồng dung môi dung môi

dd dm ct

m  m m

Trong :

dd dm

ct

m khối lượng dung dịch m khối lượng dung môi m khối lượng chất tan

    

Ví dụ 1: Đường tan nước tạo thành nước đường

 Chất tan đường; dung môi nước; nước đường dung dịch Ví dụ 2: Dầu ăn tan xăng  Chất tan dầu ăn; dung môi xăng

II DUNG DỊCH CHƯA BÃO HÒA DUNG DỊCH BÃO HÒA

Ở nhiệt độ xác định:

– Dung dịch chưa bão hịalà dung dịch hòa tan thêm chất tan – Dung dịch bão hòalà dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

III LÀM THẾ NÀO ĐỂ Q TRÌNH HỊA TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN ?

1 Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn

(47)

BAØI 41

I CHẤT TAN VÀ CHẤT KHƠNG TAN 1 Nhận xét

– Có chất khơng tan có chất tan nước – Có chất tan nhiều có chất tan ít nước

2 Tính tan nước số axit, bazơ, muối

– Axit: hầu hết axit tan trừ axit silixic (H2SiO3)

– Bazơ: Phần lớn khơng tan trừ NaOH, KOH, Ba(OH)2, cịn Ca(OH)2 tan – Muối:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan Nhưng phần lớn muối cacbonat khơng tan

(Xem BẢNG TÍNH TAN axit, bazơ, muối)

II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC 1 Định nghĩa

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

Ví dụ: Ở 25 oC độ tan đường 204 (g), NaCl 36 (g), AgNO3 222 (g),

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

a) Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ

– Trong nhiều trường hợp, khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng theo – Rất trường hợp khi tăng nhiệt độ độ tan lại giảm

b) Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

– Độ tan chất khí nước tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

(48)

(49)

BAØI 42

I NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biết số gam chất tan 100 gam dung dịch

dd ct ct ct dd dd m C% m =

m 100%

C% = 100%

m 100% m

m =

C%        

Trong : dd ct

C% nồng độ % dung dịch m khối lượng dung dịch m khối lượng chất tan

    

II NỒNG ĐỘ MOLCỦA DUNG DỊCH

Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lit dung dịch

 M n C V  M n V C

n = CM.V

Trong :

     M

C nồng độ mol dung dịch n số mol chất tan

V lµ thĨ tÝch cđa dung dÞch (lit)

CHÚ Ý : Bài toán dung dịch thường dùng đại lượng khối lượng riêng

m d =

V

m = d.V m V =

d

d: khối lượng riêng chất hay dung dịch(g/ml kg/l) Trong đó: m khối lượng chất dung dịch (gam kg)

V thể tích chất dung dịch(ml lit) 

   

Định dạng
Số trang	49
Dung lượng	1,02 MB