GA HÓA HỌC 8 HK2

- Củng cố, nắm vững những kiến thức về tính chất hóa học của nước: Tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro.. Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit.[r]

(1)

TUẦN: 1 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy: / /201

TIẾT 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học mơn học có vai trị quan trọng bổ ích

- Bước đầu học sinh biết hố học có vai trị quan trọng trongcuộc sống chúng ta, cần thiết phải có kiến thức hoá học chất sử dụng sống

- Học sinh biết cần phải làm để học tốt mơn hố học - Làm việc tập thể

2 Kỹ :

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, biết quan sát

- Chú ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo 3 Thái độ :

- Phải có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiên cứu ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận

II CHUẨN BỊ

- Hoá chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

- Dụng cụ: Khay nhựa, giá đựng ống nghiệm, ống hút, chổi cọ III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số : 8A: 8B: 8C 2 Bài cũ: Không

3 Bài mới:

Hoạt đơng 1 I Hố h c l gì?ọ

GV: Làm thí nghiệm theo sách ? Nhận xét tượng xảy thí nghiệm 1?

? Sự biến đổi ống nghiệm xảy nào?

? Sự biến đổi chất ống nghiệm 2?

? Từ thí nghiệm lập luận bổ sung người ta rút kết luận hố học

1 Thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho 1ml đồngsunfat vào ống nghiệm cho thêm 1ml dd natrihiđroxit

- Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào dd axitclohiđric

2 Quan sát

- Thí nghiệm 1: Có chất kết tủa tạo thành - Thí nghiệm 2: có chất khí tạo thành 3 Nhận xét:

Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

(2)

II Hố h c có vai trò nh th n o cu c s ng chúng taọ ế ộ ố

GV: Kể số loại vật dụng đồ dùng thiết yếu sử dụng gia đình em? GV: Hãy kể số loại sản phẩm hoá học sử dụng nhiều sản xuất công nghiệp thủ công nghiệp địa phương em?

? Kể sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khoẻ gia đình em GV: Phân tích cho HS thấy cần thiết phải hiểu biết hoá học để sử dụng cách tránh gây tác hại

? Hố học có vai trị sống ?

- Là đồ dùng thiết yếu sống bát đĩa, chén, dày dép ,áo quần…… - Thuốc chữa bệnh… sản phẩm hoá học

- Trong nơng nghiệp: Phân bón hố học, chất bảo quản thực phẩm, nông sản, thuốc bảo vệ thực vật…

- Phục vụ cho việc học tập: sách bút mực…

- Thuốc chữa bệnh bảo vệ sức khoẻ -> Hố học có vai trị quan trọng sống

Hoạt đông 3

III C n ph i l m ầ ả để ọ ố h c t t mơn hố h cọ

GV: Khi học tập mơn hố học em cần phải làm để học thật tơt?

GV: Phải có phương pháp học tập nào?

* Muốn học tốt môn hoá học cần ý thực

hiện hoạt động sau:

- Thu thập tìm kiếm kiến thức

- Xử lí thơng tin: tự rút kết luận cần thiết - Vận dụng: Trả lời câu hỏi hay làm tập

* Phương pháp học tập:

-Nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức

- Biết làm thí nghiệm có hứng thú say mê - Nhớ chọn lọc đọc thêm sách

4 CỦNG CỐ: ? Hố học gì? Hố học có vai trị sống chúng ta? ? Em cần phải làm để học tốt mơn hoá học? HƯỚNG DẪN: - Làm tập câu hỏi sách giáo khoa - Tỡm cỏc tượng hóa học xảy sống - Học cũ đọc

(3)

Ngày dạy: / /201

Chương I: CHẤT - NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ TIẾT 2: CHẤT

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức :

- Học sinh phân biệt vật thể, vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo hình thành từ đâu

- Học sinh biết cách nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lí hố học định Dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất

2 Kĩ :

- Biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm để nhận tính chất chất - Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất

3 Thái độ :

- Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ

- Hố chất: Một số mẫu: Lưu huỳnh, phơtpho đỏ, nhơm, đồng, muối tinh, nước khống nước cất

- Dụng cụ: Dụng cụ đo độ nóng chảy lưu huỳnh đun nóng hỗn hợp nước muối - Dụng cụ thử tính dẫn điện

III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số 8A: 8B: 8C: 2 Bài cũ :

Hoá học ? Hố học có vai trị sống chúng ta? 3 Bài :

Hoạt đơng 1 I Ch t có âu?ấ đ

GV: Hãy quan sát kể tên vật cụ thể quanh ta?

GV: gọi HS khác bổ sung GV: loại vật thể

GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên, kể tên số vật liệu ? cho biết vật htể làm từ vật liệu này? đâu chất đâu hỗn hợp chất?

GV: tổng kết thành sơ đồ

? Chất có đâu?

VD: người, động vật, thực vật, vật dụng gia đình vật thể Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo (Được làm từ) ( Gồm có) Vật liệu

Một số chất Mọi vật liệu chất hay số chất * đâu có vật thể có chất

(4)

GV: Phân tích tính chất chất - Mổi chất có trạng thái, màu, mùi vị đặc trưng, tính chất vật lí Ngồi chúng cịn có tính chất hố học đặc trưng, định GV: làm để nhận biết tính chất chất ?

GV: cho HS quan sát mẩu lưu huỳnh photpho đỏ Nhôm đồng

? So sánh màu chất đó?

GV: Nhắc lại biểu thức tính khối lượng riêng: D = V

m

đó: m : Khối lượng V: thể tích

Cần xác định m V để tính D chất

GV: Trong thực tế em thấy có tượng thực tế nào? - Đường, muối ăn tan nước - Sắt , nhôm ….dẫn điện

GV: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi cho học tập mơn hố học củng thực tế hàng ngày chúng ta?

1 Mỗi chất có tính chất định:

- Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tinh chất vật lí

- Khả biến đổi thành chất khác tính chất hoá học

a Quan sát

Nhận tính chất bên ngồi chất

VD: Trạng thái, màu sắc…… b Dùng dụng cụ đo

Biết nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng …

VD: - nhiệt độ sôi nước 1000C

- nhiệt độ sôi lưu huỳnh: 1130C

c Làm thí nghiệm Biết tính chất hố học

2 Việc hiểu biết tính chất hố học chất có lợi gì

a Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

b Biết cách sử dụng chất

c Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

4 Củng cố:

? Chất có đâu? nói đâu có vật thể có chất?

? Chất có tính chất nào? làm để nhận biết tính chất chất 5 Hướng dẫn:

- Làm tập 1,2,3,4,5 vào - Học cũ, đọc phần III - Hướng dẫn làm tập sgk

Bình Minh, ngày … tháng … năm 201 BGH duyệt

TUẦN : 2 Ngày soạn : / /201

(5)

TIẾT 3: C HẤT ( tiết 2) I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

- Học sinh phân biệt chất hỗn hợp Một chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng có tính chất định

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết Kỹ :

- Biết dựa vào tính chất vật lí, khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- Rèn kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

- Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác : Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp II CHUẨN BỊ

- Hố chất: Một chai nước khống( có ghi thành phần) - lọ nước cất

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp 2 Bài cũ : ? Chất có đâu? nói đâu có vật thể có chất? ? Làm để nhận biết tính chất chất

3.Bài mới:

Hoạt đông 1 III Ch t tinh tấ ế

GV: cho HS quan sát chai nước khoáng ống nước cất

? Chúng có tính chất giống khác nhau?

GV: Vì nước cất lại dùng để pha chế thuốc tiêm dùng PTN mà nước khống khơng?

GV: Ngồi nước khống nước sơng, hồ, giếng…đều lẫn số chất khác Hai hay nhiều chất trộn lẫn gọi hỗn hợp

GV: Vậy hỗn hợp gì? Nước tự nhiên chất tinh khiết hay hỗn hợp?

GV: Mơ tả q trình chưng cất nước GV: Khi đun nước sơi ta thấy có giọt nước đọng nắp ấm Vậy giọt nước tinh khiết

?Làm để khẳng định nước cất nước tinh khiết ?

GV: Vậy theo em chất có tính chất định

GV: Làm thí ngiệm cho học sinh quan sát + Bỏ muối vào nước , khuấy cho muối tan

1 Hỗn hợp

- Nước tinh khiết ( nước cất) nước khoáng giống : không màu uống

- Khác nhau: Nước cất dùng để pha chế thuốc tiêm, dùng PTN

+ Nước cất chất tinh khiết

+ Nước khống có lẫn số chất tan + Nước biển,ao,hồ ,sông,giếng…lẫn số hợp chất khác => hỗn hợp

=>Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn lẫn vào nhau

+ Nước tự nhiên hỗn hợp 2.Chất tinh khiết

+ Nước cất nước tinh khiết tiến hành đo nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi,khối lượng riêng nước cất nước tinh khiết có :t°nc=0°c,

t°sơi=100°c, D=1g/cm³…

* Chất phải tinh khiết có tính chất định

3.Tách chất khỏi hỗn hợp

Thí nghiệm :

(6)

+ Đun nóng nước sơi bay GV: Khi nước sơi bay có tượng xảy

GV; Phân tích q trình q trình chưng cất nước? Dựa vào đâu người ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp

lại muối tinh khiết

=>Dựa vào t°sơi khác ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp cách chưng cất dựa vào tính chất vật lí chất…

4 Củng cố :

* Nước khoáng nước cất giống khác ? * Chất hỗn hợp giống hay khác ?

* Chất có tính chất định ?

* Muốn tách chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất chất 5 Hướng dẫn:

- Học làm tập 6, 7, sgk - Hướng dẫn tập sgk trang 11

+ Hoá lỏng khơng khí nâng nhiệt độ khơng khí lỏng đến – 196 C nitơ lỏng sôi

bay lên trước oxi lỏng đến – 183 0 C sơi, tách riêng hai khí

-Ngày soạn : / /201

Ngày dạy: / /201

TIẾT 4: B ÀI THỰC HÀNH SỐ 1

I MỤC TIÊU:

- Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ PTN - Học sinh nắm số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy khác nhiệt độ số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II CHUẨN BỊ

- Hoá chất: muối ăn, cát

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, cốc thuỷ tinh, thìa lấy hóa chất rắn, bình nước

1 Ổn đinh : Kiểm tra sĩ số 2 Bài cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Hoạt đông 1

I M t s qui t c ti n h nh thí nghi mộ ố ắ ế ệ

GV: Hướng dẫn học sinh đọc phần phụ lục sgk để nắm số quy tắc an tồn làm thí nghiệm GV: Giới thiệu với HS số dụng cụ thí nghiệm như: ống nghiệm có nhánh, loại hình cầu, đũa thuỷ tinh…

GV: Giới thiệu số ký hiệu đặc biệt ghi lọ hoá chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

HS: Đọc phần quy tắc an toàn Khi làm thí nghiệm hố học phải tuyệt đối tuân theo quy tắc an toàn PTN

2 Phải gọn gàng, cẩn thận, trật tự… Tuyệt đối khơng làm đổ, vỡ, khơng để hố chất bắn vào người…

(7)

GV: Giới thiệu số thao tác lấy hoá chất…

đã làm xong thí nghiệm Hoạt đơng 2

II Ti n h nh l m s thí nghi mế à ố ệ

GV: Cho HS nêu nd làm thí nghiệm : - Cho vào ống nghiệm chừng gam hỗn hợp muối ăn cát rót tiếp khoảng 5ml nước Lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước

- Lấy ống nghiệm khác => Đặt phễu lên miệng ống nghiệm

Ghi lại kết vào bảng

Thí nghiệm 2: Sgk

HS: Làm thí nghiệm quan sát tượng, ghi lại kết

HS: So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

4 C ủng cố :

- Nắm lại cách làm thí nghiệm

- Nhớ thao tác tiến hành thí nghiệm 5 Hướng dẫn:

- GV hướng dẫn HS làm tường trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: Số TT

thí nghiệm

Mục đích thí nghiệm

Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm

Tách riêng muối ăn khỏi hỗn hợp với cát

- DD trước lọc… - DD sau lọc…

- Cát giữ lại giấy lọc - Cho nước lọc bay hết, thu muối ăn

Tách riêng muối ăn cát

Bình Minh,ngày tháng năm 201 BGH duyệt

TUẦN :

Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 5: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

- Biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Biết hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân

- Biết số proton số (e) nguyên tử Kỹ :

(8)

3 Thái độ :

- Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho học sinh hứng thú môn II CHUẨN BỊ :

- Sơ đồ nguyên tử neon, hiđro, oxi, natri III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 ổn định Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Hoạt động 1 I Nguyên t l gì?ử

GV: Gợi ý cho HS nhớ lại:

- Mọi vật thể tự nhiên gồm có chất - Mọi vật thể nhân tạo làm từ chất GV: Có chất có vật thể Thế cịn chất từ đâu có?

? Các chất tạo từ đâu?

GV: Các chất tạo từ nguyên tử Hãy hình dung nguyên tử cầu nhỏ bé, đường kính cỡ 10-8cm

GV: mơn vật lí học sơ lược cấu tạo nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo nào? Mang điện tích gì?

+ Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hoà điện

=> nguyên tử tạo nên chất + Nguyên tử gồm:

- Hạt nhân mang điện tích dương - Vỏ tạo electron mang điện tích âm

Hoạt động 2 II H t nhân nguyên tạ

GV: Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt chủ yếu nào?

GV: Giới thiệu loại hạt nguyên tử ghi phần nháp bảng

GV: Nguyên tử trung hoà điện, proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm Quan hệ số lượng electron proton để nguyên tử trung hoà điện? GV: Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?

GV: Khối lượng p n, e có khối lượng nào?

GV: Yêu cầu HS đọc sgk phần trang 14

+ Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Electron Kí hiệu ( e, -) - Proton Kí hiệu ( p, +)

- Nơtron khơng mang điện kí hiệu n + Trong nguyên tử số proton (p,+) số electron (e,-)

Số p = số e

+ Các nguyên tử loại có số proton hạt nhân:

+ Hạt p n có khối lượng, e có khối lượng bé nên:

mh.n = mng.t 4 Củng cố:

- Nêu lại toàn kiến thức - Làm tập 1, sgk

5 Hướng dẫn:

- Làm tập 3, tập sách tập vào - Đọc trước NTHH

(9)

TIẾT 6: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( T1) I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

- Hiểu NTHH nguyên tử loại, số proton hạt nhân

- Biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tử, kí hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết thành phần khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng oxi nguyên tố phổ biến

2 Kỹ :

- Rèn kỹ viết kí hiệu hố học, biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải vấn đề

3 Thái độ : Tạo hứng thú học tập môn. II CHUẨN BỊ

- Ống nghiệm đựng 1g nước cất - Tranh vẽ: hình 1.8 trang 19 sgk III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số : 2 Bài cũ:

? Nguyên tử cấu tạo nào? Vì nói ngun tử trung hồ điện?

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Bài mới:

Hoạt động 1

I Ngun t hố h c l gì?ố ọ

Gv: Yêu cầu HS đọc sgk theo nhóm phần 1/I trang 17

Gv: Cho HS xem gam nước cất Gv: Trong 1g nước có loại nguyên tử nào?

? Nếu lấy lượng nước lớn số nguyên tử hiđro oxi nào?

Gv: Để nguyên tử loại ta dùng từ “ Nguyên tố hoá học” Vậy ngun tố hố học gì?

Gv: Sử dụng bảng trang 42

? Hãy đọc tên nguyên tử có số proton là: 8, 13, 20, 29, 30

Gv: Làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

Gv: Yêu cầu hs đọc câu phần 2/I trang 17 sgk

Gv: Nhận xét về cách viết kí hiệu hố học nguyên tố có số p 8, 6, 15, 20? Gv: Nguyên tố hoá học Cacbon oxi có

1 Định nghĩa VD

- Trong 1g nước có loại nguyên tử hiđro oxi

- Nếu lấy lượng nước lớn số lượng nguyên tử lớn

=> Nguyên tố hoá học tập hợp những nguyên tử loại có cùng số proton hạt nhân * Số p số đặc trưng cho ngtố

VD: Oxi: 8; Nhôm: 13; Canxi:20; Đồng: 29; Kẽm: 30

2 Kí hiệu hố học (KHHH) + KHHH biểu diễn nguyên tố biểu diễn nguyên tử nguyên tố

(10)

cùng chữ đầu, làm để phân biệt hai nguyên tố hoá học này?

Gv: Hãy đọc số ngun tử nhìn vào kí hiệu hoá học

Gv: Làm để biểu diễn nguyên tử oxi, nguyên tử sắt

- Số proton = 20: Canxi kí hiệu: Ca - Ngun tố hố học có chữ đầu người ta lấy thêm chữ thứ vào

VD: H: Hg = 80 Na: 11 N = Cl: 17 C = 4 Củng cố:

- Nhắc lại nội dung trọng tâm

- Cho hs làm tập sau: Hãy điền tên, kí hiệu hố học số thích hợp vào trống trống bảng sau:

Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Tổng số hạt nguyên tử

Số p Số e Số n

34 12

15 16

18

16 16

5 Hướng dẫn:

- Học thuộc kí hiệu hố học Đọc trước phần Nguyên tử khối

TUẦN: 4 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 7: N GUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiếp) I MỤC TIÊU:

- Hiểu nguyên tử khối nguyên tử tính đơn vị cacbon - Biết đvC khối lượng 1/12 nguyên tử cacbon - Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

II CHUẨN BỊ - Bảng trang 42 III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số : 2 Bài cũ: Viết kí hiệu hố học nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim 3 Bài mới:

(11)

4

củng cố:

- Cho HS vận dụng làm tập a Đặt tính sau: 12

10 9926 ,

1 23

g = 12 10 926 ,

19 24

g = 1,66.10-24g

b Khối lượng tính gam nguyên tử nhôm đáp án C

- Nhân số trị nguyên tử khối với số gam tương ứng đơn vị Cacbon ( NTK: 1,66.10-24g)

Gv: Yêu cầu HS đọc sgk trang 18 ? Đơn vị cacbon có khối lượng khối lượng nguyên tử

(12)

Khối lượng tính gam ngun tử nhơm bằng: mAl = 27 1,66.10-24g = 44,82.10-24g = 4,482.10-23g 5 Hướng dẫn:

- Làm tập 5, 6, 7, sgk

- Học bài: Đơn chất, hợp chất, phân tử GV hướng dẫn HS làm tập

Nguyên tử Magiê: - Nặng hơn, : 12

24

= lần nguyên tử cacbon - Nhẹ hơn, : 32

24

=

lần nguyên tử lưu huỳnh - Nhẹ hơn, : 27

24

=9

lần nguyên tử nhôm Bài tập 8: phương án D

? Dựa vào định nghĩa nguyên tố hoá học em cho biết nguyên tử có đặc điểm thuộc ngun tố hố học

-Ngày soạn : / /201

Ngày dạy: / /201

TIẾT 8: Đ ƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ I MỤC TIÊU:

- HS hiểu : Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất chất tạo nguyên tố hoá học trở lên

- Phân biệt đ/c kim loại phi kim

- Học sinh nắm khái niệm phân tử II CHUẨN BỊ

- Hình vẽ mơ hình mẩu chất: KL đồng, khí oxi, khí hiđro, nước, muối ăn III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số 2 Bài cũ: Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối cho biết X nguyên tố nào? Viết KHHH nguyên tố

3 Bài mới:

Hoạt động 1 I Đơn ch tấ

Gv: Khí hiđro, lưu huỳnh, kim loại natri, nhôm…đều tạo nên từ nguyên tố hoá học tương ứng H, S, Na, Al… Chúng gọi đơn chất

? Em hiểu đơn chất Gv: Yêu cầu hs đọc sgk phần

Gv: Hãy kể tên số kim loại nêu tính chất vật lí chung chúng? Các

1 Đơn chất gì?

VD: Khí hiđro, kẽm, sắt, oxi…đều tạo nên từ nguyên tố H, Zn, Fe, O => đơn chất

+ Đơn chất chất tạo nên từ

một nguyên tố hoá học.

(13)

kim loại nguyên tố hố học tạo nên?

Gv: Đó đơn chất KL - Còn đơn chất khác oxi, lưu huỳnh gọi gì?

Gv: Sử dụng hình 1.10 minh họa tượng trưng mẫu kim loại đồng => Hãy nêu nhận xét cách xếp nguyên tử đồng?

Gv: Sử dụng hình 1.11 minh hoạ mẫu khí hiđro khí oxi

? Hãy nêu nhận xét mẫu đ/c

ánh kim => đơn chất kim loại. - Một số đơn chất: oxi, lưu huỳnh… được gọi đơn chất phi kim.

2 Đặc điểm cấu tạo.

- Trong đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Trong đơn chất phi kim nguyên tử thường liên kết với theo số định thường Ví dụ hiđro oxi có nguyên tử liên kết với theo số định

Hoạt đ ộ ng 2 II H p ch tợ ấ

Gv: Nước nguyên tố hoá học ( hiđro oxi), muối ăn nguyên tố hoá học ( Na Cl), axit sunfuric ( H, S, O) Các chất nêu gọi hợp chất

? Hợp chất gì?

? Có loại ngun tố hố học chất? Hiểu hợp chất Gv: Các chất nêu hợp chất vô

G: Giới thiệu thêm khí mêtan, đường giấm… h/c hữu

G: Cho hs quan sát hình 1.12, 1.13

? Nêu nhận xét cách xếp nguyên tử nguyên tố tỉ lệ? Về thứ tự

1 Hợp chất gì? Xét ví dụ

- Muối ăn ( Na Cl) - Nước ( H O) - Axit sunfuric(H, S, O) => hợp chất vô

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố trở lên

VD: - Muối ăn ( Na Cl) - Nước ( H O) - Đá vôi ( C, Ca, O) - Axit nitric ( H, N, O) => hợp chất vô VD: - Đường : (C, H, O) - Giấm : (C, H, O) - Metam : (C, H) - Chất béo : (C, H,O) => hợp chất hữu 2 Đặc điểm cấu tạo

Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ thự định

VD: Trong phân tử nước có nguyên tử oxi liên kết với nguyên tử hiđro Một phân tử muối ăn có nguyên tử natri llieen kết với nguyên tử clo 4 Củng cố: Cho HS làm tập Câu b, f đơn chất Câu a, c, d, e hợp chất

5 Hướng dẫn:

(14)

- Học phần III

TUẦN: 5 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 9: Đ ƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (tiếp) I MỤC TIÊU:

- Hiểu phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất đầy đủ chất Các phân tử chất không đồng với Phân tử khối khối lượng phân tử tính đvC

- Biết cách xác định phân tử khối

- Biết chất ba trạng thái Thể hạt hợp thành xa II CHUẨN BỊ

- Hình vẽ 1.14

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số Bài cũ: Nêu thí dụ đơn chất, hợp chất ? Hiểu đơn chất, hợp chất Bài mới:

Hoạt động 1 I Phân tử

Gv: Những hạt gồm số nguyên tử liên kết với gọi phân tử

Gv: Sử dụng lại hình vẻ 1.9, 1.10, 1.11, 1.13

? Hãy cho phân tử đồng, khí oxi, nước, muối ăn?

? Phân tử chất gồm nguyên tử liên kết với nhau? Gv: Trong kim loại đồng phân tử đồng nguyên tử => Nói chung cho kim loại

Gv: Hãy định nghĩa phân tử khối? Làm cách để tính PTK nước, oxi, muối ăn

1.Định nghĩa :

- Khí hiđro oxi có hạt hợp thành gồm nguyên tử loại lk với - Nước có hạt hợp thành gồm H liên kết với 1O

- Muối ăn hạt hợp thành gồm 1Na liên kết với 1Cl

=> Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất 2 Phân tử khối:

- KL phân tử tính đơn vị cacbon - Cách tính:

PTK = tổng khối lượng nguyên tử phân tử

(15)

Hoạt động 2 Vận dụng Tính phân tử khối phân tử sau:

Cl2

CuO, Al2O3,

Fe(OH)3,

Ca3(PO4)2

PTK Cl2 là: 35,5 x = 71 đvC

PTK CuO : 64 + 16 = 80 đvC

4 CỦNG CỐ:

? Nêu định nghĩa phân tử khối cách tính PTK chất ? Mỗi chất trạng thái đk nào? Cho hs làm tập

a) Cacbonđioxit: (CO2) : 12 + 16 x = 44 đvC

b) Khí metan : (CH4) : 12+ x = 16 đvC

c) Axit nitric : (HNO3) : 1+ 14 + 16 x = 63 đvC

d) Thuốc tím : (KMnO4) : 39 + 55 + 16 x = 158 đvC

HƯỚNG DẪN:

- Làm tập 5, 6, 7, sgk - Đọc phần ghi nhớ

- Cho làm BT5 lớp

Phân tử nước phân tử cacbonđioxit giống chỗ gồm ba nguyên tử thuộc hai nguyên tố, liên kết với theo tỉ lệ 1:2 Hình dạng hai phân tử khác nhau, phân tử nước có dạng gấp khúc, phân tử cacbonđioxit có dạng đường thẳng

-Ngày soạn : / /201

Ngày dạy: / /201

TIẾT 10: BÀI THỰC HÀNH 2 SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT I MỤC TIÊU:

- HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất

II CHUẨN BỊ

- ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm , đũa thuỷ tinh, bình nước III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số Bài cũ: Không kiểm tra

2.Bài mới:

Hoạt động 1 I Ti n h nh thí nghi mế ệ

Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

(16)

+ Bước 1: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH3 chấm vào giấy quỳ tím đặt

trên kính

+ Bước 2: Lấy ống nghiệm, thử nút cao su xem có vừa ống nghiệm, cho vào miệng ống nghiệm đoạn giấy quỳ tẩm nước

+ Bước 3: Lấy tẩm ướt dd NH3 để

vào ống nghiệm, đậy nút cao su => quan sát

Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm + Cốc 1: Cho vào 1/3 cốc thuỷ tinh nước cất cho thuốc tím khuấy + Cốc 2: Lấy cốc khác cho vào nước thuốc tím để n không khuấy => Quan sát so sánh

Thí nghiệm: SGK/28

- Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH3 chấm vào giấy quỳ tím đặt

tấm kính => quan sát

- Cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tẩm nước Lấy tẩm ướt dd NH3 để vào ống nghiệm, đậy nút cao

su => quan sát Kết luận:

Amoniac làm quỳ tím ẩm => xanh

Thí nghiệm 2:

Sự lan toả kalipemanganat nước.

- Cho vào 1/3 cốc thuỷ tinh nước cất và cho thuốc tím khuấy

- Lấy cốc khác cho vào nước

và thuốc tím để n khơng khuấy => Quan sát so sánh

+ Nhận xét: Sự khếch tán thuốc tím cốc nước

Ho t động 2: II Tường trình

Số TT thí nghiệm

Tiến hành thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

1

IV DẶN DÒ:

- Làm tường trình thực hành - Đọc sau

- Thu dọn dụng cụ thực hành

(17)

TUẦN: 6 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 11: B ÀI LUYỆN TẬP 1 I MỤC TIÊU:

- Học sinh nắm vững kiến thức khái niệm bản: đơn chất, hợp chất, nguyên

tử, nguyên tố hoá học, phân tử

- Rèn luyện kỹ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo

- Có thái độ tự giác, u thích mơn

- Phát triển lực tự học, lực hợp tác, lực giải vấn đề II CHUẨN BỊ

GV: - Sơ đồ mối quan hệ khái niệm HS: Đọc chuẩn bị trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A HĐKĐ

1 Tổ chức lớp sĩ số : 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp

3.ĐVĐ: Sau em học : chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất em xây dựng sơ đồ mối quan hệ chất => vào

B C: HĐ- HTKT & luyện tập

Hoạt động 1 I Ki n th c c n nhế ứ ầ

1 GV cho hoạt động nhóm: cho cụm từ: vật thể, chất, đơn chất, hợp chất, pki kim, kim loại, HC hữu cơ, HC vô => xây dựng thành sơ đồ mối quan hệ chất ( không mở sách)

Hoạt động chung lớp GV: Sử dụng sơ đồ

? Nêu VD cụ thể để rỏ mối quan hệ từ vật thể đến chất từ chất đến đơn chất?

? Mối quan hệ từ vật thể đến chất ? Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học?

? Chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên gọi

GV: Chất tạo nên từ đâu?

1 Vật thể

(Tự nhiên nhân tạo)

Chất

( Tạo nên từ nguyên tố hoá học)

Đơn chất Hợp chất

(tạo nên từ ngtố) (tạo nên từ ngtố)

Kloại Pkim HC vô HC hữu Tổng kết chất, ngtử ptử

a Chất:

- Chất tạo nên vật thể

- Mỗi chất có t/c vật lí hoá học định - Các chất tạo từ ngtử

b Nguyên tử:

(18)

GV: Nếu nguyên tử loại liên kết với phân tử đơn chất, nguyên tử khác loại liên kết với phan tử hợp chất

c Phân tử:

- Là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với

Hoạt động 2 II B i t pà ậ

- Cho hs nghiên cứu tự làm theo cá nhân

- Gọi hs trả lời, hs khác chia sẻ, bổ sung

Hoạt động nhóm

Gv: Cho hs thảo luận theo nhóm điền giá trị thích hợp vào trống

Gọi 1nhóm đại diện lên bảng báo cáo, nhóm khác chia sẻ Bài 3: Hoạt động chung lớp

GV: hướng dẫn ? Tính NTK X

? Tra bảng tìm tên ngun tố, kí hiệu ? Lập tỉ số khối lượng X với O

Bài 1:( tập 3sgk trang 31) a) Phân tử khối hợp chất: x 31 = 62 đvC b) Ngtử khối X:

16 62 

= 23 đvC

 X nguyên tố Natri ( Na)

B i 2:à

Ngtử Tổng số e

Số p

Lớp

C

P 16

Na 11

P

Bài 3: Một hợp chất ngtố X với oxi có ptử khối 160 oxi chiếm 30% khối lượng

a) X ngtố nào? Biết ngtử X nặng ngtử C khoảng 4,67 lần

b) Tìm số ngtử X ngtử Oxi ptử Giải:

a) Ngtử khối X là: 4,67 x 12 = 56 X ngtố Fe

b) Theo đầu ta có 56x/16y = 70/30 => x = 2; y =

Vậy hợp chất số ngtử Fe O

D.Vận dụng

? với 92 loại nguyên tử khác mà tạo hàng chục triệu chất E Tìm tịi mở rộng

Tìm hiểu qua internet nguồn gốc tên nguyên tố hóa học, năm tìm ngun tố

(19)

-Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 12: C ƠNG THỨC HỐ HỌC

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết đựơc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm đơn chất hay hợp chất Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất Biết CTHH để phân tử chất

- Rèn kĩ viết kí hiệu hóa học, kĩ phân tích - Thái độ tích cực, tự giác học tập

- Phát triển lực hợp tác, lực tự học II CHUẨN BỊ

*GV: giáo án, SGK *HS : Đọc trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A HĐKĐ

1.Tổ chức lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ

? Đơn chất ngtố hoá học tạo nên? Cho ví dụ?

? Đá vơi ngtố hố học (Ca, C, O) tạo nên? Vì gọi đá vôi hợp chất? 3.ĐVĐ: SGK/32

B HĐ - HTKT

I.Cơng thức hố học đơn chất Hoạt động nhóm

? Đọc thông tin SGK/32 nêu cách biểu diễn CTHH đơn chất kim loại, phi kim

GV: gọi nhóm đại diện báo cáo, chia sẻ

Gv: Hạt hợp thành đơn chất kim loại gọi gì? Cho ví dụ đơn chất kim loại, nêu tên ngtố hố học tạo nên kim loại viết ký hiệu hố học ngtố

Gv: Với kim loại, KHHH CTHH Gv: Theo minh hoạ khí oxi, khí hiđro hạt hợp thành đơn chất có nguyên tử?

Gv: Giới thiệu CTHH khí oxi, khí hiđro => viết lên bảng ? Nêu cách viết CTHH đơn chất phi kim?

Gv: Với số phi kim quy ước lấy kí hiệu làm cơng thức

Cơng thức hóa học đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố

CTHH đơn chất kim loại kí hiệu hóa học

VD: Natri : Na ; Kẽm : Zn Đồng : Cu ; Bạc : Ag

- Phi kim: Nhiều phi kim có phân tử gồm số ngtử liên kết với thường 2, số phi kim lấy KHHH làm cơng thức hóa học

VD: O2 , N2, C, S, P

Cách viết CTHH đơn chất: Ax Trong : A: Ký hiệu ngtố

x : số nguyên tử VD: oxi: N2 hiđro : H2

Canxi : Ca Cacbon : C Một số phi kim lấy kớ hiệu CTHH VD: C, S, P, Si

(20)

II Công th c hoá h c c a h p ch tứ ọ ủ ợ ấ

Hoạt động cá nhân

Quan sát mô hỡnh cấu tạo phân tử nước, muối ăn nêu hạt hợp thành chúng

? Hãy nêu cách viết cơng thức hố học hợp chất, cho ví dụ minh họa

Cơng thức hóa học hợp chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố tạo chất kèm theo số chân

Cách viết CTHH hợp chất:

AxBy hay AxByCz Trong đó:

- A, B, C ký hiệu hoá học nguyên tố - x, y, z số

VD: - NaCl , H2SO4, CaCO3 , CO2 Hoạt đông 3

III Ý ngh a c a cơng th c hố h cĩ ủ ứ ọ

Hoạt động chung lớp

: Mỗi KHHH ngtử ngtố Vậy CTHH ptử chất không? Vì

GV: Cho CTHH H2SO4 Hãy cho

biết ý nghĩa công thức này? GV: Một CTHH chất có ý nghĩa nào?

- Mỗi CTHH phân tử chất - ý nghĩa: CTHH cho biết:

+ Tên ngtố hoá học tạo chất

+ Số ngtử nguyên tố có phân tử

+ Phân tử khối

VD: SGK/33 C HĐ luyện tập

? Viết CTHH nhơm, sắt, đồng, khí oxi, khí hidro, lưu huỳnh, phôtpho ? Viết CTHH hợp chất tạo a) 1Ca O; b) 2Al O

? Cơng thức hóa học Cu(OH)2 cho biết

D HĐ vận dụng

Tìm hiểu thành phần nguyên tố tạo nên : muối ăn, khí cacbonic E HĐ tìm tịi mở rộng

Tìm hiểu qua sách báo, internet, viết đoạn văn khoảng 100 từ thực trạng nguồn nước nay, biện pháp bảo vệ nguồn nước

TUẦN: 7 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 13: HOÁ TRỊ ( T1) I MỤC TIÊU:

(21)

- Rèn kĩ viết KHHH, kí tính tốn - Thái độ tự giác, trung thực

- Phát triển lực tự học, hợp tác, tính tốn II CHUẨN BỊ

GV: Bảng ghi hoá trị số ngtố, Bảng ghi hố trị số nhóm ngun tử III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

A HĐKĐ

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số 2 Bài cũ: ? Viết CTHH hợp chất : - Khí amoniac (1N, 3H)

- Nước ( 2H, 1O), Axit nitric ( 1H, 1N, 3O)

3.ĐVĐ: Như biết ngtử có khả liên kết với hoá trị số biểu thị khả Biết hố trị ta hiểu viết lập CTHH hợp chất? Nhưng hoá trị ngtố xác định nào? => Bài học hôm giải thích điều

B HĐ- HTKT

I Hoá tr c a m t nguyên t ị ủ ộ ố xác nh b ng cách n o?đị ằ

Gv: Nguyên tử H bé gồm 1p 1e người ta chọn khả liên kết nguyên tử H làm đơn vị gán cho H có hố trị I, xét số hợp chất có chứa nguyên tố H

? Từ công thức NH3, HCl, H2O, CH4 Hãy

cho biết số ngtử H, số ngtử ngtố khác hợp chất?

? Một ngtử Clo, oxi, Nitơ, cacbon liên kết với nguyên tử hiđro?

? Khả liên kết nhóm ngtử với H có khác khơng? Và khác nào?

? Các ngtố có hố trị khác vào số ngtử H, Clo có hoá trị I Hãy cho biết hoá trị số ngtố cịn lại oxi, nitơ, cacbon

? Hố trị nguyên tố hợp chất với hiđro quy định nào? Gv: Nếu hợp chất hiđro hố trị ngtố xác định nào?

- Xét hợp chất Na2O, CaO, Al2O3 Hoá

trị oxi xác định đơn vị Hãy cho biết hố trị ngun tố cịn lại? Gv hoạt động chung lớp: Từ cách xác định hoá trị nhóm ngtử

? Hãy xác định hố trị nhóm:

1 Cách xác định Ví dụ:

HCl: 1ngtử H liên kết với ngtử Cl H2O: 2ngtử H liên kết với 1ngtử O

NH3: ngtử H liên kết với ngtử N CH4: ngtử H liên kết với ngtử C

 Gán cho H có hóa trị I, nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử hidro nói ngun tố có hóa trị nhiêu

 * Ngồi cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi + Từ VD ta nói:

- Cl có hố trị I - O có hố trị II - N có hố trị III - C có hố trị IV VD: Xét hợp chất:

Na2O: 2ngtử Na lk với 1ngtử O

CaO: 1ngtử Ca lk với 1ngtử O Al2O3: 2ngtử Al lk với 3ngtử O

Fe2O3: 2ngtử Fe lk với ngtử O

* O có hố trị II => Na có hố trị I Ca có hố trị II ; Al, Fe có hố trị III => Hoá trị O đơn vị

VD: H3PO4 =>Nhóm PO4 có hố trị III

HNO3 => Nhóm NO3 có hố trị I

(22)

( PO4) H3PO4, (NO3) HNO3 SGK/35 Hoạt động 2

II Quy t c hoá trắ ị

Gv yêu cầu hoạt động nhóm : Từ CTHH Na2O hoá trị Na(I), oxi(II) lập

tích số hố trị số ngtử ngtố nêu nhận xét số này?

Gv: Phát biểu quy tắc hoá trị

Đưa biểu thức quy tắc hóa trị

1 Trong CTHH, tích số hố trị ngtố tích số hoá trị nguyên tố kia:

CTTQ: AxBy: A có hóa trị a, B có háo trị b=> biểu thức

a x = b y C HĐ luyện tập

1/ Bài 2- sgk/37

2/ Theo qui tắc hóa trị, tính hóa trị

a nhôm hợp chất Al2(SO4)3, biết nhóm SO4 hóa trị II

b nhóm HCO3 hợp chất Ca(HCO3)2 biết Ca hóa trị II

D HĐ vân dụng

Em viết đoạn văn làm thơ hóa trị ngun tố E HĐ tìm tịi mở rộng

Tìm hiểu hóa trị Fe hợp chất Fe3O4

Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 14: HOÁ TRỊ ( T2)

I MỤC TIÊU:

- Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố.Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngun tử Biết cách tính hố trị lập CTHH Biết cách xác định CTHH đúng, sai biết hoá trị hai ngtố tạo thành hợp chất

- Kĩ viết CTHH, kĩ tính tốn, kĩ kiểm tra nhanh CTHH - Thái độ: nhanh nhẹn, học tập tích cực , trung thực

- Phát triển lực giao tiếp, tính tốn, hợp tác

II CHUẨN BỊ

GV: Bảng ghi hoá trị số ngtố

HS: Học thuộc hóa trị ngtố nhóm ngun tử

III TƠT CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A HĐKĐ

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số 2 Bài cũ:

– Xác định hoá trị mổi nguyên tố hợp chất sau : NO2 , H2S , Fe2O3 ,

(23)

3 ĐVĐ : Dựa vào đâu ta tính hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử lập CTHH kiểm tra nhanh cơng thức viết hay sai ta tìm hiểu học

B HĐ - HTKT

I Tính hố tr c a m t ngun tị ủ ộ ố

Hoạt động nhóm

Gv: a) Tính hố trị Cr hợp chất CrCl3 biết Cl có hố

trị I

? Nêu quy tắc hoá trị

? Hãy áp dụng quy tắc hoá trị để làm tập

b) Tính hố trị Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm SO4

có hố trị II

Tính hố trị sắt hợp chất Fe2O3.Biết oxi có hố trị II

1 Tính hố trị Cr CrCl3

Áp dụng : a.x=b.y

=>Gọi hóa trị Cr a,theo quy tắc hố trị ta có : 1.a=3.I

=> a= 3 I

=III => Hoá trị Cr III Tính hóa trị Al

Áp dụng : a.x= b.y => a= x y b.

Ta có : a.2 = II => a=

II

=III Tính hóa trị Fe

Áp dụng : a.x=b.y

Ta có : a.2 = II => a=

II

=III Hoá trị sắt III

II L p công th c hoá h c c a h p ch t theo hoá trậ ứ ọ ủ ợ ấ ị

Hoạt động cá nhân

Gv : cho học sinh làm tập vận dụng quy tắc hoá trị

Gv : +Hướng dẩn học sinh cách viết dạng SxOy

+ Áp dụng quy tắc hoá trị ? +Hãy chuyễn thành tỉ lệ

Thường tỉ lệ số nguyên tử phân tử số đơn giản

nhất.Vậy x ? y ?

Gv : + Áp dụng CTHT nào? +Hãy lập công thức chung ? +Chuyển tỉ lệ ? +Hãy viết CTHH hợp chất ?

Bài 1: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh(IV) oxi

Viết CT dạng chung : SxOy

Chuyễnthành tỉ lệ : y x

=IV II

=2

Lấy x=1 y=2 Vậy CTHH : SO2

Bài 2: Lập CTHH hợp chất tạo nhơm hố trị III nhóm SO4 hố trị II

áp dụng QTHT : x.a = y.b  x.III=y.II

- Lập CT dạng chung :Alx(SO4)y

- Chuyển thành tỉ lệ : y x =III II =3

suy x=2 y=3 - CTHH hợp chất : Al2(SO4)3

C HĐ luyện tập

Làm tập sgk/38 Mỗi nhóm làm ý câu a,b Đại diện nhóm lên chia sẻ

a) 1) P(III) H => CT dạng chung PxHy

Ta có: x.III = y.I => tỉ lệ: y x

= III I

=

(24)

2) C(IV) S(II) => CT dạng chung : CxSy

Ta có: x.IV = 3.II => tỉ lệ: y x

= IV II

=

=> CT: CS2

3) Fe(III) O => CT dạng chung : FexOy

Ta có: x.III = y.II => tỉ lệ: y

x = III

II =

2

=> CT: Fe2O3

b) 1) Cu(II) SO4(II) => CT dạng chung Cux(SO)y

Ta có : x.II = y.II => y x

= II II

= 1

=> CT: CuSO4

2) Ca(II) NO3(I) => CT dạng chung Cax(NO3)y

Ta có : x.II = y.I => y x

= II I

=

=> CThức hợp chất: Ca(NO3)2

D HĐ vận dụng

Cơng thức hóa học viết sai, sửa lại cho đúng: NaO, KCl, Mg2O2, BaOH, CaNO3,

E HĐ tìm tịi mở rộng

Em đưa cách nhanh để biết cơng thức viết hay sai Bình Minh, ngày … tháng … năm 201 BGH duyệt

TUẦN : 8 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 15: BÀI LUYỆN TẬP 2

I MỤC TIÊU:

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị - Rèn luyện kỹ tính hố trị ngun tố, biết hay sai lập CTHH hợp chất biết hoá trị

- Có thái độ tích cực trung thực học tập - Phát triển lực tự học, giao tiếp, tính tốn

II CHUẨN BỊ

GV: giáo án , phiếu học tập

=

HS: chuẩn bị trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

A HĐKĐ

Ổn định Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: Kết hợp

3 Bài mới:

(25)

Hoạt động 1 I Ki n th c c n nhế ứ ầ

Hoạt động nhóm: ghi bảng nhóm cách biểu diễn CTHH đơn chất, hợp chất ( không mở SGK)

=> chia sẻ kết ( GV đưa kết cảu nhóm làm tốt lên bảng)

Hoạt động nhóm:

? Viết biểu thức quy tắc hóa trị bảng nhóm sau vận dụng làm

? Tính hóa trị S, nhóm SO4 hợp chất: Al2S3,

MgSO4

=> nhóm chia sẻ kết Hoạt động cá nhân:

Lập CTHH hợp chất tạo Fe (III) nhóm SO4 (II)

1 CTHH

a) Đơn chất: A (KL số PK: C, S) Ax (PK, thường x = 2)

b) Hợp chất:Ax By ; AxByCz

2 Hoá trị:

CTTQ: AxBy ( cho A có hóa trị a, B có hóa trị b)

a) Tính hố trị chưa biết

VD: 1) Al2S3 : áp dụng: x.a = y.b => b= y

a x.

Ta có: III = 3.b => b = 2 III

= Hoá trị S II

2) MgSO4 => a =

1 II

= II b) Lập CTHH:

VD:

Fex(SO4)y => y

x = III

II =

2

x=2, y=3 => CT: Fe2(SO4)3

GV: Học sinh học theo góc - Nhóm 1: Thực - Nhóm 2: thực - Nhóm 3: thực - Nhóm 4: thực câu a - Nhóm 5: lập CTHH hợp

chất tạo Ca(II) nhóm CO3

(II); Al(III) nhóm SO4(II)

GV quan sát nhóm hoạt động, cần trợ giúp

- Nếu có nhóm xong sớm giao thêm nhiệm vụ

- => chia sẻ trước toàn lớp

Bài thêm: Làm thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau:

a) hỗn hợp gồm: bột nhôm, bột

Bài tập 1: ( sgk 41)

Cu(OH)2 => 1.a = 2.I => a =

2 I

= II PCl5 => a.1 = 5.I => a = V

SiO2 => a.1 = 2.II => a = IV

Fe(NO3)3 => a.1 = 3.I => a = III

Bài tập 2: ( sgk 41)

- CT hợp chất đúng: X3Y2

- X Mg, Ca; Y N Bài tập 3: ( sgk 41)

- Theo CTHH Fe có hố trị III Vậy CT Fe lk với (SO4)là (D) Fe2(SO4)3

Bài tập 4: ( sgk 41) a) Cl: - KxCly: y

x = I

I =

1

=> KCl PTK = 39 + 35,5 = 74,5

- BaxCly: y

x = II

I =

1

=> CT: BaCl2

(26)

sắt, bột gỗ

b) hỗn hợp gồm: bột đá, bột

muối ăn - AlxCly:

y x

= III I

=

=> CT:AlCl3

PTK = 27 + 35,5.3 = 133,5 - Kx(SO4)y = y

x = I

II =

2

=> CT: K2SO4

PTK = 39.2 + 32 + 4.16 = 174 Bài thêm:

a) – Dùng nam châm hút sắt, cho vào nước bột gỗ ta hớt lấy bột gỗ sau lọc bột nhơm

b) hịa vào nước bột đá không tan, bột muối ăn tan, ta lọc lấy bột đá nước muối đem đun cho nước bay ta thu muối ăn D HĐ vận dụng

- Nắm vững cách viết CTHH - Quy tắc hoá trị cách sử dụng - ý nghĩa quy tắc hố trị E HĐ tìm tịi mở rộng

- Bằng cách kiểm tra nhanh cơng thức hóa học viết hay sai - Ôn lại học

- Giờ sau kiểm tra 45’

-Ngày soạn: / /201

Ngày dạy : / / 201

TIẾT 16: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiờu

1.Kiến thức:

Chủ đề I

+I.1.Phõn biệt tượng vật lý tượng hoỏ học +I.2.Phõn biệt đơn chất , đơn chất phi kim, hợp chất +I.3.Viết cụng thức hoỏ học số đơn chất

+I.4.Viết KHHH học Chủ đề II

+II.1 Lập cụng thức hoỏ học hợp chất biết ký hiệu hoỏ học hoỏ trị nguyờn tố nhúm nguyờn tủ

+II.2.Tớnh hoỏ trị nguyờn tố nhúm nguyờn tử biết cụng thức hoỏ học

2.Kỹ năng:

2.1.Viết ký hiệu tờn gọi cỏc ký hiệu hoỏ học 2.2 Vận dụng tớnh hoỏ trị dựa vào quy tắc hoỏ trị

3 Thái độ:

- Nghiờm tỳc làm kiểm tra

- Hình thành phát triển lực: tính tốn, trình bày II Hỡnh thức kiểm tra

(27)

III Khung ma trận đề kiểm tra Tên Chủ đề

(nội dung, chương)

Nhận biết (cấp độ 1)

Thụng hiểu (cấp độ 2)

Vận dụng Cấp độ thấp

(cấp độ 3)

Cấp độ cao (cấp độ 4) Chủ đề I.

Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): /15

Chuẩn KT, KN kiểm tra:

: I 4

Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.3

I.1và I.2

Chuẩn KT, KN kiểm tra Số cõu: 3

Số điểm:4 Tỉ lệ: 40.%

Số cõu: 1 Số điểm:1

Số cõu:1 Số điểm:1,5

Số cõu: Số điểm: Chủ đề II

Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): / 15

II.1

VD: II.2

VD: II.1.3

Số cõu : 3 Số điểm: 6 Tỉ lệ 60.%

Số cõu :1 Số điểm : 3

Số cõu:1 Số điểm:2

Số cõu: Số điểm:

Số cõu:1 Số điểm:1

IV Đề kiểm tra hướng dẫn chấm

Họ tờn: MễN: HOÁ HỌC

Lớp: Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: / /

ĐIỂM : LỜI PHấ CỦA GV

ĐỀ BÀI

Phần trắc nghiệm khỏch quan (2,5 điểm)

Cõu (1 điểm) Cụng thức húa học hợp chất tạo nguyờn tố X với nhúm SO4 (hoỏ

trị II) X2SO4 hợp chất tạo nhúm nguyờn tử Y với H (hoỏ trị I) HY

Khoanh trũn vào cỏc chữ A, B, C, D biểu diễn cơng thức hố học mà em cho là

Cụng thức hoỏ học hợp chất nguyờn tố X với nhúm nguyờn tử Y là: A XY2 B X3Y C XY3 D XY

Cõu2 (1,5 điểm) Có tượng sau đây:

1 Than chỏy khụng khớ tạo thành khớ cacbonic Đốt hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh tạo thành sắt sunfua Cồn bị bay

4 Nước sôi

5 Trong lũ nung vụi đá vôi ( CaCO3) chuyển thành vụi sống (CaO) khớ

cabonic

a) Nhóm gồm tượng hố học là:

A 1,2,3 ; B 2,3,4 ; C 3,4,5 ; D 1,2,5 b) Nhóm gồm đơn chất phi kim là:

(28)

B Lưu huỳnh, Sắt, Oxi D Cacbon (than), lưu huỳnh, oxi ( khụng khớ)

c) Nhúm gồm cỏc hợp chất là:

A Lưu huỳnh, sắt, nước, vơi sống C Khí cacbonic, nước, đá vơi, vơi sống B.Than, khí cacbonic, cồn, nước D Sắt, lưu huỳnh , than , đá vôi

Phần Tự luận (7,5 điểm) Cõu 1.(1 điểm) Viết 20 ký hiệu hoỏ học tờn gọi mà em biết

Cõu (1,5 điểm): Viết cơng thức hố học đơn chất: kali, bạc, kẽm, hiđro, nitơ, clo. Cõu (3điểm): Viết cụng thức hoỏ học cỏc hợp chất tạo cỏc thành phần cấu tạo sau tớnh phõn tử khối cỏc hợp chất đó:

I II III II II I

a) H SO4 c) Al O e) Cu OH

II I II III III I

b) Pb NO3 d) Ca PO4 f) Fe Cl

(H = ; N = 14 ; O = 16 ; P = 31 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Pb = 207)

Cõu (2 điểm): Tớnh hoỏ trị nguyờn tố nhúm nguyờn tử cỏc nguyờn tố mỗi hợp chất: 1) Fe(OH)3 ; 2) Ca(HCO3)2 ; 3) AlCl3 ; 4) H3PO4

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Trắc nghiệm khỏch quan(2,5 điểm) Cõu (1điểm): D

Cõu Mỗi đáp án cho 0,5 đ

a) D b) D c) C Tự luận (7,5 điểm)

Cõu 1: Viết 15 nguyên tố trở lên cho điểm tối đa (1 đ)

Cõu (1 điểm): Viết công thức hoá học đơn chất: 0,2 điểm Các đơn chất: K, Ag, Zn ( 0,5 đ) : H2, N2, Cl2 ( 1đ)

Cõu (3điểm): Viết cơng thức hố học hợp chất 0,25 điểm Tính đúng phân tử khối hợp chất 0,25 điểm

1) H2SO4 98 đvC 4) CaCO3 100 đvC

2) NaNO3 85 đvC 5) Cu(OH)2 98 đvC

3) Al2O3 102 đvC 6) FeCl3 162,5 đvC Cõu (2điểm): Tính hố trị thành phần 0,25 điểm.

1) Fe(OH)3 Fe húa trị III OH húa trị I

2) Ca(HCO3)2 Ca húa trị II HCO3 húa trị I

3) AlCl3 Al húa trị III Cl húa trị I

4) H3PO4 H húa trị I PO4 húa trị III

V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM

1 K t qu ki m traế ả ể

Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10

8A

TUẦN: 9 Ngày soạn : / /201

(29)

CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC TIẾT 17: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU:

- HS phân biệt : Hiện tượng vật lí tượng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Hiện tượng hoá học tượng xảy có biến đổi chất thành chất khác

- Học sinh nhận biết đâu tượng vật lí, hóa học , rèn kĩ quan sát, phân tích , vận dụng

- Có thái độ tích cực, u thích môn, trung thực với kết

- Phát triên lực giao tiếp, giải vấn đề, lực quan sát tổng hợp

II CHUẨN BỊ GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm chén sứ, đèn cồn, thìa múc hoá chất, nam châm

- Hoá chất : bột sắt, bột lưu huỳnh, đường trắng HS: đọc trước

III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A HĐKĐ

1 Ổn định tổ chức lớp: sĩ số Bài cũ: Không kiểm tra

3 ĐVĐ:SGK/45 B HĐHTKT

Hoạt đông 1 I Hi n tệ ượng v t líậ

GV: Hoạt động nhóm quan sát tranh vẽ ( hình 2.1) trả lời câu hỏi

? Mơ tả q trình biến đổi nước, sau q trình biến đổi có chất sinh không

? Trước sau nước có cịn nước khơng? Chỉ biến đổi gì?

GV: u cầu hs đọc sgk : Hồ tan muối ăn…

? Trước sau muối ăn có cịn muối ăn khơng? Chỉ biến đổi gì?

GV: hai tượng tượng vật lí? Vậy biến đổi vật lí gì?

 Quan sát:

+ Ấm nước sơi: có bốc lên

- Ở nắp ấm: có giọt nước đọng nắp => Ngưng tụ

=> Nước : từ rắn lỏng hơi: biến đổi trạng thái

+ Muối ăn: Hoà tan nung nóng ( cạn) Muối ăn xuất trở lại

 Hiện tượng vật lí: Là tượng chất biến đổi trạng thái, hình dạng

Hoạt đơng 2 II.Hiện tượng hố học GV: Làm thí nghiệm:

- Trộn lượng bột lưu huỳnh lượng bột sắt theo tỉ lệ 7:4 chia hỗn hợp làm phần:

Thí nghiệm 1:

- Trộn Fe S chia phần:

(30)

Phần 1: Đưa nam châm lại gần ? Có tượng xảy ra? ? Sắt S có biến đổi khơng? Phần 2: Cho vào ống nghiệm => đun nóng

? Đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh biến đổi nào?

? Hỗn hợp sắt lưu huỳnh cịn giữ tính chất ban đầu khơng?

Nhóm thảo luận trả lời câu hỏi GV: Giao nhóm làm thí nghiệm - Lấy đường cho vào ống nghiệm (1) (2) Đun nóng đáy ống nghiệm (2) ? Sự biến đổi màu sắc đường nào?

? So sánh màu đường sản phẩm sinh => Có nhận xét gì?

? Đường có cịn t/c ban đầu khơng? ? Khi đun nóng đường có xuất chất nào?

Nhóm báo cáo chia sẻ kết GV: Những tượng tượng hoá học Vậy tượng hoá học gì?

GV: Cho hs làm tập vận dụng:Phân biệt tượng vật lí tượng hố học:

a) Tán nhỏ sợi dây nhôm

b) Để rượu nhạt ngồi khơng khí => rượu lên men => giấm

=> Fe S giữ nguyên hỗn hợp

+ Phần 2: Đốt nóng lửa => hỗn hợp nóng sáng => chuyển thành màu xám Đó hợp chất sắt (II) sunfua => KL: lưu huỳnh sắt biến đổi thành chất khác Chất sắt (II) sunfua Thí nghiệm 2:

- Đun nóng đường => đường màu trắng => chuyển thành màu đen than có giọt nước ngưng thành ống nghiệm

- Đường biến đổi thành than

 KL: Hiện tượng hoá học tượng chất biến đổi có tạo chất khác

C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Làm tập chung lớp

Dùng từ thích hợp (chọn khung) điền vào trống sau “ Với các… xảy biến đổi thuộc hai loại tượng Khi… biến đổi mà giữu nguyên là… ban đầu, biến đổi thuộc loại tượng….Còn … biến đổi thành… khác, biến đổi thuộc loại tượng…/

Chất , phân tử , hoá học , vật lí , trạng thái

Chất ; Chất ; Chất ; Vật lí ; 5,6 Chất ; hoá học D HĐ VẬN DỤNG

Các nhóm làm bảng nhóm => báo cáo chia sẻ E HĐ tìm tịi mở rộng

(31)

-Ngày soạn : / /201 Ngày dạy: / /201

TIẾT 18: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ( T1) I MỤC TIÊU:

- HS hiểu phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất phản ứng chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất tạo Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Biết cách biểu diễn phản ứng hóa học - Có thái độ tích cực học tập

- phát triển lực hợp tác nhóm, lực tự học II CHUẨN BỊ

GV: Tranh vẽ hình 2.5 trang 48 sgk HS: Đọc trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A HĐKĐ

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số:

2 Bài cũ: ? Cho ví dụ tượng hoá học? Thế tương hoá học? ĐVĐ: SGK/48

B HĐHTKT

Hoạt động 1 I Định ngh aĩ

GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm đọc sgk nêu định nghĩa PƯHH chất tham gia sản phẩm tạo thành

Báo cáo, chia sẻ

GV: Hãy nêu tên chất tham gia tên chất tạo thành PƯHH xảy

* Khi bị nung nóng, đường bị biến đổi thành than nước

* Đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh tạo chất sắt (II) sunfua GV: PƯ hoá học ghi theo PT chữ sau: Tên chất tham gia  tên sp

Định nghĩa: SGK Ví dụ:

- Đường  to than + nước

Đường bị phân huỷ thành than nước - Sắt + lưu huỳnh to sắt (II) sunfua

Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua

(32)

? Hãy ghi PT chữ PƯHH nêu

II Di n bi n c a ph n ng hoá h cễ ế ủ ả ứ ọ

? Có thay đổi PƯHH? GV: Sử dụng hình 2.5

? Trước phản ứng nguyên tử liên kết với

? Trong trình phản ứng nguyên tử H ngtử O có cịn lk với khơng?

? Sau phản ứng ngtử lk với nhau? ? Các phân tử trước sau phản ứng có khác khơng?

GV: Qua phân tích sơ đồ nêu ta kết luận điều gì?

VD: Hình 2.5

Phản ứng oxi hiđro

- Trước phản ứng ngtử oxi lk với ngtử hiđro lk với

- Trong trình phản ứng ngtử H O tách khơng cịn lk với - Sau phản ứng ngtử H lk với ngtử O  KL: Trong phản ứng hố học có liên

kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác kết quả chất biến đổi thành chất khác.

C HĐ LUYỆN TẬP

Viết phương trình chữ phản ứng sau

a) Đốt phôtpho bình đựng khí oxi thu khí lưu huỳnh đioxit b) Nung canxi cacbonat thu canxioxit khí cacbon đioxit

c) Cho viên kẽm vào dung dịch axit clohidric thu muối kẽmclorua khí hidro D HĐ VẬN DỤNG

- Cho hs làm tập 1- sgk/50 E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Đọc mục : Đọc thêm/ 51

Đọc trước phần III ; IV phản ứng hoá học

Bình Minh, ngày … tháng … năm 201

TUẦN: 10 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 19: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ( T2)

(33)

- HS hiểu phản ứng hoá học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác HS biết cách nhận biết phản ứng hố học, dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu, biết nhiệt ánh sáng cúng dấu hiệu phản ứng hoá học

- Dựa vào dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học, điều kiện xảy phản ứng - Có thái độ tớch cực học tập

- Phát triển lực giao tiếp, tự học, lực hợp tác II CHUẨN BỊ

GV: - Hố chất: dd HCl lỗng, viên kẽm - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm HS: Đọc trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A KHỞI ĐỘNG

Ổn định : Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: Ghi phương trình chữ phản ứng

- Kim loại sắt tác dụng với dd axit sunfuric sinh khí hiđro sắt (II) sunfat Hãy cho biết qua trình phản ứng lượng chất giảm dần, lượng chất tăng dần?

3.ĐVĐ: Khi chất phản ứng với => vào học B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động

III Khi n o ph n ng hố h c x y rầ ả ứ ọ ả

GV: Muốn có phản ứng hố học xảy chất phản ứng phải cho tiếp xúc với Qua thí nghiệm quan sát em cho ví dụ?

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm biểu diễn phản ứng kẽm với dd axit clohiđric Chứng tỏ chất phản ứng tiếp xúc với

- Kẽm axit clohiđric phải tiếp xúc với

? Những phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện nào?

- Những chất có chất tham gia phải đun nóng đến nhiệt độ

G: Yêu cầu hs đọc sgk phần Có p/ư cần có mặt chất xúc tác… ? Qua tượng, thí nghiệm em cho biết có phản ứng hố

VD: Cho kẽm tác dụng với axit clohiđric

Kẽm + axit clohiđric  kẽm clorua + khí hiđro

VD: - Đun nóng đường

- Đun nóng h2 sắt lưu huỳnh

 Để phản ứng xảy ra:

1 Các chất phản ứng tiếp xúc với Cần đun nóng đến nhiệt độ đó, tuỳ phản ứng cụ thể

(34)

học xãy ra? xúc tác (chất xúc tác cho p/ư xảy ra, sau p/ư kết thúc chất xúc tác giữ nguyên không biến đổi

IV L m th n o ế để nh n bi t có ph n ng hoá h c x y raậ ế ả ứ ọ ả

GV: Các em vừa làm thí nghiệm kẽm với dd axit clohiđric dựa vào dấu hiệu nào, em biết có phản ứng hố học xảy ra? ? Trong thí nghiệm nung nóng đường dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy ra?

? Vậy nói chung làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

+ Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác với chất ban đầu

+ Dấu hiệu:

- Thay đổi màu sắc - Thay đổi trạng thái

- Sự toả nhiệt phát sáng C L UYỆN TẬP

? Khi phản ứng hoá học xảy ra?

? Làm để nhận biết có phản ứng hố học xãy ra? D VẬN DỤNG

- Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, sgk E TÌM TỊI MỞ RỘNG

- Học cũ nhà

- Đọc trước thực hành số - Chuẩn bị: nước vôi Rút kinh nghiệm

……… ………

Ngày soạn : ./…… /201 Ngày dạy : ……/……./201

TIẾT 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

- HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học HS nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

(35)

- Phát triển lực hợp tác nhóm, giải vấn đề sáng tạo II CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp, ống hút nút cao su có ống dẫn khí, que đóm, bình nước

- Hố chất: Nước vôi trong, KMnO4, dd Na2CO3

HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số: ……… Bài cũ: Không kiểm tra

3 ĐVĐ:

B C: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC – LUYỆN TẬP Hoạt động

I Ti n h nh thí nghi mế ệ

Gv: Hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm theo thứ tự thao tác Gv: HS nhóm thực thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Gv: Nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát nhận xét tượng xảy

Gv: Hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý học sinh quan sát kĩ tượng thí nghiệm

Gv: Cho hs hệ thống câu hỏi viết trước vào phiếu thực hành để chuẩn bị

1.Chất rắn ống nghiệm (1), (2) có màu nào?

2 Màu dd ống nghiệm ống nghiệm Cho biết tượng xảy Đun nóng chất rắn ống

nghiệm 3, chất khí bay làm que dóm bùng cháy  khí khí gì? Thí nghiệm 2:

1.Trong thở có khí làm vẩn đục nước vôi trong, cho biết tên cơng

1 TN 1: Hồ tan đun nóng KMnO4

Bước 1: Cho nước vào ống chứa KMnO4

Bước 2: Lấy thuốc tím cho vào ống nghiệm khơ, đậy bơng gịn, đậy nút cao su có ống dẫn khí, đun nóng, đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun Quan sát

2 Thí nghiệm

Bước 1: Cho vào ống nghiệm: - Ống 1: Cho nước vào

(36)

thức chất

2 Có tượng thổi thở vào ống nghiệm

3 có tượng xãy cho Na2CO3 vào ống ống

4 Hiện tượng xảy ống nghiệm tượng vật lí ống tượng hoá học Viết pt chữ

Bước 2: Dùng thổi vào ống Bước 3: Cho nước vào ống nghiệm Cho nước vôi vào ống nghiệm Bước 4: Dùng ống nhỏ giọt cho dung dịch Natricacbonat (Na2CO3) vào ống (3)

ống (4) – Quan sát tượng

Hs : Chuẩn bị phiếu học tập ghi câu hỏi vào phiếu học tập, chuẩn bị trước buổi thực hành

Hs: Trả lời câu hỏi vào phiếu thực hành sau hồn thành thí nghiệm Hs: Nộp phiếu thực hành sau tiết học

D V N D NG Ậ Ụ

TT Nội dung Mục đích Hiện tượng Kết

1

E TÌM TÒI MỞ RỘNG

- Đọc trước bài: Định luật bảo toàn khối lượng Rút kinh nghiệm

……… ………

TUẦN: 11 Ngày soạn : /201

Ngày dạy : / 201

TIẾT 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU:

- Hiểu định luật giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học Vận dụng định luật tính khối lượng chất biết khối lượng chất trong phản ứng

(37)

Phát triển lực tính tốn, hợp tác nhóm, tự học II CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, cân bàn - Hoá chất: dd BaCl2 dd Na2SO4

HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số: ……… Bài cũ: Khơng kiểm tra

3 ĐVĐ: SGK/53

B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

I Thí nghi mệ

GV: Thực thí nghiệm theo SGK Lưu ý hs quan sát thí nghiệm kim cân ? Nhận xét tượng xảy cho chất trộn lẫn vào

? Vị trí kim trước sau phản ứng ? Từ suy điều gì?

GV: Tổng kết lại ý kiến hs

- Khi phản ứng xảy tổng khối lượng chất không thay đổi

GV: Đó ý ĐLBTKL nhà bác học Lômônôxôp Lavoađiê độc lập tiến hành nghiên cứu phát định luật

Nội dung TN: sgk - Cốc 1: đựng dd BaCl2

- Cốc 2: đựng dd Na2SO4

Bariclorua + Natrisunfat

 Barisunfat + Natriclorua - Chất rắn không tan: Barisunfat - Chất tan : Natriclorua

II Định lu tậ

GV: Yêu cầu hs đọc sgk

GV: Gọi học sinh phát biểu định luật ? Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngun tử

? Có thay đổi PƯHH ?

? Vì PƯHH xảy chất bảo toàn

 Nội dung ĐL: Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

Giải thích:

- Thay đổi liên kết

- KL bảo toàn (số ngtử giữ nguyên) Hoạt động 3

III Áp d ngụ

? Dựa vào nội dung định luật viết thành công thức khối lượng không?

? Dựa vào ĐLBTKL làm tập sgk trang 54

? ẩn số cần tìm gì?

+ Công thức khối lượng: m A + m B = m C + m D

Trong đó: mA, mB, mC, mD khối lượng

chất Ví dụ 1: BT2 sgk 54

Cho : m BaSO4 = 23,3g ; m NaCl = 11,7g

m Na2SO4 = 14,2g ; m BaCl2 = ?

(38)

? Nếu biết a, b, c tìm x không?

Làm nào?

? Các bước làm tập áp dụng định luật

B1: Viết cơng thức khối lượng B2: Tìm ẩn số

B3: Lập PT bậc ẩn

GV: Cho hs làm tập để tạo kỹ

m BaCl2 + m Na2SO4= m NaCl + mBaSO4

x + a = b + c  x = b + c – a

 m BaCl2 = m BaSO4 + m NaCl - m Na2SO4

= 23,3 + 11,7 – 14,2 = 20,8 (g) V

í dụ 2: Cho : m Zn = 6,5g m HCl = 7,3 g m ZnCl2 = 13,6g m H2 = ?

Áp dụng đl:

m Zn + m HCl = m ZnCl2 + m H2

a + b = c + x  x = a + b – c  m H2 = m Zn + m HCl – m ZnCl2

= 6,5 + 7,3 – 13,6 = 0,2g C

LUYỆN TẬP :

? Phát biểu ĐLBTKL? áp dụng ĐLBTKL để làm ? Làm tập sau:

Cho biết 9g Mg bị đốt cháy khơng khí thi 15g hợp chất MgO a Viết CT khối lượng

b Tính khối lượng oxi phản ứng Hướng dẫn cách làm Mg + O2  MgO

9g ? 15g a CT khối lượng: mMg + mO2 = m MgO

b KL oxi phản ứng: Mg + O2  MgO

a + x = b => x = b - a => mO2 = 15 - = (g)

D VẬN DỤNG

- Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng để làm gì?

=> Áp dụng: phản ứng hố học có nhiều chất, biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất cịn lại

E TÌM TÒI MỞ RỘNG

Nếu phát biểu phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm có khơng? sao?

Rút kinh nghiệm

……… ………

-Ngày soạn : / 201

Ngày dạy : /… /201

TIẾT 22: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ( T1)

I MỤC TIÊU:

- Hiểu phương trình dùng để biểu diển pứ hoá học gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp Ý nghĩa PTHH cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử chất cặp chất phản ứng

- Rèn kĩ cân phản ứng hóa học - Có thái độ tích cực học tập

(39)

II CHUẨN BỊ

GV: Sử dụng sách giáo khoa HS: Đọc trước

1 Ổn định : Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: ? Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng, giải thích ?

3.ĐVĐ: SGK/55

B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1

I L p phậ ương trình hố h cọ

GV: Nêu thí dụ cho khí hiđro tác dụng với khí oxi tạo nước ? Viết phương trình chữ phản ứng hoá học nêu ? ? Thay tên chất CTHH GV: Khi thay tên chất CTHH, ta có sơ đồ phản ứng ? Nhận xét số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi hai vế? GV: Hướng dẫn cách chọn hệ số viết thành PTHH phản ứng GV: Việc lập PTHH tiến hành bước nào?

? Nêu bước lập phương trình? GV: ? Nhận xét cách ghi PTHH chử PTHH CT? GV: Hướng dẫn hs đọc PTHH GV: PTHH để biểu diển gì?

GV: Hãy lập PTHH p/ứ sau: nhiệt độ cao sắt cháy khí clo tạo thành sắt (III) clorua

B1: Viết sơ đồ

B2: Xem số ngtử ngtố vế phương trình

B3: Viết phương trình

1 Phương trình hố học

Ví dụ: Hiđro + oxi  nước H2 + O2  H2O

Sơ đồ phản ứng: H2 + O2 -> H2O

Cân số ngtử ngtố H2 + O2 -> H2O

Số ngtử H bên phải nhiều hơn: 2H2 + O2 -> H2O

Viết lại pt:

2H2 + O2  H2O

=> Phương trình hố học để biểu diển ngắn gọn phản ứng hoá học

2 Các bước lập phương trình hố học - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

- Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố

- Bước 3: Viết phương trình hố học

Ví dụ: Lập PTHH p/ứ: nhiệt độ cao sắt cháy khí clo tạo thành sắt (III) clorua B1: Sơ đồ phản ứng: Fe + Cl2 -> FeCl3

B2: Cân pt: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

(40)

Gv: Nếu CTHH có nhóm ngtử nhóm đơn vị

BT2: Lập PTHH p/ứ sau: Natri cacbonat + canxi hiđroxit  Canxi cacbonat + natri hiđroxit 

Ví dụ 2: Sơ đồ :

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + NaOH

Cân bằng:

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH

C LUYỆN TẬP

? Nêu bước lập PTHH: bước - Viết sơ đồ phản ứng

- Cân số nguyên tử ngtố - Viết phương trình

D VẬN DỤNG

? Làm tập sgk a Na + O2 -> Na2O

4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + H2O -> H3PO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

E TÌM TỊI MỞ RỘNG Lập PTHH sau

a) Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O b) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

Rút kinh nghiệm

Bình Minh, ngày tháng năm 201

BGH duyệt TUẦN : 12

Ngày soạn : / 201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 23: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ( T2)

I MỤC TIÊU:

- Nắm ý nghĩa phương trình hố học cho biết số nguyên tử, phân tử chất cặp chất phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện lỹ lập phương trình - Có thái độ hứng thú u thích mơn học

- Hình thành phát triển lực tự học, hợp tác nhóm, tính tốn II CHUẨN BỊ

- GV: GSK, GSV, giáo án - HS Đọc trước

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A Khởi động

(41)

3 ĐVĐ: Phương trình hóa học có ý nghĩa => vào B Hình thành kiến thức

II Ý ngh a c a phĩ ủ ương trình hố h cọ

GV: PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng Tỷ lệ hệ số chất phương trình

GV: Cho ví dụ, yêu cầu hs cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cho trường hợp khác PTHH

? Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cặp chất p/ứ ? ý nghĩa PTHH?

Ví dụ: HgO  Hg + O2 (1)

Fe(OH)  Fe2O3 + 3H2O (2)

 P/ứ (1) cho biết: - Có phân tử HgO : - ptử Hg : ngtử Hg

- ptử O2 : ngtử O

 P/ứ (2) cho biết : - ptử Fe(OH)3

- ptử Fe2O3

- ptử H2O

Ý nghĩa: Cho biết tỉ lệ số ngtử, ptử chất cặp chất phản ứng

C – D: Luyện tập vận dụng

III V n d ngậ ụ

GV: Chia lớp thành nhóm( dãy nhóm)

- Nhóm làm 5/58 - Nhóm 2: làm 6/58 - Nhóm 3: làm 7/58

 GV quan sát cần giúp đỡ  Đưa kết nhóm lên

bảng, chia sẻ

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a Lập PTHH

b Tỷ lệ số ngtử, ptử

GV: Cho hs làm theo nhóm

- Đại diện nhóm hs trả lời câu hỏi

GV: Đọc nêu yêu cầu tốn - Chọn hệ số CT thích hợp GV: Cho hs làm theo nhóm

Bài tập sgk/58

a Lập phương trình hố học: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

b Tỷ lệ số phân tử Mg: phân tử H2SO4

số ptử MgSO4: ptử H2 1:1

Bài tập sgk/58

a PTHH phản ứng 4P + 5O2 -> 2P2O5

b Tỉ lệ số nguyên tử P với số phân tử O2

số phân tử P2O5

số nguyên tử P : số phân tử O2 = :

số nguyên tử P : số phân tử P2O5 = :

Bài tập sgk/58

a Cu + O2  2CuO

b Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O

(42)

- Đại diện nhóm trả lời - Lớp nhận xét, bổ sung

a ptử Cu : O2 : CuO = 2:1:2

b ptử Zn : HCl : ZnCl2 : H2= 1:2:1:1

E Tìm tịi mở rộng

- Lập PTHH phản ứng: Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + Ag

FexOy + HCl > FeCl2y/x + H2O

- Học nhà, làm tập 4, 5, 6, vào - Học theo nội dung luyện tập

Rút kinh nghiệm

-

-Ngày soạn : /201 Ngày dạy : / 201

TIẾT 24: BÀI LUYỆN TẬP 3 I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức PƯHH, định luật bảo toàn khối lượng PƯHH

- Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hố học, lập phương trình hố học biết chất tham gia chất sản phẩm

- Giáo dục ý thức tự giác học tập

- Hình thành phát triển lực tự học, hợp tác nhóm II CHUẨN BỊ

GV: gsk, sgv, giáo án Phiếu học tập HS : đọc trước

III TỔ CHỨC CÁC HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC A Khởi động

1.ổn định : Kiểm tra sĩ số: 2 Bài cũ: Kết hợp bài

3.ĐVĐ: SGK/59

B – C : Hình thành kiến thức & luyện tập

I Ki n th c c n nhế ứ ầ

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm học sinh với câu hỏi chuẩn bị sẵn ? Thảo luận xác định tượng vật lí tượng hố học

a Dây sắt tán thành đinh b Hoà tan dd axit axetic vào nước dd axit axetic loãng

c Đốt cháy sắt oxi thu oxit sắt từ

d Khi mở nút chai nước giải khát có ga thấy có bọt khí

1 Hiện tượng vật lí – Hiện tượng hố học  Hiện tượng vật lí:

- Dây sắt tán thành đinh - Hoà tan axit axetic vào nước - Mở nút chai nước giải khát có ga  Hiện tượng hoá học:

- Đốt cháy sắt oxi

=> Hiện tượng hoá học: Sự biến đổi chất thành chất khác

(43)

? Hiện tượng hố học gì?

HS:Thảo luận nhóm  trả lời câu hỏi ? Nêu bước lập phương trình hố học Cho ví dụ?

- Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

- Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố

- Bước 3: Viết PT

Hoạt động II Bài tập GV: Sử dụng hình vẽ sơ đồ phản

ứng N2 H2

Nhóm thảo luận, báo cáo chia sẻ ? Tên chất tham gia sản phẩm? ? Liên kết nguyên tử thay đổi nào? Phân tử biến đổi, phân tử tạo ra? ? Số nguyên tử ngtố trước sau phản ứng bao nhiêu? Có giữ nguyên khơng?

GV: cho hs đọc tóm tắt tốn: TT: Khi nung đá vơi:

Canxicacbonat  canxioxit + cacbonđioxit

- Cho: m 280kg đá vôi m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a CT KL b % m CaCO3

- Cho hs thảo luận theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời

- Lớp nhận xét – bổ sung GV: Cho hs phản ứng

Al + CuSO4 -> Alx(SO4)y + Cu

a Xác định x, y b Lập pt

? Muốn xác định số cần vận dụng kiến thức nào?

? Hố trị nhơm nhóm SO4?

? Tỷ lệ số nguyên tử phân tử?

Bài tập sgk 60

a - Tên chất tham gia: Nitơ, hiđro - Tên sản phẩm : khí amoniac

b - Trước phản ứng : ngtử H lk với nhau, ngtử N lk với

- Sau p/ứ : ngtử H lk với ngtử N  Phân tử H2 N2biến đổi, phân tử

amoniac tạo thành

c Số ngtử trước sau p/ứ giữ nguyên Bài tập sgk 61

a Công thức khối lượng:

m CaCO3 = m CaO + m CO2

b % KL CaCO3 đá vôi

- Khối lượng CaCO3 p/ư

m CaCO3 = m CaO + m CO2

=> m CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg

Tỉ lệ % CaCO3 đá vôi:

% CaCO3 = 280

250

x 100% = 89,3% Bài tập sgk 61

- Sơ đồ phản ứng

Al + CuSO4 -> Alx(SO4)y + Cu

Vận dụng: a.x = b.y => y x

= a b

= III II

=

a Chỉ số x = ; y =

=> 2Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

b Tỷ lệ ngtử: 2:3 ; Tỷ lệ ptử : 3:1

D Vận dụng

? Vận dụng lí thuyết học để làm tập - Vận dụng ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD

- Phương trình hố học: Cách cân phương trình E Tìm tịi mở rộng

- Làm tập lại phần luyện tập

(44)

-

Bình minh, ngày tháng năm 201 BGH duyệt

TUẦN: 13 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : /201

TIẾT 25: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra đánh giá lại trình tiếp thu kiến thức HS chương Đề phải sát, vừa tầm nhận thức HS

- Rèn luyện ý thức tự giác kiểm tra, khơng quay cóp, gian lận thi cử - Có thái độ nghiêm túc trung thực làm

- Hình thành phát triển lực tự học, tình tốn II CHUẨN BỊ

GV : Đề kiểm tra đánh máy HS : bút , thước, máy tính

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Khởi động

1 ổn định lớp: kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: không

3 Đề kiểm tra I.Mục tiờu:

1 Kiến thức:

Chủ đề 1: Phương trỡnh hoỏ học

I.1: - Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học I.2: - Hiểu biết cỏch viết PTHH

I.3: - Hiểu lập PTHH; Hiểu ý nghĩa PTHH Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng

II.1: Nhận biết định luật bảo toàn khối lượng

II.2: Viết cơng thức khối lượng phản ứng; tính khối lượng chất cũn lại

Kĩ :

-Rèn luyện kĩ phân tích, kĩ viết PTHH - Kĩ làm kiểm tra

Thái độ:

- Nghiờm tỳc làm

Hỡnh thành phỏt triển lực tư duy, tự học II Hỡnh thức kiểm tra

(45)

Cấp độ Tờn

Chủ đề (nội dung, chương….)

Nhận biết Thụng hiểu

Vận dụng Cộng

Cấp độ thấp

Cấp độ cao TN KQ TL TN KQ TL TN KQ TL TN KQ TL

Chủ đề 1: Phương trỡnh húa học

C: 1,2 C:

3,4,7 C:1 C: 5,6 C: 2 Số cõu Số điểm Tỉ lệ %

2 0,5 5% 0,75 3,75% 30% 0,5 5% 1 2 20% 9 6,75 67,5% Chủ đề 2:

Định luật bảo toàn khối lượng

C: C: C:

Số cõu Số điểm Tỉ lệ %

1 20% 1 0,25 2,5% 1 10% 3 3,25 32,5% Tổng số cõu Tổng số điểm Tỉ lệ %

2 0,5 5% 4 3,75 37,5% 3 2,5 25% 3 3,25 32,5% 12 10 100% B, C & D: Kiến thức – luyện tập – vận dụng

IV Đề kiểm tra hướng dẫn chấm

Họ tờn: KIỂM TRA: 45’ Lớp: MễN: HểA HỌC

Điểm Lời phờ cụ giỏo

Đề bài

I.Trắc nghiệm (2đ) Khoanh vào chữ cho đáp án đúng. Cõu 1: Đâu tượng vật lí

a Thanh sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ b Nung muối KClO3 thu KCl khí O2

c Hiện tượng tự nhiên “ Nước chảy đá mũn” d Đốt lưu huỳnh khơng khí Cõu Đâu tượng hóa học

a Nhai cơm lâu thấy cú vị b Rượu để lọ khơng kín bị bay c Hũa tan muối NaCl vào nước d Xay nhỏ gạo thành bột

Cõu Trong phản ứng húa học thỡ

(46)

c Số phõn tử chất d Số nguyờn tử hợp chất Cõu 5: Cho sơ đồ phản ứng: Al2O3 + HCl > AlCl3 + H2O Tổng hệ số phương

trỡnh là

a 10 b 12 c d

Cõu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Na + H2O > NaOH + H2 Tỉ lệ số nguyên tử Na: số phân

tử NaOH phương trỡnh húa học là:

a 1: b 2: c 1: d 2: Cõu 7: Để đinh sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng đinh sắt

a Không thay đổi b Không xác định c Tăng d Giảm Cõu Trên đĩa cân: đĩa có cốc đựng dung dịch Na2CO3 cốc đựng dung dịch CaCl2,

đĩa đựng cân cho kim cân thăng Thí nghiệm: đổ dung dịch cốc vào cốc cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch NaCl chất rắn CaCO3 sau lại

đặt lên cân, hỏi kim cân vị trí nào?

a Kim cân lệch đĩa b kim cân không thay đổi c Kim cân lệch đĩa

II Tự luận(8,0đ).

Cõu 1: Lập phương trỡnh húa học cho sơ đồ phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trỡnh

a FeCl2 + Cl2 -> FeCl3 b K2SO4 + Ba(NO3)2 > BaSO4 + KNO3

c CaO + HCl -> CaCl2 + H2O d CxHyOz + O2 -t0 > CO2 + H2O

Cõu 2: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp điền vào dấu hỏi chấm phương trỡnh sau

a ?.Fe + ? → 2FeCl3 b .?.Al + ?.HCl → 2AlCl3 + ?

Cõu 3: Đốt cháy hồn tồn 4,2 g khớ C4H8 ( khí tỏc dụng với khớ oxi) sau phản ứng thu

được khí CO2 H2O có khối lượng 18,6 g

a Viết cân phương trỡnh húa học phản ứng b Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng

Cõu 4: Nung đá vơi CaCO3 chiếm 90%, người ta thu 480kg vơi sống 320

kg khí cacbonic Sau phản ứng CaCO3 cũn hay hết, cũn thỡ khối lượng

Hướng dẫn chấm

I. Tr c nghi m: m i câu úng 0,25 ắ ệ ỗ đ đ

1 2 3 4 5 6 7 8

C A C A B C C B

II. Tự luận

Cõu 1: ý 0,75 đ

a) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 b) K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2KNO3

c) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O d) 2CxHyOz +(2x + y/2 – z) O2 -> 2xCO2 + yH2O

Câu 2: phương trỡnh đ a) 2Fe +3 Cl2 -> 2FeCl3

b) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +3 H2O

Cõu 3:

a) Viết PTHH: 0,5 đ

b) Tính khối lượng theo định luật BTKL oxi: 1,5 đ Cõu 4: đ

- Tính khối lượng CaCO3: 0,5 đ

- Theo ĐLBTKL tính CaCO3 cũn dư: 0,5 đ

V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM Kết kiểm tra

Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10

(47)

8B E Tỡm tũi

- Về nhà đọc trước mol

-Ngày soạn: / /201

Ngày dạy: / /201

TIẾT 26: MOL I MỤC TIÊU:

- Biết phát biểu khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí Biết số Avơgađro số lớn, cân đơn vị thông thường dùng cho hạt vi mô ngtử, ptử

- Rèn luyện kỹ tính số ngtử, số ptử (N) có lượng chất - Có thái độ thích thú học tập

- Phát triển lực hoạt động nhóm, hợp tác II CHUẨN BỊ

GV: giỏo ỏn, SGK, SGV HS: Đọc trước bài

III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Khởi động

1.Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: Không kiểm tra

3.ĐVĐ: SGK/63

B C: Hỡnh thành kiến thức – Luyện tập

I Mol l gì?à

GV: Yêu cầu học sinh đọc nội dung sgk

? Mol gì?

? mol nguyên tử sắt chứa ngtử sắt?

? mol nguyên tử hiđro chứa ngtử H?

HS: làm tập 1theo nhúm => chia sẻ

? Hãy nhận xét chất có số mol số ngtử, số phân tử nào?

GV: Thông báo cho hs số 6.1023

được làm tròn từ số 6,02204.1023

 Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử

hoặc ptử chất

Số 6.1023số Avo-ga-đơ –rụ kớ hiệu N

VD: - mol nguyờn tử Fe cú chứa N nguyờn tử Fe

- mol ngtử H có chứa N ngtử H - mol ptử N2 có chứa N ptử N2

Bài tập 1:

a 1,5 mol ngtử Al

- 1,5 x 6.1023 = 9.1023 ngtử Al

b 0,5 mol ptử H2

- 0,25 x 6.1023 = 3.1023 ptử H

c 0,25 mol ptử NaCl

- 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 ptử NaCl

d 0,05 mol ptử H2O

- 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 ptử H 2O

II Kh i lố ượng mol l gì?à

GV: Ngtử (ptử) khơng thể cân N ngtử (ptử) cân

(48)

gam Trong hoá học người ta thườngnói khối lượng mol nguyên tử sắt, khối lượng mol phân tử H2O … Vậy khối lượng mol

là gì?

GV: u cầu nhóm hs thảo luận trả lời câu hỏi viết sẵn

? Khối lượng mol gì?

? Cho biết NTK sắt khối lượng mol nguyên tử sắt

? NTK Cu KL mol ngtử Cu ? PTK CO2 KL mol phân tử CO2

? Có nhận xét KL mol ngun tử, phân tử với NTK, PTK

? Có nhận xét KL mol chất với số ngtử, ptử

VD: - KL mol ptử H2O: M H2O = 18g

- KL mol ngtử H : MH = 1g

- KL mol ptử N2 : MN2= 28g

- KL mol ngtử sắt : MFe = 56g

=> (NTK N ngtử chất đó)

 KL mol ngtử, ptử có số trị với NTK, PTK

VD: Na = 23đvC  MNa = 23g

Cu = 64đvC  MCu = 64g

CO2 = 44đvC  Mco2= 44g

 Các chất có khối lượng mol khác có số nguyên tử, ( phân tử)

III Th tích mol c a ch t khí l gì?ể ủ ấ

GV: Những chất khác KL mol khác Vậy mol chất khí khác thể tích chúng có khác khơng?

GV: u cầu nhóm thảo luận chia sẻ ? Thể tích mol chất khí gì?

? Ở đk t0, P, V khí H

2, N2, CO2

nào

? Ở đktc thể tích khí ? Nhận xét V mol (đktc) KL mol số phân tử chất khí H2, N2, CO2?

 Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N ptử chất khí

 mol chất khí đk t0, P chiếm thể tích

nhau Nếu t0 = 00C

P = atm (đktc) V = 22,4 (l) VD: đktc : VH2 = VN2= VCO2

= 22,4(l)

D Vận dụng

? Nắm lại nội dung bài: - Mol, KL mol, V mol chất khí ? Có mol ptử H2, mol ptử oxi cho biết:

- Số phân tử chất? - MH2, MO2?

- Thể tích chất khí đktc? => GV gọi hs trả lời củng cố lại E Tỡm tũi

- Học làm tập sgk - Đọc trước 19 - GV hướng dẫn tập sgk

KL mol phân tử chất sau:

M H2O = (2 x + 16) = 18g M Fe2O3 = (2 x 56) + (3 x 16) = 180g

M HCl = 1+ 35,5 = 36,5g

M C12H22O11 = (12 x 12) + (22 x 1) + (16 x 11) = 342g

Rỳt kinh nghiệm

-

(49)

BGH duyệt

TUẦN: 14 Ngày soạn : /201

Ngày dạy : / /201

TIẾT 27: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT ( T1)

I MỤC TIÊU:

- Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất Biết chuyển đổi khối lượng chất khí thành thể tích chất khí (đktc) ngược lại, biết chuyển đổi V (đktc) thành

- Vận dụng luõn chuyển thành thạo cỏc cụng thức tớnh toỏn - Có thái độ tích cực học tập

- Phát triển lực tính tốn, hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ

GV: SGK,SGV, giỏo ỏn HS : Đọc trước

1.Ổn định Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: ? Mol gì? Hãy cho biết số phân tử có 0,25 mol ptử NaCl?

? Thể tích mol chất khí đk t0 P nào? Tính Vđktc 0,25 mol ptử oxi

3.ĐVĐ: SGK/66

B Hình thành kiến thức

I CHUY N Ể ĐỔI GI A LỮ ƯỢNG CH T VÀ KH I LẤ Ố ƯỢNG CH T NH TH NÀO?Ấ Ư Ế

GV: Hoạt động nhóm làm tập nhỏ:

?1 Biết M = 44g Hãy tính 0,25 mol CO2 có khối lượng g

?2 Biết M H2O = 18g KL 0,5

mol H2O?

Một nhóm báo cáo kết quae chia sẻ

GV chốt kết

GV: Qua ví dụ trên, đặt n số mol chất, m KL chất em lập CT chuyển đổi

? Có thể tính n biết m M chất khơng?

Hãy chuyển đổi thành CT tính n? GV: Cho hs làm tập nhỏ: ? Tính 28g Fe có n bao nhiêu? ? Tìm M chất biết 0,25

VD:

- Biết Mco2= 44g  0,25 mol CO2= ? g

Khối lượng 0,25 mol CO2 là:

0,25 x 44 = 11g

- Khối lượng 0,5 mol nước là: 0,5 x 18 = 9g

 ta có cơng thức m = n.M Trong đó: n: số mol chất m: khối lượng M: KL mol  n =M

m

; M = n m Ví dụ 1:

28g Fe có n = ? nFe = 56

28

(50)

mol chất có KL = 20g, tìm cơng thức hóa học hợp chất phù hợp

Ví dụ: M = ? biết n = 0,25 ; m = 20g M = 0,25

20

= 80g

C Luy n t pệ ậ

GV: Cho học sinh làm tập 3a sgk /67

Câu a) Hoạt động cá nhân

a ? n : 28g Fe, 64g Vu, 5,4g Al ? Dựa vào CT để tính n chất?

Cho hs làm tập sgk 67 Hoạt động nhóm GV chia nhóm chất

a 0,5 mol N ; 0,1 mol Cl ; mol O

b 0,3 mol ptử N2 ; 0,1 mol Cl2,

3molO2

c 0,1 mol Fe ; 0,8 mol H2SO4,

2,15mol Cu, 0,5mol CuSO4

? KL chất ?

? Dựa vào CT để tính khối lượng

Gọi nhóm báo cáo kết

Bài tập sgk 67 a: nFe = 56

28

= 0,5 mol - 64g Cu: nCu = 64

64

= mol - 5,4g Al: nAl = 27

4 ,

= 0,2 mol Bài tập sgk / 67

a mN = 0,5 x 14 = 7g

mCl = 0,1 x 35,5 = 3,55g

mO = x 16 = 48g

b m N2 = 0,5 x 28 = 14g

mCl2 = 0,1 x 71 = 7,1g

mO2 = x 32 = 96g

c mFe = 0,1 x 56 = 5,6g

mH2SO4 = 0,8 x 98 = 78,4g

mCu = 2,15 x 64 = 137,6 g

mCuSO4 = 0,5 x 160 = 80 g

D.Vận dụng

?Nêu công thức chuyển đổi KL lượng chất? n = M m

 m = n.M  M = n m ? Cho hs làm tập sau: - Tính số mol 30g Cu ; 27g Al ; 24g Mg

- Tính khối lượng : 0,5mol Mg , 0,75mol Zn Yêu cầu hs làm :nCu = 64

30

; nAl = 27

27

; nMg = 24

24

; mMg = 0,5 x 24 ; mZn = 0,75 x 65

- Làm tập câu a tập vào - Đọc phần II - Nắm lại CT học để vận dụng làm tập

Các chất có số mol khối lượng chúng có khơng ? giải thích Rút kinh nghiệm:

-

-Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : … / /201

(51)

I MỤC TIÊU:

- Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại, biết chuyển đổi V (đktc) thành n

- Qua số dạng tập HS vận dụng thành thạo - Thái độ nghiêm túc, có hứng thú học tập

- Hình thành phát triển lực hợp tác hoạt động nhóm, tư II CHUẨN BỊ

GV:Sgk, sgv, giáo án HS: đọc trước

1 Ổn định: Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: Tính số mol chất sau: a 6g Cacbon ; 62g photpho ; 28g Fe

b 7,2g H2O ; 94,48g khí CO2

3.ĐVĐ: Sgk/66

II Chuy n ể đổi gi a lữ ượng ch t v th tích ch t khíấ ể ấ

GV: Hoạt động nhóm yêu cầu sau

a 0,5 mol O2 đktc có V = ?

b 0,1mol khí CO2 đktc có V = ?

Nhóm báo cáo kết chia sẻ GV: Nếu đặt n số mol khí, V thể tích chất khí (đktc) lập cơng thức chuyển đổi V n Gv: Hoạt động chung lớp thực tập sau

a 11,2(l) CO2 đktc có lượng

chất =?

b Tìm lượng chất có 8,96 (l) N2 (đktc)

c Tính V(đktc) biết nO2 = 0,5

mol

VD:

a 0,5 mol O2 đktc:

VO2 = 0,5 x 22,4 =11,2(l)

b 0,1 mol CO2 đktc:

VCO2 = 22,4 x 0,1=2,24(l)

 công thức chuyển đổi: V=22,4.n (l) V: Thể tích chất khí

=> n =22,4 V

VD: a V CO2 (đktc) = 11,2(l)

b V N2 (đktc) = 8,96 => n =?

c nO2 = 0,5  ? V = ?

a nCO2 = 22,4

2 , 11

= 0,5 mol

b nN2 = 22,4

96 ,

= 0,4 mol c Vo2= 0,5 22,4 = 11,2g C Luyện tập

Gv: Hoạt động cá nhân làm số

BT1: a Tính V(đktc): 0,175 mol CO2, 1,25 mol H2 , mol N2

Bài tập 1:

a Áp dụng CT: V(đktc) = 22,4 n V CO2 = 0,175 22,4 = 3,92 (l)

(52)

b Số mol V h2 khí (đktc): 0,44g CO2 ; 0,04g H2 ; 0,56g N2

? Dựa vào CT để làm tập trên?

? Tính n, V biết m ta cần dựa vào cơng thức chuyển đổi nào?

Gv: Hoạt động nhóm làm 5/67

Đọc tóm tắt nội dung toán TT: mO2 = 100g

mCO2 = 100g

=> 200C, atm = 24 (l) ? V h2 trộn khí

? Yêu cầu tốn tính gì? ? Cần tính V biết KL phải chuyển đổi nào?

- Từ CT: n = M m

=> tính số mol chất sau tính n hỗn hợp

Gọi nhóm báo cáo chia sẻ kwts quả, gv chốt kết

V N2 = 22,4 = 67,2 (l)

b Áp dụng CT n = M m

nCO2 = 44

44 ,

= 0,01 mol nH2 =

04 ,

= 0,02 mol nN2 = 28

56 ,

= 0,02 mol

h2 =0,02 + 0,02 + 0,01 = 0,05 mol V h2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

Bài tập 2: (BT5 sgk 67) Đổi khối lượng số mol: n = M

m

 nO2 = 32

100

= 3,125 mol Số mol CO2: nCO2 = 44

100

= 2,273 mol V hỗn hợp khí 200C áp suất atm:

Vhỗn hợp = 24( 3,125 + 2,273) = 129,552(l)

D Vận dụng

? CT chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích chất khí? n = 22,4

V

 V = 22,4 n n = M m

 m = n M

- Làm tập lại sgk 67, học nhà, đọc trước bài: Tỷ khối chất khí E Tìm tịi mở rộng

Vẽ hình so sánh thể tích khí: g khí O2; g khí H2; g khí SO3

-

(53)

TUẦN: 15

Ngày soạn : ./ /201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 29: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết xác định tỉ khối khí A khí B.Biết cách xác định tỉ klhối chất khí khơng khí

- Rèn kí giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Có thái độ hứng thú học tập

- Phát triển lực tư duy, tính toán II CHUẨN BỊ

- Nội dung dạy

1.Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: ? Tìm thể tích khí đktc: 0,5 mol CO2 ; 0,25 mol O2; 21g N2 ; 9.1023

phân tử hiđro; 16,5g CO2 ; 0,3.1023 ptử CO

3.ĐVĐSgk/68:

B- C: Hình thành kiến thức – Luyện tập

I.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B? GV: Đặt câu hỏi

? Muốn biết khí A nặng hay nhẹ khí B người ta làm nào?

GV: Có thể bổ sung cho học sinh số thơng tin cần thiết giúp cho học sinh hình thành công thức

 Người ta xác định tỉ khối khí A khí B

Tỉ khối khí A khí B (KH: dA/B) tỉ số khối lượng

thể tích khí A so với KL V tương đương khí B đo t0 và

P

? Vậy dA/B gì?

GV: Ra số tập cho học

KL V (l) khí A Ta có: dA/B =

KL V(l) khí B

ở đk t0 P tỉ lệ V tỉ lệ số mol

KL mol khí A MA

dA/B = =

KL mol khí B MB

 d A/B

= B A M M

- dA/B : tỉ khối khí A khí B

Ví dụ 1: Khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2

bao nhiêu lần : d CO2

/H2=

2

H O M M

=

44

(54)

sinh làm quen với công thức GV: Cho HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời  nhóm khác bổ sung

Từ cơng thứuc dA/B gv yêu cầu

học sinh rút công thức tính khối lượng mol khí A biết dA/B khối lượng mol

khí B

Ví dụ : Khơng khí gồm khí N2

và O2 Khí O2 nặng hay nhẹ N2 bao

nhiêu lần?

D O2

/N2 = N

o

M M

2

= 28

32

= 1,14

Vậy khí O2 nặng khí N2 1,14 lần

Ta có: Từ dA/B  MA = dA/B MB

Ví dụ 3: Khí A có tỉ khối khí oxi 1,375 Hãy xác định MA

MA = 1,375 32 = 44  MA: CO2

II Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí? GV: Hướng dẫn:

Để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí người ta xác định tỉ khối khí A khơng khí

GV: Dẫn dắt:

Vậy khí A nặng hay nhẹ khơng khí biết KL khơng khí ta làm nào? GV: Cho hs làm tập nhỏ nhằm xác định tỉ khối chất khí khơng khí ? Áp dụng CT làm tập trên? GV: Cho hs làm theo cá nhân, gọi 1, hs trả lời  lớp nhận xét

? Từ CT: dA/B = 29

A M

hãy tìm MA

Khi biết đA/KK KL mol KK?

? Vì tự nhiên khí CO2

- mol khơng khí gồm: 80% N2 20%

O2 theo thể tích nên:

MKK = (28 0,8) + (32 0,2) = 29g

Ta có: dA/KK = 29

A M

Ví dụ : Khí Cl2 nặng hay nhẹ khơng

khí lần?

d Cl2

/KK = 29

2

Cl

M

= 29

71

= 2,448

Vởy khí Cl2 nặng khơng khí 2,448 lần

Ví dụ : Khí NH3 nặng hay nhẹ

khơng khí lần? d NH3/KK = 29

3

NH M

=

29 17

= 0,58 Vởy khí NH

3

nhẹ khơng khí 0,58 lần Từ dA/KK  MA = 29 dA/KK

Ví dụ : Khí A có tỉ khối khơng khí 2,207

(55)

thường tích tụ đáy giếng hay

hang sâu VD: Vì d CO2

/KK = 29

44

= 1,52  Khí CO2 Nặng KK

D Vận dụng :

- Nắm lại kiến thức cần nhớ dA/B = B

A M M

 MA = dA/B MB

dA/KK = KK

A M

M

 MA = 29 dA/KK

? Tại thu khí H2 khí NH3 người ta phải đưa ống dẫn vào tận đáy ống nghiệm

dốc ngược Vì: d

H2/ KK = 29

2

= 0,068 ; d NH3/ KK = 29

17

= 0,58 NH3 H2 nhẹ khơng khí

- Đọc phần: Em có biết - Làm tập 1, 2, sgk

- Đọc trước bài: Tính theo cơng thức hoá học

- Hướng dẫn tập 3: Tính dA/KK chất khí  Nếu khí nhẹ KK  thu đặt

ngược bình Nếu khí nặng KK  đặt đứng bình E Tìm tịi mở rộng

Càng lên cao em cảm thấy khó thở? Rút kinh nghiệm

-

-Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : ./ /201

TIẾT 30: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (T1) I MỤC TIÊU:

- Từ cơng thức hố học biết, hs biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

- Thông qua số tập giúp hs vận dụng cách thành thạo - Có thái độ nhanh nhẹn hợp tác

- Phát triển lực tính tốn, hợp tác nhóm II.

CHUẨN BỊ

GV: Sgk, Sgv, giáo án

HS: Đọc trước

III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Khởi động

(56)

2 Bài cũ: Có khí sau: N2, O2, SO2, H2S, CH4 cho biết:

a Những khí nặng hay nhẹ K2 lần?

b Những khí nặng hay nhẹ H2 lần?

3 ĐVĐ SGK/70

I Bi t cơng th c hố h c c a h p ch t, xác nh th nh ph n ph n tr m ngtế ứ ọ ủ ợ ấ đị ầ ầ ă ố

GV: Thông báo: Ngày nhà khoa học tìm hàng triệu chất khác có nguồn gốc tự nhiên nhân tạo Từ CT biết thành phần hoá học xác định thành phần phần trăm ngtố h/c

GV: Đưa số dạng tập cho học sinh làm để lĩnh hội kiến thức

VD 1: Tính % theo khối lượng Na, Cl muối ăn NaCl

GV: Đưa thêm số tập để tạo kĩ cho hs

VD2: Tính thành phần phần trăm nguyên tố axit sunfuric H2SO4

Hoạt động nhóm làm theo ví dụ Nhóm lên báo cáo kết chia sẻ ? KL mol axit sunfuric?

? Xác định số mol ngtử hiđro, lưu huỳnh oxi hợp chất? GV: Nêu bước xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất?

Ví dụ : Muối ăn có CT NaCl xác định thành phần phần trăm nguyên tố

 Cách tiến hành:

- Tìm khối lượng mol h/c: MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (g)

- Thành phần phần trăm ngtố:

%Na = 58,5

23

x 100% = 39,3%

%Cl = 58,5

100 , 35

= 60,7%

Hoặc : %Cl = 100% - 39,3% = 60,7%

Ví dụ 2: Tính khối lượng mol h/c H2SO4

M H2SO4 = + 32 + 16 x = 98 (g)

%H = 98

% 100 2x

= 2,04 % %S = 98

% 100 32x

= 32,65%

%O = 100 – (32,65 + 2,04) = 65,31%  Các bước tiến hành :

1) Tìm khối lượng mol hợp chất 2) Tìm số mol ngtử nguyên tố mol hợp chất

(57)

C. Luyện tập

GV: Đọc đề đồng thời viết đề lên bảng

GV: Cho hs làm độc lập em GV: Gọi 12 em đọc làm mình, học sinh khác nhận xét bổ sung

 Gv viết lên bảng

GV: Đưa dạng tập khác nhằm khắc sâu cho học sinh

GV: Trước hết ta phải tính M loại sắt oxit

? Hãy tính M FeO , M Fe2O3 , M

Fe3O4

? Tính phần trăm Fe FeO, Fe2O3, Fe3O4

GV: Cho hs làm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời

- Nhóm khác nhận xét bổ sung G: Bổ sung ghi bảng

Bài : Phân đạm Urê có CT: CO(NH2)2 Tính thành phần %

ngun tố:

M CO(NH2)2 =12 + 16 + (14 x 2) + =

60g

%C = 60

100 12x

= 20%; %O = 60

100 16x

= 26,7%

%N = 60

100 14x x

= 46,7%

%H = 100 – (46,7 + 26,7 + 20) = 6,6%

Bài : Sắt tạo oxit:

FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 Nếu hàm lượng

Fe oxit 70% oxit nào?

%Fe FeO là: 72

160 56

= 77,78% loại %Fe Fe2O3 là:

160

100 56

= 70% hợp %Fe Fe3O4 là:

232

100 56

= 72,4% loại Vậy oxit : Fe2O3

D Vận dụng

- Nắm bước tính thành phần nguyên tố biết công thức hoá học - Làm tập sau:

A loại quặng sắt chứa 60% Fe2O3 ; B loại quặng chứa 69,6% Fe3O4 Hỏi

1 quặng A B chứa kg sắt G: Hướng dẫn qua cho hs

H: Làm theo nhóm:

quặng A: 60% Fe2O3

160g Fe2O3 có: 112g Fe

 quặng A có: 100.160 112 60 1000

= 420 kg quặng B có: 69,6% Fe3O4

(58)

 quặng B (1000kg) : 100.232 168 , 69 1000

= 504 kg - Làm BT1 sgk, học fần sau

Tính % ngtố h/c sau: H2O, C2H5OH, CH3COOH

Bình Minh, ngày tháng năm 201 BGH duyệt

TUẦN: 16 Ngày soạn : … / /201

Ngày dạy : … / /201

TIẾT 31: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (T2)

I MỤC TIÊU:

- Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định công thức hoá học hợp chất

- Lấy số tập cho hs luyện tập tạo kỹ tính tốn - Thái độ học tập tích cực hăng hái

- Hình thành phát triển lực tính tốn, hợp tác, giải vấn đề sáng tạo II CHUẨN BỊ

GV: SGK, SBT, giáo án HS: Đọc trước

1.Ổn định Sĩ số Bài cũ: Làm tập 1sgk

3.ĐVĐ: SGK/70

II Biết thành phần nguyên tố xác định cơng th c hố h c c a h p ch tứ ọ ủ ợ ấ

(59)

hiểu cách xác định CT biết thành phần nguyên tố

GV: Vấn đáp HS câu hỏi + Tính khối lượng ngtố có mol hợp chất

+ Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

+ Từ suy số ngtử ngtố có phân tử

? Hãy xác định bước tìm cơng thức hố học biết thành phần phần trăm ngtố hợp chất

nguyên tố: 52,94%Al 47,06%O

Biết KL mol h/c 102g Tìm CTHH hợp chất?

+ Khối lượng ngtố có mol h/c: mAl = 100

102 94 , 52 = 54g mO = 100

102 06 , 47 = 48g

+ Số mol ngtử ngtố h/c:  nAl = 27

54

= mol ; nO = 16

48

= mol

Vậy h/c có ngtử Al ngtử O  CT h/c: Al2O3

 Các bước tiến hành

B1: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất B2: Lập cơng thức hố học h/c Hoạt động 2

Vận dụng C Luyện tập

GV: Cho hs làm số tập cho hs làm quen  tạo kỹ

Bài 1: Hoạt động nhóm

Xác định CT h/c vơ có thành phần : Na ; Al ; O với tỉ lệ % theo KL : 28%; 33%; 39%

GV: Cần tìm tỉ lệ số mol ngtố hợp chất

Gọi nhóm lên báo cáo, chia sẻ GV nhận xét

Bài 2: Hoạt động cá nhân

Phân tích thành phần định lượng muối vơ M thấy có:

27,38%Na ; 1,19%H ; 14,29%C ; 57,14%O Xác định CT muối GV: Xác định tỉ lệ số mol ngtố h/c

- HS làm theo nhóm

Bài 1

Tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất:

NNa : nAl : nO = 23

28

: 27

33

: 16

39

= 1,2 : 1,2 : 2,4 = : :  CT h/c : NaAlO2

Bài 2:

- Tỷ lệ số mol ngtử ngtố hợp chất:

nNa : nH : nC : nO

= 23

38 , 27

=

19 ,

= 12

29 , 14

= 16

14 , 57

= 1,19 : 1,19 : 1,19 : 3,57 = : : :

(60)

GV: Gọi đại diện lên bảng làm - HS nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Bổ sung (nếu cần)

D Vận dụng

- Nắm lại bước tìm CTHH biết thành phần ngtố - HS làm tập sgk trang 71:

a) mCl = 100

5 , 58 68 , 60

= 35,5g  mNa = 58,5 – 35,5 = 23g

 nCl = 35,5

5 , 35

= 1mol ; nNa = 23

23

= 1mol  Số mol Na Cl h/c 1:  CT: NaCl b) Tỉ lệ cuả ngtử ngtố h/c:

mNa = 100

106 , 43

= 46g ; mC = 100

106 , 11

= 12g ; mO = 100

106 , 45

= 48g  Số mol nguyên tử ngtử ngtố:

NNa = 23

46

= mol ; nC = 12

12

= mol ; nO = 16

48

= 3mol Tỷ lệ số ngtử: 2: 1:  CT h/c: Na2CO3

- Học nhà - học fần ghi nhớ - Làm tập 2, 3, 4, sgk

- Hướng dẫn tập 5: Gv: Hướng dẫn bước:  Tìm CTHH khí A:

Vì khí A nặng H2 17 lần :

 Từ CT: dA/B = B

A M M

 MA = dA/B MB

 MA = 17 = 34g

 Thành phần theo KL khí A: 5,88%H 94,12%S Ta có : mH = 100

34 88 ,

= 2g ; mS = 100

34 12 , 94

= 32g nH2 = mol ; nS = mol  khí : H2S

E Tìm tịi, mở rộng

Đề xuất cách làm tập tính theo cơng thức hóa học Rút kinh nghiệm

-

(61)

-Ngày soạn : … /…./201 Ngày dạy : … /…./201

TIẾT 32: TÍNH THEO PHƯƠNG TRèNH HểA HỌC

I MỤC TIÊU :

- Từ phương trình hóa học số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo phương trình - Thái độ tìm tịi ham học hỏi

- Hình thành phát triển lực tính tốn, hợp tác nhóm, giải vấn đề II CHUẨN BỊ

GV: Nội dung kiến thức HS: Đọc trước

1 Ổn định

Sĩ số lớp Bài cũ: Bài tập 4sgk

3 ĐVĐ: SGK/72

I.Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm Gv: Cho hs số tập ví dụ:

Gv: Hướng dẫn hs bước: Gv: - B1: Viết PTHH - Xác định tỷ lệ số mol theo pt - Chuyển đổi KL chất thành số mol chất

- Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia sản phẩm theo y/c toán

- Chuyển đổi n chất  m chất theo yêu cầu

? Các bước tìm KL chất tham gia sản phẩm tạo thành

Ví dụ 1: Đốt cháy 5,4g bột nhơm khơng khí thu nhơm oxit

Tính m nhơm oxit

4Al + 3O2  2Al2O3

mol mol mol 0,2 mol  0,1 mol NAl = 27

4 ,

= 0,2 mol nAl2O3 = 2nAl = 0,1 mol

 KL Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2(g)

B1: Viết phương trình hố học

B2: Chuyển đổi KL chất thành số mol chất theo yêu cầu toán

(62)

chất tham gia sản phẩm tạo thành B4: Từ số mol biết, chuyển đổi thành khối lượng chất theo yếu cầu toán. C Luyện tập

Bài 1: Gv: Ghi đề

Gv: Cho hs làm tập theo nhóm - Gọi đại diện hs đọc nhóm - Lớp nhận xét bổ sung

Gv: Hướng dẫn lại ( cần ) ? Tính số mol SO2?

? Tính số mol khí biết VK phải

dựa theo công thức nào?

? Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng?

Gv: Đọc đề: Cho khí hiđro dư qua đồng (II) oxit nóng màu đen, thu 0,32g kim loại đồng màu đỏ nước ngưng tụ

a Viết phương trình

b Tính lượng đồng (II) oxit p/ứ ? Tính số mol đồng tham gia phản ứng

? Theo phương trình tỉ lệ Cu CuO phản ứng nào?

? Tỷ lệ Cu CuO p/ứ theo ra?

Bài 1: Đốt cháy 3,25g mẩu lưu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi dư thu 2,24(l) khí sunfurơ

a Viết PTPƯ

b Tính độ tinh khiết lưu huỳnh a) Phương trình: S + O2  SO2

b) 1mol  0,1 mol

n SO2 = 22,4

24 ,

= 0,1 mol m SO2 = 0,1 x 32 = 3,2 (g)

- Độ tinh khiết S:

3,25

100 ,

= 98,5% Bài :

a) Phương trình:

CuO + H2  Cu + H2O

1mol mol 0,005mol  0,005 mol

b) Lượng đồng (II) oxit phản ứng: - Số mol đồng tham gia p/ứ:

nCu = 64

32 ,

= 0,005mol

- Theo phương trình: mol CuO  mol Cu

- Theo có 0,005mol Cu  có 0,005 mol CuO tham gia phản ứng  Khối lượng CuO tham gia p/ứ: m = n M

 mCuO= 0,005 x 80 = 0,4(g)CuO

Đáp số: mCuO = 0,4 (g)

D Vận dụng

- Nắm lại bước tiến hành giải toán khối lượng chất tham gia sản phẩm : Viết phương trình hố học

(63)

Dựa vào pt tìm số mol chất tham gia sản phẩm Chuyển đổi n thành m theo yêu cầu toán

- Nắm lại công thức chuyển đổi: m = n M ; n = M

m

; V = n 22,4 ; n = 22,4 V - Viết cân phương trình

- Hướng dẫn nhà - Làm tập 1, sgk 75 - Học phần

- Hướng dẫn tập

 MA = 29 0,552 = 16g

 Đặt CTHH khí A CxHy ta có:

mC = 100

75 16

= 12(g) ; 12.x = 12  x = mH = 100

25 16

= 4(g) ; 1.y =  y =  CT: CH4

Khái qt bước lập phương trình hóa học biết tỉ lệ % khối lượng tỉ lệ khối lượng

- Bình Minh, ngày tháng năm 2016 BGH duyệt

TUẦN : 17 Ngày soạn : … /…/201

Ngày dạy : … /…./201

TIẾT 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

I MỤC TIÊU:

- Từ phương trình hố học số liệu tốn học sinh biết cách xác định thể tích chất khí tham gia p/ứ V chất khí sản phẩm

- Thơng qua số tốn học sinh luyện tập cách thục phép tính - Thái độ ham học, u thích tính tốn

- Hình thành phát triển lực tính tốn, hợp tác nhóm, ngơn ngữ II CHUẨN BỊ

(64)

1.Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp

2 Bài cũ: Cho Zn phản ứng với dd axit HCl, sau p/ứ thu 0,3 mol khí H2

a Khối lượng kẽm phản ứng b Khối lượng kẽm clorua tạo thành

3.ĐVĐ: Nếu biết số mol khối lượng ta tính thể tích chất khí khơng? Các em học học hôm

II Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm

Gv: Cho hs hs làm mẫu tốn, từ rút bước

Gv: Hướng dẫn hs bước ? Hãy viết PTHH p/ứ trên? ? Tính số mol Zn phản ứng?

? Qua toán nêu bước tiến hành?

B1: Viết phương trình

B2: Chuyển đổi m V thành n B3: Dựa vào phương trình tìm số mol chất theo yêu cầu toán

B4: Chuyển đổi số mol chất khí thành thể tích chất khí tham gia sản phẩm theo u cầu tốn

Ví dụ 1:

Cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ với dd HCl Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc)

PT: Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2

1mol 1mol Số mol Zn tham gia phản ứng: nZn = M

m

= 65

5 , 32

= 0,5 mol Khối lượng khí H2 sinh ra:

 Vì nH2 = n

Zn nên nH2 = 0,5 mol mH2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 (l)

C Luy n t pệ ậ

Gv: Cho hs làm tập để luyện tập - Cho 11,2g sắt tác dụng với axit clohiđric

a Tính V khí hiđro (đktc) b Khối lượng axit clohiđric ? Chuyển đổi từ KL sang V phải làm bước nào?

Ví dụ 2:

TT: 11,2g Fe + axit clohiđric a V H2 (đktc) = ?

b mHCl = ?

Giải:

PT: a Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(65)

Gv: Cho hs làm theo nhóm Gv: Gọi đại diện nhóm lên làm ( đọc bài)

? Viết phương trình

? Từ số mol Fe  số mol H2 tạo thành

? Có số mol hiđro , Hãy tính thể tích H2 Cần (dựa vào) áp dụng

những CT nào? n = M

m

; V = n 22,4

? Tìm khối lượng axit clohiđric cần áp dụng CT nào?

M = n M

Gv: Cho hs làm số dạng khác - Cho 50g dd NaOH tác dụng với 36,5g dd HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng G: Cho hs thảo luận theo nhóm Gv: Lưu ý cho hs: Bài toán cho biết lượng chất tham gia, yêu cầu tính lượng tạo thành theo lượng chất p/ứ hết

- So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư Chất p/ứ hết ? Áp dụng CT để làm tập?

n = M m

; m = n M

0,2mol  0,2 mol - Số mol Fe tham gia phản ứng: nFe = 56

2 , 11

= 0,2 mol - Theo phương trình:

nFe = nH2  số mol H2 tạo thành là: 0,2

mol

- Thể tích khí H2 tạo thành:

VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l)

b Theo phương trình: mol Fe  mol HCl

số mol HCl là:0,2 x = 0,4 mol Khối lượng HCl phản ứng: mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6g Ví dụ :

TT: 50g dd NaOH + 36,5g dd HCl ? mM’ tạo thành?

Giải:

Số mol NaOH HCl phản ứng:

nNaOH =40

50

= 1,25 mol nHCl =36,5

5 , 36

= 1mol

PT: NaOH + HCl  NaCL + H2O

1mol 1mol 1,25 1mol Ta có tỉ số:

25 ,

>

1

 nNaOH dư

 Tính nNaCl theo nHCl

 nNaCl = nHCl = mol

 mNaCl = x 58,5 = 58,5g

D Vận dụng

Nắm lại bước tốn tính theo phương trình hố học Vận dụng làm

Dẫn luồng khí H2 dư qua bột CuO nung nóng thu 9,6g chất bột màu đỏ

(66)

b) Tính thể tích H2 dùng đktc.

c) Để có lượng H2 dùng cho phản ứng cần gam Zn

tác dụng với dd HCl

HD: a) PTHH H2 + CuO -> Cu + H2O b) Tính số mol Cu: nC u = 0,15 mol Theo phương trình đầu có

nH = nC u = 0,15 mol

Vậy thể tích H2 dùng đktc là: 0,15 22,4 = 3,36 (l) c) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình câu b) ta có nZ n = nH = 0,15 mol

Vậy để có lượng H2 dùng khối lượng Zn

mZ n = 0,15 65 = 9,75 gam

BTVN: Cho sắt có KL 50g vào dd đồng sunfat Sau thời gian nhấc sắt KL sắt 51g Tính số mol muối sắt tạo thành sau p/ứ Biết tất Cu sinh bám vào mặt sắt

- Làm tập sgk

- Đọc luyện tập số Rút kinh nghiệm

-

-Ngày soạn : … /… /201 Ngày dạy : ………/201

TIẾT 34: BÀI LUYỆN TẬP SỐ 4 I MỤC TIÊU:

(67)

- Số mol chất khối lượng chất (n,m)

- Số mol chất khí (n) thể tích chất khí (V) đktc - Kkối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc) - Hiểu ý nghĩa tỉ khối chất khí

 Có kỹ ban đầu vận dụng khái niệm học để giải toán hoá học

đơn giản

 Có thái độ tự giác, tích cực học tập

 Hình thành phát triển lực tư duy, tính tốn, hợp tác nhóm

II CHUẨN BỊ:

GV: Nội dung học

HS: Có thể chuẩn bị bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Khởi động

Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp: Bài cũ: Kết hợp

ĐVĐ: SGK/77 B: Kiến thức

Gv: Chép yêu cầu phần 1,2,3 lên bảng => HS hoạt động chung lớp, vấn đáp lí thuyết làm ví dụ vận dụng

GV: gọi vài HS lên bảng làm ? Trong mol phân tử mol nguyên tử chứa hạt vimô - HS lên bảng làm

? Mol gì?

Gv: Cho hs làm tập:

 Tính khối lượng :

1 mol ngtử Nitơ mol phân tử O2

2 mol ptử H2SO4

Bài tập: Hoạt động nhóm

a Tính thể tích 0,125 mol CO2

b Tính V 1,25 mol ptử H2

Gv: Cho hs thiết lập mối quan hệ khối lượng, thể tích, số mol Thảo luận ghi kết bảng nhóm, báo cáo chia sẻ

Gv: Hoạt động chung lớp, dùng câu hỏi SGK để vấn đáp HS

1 Mol :

Ví dụ : Cho biết số ngtử số ptử có trong: a 1,5 mol nguyên tử Al

b 0,05 mol phân tử H2O

Giải

a 1,5 mol ngtử Al: 1,5 x 6.1023

b 0,05 mol ptử H2O : 0,05 x 6.1023

2 Khối lượng Mol a) MN = 14 (g)

b) MO2 = 32 (g)

c) mH2so4 = 98 (g)

KL mol: KL tính (g) N ngtử ptử 3 Thể tích mol chất khí

a.V

CO2= n.22,4 = 0,175 x 22,4 =3,92 (l) b VH2= n 22,4 =1,25 x 22,4 = 28(l)

Sơ đồ mối quan hệ : KL(m)  số mol (n) Thể tích (V) KL (m) mn.M n V22,4.n V

n = M m

n = 22,4 V 4 Tỷ khối chất khí dA/B = B

A M M

 MA = dA/B MB

dA/KK = 29

A M

(68)

Gv: Hoạt động nhóm Cho hs tóm tắt tốn

? Cần áp dụng công thức nào?

n = M m

; m = n M V = n 22,4

? Tính số mol CaCO3

? Suy số mol CaCl2 theo pt

? Tính KL CaCl2 có n CaCl2

? Tính số mol CaCO3 có 5g

CaCO3 tham gia phản ứng

? Một mol chất khí t0 phịng

bao nhiêu lít?

GV: quan sát giúp đỡ nhóm gặp khó khăn

Gọi nhóm đại diện chia sẻ kết

Bài tập sgk 79:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

a m CaCl2 có 10g CaCO3 p/ứ

b V CO2 5g CaCO3 p/ứ

Giải:

a CaCO3+2HCl  CaCl2+ H2O + CO2

1mol 1mol 0,1  0,1 mol n CaCO3 = 100

10

= 0,1 mol n CaCl2 = n CaCO3 = 0,1 mol

 KL CaCl2 : m CaCl2 = 0,1 x 111 = 11,1 (g)

b.Nếu khối lượng CaCO3 5g  V CO2 =?

- Khối lượng CaCO3 5g  số mol CaCO3 là:

n CaCO3 = 100

5

= 0,05 mol Vậy thể tích CO2 (đk t0 phịng)

V CO2 = 24 0,05 = 1,2 (l)

Đáp số: a = 11,1g ; b = 1,2(l) D Vận dụng

Tổng hợp lại CT cần nhớ: V = 22,4 n  n = 22,4

V

; n = M m

 m = n M dA/B = B

A M M

 MA = dA/B MB ; dA/KK = 29

A M E Tìm tịi mở rộng

- Ôn tập lại toàn kiến thức học để sau ơn tập chuẩn bị kiểm tra học kì I Rút kinh nghiệm

-

TUẦN : 18 Ngày soạn : / /201

Ngày dạy : /… /201

(69)

- Học sinh nắm lại toàn kiến thức học chương I, II chương III - Rèn kĩ làm tập định tính định lượng

- Giáo dục ý thức tự giác học tập có trách nhiệm với thân

- Hình thành phát triển lực tính tốn, giải vấn đề, phát triên ngơn ngữ II CHUẨN BỊ

GV: Một số nội dung có liên quan.Một số tập HS: Xem lại lí thuyết chương 1,2,3

A Khởi động

ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: Không kiểm tra

3 ĐVĐ: Bài học hôm em ôn lại kiến thức trọng tâm số tập điển hình chương 1,2,3

B Kiến thức

Gv: Hoạt động chung lớp Cho hs làm số tập để vận dụng kiến thức lí thuyết

BT1: Điền vào trống từ thích hợp: Đơn chất tạo nên từ một… nên CTHH gồm một… cịn… tạo nên từ hai ba… nên có CTHH gồm 2, nguyên tố

BT2: Điền từ cịn thiết vào trống Phản ứng hố học … chất thành chất khác Trong phản ứng hoá học… giảm dần, cịn… tăng dần ? Mol gì? KL mol nào?

? CT biến đổi m, n V? Nhóm thảo luận ghi kết vào bảng nhóm Giáo viên quan sát chốt

BT3: Cho sơ đồ phản ứng sau: a Na + O2 -> Na2O

b P2O5 + H2O -> H3PO4

c Al + HCl -> AlCl3 + H2

d Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Hoạt động nhóm Cân pt phản ứng

Bài 1:

1 Nguyên tố Nguyên tố Hợp chất Nguyên tố

Bài 2:

1 Quá trình biến đổi Lượng chất tham gia Lượng sản phẩm

Các CT biến đổi:

1 Số ptử ( ngtử) = n 6.1023

2 Số mol : n = M m

 m = n M M = n

m

; V = 22,4 n  n = 22,4 V

Bài 3:

a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

c 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

d Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

C – D: Luyện tập & Vận dụng GV: Cho hs làm tập sau:

Cho 13g Zn tác dụng với dd HCl tạo 27,2g ZnCl2 0,4g khí H2

Tính khối lượng dd HCl phản ứng?

mZn = 13g ; mZnCl2 = 27,2g ;

mH2 = 0,4g ; mHCl = ?

2 cách: Tính khối lượng dd HCl

(70)

? Bài tốn làm theo cách?

HS: Làm tập theo nhóm Cách 1: áp dụng theo ĐL BTKL ? Công thức KL đl: mA + mB = mC + mD

Cách 2: ? Viết phương trình ? Tính số mol chất: n = M

m ? Dựa vào số mol chất tìm số mol HCl phản ứng

? Tính khối lượng HCl phản ứng GV Quan sát nhóm hoạt động => Gọi nhóm lên báo cáo kết - Các nhóm khác chia sẻ GV: Chốt lại cho hs

13g ? 27,2g 0,4g Áp dụng ĐL BTKL ta có:

m Zn + m HCl = m ZnCl2 + m H2

 m HCl = m ZnCl2 + m H2 – m Zn

 m HCl = 27,2 + 0,4 – 13 = 14,6g C2: Tính theo pt hố học

Pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2 0,2 nZn = 65

13

= 0,2 mol ; nH2 =

4 ,

= 0,2 mol n ZnCl2 = 13,6

2 , 27

= 0,2 mol

 nHCl = 2n ZnCl2 = 2nH2 = 0,4 mol

 mHCl = 36,5 x 0,4 = 14,6g

E

Tìm tịi mở rộng

- Nắm lại cơng thức cần nhớ - Ơn tập kĩ phần lí thuyết

- Chuẩn bị kiểm tra học kì - Ơn tập tốt để kiểm tra Rút kinh nghiệm

-

-Ngày soạn : … /…./201 Ngày dạy : … /…./201

TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC Kè I

I MỤC TIÊU:

- Đánh giá mức độ học tập việc nắm kiến thức học sinh - Từ có phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh - Đảm bảo đủ chế độ điểm môn

- Học sinh có thái độ tích cực , tự giác, nghiêm túc làm thi - Phát triển lực tự học, tính tốn, giải vấ đề II CHUẨN BỊ

Giáo viên: đề kiểm tra

Học sinh: ôn tập tốt kiến thức chương I,II,III III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: Không kiểm tra

(71)

Chủ đề I (Chương Chất, Nguyên tử, Phân tử) - I.1: -Đơn chất,hợp chất

- I.2: - Cấu tạo nguyờn tử

Chủ đề II: (Chương Phản ứng hóa học) - II.1: - PTHH, Lập phương trỡnh húa học

- II.2: - Hiện tượng vật lí, tượng hóa học, Phân biệt tượng hoá học với tượng vật lý

- II.3: - Tính khối lượng

Chủ đề 3: (Chương Mol tính tốn hóa học) - III.1: - Tớnh theo CTHH

- III.2: - Tớnh theo PTHH II Hỡnh thức kiểm tra:

Trắc nghiệm tự luận

Các chủ đề

Mức độ nhận thức

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chương Chất – Nguyên tử -Phân tử

Cõu 0,25 đ

3 cõu 0,75 đ

Chương Phản ứng hóa học

Cõu 0,25 đ

Cõu 2 đ

2 cõu 2,25 đ Chương

Mol tính tốn hóa học

Cõu 0,25 đ

Cõu đ

Cõu 0,25 đ

Cõu 7,8 0,5 đ

Cõu 3,4 đ

7 cõu đ

Tổng

2 cõu 0,5 đ

1 cõu

3 đ

2 cõu 0,5 đ

4 cõu đ

3 cõu đ

12 cõu 10 đ

PHềNG GD&ĐT KHOÁI CHÂU

TRƯỜNG THCS BèNH MINH ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HKINăm học: 2016 – 2017. Mụn: Hoỏ 8

Thời gian làm bài:45 phỳt (Không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (2đ)

Hóy chọn cõu trả lời chộp vào làm em. Cõu Hạt nhõn nguyờn tử cấu tạo bởi:

A Proton electron B Proton nơtron

C Nơtron electron D Proton, nơtron electron

Cõu Nhóm chất sau tồn đơn chất.

A CaO, H2O, CuO, HCl B Na, Ca, CO, Cl2

C Na, Ca, Cu, Br2 D.Cl2, O2, CO2, N2

Cõu Cỏch viết sau nguyên tử oxi

A 3O B.3O3 C 3O2 D O3

Cõu CTHH hợp chất nguyờn tố Zn (II) với Cl (I)

(72)

Cõu Đốt cháy m (g) chất Y cần dùng 25.6g O2 thu 21.6g CO2 18.4g H2O

Khối lượng m có giá trị sau đây?

A 7.2g B 3.2g C 4.8g D 14.4g

Cõu Chất khớ A cú dA H/ 14 CTHH A là:

A SO2 B CO2 C CO D NH3

Cõu Số phõn tử NaOH 40 gam NaOH là:

A 1023 B 1,5 1023 C 1023 D 3.1023

Cõu Thể tớch 8g khớ oxi là:

A 1.12l B 2.8l C 3.6l D 5.6l

II Tự luận (8đ) Cõu (3đ)

a Tính thành phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hợp chất Al2O3 ?

b Để tăng suất trồng, nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm( loại phân bón cung cấp nitơ cho cây) Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH4NO3

( đạm lá), (NH2)2CO (urờ), (NH4)2SO4 (đạm lá) Theo em, bác nông dân mua 100 kg

phân đạm thỡ nờn mua loại phõn đạm có lợi nhất? Vỡ sao? Cõu (2đ) Lập PTHH cho cỏc phản ứng sau:

P + O2 -> P2O5

Mg + HCl -> MgCl2 + H2

Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

FeO + O2 -> FexOy

Cõu (2đ) Hóy tỡm cụng thức húa học khớ A Biết rằng: - Khí A nặng khí hiđrơ lần

- Thành phần theo khối lượng khí A là: 75% C 25% H

Cõu (1đ) Ở nông trường, người ta dùng muối đồng sunfat (CuSO4) để bón ruộng

Người ta bón 30kg muối đất Khối lượng đồng đưa vào đất ( với lượng phân bón trên) Biết muối có chứa 5% tạp chất

(Biết : S: 32 O: 16 Cu: 64 C: 12 N: 14 H: Na: 23 Al:27)

ĐÁP ÁN

Nội dung Thang

điểm I Trắc nghiệm (2đ)

1B 2C 3A 4B 5D 6C 7A 8D II Tự luận (8đ)

Cõu (3đ).

a MAl2O3 = 27 + 16 =102g

Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất là: % Al = 27 : 102 x 100% = 52.94%

% O = 16 : 102 x 100% = 47.06%

b Mua phân đạm có lợi loại phân có tỉ lệ %N cao MNH4NO3 = 80g %N = 28: 80 x 100% = 35%

M(NH2)2CO = 60g %N = 28: 60 x 100% = 46.6%

M (NH4)2SO4 = 132g %N = 28: 132 x 100% = 21.2%

Vậy bác nông dân nên mua phân đạm ure (NH2)2CO cú lợi vỡ tỉ lệ

Mỗi câu 0.25đ

(73)

%N cao Cõu 2(2 đ)

4P + 5O2  2P2O5

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

xFeO + (y-x)/2 O2  FexOy

Cõu (2đ)

Ta cú: MA = x = 16g

Khối lượng nguyên tố có 1mol hợp chất là: mC = 75% x 16 = 12g

mH = 16 – 12 = 4g

Số mol nguyờn tử nguyờn tố cú 1mol hợp chất là: nC= 12 : 12 = mol

nH = : = mol

CTHH hợp chất là: CH4

Cõu (1đ)

Khối lượng CuSO4 là: 30 x 95% = 28.5kg

Ta cú: MCuSO4 = 160g

mCu = (28.5 x 64) : 160 = 11.4kg

0.5

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

0.5

0.5 0.25 0.25 0.5

V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM Kết kiểm tra

Lớp 0,1,2 3- 5- 7- 9-10

8A 8B 8C

TUẦN: 20

Ngày soạn : … /…./201 Ngày dạy : … /…./201

CHƯƠNG 4: OXI – KHƠNG KHÍ TIẾT 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI

(74)

- Học sinh nắm kiến thức : Trong điều kiện thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nặng khơng khí Oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia hoạt động với nhiều kim loại, phi kim, nhiều hợp chất

- Rèn kĩ năng: nhận biết, kĩ làm thí nghiệm, nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng, kĩ tính theo phương trình hố học

- Có thái độ tích cực hợp tác, nghiêm túc học tập làm thí nghiệm

- Hình thành phát triển lực: tự học, phát triển ngôn ngữ, giải vấn đề sáng tạo, tính tốn

II CHUẨN BỊ

GV: lọ oxi điều chế, lưu huỳnh, photpho đỏ, đèn cồn, diêm HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số: 2.Bài cũ: Không kiểm tra

3.ĐVĐ: SGK/81

B Hình thành kiến thức.

I Tính chất vật lí

Hoạt động chung lớp

GV: Đưa lọ oxi điều chế sẵn cho hs quan sát nhận xét

? Màu sắc oxi?

? Mở lọ đụng khí oxi Đưa lọ lên gần mũi, nhận xét mùi oxi ? Ở lít nước 200C hồ tan 31

ml khí O2 Vậy oxi tan nhiều hay

trong nước (liên hệ thực tế người bán cá chợ thường đập tay mặt chậu dùng sủi)

? Khí oxi nặng hay nhẹ khơng khí ? Nêu kết luận oxi

1 Quan sát

- Màu sắc : không màu - Mùi vị : không mùi Trả lời câu hỏi - Oxi tan nước - d

O2/KK = 29

32

=> Oxi nặng khơng khí 3 Kết luận - Là chất khí khơng màu, khơng

mùi, khơng vị, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -1830C (oxi lỏng có

màu xanh nhạt)

II Tính chất hố học Cả lớp quan sát giáo viên làm thí

nghiệm biểu diển tác dụng phi kim lưu huỳnh với oxi

Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ oxi

 Nhóm thảo luận trả lời câu hỏi ? Nhận xét tượng đốt lưu huỳnh

? So sánh lửa lưu huỳnh cháy khơng khí cháy bình đựng khí oxi

? Viết phương trình?

1 Tác dụng với phi kim a Với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt Cháy O2 mãnh liệt

- Sự cháy xảy theo pt: S + O2  

0

t

(75)

Tương tự GV: Làm thí nghiệm biểu diển

Cho muỗng sắt chứa lượng photpho đỏ Đưa muỗng sắt có P vào lọ oxi HS quan sát sau nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Dấu hiệu phản ứng?ố sánh lửa đốt cháy P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi?

? Nhận xét tượng, viết PTHH ? Vì nhốt châu chấu vào lọ, đậy kín có đủ thức ăn, sau thời gian vật lại chết

? Vì phải sục khơng khí vào bể ni cá

- Châu chấu chết khơng có đủ khí oxi

- Cung cấp oxi oxi tan phần nước

b Với photpho

- Photpho cháy mạnh khơng khí oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước Bột trắng điphotphopentaoxit

PTHH: 4P + 5O2  2P2O5

C & D Luyện tập vận dụng

? Nêu tính chất vật lí oxi

? Vì nói khơng có oxi khơng có sống? ? Hồn thành phương trình phản ứng sau

- C + O2 -> …

- H2 + O2 -> … HƯỚNG DẪN:

- BT4 sgk: 4P + 5O2  

t

2P2O5

nP = 31

4 , 12

= 0,4 mol => nO2 pư =

5 ,

= 0,5 mol nO2 bình: 32

17

= 0,53 mol ; suy O2 dư : 0,53 - 0,5 = 0,03 mol

- Em tìm hiểu qua internet báo trí xem người nhịn thở bao lâu? - Tìm hiểu xem ngồi tính chất hố học oxi tác dụng với chất khác?

Ngày soạn : … /…./201 Ngày dạy : … /…./201

TIẾT 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T2)

I MỤC TIÊU:

-Học sinh nắm kiến thức khả phản ứng oxi với khim loại hợp chất khác

(76)

- Có thái độ u thích mơn học, cẩn thận làm thí nghiệm

_ Hình thành phát triển lực: tự học, phát triển ngôn ngữ, giải vấn đề sáng tạo, tính tốn

II CHUẨN BỊ

GV: Hố chất: lọ đựng khí oxi, dõy sắt Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm

HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số 2.Bài cũ: ? Trình bày thí nghiệm, nêu tượng viết phương trình phản ứng đốt lưu huỳnh, phot bình đựng khí oxi

3.ĐVĐ: Ngoài khả tác dụng với lưu huỳnh phơt oxi cịn tác dụng với chất => em tìm hiểu học hơm

B & C: Hình thành kiến thức luyện tập 2 Tác d ng v i kim lo iụ

Hoạt động chung lớp

Gv: Làm thí nghiệm: Lấy đoạn sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí oxi ? quan sát nhận xét

Quấn thêm vào dây sắt mẩu than gỗ, đốt cho sắt than nóng đỏ đưa vào lọ oxi

? Từ tính chất hố học oxi, rút kết luận oxi?

Hs: Nêu kết luận

Gv: Cho hs làm tập sgk

Đốt cháy12,4 g photpho bình chứa 17g oxi  photphođipentaoxit

a P hay O2 chất dư n dư

b Sản phẩm tạp thành ? msp ?

Gv: Cho hs hoạt động cá nhân thảo luận theo nhóm

Gv: Gọi hs nhóm trả lời ? Viết phương trình phản ứng ? Tính số mol photpho oxi? ? Số mol chất dư?

? Sản phẩm tạo thành ? Số mol SP? Khối lượng sản phẩm

- Cho dây sắt quấn mẩu than cháy vào lọ oxi Sắt cháy mạnh sáng chói khơng có lửa, khói  hạt màu nâu Fe3O4

(oxit sắt từ) Phương trình 3Fe + 2O2  

0

t

Fe3O4 (FeO, Fe2O3)

Oxit sắt từ

Bài tập sgk 84

Phương trình: 4P + 5O2  

t

2P2O5

4mol 5mol a Số mol P O2: nP = 31

4 , 12

= 0,4 mol nO2 theo PT: n02=

5 ,

= 0,5 mol nOxi bình: nO2 =32

17

= 0,53 mol Vậy oxi dư: 0,53 – 0,5 = 0,03 mol b Chất tạo thành P2O5

nP2O5 =

1

nP =

4 ,

= 0,2 mol mP2O5 = 0,2 x 152 = 30,4g II Tác dụng với hợp chất

Gv: Hướng dẫn HS đọc thông tin - Khí metan cháy khơng khí tác dụng với khí oxi toả nhiều nhiệt

- Tác dụng với CH4  toả nhiệt

PT: CH4 + 2O2  

t

CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2  

t

4CO2 + 2H2O

D Vận dụng

? Nêu tính chất hố học oxi, viết phương trình phản ứng? ? Nêu kết luận oxi?( Oxi đơn chất hoạt động)

(77)

E Tìm tịi mở rộng - Làm tập sgk

- Làm tập 1, 2, 5, sgk - Học phần ghi nhớ

Rút kinh nghiệm

TUẦN : 21

Ngày soạn : … /… /201 Ngày dạy : / /201

TIẾT 39: SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI

I MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu kiến thức: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá, khái niệm phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi với đời sống

- Rèn luyện kỹ viết CTHH PTHH, tính theo phương trình hố học - Thái độ tích cực, tự giác học tập

- Hình thành phát triển lực: tư duy, phân tích tổng hợp, phát triển ngôn ngữ, sử dụng công nghệ thông tin

II CHUẨN BỊ

GV: SGK; SGV; giáo án HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số Bài cũ:

3 ĐVĐ : SGK/85

B Hình thành kiến thức I S oxi hoáự

Gv: Đặt câu hỏi gợi mở cho lớp

? Hãy nêu hai PƯHHtrong khí oxi tác dụng với đơn chất p/ứ khí oxi tác dụng với hợp chất? ? Những phản ứng gọi oxi hố, oxi hố gọi gì? ? Nêu định nghĩa oxi hố?

- Khí oxi tác dụng với đơn chất 3Fe + 2O2  

0

t

Fe3O4

- Tác dụng với hợp chất CH4 + 2O2  

0

t

CO2 + 2H2O

- Là tác dụng đơn chất hợp chất với oxi

 Định nghĩa: Là tác dụng oxi với

(78)

Gv: Đưa bảng phụ => HS hoạt động cá nhân

? Nhận xét ghi số chất sản phẩm phản ứng hoá học bảng trên?

HS báo cáo

? Qua p/ứ em hiểu p/ứ hoá hợp? Nêu định nghĩa Gv: Bổ sung thông tin p/ứ toả nhiệt

Phản ứng hoá học Số chất PƯ

Số chất SP 4P + 5O2  

0

t

2P2O5

2

3Fe + 2O2 

t Fe3O4

2

CaO+H2O  Ca(OH)2

 Định nghĩa : Là p/ứ hố học có

1 chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu III Ứng dụng oxi

Hoạt động chung lớp

? Dựa vào hình vẽ 4.4 nêu ứng dụng oxi

? Oxi cần thiết cho hô hấp nào? ? So sánh cháy chất khơng khí với oxi?

a Sự hơ hấp

- Oxi hoá chất dinh dưỡng thể người động vật

b Sự đốt nhiên liệu: Các chất cháy trong oxi tạo ta t0 cao khơng khí

C & D: Luyện tập vận dụng - Dùng bảng phụ viết sẵn số p/ứ:

CaCO3  CaO + CO2 Al + O2  Al2O3

SO3 + H2O  H2SO4 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

? Những p/ứ p/ứ hố hợp? Vì sao? ? Làm 1, 2,3,4 /87

Tìm hiểu qua internet sách báo trả lời câu hỏi 5/87 Đọc : Oxit

Ngày soạn : / /201 Ngày dạy : … / /201

TIẾT 40: OXIT

I MỤC TIÊU:

- Nắm định nghĩa oxit Biết công thức, tên gọi oxit Phân loại oxit axit oxit bazơ

- Rèn kĩ nhận biết vận dụng lí thuyết để làm số tập - Thái độ u tích mơn học, tích cực, tự giác

- Hình thành phát triển lực: tư duy, phân tích giải vấn đề sáng tạo, ngơn ngữ hố học

(79)

HS: Ôn lại 10

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số Bài cũ:

3.ĐVĐ : SGK/89

I Định ngh aĩ

Hoạt dộng cá nhân

? Kể tên viết CTHH chất oxit mà em biết

? Nhận xét thành phần nguyên tố oxit

? Nêu định nghĩa oxit?

1 Trả lời câu hỏi

- HS trao đổi viết CTHH: FeO ; Al2O3 ; CO2

2 Nhận xét thành phần nguyờn tố hợp chất

Định nghĩa: Là hợp chất hai nguyên tố, có nguyờn tố oxi

II Công th

? Nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố?

? Từ CTHH oxit trên, nhận xét thành phần công thức oxit

- Công thức chung: MxOy

 M: Kí hiệu nguyên tố khác

 Công thức MxOy theo quy tắc hoá

trị: n x = II y

III Phân lo iạ

GV: giới thiệu cách phân loại oxit, cách gọi tên số axit cách viết bazơ tương ứng

GV: Viết công thức baz tương ứng oxit sau: K2O, FeO,

MgO, Al2O3

GV: Một số kim loại có nhiều hóa trị tạo oxit axit Mn2O7 –

HMnO4

a) Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

VD:

SO3 tương ứng với axit sunfuric H2SO4

CO2 cacbonic H2CO3

b) Oxit bazơ: oxit kim loại và tương

ứng với bazơ

VD:

Na2O bazơ tương ứng Natri hiđroxit NaOH

CaO Ca(OH)2

CuO Cu(OH)2 IV Cách g i tên ọ

Gv: Để gọi tên oxit người ta gọi theo quy tắc chung:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit ? Cho ví dụ cơng thức hố học gọi tên oxit kim loại?

? Gọi tên oxit sau: FeO , Al2O3

? Cho ví dụ CTHH gọi tên oxit phi kim

? Từ cách gọi tên oxit, có loại oxit

1 Oxit bazơ ( oxit kim loại):

Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hoá trị ) + oxit

VD: FeO : Sắt(II) oxit Al2O3 : Nhôm oxit

2 Oxit axit ( oxit phi kim):

Tên oxit = tên phi kim ( kèm theo tiền tố số nguyên tử) + oxit ( kèm theo tiền tố ngtử)

VD: SO3: Lưu huỳnh trioxit

(80)

C& D: Luyện tập vận dụng

- Hãy gọi tên cho biết oxit oxit axit, oxit bazơ: SO3 : Lưu huỳnh trioxit - oxit axit

N2O5 : Nitơ pentaoxit - oxit axit

CO2 : Cacbon đioxit - oxit axit

Fe2O3 : Sắt (III) oxit - oxit bazơ

CuO : Đồng (II) oxit - oxit bazơ CaO : Canxi oxit - oxit bazơ Na2O : Natri oxit - oxit bazơ

SO2 : Lưu huỳnh đioxit - oxit axit

E Tìm tịi mở rộng - Đọc phần ghi nhớ

- Làm tập 1, 2, 3, 4, sgk

- Đọc : Điều chế oxi - phản ứng phân huỷ Rút kinh nghiệm

TUẦN: 22

Ngày soạn : Ngày dạy :

TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I MỤC TIÊU:

- HS biết phương pháp điều chế cách thu khí oxi phịng thí nghiệm cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp HS biết phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ Củng cố khái niệm chất xúc tác

- Rèn kĩ viết phương trỡnh húa học, kĩ tính tốn - Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận làm thí nghiệm

- Hỡnh thành phỏt triển lực: hợp tác, hoạt động nhóm, nêu giải vấn đề II CHUẨN BỊ

GV: Dụng cụ, hoá chất điều chế oxi PTN: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn KMnO4

(81)

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số 2.Bài cũ:

3 Bài mới: ĐVĐ/SGK-92 B Hỡnh thành kiến thức

Hoạt động 1 I i u ch oxi phịng thí nghi mĐ ề ế ệ

Gv: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hợp chất để điều chế oxi?

Gv: Làm thí nghiệm: Cho lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm

đun nóng lửa đèn cồn Thử khí oxi que đóm

? Nhận xét tượng giải thích ? Kể chất mà thành phần có oxi?

+ Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dể bị phân huỷ t0 cao kaliclorat

(KClO3 ) hay KMnO4

Phương trình: 2KMnO4 

0

t

K2MnO4+MnO2+ O2

Hoặc:

2KClO3  

t

2KCl + 3O2

+ Cách thu khí:

- Cho oxi đẩy khơng khí - Cho oxi đẩy nước

II.Sản xuất khớ oxi cụng nghiệp ( Đọc thêm) Hoạt động 3

III Ph n ng phân huả ứ ỷ

Hoạt động nhóm

? Hãy điền vào chổ trống cột tương ứng với bảng sau:

Phản ứng hoá học Số chất p/ứ Số chất sp

2KClO3  

t

2KCl + 3O2

Cu(OH)2  

t

CuO + H2O

2KMnO4 

t

K2MnO4 +MnO2+O2

Cỏc nhúm chia sẻ kết

Gv: Những phản ứng phản ứng phân huỷ

? Phản ứng phân huỷ gì?

Định nghĩa: Là phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

C& D: Luyện tập vận dụng:

? Sự khác việc điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp: Nguyên liệu, sản lượng, giá thành?

? Sự khác phản ứng phân huỷ p/ứ hoá hợp - Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, sgk 94

- Đọc bài: Khơng khí – Sự cháy E Tỡm tũi mở rộng

Về nhà tỡm hiểu thành phần khụng khớ % theo thể tớch cỏc chất cú khụng khớ

(82)

-Ngày soạn : ………

Ngày dạy:

TIẾT 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp khí Học sinh nắm khái niệm oxi hoá, hoá chậm Hiểu biết điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Rốn làm tập tính theo cơng thức hóa học cách tính phần trăm theo khối lượng thể tích

- Hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí lành tránh nhiễm

- Hỡnh thành phỏt triển lực: tư duy, hợp tác nhóm, giải vấn đề sáng tạo II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ, hoá chất: ống thuỷ tinh hình trụ photpho đỏ để làm thí nghiệm - Sưu tầm tranh ảnh, tài liệu ô nhiễm khơng khí

Ổn định Kiểm tra sĩ số Bài cũ:

3.Bài mới: ĐVĐ/SGK- 95 B Hỡnh thành kiến thức

Hoạt động 1 1 Th nh ph n c a khơng khíà ầ ủ

GV: a) Làm thí nghiệm theo sgk b).Quan sỏt trả lời cõu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy?

? Chất ống nghiệm tác dụng với P tạo P2O5

c) Nhận xét

? Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên 1/5 giúp ta suy tỉ lệ khí oxi khơng khí khơng?

? Chất khí cịn lại chiếm 4/5 khí N2

N2 chiếm tỉ lệ khơng khí?

GV: d) Nêu kết luận thành phần khơng khí

1 Thí nghiệm

a) Tiến hành thớ nghiệm(sgk/95) b) Quan sỏt

- Mực nước dâng lên vạch thứ - P tác dụng với O2 tạo thành P2O5

c) Nhân xét

- Oxi chiếm 1/5 V khơng khí - Nitơ chiếm 4/5 V khơng khí

d).Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích, xác khí oxi chiếm 21% thể tích khơng khí, phần cịn lại hầu hết khí nitơ. Hoạt động2

2.Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn ch a nh ng ch t khác?ứ ữ ấ

GV: Cho hs thảo luận theo câu hỏi ? Tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước

a) Trả lời

- Hiện tượng sương mù  nước có

(83)

? Quan sát lớp nước mặt hố vơi tơi thấy có màng trắng mỏng khí CO2 tác

dụng với nước vơi tơi Khí CO2 đâu ra?

? Các khí khác ngồi N2 oxi, chiếm thể

tích khơng khí? ? Vậy ngồi khí oxi, nitơ, khơng khí cịn có chất khác

- Khí CO2 tạo thành màng trắng với

nước vơi tơi  khơng khí có CO2

- Các khí khác: CO2, nước, bụi khói,

khí hiếm: Ar, Ne… chiếm tỉ lệ nhỏ: 1% b) Kết luận

Trong khơng khí ngồi O2, N2, cịn có

CO2, nước, khói bụi, khí Ne,

Ar chiếm khoảng 1%. Hoạt động 3

3.B o v khơng khí l nh tránh nhi mả ệ ễ

GV: Hướng dẫn hs đọc thông tin

Giới thiệu tranh ảnh, tư liệu sưu tầm nhiễm khơng khí

GV: Giới thiệu thêm tranh ảnh tư liệu cho hs thấy rõ tác hại nhiễm khơng khí

? Cần phải làm để bảo vệ khơng khí tránh ô nhiễm

Không khí bị ô nhiễmgây hại cho sức

khoẻ người, động vật, phá hoại cơng trình xây dựng

Biện pháp

- Xử lí khí thải nhà máy

- Bảo vệ rừng, trồng rừng,trồng xanh…

- Không vứt rác thải bữa bãi

=>Bảo vệ khơng khí lành nhiệm vụ người

C&D: Luyện tập vận dụng

? Thành phần không khí gồm chất nào? ? Cần phải làm để bảo vệ k2

- Làm tập 1,2,6,7sgk/99 Hướng dẫn

a Thể tích khơng khí ngày đêm người hít vào 0,5 24 = 12m3

b.Lượng oxi có 12m3 khơng khí là

21.12/100 = 2,52m3

Cơ thể giữ lại 1/3 thể tích oxi có khơng khí nên ngày đêm người cần lượng oxi là: 2,52/3 = 0,84m3

E.Tỡm tũi mở rộng

Đọc phần II Mục đọc thêm/98 Rỳt kinh nghiệm

-TUẦN: 23

(84)

Ngày dạy :

TIẾT 43 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (T2) I MỤC TIÊU:

- Học sinh nắm khái niệm oxi hoá, hoá chậm Hiểu biết điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Thông qua số tập rèn luyện kĩ tính tốn

- Hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí lành tránh nhiễm

- Hỡnh thành phỏt triển lực : hợp tác nhóm, giải vấn đề sáng tạo II CHUẨN BỊ

GV: SGK, giáo án HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số: Bài cũ:

3 Bài mới: ĐVĐ/SGK- 98 B Hỡnh thành kiến thức

II S cháy v s oxi hoá ch mự ự ậ

Hoạt động chung lớp Gv: Giới thiệu cháy định nghĩa cháy

? So sánh chất cháy ngồi khơng khí oxi?

Hoạt động cá nhân : học sinh đọc thông tin

? Tìm hiểu giống cháy oxi hố chậm?

Gv: Cho HS đọc thơng tin ? Điều kiện phát sinh cháy ? Những biện pháp dập tắt cháy ? Hãy kể nguyên nhân xảy vụ cháy đk dập tắt đám cháy

1 Sự cháy: Là oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

+ Bản chất: Giống nhau, oxi hoá

+ Khác nhau: Sự cháy khơng khí chậm tạo t0 thấp hơn

2 Sự oxi hoá chậm

- Là oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng - Trong điều kiện định oxi hoá chậm chuyển thành cháy – tự bốc cháy

3 Điều kiện phát sinh dập tắt cháy * Điều kiện phát sinh

- Chất phải nóng đến t0 cháy

- Có đủ oxi

* Điều kiện dập tắt cháy : Hạ t0 xuống to cháy

- Cách li oxi với vật cháy

C&D: Luy n t p v v n d ngệ ậ ậ ụ

Gv: Cho hs đọc

Trong 1h người lớn cần 0,5m3 k2

cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi ? Mỗi ngày đêm người cần? a Một VKK?

b Một V khí oxi?

Gv: Cho hs làm theo cá nhân ? Gọi hs đọc

- Lớp bổ sung Gv: Cho hs đọc sgk TT: Oxi hoá Fe  Fe O

Bài tập sgk 99

a Thể tích khơng khí cần dùng ngày ( 24h) cho người: 0,5m3 24 = 12m3

b Thể tích khí oxi trung bình cần dùng ngày cho người: 12m3 3

1

100 21

= 0,84m3

Bài tập sgk 94

a Phương trình: 3Fe + 2O2  

t

Fe3O4

(85)

a mFe mO2  2,32g Fe3O4

b mKMnO4 biết mol KMnO4 

1mol O2

Gv: Cho hs nghiên cứu bài, suy nghĩ, thảo luận

- Sau hs làm xong gv gọi đại diện trả lời

GV bổ sung

3.0,012.0,01  0,01

nFe3O4 = 232

32 ,

= 0,01 mol

Khối lượng Fe cần dùng: 0,03 56 = 1,68g b Phương trình:

2KMnO4  

t

K2MnO4+MnO2+ O2

2mol 1mol 0,04mol 0,02mol0,02mol  mKMnO4 = 158 0,04 = 6,32g

? Điều kiện phát sinh dập tắt cháy?

? Sự giống khác cháy OXH chậm ? Cho hs làm tập

- Làm tập 3,4, 5, sgk E Tỡm tũi mở rộng

- Đọc trước thực hành/102 Rỳt kinh nghiệm

-

-Ngày soạn : Ngày dạy :

TIẾT 44: BÀI THỰC HÀNH

ĐIỀU CHẾ- THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU:

- Nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm tính chất vật lí tính chất hố học oxi

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ - Thỏi độ nghiêm túc, cẩn thận

- Hỡnh thành phỏt triển lực: hợp tác nhóm, thực hành II CHUẨN BỊ

GV: Hoá chất: KMnO4, lưu huỳnh Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, nút cao su, đèn cồn,

chậu thuỷ tinh HS: Đọc trước

(86)

2 Bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: ĐVĐ/ SGK-102

B & C & D: Kiến thức, vận dụng thực hành Hoạt động 1 I Ti n h nh thí ngh mế ệ

Thí nghiệm 1: HS hoạt động nhóm Gv: Hướng dẫn học sinh láp dụng cụ H4.6 H4.8

- Lấy KMnO4( hạt ngô) cho vào đáy

ống nghiệm

- Đặt bơng gần miệng ống nghiệm( giữ lại KMnO4 hóa hơi)

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí qua đậy kín ống nghiệm

Đặt ống nghiệm vào giá đỡ cho đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm chút( nước chảyuống miệng ống nghiệm tránh nứt ống nghiệm đun) - Đầu ống dẫn khí dẫn vào miệng lọ thu( đẩy nước đẩy khơng khí)

- Đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4, thu

khí oxi vào lọ

Thí nghiệm 2: TH theo nhúm Gv: Hướng dẫn HS bước

- Cho bột lưu huỳnh vào thìa đốt đốt lửa đèn cồn  Quan sát

- Đưa S cháy vào lọ đựng khí oxi 

Quan sát

Hoạt động cá nhân: Viết tường trỡnh

Thí nghiệm Điều chế thu khí oxi H4.6, H4.8

Hs: Làm theo hướng dẫn giáo viên - Lắp thí nghiệm

- Thu lọ khí oxi  đậy nút kín lấy ống

dẫn khí PTHH

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí oxi

- Khi đưa S cháy vào lọ oxi phải đậy kín nắp lọ Sau S cháy hết lấy thìa đốt nhúng vào chậu nước

II Viết tường trình E - Rửa dụng cụ, xếp lớp học

- GV nhận xét

- Hoàn thành tường trình

- Làm tập luyện tập 5/100 Rỳt kinh nghiệm

-

-Bình Minh, ngày … tháng … năm 201 BGH duyệt

TUẦN: 24

(87)

TIẾT 45: BÀI LUYỆN TẬP 5

I MỤC TIÊU:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV - Rèn luyện kĩ tính tốn

- Cú thỏi độ tích cực , tự giác

- Hỡnh thành phỏt triển lực hợp tác , giải vấn đề, tự học II CHUẨN BỊ

GV: SGK, GSV, GBT, giáo án HS: Chuẩn bị trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC A Khởi động

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: Kết hợp

3 Bài mới: ĐVĐ/ SGK-100 B Kiến thức

Hoạt động 1 I Lý thuy tế

GV: Gọi học sinh đứng chỗ đọc phần I Kiến thức cần nhớ GV: Cho hs làm BT để củng cố lí thuyết

-Viết PT biểu diễn chuỗi PưHH sau:

KMnO4 CO2

KClO3 O2 P2O5

H2O Fe3O4

a? Phản ứng phản ứng phân huỷ, p/ứ hoá hợp

b? P/ứ dùng để đ/c O2

PTN CN

c? Phản ứng oxi hoá tạo thành oxit

Gv: Cho hs thảo luận theo nhóm ? Thế OXH, cháy?

I Kiến thức cần nhớ SGK/100

Vận dụng lí thuyết viết phương trình Phương trình:

1.2KMnO4 

t

K2MnO4+MnO2+O2

2 2KClO3  

t

2KCl + 3O2

3 2H2O  

df

2H2 + O2

4 C + O2  CO2

5 4P + 5O2  

t

2P2O5

6 3Fe + 2O2  

t

Fe3O4

a Phản ứng phân huỷ: 1.2KMnO4 

0

t

K2MnO4+MnO2+O2

2 2KClO3  

t

2KCl + 3O2

3 2H2O  

df

2H2 + O2

- Phản ứng hoá hợp: 4, 5,

b Phản ứng đ/c O2 PTN: 1,

trong CN:

c P/ứ oxi hoá  oxit: 4, 5, C&D: Luyện tập vận dụng

Bài 1: SGK/100

Hoạt động cá nhân => HS lên bảng trình bày

Bài 1/ SGK C + O2  

0

t

CO2 ( cacbon đioxit)

4P + 5O2  

t

P2O5 (điphotpho

pentaoxit) 4H2 + O2  

0

t

(88)

Bài

Gv: Ghi tập bảng

BT: Trong PTN người ta điều chế oxit sắt từ cách oxi hoá sắt to cao

a Tính số g sắt oxi cần để điều chế 2,32g oxit sắt từ

b Tính lượng KMnO4 cần dùng để

có lượng oxit

Gv: Cho HS suy nghĩ, thảo luận theo nhóm

? Viết phương trình

? Dựa vào đâu để tính lượng Fe oxi?

? Làm tập theo cách ? Tính số mol KMnO4?

Gv: Tính theo KL chất theo phương trình

4Al + 3O2  

t

2Al2O3( nhôm oxit)

Bài

TT: Đ/c Fe3O4  

PTN ?

a mFe mO2  2,32g Fe3O4

b mKMnO4 ?

Giải: Cách 1: a) nFe3O4 = 232

32 ,

= 0,01 mol 3Fe + 2O2  

0

t

Fe3O4

3mol 2mol 1mol 3.0,012.0,01  0,01mol

Khối lượng Fe cần: mFe = 0,03 x 56 =1,68(g)

Khối lượng oxi cần: mO2 = 0,02 x 32 = 6,4g

b.2KMnO4 

t

K2MnO4+MnO2+O2

2.0,02 0,02 mol

 KL KMnO4 cần:

m KMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

Cách 2: a 3Fe + 2O2  

t

Fe3O4

3.56 2.32 232 gam x y 2,32 gam x= 232

32 , 168x

= 1,68(g); y= 232 32 , 64x

= 6,4(g) b 2KMnO4 

0

t

K2MnO4+MnO2+O2

2.158 32 x 6,4 x = 32

64 ) 158

( x x

= 6,32(g) E.Tìm tịi mở rộng

- Ơn tập toàn kiến thức chương Giờ sau kiểm tra 45’ Rút kinh nghiệm

Ngày soạn :………

Ngày dạy : …… …………

TIẾT 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIấU

-Củng cố lại kiến thức chương

- Rèn kĩ làm tập tính theo phương trỡnh húa học Cân phương trỡnh húa học Vận dụng thành thạo cỏc dạng tập Nhận biết

- Có thái độ tích cực, tự giác, trung thực

- Hình thành phát triển lực tư duy, nêu giải vấn đề, II.CHUẨN BỊ:

1 Giỏo viờn : Đề kiểm tra tiết

(89)

3.Thi t k ma tr nế ế ậ

Kiến thức – Kĩ năng

Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng

TN TL TN TL TN TL TN TL

Oxi Thu oxi cách đẩy nước Tớnh chất húa học oxi Tính tốn ngun liệu điều chế oxi Tớnh chất húa học oxi, tớnh toỏn Tớnh theo PTHH Tính lượng cần lấy biết hiệu suất Số cõu Số điểm Cõu 8 0,25 đ Cõu 6 0,25 đ Cõu 2,7 0,5 đ Cõu 1,3b 3 đ Cõu 5 0,25 đ

Cõu ý c 1 đ cõu 5,25 đ Oxit Thành phần oxit, oxit bazơ Cụng thức húa học oxit Tính khối lượng sản phẩm Số cõu Số điểm Cõu 3,4 0,5 đ Cõu 2 2,5 đ Cõu 3a 1,5 đ 3 cõu, 1 ý 4,5 đ Loại phản ứng Phản ứng phõn hủy Số cõu

Số điểm Cõu 10,25 đ cõu0,25 đ

Tổng số cõu Tổng điểm Tỉ lệ %

4 1 đ 10% 1 0,25 đ 2,5% 1 2,5 đ 25% 2 0,5 đ 5% 4,5 đ 45% 0,25 đ 2,5% ý đ 10% 11 10 đ 100%

III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A.Khởi động

1.Sĩ số: 2 Phát đề: I Trắc nghiệm (2Đ)

Hóy khoanh trũn vào chữ cỏi A B,C,D đứng trước phương án chọn

Cõu1 :Trong cỏc phản ứng sau, phản ứng phản ứng phõn hủy. A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B S + O2  SO2

C Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 D 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

Cõu2 : Khối lượng 2,24 lit O2 ĐKTC là:

A: g ; B: 16 g; C: 3,2 g; D: Kết khỏc

Cõu3 Oxit hợp chất Oxi với :

A Một kim loại B.Một nguyờn tố húa học khỏc C.Nhiều nguyờn tố khỏc D.Một phi kim

Cõu4: Nhúm gồm oxit bazơ là:

A CaO, CO2, FeO B CaO, Na2O, SiO2 C CaO, Na2O, BaO D SO2, CO2, P2O5

Cõu5:Nhiệt phõn hoàn toàn mol KClO3 thu a mol O2 mol KMnO4 thu b mol

O2 Kết luận sau đúng:

A a = b B a = 3b C a =

1

3b D a = 2b

(90)

A: FeO B: Fe2O3 C: Fe3O4 D: Oxit khỏc

Cõu :Dóy gồm cỏc chất cú thể dựng để điều chế oxi PTN là:

A:CaCO3; NaCl; NaOH B: KMnO4; KCl; NaOH

C: KMnO4; KClO3 D:KCl; NaCl; CaO

Cõu :Người ta thu khí ơxi cách đẩy nước do:

A Khí ơxi nhẹ nước B Khí ơxi tan nước C Khí ơxi tan nhiều nước D Khí ơxi khó hóa lỏng II/ PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm)

Cõu 1: (2đ)Viết phương trỡnh phản ứng chỏy cỏc chất : Nhụm, Lưu huỳnh, rượu etylic

(C2H6O) , Bu tan (C4H10) khớ ụxi

Cõu 2:(2,5 đ) Viết công thức gọi tên oxit tương ứng với chất có cơng thức hóa học sau

Fe(OH)3, KOH, H2CO3, Mg(OH)2, HNO3, H2SO4, Al(OH)3, Cu(OH)2, HMnO4, H2SiO3

Cõu3:(3,5đ) Đốt cháy hoàn tồn 5,4 gam nhơm khơng khí sau phản ứng thu chất rắn

màu trắng xỏm nhụm oxit

a Tính khối lượng nhơm oxit thu b Tính thể tích oxi dựng

c Để có lượng oxi dùng cho phản ứng cần nung gam KclO3, biết hiệu suất

của phản ứng đạt 80% Biết thể tích khí đo đktc

Lớp 8B, C cú thể thay cõu phõn loại gọi tờn cỏc oxit khụng làm cõu 3c

3 Đáp án – Biểu điểm: I Trắc nghiệm điểm

Đề

Đáp án A C B C B C C D

Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

II T luõn i mự đ ể

Cõu Đáp án Biểu điểm

Cõu

2 đ 4Al + 3O2  

to

2Al2O3 S + O2  

to

SO2

C2H6O+3O2 

to

2CO2 +3H2O 2C4H10 +13 O2  

to

8CO2 + 10H2O

0,5 đ/1 PT

Cõu

2,5 đ FeMgO: Magiờ oxit; NO2O3: Sắt (III) oxit K2O: kali oxit; CO2: nitơ đioxit; 2: Cacbon đioxit

SO3; lưu huỳnh trioxit; Al2O3: nhụm oxit;

CuO: đồng oxit; Mn2O7: mangan(VII) oxit; SiO2: silic đioxit

0,25 đ/ chất

Cõu 3,5 đ

a) nAl = 0,2 mol

PTHH

4Al + 3O2 > 2Al2O3

TPT: mol TĐB: 0,2 ->0,15 0,1 mol Vậy mAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 gam

b) Theo cõu a) ta cú nO2 = 0,15 mol

Vậy VO2 (đktc) = 0,15 22,4 = 3,36 lớt

c) PTHH: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

TPT: mol TĐB: 0,1  0,15 mol

 mKClO3 = 0,1 122,5 = 12,25 gam

mà H% = 80% nên khối lượng KClO3 cần lấy là: 12,25 100/80 =

15,3125 gam

0,25đ

1,25 đ 1đ

1đ

4 Thống kê điểm:

Lớp Tổng số Giỏi Khỏ Tb Yếu Kộm

Ts % Ts % Ts % Ts % Ts %

8A 42

(91)

- Về nhà đọc trước bài: Tính chất – ứng dụng Hidro Rút kinh

nghiệm _ Bình Minh, ngày tháng năm 201

BGH duyệt

_ TUẦN: 25

Ngày soạn : Ngày dạy :………

CHƯƠNG : HIĐRO - NƯỚC

TIẾT 47: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU :

- Biết hiđro chất khí nhẹ chất khí Nắm tính chất hoá học hiđro ứng dụng hiđro

- Rèn kĩ quan sát, nhận biết tượng, tính tốn - Có thái độ nghiêm túc, u thích mơn học

- Hình thành phát triển lực tính tốn, tự học, hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ

GV:Kẽm viên, dd HCl, bình kíp, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, lọ khí oxi, đèn cồn HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số: Bài cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:ĐVĐ/ SGK- 105 B Hình thành kiến thức

I Tính ch t v t líấ ậ

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí hiđro  nhận xét

GV: Cho HS quan sát bóng bay  kết luận tỉ khối H với

K2

? Nhận xét tính chất vật lí H2

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Nhẹ chất khí, tan nước

II Tính ch t hố h cấ ọ

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung sgk

GV: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất  làm thí

nghiệm

GV: Làm thí nghiệm hs quan sát  thảo luận

? Cốc thuỷ tinh trước sau p/ứ ? Khi đốt H2 cháy bình oxi, thành lọ

chứa oxi sau p/ứ có tượng gì? GV: Làm thí nghiệm biểu diển

1 Tác dụng với oxi Thí nghiệm: SGK

(92)

GV: Cho Zn tiếp xúc với HCl có dấu hiệu xảy

GV: Đó khí hiđro, làm để thử độ tinh khiết

? Có tượng xảy H2 khơng tinh khiết

? Khi H2 xem tinh khiết

GV: Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí  quan sát

nước

Phương trình:

2H2 + O2  2H2O

(k) (k) (h)

- Cho Zn tiếp xúc với HCl : có bọt khí

- Thử độ tinh khiết H2: cho H2

thoát ống dẫn khí nhỏ  đốt

- H2 tinh khiết: có tiếng nổ nhẹ

hoặc khơng có tiếng nổ C&D: Luyện tập vận dụng:

Cho hs làm tập:

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước câu trả lời đúng: a Có thể thu khí hiđro:

A Chỉ cách đẩy khơng khí khỏi bình úp ngược

B Bằng cách đẩy khơng khí khỏi bình úp ngược đẩy nước khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước

C Chỉ cách đẩy nước khỏi ống nghiệm úp ngược D Chỉ cách đẩy khơng khí khỏi bình

Đáp án: B

b Tính số gam H2O thu cho 8,4 lít khí H2 t/dụng với 2,8 lít khí oxi (đktc)

Hướng dẫn: nH2 = 22,4

4 ,

(mol) nO2 = 22,4

8 ,

(mol) Pt: 2H2 + O2  2H2O

2mol 1mol 2mol

Vì số mol H2 dư  tính số mol H2O theo nO2  nH2O =  mH2O =

Ngồi tính chất H2 cịn có tính chất khác

Ngày soạn : Ngày dạy : …………

TIẾT 48 : TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU :

- Biết hiđro chất khí nhẹ chất khí Nắm tính chất hố học hiđro ứng dụng hiđro

(93)

II CHUẨN BỊ

GV: Kẽm viên, dd HCl, bình kíp, ống nghiệm thủng đầu, cốc thuỷ tinh, đèn cồn Đồng oxit ( CuO)

HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ: 1, Nêu tính chất vật lý hiđrô, viết PTHH hiđrô với oxi

3.Bài mới: ĐVĐ Ngồi tính chất hóa học H2 cịn có khả phản ứng với chất

khác, điều kiện nào? => vào B Hình thành kiến thức

2 Tác d ng v i ụ đồng oxit

GV: Cho HS đọc thông tin sgk Nhận xét tượng trả lời câu hỏi

? Mục đích TN tiến hành ? Các phận chủ yếu thiết bị TN ? Màu sắc CuO trước làm TN HS: Đọc thông tin, quan sát trả lời GV: Tiến hành làm thí nghiệm

? Ở to thường cho dịng khí qua CuO,

có tượng gì?

GV: Đun nóng ống nghiệm chứa CuO ? Có tượng xảy ra? CuO biến đổi nào?

? Nhận xét thay đổi thành ống nghiệm ? Viết phương trình hố học?

GV: Giới thiệu H2 chất khử

a) Thí nghiệm: SGK/106

b) Nhận xét - Ở to thường H

2 không p/ứ với CuO

- t0 H

2 tác dụng với CuO theo phương

trình

H2 + CuO  

o t

Cu + H2O

c) KL : to thích hợp H

2 khơng

tác dụng với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hidro có tính khử Các phản ứng toả nhiệt

III ng d ngỨ ụ

Hoạt động chung

GV: Khí hiđro có lợi cho đời sống?

? Nêu ứng dụng hiđro GV: Treo tranh ứng dụng hiđro

- Làm nhiên liệu - Hàn cắt kim loại

- Nguyên liệu để sản xuất: Amoniac, axit…

- Chất khử để điều chế kim loại từ oxit kim loại - Bơm khinh khí cầu

C&D: Luyện tập vận dụng: - Làm tập 1, sgk 109

Bài tập 1: Fe(III) oxit : Fe2O3 + H2  2Fe + 3H2O

Hg (II) oxit: HgO + H2  Hg + H2O

Chì (II) oxit: PbO + H2  Pb + H2O

Bài tập 4: nCuO = 80

48

= 0,6 mol

CuO + H2  Cu + H2O

1mol 1mol 1mol

(94)

a Khối lượng Cu thu được: mCu = 0,6 x 64 = 38,4 (g)

b Thể tích hiđro cần dùng: VH2= 0,6 22,4 = 13,4 (l)

E Tìm tịi mở rộng:

- Học nhà - Làm tập- Đọc trước bài: Điều chế khí Hidro- Phản ứng Rút kinh nghiệm

BGH duyệt

TUẦN: 26

TIẾT 49

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU:

- Hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể để điều chế hiđro PTN CN Hiểu nắm khái niệm phản ứng

- Hình thành phát triển lực tính tốn, tự học, hoạt động nhóm, nêu giải vấn đề

II CHUẨN BỊ

GV: Hoá chất: kẽm viên , axit HCl Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn HS: Đọc trước

1 Ổn định Kiểm tra sĩ số lớp Bài cũ:

3 Bài mới: ĐVĐ- SGK/114 B Hình thành kiến thức

I i u ch khí hi roĐ ề ế đ

GV: Cho HS quan sát dụng cụ đ/chế hiđro lắp sẵn

1 Trong phịng thí nghiệm:

- Ngun liệu: - axit HCl, H2SO4l

(95)

GV: Làm thí nghiệm

? Có tượng xảy cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl ? Khí có làm que đóm bùng cháy khơng?

? Có tượng cạn giọt dd ống nghiệm

? Có thể thu khí H2

cách

? Có thể đ/c hiđro CN PTN không? ( đọc thêm)

Phương trình:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

+ Bình kíp: Thu lượng H2 nhiều phịng

thí nghiệm

+ Thu khí H2 cách:

- Đẩy KK - Đẩy nước

2 Trong công nghiệp: đọc thêm

II Ph n ng thả ứ ế

Hoạt động cá nhân

? Viết Pt điều chế H2 từ sắt, nhôm

và axit H2SO4 loãng

? Nhận xét đặc điểm chung phản ứng

? Những phản ứng p/ứ Vậy phản ứng gì?

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

 P/ứ thế: sgk- 116

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

C& D: Luyện tập vận dụng

- Nắm lại nội dung bài, đọc ghi nhớ- SGK/116 - Bài tập 1, 2, 3, sgk - Đọc sau

E Tìm tịi mở rộng Đọc mục Đọc thêm/116 Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : ………. Ngày dạy :

TIẾT 50

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ -T2 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC

-Học sinh nắm phương pháp điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, nguyên liệu để điều chế hidro, khái niệm phản ứng phân biệt phản ứng với phản ứng học

- Tiếp tục rèn cho học sinh phương pháp làm tập tính theo phương trình hóa học biết lượng chất biết lượng hai chất tham gia tìm lượng sản phẩm

- Có thái độ nghiêm túc, yêu thích mơn học

- Hình thành phát triển lực tính tốn, tự học, hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ

GV: Câu hỏi tập hidro

(96)

1 ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút

Đề bài: 1.(4đ) a Trong phịng thí nghiệm người ta sử dụng chủ yếu hóa chất để điều chế khí hidro

b Giải thích thu khí hidro cách đẩy khơng khí người ta phải để lọ thu miệng hướng xuống

2 (6đ) Cho 5,4 gam nhơm vào dung dịch lỗng có chứa 19,6 gam H2SO4

a Viết phương trình hóa học

b Sau phản ứng chất dư lượng dư c Tính thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn

Đáp án

1 a Hóa chất để điều chế hidro phịng thí nghiệm chủ yếu là: Al, Fe, Zn, HCl, H2SO4

b Khi thu khí H2 cách đẩy khơng khí người ta phải để lọ thu miệng hướng xng

dưới khí H2 nhẹ khơng khí

2 a PTHH: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

b Sau phản ứng nhôm dư , khối lượng dư 1,89 gam c VH2 = 4,48lít

3 Bài mới: ĐVĐ- GV giới thiệu để vào bài B- C – D : Kiến thức – Luyện tập – Vận dụng

Hoạt động giáo viên học sinh Kiến thức Bài 1/ Sgk-117

GV gọi học sinh lên bảng, sau gọi học sinh khác nhận xét gv chốt đáp án

Bài 2/ 117

GV gọi học sinh nhắc lại bước lập phương trình hóa học loại phản ứng

Bài 4/117

? Nguyên liệu để điều chế khí hdro ? Viết phương trình hóa học để điều chế khí hidro từ Fe, Zn, HCl, H2SO4

? Tính khối lượng Fe, Zn để điều chế 2,24 lít khí H2 (đktc)

? NHận xét số mol H2 so với số mol

của Fe, Zn

GV gọi HS lên bảng

Bài

Những phản ứng hóa học dùng để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm là:

a) Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2

b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Bài PTHH

a) 2Mg + O2  2MgO

b) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d) 4Al + 3Cl2  2AlCl3

Bài

a) PTHH

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

b) NX:

Ta có nZn = nFe = nH2 = 2,24/22,4 =

(97)

Bài 5/117

Nhận dạng toán

? Đầu cho biết lượng chất ? Tính số mol chất

? Nhắc lại phương pháp làm GV gọi HS lên bảng

Nhắc lại cơng thức tính khối lượng tính số mol khí điều kiện tiêu chuẩn

 mFe = 0,1 56 = 5,6 gam

 mZn = 0,1 65 = 6,5 gam

Bài

a) Ta có; nFe = 22,4/ 56 = 0,4 mol

nH2SO4 = 24,5/ 98 = 0,25 mol

PT:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Xét tỉ lệ:

nFe đb / nFept > nH2SO4 đb/ nH2SO4

pt

như sau phản ứng Fe dư, axit hết theo phương trình ta có

nFe = nH2SO4 = 0,25 mol

=> số mol Fe dư = 0,4 -0,25 = 0,15 mol

Vậy khối lượng sắt dư là: 0,15 x56 = 8,4 gam b).Theo phương trình ta có nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

=> VH2(đktc) = 0,25 22,4 = 5,6 lít

GV nhận xét thái dộ học tập học sinh E Tìm tịi mở rộng

- Xem lại phần lí thuyết chương oxi

- Làm tập sách giáo khoa sách tập luyện tập Rút kinh nghiệm

Bỡnh Minh, ngày thỏng năm 201 BGH kớ duyệt

TUẦN: 27

(98)

- Học sinh ơn lại kiến thức tính chất hidro, cách điều chế, ứng dụng Hiểu rõ khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Hiểu thêm phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tính chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH

- Có thái độ nghiêm túc, u thích mơn học

- Hình thành phát triển lực tính tốn, tự học, hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ:

- GV : Bảng phụ ghi nội dung luyện tập - HS : Đọc bài, làm trớc tập

III TIẾN TRÌNH GIỜ DẠY A Khởi động

1 Sĩ số: Kiểm tra cũ: ( Thực học ) Bài mới: ĐVĐ/ SGK-118

B Kiến thức

I Kiến thức cần nhớ. GV treo bảng phụ có câu hỏi sau : Hoạt động nhóm

Hãy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế? Lấy ví dụ ?

? Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hóa - khử? Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vịng 7’

Đại diện nhóm báo cáo Nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

C &D: Luy n t pv v n d ngệ ậ ậ ụ

Bài tập 1: SGK

1HS đọc đề HS lớp làm HS lên bảng viết PTHH Lớp nhận xét GV: chấm số HS , chốt lại hỏi

Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào ?

Với phản ứng oxi hóa- khử cho biết sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét GV chốt lại

GV treo bảng phụ có tập sau : Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau:

a Kẽm + Axit sunfuric kẽm sunfat + hidro

Bài tập 1/ Sgk- 118

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4

Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) +

H2 (k)

Phản ứng

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O

Hidro

Tính chất vật lý

Tính chất hóahọc

ứng dụng

(99)

b Sắt(III) oxit + hidro Sắt + nớc c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

GV gợi ý : Trước hết phải chuyển tên các chất thành CTHH viết PTHH.

2 HS lên bảng làm HS lớp làm vở, nhận xét Gv đánh giá

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2,

khơng khí

GV gợi ý : Để phân biệt chất ta dựa vào đâu ? Ba chất có tính chất khác nhau? Vậy phân biệt chúng ntn?

1 HS trình bày Lớp nhận xét GV đánh giá

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

một ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn

a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành c Tính a

1 HS đọc đề bài, tóm tắt GV gợi ý :

? Đây dạng ? Nêu cách làm ? Chất rắn thu sau phản ứng chất nào?

? Vậy a tính ?

1HS lên bảng làm tập

HS lớp làm việc cá nhân, nhận xét GV chữa chốt cách làm

(l)

Phản ứng oxi hóa – khử

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)

Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp Bài tập 3:

Dùng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2

kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cịn lại

khơng khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO

t

  Cu +

H2O

b nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1 mol

nCuO = 80 12

= 0,15 mol Ta có :

0,1 0,15

1 

Vậy CuO d H2 phản ứng hết

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1

mol

Vậy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuO d = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu+ mCuO d = 6,4 + = 10,4g

Vậy a = 10,4 g Gv nêu câu hỏi :

? Qua luyện tập ta ôn lại kiến thức ? Các dạng tập ? Cách làm cần lưu ý ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại E Tìm tòi mở rộng

- Học bài, làm 3, 5, Sgk/119

(100)

_ _

Ngày soạn : Ngày dạy : .

TIẾT 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5:

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO. I MỤC TIÊU BÀI HOC:

- Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí H2 PTN, tính chất vật lí, tính chất

hóa học khí H2

- Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm, quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nước

- Có thái độ thực hành nghiêm túc, trung thực với kết thí nghiệm

- Hình thành phát triển lực tư duy, giải vấn đề sáng tạo, hợp tác nhóm II CHUẨN BỊ:

- GV : + Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V, ống nghiệm Hóa chất: Zn, HCl, CuO - HS : Đọc trớc bài, kẻ bảng tường trình

1 Tổ chức : Sĩ số: Kiểm tra cũ:GV kiểm tra chuẩn bị HS Bài mới: ĐVĐ/SGK-120

B & C& D: Kiến thức- Vận dụng – Thực hành thí nghiệm

(101)

HS dựa vào phần chuẩn bị để trả lời :

? Cho biết dụng cụ, hoá chất TN1 ?Nêu cách tiến hành ? Cần lưu ý

? Làm cách để biết H2 tinh khiết

Đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Cho Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- ml HCl vào ống nghiệm

? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? Viết PTHH xảy ra?

Đại diện nhóm báo cáo Nhóm khác bổ sung GV chốt lại yêu cầu :

? Nêu cách tiến hành thí nghiệm

? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí thì ống nghiệm phải để nào? Tại sao? ? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

GV hớng dẫn HS lắp dụng cụ thu khí H2

hình vẽ

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

Đại diện nhóm báo cáo Nhóm khác bổ sung GV chốt lại yêu cầu :

? Nêu cách tiến hành thí nghiệm 3

GV: Hướng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

Các nhóm tiến hành làm theo hướng dẫn

? Quan sát màu sắc CuO biến đổi thế nào?

? Nêu nhận xét tượng xảy ra? ? Viết PTHH?

I Tiến hành thí nghiệm. 1.Thí nghiệm 1:

Điều chế H2 từ Zn HCl Đốt

cháy hidro không khí

a Cách tiến hành : Sgk/120 b Hiện tượng :

- Có khí ra, viên kẽm tan dần

- Khí cháy với lửa màu xanh nhạt

c PTPƯ :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2H2 + O2

t

  2H2O

Thí nghiệm 2:

Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

Có tiếng nổ nhỏ c PTPƯ :

2H2 + O2

t

  2H2O

3 Thí nghiệm 3:

Hidro khử đồng II oxit

Bột CuO màu đen chuyển thành màu đỏ đồng

c PTPƯ : H2 + CuO

0

t

  Cu + H2O

Hoạt động : T ư ờng trình.

? Trình bày tượng, giải thích viết PTPƯ vào bảng tường trình chuẩn bị giờ trước?

Củng cố :

Qua thực hành ta củng cố kiến thức Hiđrơ ?Khi làm thì

nghiệm với Hiđrơ cần lưu ý ?

E Tìm tịi mở rộng: - Học

- Đọc 36 – Sgk/ 121 cho biết : Thành phần t/c hoá học nước ? Rút kinh nghiệm

(102)

Bỡnh Minh, ngày thỏng năm 201

BGH duyệt

TUẦN: 28 Ngày soạn :

Ngày dạy :

TIẾT 53 : N ƯỚC I MỤC TIÊU BÀI HOC:

- Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi, theo tỷ lệ khối lượng phần oxi phần Hiđrô

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính tốn theo PTHH

- Có thái độ u thích hứng thú với mơn học, có ý thức sử dụng bảo vệ nguồn nước - Hình thành phát triển lực: tự học, hợp tác nhóm, phát triển ngơn ngữ hóa học, sử dụng cơng nghệ thông tin

- GV : + Dụng cụ: Bình điện phân nước Tranh vẽ: Tổng hợp nước Hóa chất: Nước cất Bảng phụ ghi luyện tập

- HS : Đọc trước

1 Tổ chức : Sĩ số:

2.Kiểm tra cũ: ? Dấu hiệu để nhận biết khí Hiđrơ, khí ơxi ? 3.Bài mới: ĐVĐ/121

Ho t động 1: Th nh ph n hóa h c c a nà ầ ọ ủ ước:

GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nước.(nếu có dụng cụ)

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét

? Nêu tượng thí nghiệm khi có dịng điện chiều chạy qua?

( HS :Hai điện cực xuất nhiều bọt khí)

GV : Đốt khí ống A; Đưa tàn đòm đỏ vào ống B

?Nêu tượng rút kết luận ? ? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? Từ thí nghiệm rút kết luận gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Mơ tả lại trình tổng hợp nước

I Thành phần hóa học n ước. 1 Sự phân huỷ nư ớc :

a Thí nghiệm: SGK/ 121

b Nhận xét:

Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 O2

- Thể tích khí hidro lần thể tích oxi 2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

(103)

HS quan sát H5.11 trả lời :

? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia

lửa điện có tượng gì?

?Mực nước ống nghiệm dâng lên ntn ? Vậy khí H2 O2 có

phản ứng hết khơng?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? khí là khí nào?Có thể tích bao nhiêu? ? Từ thí nghiệm rút nhận xét gì ?

Viết PTPƯ ?

? Tỷ số hóa hợp thể tích H2

và O2?

GV chốt lại hướng dẫn HS xác định thành phần % khối lượng oxi hidro nước

Giả sử: mol O2 phản ứng hết

nH2 = 2mol => mH2 = 2 = 4g

mO2 = 32 = 32g

mH2

= =

mO2 32

%H =

 100% = 11,1%

%O = 8

 100% = 88,9%

- Khi đốt tia lửa điện, hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

Ho t động 3: K t lu n:ế ậ

HS dựa vào phần 1,2 để trả lời :

? Nước hợp chất tạo những nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích

là bao nhiêu? khối lượng bao nhiêu? ? Rút cơng thức hóa học nước?

3 Kết luận :

- Nước hợp chất tạo nguyên tố H O

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lượng 1:8 - CTHH: H2O

C&D Luyện tập Vận dụng :

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước. 2 Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lượng nước tạo

thành phản ứng kết thúc.

(104)

Đáp án : Bài : PT : 2H2 + O2 -> 2H2O

nH2O = 7,2 : 1,8 = 0,4 (mol)

Theo pt : nH2= nH2O = 0,4 (mol)

nO2 = 1/2 nH2O = 0,2 (mol)

Thể tích khí : VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l)

Bài : PT : 2H2 + O2 -> 2H2O

Ta có : nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

nO2 = 1,68 : 22,4 = 0,75 (mol)

=>

0,05 <

0, 075

1 => H2 phản ứng hết, O2 d.

Theo pt : nH2O = nH2 = 0,05 (mol)

=> mH2O = 0,05 18 = 0,9 (g)

E Tìm tịi mở rộng:

- Học bài, làm 3, Sgk/125; 36.2 ; 36.8 – Sbt

- Đọc phần cho biết : Tính chất nước? Viết PTPƯ minh hoạ Rút kinh nghiệm

TIẾT 54: NƯỚC ( TIẾP ) I MỤC TIÊU BÀI HOC:

- Hs biết tính chất vật lý, tính chất hóa học nước ( Hoà tan số chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit) Học sinh hiểu viết PTHH thể tính chất hóa học nớc

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước khơng bị nhiễm

- Hình thành phát triển lực: tự học, hợp tác nhóm, phát triển ngơn ngữ hóa học, sử dụng công nghệ thông tin

- GV : + Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi sắt Hóa chất: Q tím ( dd phênolphtalêin ), Na, H2O, CaO, P đỏ

- HS : Đọc trước

1 Tổ chức : Sĩ số: 2 Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần hóa học nước.

(105)

Đáp án : VH2 = 2,24 (l) ; VO2 = 1,12 (l)

3.Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t c a nấ ủ ước:

HS quan sát cốc nước + liên hệ thực tế trả lời :

? Hãy nêu tính chất vật lý nước?

GV gợi ý : Trạng thái, màu sắc, mùi, vị , khả hoà tan chất nước

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại

GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng q tím vào cốc nước

- Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nhận xét tượng xảy

? Từ tượng rút kết luận gì t/c hố học nước ?

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH

? Viết PTPƯ xảy ?

HS lên bảng viết Lớp nhận xét Gv chốt lại

GV: Ngồi Na nước cịn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nước vào vơi sống

HS quan sát tượng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hãy nhận xét tượng quan sát được ? Vậy chất tạo thành có CTHH như thế nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca) ? Hãy viết PTHH?

GV: Thơng báo nước cịn tác dụng với Na2O, BaO, K2O…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nước vào lọ lắc - Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nh nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H PO

II Tính chất n ước. 1 Tính chất vật lý:

- Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C,

hóa rắn 00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nước hịa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) +

H2(k)

- Ở nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại : Na, Ca, Ba…tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ:

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (dd)

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nước thuộc loại bazơ

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c Tác dụng với số oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nớc thuộc loại axit

(106)

? Hãy viết PTHH xảy ra?

1 HS lên bảng viết Lớp nhận xét Gv chốt lại

GV: thơng báo cịn có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2, SO3…

tạo axit tương ứng

HS đọc kết luận SGK

Hoạt động 2: Vai trò n ước đời sống sản xuất, chống ô nhiễm

ngu n nồ ớc:

HS liên hệ thực tế, thảo luận theo nhóm:

? Nước có vai trị đời sống và sản xuất ?

? Lượng nước trái đất phân bố ntn?

? Tình trạng nguồn nước nay ra ?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nước bị nhiễm?

Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt kiến thức

III Vai trò nước đời sống và sản xuất, chống ô nhiễm nguồn n ước: 1 Vai trị :

- Nước hồ tan nhiều chất dinh dưỡng cho thể

- Nước tham gia nhiều q trình hố học thể

- Nước cần thiết cho sinh hoạt, sản xuất 2 Biện pháp :

- Không vứt rác thải xuông ao, hồ - Xử lí nước thải

C& D: Luyện tập vânh dụng:

1 Hoàn thành PTHH cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO, SO2

2 Có chất lỏng : H2O ; NaOH; H3PO4 đựng lọ nhãn Hãy nêu cách nhận

biết chất.

HS lên bảng làm Lớp nhận xét GV đánh giá E Tìm tịi mở rộng

- Học bài, làm 1, 5, Sgk/125; 36.4; 36.6 Sbt

- Đọc 37, cho biết : Khái niệm, tên gọi, CTHH axit, bazơ - Ôn lại oxit

Bỡnh Minh, ngày tháng năm 201

KÍ DUYỆT CỦA BGH

TUẦN 29 Ngày soạn :

Ngày dạy :

TIẾT 55 : AXIT- BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU BÀI HOC:

- Học sinh hiểu : Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, nguyên tử H thay nguyên tử kim loại Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

(107)

- Hình thành phát triển lực: tự học, hợp tác nhóm, phát triển ngơn ngữ hóa học, sử dụng cơng nghệ thơng tin

II CHUẨN BỊ :

- GV : + Bảng phụ : Ghi tên, công thức, thành phần, gốc số axit + Bảng phụ : Ghi tên, công thức, thành phần, gốc số bazơ + Bảng phụ : Ghi tập củng cố.

- HS : Đọc trước bài, ơn lại khái niệm oxit III TIẾN TRÌNH GIỜ DẠY

1.Tổ chức : Kiểm tra sĩ số: 2 Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa?

2 Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại oxit

3 Bài mới:ĐVĐ/126 B Hình thành kiến thức

Ho t động 1: Axit:

HS quan sát lại câu phần KTBC để trả lời :

? Cho biết PTHH chất nào là axit ?

? Lấy ví dụ số axit khác ?

Nhận xét thành phần phân tử axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

GV : Nếu KH gốc axit A, hóa trị n

? Hãy viết công thức chung axit ?

GV: Đưa số VD axit có oxi axit có oxi

? Dựa vào thành phần phân tử chia axit làm loại ?

GV: Hướng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

? Hãy nêu cách gọi tên axit ?

GV giới thiệu cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

GV: Gi i thi u g c axit tớ ệ ố ơng ng v i cácứ axit v tên g i g c :à ọ ố

Đuôi axit Tên gốc

hiđric ua

ic at

ơ it

GV treo bảng phụ có tập :

? Hãy đọc tên axit gốc tương ứng :

I Axit.

1 Khái niệm:

- VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

- Khái niệm : Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Cơng thức hóa học:

HnA : H nguyên tử hiđro

A gốc axit

n hoá trị gốc axit 3 Phân loại:

+ Axit có oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit khơng có oxi: H2S HCl

4 Tên gọi:

- Axit khơng có oxi:

Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi:

(108)

HBr, H2SO4; HNO3 ; H2SO3

2 HS lên bảng đọc Lớp nhận xét

GV chốt lại lu ý số gốc axit có Hiđro

? Viết CTHH axit có tên gọi sau : Axitsunfuhiđric, axitcacbonic, axit phôtphoric

1HS lên bảng viết Lớp nhận xét GV đánh giá

Ho t động 2: Baz

HS quan sát phần KTBC để trả lời :

? Cho biết PTHH chất nào là bazơ ?

? Lấy ví dụ số bazơ khác ?

Nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Hãy nêu định nghĩa bazơ?

? Tại thành phần bazơ chỉ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH xác định nh nào?

GV : Gọi M kí hiệu chung kim loại

? Em viết công thức chung bazơ?

1HS lên bảng viết Lớp nhận xét

? Nêu cách gọi tên bazơ?

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

? Căn vào đâu để phân loại bazơ ? Cách phân loại ntn? Lấy ví dụ ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét

Gv chốt lại hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

II Bazơ. 1 Khái niệm:

- VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Khái niệm : Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

2 Cơng thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

C&D Luyện tập Vận dụng : GV treo bảng phụ yêu cầu : Tổ 1, hoàn thành bảng :

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi Na

Ca Fe (II) Fe (III) Al

Tổ 3,4 hoàn thành bảng 2:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit Tên gọi S (VI)

(109)

S ( IV) N ( V)

Đại diện nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác bổ sung Gv chốt lại E Tìm tịi mở rộng

- Học bài, làm 1, 2, 3, 4, Sgk/130

- Đọc phần cho biết : Khái niệm, công thức, tên gọi muối ?

TIẾT 56 : AXIT- BAZƠ - MUỐI ( TIẾP) I MỤC TIÊU BÀI HOC:

- Học sinh hiểu thành phần hợp chất muối, biết cách phân loại gọi tên muối - Rèn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- HS có thái độ yêu thích mơn học

- Hình thành phát triển lực: tự học, hợp tác nhóm, phát triển ngơn ngữ hóa học, sử dụng cơng nghệ thơng tin

- GV : Bảng phụ ghi nội dung luyện tập

- HS : Đọc trước bài, ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối III TIẾN TRÌNH GIỜ DẠY

1.Tổ chức : Kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ:

Em viết công thức chung oxit, axit, bazơ

Làm tập - Sgk/130.

HS lên bảng làm Lớp nhận xét GV đánh giá 3.Bài mới:

Ho t động 1: Mu i:ố

HS nhớ lại kiến thức học để trả lời :

? Hãy viết số công thức muối mà em biết?

? Hãy nhận xét thành phần phân tử các muối ?

? So sánh với thành phần axit, bazơ?

? Hãy nêu định nghĩa muối?

? Liên hệ với CT chung axit, bazơ hãy viết CT chung muối ?

1 HS lên viết giải thích kí hiệu

? Nêu cách gọi tên muối ?

III Muối. 1 Khái niệm:

- VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

- Khái niệm :

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hóa học: MxAy

3 Tên gọi:

(110)

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

HS ng/c thông tin SGK

? Có loại muối ? Đặc điểm mỗi loại ntn ? Lấy ví dụ ?

4 Phân loại:

- Muối trung hòa: BaSO4, AgNO3

- Muối axit: KHSO4, Na2HSO4,

C

: Hoạt động : Luy n t p ệ ậ

GV treo bảng phụ có tập sau : Bài : Viết CTHH muối có tên gọi sau :

a Canxi nitrat ; b Magiê clorua

c Nhôm phôtphat ; d Canxi hiđrô phôtphat

GV gợi ý : Dựa vào cách lập CTHH h/c ngtố, coi gốc axit ngtố

1 HS lên bảng viết Lớp nhận xét Gv đánh giá

Bài tập : a Ca(NO3)2

b MgCl2

c AlPO4

d Ca(HSO4)2

Bài tập : Hãy i n v o ô tr ng nh ng ch t thích h p :đ ề ố ữ ấ ợ

Oxit bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng

Muối tạo KL gốc

axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Đại diện nhóm lên điền Nhóm khác bổ sung Gv chốt lại D Vận dụng

1.Kể tên loại hợp chất học ? Viết CT dạng chung loại ? 2 Cho biết cách phân biệt loại hợp chất đó

- Học bài, làm – Sgk/130

- Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối - Làm tập luyện tập

(111)

TUẦN 30 Ngày soạn :

Ngày dạy :

- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, tính chất hóa học nước ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ) Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối - Rèn luyện phương pháp học tập mơn hóa rèn luyện ngơn ngữ hóa học

- Hình thành phát triển lực tư duy, hoạt động nhóm, hợp tác II CHUẨN BỊ:

- GV : Bảng phụ ghi nội dung tập - HS : Đọc trước bài, làm tập III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Khởi động

1.Tổ chức : Sĩ số: 2.Kiểm tra cũ: Thực học 3.Bài mới: ĐVĐ/131

B: Các ki n th c c n nh :ế ứ ầ

HS nhớ lại kiến thức cũ + ng/c thông tin Sgk/131, hoạt động theo nhóm

GV chia lớp thành nhóm yêu cầu :

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần, tính chất hóa học nước. * Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ. * Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi oxit, muối. * Nhóm 4: Ghi lại bước tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

Gv treo bảng phụ có nội dung kiến thức oxit, axit, bazơ, muối

I Kiến thức cần nhớ.

1 Thành phần nước: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bước làm tốn tính theo PTHH : - Chuyển đổi số liệu

- Viết PTHH

- Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit, Axit, Baz , Mu i.ơ ố

Oxit Axit Bazơ Muối

Thành phần

Gồm PK KL oxi

Gồm H gốc axit

Gồm KL nhóm OH

Gồm KL gốc axit

Công thức MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit Oxit bazơ

Axit có oxi Axit khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

(112)

C& D: B i t pà ậ

GV yêu cầu Hs : Làm tập số 1-Sgk/131 HS đọc đề GV gợi ý :

? Muốn viết PTHH xảy ta phải dựa vào đâu ?

? Xác định loại phản ứng ? Loại chất ở sản phẩm ?

1 HS lên bảng làm tập Lớp nhận xét

GV treo bảng phụ có tập số HS đọc, tóm tắt đề GV gợi ý :

? Công thức dạng chung oxit? ? Để tìm CT ta phải biết đợc ? ? Dựa vào đâu để tính NTK R ?

HS trả lời câu hỏi Gv ghi tóm tắt sơ đồ

Gv đánh giá, chốt cách làm

GV treo bảng phụ có tập số HS đọc, tóm tắt đề GV gợi ý :

? Đây dạng ? Nêu cách làm?

Gv đánh giá, chốt cách làm

Bài tập 1: PTHH

2K + 2H2O 2KOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bài tập 2: Biết khối lượng mol một

oxit 80 Thành phần khối lợng oxi trong oxit 60% Xác định công thức của oxit gọi tên.

Giải:

Gọi cơng thức oxit là: RxOy

- Khối lượng oxi có 1mol

100 80 60

= 48g

Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- Nếu x = MR = 32 Vậy R S

CT: SO2

- Nếu x = MR = 16 Vậy R O

CT sai

- Nếu x = MR = 10,3 sai

Vậy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước a.Viết PTHH

b Tính VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải:

PTHH : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 23

2 ,

= 0,4 mol Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

nNaOH = nNa = 0,4 mol

=> VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

mNaOH= 0,4 40 = 16g

1 Qua luyện tập củng cố đợc kiến thức ? 2 Các dạng tập làm ? Nêu cách làm chung?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét GV chốt lại E Tìm tịi mở rộng

(113)

- Đọc thực hành, kẻ bảng tường trình Rút kinh nghiệm

TIẾT 58 : BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA N ƯỚC. I MỤC TIÊU:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

- Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lịng say mê mơn học

_ Hình thành phát triển lực tư duy, giải vấn đề sáng tạo, hợp tác nhóm II CHUẨN BỊ

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm:

Chậu thủy tinh: cái; Cốc thủy tinh: cái; Bát sứ, đế sứ: cái; Lọ thủy tinh có nút; Nút cao su có muỗng sắt; Đũa thủy tinh Hóa chất: Na, CaO, P, q tím

- HS : Đọc trước bài, kẻ bảng tường trình III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Tổ chức : Sĩ số

2.Kiểm tra cũ: ? Nêu tính chất hố học nước ? Viết PTPƯ minh hoạ ? 3.Bài mới: ĐVĐ/133

B.Ti n h nh thí nghi m:ế ệ

HS ng/ c thơng tin Sgk/133 trả lời :

? Nêu cách tiến hành TN ? Cần lưu ý gì thí nghiệm ?

Nêu cách tiến hành thí nghiệm ?

? Nêu cách tiến hành TN ? Cần lưu ý gì thí nghiệm ?

Đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

GV chốt lại lưu ý :

+ TN1 : Lượng Natri lấy đầu que diêm

+ TN2 : Lượng CaO lấy hạt ngô

+ TN3 : Lưu ý đốt P lửa đèn cồn phải đưa nhanh vào lọ

GV làm mẫu thao tác TN3 HS quan sát

Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Natri

a Cách tiến hành : Sgk/133. b Hiện tượng :

- Miếng Natri tan dần, có khí - Quỳ tím chuyển màu xanh

c PTPƯ : 2H2O + 2Na  2NaOH + H2

Nớc tác dụng với vôi sống

a Cách tiến hành : Sgk/133. b Hiện tượng :

- Cục CaO bị nhão ra, có nhiệt toả - Quỳ tím chuyển màu xanh

c PTPƯ : H2O + CaO 

Ca(OH)2

Nước tác dụng với Điphôtpho pentaoxit

(114)

hướng dẫn

Cá nhân HS quan sát ghi tượng vào bảng tường trình

GV đến nhóm quan sát, kiểm tra Đại diện nhóm báo cáo kết

Các nhóm nhận xét chéo GV nhận xét, đánh giá

b Hiện tượng :

-Phơtpho cháy tạo nhiều khói trắng - Khi cho nước vào khói trắng tan hết

- Quỳ tím chuyển màu đỏ

c PTPƯ : 4P + 5O2  2P2O5

3H2O + P2O5  2H3PO4

C&D: Tường trình. GV hướng dẫn HS giải thích tượng viết PTPƯ Cá nhân HS hồn thành bảng tường trình Gv thu

GV nêu câu hỏi :

1 Qua thực hành ta củng cố lại tính chất hố học nước ? 2 Khi làm thí nghiệm cần lu ý ?

GV chốt lại nhận xét đánh giá hoạt động nhóm HS thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

- Xem lại bài, ôn tập kiến thức chương - Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

=========================================================== Bình Minh, ngày tháng năm 201

BGH kí duyệt

Ngày dạy :

TIẾT 59 : KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh về: Các khái niệm loại hợp chất vơ (Oxit, Axit, Bazơ, muối) Tính chất hoá học Nước

- Viết PTHH giải tốn hóa học đơn giản. - Tính nghiêm túc học tập.

- Hình thành phát triển lực tự học, lực giải vấn đề sáng tạo II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị đề kiểm tra HS: Chuẩn bị tốt Ma trận

III.Hoạt động dạy học

(115)

thức – Kĩ năng

Oxit - Axit – bazơ – muối Dựa vào thành phần xác định công thức Phân loại gọi tên chất Câu Số điểm 1,2,3,4 đ 2,5 đ câu 3,5đ Tính chất hóa học H2,

H2O

Tính chất hóa học H2

Nguyê n liệu điều chế H2

trong PTN

Tính chất hóa học H2O,

tính tốn Tính theo TPHH, kĩ viết PTHH, tính tốn Tìm ngun tố Câu Số điểm 0,25 đ 0,25đ 6,8 0,5 đ 2,3 4,5 đ 1đ cõu 6,5đ Tổng số câu Tổng điểm Tỉ lệ %

5câu 1,25 đ 12,5 % 1 câu 0,25 đ 2,5 % 1 câu 2,5 đ 25 % 2 câu 0,5 đ 5 % câu 4,5 đ 45 % câu đ 10% 12 câu 10 đ 100%

A Khởi dộng

1.Sĩ số: ………

2 Kiểm tra chuẩn bị học sinh, nhắc nhở ý thức làm B Giao đề

ĐỀ BÀI

I Trắc nghiệm (2 đ) Khoanh vào chữ A, B, C D cho đáp án đúng.

1 Nhóm chất sau gồm oxit ?

A CaO , CO2 , Fe2O3 , SO2 B Fe2O3 , CaO , NaOH , CO2

C CO2, SO2 , HNO3 , CaO D Fe2O3 , O3 , CaCO3 , CO2

2 Nhóm chất sau axit ?

A HNO3 , H2SO4 , H2S , HCl B HCl, HNO3 , NaOH, NaCl

(116)

3 Nhóm chất sau bazơ ?

A NaOH, HCl, Ca(OH)2 , BaCl2 B Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , Al2O3 , KOH

C NaOH, Zn(OH)2, CaO, MgSO4 D Mg(OH)2 , Al(OH)3 , LiOH, Fe(OH)3

4 Nhóm chất sau muối

A MgO, ZnSO4, H2SO3, KNO3 B NaOH, HCl, CaO , BaCl2

C NaCl, Ba(HCO3)2, Fe(NO2)2, KH2PO4 D SO2, FeO, HCl, KOH

5 Cặp chất sau dùng để điều chế khí Hiđro phịng thí nghiệm ?

A Zn NaOH; B Fe H2SO4 ; C KMnO4 Al ; D NaOH HCl

6 Chất tác dụng với nước tạo bazơ ?

A Bazơ B Muối C Oxit bazơ D Oxit axit

7 Khí hiđro khử oxit kim loại nhiệt độ cao

A CaO B BaO C FeO D Al2O3

8 Cho nhôm vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2ở (đktc) Khối

lượng nhơm phản ứng là

A 5,4 g B 2,7 g C 8,1 g D 4,5 g II Tự luận (8 đ)

Câu 1: (2,5 đ): Phân loại gọi tên chất sau: H2S, CO2, Fe(OH)2, Al2(SO4)3, CuO, H2SO3,

P2O5, NaOH, Mg(H2PO4)2, Fe2O3

Câu 2: (2 đ): Cho chất: Na, CuO, HCl, C, K2O, SO3, Ba, ZnCl2 Những chất tác dụng

được với H2O Viết phương trình hóa học xảy phản ứng

Câu 3: (2,5 đ): Cho hỗn hợp bột gồm K, Fe vào nước dư thấy 4,48 lít khí chất rắn A, lọc lấy chất rắn A cho vào dung dịch H2SO4 dư lại thấy 2,24 lít khí

a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu

Câu 4: (1 đ) Cho 12 gam kim loại M tác dụng hết với nước thu 6,72 lít khí H2 (đktc)

Xác định tên kim loại, biết kim loại M có hóa trị từ I -> III

Cho: Al = 27; H = 1; O = 16; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137. IV.Đáp án:

Trắc nghiệm: ( đ) m i câu úng 0,25 ỗ đ đ

1 2 3 4 5 6 7 8

A A D C B C C A

T lu n: (8 )ự ậ đ

Câu Nội dung Điểm

1 2,5 đ

Oxit: CO2, CuO, P2O5, Fe2O3

Axit: H2SO3, H2S

Bazơ: NaOH , Fe(OH)2

Muối: Mg(H2PO4)2, Al2(SO4)3

* Gọi tên chất cho 0,125 điểm

0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,25 đ

2 đ

+ Chất tác dụng với H2O: K2O, SO3, Na, Ba

+ PTHH:

K2O + H2O   2KOH

CO2 + H2O   H2CO3

2Na + 2H2O   2NaOH + H2

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

(117)

3 2,5 đ

- Viết PTHH

- Tính số mol khí H2

- Theo PTHH đầu tìm số mol kim loại hỗn hợp đầu

1,0 đ 0,5 đ đ

4 đ

- Tính số mol H2

- Viết PTHH kim loại M hóa trị n với H2O

- Từ số mol H2 suy số mol M

- Suy khối lượng mol phân tử M theo n - Biên luận với ≤ n ≤ để tìm kim loại M

0,125 đ 0,5 đ 0,125 đ

0,25 đ C.Thu Nhận xét.

Lớp Sĩ số -> - - - - 10 %TB trở lên 8A

8B

D& E HDVN : - Xem lại bài.

- Đọc 40- Sgk/135 cho biết : Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch Rút kinh nghiệm

CHƯƠNG : DUNG DỊCH Ngày soạn :

Ngày dạy :

TIẾT 60 : DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành hố học - Hình thành phát triển lực: nhận thức, tư duy, ngơn ngữ hóa học, hoạt động nhóm

GV: + Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: cái, kiềng sắt có lới amiang: cái, đèn cồn: cái, đũa thủy tinh:

+ Hóa chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn HS : Đọc trước

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Khởi động

1.Tổ chức : Sĩ số:

2 Kiểm tra cũ : ? Nêu tính chất vật lí, tính chất hố học nước ? 3.Bài mới: ĐVĐ/135-SGK

(118)

GV: Giới thiệu bước tiến hành thí nghiệm-HS thực theo nhóm

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nước, cốc đựng dầu hỏa khuấy nhẹ

? Quan sát nêu tượng quan sát được?

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: thí nghiệm 1:

Nước dung môi, đường chất tan => Nước đường dung dịch

? Vậy thí nghiệm cốc thu dung dịch ? Vì ?

? Trong cốc đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung mơi gì? Chất tan gì?

? Dung dịch gì? Lấy vài ví dụ dd chỉ rõ đâu dung môi, đâu chất tan?

I Dung môi, chất tan, dung dịch:

1 Thí nghiệm :

Cho thìa đường vào cốc nước => dd nước đường (Nước dung môi, đường chất tan )

2 Thí nghiệm : Cho dầu ăn vào :

+ Cốc đựng nước -> dầu ăn không tan ( không thu dung dịch )

+ Cốc đựng dầu hoả -> dầu ăn tan ( thu dung dịch )

3 Kết luận :

- Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo dung dịch

- Chất tan chất bị hòa tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Lớp nhận xét Gv chốt lại

Ho t động 2: Dung d ch chị ưa bão hòa, dung d ch bão hòa:ị

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm

1, khuấy nhẹ

? Hãy nêu tượng quan sát được?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đường dd chưa bão hòa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm gọi dd bão hòa

? Thế dd bão hòa , dd chưa bão hòa?

Gv chốt lại: Ở t0 dd bão hoà nhng t0

khác dd chưa bão hồ

II Dung dịch ch ưa bão hịa, dung dịch bão hòa.

- Ở nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hòa dd hịa tan thêm chất tan + Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắn n ước

x y nhanh h nả

GV: Hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nước ( 25 ml nước) 5gam muối ăn

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại kết

III Làm để trình hòa tan chất rắn n ước xảy ra nhanh hơn

(119)

? Nhận xét khả tan nước của muối cốc ?

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn trong nước nhanh nên thực ph-ương pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa tan chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd q trình hịa tan nhanh ?

Đại diện nhóm báo cáo chia sẻ trước lớp Gv chốt lại

C&

D Luyện tập vận dụng

1 Dung dịch gì? Định nghĩa dung dịch bão hịa, dd cha bão hịa? 2 Hãy mơ tả cách tiến hành thí nghiệm sau :

a Chuyển đổi từ dd NaCl bão hoà thành dd cha bão hồ t0 phịng ?

b Chuyển đổi từ dd NaCl chưa bão hoà thành dd NaCl bão hồ t0 phịng ?

E Tìm tịi mở rộng.

- Học bài, làm 1, 2, 3, 4, 5, – Sgk/138

- Đọc 41, cho biết : Độ tan chất nước ? Cách tính ntn ? Rút kinh nghiệm

BGH kí duyệt

Ngày dạy :

TIẾT 61 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG N Ư ỚC I MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc Hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh h-ớng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc

- Rèn luyện kỹ làm số toán liên quan đến độ tan

II CHUẨN BỊ GV : + Bảng tính tan

+ Dụng cụ: Cốc thủy tinh: cái, phễu thủy tinh: cái, ống nghiệm :

(120)

+ Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3

HS : Đọc trước

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A Khởi động Tổ chức :

2 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa.

2 Trả lời câu Sgk/138.

HS trả lời Lớp nhận xét Gv đánh giá Bài mới: ĐVĐ/139- SGK

Ho t động 1: Ch t tan v ch t không tan:ấ ấ

GV Làm thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào

nước cất lắc nhẹ Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt lên kính Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết

HS quan sát tượng

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3

bằng NaCl làm bước giống TN

? Quan sát tượng rút ra nhận xét?

GV treo bảng tính tan hướng dẫn HS quan sát để trả lời :

- Nêu tính tan axit, bazơ?

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước? - Những muối phần lớn không tan?

Cá nhân HS trả lời Lớp bổ sung GV chốt lại yêu cầu :

? Hãy viết số công thức của: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan. - muối tan, muối không tan

3 HS lên bảng viết Lớp nhận xét GV đánh giá

I Chất tan chất không tan. 1 Thí nghiệm tính tan chất. a Thí nghiệm :

CaCO3 khơng tan nước

b Thí nghiệm : NaCl tan nước c Kết luận :

- Có chất tan nớc, có chất khơng tan đợc nước, có chất tan có chất tan nhiều

2 Tính tan n ước số axit, bazơ, muối.

- Hầu hết axit tan nớc ( trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan

Ho t động 2:Độ tan c a m t ch t nủ ộ ấ ước:

GV: Để biểu thị khối lượng độ tan khối lượng dung môi người ta dùng độ tan Hs ng/c thông tin Sgk trả lời :

? Độ tan ? Kí hiệu ntn ?

GV lu ý : nói độ tan phải kèm theo điều kiện nhiệt độ

II Độ tan chất n ước. 1 Định nghĩa:

(121)

? Nói độ tan đường 250C 204g có

nghĩa ?

HS quan sát H6.5 ; H6.6 trả lời :

? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố ?Lấy ví dụ ?

? Độ tan chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào ?Lấy ví dụ ?

- Kí hiệu : S

- Ví dụ : Ở 250c S

NaCl = 36 (g)

2 Những yếu tố ảnh h ởng tới độ tan.

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng)

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

C&D Luyện tập vận dụng Làm tập 1- Sgk/142.

2 Quan sát H6.5 làm tập sau: a Cho biết độ tan NaNO3 100C.

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C

HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá

Đáp án : Bài :

a Ở 100 C S

NaNO3 = 80g

b Trong 100g nước có 80g NaNO3

Vậy 50g nước có xg NaNO3

x =

80.50 40

100  g =>mNaNO3 = 40g

- Học bài, làm 2, 3, 4, – Sgk/142

- Đọc 42 cho biết : Nồng độ phần trăm ? Cách tính ntn Rút kinh nghiệm

TIẾT 62 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trăm

- Rèn luyện kỹ giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

(122)

GV : Bảng phụ ghi nội dung tập HS : Đọc trước

1 Sĩ số: Kiểm tra cũ: 15’( cuối giờ)

Câu I : Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời : 1 Khi giảm áp suất tăng nhiệt độ độ tan chất khí nớc : a Tăng b Có thể tăng, giảm.

c Giảm d Không tăng không giảm 2 Dung dịch hỗn hợp

a Của chất rắn chất lỏng b Của chất khí chất lỏng

c Đồng chất rắn dung môi d Đồng dung môi chất tan

Câu II : Nói độ tan đường 250C 204g có nghĩa ?

Câu III: Hồ tan 20g đường vào 60g nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Đáp án - Biểu điểm. Câu I : ( điểm ) : Mỗi ý điểm :

1- c ; – d Câu II : ( điểm ) :

Nghĩa 250C có 204g đường hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà.

Câu III : ( điểm ):

Ta có : mdd = 20 + 60 = 80g 2đ

ADCT : C% = ct d m

m 100% 2đ

=> C% =

20

80 100% = 25% 2đ

Ho t động 1: N ng độ ph n tr m c a dung d ch:ầ ă ủ ị

HS ng/c thông tin sgk cho biết :

? Nồng độ % dd ? Kí hiệu ntn ?

? Viết cơng thức tính? Giải thích các kí hiệu?

GV treo bảng phụ có ví dụ : Gọi học sinh tóm tắt đề GV gợi ý :

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

I Nồng độ phần trăm dung dịch. 1 Định nghĩa: SGK/143.

2 Công thức: mct

C% = 100% mdd

Khối lượng chất tan: mct

Khối lượng dung dịch: mdd

Nồng độ %: C% 3 Ví dụ :

VD 1:Hịa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

mct

(123)

? Áp dụng công thức tính C%?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét GV đánh giá chốt cách làm

GV: Đa ví dụ :

Gọi học sinh tóm tắt đề GV gợi ý :

? Đề yêu cầu tính đại lượng nào trong CT tính C% ?

? Hãy rút CT tính mct ?

GV: Đưa ví dụ 3:

Gọi học sinh tóm tắt đề GV gợi ý :

? Đề yêu cầu tính đại lợng nào trong CT tính C% ?

? Hãy rút CT tính mdd ?

? Tính khối lượng nước theo CT ?

mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: Tính khối lượng NaOH có 200gdd NaOH 15%

Giải: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn

Giải:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g

mdd 10

mH2O = 200 – 20 = 180g

C&D Luyện tập vận dụng

Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần

trăm dung dịch thu được.

2 Viết biểu thức liên hệ độ tan ( S ) nồng độ phần trăm chất tan dd bão hoà ?

HS lên bảng làm Lớp nhận xét GV đánh giá chốt cách làm Đáp án :

Bài : ADCT : C% mdd

mct = 100 => mct =

20.50 10

100  g ; mct 2 = 5.50

2,5

100  g

=> mct = 10 + 0,5 = 10,5 g

mdd = 50 + 10 = 60g

Vậy C% =

10,5

.100% 17,5%

60 

Bài : Biểu thức : C% = 100 100% S

S 

- HS làm kiểm tra 15 phút E Tìm tịi mở rộng

(124)

- Đọc phần cho biết : Khái niệm, cơng thức tính nồng độ mol dd Rút kinh nghiệm

Bình Minh, ngày tháng… năm 201 BGH kí duyệt

TUẦN: 33

Ngày soạn:…………

Ngày dạy :…………

TIẾT 63 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol/ lit

- Rèn luyện kỹ giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit - Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận

- Hình thành phát triển lực: nhận thức, tư duy, ngơn ngữ hóa học, hoạt động nhóm

II CHUẨN BỊ :

- Gv : Bảng phụ ghi tập - HS : Đọc trước

1 Sĩ số: ……… Kiểm tra cũ

1 Nêu biểu thức cơng thức tính C% Làm tập số 5. 2 Làm tập số 7- Sgk/146.

3 Bài mới: ĐVĐ/ 143- SGk

Ho t động 1: N ng độ mol c a dung d ch:ủ ị

HS ng/c thông tin Sgk/144 trả lời :

? Nêu định nghĩa nồng độ mol dung dịch ?

? Từ định nghĩa rút công thức tính nồng độ mol?

1 HS trả lời Lớp bổ sung GV chốt lại GV treo bảng phụ có ví dụ

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

1 HS đọc đề bài, tóm tắt GV gợi ý : - Đổi Vdd lit

II Nồng độ mol dung dịch. Định nghĩa: SGK/144.

Cơng thức tính: CM = V

n

CM : Nồng độ mol

n: số mol V: thể tích ( l) 3 Ví dụ :

Ví dụ 1:

Vdd = 200ml = 0,2 l ; mNaOH = 16g

CM = ?

(125)

- Tính số mol chất tan

- Áp dụng cơng thức tính CM

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv chốt

Ví dụ 2: Tính khối lợng H2SO4 có

50 ml dd H2SO4 2M.

? Để tính khối lợng H2SO4 ta ADCT nào

? Vậy phải tìm đại lợng trớc ? Cách tính ?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv chốt

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đờng 0,5M với 3l dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

? Để tính CMdd cần tính đại

l-ợng ?

? Cách tính nddmới; Vdd ntn ?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv chữa chốt cách làm

Ta có : nNaOH = 40

16

= 0,4 mol ADCT : CM = V

n

=> CMdd = 0,2

4 ,

= 2M Ví dụ 2:

V = 50 ml = 0,05l ; CM = 2M

mH2SO4 = ?

Giải: ADCT : CM = V

n

=> n = CM V

nH2SO4 = 0,05 = 0,1 ( mol)

Vậy: mH2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M CMdd = ?

Giải:

Từ CT : CM = V

n

=> n = CM V

Ta có : n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

=> ndd = n1 + n2 = + = 4mol

Vdd = V1 + V2 = + = 5l

ADCT : CM = V

n

=> CMdd =

4

= 0,8M

C&D Luyện tập vận dụng

GV treo bảng phụ có tập sau :

1 Hịa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M a Viết PTHH, tính V

b Tính thể tích khí thu đktc. c Tính khối lượng muối tạo thành.

2 Viết công thức chuyển từ nồng độ mol sang nồng độ % ngược lại ?

HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá chốt cách làm Đáp án :

Câu :

a Ta có : nzn = 65

5 ,

= 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt : nHCl = 2nZn => nHCl = 0,1 = 0,2 mol

Từ CT : CM = V

n

=> VddHCl = M

n

C = 02,2 = 0,1(l) = 100ml

b Theo pt : nH2= nZn= 0,1 mol

=> VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l c Theo pt : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

(126)

Câu : Công thức chuyển đổi từ nồng độ % sang nồng độ mol : CM = C%

10D

M ( D khối lượng riêng )

Công thức chuyển đổi từ nồng độ mol sang nồng độ % : C% =

10

M

M C D

- Học Làm 2, 3, 4, Sgk

- Đọc 43, cho biết : Cách pha chế dd theo nồng độ cho trước? Rút kinh nghiệm

TIẾT 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- GV : + Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh + Hóa chất: H2O, CuSO4

- HS : Đọc trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Khởi động

1 Sĩ số: 2 Kiểm tra cũ

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ mol dung dịch biểu thức tính? 2 Làm tập số 4.Sgk/146

HS trả lời Lớp nhận xét GV đánh giá 3.Bài mới:

Ho t động 1: Cách pha ch dung d ch:ế ị

GV treo bảng phụ có ví dụ : HS đọc đề

GV gợi ý : Để pha chế dd theo nồng độ cho trước ta phải tính xem có gam chất tan, gam (ml) nước

? Đầu cho biết kiện ?

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ước.

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất,

dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

- 50 g dd CuSO4 10%

(127)

? Ta phải tìm mCuSO4; mH2O ntn ?

1 HS lên bảng tính Lớp nhận xét Gv chốt lại

Gv giới thiệu cách pha chế tiến hành pha cho HS quan sát

GV yêu cầu HS :

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

1 HS trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại HS lên pha chế HS dới lớp quan sát, nhận xét

GV treo bảng phụ có ví dụ u cầu HS :

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

1 HS trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại HS lên pha chế HS dới lớp quan sát, nhận xét

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy nêu cách pha chế?

1 HS trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại

Giải: * Tính tốn :

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

mCuSO4 =

100%

mCuSO4=

10.50

100  g

- Khối lợng nước cần lấy là:

m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc 100 ml

- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước ) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4

tan hết

=> Ta thu 50g dd CuSO4 10%

b.* Tính tốn:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

* Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dừng lại => Ta thu đợc 50ml dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M

Giải:

a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g

100% 100

mH2O = 100 – 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- Đong 80 ml nớc đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCltan hết thu đợc 100g dd NaCl 20%

b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn:

(128)

1 HS lên pha chế HS dới lớp quan sát,

nhận xét m* Pha chế: NaCl = 0,1 58,5 = 5,85g

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M

C&D Luyện tập vận dụng GV treo bảng phụ có tập :

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu.

HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá Đáp án ::

mct

C% = 100% = 100% = 20% mdd 40

- Học bài, làm 1, 2, – Sgk/149.

- Đọc phần cho biết : Cách pha loãng dd cho trước ? Rút kinh nghiệm

Bình Minh, ngày tháng năm 201 BGH kí duyệt

TUẦN: 34

Ngày soạn : Ngày dạy :

TIẾT 65 : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I

MỤC TIÊU:

- Biết cách tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

(129)

+ Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

+ Bảng phụ ghi tập - HS : Đọc trước

1 Sĩ số:

2 Kiểm tra cũ

1 Làm tập số Sgk/149. 2 Làm tập số Sgk/149.

Hs lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá

Đáp án : Bài : Khối lượng dd ban đầu 360g.

Bài : CM = 0,5M

3 Bài mới:

Ho t động 1: Cách pha loãng m t dung d ch theo n ng ộ ị độ cho trớc:

HS ng/c ví dụ – Sgk trả lời :

? Để pha loãng dd từ dd có nồng độ cho trước ta phải tính tốn đại lượng ?

1 Hs trả lời Lớp bổ sung

GV chốt lại treo bảng phụ có VD1:

? Hãy nêu bước tính tốn?

GV gợi ý :

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

2 Hs lên bảng thực phần tính tốn

Lớp nhận xét Gv chốt lại yêu cầu:

? Hãy nêu cách pha chế?

Cá nhân Hs trả lời Lớp nhận xét Gv chốt lại

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ước.

Ví dụ 1: Có nớc cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

Giải: a *Tính tốn :

C% mdd 2,5 50

mct = = = 1,25g

100% 100 mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g

C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chế:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ vào cốc đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *Tính tốn: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4= 0,4 0,05 = 0,02 mol

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc

chia độ

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu 50 ml dd MgSO4 0,4M

(130)

Gv treo bảng phụ có tập – Sgk/149 :

Hãy i n nh ng giá tr thích h p v o ch tr ng b ng sau :đ ề ữ ị ợ ố ố ả

Đại lượng dd NaCl dd Ca(OH)2 dd BaCl2 dd KOH dd CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

Cá nhân Hs lên bảng hoàn thành Lớp nhận xét Gv đánh giá E Tìm tịi mở rộng

- Học bài, làm – Sgk/149, 43.6 ; 43.7- Sbt - Đọc thực hành kẻ bảng tường trình

Rút kinh nghiệm

TIẾT 66 : BÀI THỰC HÀNH : PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ I MỤC TIÊU :

- Hs biết tính tốn pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác - Rèn kĩ tính toán, cân, đong, đo hoá chất

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành hố học - Hình thành phát triển lực: nhận thức, tư duy, ngôn ngữ hóa học, hoạt động nhóm

- GV : + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá thí nghiệm

+ Hoá chất : Đờng, muối ăn, nớc

- HS : + Đọc trớc bài, xác định cách tiến hành + Chuẩn bị báo cáo thực hành

III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC. A Khởi động

! Sĩ Số:

2 KiÊrm tra cũ:GV kiểm tra chuẩn bị HS. 3 Bài mới

B&C:Kiến thức & Thực hành

Hoạt động : Th c h nh pha ch dung d ch.ự ế ị

Hs nhớ lại kiến thức dã học để trả lời :

? Để pha chế dd theo nồng độ ta phải thch cơng việc ?

Cá nhân HS trả lời Lớp bổ sung

Gv chốt lại chia lớp thành nhóm

I Tiến hành thí nghiệm. 1 Thực hành :

Tính tốn pha chế 50g dung dịch đờng 15%

(131)

yêu cầu :

Mỗi nhóm thực hành pha chế dd.

GV treo bảng phụ có nội dung yêu cầu thực hành hớng dẫn HS thực GV phát dụng cụ yêu cầu :

+ Nhóm 1,2 thực phần thực hành1,3. + Nhóm 3, thực phần thực hành 2, 4.

HS vị trí nhóm thực pha chế dung dịch theo hớng dẫn GV tham khảo phần hướng dẫn Sgk/152

GV quan sát nhóm thực hiện, sửa sai giúp đỡ nhóm làm yếu

Tính tốn pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3 Thực hành :

Tính tốn pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đờng 15%

4 Thực hành :

Tính toán pha chế 50ml dung dịch NaCl 0,1M từ dung dịch NaCl 0,2M

Hoạt động : Tường trình

Gv u cầu Hs hồn thành tường trình

? Nêu cách tiến hành phần thực hành ( tính tốn cách pha chế )

Cá nhân HS hoàn thành

II T ường trình.

D Củng cố.

- Gv thu sản phẩm pha chế HS :

+ Đánh giá kết thao tác pha chế nhóm + Rút điểm cần lu ý pha chế

- Gv nhận xét chuẩn bị, ý thức thực hành HS E Tìm tịi mở rộng

- Xem lại thực hành

- Đọc luyện tập 8, làm tập Sgk/151 Rút kinh nghiệm

Bình Minh, ngày tháng năm 201 BGH kí duyệt

TUẦN : 35 Ngày soạn :

Ngày dạy :

- Hs đợc củng cố độ tan chất nớc yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ mol để tính đại lượng liên quan

(132)

- GV : Bảng phụ ghi nội dung tập - HS : Ôn lại kiến thức chương dung dịch III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Sĩ số: ………

2.Kiểm tra cũ:( Thực học ) Bài mới:

Hoạt động 1: Độ tan c a m t ch t.ủ ộ ấ

HS nhớ lại kiến thức cũ trả lời :

Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

1 HS trả lời Lớp nhận xét

Gv chốt lại treo bảng phụ có tập :

Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão

hịa 200C có chứa 63,2g KNO 3 biết

độ tan 31,6g.

HS đọc đề bài, tóm tắt GV gợi ý :

? Để tính mdd ta phải biết đại

l-ượng ?

SKNO3 = 31,6 g nghĩa ?

1 HS lên bảng trình bày Lớp nhận xét Gv đánh giá chốt lại

I Độ tan chất. Bài tập :

mKNO3 = 63,2 g ; SKNO3 = 31,6 g

mdd = ?

Giải:

Cứ 100g nước có 31,6g KNO3

Vậy xg nước có 63,2g KNO3

x =

63, 2.100 200

31,6  g

=> mdd = 200 + 63,2 = 263,2g

Ho t động2: N ng độ dung d ch:ị

? Nồng độ phần trăm ? Cơng thức tính ntn ?

Biết SCuSO4 = 20,7g 200C Tính nồng độ

phần trăm dd CuSO4 bão hoà nhiệt

độ ?

? Nhắc lại CT liên hệ C% S ?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv chốt cách làm

Nồng độ mol ? Cơng thức tính ?

Hịa tan a g nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC.

II Nồng độ dung dịch: 1 Nồng độ phần trăm. Bài tập :

SCuSO4 = 20,7g => C%= ?

Giải : Ta có : C% = 100.100%

S S 

=> C% =

20.7

.100% 17,1%

20,7 100 

2 Nồng độ mol. Bài tập :

mAl = a (g) ; CM = 2M ; VH2 = 6,72l

a a = ? (g) ; b VddHCl = ? (l)

(133)

a.Tính a

b.Tính VddHCl cần dùng

Học sinh đọc tóm tắt đề tập GV gợi ý : ? Đây dạng tập ?

Viết PTPƯ ? Tính nH2theo CT ?

Dựa vào PT tính nAl ; nHCl ?

Tính mAl ; VddHCl ta ADCT ?

PT : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Ta có : nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

Theo pt : nAl = 2/3 nH2 = 0,2 (mol)

nHCl = nH2 = 0,6 (mol)

a mAl = a = 0,2 27 = 5,4(g)

b VddHCl = 0,6 : = 0,3 (l)

Hoạt động : Pha ch dung d ch.ế ị

? Hãy nêu bước pha chế dd theo nồng độ cho trước?

Gv chốt lại yêu cầu Hs làm tập : HS đọc đề bài, tóm tắt Gv gợi ý :

? Hãy tính tốn tìm khối lợng NaCl và nước cần dùng?

? Hãy pha chế theo đại lượng đã tìm?

III Pha chế dung dịch. Các bước thực : - Tính đại lượng cần dùng

- Pha chế theo đại lượng xác định

Bài tập 4: Pha chế 100g dd NaCl 20%

Giải: * Tính tốn :

C% mdd 20 100

mct = = = 20g

100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

- Cân 80g H2O cho vào cốc khuấy

cho đến tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

C&D Luyện tập vận dụng Gv nêu câu hỏi :

1 Qua luyện tập ta ôn lại kiến thức nào?

2 Các dạng tập làm ? Nêu cách làm chung ? Các công thức áp dụng ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét GV đánh giá E Tìm tịi mở rộng

- Học bài, làm 1->6 Sgk/151 - Ôn kiến thức học kì II Rút kinh nghiệm

(134)

- HS hệ thống hoá kiến thức học kì II : Tính chất hố học oxi, hiđrơ, nước, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

- Rèn kĩ viết PTHH, phân biệt loại chất, loại PƯHH - Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II CHUẨN BỊ.

- GV : Bảng phụ ghi nội dung tập - HS : Ôn tập kiến thức

III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC. A Khởi động

1 Sĩ số:

2 Kiểm tra cũ ( Thực học ) Bài học

B & C: Kiến thức& luyện tập.

Hoạt động : Ơn t p v tính ch t hố h c c a oxi, hi ro, nậ ề ấ ọ ủ đ ước; Các lo i ph n ng hoá h c.ạ ả ứ ọ

HS nhớ lại kiến thức cũ, thảo luận :

? Trong học kì II tìm hiểu những chất ?

? Nêu tính chất hố học chất

đó ?

? Viết PTHH minh hoạ cho tính chất ?

Đại diện nhóm trình bày Nhóm khác bổ sung Gv chốt lại yêu cầu :

? Kể tên nêu khái niệm laọi PƯHH học ?

GV chốt lại treo bảng phụ có tập :

Viết PTHH biểu diễn cho phản ứng của cặp chất sau :

a Phôtpho + oxi b Sắt + oxi

c Nhiệt phân Kali clorua. d Hiđrô + sắt (III) oxit. e Bari + nớc.

Mỗi phản ứng thuộc loại ?

2 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá chốt lại

I Tính chất hố học oxi, hiđro, nước.

1 Ôxi.

- Tác dụng với số phi kim - Tác dụng với số kim loại - Tác dụng với hợp chất

2 Hiđrô.

- Tác dụng với oxi

- Tác dụng với số oxit bazơ 3 N ước.

- Tác dụng với số kim loại

- Tác dụng với số oxit bazơ -> Bazơ

- Tác dụng với số oxit axit -> Axit II Các loại phản ứng hoá học.

- Phản ứng hoá hợp - Phản ứng phân huỷ - Phản ứng

- Phản ứng oxi hoá - khử Bài tập :

a 4P + 5O2

t

  2P2O5

b 3Fe + 2O2

t

  Fe3O4

c 2KClO3

t

  2KCl + 3O2

d 3H2 + Fe2O3

t

  3H2O + 2Fe

e Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Hoạt động 2: Ôn t p v cách i u ch oxi, hi rô.ậ ề đ ề ế đ

(135)

? Nêu cách điều chế oxi, hiđrô PTN, công nghiệp ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét GV chốt lại treo bảng phụ có tập :

? Viết PTHH phản ứng sau : a Nhiệt phân kalipe manganat. b Kẽm + axit clohiđric.

c Nhôm + axitsunfuric. d Natri + nớc.

e Điện phân nớc.

? Trong phản ứng phản ứng nào dùng để điều chế oxi, hiđrô PTN ?

2 HS lên bảng viết Lớp nhận xét Gv đánh giá

Bài tập : a KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 +

O2

b Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

c Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

d 2Na + 2H2O -> NaOH + H2

e 2H2O

dp

  2H2 + O2

- Phản ứng để điều chế hiđrô PTN :

b, c

- Phản ứng để điều chế ôxi PTN : a

Hoạt động : Ôn tập oxit, axit, bazơ, muối. HS nhớ lại kiến thức cũ trả lời :

? Kể tên loại hợp chất vô học ? Cho biết thành phần CT dạng chung ?

Hãy cho biết hợp chất sau thuộc laọi hợp chất nào? Gọi tên ?

K2O; Mg(OH)2 ; H2SO4; AlCl3 ;

NaHCO3 ;

CO2 ; HCl

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá

IV Các loai hợp chất vô cơ. Bài tập :

- Oxit :

K2O : Kali oxit ; CO2 : Cacbon oxit

- Axit :

H2SO4 : Axit sunfuric

HCl : Axit clohiđric - Bazơ :

Mg(OH)2 : Magiê hiđrôxit

- Muối :

AlCl3 : Nhôm clorua

NaHCO3 : Natri hiđrôcacbonat

D.Vận dụng

Nhắc lại thành phần phân tử loại hợp chất vô cơ?

Nêu đặc điểm loại phản ứng hoá học ?

Cá nhân HS trả lời Lớp nhận xét Gv đánh giá E Tìm tịi mở rộng

- Học bài, làm 25.5; 25.6 ; 25.7 – Sbt

- Ôn tập tiếp phần dung dịch, dạng tập Rút kinh nghiệm

(136)

TUẦN : 36 Ngày soạn :

Ngày dạy :

TIẾT 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II ( TIẾP ) I MỤC TIÊU :

- Củng cố, khắc sâu khái niệm : Dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, cha bão hoà, nồng độ dung dịch

- Rèn kĩ giải tập hoá học liên quan tới nồng độ dung dịch, độ tan

- GV : Bảng phụ ghi nội dung luyện tập - HS : Ôn tập kiến thức

III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC A Khởi động

1 Sĩ số: Kiểm tra cũ

3 Bài học

B & C: Kiến thức luyện tập

Hoạt động 1 : Ôn t p khái ni m v dung d ch.ậ ệ ề ị

? Nêu khái niệm dd, dd bão hoà, dd chưa bão hoà, độ tan, nồng độ %, nồng độ mol ?

HS nêu khái niệm Lớp nhận xét, bổ sung

GV chốt lại treo bảng phụ có tập :

Tính số mol khối lượng chất tan có 47g dd bão hồ 200C Biết S

NaNO3 200C là

88g.

? Qua độ tan chất ta biết đại lượng ?

Lập luận theo quy tắc tam suất để tính khối lượng chất tan.

Bài tập : Hồ tan 8g CuSO4 100ml

nước Tính nồng độ mol nồng độ % của dd thu được.

1 HS đọc đề bài, tóm tắt Gv gợi ý :

I Kiến thức cần nhớ. Sgk/150

II Bài tập. Bài tập :

mdd = 47g ; SNaNO3 = 88g

nNaNO3 = ? ; mNaNO3 = ?

Giải :

Ta có : SNaNO3 = 88g => mdd = 188g

Trong 188g dd có 88g NaNO3

Vậy 47 g dd có xg NaNO3

=> x =

47.88

22( )

188  g

Vậy mNaNO3 = 22 (g)

=> nNaNO3 = 22 : 85 = 0,259 (mol)

Bài tập :

mCuSO4 = 8g ; VH2O = 100ml = 0,1 l

C% = ? ; CM = ?

(137)

?Để tìm C%, CM ta cần tìm đại lượng

nào ? Cách tính ?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá chốt cách làm GV treo bảng phụ có tập :

Cho 5,4 g nhơm 200ml dd H2SO4 1,35 M.

a Sau p/ kim loại hay axit d ? Khối lượng ?

b Tính thể tích khí đktc? Tính nồng độ mol dd sau p/ ?

?Đây dạng ? Cách làm chung ? ? Để biết chất cịn d ta làm ntn ?

Để tính thể tích khí ta ADCT ? Vậy số mol H2 phải tính theo chất trong

PTHH ?

? Sau p/ thu đợc dd ?Chất tan ? Để tính CM ta phải tìm đại lượng

nào ?

1 HS lên bảng làm Lớp nhận xét Gv đánh giá chốt cách làm

Ta có : nCuSO4 = : 160 = 0,05 (mol)

=> CM =

0,05

0,5( ) 0,1

n

M

V  

Ta có : Vdd = VH2O ( Vct k0 đáng kể

)

Và mH2O = V.D = 100.1 = 100(g)

=>mdd = 100 + = 108(g)

=> C% =

8

.100% 7, 4%

108 

Bài tập :

mAl = 5,4g ; VddH2SO4 = 200ml = 0,2

l

CM = 1,35 M

a mchất d = ?

b VH2 = ? ; CMdd sau p/ =?

Giải :

a PT: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +

3H2

Ta có : nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,2 1,35 = 0,27 (mol)

=> Chất d Al

Theo pt : nAl p/ = 2/3 n H2SO4 = 0,18

(mol)

=> nAl d = 0,2 – 0,18 = 0,02 (mol)

Vậy mAl d = 0,02 27 = 0,54 (g)

b Theo pt : nH2 = nH2SO4 = 0,27

(mol)

VH2 = 0,27 22,4 = 6,048 (l)

c Sau p/ thu đợc dd Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3 = 1/3 nH2SO4 = 0,09 (mol)

=> CM dd = 0,09 : 0,2 = 0,45 (M)

D Vận dụng

? Nhắc lại CT tính CM ; C% từ rút CT tính : n, Vdd ; mdd ; mct?

HS trả lời Lớp nhận xét GV nhận xét chốt lại nội dung ơn tập E Tìm tịi mở rộng

- Ôn tập kiến thức

(138)

TIẾT 70 : KIỂM TRA HỌC KỲ II. I Mục tiờu

- Kiểm tra, đánh giá mức độ nhận biết, hiểu, vận dụng kiến thức học sinh chương: oxi, hiđro, dung dịch, từ đưa phương pháp dạy học tốt năm sau - Rèn kĩ trình bày

- Giáo dục thái độ tự giác, nghiêm túc làm

- Hình thành phát triển lực: tư logic, giải vấn đề sáng tạo, trình bày II Chuẩn bị

- Học sinh: ôn tập tốt kiến thức chương - Giáo viên: chuẩn bị đề

Ma trận :

Kiến thức – Kĩ năng

Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng Vận dụng

cao

Tổng

Chương 4: Oxi Tính chất hóa học, điều chế oxi cơng nghiệp Tính chất hóa học Bài tập tớnh theo PTHH Nhận oxit Cõu Số điểm 1,2 0,5 đ 1a đ 0,25 đ đ 4, 1a 2,75 đ Chương 5: Hiđro nước Tớnh chất húa học H2, phân

loại chất, xác định CTHH chất Tớnh chất hóa học H2O

Bài tập nhận biết chất, tính chất chất Tớnh chất húa học H2

(139)

tan, độ tan của một chất

phần trăm dung dịch

Cõu Số điểm

4,8 0,5 đ

2

1 đ

3

1,5 đ Tổng số

cõu Tổng điểm Tỉ lệ %

5

1,25 đ 12,5 %

2/3 20%

2 0,5 đ 5%

1/3 1 đ 10%

3 0,75 đ 7,5%

2

3,5 đ 35%

1 đ 10%

14

10 100% Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (2,5 đ)

Câu 1: Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

A H2O B BaCO3 C KMnO4 D Al(OH)3

Câu 2: Nhóm chất sau gồm oxit?

A CaO; NaOH; CO2; Na2SO4 B Fe2O3; O3; CaCO3; CO2

C CO2; SO2; Na2SO4; Fe2O3 D CaO; CO2; Fe2O3; SO2

Câu 3: Nhóm chất sau gồm axit bazơ?

A K2SO4; Mg(OH)2; Al(OH)3; H2SO4 B Mg(OH)2; H2SO4; H3PO4; Al(OH)3

C H2SO4; H3PO4; Mg(OH)2; NaCl D Mg(OH)2; Al(OH)3; H2SO4; NaHCO3

Câu 4: Số gam NaCl có 150 gam nước, biết độ tan NaCl 250C 36 gam.

A 20g B 54g C 34g D 40g Câu 5: Khí hiđro khử oxit nào( nhiệt độ cao) oxit sau

A HgO B BaO C SiO2 D Al2O3

Câu 6: Đốt cháy lưu huỳnh bình đựng khí oxi, sau phản ứng thu 3,36 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng lưu huỳnh bị đốt cháy

A 3,2g B 4,8g C 4,08g D 6g

Câu 7: Dùng chất nhận biết chất sau: Dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch NaCl

A Nước B Khí hiđro C Quỳ tím D Khí oxi

Câu 8: Hịa tan hết 53gam Na2CO3 250 gam nước 200C dung dịch bão

hịa S có giá trị sau đây?

A 25,5g B 23,2g C 22,5g D 21,2g Câu 9: Cơng thức hóa học Kali đihiđrophotphat

A KHPO4 B K2HPO4 C KH2PO4 D K2H2PO4

Cõu 10: Kim loại khụng tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng

A Cu B Fe C Zn D Al Phần II.Tự luận (7,5 đ)

Câu 1: Viết phương trình hóa học ghi rõ điều kiện (nếu có) a) K; Ba; S; CH4 tác dụng với khí oxi

b) Na2O; CaO; SO3; P2O5 tác dụng với nước

c) Khí hiđro khử oxit: CuO; Fe2O3; HgO; FexOy nhiệt độ cao

Câu 2: Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau a) 450 gam nước có hịa tan 50 gam BaCl2

(140)

Câu 3: Dùng khí hiđro để khử hồn tồn 32 gam hỗn hợp bột CuO; Fe2O3 nung nóng

trong hỗn hợp phần trăm theo khối lượng CuO 50% a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng c Tính thể tích H2 cần dùng đo đktc

Cõu 4: Bằng phương pháp hóa học hóy nhận biết cỏc lọ khụng nhón đựng chất rắn sau:

MgO; P2O5; BaO ( Dành cho học sinh lớp 8A)

Cho: Na = 23; Fe = 56; H = 1; O = 16; Cu = 64; S = 32; C = 12; Cl = 35,5; Ba = 137.

Đáp án thang điểm Phần I Trắc nghiệm ( 2,5 đ) Mỗi câu 0,25 đ

1 10

C D B B A B C D C A

Phần II Tự luận (7,5 đ) Câu 1( đ) : Các PTHH

a).4K + O2 ->2K2O 2Ba + O2 -> 2BaO

S + O2 -> SO2 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

b) Na2O + H2O -> 2NaOH CaO + H2O -> Ca(OH)2

SO3 + H2O -> H2SO4 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

c) H2 + CuO -> Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O

H2 + HgO -> Hg + H2O yH2 + FexOy -> xFe + yH2O

Mỗi PTHH viết cơng thức có đủ cân 0,25 đ

Câu 2: (1 đ)

a mdd = 450 + 50 = 500 g

C% BaCl2 = 50/500 100 = 10%

b mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 g

C% HCl = 7,3/100.100 = 7,3%

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 4: (2,5 đ)

a PTHH

H2 + CuO -> Cu + H2O

3H2 + Fe2O3 ->2 Fe + 3H2O

b Tính khối lượng CuO, Fe2O3 => số mol

mCuO = 16 = m Fe2O3 gam

n CuO = 0,2 mol

nFe2O3 = 0,1 mol

Dựa theo phương trình đầu tìm số mol Cu, Fe H2

 khối lượng Cu, Fe

c Theo câu b) có tổng số mol H2 => thể tích H2 cần dùng

- Mỗi phương trình 0,25 đ

câu b) 1,25 đ Câu c: 0,75 đ

Câu 4: (1 đ) - Lấy mẫu thử

- Cho nước vào mẫu thử, mẫu thử không tan MgO, mẫu cịn lại tan tạo dung dịch khơng màu

- Thả quỳ tím vào dung dịch khơng màu Nếu quỳ tím => màu đỏ chứng tỏ dung dịch axit, suy mẫu thử ban đầu P2O5 Dung dịch cịn lại làm quỳ tím => màu xanh, chứng tỏ

- 0,25 đ

(141)

dung dịch axit, suy mẫu thử ban đầu BaO - Viết PTHH

Định dạng
Số trang	143
Dung lượng	498,19 KB