Tai lieu hoa hoc 8

d Nếu đầu bài yêu cầu tính nồng độ phần trăm các chất sau ph¶n øng, nªn tÝnh khối lợng chất trong phản ứng theo số mol, sau đó từ số mol qui ra khèi lợng để tính nồng độ phần trăm.. Sự c[r]

Ch¬ng 2: Ph¶n øng hãa häc A KiÕn thøc c¬ b¶n Bài : biến đổi chất 1.1 HiÖn tîng vËt lý  Hiện tợng vật lý là tợng đó không có chất đợc sinh  Ví dụ: Sự thay đổi trạng thái hay hình dạng chất (nớc láng hãa h¬i; muèi ¨n tan vµo níc ) 1.2 HiÖn tîng hãa häc  Hiện tợng hóa học là tợng đó có chất sinh  Ví dụ:+ Khi đốt cháy than, cacbon biến thành khí CO2; + Cho v«i sèng (CaO) vµo níc, v«i sèng biÕn thµnh v«i t«i (Ca(OH)2) vµ to¶ nhiÖt (nãng lªn) Bµi: Ph¶n øng hãa häc 2.1 §Þnh nghÜa  Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi chất này thành chÊt kh¸c  Trong phản ứng hóa học: chất ban đầu bị biến đổi ph¶n øng gäi lµ chÊt tham gia hay chÊt ph¶n øng ChÊt míi sinh lµ chÊt s¶n phÈm hay chÊt t¹o thµnh  Phản ứng hóa học đợc ghi theo phơng trình chữ nh sau: Tªn c¸c chÊt tham gia  tªn c¸c chÊt t¹o thµnh  C¸c ph¶n øng hãa häc cã thÓ x¶y ra: A + B  C + D; A + B  C; A  C + D VÝ dô: Lu huúnh + s¾t  s¾t (II) sunfua §êng  níc + than Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, lîng chÊt tham gia gi¶m dÇn, lîng s¶n phÈm t¨ng dÇn 2.2 DiÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc Trong ph¶n øng hãa häc chØ cã liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 2.3 Khi nào phản ứng hoá học xảy (hay điều kiện để có ph¶n øng hãa häc x¶y ra)  C¸c chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi  BÒ mÆt tiÕp xóc cµng lín th× ph¶n øng x¶y cµng dÔ  Cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó, tuỳ theo phản ứng cô thÓ Tuy nhiªn còng cã mét sè ph¶n øng x¶y ë nhiÖt độ bình thờng hay thấp VÝ dô: Ph¶n øng gi÷a cacbon vµ oxi cÇn ph¶i ®un nãng Cacbon + oxi ⃗t khÝ cacbonic Ph¶n øng gi÷a kÏm vµ axit clohi®ric x¶y ë nhiệt độ thờng ⃗ khÝ hi®ro KÏm + axit clohi®ric ❑ + kÏm clorua  Cã nh÷ng ph¶n øng cÇn cã mÆt chÊt xóc t¸c VÝ dô: Ph¶n øng t¹o thµnh axit axetic tõ rîu etylic cÇn cã men lµm chÊt xóc t¸c 2.4 Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy  Dấu hiệu chất để xác định có phản ứng hóa học là t¹o thµnh chÊt míi cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt tham gia  NhiÒu ph¶n øng mµ sù t¹o thµnh chÊt míi kÌm theo nh÷ng dấu hiệu bề ngoài có thể quan sát đợc (thí dụ thay đổi mµu s¾c, sù xuÊt hiÖn chÊt kh«ng tan hay gäi lµ chÊt kÕt tña, sù xuÊt hiÖn chÊt khÝ, sù to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, ) Bµi: §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng 3.1 §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng  Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt ph¶n øng VÝ dô: Ph¶n øng : A + B  C + D  mA + m B = m C + m D  øng dông: TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng hay chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng 3.2 Định luật thành phần không đổi  Mét hîp chÊt, dï ®iÒu chÕ b»ng bÊt kú c¸ch nµo, còng lu«n luôn có thành phần không đổi khối lợng  øng dông: Dùa vµo tû lÖ khèi lîng gi÷a c¸c nguyªn tè cÊu tạo nên chất là không đổi  tỉ số nguyên tử không đổi  lập công thức hóa học chất đó Bµi: Ph¬ng tr×nh hãa häc 4.1 Ph¬ng tr×nh hãa häc  Ph¬ng tr×nh hãa häc lµ c¸ch biÓu diÔn ng¾n gän mét ph¶n øng hãa häc b»ng c¸c c«ng thøc hãa häc vµ c¸c dÊu (+) vµ ⃗ ) ( ❑ ⃗ VÝ dô: CO2 + Ca(OH)2 ❑ CaCO3 + H2O NghÜa lµ: KhÝ cacbonic t¸c dông víi (hay ph¶n øng víi) canxi hi®roxit t¹o thµnh canxi cacbonat vµ níc  ThiÕt lËp ph¬ng tr×nh hãa häc ViÖc thiÕt lËp mét ph¬ng tr×nh hãa häc cã hai bíc: Bíc 1: Thay ph¬ng tr×nh b»ng ch÷ cña ph¶n øng hãa häc b»ng c«ng thøc hóa học để đợc sơ đồ phản ứng (giữa các chất có dấu (+), nèi hai vÕ cña ph¶n øng lµ dÊu ( >) Bớc 2: Thêm các hệ số (con số đặt trớc các công thức) cho sè nguyªn tö cña nguyªn tè ë hai vÕ b»ng nhau- gäi lµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh hãa häc Sau c©n b»ng ph¬ng tr×nh ta thay dÊu( >) b»ng mòi tªn () VÝ dô: LËp ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng sau: ⃗ nh«m oxit Nh«m + oxi ❑ Sơ đồ phản ứng: Al + O2  > Al2O3 ⃗ 2Al2O3 Ph¬ng tr×nh hãa häc: Al + 3O2 ❑  Chó ý: NÕu chÊt s¶n phÈm kh«ng tan ta viÕt kÌm theo dÊu () đặt cạnh công thức hóa học chất đó; là chất khí đặt thêm dấu () cạnh công thức hóa học chất đó; ph¶n øng cÇn ®un nãng míi x¶y ra, thªm ( t 0) trªn mòi tªn hai vÕ cña ph¬ng tr×nh ph¶n øng VÝ dô: BaCl + H 2SO4 ⃗ ❑ 2HCl + BaSO4 CaCO3 + 2HCl ⃗ ❑ CaCl2 + H2O + CO2  Fe + S ⃗ t FeS 4.2 ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh hãa häc  Mét ph¬ng tr×nh hãa häc cho biÕt: + ChÊt tham gia vµ s¶n phÈm cña ph¶n øng + Cho biÕt tû lÖ vÒ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt ph¶n øng ⃗ VÝ dô: Ph¶n øng: N2 + H2 ❑ NH3 Tû lÖ: 1pt 3pt 2pt (§èi víi chÊt khÝ cßn lµ tû lÖ vÒ thÓ tÝch)  Lu ý lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: + Viết đúng công thức hóa các chất phản ứng và chất míi sinh + Chän hÖ sè ph©n tö cho sè nguyªn tö cña mçi nguyên tố hai vế b»ng C¸ch lµm nh sau: - Nªn b¾t ®Çu tõ nh÷ng nguyªn tè mµ sè nguyªn tö cã nhiÒu vµ kh«ng b»ng - Trêng hîp sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë vÕ nµy là số chẵn và vế là số lẻ thì trớc hết phải đặt hệ số cho chất mà số nguyên tử là số lẻ, tiếp tục đặt hÖ sè cho ph©n tö chøa sè nguyªn tö ch½n ë vÕ cßn l¹i cho sè nguyªn tö cña nguyªn tè nµy ë hai vÕ b»ng - Trong trêng hîp ph©n tö cã lo¹i nguyªn tè th× thêng sè nguyªn tö cña lo¹i nguyªn tè kÕt hîp thµnh mét nhóm nguyên tử, ta coi nhóm tơng đơng với nguyªn tè VÝ dô: Al + H2SO4 ⋯> ¿ Al2(SO4)3 + H2  Coi nhóm (SO4) tơng đơng nh nguyên tè VËy nhãm (SO4) cã nhiÒu nhÊt vµ l¹i kh«ng b»ng ë vÕ, nªn ta c©n trớc, đặt hệ số trớc phân tử H2SO4, sau đó cân b»ng sè nguyªn tö H vµ sau cïng lµ sè nguyªn tö Al Ph¬ng tr×nh sau c©n b»ng nh sau: ⃗ Al2(SO4)3 + H2  Al + H2SO4 ❑ + Trong quá trình cân không đợc thay đổi các số nguyªn tö c¸c c«ng thøc hãa häc 4.3 TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng Thùc tÕ mét sè nguyªn nh©n chÊt tham gia ph¶n øng kh«ng t¸c dông hÕt, nghÜa lµ hiÖu suÊt díi 100% Ngêi ta cã thÓ tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng nh sau: a) Dùa vµo mét c¸c chÊt tham gia ph¶n øng: Lợng thực tế đã phản ứng C«ng thøc tÝnh: H% =  x 100% Lợng tổng số đã lấy b) Dùa vµo mét c¸c chÊt t¹o thµnh: Lợng thực tế thu đợc x 100% C«ng thøc tÝnh: H% =  Lîng thu theo lý thuuyÕt (theo pt ph¶n øng) c) Bµi to¸n hiÖu suÊt cßn më réng ra: Cho hiÖu suÊt ph¶n øng råi tÝnh lîng chÊt tham gia hoÆc t¹o thµnh B C©u hái vµ bµi tËp a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tợng đó là tợng gì? b) Trong c¸c hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc: trøng bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng Gi¶i a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy là tợng hóa học vì chất thuốc làm diêm đã biến đổi hóa học và kèm theo biến đổi đó có toả nhiệt, chất thuốc làm diêm cháy thành các chÊt khÝ b) Trong c¸c hiÖn tîng trªn nh÷ng hiÖn tîng trøng bÞ thèi, tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng lµ nh÷ng hiÖn tîng hãa häc Trøng bÞ thèi lµ cã chÊt míi xuÊt hiÖn TÝnh chÊt cña chÊt míi nµy kh¸c víi chÊt ban ®Çu Khi tẩy màu vải xanh thành trắng thì chất màu đã bị biến đổi hóa học, chất có màu xanh Mùc hßa tan vµo níc lµ hiÖn tîng vËt lý Dùa vµo nh÷ng tÝnh chÊt nµo mµ: a) Đồng, nhôm đợc dùng làm ruột dây điện còn nhựa, cao su đợc dùng lµm vá d©y ®iÖn? b) Bạc dùng để tráng gơng? c) Nhôm đợc dùng làm nồi, xoong? d) Than dùng để đốt lò? Gi¶i a) Do đồng, nhôm dẫn điện tốt nên đợc dùng làm ruột dây ®iÖn.Nhùa, cao su là chất cách điện tốt nên đợc dùng làm vỏ d©y ®iÖn b) Bạc có ánh kim, phản xạ ánh sáng nên dùng để tráng gơng c) Nhôm là chất dẫn nhiệt tốt nên thờng đợc dùng làm nồi, xoong d) Than cháy đợc và cháy thoả nhiều nhiệt nên dùng để đốt lò Bá qu¶ trøng vµo dung dÞch axit clohi®ric thÊy sñi bät ë vá trứng Biết axit clohiđric đã tác dụng với canxi cacbonat (chÊt nµy cã vá trøng) t¹o canxi clorua (chÊt nµy tan), níc vµ khÝ cacbon ®ioxit tho¸t H·y chØ dÊu hiÖu nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y Ghi l¹i ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng Gi¶i - DÊu hiÖu nhËn biÕt cã x¶y ph¶n øng lµ: + ChÊt canxi cacbonat cã vá qu¶ trøng bÞ hßa tan + Khí cacbon đioxit đợc tạo thành kèm theo tợng sñi bät khÝ(v× khÝ nµy kh«ng tan níc) - Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng: Axit clohi®ric + canxi cacbonat  canxi clorua + níc + khÝ cacbon ®ioxit Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng để tách các chất khỏi hỗn hợp Em hãy cho biết hỗn hợp gồm chất nào thì áp dụng đợc các phơng pháp đó Cho ví dụ minh họa Gi¶i Các phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách các chất khái hçn hîp lµ: + Phơng pháp lọc: Phơng pháp này dùng để tách chất từ hçn hîp gåm mét chÊt r¾n vµ mét chÊt láng VÝ dô: t¸ch níc khái c¸t, t¸ch tinh bét khái níc + Phơng pháp chiết: Phơng pháp chiết dùng để tách chất tõ mét hçn hîp gåm hai chÊt láng kh«ng tan vµo VÝ dô: T¸ch dÇu ¨n khái níc hoÆc t¸ch dÇu ho¶ khái níc + Phơng pháp chng cất: Phơng pháp chwng cất dùng để t¸ch chÊt tõ mét hçn hîp gåm hai chÊt láng tan vµo Ví dụ: Chng cất dầu mỏ để đợc etxxawng, tách rợu khái níc, a)Trong tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, dùa vµo ®©u mµ em cã thể dự đoán đợc có phản ứng hoá học xảy ra? b) LÊy ba èng nghiÖm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm nh sau: èng thø nhÊt: Hßa tan mét Ýt chÊt r¾n bicachbonat natri vào nớc ta đợc dung dịch suốt èng thø hai: Hßa tan mét Ýt chÊt r¾n bicacbonat natri vµo níc chanh hoÆc dÉm thÊy sñi bät m¹nh èng thø ba: §un nãng mét Ýt chÊt r¾n bicacbonat natri ống nghiệm thì thấy màu trắng không thay đổi, nhng có khí thoát Dẫn khí thoát vào chậu đựng nớc vôi thì thấy nớc vôi vẩn đục Theo em, ba thÝ nghiÖm trªn, thÝ nghiÖm nµo lµ sù biến đổi hóa học? Giải thích? Gi¶i a) Khi lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng vµ dùa vµo sù xuất chất sinh ra, ta có thể dự đoán đó là hiÖn tîng hãa häc HiÖn tîng chøng tá cã chÊt míi xuÊt là có biến đổi màu sắc, xuất chất cã tr¹ng th¸i vËt lý kh¸c víi chÊt ban ®Çu (Cã thÓ lµ chÊt kÕt tña, chÊt khÝ bay h¬i, ) b) ống thứ nhất: Biến đổi vật lý vì không có chất tạo thµnh ống thứ hai: Biến đổi hoá học vì tạo chất là chất khí cacbonic (CO2) ống thứ ba: Biến đổi hoá học vì tạo chất là chất khí làm vẩn đục nớc vôi Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) C + O2 > CO2 b) CaCO3 > c) Na d) Al e) Mg + HCl > MgCl2 CaO + CO2 + S > Na2S + Cl2 > AlCl3 + H2 H·y chän hÖ sè vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö c¸c chÊt ph¬ng tr×nh hãa học đợc lập Gi¶i §Ó c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cÇn b¾t ®Çu tõ nguyªn tè mµ sè nguyªn tö cã nhiÒu vµ kh«ng b»ng ë hai vÕ a) C + O > CO2 Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè hai vế đã nhau, không cần thêm hệ số ⃗ Ph¬ng tr×nh hãa häc: C + O2 CO2 ❑ Tû lÖ: nt pt pt b) CaCO3 > CaO + CO2 (kh«ng cÇn thªm hÖ sè) ⃗ Ph¬ng tr×nh hãa häc: CaCO3 CaO + CO2 ❑ Tû lÖ: pt pt pt c) Na + S > Na2S Bắt đầu từ nguyên tố Na, đặt vµo tríc Na ⃗ Na2S Ph¬ng tr×nh hãa häc: Na + S ❑ Tû lÖ: nt nt pt d) Al + Cl > AlCl3 Bắt đầu từ nguyên tố clo, đặt vµo tríc Cl2, sau đó đặt vào trớc AlCl3 ⃗ AlCl3 Ph¬ng tr×nh hãa häc: Al + Cl2 ❑ Tû lÖ: nt pt pt e) Mg + HCl > MgCl2 + H2 B¾t ®Çu tõ H ⃗ MgCl2 + H2 Ph¬ng tr×nh hãa häc: Mg + HCl ❑ Tû lÖ: nt pt pt pt Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O2 (®ktc) PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng) T×m c«ng thøc hãa häc cña A Gi¶i  TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã 2,45 gam chÊt A nO = , 672 =0 , 03 mol 22, ⃗ mO = 0,03 32 = 0,96 g ❑ mK + mCl = mA - mO = 2,45 - 0,96 = 1.49 g mK =1 , 49 × 52 ,35 =0 , 78 g 100 mCl = 1,49 - 0,78 = 0,71 g C¸c nguyªn tè A gåm K, Cl vµ O  §Æt A: KxClyOz Ta cã: x : y : z= mK mCl mO ,78 , 71 , 96 : : = : : =0 , 02 :0 , 02: ,06=1 :1:3 39 35 ,5 16 39 35 ,5 16 x = y =1 z=3 Trong mét hîp chÊt thêng tû lÖ sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè ph¶i lµ tû lÖ d¬ng vµ tèi gi¶n VËy c«ng thøc ho¸ häc cña A lµ: KClO3 Cho sơ đồ các phản ứng hóa học sau đây: a) Na2 CO3 + MgCl2 > MgCO3 + NaCl b) HNO3 + Ca(OH)2 > Ca(NO3)2 + H2O c) H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + HCl d) H3PO4 + Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + H2O, H·y viÕt thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc vµ cho biÕt tû lÖ sè phân tử các chất phơng trình hóa học lập đợc Gi¶i ⃗ MgCO3  + 2NaCl a) Na2 CO3 + MgCl2 ❑ Tû lÖ sè ph©n tö ph¶n øng lµ 1: 1: 1: ⃗ Ca(NO3)2 + H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 ❑ Tû lÖ sè ph©n tö ph¶n øng lµ 2: 1: 1: ⃗ BaSO4  + HCl c) H2SO4 + BaCl2 ❑ Tû lÖ sè ph©n tö ph¶n øng lµ 1: 1: 1: ⃗ Ca3(PO4)2 + H2O d) H3PO4 + Ca(OH)2 ❑ Tû lÖ sè ph©n tö ph¶n øng lµ 2: 3: 1: XÐt c¸c hiÖn tîng sau ®©y vµ chØ râ ®©u lµ hiÖn tîng hãa häc? A Cồn để lọ không kín bị bay B Khi đốt đèn còn, cồn cháy biến đổi thành nớc và khí cacbonic C Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh D Hoà tan đờng vào nớc ta đợc dung dịch đờng Đáp số: câu B đúng 10 Để đốt cháy phân tử chất A cần 6,5 phân tử O 2, thu đợc phân tử CO2 và phân tử H2O Hãy xác định công thức ph©n tö cña chÊt A Gi¶i Ta cã ph¶n øng: ⃗ CO2 + H2O A + 6,5 O2 ❑ Theo định luật bảo toàn khối lợng thì phân tử chất AQ ph¶i cã nguyªn tö C; 10 nguyªn tö hi®ro vµ kh«ng cã oxi VËy c«ng thøc cña chÊt A lµ C4H1o 11 Khi than ch¸y kh«ng khÝ, x¶y ph¶n øng hãa häc gi÷a cacbon vµ oxi a) H·y gi¶i thÝch v× cÇn ®Ëp võa nhá than tríc ®a vào lò đốt, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bÐn ch¸y th× th«i b) Ghi l¹i ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng, biÕt r»ng s¶n ph¶m lµ khÝ cacbon ®ioxit Gi¶i a) Ph¶i ®Ëp võa nhá than nh»m lµm cho sù tiÕp xóc cña than với oxi có không khí đợc nhiều hơn, phản ứng gi÷a than (cacbon) víi oxi x¶y nhanh h¬n - Phản ứng cacbon với oxi xảy cacbon đã bị đốt nóng b) Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng: ⃗ khÝ cacbon ®ioxit Cacbon + oxi ❑ 12.Hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ sau: ⃗ Ca ⃗ CaO (1) (2) Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ⃗ (5) CaCO3 ⃗ (6) CaO Gi¶i ⃗ (3) CaCO3 ⃗ (4 ) ⃗ 2CaO (1) Ca + O2 ❑ ⃗ Ca(OH)2 (2) CaO + H2O ❑ ⃗ CaCO3  + H2O (3) Ca(OH)2 + CO2 ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 (4) CaCO3 + CO2 + H2O ❑ (5) Ca(HCO3)2 ⃗ t O CaCO3 + CO2  + H2O (6) CaCO3 ⃗ t O CaO + CO2  13 Cho 27 gam Al t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric (H2SO4) thu đợc 171 gam muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và gam hi®ro a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính khối lợng axit sunfuric đã dùng Gi¶i a) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ⃗ Al2(SO4)3 + H2  Al + H2SO4 ❑ b) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mAl + SO ¿ ¿ Al ¿ mH SO =m ¿ mH SO4 =¿ (171 + 3) - 27 = 147 (g) 14.§èt ch¸y hoµn toµn mét mÈu ph«t oxi d, sau phản ứng thu đợc chất rắn A Hoà tan hoàn toàn chất rắn A vào nớc thu đợc dung dịch B Cho vài giọt quì tím vào dung dịch B thấy dung dịch có màu đỏ Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch B màu đỏ dung dÞch B nh¹t dÇn råi biÕn mÊt Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y Gi¶i 4P + 5O2 ⃗ t O 2P2O5 (chÊt r¾n A) ⃗ H3PO4 (dung dÞch B lµ dung dÞch P2O5 + 3H2O ❑ axit nªn lµm đỏ quì tím) ⃗ Na3PO4 + 3H2O (khi axit t¸c dông H3PO4 NaOH ❑ với bazơ, xảy phản ứng trung hoà axit và bazơ phản ứng hết và dung dịch muối đợc tạo thành không làm đổi mµu qu× tÝm) 15 Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm mét nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi nguyªn tö oxi vµ nÆng gÊp lÇn nguyªn tö oxi a) TÝnh nguyªn tö khèi, cho biÕt tªn vµ ký hiÖu hãa häc cña nguyªn tè X b) TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña nguyªn tè X hîp chÊt Gi¶i a) Gäi c«ng thøc cña hîp chÊt lµ XO3 Ta cã: X + 16 = 16  X =32 Nguyªn tè cã nguyªn tö khèi b»ng 32 lµ nguyªn tè lu huúnh (S) b) % mX ¿ 32× × 100 %=40 % 89 16.Khi đốt nến, nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau đó nến lỏng chuyÓn thµnh h¬i, h¬i nÕn ch¸y t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc H·y ph©n tÝch c¸c giai ®o¹n cña qu¸ tr×nh m« t¶ trªn vµ chØ râ gai ®o¹n nµo cã hiÖn tîng vËt lý? ë giai ®o¹n nµo cã hiÖn tîng hãa häc? §¸p sè: - NÕn ch¶y láng: hiÖn tîng vËt lý - NÕn láng chuyÓn thµnh h¬i: hiÖn tîng vËt lý - H¬i nÕn ch¸y t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc: hiÖn tîng ho¸ Häc 17 Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: ⃗ khÝ cacbon ®ioxit Cacbon + oxi ❑ a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Cho biÕt khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng kg, khèi lîng oxi t¸c dông b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lîng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) NÕu khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng kg, khèi lîng khÝ cacbonic thu đợc 22 kg, hãy tính khối lợng oxi đã ph¶n øng §¸p sè: b) 33 kg c) 16 kg 18.Ph©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn a) A là đơn chất hay hợp chất b) TÝnh ph©n tö khèi cña A c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè §¸p sè: a) A lµ hîp chÊt b) 62 ®.v C c) X lµ Na 19.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng §¸p sè: 89,28% 20.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt: a) Hạt vi mô nào đợc bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra? b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng? c)Vì có biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì có biến đổi chất này thành chất khác phản ứng hãa häc? Đáp số: a) Nguyên tử đợc bảo toàn, phân tử bị chia nhỏ b) Nguyªn tö kh«ng bÞ chia nhá c¸c ph¶n øng hãa häc c) Trong quá trình biến đổi hóa học diễn ra, các liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö c¸c chÊt bÞ ph¸ vì C¸c nguyªn tö liªn kÕt l¹i víi theo mét c¸ch kh¸c tríc cho c¸c ph©n tö s¶n phÈm 21.Khi nÊu canh cua th× riªu cua næi lªn trªn; luéc trøng lßng trắng trứng bị đông lại Những tợng nêu trên có phải lµ ph¶n øng hãa häc kh«ng? §¸p sè: Kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng hãa häc 22.Các tợng sau đây, tợng nào có biến đổi hóa häc? Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ là chất màu nâu đỏ Rợu để lâu không khí thờng bị chua Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên dòng ®iÖn ch¹y qua A 1,2,3,4 B 1,2,4,5 C 2,3 D 1,3,4,5 Đáp số: Câu C đúng 23 Cho 112 gam s¾t (Fe) t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric (HCl) t¹o 254 gam s¾t (III) clorrua (FeCl 3) vµ gam khÝ hiđro bay lên Khối lợng axit HCl đã dùng là: A 146 gam B 156 gam C 78 gam D 200 gam Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: A đúng 24 Tõ c«ng thøc hãa häc cña: a) KhÝ metan CH4 b) Natri clorua NaCl muèi ¨n) c) Canxi cacbonat (CaCO3 - thành phần chính đá vôi) Hãy nêu ý nghĩa biết đợc chất 25.C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc díi ®©y: a) FeS + HCl > H2S + FeCl2 b) KClO3 > KCl + O2 c) SO2 + O2 > SO3 d) N2 + H2 > NH3 H·y cho biÕt tØ lÖ sè ph©n tö cña c¸c chÊt mçi ph¬ng trình hóa học đã lập đợc? 26.§èt 58 gam khÝ butan (C4H10) cÇn dïng 208 gam khÝ oxi vµ t¹o 90 gam h¬i níc vµ khÝ cacbonic (CO2) Khèi lîng CO2 sinh lµ: A 98 gam B 176 gam C 200 gam D 264 gam Hãy chọn đáp án đúng Đáp số: B đúng 27.Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc sau: a) Sắt + đồng (II) sunfat  > sắt (II) sunfat + đồng b) KhÝ cacbonic + canxi hi®roxit  > canxi cacbonat + níc c) Magie clorua + natri cacbonat  > magie cacbonat + natri clorua ViÕt vµ c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi d¹ng c«ng thøc hãa häc 28.Nh÷ng hiÖn tîng sau, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc? a) VÒ mïa hÌ thøc ¨n thêng bÞ thiu b) Đun đờng, đờng ngả màu nâu đen c) C¸c qu¶ bãng bay trªn trêi råi næ tung d) Ch¸y rõng g©y « nhiÔm lín cho m«i trêng e) Nhiệt độ trái đất nóng lên làm băng hai cực trái đất tan dÇn A a, b, d B a, b, c, e C b, c, d D a, b, e Đáp số: Câu A đúng 29.a) Giải thích đa lửa đến gần là cồn đã bắt ch¸y? b) Biết cồn cháy đợc là có tham gia khí oxi, tạo níc vµ khÝ cacbon ®ioxit ViÕt ph¬ng tr×nh b»ng ch÷ cña ph¶n øng 30 Ph©n biÖt vµ gi¶i thÝch ®©u lµ hiÖn tîng vËt lý, ®©u lµ hiÖn tîng hãa häc hai qu¸ tr×nh sau: a) Hòa tan ít axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic lo·ng, dïng lµm dÊm ¨n b) §Ó rîu nh¹t (rîu cã tû lÖ rÊt Ýt chÊt etylic tan níc) l©u ngµy kh«ng khÝ, rîu nh¹t lªn men vµ trë thµnh dÊm chua 31.Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống, nó tr× sù sèng vµ sù ch¸y Trong qu¸ tr×nh h« hÊp cña ngêi và động vật oxi kết hợp với hemoglobin (Hb) máu để biến máu đỏ sẫm thành máu đỏ tơi nuôi thể VËy hiÖn tîng h« hÊp nªu trªn ®©y cã ph¶i lµ ph¶n øng hãa häc kh«ng? §¸p sè: §ã lµ ph¶n øng hãa häc 32.Khi nung 2,8 gam silic (Si) khÝ oxi t¹o thµnh gam SiO2 Nhng đốt cháy SiH4 cần 64 gam oxi và tạo 60 gam SiO2 Các số liệu trên có phù hợp với định luật thành phần không đổi không? §¸p sè: Phï hîp 33 Sắt để không khí ẩm dễ bị gỉ Hãy giải thích ta cã thÓ phßng chèng gØ b»ng c¸ch b«i dÇu, mì lªn trªn bÒ mặt các đồ dùng sắt 34.Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc díi ®©y: a) Na + S > Na2S b) Al + Cl2 > AlCl3 c) Mg + HCl > MgCl2 + H2 Tû lÖ sè ph©n tö cña c¸c chÊt ph¬ng tr×nh lµ: A : : B : : C :2 : D : 1: A : 2: B : 1: C : 3: D : : 3 A : 2: : B : : :1 C : 1: : D 1: :1 : Hãy chọn đáp án đúng? Đáp số: câu D đúng 35.Hãy chọn hệ số và các công thức hóa học thích hợp đặt vào chç cã dÊu hái c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: ⃗ ? + H2O a) ? Al(OH)3 ❑ ⃗ ? + Cu b) Al + ? CuSO4 ❑ §¸p sè: a) vµ Al2O3 b) vµ Al2(SO4)3 36 Ngời ta dùng 490 kg than để đốt lò Sau lò nguội thấy cßn 49 kg than cha ch¸y a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng §¸p sè: 90% 37.Nớc vôi (có chất canxi hiđroxit) đợc quét lên tờng thời gian sau đó khô và hóa rắn (chất này là canxi cacbonat) a) Dấu hiệu nào cho thấy đã có phản ứng hóa học xảy b) ViÕt ph¬ng tr×nh b»ng ch÷ cña ph¶n øng, biÕt r»ng cã chÊt khÝ cacbon ®ioxit (chÊt nµy cã kh«ng khÝ) tham gia vµ s¶n phÈm ngoµi chÊt r¾n cßn cã níc (chÊt nµy bay h¬i) 38.Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98% §¸p sè: 493 kg 39 Cho ph¬ng tr×nh hãa häc sau: S + O2  SO2 Hãy nêu cách tính để chứng tỏ khối lợng chất tạo thành b»ng tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia 40 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2 SO4 > Fe x(SO4)y + H2O ( biÕt x = y) ChØ sè thÝch hîp cña y vµ x lÇn lît lµ : A vµ B vµ C vµ D vµ Đáp án: Câu B đúng 41 §Ó ®iÒu chÕ sunfua, ngêi ta ®em nung kh«ng khÝ hçn hîp gåm 27 gam nh«m vµ 60 gam lu huúnh Sau phản ứng kết thúc thu đợc 75 gam sản phẩm phản ứng Điều đó có mâu thuẫn với định luật bảo toàn khối lợng kh«ng? §¸p sè: Phï hîp 42 Cho 44, gam hçn hîp muèi gåm A2SO4 vµ BSO4 t¸c dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 hết 62,4 gam, thu đợc 69,9 gam kÕt tña BaSO4 vµ muèi tan TÝnh khèi lîng hai muèi tan sau ph¶n øng §¸p sè: 36,7 gam 43.Nung hỗn hợp hai muối gồm CaCO3 và MgCO3 thu đợc 76 gam hai oxit vµ 66 gam CO2 TÝnh khèi lîng hçn hîp hai muèi ban ®Çu §¸p sè: 142 gam 44.Cho sơ đồ các phản ứng sau: a) Cr + O2 > CrO3 b) Fe + Br2 > FeBr3 H·y viÕt thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc vµ cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö cña c¸c chÊt mçi ph¶n øng? 45.Đốt cháy m gam chất A cần dùng 6,4 gam oxi thu đợc 4,4 gam CO2 vµ 3,6 gam H2O TÝnh m §¸p sè: 1.6 gam 46.Khi cho khÝ SO3 t¸c dông víi níc cho ta dung dÞch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 kg SO3 tác dụng víi níc BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95% §¸p sè: 46,55 kg 47.Có thể thu đợc kim loại sắt cách cho khí cacbon oxit (CO) t¸c dông víi chÊt s¾t (III) oxit Fe 2O3 Khèi lîng cña kim loại sắt thu đợc cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg Fe2O3 th× cã 26,4 kg CO2 sinh Hãy chọn đáp số đúng? A 2,24 kg C 29,4 kg Đáp số: câu B đúng B 22,4 kg D 18,6 kg 48.BiÕt r»ng kim lo¹i nh«m t¸c dông víi axit sunfuric H 2SO4 t¹o khÝ hy®ro H2 vµ chÊt nh«m sunfat Al2(SO4)3 a) LËp ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng b) Cho biÕt tû lÖ gi÷a sè nguyªn tö nh«m lÇn lît víi sè ph©n tö cña ba chÊt ph¶n øng ⃗ Al2(SO4)3 + H2 §¸p sè: a) Al + H2SO4 ❑ b) nt Al t¸c dông víi pt H2SO4 nt Al ph¶n øng t¹o pt Al2(SO4)3 nt Al ph¶n øng t¹o pt H2 49 Nung canxi cacbonat thì thu đợc vôi sống(CaO) và khí cacbonic (CO2) NÕu nung tÊn canxi cacbonat sinh 2,8 khí cacbonic và canxi oxit Khối lợng canxi oxit thu đợc là: A 1,4 tÊn B 3,2 tÊn C 2,8 tÊn D 5,6 tÊn Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: C đúng 50.XÐt c¸c hiÖn tîng sau ®©y vµ chØ râ ®©u lµ hiÖn tîng vËt lý? A Dây tóc bóng đèn nóng và sáng lên có dòng điện ch¹y qua B Lu huúnh ch¸y oxi t¹o thµnh mét chÊt khÝ cã mïi h¾c gäi lµ khÝ sunfur¬ C Cho v«i sèng vµo níc, v«i sèng biÕn thµnh v«i t«i D Mâm đồng lâu ngày không chùi, có lớp màu xanh b¸m lªn Đáp số: câu A đúng C vui để học Xanh thành đỏ, đỏ thành xanh Trong hãa tr¾ng, tr¾ng hãa Bạn đặt trên bài cái cốc Cốc thứ đựng dung dịch rợu quỳ (có nhỏ giọt kiềm) mµu xanh Cốc thứ hai đựng các hạt silicagen màu hồng (các hạt này thờng ding để hút ẩm phòng thí nghiệm và thờng đợc nhuộm màu cña muèi CoCl2 Cốc thứ ba đựng dung dịch suốt BaCl2 Cốc thứ t đựng nớc và có lẫn ít kẽm oxit ZnO mịn (chất này có màu trắng, không tan nớc nên làm vẩn đục nớc) Bây bạn lần lợt rót axit H2SO4 (tơng đối đậm đặc và suèt) lÇn lît vµo bèn cèc ë trªn th× they: Cốc thứ đựng rợu quỳ biến từ xanh thành đỏ Cốc thứ hai đựng các hạt silicagen biến từ đỏ thành xanh Cốc thứ ba đựng BaCl2 suốt thành trắng Cốc thứ t đựng nớc và ZnO từ trắng thành suốt Gi¶i thÝch: cốc thứ nhất, rợu quỳ gặp axit nên biến thành đỏ Trong cốc thứ hai H2SO4 đặc hút nớc muối coban ngậm nớc CoCl2.6H2O lµm cho nã trë thµnh khan nªn hãa mµu xanh ë cèc thø ba t¹o kÕt tña tr¾ng BaSO4 do: ⃗ BaSO4 + HCl BaCl2 + H2SO4 ❑ Trong cèc thø t, ZnO t¸c dông víi H2SO4 t¹o thµnh dung dÞch ZnSO4 kh«ng mµu ⃗ ZnSO4 + H2O ZnO + H2SO4 ❑ Ch¬ng 4: OXI –KH¤NG KHÝ A KiÕn thøc c¬ b¶n Bµi: TÝnh chÊt cña oxi - Ký hiÖu hãa häc: O; hãa trÞ II - Công thức hóa học đơn chất (khí) oxi là O2 - Nguyªn tö khèi: 16 - Ph©n tö khèi: 32 - Oxi lµ nguyªn tè hãa häc phæ biÕn nhÊt, chiÕm 49, 4% khối lợng vỏ trái đất dạng đơn chất, khí oxi có nhiều không khí dạng hợp chất, nguyên tố oxi có nớc, đờng, quặng, đất đá, thể ngời, động vật và thực vật 1.1 TÝnh chÊt lý häc KhÝ oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ, Ýt tan níc Oxi hãa láng ë – 1830C Oxi láng cã mµu xanh nh¹t 1.2 TÝnh chÊt hãa häc Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt hãa häc, nguyªn tè oxi cã hãa trÞ II (trõ c¸c hîp chÊt H2O2, K2O2 )  T¸c dông víi phi kim ⃗ VÝ dô: 4P(r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) t0 2H2 + O2  T¸c dông víi kim lo¹i: VÝ dô: 3Fe (r) + 2O2 (k) 4Al + O2  T¸c dông víi hîp chÊt: VÝ dô: CH4 (k) + 2O2 (k) 2H2O (h) 2CO + O2 ⃗ t0 H2O ⃗ t0 ⃗ t Fe3O4 (r) 2Al2O3 ⃗ t0 CO2 (k) + ⃗ t CO2 Bµi: Sù oxi hãa –ph¶n øng ho¸ hîp –øng dông cña oxi 2.1 Sù oxi hãa Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất) để tạo oxit 2.2 Ph¶n øng hãa hîp Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chÊt míi (s¶n phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu ⃗ VÝ dô: CaO + CO2 t CaCO3 Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµ ph¶n øng ho¸ häc qu¸ tr×nh x¶y cã sinh nhiÖt Phản ứng cháy các nhiên liệu là phản ứng toả nhiÖt VÝ dô: C (r) + O2 (k) ⃗t CO2 (k) øng dông cña oxi  Khí oxi cần thiết cho hô hấp ngời và động vật: khí oxi dùng để oxi hóa các chất hữu thể, sinh lợng để thể hoạt động và các sản phẩm khác là khí cacbonic và nớc Bình thờng, ngời và động vật hô hấp đợc là nhờ oxi Trong trờng hợp đặc biệt thì phải thở oxi trùc tiÕp b×nh oxi: nh phi c«ng l¸i m¸y bay bay cao; lÝnh cøu ho¶ ch÷a ch¸y; thî lÆn ph¶i lµm viÖc l©u díi níc; bÖnh nh©n bÞ khã thë,  Khí oxi cần thiết cho đốt cháy các nhiên liệu(than, củi,dầu, ) Nhiệt lợng toả dùng đời sống hàng ngµy, s¶n xuÊt, giao th«ng vËn t¶i C¸c ngµnh sản xuất cần dùng khí oxi: ngành hàn hơi, khai thác đá, sản xuÊt gang, thÐp, hµng kh«ng vò trô, 3.Bµi: oxit §Þnh nghÜa Oxit là hợp chất tạo hai nguyên tố, đó có nguyªn tè lµ oxi Oxit: Oxi + Mét nguyªn tè kh¸c 3.2C«ng thøc cña oxit M x O y : gåm cã ký hiÖu cña oxi O kÌm theo chØ sè y vµ ký hiÖu cña mét nguyªn tè kh¸c M( cã hãa trÞ n) kèm theo số x nó theo đúng quy tắc hóa trị: II y=nx Ví dụ: Al2O3 đó y = 3; x = và II  =n2 3.3 Ph©n lo¹i Cã thÓ ph©n chia thµnh lo¹i chÝnh:  Oxit axit: Thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit VÝ dô: CO2 - t¬ng øng víi axit cacbonic H2CO3 P2O5 - t¬ng øng víi axit photphoric H3PO4  Oxit baz¬: Lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ VÝ dô: CuO - tơng ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2 CaO - t¬ng øng víi baz¬ canxi hi®roxit Ca(OH)2 Lu ý: Mét sè oxit kim lo¹i, vÝ dô nh Mn2O7 lµ oxit axit vµ tan níc t¹o dung dÞch axit pemanganic HMnO4 3.4 C¸ch gäi tªn Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit CO - Cacbon oxit CaO - Canxi oxit  NÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ: VÝ dô: Tªn kim lo¹i (kÌm theo hãa trÞ) + oxit VÝ dô: FeO - S¾t (II) oxit, Fe 2O3 - S¾t (III) oxit Fe3O4 - Hçn hîp cña s¾t (II) oxit vµ s¾t (III) oxit (hay cßn gäi lµ oxit s¾t tõ)  NÕu phi kim cã nhiÒu hãa trÞ: Tªn phi kim + oxit (Cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) (Cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö oxi) Các tiền tố đó là: Mono nghĩa là §i nghÜa lµ Tri nghÜa lµ Tetra nghÜa lµ Penta nghÜa lµ 5; VÝ dô: CO2 - Cacbon ®ioxit (thêng gäi lµ khÝ cacbonic) SO3 - Lu huúnh P2O5 - §iphotpho pentoxit Bµi: §iÒu chÕ khÝ oxi –Ph¶n øng ph©n huû 4.1 §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm: Trong phßng thÝ nghiÖm ®i tõ c¸c hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt độ cao 2KClO3 (r) ⃗ t , MmO2 2KCl (r) + 3O2 (k) ⃗ 2KMnO4 t K2MnO4 S¶n xuÊt khÝ oxi c«ng nghiÖp  S¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ: + MnO2 + O2 N2 (-1960C) Kh«ng khÝ ⃗ t thap , Pcao Kh«ng khÝ láng bay h¬i O2 (- 1830C)  S¶n xuÊt oxi tõ níc: 2H2O ❑ ⃗ dienphan 2H2 + O2  (themH2 SO 4) Lu ý: Thiết bị điều chế khí oxi phòng thí nghiệm thờng đơn giản, dễ thao tác, lợng khí oxi thu đợc ít đủ để thí nghiÖm Ngîc l¹i thiÕt bÞ ®iÒu chÕ oxi c«ng nghiÖp thêng phức tạp, đắt tiền, điều hành khó khăn, nhng sản phẩm thu đợc víi khèi lîng lín Ph¶n øng ph©n huû Phản ứng phân huỷ là phản ứng hóa học, đó từ chất ban đầu sinh đợc hai hay nhiều chất VÝ dô: 2KClO3 ⃗ t , MmO2 2KCl + 3O2  Cu(NO3)2 2KMnO4 ⃗ t CuO + 4NO2 + O2  ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2  Bµi: Kh«ng khÝ - Sù ch¸y 5.1 §Þnh nghÜa: Kh«ng khÝ lµ hçn hîp nhiÒu khÝ kh¸c 5.2 Thµnh phÇn theo thÓ tÝch cña kh«ng khÝ: + 78% lµ khÝ nit¬ + 21% lµ khÝ oxi + 1% lµ c¸c khÝ kh¸c (khÝ cacbonic, bôi khãi, khÝ hiÕm, h¬i níc ) 5.3 Sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm  Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng  Sù oxi hãa chËm lµ sù to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng  So s¸nh sù ch¸y cña mét chÊt kh«ng khÝ vµ oxi: - Bản chất giống nhau, đó là oxi hóa Hiện tợng khác nhau, đó là cháy không khí xảy chậm hơn, tạo nhiệt độ thÊp h¬n V× kh«ng khÝ V N =4 V O nªn diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt ch¸y vµ c¸c phÇn tö oxi Ýt h¬n nhiÒu lÇn vµ mét phÇn nhiÖt bÞ tiªu hao để đốt nóng khÝ nit¬ Sù ch¸y oxi x¶y nhanh h¬n, m·nh liÖt h¬n, t¹o nhiÖt độ cao - Sự cháy và oxi hóa chậm là phản ứng hóa học mét chÊt víi oxi, chóng lµ nh÷ng ph¶n øng to¶ nhiÖt Kh¸c lµ sù oxi hãa chËm kh«ng kÌm theo hiÖn tîng ph¸t s¸ng  §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ dËp t¾t sù ch¸y: + Phát sinh cháy: Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy và phải có đủ khí oxi cho sù ch¸y + Dập tắt cháy: Hạ thấp nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ ch¸y vµ c¸ch ly chÊt ch¸y víi khÝ oxi b C©u hái vµ bµi tËp H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc quan träng cña oxi Mçi tÝnh chÊt cho mét vÝ dô minh häa Gi¶i Tính chất hóa học quan trọng oxi: Khí oxi là đơn chÊt rÊt ho¹t động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hãa häc víi nhiÒu: + Kim lo¹i: Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 + Phi kim : + Hîp chÊt: C + O2 CH4 + 2O2 ⃗ t0 ⃗ t0 CO2 CO2  + H2O a) Trong 32 gam khÝ oxi cã bao nhiªu mol nguyªn tö oxi vµ bao nhiªu mol ph©n tö oxi b) H·y cho biÕt 1,8.1024 ph©n tö oxi: (1) Lµ bao nhiªu mol ph©n tö oxi? (2) Cã khèi lîng lµ bao nhiªu gam? (3) Cã thÓ tÝch lµ bao nhiªu lÝt (®o ë ®ktc)? Gi¶i 32 =2 mol ; 16 a) Sè mol nguyªn tö oxi lµ: Sè mol ph©n tö oxi lµ: 32 =1 mol 32 24 b) (1) Sè mol ph©n tö oxi lµ: 1,8 1023 =3 mol 10 (2) Khèi lîng cña 1,8.1024 ph©n tö oxi lµ: x 32 = 96 gam (3) ThÓ tÝch cña 1,8 1024 ph©n tö oxi: 3x 22,4 l = 67,2 lit §èt ch¸y 7,75 gam photpho b×nh chøa 5,6 lit khÝ oxi (ë ®ktc) t¹o thµnh ®iphotpho pentoxit P2O5 (lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng) a) Sau kÕt thóc ph¶n øng, photpho hay oxi cßn d vµ sè mol chÊt cßn d lµ bao nhiªu? b) TÝnh khèi lîng chÊt t¹o thµnh Gi¶i ,75 =0 , 25 mol 31 5,6 nO = =0 , 25 mol 22, n P= a) TÝnh: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4P + 5O ⃗ ❑ 2P2O5 Theo ph¬ng tr×nh cø : mol Theo ®Çu bµi: x mol mol 0,25 mol LËp tØ sè: ,25 > , 25 ⇒ nO < nP nP d = mol , 25− 0,25 mol  chÊt d lµ P ,25 x =0 ,05 mol b) Do nP d nªn tÝnh sè mol cña P2O5 t¹o thµnh theo O2(nghÜa lµ tÝnh khèi lîng P2O5 theo O2) ,25 x =0,1 mol mP O =0,1 x 142=14 , gam x= Propan cã c«ng thøc C3H8 §èt ch¸y 1,12 lÝt khÝ propan 42 lÝt kh«ng khÝ t¹o h¬i níc vµ khÝ cacbonic a) Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn thõa vµ sè mol cßn thõa lµ bao nhiªu? b) Số mol khí cacbonic thu đợc la bao nhiêu? Gi¶i a) nC H8 = ,12 =0 , 05 mol 22 , V 42 V× V O = khongkhi = =8,4 lit 5 nO = + nªn 8,4 =0 , 375 mol 22, Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: C3H8 H2 O + 5O2 ⃗ ❑ CO2 mol mol 0,05 mol 0,375 mol x mol §Ò bµi cho: mol ,05 , 375 < ⇒nO > nC H LËp tØ sè:  chÊt d lµ O2 nO du=0 , 375 − , 05 x =0 , 125 mol b) Do số mol oxi d nên số mol CO2 tạo thành đợc tính theo C3H8: nCO = ,05 x =0 , 15 mol Cần dùng 6,72 lít khí oxi (đktc) để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm CO và H2 thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo thÓ tÝch hçn hîp Gi¶i Sè mol cña oxi lµ: , 72 =0,3 mol 22 , 4 , 48 =0,2 mol 22 , Sè mol cña khÝ CO2 lµ: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: (1) Theo ph¬ng tr×nh: 2CO2 CO mol + O2 ⃗ ❑ mol mol Theo bµi cho : 0, mol 0, mol 0, mol H2 2H2O + O2 ⃗ ❑ (2) mol mol mol x 0, mol (0, 3- 0, 1) mol = 0, x 22,4 = 4,48 lÝt Theo (1): VCO = V CO 0,2 nO (1 )= nCO = =0,1 mol 2 2 nO (2 )=0,3 −0,1=0,2 mol Theo đề bài thì VH = 0,2 x x 22 , 4=8 , 96 lit Vhçn hîp ban ®Çu = 4,48 + 8,96 = 13,44 lit , 48 x 100 %=33 ,33 % 13 , 44 , 96 %V H = x 100 %=66 , 67 % 13 , 44 %VCO= Trong c¸c ph¶n øng hãa häc sau ®©y, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp? ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû? (Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng) a) Fe + O2  > Fe3O4 b) HNO3 c) P2O5 t ⋯ > NO2 + O2 + H2O + H2O  > t d) Fe(OH)3 e) CaO + H3PO4 ⋯ > Fe2O3 H2O  > t f) Cu(NO3)2 + H2 O Ca(OH)2 ⋯ > CuO + NO2 + O2 Gi¶i - C¸c ph¶n øng hãa hîp lµ: ⃗ Fe3O4 a) 3Fe + O2 ❑ ⃗ H3PO4 c) P2O5 + H2O ❑ ⃗ Ca(OH)2 e) CaO + H2O ❑ - C¸c ph¶n øng ph©n huû lµ: ⃗ b) HNO3 t O 4NO2 + O2 + H2O d) 2Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 + 3H2O tO f) 2Cu(NO3)2 ⃗ tO 2CuO + 4NO2 + O2 Trong nh÷ng chÊt sau ®©y, nh÷ng chÊt nµo lµ oxit axit, oxit baz¬: SO3, CaO, P2O5, CO2, NO2, SO2, BaO, FeO, Fe2O3,Na2O H·y lËp c«ng thøc c¸c axit vµ baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxit ë trªn Gi¶i Oxit axit: SO3 - t¬ng øng lµ axit H2SO4 P2O5 – t¬ng øng lµ axit H3PO4 NO2 – t¬ng øng lµ axit HNO3 SO2 – t¬ng øng lµ axit H2SO3 CO2 – t¬ng øng lµg axit H2CO3 Oxit baz¬: CaO – t¬ng øng víi baz¬ Ca(OH)2 BaO – t¬ng øng lµ baz¬ Ba(OH)2 FeO - t¬ng øng lµ baz¬ Fe(OH)2 Fe2O3 – t¬ng øng lµ baz¬ Fe(OH)3 Na2O - t¬ng øng lµ baz¬ NaOH Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% t¹p chÊt lµ: A O,352 tÊn B 0,478 tÊn C 0,504 tÊn D 0,616 tÊn Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% Gi¶i Chän ph¬ng ¸n C v×: ⃗ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CaCO3 t O CaO + CO2 100 t 56 t 1t xt x= x 56 =0 , 56 t 100 Khối lợng vôi sống thực tế thu đợc là: ,56 x 90 =0 , 504 100 tÊn Có bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách nào để nhận biết các chất khÝ mçi b×nh Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) Gi¶i Để phân biệt đợc các khí: không khí, khí oxi, khí cacbonic vµ khÝ hi®ro ta cã thÓ tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm nh sau: Bíc 1: DÉn c¸c khÝ trªn lÇn lît qua níc v«i Ca(OH)2 d, khÝ nµo làm đục nớc vôi là khí CO2 ⃗ CaCO3  + Ph¬ng tr×nh: Ca(OH)2 + CO2 ❑ H2O Bớc 2: Dùng que đóm đầu có than hồng cho vào các bình khÝ cßn l¹i, khÝ nào làm bùng cháy que đóm, khí đó là oxi Bíc 3: Cho c¸c khÝ cßn l¹i qua CuO nung nãng thÊy cã xuất màu đỏ cña Cu th× khÝ ®i qua lµ khÝ hi®ro Ph¬ng tr×nh: CuO + H2 ⃗ Cu  + H2O tO (màu đỏ) - Khí còn lại là không khí (không làm đổi màu CuO) 10 Muốn có đợc 166,5 kg vôi tôi, ngời ta phải cần bao nhiêu kg v«i sèng, biÕt r»ng v«i sèng cã chøa 15% t¹p chÊt Gi¶i nv«i t«i = 166 , =22 , mol 74 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CaO + H2O ⃗ ❑ Ca(OH)2 56 kg 74 kg x 166,5 kg x = 166 , x 56 =126 kg 56 Sè kg v«i sèng thùc tÕ cÇn dïng lµ: 126 x 115=144 ,9 kg 100 11.Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lu huúnh vµ 1,5 % t¹p chÊt kh¸c kh«ng ch¸y TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 vµ SO2 t¹o thµnh (®ktc) Gi¶i Đổi 24 kg than đá = 24000 gam than đá Số gam lu huỳnh có 24000 gam than đá là: 24000 x 0,5 =120 gam 100 Số gam tạp chất có 24000 gam than đá là: 24000 x 1,5 =360gam 100 Số gam than đá nguyên chất là: 24000 – (120 + 360) = 23520 gam ⃗ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: C + O2 tO CO2 (1) 12 g 44 g 23520g xg Số gam khí CO2 đợc tạo thành là: mCO =x = 23520 x 44 =86240 g 12 Sè mol khÝ CO2 lµ nCO =86240 =1960 mol 44 ThÓ tÝch CO2 sinh lµ: 1960 x 22,4 lÝt = 43904 lÝt ⃗ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: S + O SO2 tO (2) 32 g 120 g Số mol SO2 đợc sinh là: 64 g yg nSO = 120 x 64 =3 , 75 mol 32 x 64 ThÓ tÝch khÝ SO2 lµ: 3,75 x 22,4 lÝt = 84 lÝt 12 Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn khí metan cã 1m3 khÝ chøa 2% t¹p chÊt kh«ng ch¸y Các thể tích đó đợc đo đktc Gi¶i §æi m3 khÝ = 1000 dm3 khÝ = 1000 lÝt khÝ ThÓ tÝch khÝ CH4 nguyªn chÊt cã 1000 lÝt lµ: 1000 x 98 =980 lit 100 CH4 + O2 ⃗ t O CO2 + H2O 980 x Thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 980 lít CH là: x 980 = 1960 lÝt Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 13.Một số công thức hóa học đợc viết nh sau: Na2O, K2Cl, CaCO3, Ca(OH)2, HCl, Ca3O, Fe3O3, NaCl2, SO3 , MnO2 H·y chØ vµ söa l¹i nh÷ng c«ng thøc hãa häc viÕt sai Gi¶i C«ng thøc hãa häc viÕt sai Söa l¹i K2Cl KCl Ca3O CaO Fe3O3 Fe 2O3 hoÆc Fe3O4 NaCl2 NaCl 14 Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta ®iÒu chÕ oxit s¾t tõ Fe3O4 b»ng c¸ch dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32 gam oxit s¾t tõ b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dïng cho ph¶n øng trªn Gi¶i a) Số mol Fe3O4 đợc điều chế là: , 32 =0 , 01 mol 232 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 3Fe Fe3O4 + 2O ⃗ ❑ x y 0,01 mol Sè gam s¾t cÇn dïng lµ: Sè gam oxi cÇn dïng lµ: mFe=3 x , 01 x 56=1 ,68 g mO =2 x , 01 x 32=0 ,64 g b) Sè mol oxi lµ: ,64 =0 , 02 mol 32 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2KMnO4 ⃗ t O K2MnO4 + MnO2 + O2 ? 0,02 mol Sè gam KMnO4 cÇn dïng lµ: x 0,02 x 158 = 6,32 gam 15 CÇn thu 21 lä khÝ oxi, mçi lä cã dung tÝch 100ml cho nhãm thÝ nghiÖm thùc hµnh s¾p tíi a) Tính khối lợng KMnO4 thực tế cần dùng để thu đợc 21 lọ khÝ nãi trªn, giả sử khí oxi thu đợc đktc và hao hụt 7% b) NÕu dïng KClO3 cã thªm mét lîng nhá MnO2 th× lîng KClO3 cÇn dïng lµ bao nhiªu? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng Gi¶i a) ThÓ tÝch cña toµn bé khÝ oxi 21 lä lµ: 21 x 100ml = 2100 ml = 2,1lÝt Sè mol oxi lµ: 2,1 mol 22 , Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2KMnO4 ⃗ t O K2MnO4 + MnO2 + O2 mol mol x mol 2,1 mol 22 , Sè gam KMnO4 cÇn dïng lµ: x 2,1 x 158 x 107 =31 ,7 gam 22 , x 100 b) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: + KClO3 ⃗ t O , MnO2 2KCl 3O2 y mol 2,1 mol 22 , Sè gam KClO3 cÇn dïng lµ: x 2,1 x 122 , x 107 =24 ,58 gam 22 , x 100 16 ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y oxi cña các đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huúnh BiÕt r»ng s¶n phÈm lµ nh÷ng hîp chÊt lÇn lît cã c«ng thøc hãa häc: CO2, P2O5, H2O, Al2O3, MgO, SO2 H·y gäi tªn c¸c s¶n phÈm 17 Cho c¸c oxit sau: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe2O3, Fe3O4 a Chúng đợc tạo thành từ các đơn chất nào? b ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nếu có) để điều chế các oxit trên 18.Cã nh÷ng chÊt sau: O2, Mg, P, Al vµ Fe H·y chän mét nh÷ng chÊt trªn vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: ⃗ a 4Na + 2Na2O ❑ b + O2 ⃗t 2MgO c + 5O2 d + 3O2 ⃗ t0 ⃗ t0 2P2O5 2Al2O3 ⃗ + Fe3O4 t0 §¸p sè: a) O2 ; b) Mg; c) P; vµ O2 e d) Al; e) Fe 19.Cho c¸c oxit cã c«ng thøc hãa häc nh sau: a) SO3 b) FeO c) NO2 d) CaO e) CO f) ZnO g) N2O5 h) SO2 i) K2O + Nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit axit, nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit baz¬ + H·y gäi tªn nh÷ng oxit trªn §¸p sè: a, c, e, g, h thuéc lo¹i oxit axit b, d, f vµ i thuéc lo¹i oxit baz¬ 20.a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ph¶n øng hãa hîp cña oxi víi c¸c kim loại sau: đồng, kẽm, sắt, nhôm và magiê Hãy gọi tªn c¸c s¶n phÈm b) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ph¶n øng hãa hîp cña lu huúnh víi các kim loại sau: đồng, kẽm, sắt, nhôm và magiê Hãy gäi tªn s¶n phÈm §¸p sè: a) §ång oxit, kÏm oxit, s¾t (II) oxit, s¾t (III) oxit, oxits s¾t tõ, nh«m oxit vµ magiª oxit b) §ång sunfua, kÏm sunfua, s¾t sunfua, nh«m sunfua, magiª sunfua 21.Chọn câu trả lời đúng các câu sau đây thành phần cña kh«ng khÝ: A 78% khÝ oxi, 21% khÝ nit¬ vµ 1% c¸c khÝ kh¸c B 1% khÝ oxi, 21% c¸c khÝ kh¸c vµ 78% khÝ nit¬ C 78% khÝ nit¬, 21% khÝ oxi vµ 1% c¸c khÝ kh¸c D 1% khÝ nit¬, 78% c¸c khÝ kh¸c vµ 21% khÝ oxi §¸p sè: D 22.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè oxi cã khÝ cacbonic, magiª oxit vµ nh«m oxit ë chÊt nµo cã nhiÒu oxi h¬n c¶? §¸p sè: Trong CO2 cã oxi nhiÒu h¬n c¶ (72,7%) 23.Hçn hîp C2H2 vµ O2 víi tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch th× ph¶n øng cháy tạo nhiệt độ cao nhất? ứng dụng phản ứng này để làm gì? §¸p sè: V O :V C H =5 :2 , hµn x× 24.H·y viÕt tªn vµ c«ng thøc hãa häc cña oxit axit vµ oxit bazơ Hãy các oxit tác dụng đợc với nớc (nếu có) và cho biết phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? 2 25.Trong thực hành thí nghiệm, học sinh đốt cháy 3,2 gam lu huúnh 1,12 lÝt oxi (®ktc) ThÝ nghiÖm sÏ: A d lu huúnh C thiÕu lu huúnh B thiÕu oxi D d oxi §¸p sè: A 26.Một oxit đợc tạo hai nguyên tố sắt và oxi đó tỷ lệ khèi lîng gi÷a s¾t vµ oxi lµ oxit đó là: A FeO C Fe3O4 §¸p sè: B C«ng thøc ph©n tö cña B Fe2O3 D FeO2 27.Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ: C ⃗ (1) CO2 ⃗ (2) CaCO3 ⃗ (3) CaO ⃗ (4 ) Ca(OH)2 28.§Ó s¶n xuÊt v«i lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, lớp đá vôi, sau đó đốt lò Có phản ứng hóa häc nµo x¶y lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp? 29.Cho 28,4 gam ®iphotpho pentoxit P2O5 vµo cèc chøa 90 gam nớc để tạo thành axit H3PO4 Tính khối lợng axit H3PO4 đợc tạo thành §¸p sè: 39,2 gam 30 Mét oxit cña photpho cã thµnh phÇn: P chiÕm 43,66%, oxi chiÕm 56,34% BiÕt ph©n tö khèi cña oxit b»ng 142 X¸c định công thức oxit §¸p sè: P2O5 31.Đốt quặng kẽm sunfua ZnS và đốt quặng pirit sắt FeS2 sinh khí sunfurơ SO2 theo sơ đồ phản ứng: ZnS + O2  ZnO + SO2 FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 a) C©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Muèn ®iÒu chÕ 44,8 m3 khÝ SO2 (®ktc) cÇn bao nhiªu kg ZnS hoÆc cÇn bao nhiªu kg FeS2? §¸p sè: 194 kg ZnS hoÆc 120 kg FeS2 32.§èt ch¸y hçn hîp bét Mg vµ bét Al cÇn 33,6 lÝt khÝ O (®ktc) BiÕt khèi lîng Al lµ 2,7 g Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hai kim lo¹i Al vµ Mg hçn hîp lÇn lît lµ: A 3,8 % vµ 96,2% B % vµ 96 % C 6,5% vµ 93,5 % D 65% vµ 45% §¸p sè: A 33.Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t Trong mÉu quÆng trªn, khèi lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ: A gam B gam C gam D gam §¸p sè: C 34 Tõ c¸c hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu chÕ oxit, axit vµ muèi ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 35.Cho c¸c oxit cã c«ng thøc hãa häc sau: MgO, Na 2O, Mn2O7, SiO2, SO2, P2O5, NO2, N2O5, CaO, Al2O3, CO, CO2, K2O, O2 a) D·y nµo sau ®©y chØ gåm oxit axit? A CO, CO2, 5O2, Al2O3, P2O5 B CO2, Mn2O7, SiO2, P2O5, NO2, N2O5 C CO2, Mn2O7, SiO2, SO2, NO2, CaO D N2O5, Mn2O7, SiO2, P2O5, MgO b) D·y nµo sau ®©y chØ gåm oxit baz¬? A Al2O3, CO2, SO2, SiO2 B CaO, CO2, N2O5, Na2O C P2O5, CO, K2O, CaO, MgO D MgO, Na2O, CaO, K2O, Al2O3 §¸p sè: a B b D 36.Ngời ta điều chế kẽm oxit (ZnO) cách đốt bột kẽm oxi a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Ph¶n øng ®iÒu chÕ kÏm oxit thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? b) Tính khối lợng oxi cần thiết để điều chế đợc 40,5 gam kÏm oxit c) Muèn cã lîng oxi nãi trªn, ph¶i ph©n huû bao nhiªu gam kali clorat §¸p sè: b) g c) 20,42 gam 37.a) Trong chất sau đây, chất nào đợc dùng để ®iÒu chÕ oxi ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu ®iÒu kiÖn ph¶n øng: CuSO4, KClO3, CaCO3, KMnO4, HgO, Na2SO4., H2O Chng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ b) TÊt c¶ c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ O2 cã thÓ gäi lµ ph¶n øng phân huỷ đợc kh«ng? H·y gi¶i thÝch §¸p sè: a) KClO3, KMnO4, H2O, HgO b) §Òu lµ ph¶n øng ph©n huû (trõ ®iÒu chÕ oxi tõ kh«ng khÝ) 38.Oxit cña mét nguyªn tè cã hãa trÞ II chøa 20% vÒ oxi (vÒ khối lợng) Nguyên tố đó tên là gì? §¸p sè: Cu 39.Có lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na 2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trªn? A dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4 B dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein C dïng níc vµ giÊy qu× tÝm D không có chất nào khử đợc §¸p sè: C 40.Sù oxi hãa chËm lµ: A sù oxi hãa mµ kh«ng to¶ nhiÖt B sù oxi hãa mµ kh«ng ph¸t s¸ng C sù oxi hãa to¶ nhiÖt mµ kh«ng ph¸t s¸ng D sù tù bèc ch¸y §¸p sè: A 41.Ngêi ta thu khÝ oxi b»ng c¸ch dêi níc lµ dùa vµo tÝnh chÊt? A khÝ oxi tan níc B khÝ oxi Ýt tan níc C khÝ oxi khã hãa láng D khÝ oxi nhÑ h¬n níc §¸p sè: B 42.Ngêi lín tuæi giê trung b×nh hÝt vµo 0,5 m kh«ng khÝ, c¬ thể giữ lại 1/3 lợng oxi có không khí đó Nh vậy, thực tế ngày đêm ngời cần trung bình : a) Mét thÓ tÝch khÝ oxi lµ bao nhiªu? b) Mét thÓ tÝch kh«ng khÝ lµ bao nhiªu? (Giả sử các thể tích khí đo đợc đktc) §¸p sè: a) m3 b) 12m3 43.Phản ứng phân tích muối kali clorat để điều chế oxi Tính xem có bao nhiêu gam oxi đợc tạo thành phân tích mol vµ 24,5 gam muèi trªn §¸p sè: 9,6 gam 44.Muèn dËp t¾t ngän löa x¨ng, dÇu ch¸y, ngêi ta thêng trïm v¶i dµy hoÆc phñ c¸t trªn ngän löa mµ kh«ng dïng níc H·y gi¶i thÝch viÖc lµm nµy 45.§èt ch¸y 6,4 gam lu huúnh mét b×nh chøa 2,24 lÝt khÝ oxi (ë ®ktc).TÝnh khèi lîng khÝ sunfurơ (SO2)thu đợc.? §¸p sè :6,4 gam 46.§èt ch¸y quÆng pirit s¾t (FeS2) khÝ oxi th× t¹o s¾t (III) oxit vµ khÝ sunfur¬ ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng? 47 H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng hãa hîp hay ph¶n øng ph©n huû, V× sao? a) 2KMnO4 ⃗ t O K2MnO4 + MnO2 + O2 ⃗ CaCO3 b) CaO + CO2 ❑ ⃗ c) 2HgO t O 2Hg + O2 d) Cu(OH)2 ⃗ t O CuO + H2O §¸p sè: a, c vµ d lµ ph¶n øng ph©n huû b lµ ph¶n øng hãa hîp 48 H·y chØ nh÷ng ph¶n øng hãa häc cã thÓ x¶y sù oxi hãa c¸c ph¶n øng cho díi ®©y: ⃗ 2CuO a) 2Cu + O2 ❑ ⃗ 2H3PO4 b) H2O + P2O5 ❑ c) d) 2H2 SO2 + O2 + H2O ⃗ tO ⃗ ❑ 2H2O H2SO3 e) f) ⃗ Ca(OH)2 H2O + CaO ❑ Mg + O2 ⃗ MgO tO §¸p sè: a, c, f 49 Để sản xuất vôi sống (CaO) dùng xây dụng và khử độ chua đất ngời ta thờng nung đá vôi a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng, BiÕt r»ng nung đá vôi ngời ta thu đợc vôi sống và khí cacbonic b) Phản ứng nung đá vôi thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? c) Tính khối lợng đá vôi cần dùng để điều chế đợc 56 v«i sèng BiÕt đá vôi lẫn 10 % tạp chất §¸p sè: 61,6 tÊn 50 §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 Sau mét thêi gian nung ta thu đợc 168,2 gam chất rắn và 53,76 lít khí O2(đktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y nung KClO3 b) Tính khối lợng KClO3 ban đầu đã đem nung c) Tính % khối lợng mol KClO3 đã bị nhiệt phân §¸p sè: b) 245 gam c) 80% 51 Ngêi ta còng ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4, s¶n phÈm t¹o thµnh gåm chÊt: K2MnO4, MnO2, O2.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y §Ó thu đợc 53,76 lít khí oxi thì phải dùng bao nhiêu gam KMnO4? BiÕt r»ng tû lÖ bÞ nhiÖt ph©n lµ 90% §¸p sè: 842,67 gam 52 Có lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng kh«ng cã nh·n : Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhËn biÕt chÊt ë trªn ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Híng dÉn: LÊy ë mçi lä mét Ýt hãa chÊt cho vµo ống nghiệm, sau đó hoà tan nớc vào ta đợc: ống nghiệm thu đợc MgO không tan èng nghiÖm thö b»ng qu× tÝm  mµu xanh (Na2O) èng nghiÖm thö b»ng qu× tÝm  mµu hång (P2O5) 53 Khi đốt cháy mol chất X cần 6,5 mol O2 và thu đợc mol CO2 vµ mol H2O ChÊt A cã c«ng thøc ph©n tö nµo sau ®©y? A C4H10 B C 4H8 C C 4H6 D C5H12 §¸p sè: A 54 Lấy cùng lợng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2 ChÊt nµo cho nhiÒu khÝ oxi h¬n? a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg §¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4) 55 Đốt cháy phốt bình đựng 6,72 lít O2 (ở đktc) thu đợc 14,2 gam điphotpho pentoxit Khối lợng photpho cháy là: A gam B 6,1 gam C 6,2 gam D 7,5 gam Hãy chọn đáp án đúng? §¸p sè: C 56 Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6 lÝt khÝ O (®ktc) Hái ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO3? Biết khí oxi thu đợc sau phản ứng bị hao hụt 10%) §¸p sè: A 57 §èt ch¸y 1tÊn than chøa 96% C, cßn l¹i lµ t¹p chÊt kh«ng ch¸y Hái cÇn bao nhiêu m3 không khí (ở đktc) để đốt cháy hết lợng than trên? BiÕt r»ng V O = V khongkhi A 890 m 900 m3 §¸p sè: B D B 896 m3 C 895 m3 58 KhÝ CH4, C2H6O ( rîu hoÆc cån), C2H2 vµ C4H10 ch¸y oxi t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c phản ứng cháy chất đó 59 Giải thích than cháy oxi lại có nhiệt độ cao h¬n rÊt nhiÒu than ch¸y kh«ng khÝ T¹i c«ng nghiÖp s¶n xuÊt gang thÐp ngêi ta thêng dïng oxi hoÆc kh«ng khÝ giµu oxi (kh«ng khÝ trén thªm oxi) 60.Trong quá trình quang hợp, cây cối trên hecta đất mét ngµy hÊp thô chừng 100 kg khí cacbonic và sau đồng hóa, cây cối nh¶ khÝ oxi BiÕt r»ng sè mol khÝ oxi c©y nh¶ b»ng sè mol khÝ cacbonic đợc hấp thụ Hãy tính khối lợng khí oxi 10 hecta đất trồng sinh mçi ngµy §¸p sè: 727,3 kg 61 Xác định công thức hóa học oxit lu huỳnh có khối lîng mol lµ 64 gam vµ biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña nguyªn tè lu huúnh oxit lµ 50% C«ng thøc hãa häc cña oxit lu huúnh lµ: A SO2 B SO C SO D SO3 §¸p sè : A 62 Mét b×nh kÝn cã dung tÝch lµ 16,8 lÝt (®ktc) chøa ®Çy khÝ oxi Ngời ta đốt cháy hết gam cacbon bình đó Sau đó đa 18 gam photpho vµo b×nh để đốt tiếp a) Lîng phot cã ch¸y hÕt kh«ng? b) TÝnh khèi lîng tæng s¶n phÈm sinh ra? §¸p sè: a) Photpho cßn d 5,6 gam b) Khèi lîng CO2 t¹o thµnh: 11 gam Khèi lîng P2O5 t¹o thµnh: 28,4 gam 63 §èt ch¸y hoµn toµn 18,6 gam photpho b×nh chøa oxi, ta thu đợc bét tr¾ng lµ photpho (V) oxit a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng c) Tính khối lợng mol photpho (V) oxit đợc tạo thành d) Hoà tan hoàn toàn lợng photpho (V) oxit thu đợc trên vµo níc Tính khối lợng axit H3PO4 đợc tạo thành §¸p sè: b) 16,8 lit c) 0,3 mol d) 58,8 gam 64 Trong quá trình điện phân nớc ngời ta thu đợc 28 lít khí oxi (®ktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n b) Tính khối lợng nớc đã bị phân huỷ quá trình điện ph©n c) Lấy toàn thể tích oxi thu đợc trên để đốt cháy hoàn toµn 12,8 gam lu huúnh - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cßn d l¹i sau ph¶n øng (®ktc) §¸p sè: b 45 gam c 17,92 lit 65 Cho 0,53 gam muèi cacbonat kim lo¹i hãa trÞ I t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thấy thoát 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi đó là muối kim lo¹i g×? §¸p sè: Na 66 §iÖn ph©n hoµn toµn lÝt níc ë tr¹ng th¸i láng (biÕt D cña níc lµ kg/l), thÓ tích khí hiđro và thể tích khí oxi thu đợc(ở đktc) lần lợt là: A 1244,4 lit vµ 622,2 lit B 3733,2 lit vµ 1866,6 lit C 4977,6 lit vµ 2488,8 lit D 2488,8 lit vµ 1244,4 lit §¸p sè: D 67 Tìm công thức oxit sắt đó sắt chiếm 70% khối lợng §¸p sè: Fe2O3 C Vui để học T×m mét ph¶n øng hãa häc mµ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ c¸c chÊt s¶n phÈm phản ứng có đủ bốn loại hợp chất vô (oxit, axit, bazơ và muèi) Khi nµo cã oxi to¶ ph¶n øng ch¸y? Giải đáp: §ã lµ ph¶n øng trung hßa: VÝ dô: HCl + NaOH ⃗ NaCl ❑ + H2O axit baz¬ muèi oxit H2O là hyđro oxit, vì theo định nghĩa oxit: " Oxit là hợp chÊt gåm nguyªn tố, đó có nguyên tố là oxi" R¾c bét Na2O2 lªn mét miÕng b«ng råi thæi khÝ CO vµo th× CO2 t¸c dông víi Na2O2 t¹o Na2CO3 vµ gi¶i phãng O2 Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm miÕng b«ng bïng ch¸y: ⃗ Na2O2 + CO2 ❑ Na2CO3 + O2 Phản ứng trên đợc ứng dụng tàu ngầm để hấp thụ khí CO2 thuû thñ thë vµ cung cÊp thªm oxi cho kh«ng khÝ tµu Ch¬ng 5: hi®ro –níc A KiÕn thøc c¬ b¶n Bµi: TÝnh chÊt –øng dông cña hi®ro - Ký hiÖu hãa häc: H Ho¸ trÞ: I - Công thức hóa học đơn chất hiđro là H2 - Nguyªn tö khèi b»ng - Ph©n tö khèi b»ng 1.1 TÝnh chÊt vËt lý Hi®ro lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, tan rÊt Ýt níc, lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt sè nh÷ng chÊt khÝ 1.2 TÝnh chÊt hãa häc nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không hóa hợp đợc với đơn chất oxi, nó còn có thể kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo nớc(H2O) Các phản ứng này tỏa nhiều nhiệt a) Tác dụng với đơn chất oxi Hi®ro ch¸y m·nh liÖt oxi: 2H2 + O2 ⃗ t ❑0 2H2O ❑ V H :V O =2 :1 Hçn hîp hi®ro vµ oxi theo tû lÖ næ m¹nh nhÊt b) T¸c dông víi mét sè hîp chÊt oxit kim lo¹i 2 lµ hçn hîp Hiđro tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ cao tạo níc vµ gi¶i phãng kim lo¹i tù VÝ dô: CuO (r) + H2 (k) ⃗ Cu (r) + H2O (h) t❑ ❑ Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi CuO Hiđro có tính khö (khö oxi) Fe2O3 + 3H2 ⃗ t ❑0 2Fe + 3H2O ❑ PbO + H2 ⃗ t❑0 Pb + H2O ❑ 1.3 øng dông Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, dùng đèn xì oxi- hiđro để hàn cắt kim loại, có thể làm nhiên liệu cho động ô tô thay cho x¨ng, Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không, Là nguån nguyªn liÖu s¶n xuÊt amoniac, axit vµ nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬ Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chóng 2.Bµi: Ph¶n øng oxi ho¸ khö 2.1 Sù khö - sù oxi hãa a) Sù khö lµ sù t¸ch oxi khái hîp chÊt ⃗ VÝ dô: CuO + H2 t ❑0 Cu + H2O ❑ Sù khö CuO thµnh Cu Sù khö Fe2O3 thµnh Fe b) Sù oxi hãa lµ sù ho¸ hîp cña mét chÊt víi oxi VÝ dô: C + O2 ⃗ CO2 Sù oxi hãa C thµnh t❑ ❑ CO2 H2 + O ⃗ Sù oxi hãa H2 thµnh t ❑0 H2O ❑ H2O 2.2 ChÊt khö vµ chÊt oxi hãa a) ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c hoÆc lµ chÊt ho¸ hîp víi oxi b) ChÊt oxi hãa lµ chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c ⃗ VÝ dô 1: Trong ph¶n øng CuO + H2 Cu + t❑ ❑ H2O - H2 lµ chÊt khö ( chÊt bÞ oxi hãa thµnh oxit) - CuO lµ chÊt oxi ho¸ ( chÊt bÞ khö mÊt oxi) VÝ dô 2: Trong ph¶n øng 4Al + 3O ⃗ t❑ ❑ Al2O3 - Al lµ chÊt khö ( chÊt bÞ oxi hãa thµnh oxit) - O2 lµ chÊt oxi hãa 2.3Ph¶n øng oxi hãa khö  Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hãa vµ sù khö VÝ dô: Ph¶n øng: ⃗ CuO + H2 Cu + H2O t❑ ❑ là phản ứng oxi hóa- khử, phản ứng này xảy đồng thêi hai qu¸ tr×nh sau: + Sù oxi hãa H2 thµnh oxit (H2O) + Sù khö CuO thµnh Cu  TÇm quan träng cña oxi hãa – khö: lµm c¬ së luyÖn kim vµ c«ng nghÖ hãa häc Bµi : §iÒu chÕ hi®ro- ph¶n øng thÕ 3.1 §iÒu chÕ hi®ro a) Trong phßng thÝ nghiÖm Cho axit (HCl hoÆc H2SO4 lo·ng) t¸c dông víi kim lo¹i (kÏm hoÆc s¾t, nhôm, ), khí H2 đợc thu cách đẩy không khí hay ®Èy níc ⃗ ZnCl2 + H2 VÝ dô: Zn + HCl ❑ b) Trong c«ng nghiÖp - §iÖn ph©n níc hoÆc dïng than khö oxi cña níc Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: 2H2O ⃗ dienphan 2H2  + O2  - Cã thÓ ®iÒu chÕ hi®ro tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má 5.7 Ph¶n øng thÕ Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử cña mét nguyªn tè kh¸c hîp chÊt ⃗ ZnCl2 + H2 VÝ dô: Zn + HCl ❑ (kẽm đã thay hiđro phản ứng) Bµi: Níc 4.1 Thµnh phÇn hãa häc cña níc: B»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n níc (ph¶n øng ph©n huû) vµ phơng pháp tổng hợp nớc, ngời ta đã chứng minh đợc rằng: Níc lµ mét hîp chÊt hãa häc, thµnh phÇn gåm hai nguyªn tè lµ hi®ro (H) vµ oxi (O) Hai nguyªn tè nµy ho¸ hîp víi theo tû lÖ:  Hai phÇn thÓ tÝch khÝ hi®ro vµ mét phÇn thÓ tÝch khÝ oxi hay  11 PhÇn khèi lîng hi®ro vµ 89 phÇn khèi lîng oxi 4.2 TÝnh chÊt a) TÝnh chÊt vËt lý Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, s«i ë 1000C, hoµ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí b) TÝnh chÊt hãa häc  T¸c dông víi kim lo¹i Nớc có thể tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng (K, Na, Ca, ) t¹o thµnh baz¬ vµ gi¶i phãng hi®ro ⃗ 2NaOH + H2 VÝ dô: Na + H2O ❑ ⃗ Ca(OH)2 + H2  Ca + H2O ❑ và số kim loại nhiệt độ cao ( Fe, Cr, ) tạo oxit kim lo¹i + H2 Fe + H2O ⃗ t O Fe3O4 + 4H2   T¸c dông víi oxit - Níc t¸c dông víi mét sè oxit kim lo¹i t¹o hîp chÊt bazơ ( dung dịch nó làm đổi màu quì tím thành xanh) VÝ dô: Na2O + H 2O ⃗ ❑ 2NaOH ( Natri + H 2O ⃗ ❑ Ca(OH)2 ( Canxi hi®roxit) CaO hi®roxit) - Níc t¸c dông víi nhiÒu oxit phi kim t¹o hîp chÊt axit (dung dịch nó làm đổi màu quì tím thành đỏ) ⃗ VÝ dô: SO2 + H2O H2SO3 (axit ❑ sunfur¬) ⃗ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ( axit ❑ photphoric) 5.Bµi: Axit –Baz¬ - muèi 5.1 Axit 5.1.1 §Þnh nghÜa Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit C¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng kim lo¹i VÝ dô: HCl, H2SO4, H2S, H3PO4, Trong axit, hãa trÞ gèc axit = sè nguyªn tö hi®ro 5.1.2 Ph©n lo¹i vµ gäi tªn axit: gåm lo¹i  Axit kh«ng cã oxi: Tªn gäi axit = Axit + Tªn phi kim + hi®ric VÝ dô: HCl : axit clohi®ric HBr: axit bromhi®ric  Axit cã oxi - Mét nguyªn tè phi kim cã thÓ t¹o mét vµi axit cã oxi - NÕu axit øng víi hãa trÞ cao cña phi kim (axit cã nhiÒu oxi h¬n) th×: Tªn axit = Axit + Tªn phi kim + ic VÝ dô: H3PO4 HNO3 H2SO4 Axit nitric axit sunfuric axit photphoric - NÕu axit øng víi hãa trÞ thÊp cña phi kim (hay cã Ýt oxi h¬n) th×: Tªn axit = Axit + Tªn phi kim + ¬ VÝ dô: HNO2 H2SO3 Axit nitr¬ axit sunfur¬ 5.1.3 Mét sè gèc axit thêng dïng vµ c¸c gäi tªn gèc axit  Ph©n tö axit cã 1H  cã gèc axit VÝ dô: HCl, HNO3 - Cl: clorua; - NO3: nitrat  Ph©n tö axit cã H  cã gèc axit VÝ dô: H2SO4, H2S , H2CO3 , H2SO3 - HSO4: hi®rosunfat ; = SO : sunfat - HS: hi®ro sunfua; = S: sunfua - HCO3: hi®ro cacbonat; = CO3: cacbonat - HSO3: hi®ro sunfit; = SO3: sunfit  Ph©n tö axit cã H  cã gèc axit VÝ dô: H3PO4 - H2PO4: ®ihi®ro photphat = HPO4: hi®rophotphat  PO4 : photphat 5.2 Baz¬ 5.2.1 §Þnh nghÜa Baz¬ lµ hîp chÊt mµ ph©n tö cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (- OH) VÝ dô: NaOH, Fe(OH)2 , Al(OH)3,  C«ng thøc hãa häc: M(OH)n, n = hãa trÞ cña kim lo¹i  Trong baz¬: hãa trÞ kim lo¹i = sè nhãm hi®roxit (OH) 5.2.2 Gäi tªn baz¬ Tªn baz¬ =Tªn kim lo¹i(thªm hãa trÞ, nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ) + hi®roxit VÝ dô: NaOH Natri hi®roxit Fe(OH)2 S¾t (II) hi®roxit Fe(OH)3 S¾t (III) hi®roxit 5.2.3 Ph©n lo¹i baz¬ Dùa vµo tÝnh tan cña baz¬ níc ngêi ta chia lµm hai lo¹i:  Baz¬ tan níc (cßn gäi lµ kiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, (lo¹i nµy Ýt)  Baz¬ kh«ng tan níc: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 (lo¹i nµy nhiÒu) 5.3 Muèi 5.3.1 §Þnh nghÜa Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit VÝ dô: NaCl, BaSO4, Na2SO4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, - Trong muèi: Tæng sè hãa trÞ cña kim lo¹i =Tæng sè ho¸ trÞ gèc axit 5.3.2 Tªn gäi Tªn muèi = Tªn kim lo¹i(thªm hãa trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ) + tªn gèc axit VÝ dô: FeSO4 : S¾t (II) sunfat Fe2(SO4)3 : S¾t (III) sunfat AlCl3 : Nh«m clorua 5.3.3 Ph©n lo¹i  Muèi trung hoµ (trong gèc axit kh«ng cã hi®ro) VÝ dô: Na2SO4, CaSO4, Na3PO4,  Muèi axit (trong gèc axit cã nguyªn tö hi®ro) VÝ dô: NaHSO4, Ca(HSO4)2, Na2H2PO4, Lu ý gi¶i to¸n: Khi gặp đề bài cho kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng, đề bài cho khối lợng t¨ng hoÆc gi¶m so víi khèi lîng ban ®Çu, thiÕt lËp mèi liªn quan ẩn số với giả thiết đề bài cho:  Nếu đề bài cho khối lợng kim loại tăng thì lập phơng trình đại số: mkim lo¹i gi¶i phãng – m kim lo¹i tan = m kim lo¹i t¨ng  Nếu đề bài cho khối lợng kim loại giảm thì lập phơng trình đại số: mkim lo¹i tan – m kim lo¹i gi¶i phãng = m kim lo¹i gi¶m Cũng có tăng, giảm khối lợng kim loại đợc cho díi d¹ng tØ lÖ phÇn tr¨m B c©u hái vµ Bµi tËp Cã nh÷ng khÝ sau: SO2, O2, N2, CO2, CH4 a) Nh÷ng khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n khÝ hi®ro vµ nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn? b) Nh÷ng khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn? Gi¶i a) Những khí: SO2, O2, N2, CO2, CH4 nặng hiđro 64 =32 32 d O / H = =16 28 d N / H = =14 44 d CO / H = =22 16 d CH / H = =8 d SO / H = 2 2 2 2 (lÇn) (lÇn) (lÇn) (lÇn) (lÇn) b Nh÷ng khÝ: SO2, O2, CO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ 64 =2,2 (lÇn) 29 32 d O /KK = =1,1 (lÇn) 29 d SO / KK= 2 d CO / KK= 44 =1,5 (lÇn) 29 c Nh÷ng khÝ N2, CH4 nhÑ h¬n kh«ng khÝ 28 =0 , 96 (lÇn) 29 16 d CH / KK = =0 ,55 (lÇn) 29 d N / KK = ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña hi®ro víi c¸c oxit kim lo¹i sau: a) S¾t ( II, III) oxit; b) B¹c (I) oxit; c) Crom(III) oxit Trong nh÷ng ph¶n øng trªn, chÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa? Gi¶i ⃗ a) Fe3O4 + H2 t O 3Fe + 4H2O ChÊt oxi hãa ChÊt khö ⃗ b) Ag2O + H2 Ag + H2O tO ChÊt oxi hãa ChÊt khö ⃗ c) Cr2O3 + H2 2Cr + 3H2O tO ChÊt oxi hãa ChÊt khö Khử hoàn toàn 50 gam hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit b»ng hi®ro TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro cÇn dïng (®ktc), biÕt r»ng hçn hîp s¾t (III) oxit chiÕm 80% vÒ khèi lîng Gi¶i  Khèi lîng cña s¾t (III) oxit cã 50 gam hçn hîp ban ®Çu lµ: mFe O =50 × 80 =40 gam 100 ⃗ ❑ nFe O = 40 =0 , 25 mol 160  Khèi lîng cña CuO hçn hîp: mCuO = 50 - 40 = 10 (gam)  C¸c ph¶n øng x¶y ra: CuO + ⃗ nCuO = ❑ H2 ⃗ tO 10 =0 , 125 mol 80 Cu + H 2O (1) Tû lÖ: 1 1 0,125 0,125 ⃗ Fe2O3 + H2 Fe + H2O tO Tû lÖ: 3 0,25 x 0,25 mol Tæng sè mol hi®ro cÇn dïng lµ: 0,125 + x 0,25 = 0,875 (mol) ThÓ tÝch cña H2 (®ktc) lµ: 0,875 x 22,4 = 19,6 ( lit) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lợng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc) b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng Gi¶i a) nFe= 8,4 =0 , 15 (mol) 56 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: H2 (1) Fe + HCl FeCl2 ⃗ ❑ Tû lÖ: + 1 0,15 0,15 VËy: V H =0 ,15 x 22, 4=3 ,36 (lÝt) b) nCuO = 16 =0,2 (mol) 80 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: H2O (2) Tû lÖ: CuO + H2 ⃗ tO Cu + 1 0,2 0,15 Theo ph¬ng tr×nh (2) ta nhËn thÊy nCuO d, nh vËy khÝ H2 kh«ng khử hết CuO Do đó tính khối lợng Cu đợc tạo thành theo H2 ⃗ nCu= n H =0 , 15 mol mCu sinh = 0,15 x 64 = 9,6 ❑ (gam) Cho c¸c chÊt sau: Fe, CO, Al, CO2, H2, Al2O3, H·y ®iÒn c¸c chÊt trªn víi c¸c sè h¹ng thÝch hîp vµo c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Fe2O3 + ⃗ tO Fe ⃗ tO b) 3CO + Fe2O3 c) C + H2O d) + CuO e) 2Al + Fe2O3 ⃗ tO ⃗ tO f) + ⃗ tO C a) Fe2O3 + + Fe2O3 c) C + 2H2O d) 2Al + CuO e) 2Al + Fe2O3 f) + CO2 C ⃗ tO ⃗ tO ⃗ tO ⃗ tO ⃗ tO ⃗ tO H2 O + CO2 + H2 Cu + Al2O3 Fe + CO Gi¶i ⃗ Fe tO H2 b) 3CO + + H2O 2Fe + CO2 CO2 + H2 Cu + Al2O3 Fe + Al2O3 CO Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: ⃗ nh«m oxit + s¾t a) S¾t (III) oxit + nh«m ❑ ⃗ b) Nh«m oxit + cacbon ❑ nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit ⃗ khÝ sunfur¬ + níc c) Hi®ro sunfua + oxi ❑ ⃗ đồng (II) oxit + nớc d) §ång (II) hi®roxit ❑ ⃗ Natri cacbonat e) Natri oxit + cacbon ®ioxit ❑ Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử Gi¶i Sù khö Fe2O3 ⃗ a) Fe 2O3 + 2Al 2Fe + t0 Al2O3 ChÊt oxi hãa ChÊt khö Sù oxi hãa Al Sù oxi hãa Al Sù khö Al2O3 ⃗ b) 2Al2O3 + 9C Al4C3 + 6CO t0 ChÊt oxi hãa ChÊt khö Sù oxi hãa cacbon Sù oxi hãa H2S ⃗ c) 2H2S + O2 SO2 + H2O t0 ChÊt khö ChÊt oxi hãa Sù khö O2 C¸c ph¶n øng sau kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa- khö ⃗ d) Cu(OH)2 CuO + H2O tO e) Na2O + CO2 ⃗ tO Na2CO3 CÇn ®iÒu chÕ 33,6 gam s¾t b»ng c¸ch khö Fe3O4 b»ng khÝ CO a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh khèi lîng Fe3O4 cÇn dïng c) Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc) Gi¶i Sè mol s¾t cÇn ®iÒu chÕ lµ: nFe=33 ,6 =0,6 (mol) 56 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: + ⃗ tO Fe3O4 + CO Fe CO2 Tû lÖ : ? ? 0,6 Sè mol Fe2O3 = nFe = 0,6 mol Khèi lîng Fe3O4 cÇn dïng lµ: 0,6 x 232 = 139, (gam) Sè mol CO cÇn dïng lµ: nCO = 0,6 x =0,8 (mol) ThÓ tÝch CO lµ: VCO = 0,8 x 22,4 = 17,92 (lÝt) Xác định công thức phân tử Cu xOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng và oxi oxit là : Viết phơng trình phản ứng điều chế đồng và đồng sunfat từ Cu xOy (các hóa chất kh¸c tù chän) Gi¶i Tõ CuxOy  mCu = 64x; mO = 16y Theo ®Çu bµi : 64 x = ⇒ x = x 16 =1 16 y y 64 x Do x, y ph¶I lµ tèi gi¶n  x = y = VËy c«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ CuO Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Cu: CuO + H ⃗ t O Cu + H2 O ⃗ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ CuSO 4: CuO + H2SO4 ❑ CuSO4 + H2O Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H 2SO4 loãng, d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Tính khối lợng kim lo¹i ban ®Çu BiÕt ph¶n øng x¶y hoµn toµn Gi¶i nH = C¸ch 1: 5,6 =0 , 25 (mol) 22 , Gọi a là số mol H2 đợc sinh Al tác dụng với H2SO4 thì (0,25 – a) là số mol H đợc sinh Mg tác dụng víi H2SO4 ⃗ Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Al + 3H2SO4 ❑ Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Tû lÖ: 3 2a a Mg + H2  + H2SO4 ⃗ ❑ MgSO4 (2) Tû lÖ: 1 (0,25 –a) (0,25-a) Theo đề bài thì: a x 27 + (0,25 –a) x 24 = 5,1 (gam) Gi¶i ta cã a = 0,15 (mol)  mAl = x ,12 x 27=2,7 (gam)  mMg = (0,25 - 0,15) x 24 = 2,4 (gam) C¸ch 2: Gäi a lµ sè mol Al vµ b lµ sè mol cña Mg hçn hîp ban ®Çu Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Al + ⃗ 3H 2SO4 ❑ Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Tû lÖ: a 3a Mg H2 + H2SO4 ⃗ ❑ MgSO4 + (2) Tû lÖ: 1 b b Theo đề bài cho và kết hợp với phơng trình và ta có hệ ph¬ng tr×nh sau: ¿ 27 a+24 b=5,1 3a +b=0 , 25 ¿{ ¿ Gi¶i ta cã : a = b = 0,1 mol; mAl = 0,1 x27 = 2,7 (gam) mMg = 0,1 x 24 = 2,4 (gam) 10 Cho l¸ s¾t cã khèi lîng 50 gam vµo dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian, nhÊc l¸ s¾t th× khèi lîng l¸ s¾t lµ 51 gam TÝnh sè mol muèi s¾t t¹o thµnh sau ph¶n øng, biÕt r»ng tÊt đồng sinh bám trên lá sắt Gi¶i Cách 1: Gọi khối lợng lá sắt đã phản ứng là x gam ⃗ FeSO4 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + CuSO ❑ + Cu 56g 1mol 64 g xg y 64 x g 56 mol Khối lợng sắt còn lại là: (50 – x) gam Theo đề bài cho ta lập đợc 51 = 64 x ph¬ng tr×nh: 56 + (50-x) Giải ta đợc: x = gam Sè mol cña muèi s¾t t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: y = x = =0 , 125 (mol) 56 56 Cách 2: Khối lợng lá sắt (có phủ đồng) tăng là : 51- 50 = gam Gọi khối lợng sắt đã phản ứng là x gam Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : ⃗ FeSO4 + Fe + CuSO4 ❑ Cu khèi lîng t¨ng 56g 1mol 64 g gam xg y mol gam Theo ph¬ng tr×nh: x = 56 =7 (gam) Sè mol cña muèi s¾t t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: y = x = =0 , 125 (mol) 56 56 Cách 3: Khối lợng lá sắt (có phủ đồng) tăng là : 51- 50 = gam Gọi khối lợng sắt đã phản ứng là x gam Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : ⃗ FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 ❑ 56g 1mol 64 g xg y mol 64 x g 56 Khi đó: 64 x =1 56  x = (gam) Sè mol cña muèi s¾t t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: y= x = =0 , 125 (mol) 56 56 11 Cã chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO NÕu chØ dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc chất trên đợc không? Mô tả tợng và viết phơng trình ph¶n øng (nÕu cã) Gi¶i Cho dung dÞch HCl vµo mÉu thö lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO (ë d¹ng bét) Mẫu thử nào không thấy có phản ứng ⇒ đó là Cu Mẫu thử nào thấy có khí bay ⇒ đó là Al ⃗ 2AlCl3 + 3H2  Al + 6HCl ❑ Mẫu thử nào thấy có xuất dung dịch màu xanh ⇒ đó lµ CuO ⃗ CuCl2 + H2O CuO + HCl ❑ Mẫu thử nào tan dung dịch HCl ⇒ đó là Fe2O3 12 Cho CuO t¸c dông víi dung dÞch axit HCl sÏ cã hiÖn tîng sau: A Chất khí cháy đợc không khí với lửa màu xanh B Chất khí làm đục nớc vôi C Dung dÞch cã mµu xanh D Kh«ng cã hiÖn tîng g× Hãy trả lời phơng án đúng Gi¶i ⃗ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CuO + HCl CuCl2 + ❑ H2O Vì tạo đợc dung dịch CuCl2 nên dung dịch có màu xanh Vậy phơng án C là đúng 13 Trong sè nh÷ng chÊt díi ®©y, chÊt nµo lµm cho qu× tÝm không đổi màu? A HNO3 B NaOH C Ca(OH) D NaCl Gi¶i Vì quì tím làm bazơ chuyển màu xanh, axit chuyển màu đỏ nên có muối NaCl không làm đổi màu quì tím Vậy phơng án D là đúng 14 Trong qu¸ tr×nh chuyÓn hãa muèi tan Ba(NO 3)2 thµnh muèi kh«ng tan BaSO4 thÊy khèi lîng hai muèi kh¸c là 8,4 gam Tính khối lợng muối đó Gi¶i NhËn xÐt: M BaSO  = 137 + 32 + 16 x4 = 233(g)  NO3 ¿2 = 137 + 62 x2 Ba ¿ M¿ = 261(g) Gäi x lµ sè gam cña muèi Ba (NO3)2 Vµ y lµ sè gam cña BaSO4 Nh vËy sù chuyÓn hãa Ba(NO3)2 thµnh BaSO4 ta thÊy khèi lîng gi¶m  Theo sơ đồ chuuyển hóa ⃗ BaSO4 Ba(NO3)2 ❑ khèi l îng gi¶m Cø 233g 261g 61233 = 28g ⃗ VËy: xg yg ❑ 8,4 g Từ sơ đồ trên ta có: x = NO3 ¿2 ¿ (g) Ba ¿ m¿ y = mBaSO ¿ 8,4 x 233 =69 , 28 (g) 15 Cho 2,49 gam hçn hîp kim lo¹i Mg, Fe, Zn tan hoµn toµn dung dÞch H2SO4 lo·ng thÊy cã 1,344 lÝt H2 thoát (đktc) Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Gi¶i Sè mol khÝ H2 tho¸t lµ: , 344 =0 ,06 (mol) 22 , C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y nh sau: ⃗ MgSO4 + H2  Mg + H2SO4 ❑ ⃗ FeSO4 + H2  Fe + H2SO4 ❑ ⃗ ZnSO4 + H2  Zn + H2SO4 ❑ NhËn xÐt: tõ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta they: n H =n p u=0 06 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mkim lo¹i p.u + m p u=m H +¿ mmuèi ⃗ 2,49 + 0,06 x 98 = mmuèi + 0,06 x2 ❑ ⃗ mmuèi = 8,25 (gam) ❑ 2 16 Lập phơng trình phản ứng hoá học sau và xác định các phản ứng hoá học đó thuéc lo¹i ph¶n øng nµo: a) KhÝ cacbonic + magie  > ? + ? + oxi > ? + ? c) S¾t + axit clohi®ric > ? + ? d) S¾t + > ? + ? b) Nh«m e) Níc đồng sunfat ⃗ dienphan ? (axitsunfuric) f) Kali clorat t + ? ⋯ > ? + ? 17 a) Có lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na 2O, MgO, P2O5 H·y nªu phơng pháp hóa học để nhận biết chất đó Viết các phơng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, kh«ng mµu lµ dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3 Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm nào để nhận biÕt tõng chÊt 18 Lấy cùng khối lợng mol KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2 Chất nào điều chế đợc nhiều khí O2? Viết phơng trình ph¶n øng vµ gi¶i thÝch §¸p sè: KClO3 cho nhiÒu khÝ O2 h¬n 19 Cho các sơ đồ phản ứng oxi hoá - khử sau, hãy cân phơng trình phản ứng, xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hãa, sù khö a) Fe3O4 + CO > FeO + CO2 b) Al + C -> Al4C3 c) Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O d) CuO + Al > Al2O3 + Cu 20 Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt mét lîng lµ bao nhiªu? §¸p sè: b) 8, gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, gam s¾t 21.Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau: ⃗ a) Al + O2 ❑ ⃗ + b) H2 + Fe3O4 ❑ ⃗ c) P + O2 ❑ ⃗ + d) KClO3 ❑ ⃗ e) S + O2 ❑ ⃗ + f) PbO + H2 ❑ §¸p sè: a) Al2O3 b) Fe + H2O c) P2O5 d) KCl + O2 e) SO2 f) Pb + H2O 22.Dùng hiđro để khử a gam CuO thu đợc b gam Cu Cho lợng đồng này tác dụng với clo (Cl2 ) thu đợc 33,75 gam CuCl2 TÝnh a vµ b §¸p sè: a= 20 gam ; b = 16 gam 23.Cho m¹t s¾t vµo mét dung dÞch chøa 0,2 mol H2SO4 lo·ng Sau thời gian bột sắt tan hoàn toàn và ngời ta thu đợc 1,68 lít khÝ H2 (®ktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính khối lợng mạt sắt đã phản ứng c) §Ó cã lîng s¾t tham gia ph¶n øng trªn ngêi ta ph¶i dïng bao nhiªu gam s¾t (III) oxit t¸c dông víi khÝ H2 (d) §¸p sè: b) 4,2 gam; c) gam 24 Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 26,4 gam hỗn hợp đồng và sắt, đó khối lợng đồng gấp 1,2 lần khối lợng sắt thì cần tất bao nhiªu lÝt khÝ hi®ro §¸p sè: 12,23 lÝt 25.Cho mét hçn hîp chøa 4,6 gam natri vµ 3,9 gam kali t¸c dông víi níc a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) c) Dung dịch sau phản ứng làm quì tím biến đổi màu nh thÕ nµo? §¸p sè: b) 3,36 lÝt; c) mµu xanh 26.Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO Ngêi ta dïng H2 (d) để khử 20 gam hỗn hợp đó a) Tính khối lợng sắt và khối lợng đồng thu đợc sau phản øng b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng §¸p sè: a) mCu = 6,4 gam; mFe = 10,5 gam b) 0,325 mol 27.Nhúng lá nhôm vào dung dịch đồng sunfat Saumột thời gian lÊy l¸ nh«m thÊy khèi lîng dung dÞch nhÑ ®i 1,38 gam Tính khối lợng nhôm đã phản ứng §¸p sè: 0,54 gam 28 Hoàn thành dãy biến hoá sau và cho biết phản ứng đó thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? ⃗ K2O ❑ ⃗ KOH a) K ❑ ⃗ NaOH ❑ ⃗ Na2O b) Na ❑ c) P ⃗ ❑ P2O5 ⃗ H3PO4 ❑ 29 a) Muối X vừa tác dụng đợc với dung dịch HCl, vừa tác dụng đợc với dung dÞch NaOH Hái muèi X thuéc lo¹i muèi trung hßa hay muèi axit? Cho vÝ dô minh häa b) Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho ví dô minh häa Ph¶n øng trung hßa cã ph¶i lµ ph¶n øng trao đổi không? 30 Hãy cho biết dung dịch có thể đồng thời tồn các chất sau ®©y kh«ng? a) NaCl vµ KOH b) Ca(OH)2 vµ H2SO4 c) H2SO4 vµ BaCl2 d) HCl vµ AgNO3 e) NaOH vµ HBr f) KCl vµ NaNO3 31 Cho 9,4 gam K2O vµo níc TÝnh khèi lîng SO2 cÇn thiÕt ph¶n ứng với dung dịch trên để tạo thành a) Muèi trung hoµ b) Muèi axit c) Hçn hîp muèi axit vµ muèi trung hßa theo tØ lÖ mol lµ 1:2 §¸p sè: a) 6,4 gam b) 12,8 gam c) 9,6 gam 32 Cho đồng oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric có hiÖn tîng nh sau: A chất khí cháy đợc không khí với lửa màu xanh B chất khí làm đục nớc vôi C dung dÞch cã mµu xanh D kh«ng cã hiÖn tîng g× Đáp số: C đúng 33 Ngời ta điện phân m gam nớc thu đợc 28 lít khí oxi (đktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính khối lợng m nớc đã bị phân huỷ c) Lấy toàn lợng thể tích khí oxi nói trên đem đốt cháy hoµn toµn víi 12,8 gam lu huúnh - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cßn d l¹i sau ph¶n øng (®ktc) §¸p sè: b) m = 45 gam; c) V O d = 17,92 lÝt 34 Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim lo¹i nµo, axit nµo để cần lợng nhỏ A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl §¸p sè: B 35 a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic khỏi hỗn hợp Viết các phơng trình phản ứng Theo em để thu đợc khí CO2 có thể cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc kh«ng? NÕu kh«ng th× t¹i sao? 36 Trong giê thùc hµnh hãa häc, häc sinh A cho 32,5 gam kÏm vµo dung dÞch H2SO4 loãng, đó học sinh B cho 32,5 gam sắt vµo dung dÞch axit H2SO4 lo·ng nh ë trªn H·y cho biÕt häc sinh A hay häc sinh B thu đợc nhiÒu khÝ hi®ro ( ®o ë cïng ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) h¬n? Đáp số: Học sinh B thu đợc nhiều khí hiđro học sinh A 37 a)Tìm công thức oxit sắt đó có Fe chiếm 70% khèi lîng b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ Fe xOy cïng sè mol nh hiđro đợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó b»ng dung dÞch HCl d thấy thoát 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thøc cña oxit s¾t §¸p sè: a) Fe2O3 b) Fe2O3 38 Dùng khí H2 để khử hết 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit vµ s¾t (III) oxit chiÕm 80% khèi lîng ThÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng lµ: A 29,4 lÝt B 9,8 lÝt C 19,6 lÝt D 39,2 lÝt Hãy chọn phơng án đúng §¸p sè: C 39 Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö ⃗ S + H2 O a) 2H2S + SO2 ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 b) CO2 + H2O + CaCO3 ❑ ⃗ ZnSO4 + H2↑ c) Zn + H2SO4 ❑ d) SO2 + 2CO ⃗t S + 2CO2 e) Mg + CO2 f) KClO3 A a,d, e C a, d, f §¸p sè: C ⃗ t MgO + CO ⃗ t KCl + 3O2 ↑ B c, d, f D b, d, e 40.Khi nung nãng KClO3 (cã chÊt xóc t¸c), chÊt nµy bÞ ph©n hñy t¹o thµnh kali clorua vµ khÝ oxi a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính khối lợng kali clorat cần thiết để sinh lợng oxi đốt cháy hÕt 3,6 gam cacbon §¸p sè: 24,4 gam 41.Ngời ta nung 10 canxicacbonat (đá vôi) CaCO3 tạo thành v«i sèng CaO vµ khÝ cacbonic a) Tính lợng vôi sống thu đợc b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic sinh (®ktc) §¸p sè: a) 5,6 tÊn b) 2240 000 lÝt 42.Một thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dÞch natri sunfat vµ dung dÞch natri cacbonat A dung dÞch bari clorua B dung dÞch axit clo hi®ric C ddung dÞch ch× nitrat D dung dÞch b¹c nitrat Đáp số: B đúng 43.§èt ch¸y hoµn toµn 126 gam s¾t b×nh chøa oxi a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc) c) Tính khối lợng kali clorat cần dùng để phân huỷ thì thu đợc thể tích khí oxi với thể tích khí oxi đã sử dụng ph¶n øng trªn (®ktc) §¸p sè: b) 33,6 lÝt c) 122,5 gam 44 Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Ph¶n øng ®iÒu chÕ ZnO thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? b) Tính khối lợng oxi cần thiết để điều chế đợc 40,5 gam kÏm oxit? c) Muèn cã lîng oxi nãi trªn, ph¶i ph©n huû bao nhiªu gam kali clorat? §¸p sè: b) gam c) 20,42 gam 45 a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: ⃗ CuO ❑ ⃗ Cu Cu ❑ c) Khi điện phân nớc thu đợc thể tích khí H2 và thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết qu¶ nµy em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña níc 46 Cho các chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nớc, axit clohiđric Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai ph¬ng ph¸p) vµ s¾t (II) clorua ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 47.Cho 60,5 gam hçn hîp gåm hai kim lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña s¾t chiÕm 46,289% khèi lîng hçn hîp.TÝnh a) Khèi lîng mçi chÊt hçn hîp b) ThÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh cho hçn hîp kim lo¹i trªn t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric c) Khèi lîng c¸c muèi t¹o thµnh §¸p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm b) 22,4 lÝt c) mFeCl = 63,5gam vµ mZnCl = 68 gam 2 48.Trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng CO để khử Fe 3O4 và dùng H2 để khử Fe2O3 nhiệt độ cao Cho biết 0,1 mol lo¹i oxit s¾t tham gia ph¶n øng a) Hãy viết phơng trình hóa học đã xảy b) TÝnh sè lÝt CO2 vµ H2 cÇn dïng cho mçi ph¶n øng ë ®ktc c) Tính số gam sắt thu đợc phản ứng hoá học §¸p sè: b) VCO = 8,96 lÝt; V H =6,72 lÝt c) 16,8 gam s¾t vµ 11,2 gam s¾t 49 Có lọ nhãn đựng các dung dịch các chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên, A qu× tÝm B dung dÞch phenolphthalein C dung dÞch AgNO3 D tất sai Đáp số: A đúng 50 Cho biết phát biểu nào dới đây là đúng: A gèc sunfat (SO4) hãa trÞ I B gèc photphat (PO4) hãa trÞ II C gèc nitrat (NO3) hãa trÞ III D nhãm Hi®roxit (OH) hãa trÞ I Đáp số: D đúng C Häc mµ vui –vui mµ häc Axit g×? Axit g× nhËn biÕt Bằng quỳ tím đổi màu Thªm vµo b¹c nitrat T¹o kÕt tña tr¾ng phau ( HCl) Axit g× cïng s¾t T¹o muèi s¾t hai, ba Tuú ®iÒu kiÖn dung dÞch Cßn lµm s¾t tr¬ ( H2SO4 ) Axit g× lµm tan Cả kim loại bạc, đồng Phi kim photpho, than, Dï dung dÞch ®Ëm, nh¹t ( HNO3) Axit g× kh«ng bÒn Cã tªn kh«ng thÊy mÆt §iÒu chÕ muèi cho kiÒm Cïng oxit t¬ng t¸c? (H2CO3) Axit g× b¹n ¬i Lªn men tõ rîu nh¹t Thiếu nó xin đừng mời Nh÷ng mãn ngon: nem, ch¶, ( CH3COOH hay giÊm ¨n) Ch¬ng - dung dÞch A kiÕn thøc c¬ b¶n 1.Bµi: Dung dÞch 1.1 Dung m«i, chÊt tan, dung dÞch  Dung môi là chất có khả khuyếch tán chất khác để t¹o thµnh dung dÞch VÝ dô: Níc, x¨ng  ChÊt tan lµ chÊt bÞ khuyÕch t¸n dung m«i VÝ dô: §êng, muèi,  Định nghĩa: Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan Dung dÞch b·o hßa vµ dung dÞch cha b·o hßa  Dung dÞch b·o hßa cña mét chÊt lµ dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thªm chÊt tan đó  Dung dÞch cha b·o hßa cña mét chÊt lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thªm chÊt tan đó * Muèn chÊt r¾n tan nhanh níc ta cã thÓ dïng c¸c biÖn ph¸p: khuÊy, ®un nãng dung dÞch hoÆc nghiÒn nhá chÊt r¾n Bµi: §é tan cña mét chÊt dung dÞch Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan níc Cã chÊt tan nhiÒu vµ cã chÊt tan Ýt níc 2.1 TÝnh tan - Baz¬: PhÇn lín kh«ng tan níc, trõ NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 - Axit: Hầu hết tan đợc nớc, trừ H2SiO3 - Muèi:  Tất các muối nitrat tan  Phần lớn các muối clorua và sunfat tan đợc, trừ AgCl, PbSO4, BaSO4, PbCl2  PhÇn lín c¸c muèi cacbonat kh«ng tan, trõ Na2CO3, K2CO3 2.2 §é tan (ký hiÖu S)  nhiệt độ xác định, độ tan chất nớc là số gam chất đó tan tối đa 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ này VÝ dô: ë 200C 100 gam H2O hßa tan tèi ®a 35,9 gam muèi NaCl Ta cã: S NaCl = 35,9g  Các yếu tố bên ngoài ảnh hởng đến độ tan + Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ Khi nhiệt độ tăng độ tan ®a sè chÊt r¾n t¨ng lªn + Độ tan các chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất Khi tăng nhiệt độ, độ tan khí giảm Khi tăng áp suất, độ tan khí tăng Bài : Nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm (Ký hiệu C%) - Nồng độ phần trăm dung dịch là số gam chất tan cã 100 gam dung dÞch C% = m chattan 100 % mdungdich Trong đó: mdung dịch = mchất tan + m dung môi C%: Nồng độ phần trăm mchÊt tan: khèi lîng chÊt tan (gam) mdung dÞch: khèi lîng dung dÞch ( gam) mdung m«i: khèi lîng dung m«i (gam)  Ta còng cã: mchÊt tan = mdungdÞch mdung dÞch = mchÊt tan C% 100 % 100 % C% Nồng độ mol dung dịch (Ký hiệu CM) - Nồng độ mol/l (hay nồng độ mol) là số mol chất tan có trong1lÝt dung dÞch CM ¿ nchat tan V dungdich Trong đó: CM : nồng độ mol/l dung dịch nchÊt tan : sè mol chÊt tan Vdung dÞch : thÓ tÝch dung dÞch (lÝt)  Ta cã: nchÊt tan = mchat tan M chat tan = CM x Vdung dÞch MchÊt tan: khèi lîng mol (= PTL) chÊt tan (gam) Vdung dÞch 3.3 Pha chÕ dung dÞch Thùc hiÖn hai bíc: ¿ nchat tan CM - TÝnh lîng chÊt tan vµ dung m«i cÇn dïng - Pha chế dung dịch theo các đại lợng đã xác định Lu ý lµm bµi tËp: Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm và nồng độ mol  Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM d lµ khèi lîng riªng cña dung dÞch g/ml c % d C M= M lµ ph©n tö khèi cña M 1000 chÊt tan  Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ % C %= M × C M 1000 d Chuyển đổi khối lợng dung dịch và thể tích dung dịch  ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng: V= m D Trong đó d là khối lợng riêng: d(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hay ml d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit Pha trén dung dÞch a) Phơng pháp đờng chéo Khi pha trộn dung dịch có cùng loại nồng độ ( C M hay C %), cïng lo¹i chất tan thì có thể dùng phơng pháp đờng chéo  Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thì thu đợc dung dịch có nồng độ C% m1 gam dung dÞch C1 C2 - C  C  m1 |C −C| = m2 |C −C| m2 gam dung dÞch C2 C1 - C   Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thì thu đợc dung dịch có nồng độ C mol và giả sử có thể tích V1+V2 ml: V1 ml dung dÞch C1 C2 - C  C  V |C −C| = V |C −C| V2 ml dung dÞch C2 C1 - C   Sơ đồ đờng chéo còn có thể áp dụng việc tính khối lợng riêng D V1 lÝt dung dÞch D1 D2 - D  D  V |D2 − D| = V |D1 − D| V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D  (Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 ) b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C Trong đó: m1 và m2 là số gam dung dịch thứ và dung dÞch thø hai C1 và C2 là nồng độ % dung dịch thứ và dung dÞch thø hai C là nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trén  m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2 Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra: m1 C −C = m2 C1 −C Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý:  Cã x¶y ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng tr×nh sau: ⃗ 2NaOH Na2O + H2O ❑ ⃗ H2SO4 SO3 + H2O ❑  Khi chất tan phản ứng với dung môi, phải tính nồng độ sản phẩm không phải tính nồng độ chất tan đó VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10% để đợc dung dịch H2SO4 20% Híng dÉn c¸ch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO cho thªm vµo ⃗ H2SO4 Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O ❑ x mol x mol mH SO t¹o thµnh lµ 98x; mSO cho thªm vµo lµ 80x 10+98 x 20 = 80 x+100 100 50 x= mol  410 C% dung dÞch míi: Gi¶i ta cã mSO thªm vµo 9,756 gam Cũng có thể giải theo phơng trình pha trộn nh đã nêu trªn Tính nồng độ các chất trờng hợp các chất tan có phản øng víi a) Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy để biết chất tạo thµnh sau ph¶n øng b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña c¸c chÊt sau ph¶n øng c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng C¸ch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng:  NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ Chú ý: Trờng hợp có chất tham gia phản ứng cho biết số mol (hoÆc khèi lợng) chất, thì lu ý có thể có chất d Khi đó tÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt kh«ng d d) Nếu đầu bài yêu cầu tính nồng độ phần trăm các chất sau ph¶n øng, nªn tÝnh khối lợng chất phản ứng theo số mol, sau đó từ số mol qui khèi lợng để tính nồng độ phần trăm Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm và ngợc lại  Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độ tan, từ đó tính khối lợng dung dịch suy số gam chÊt tan 100 gam dung dÞch  Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy khối lợng nớc, khối lợng chất tan, từ đó tính 100 gam nớc chứa bao nhiêu gam chất tan Biểu thức liên hệ độ tan (S) và nồng độ phần trăm chÊt tan dung dÞch b·o hßa: C% = S ×100 % 100+S Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinh Khối lợng chất kết tinh tính chất tan đã vợt quá độ b·o hßa cña dung dÞch Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nồng độ a% đợc dung dịch có nồng độ b% Hãy xác định khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%) GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau: - Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam - Lập đợc phơng trình khối lợng chất tan trớc và sau phản øng theo m, c, a, b + Tríc ph¶n øng: a× m + Sau ph¶n øng: 100 b(m −c ) 100 - Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay đổi Ta cã ph¬ng tr×nh: a× m b(m− c ) = 100 100 Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: m= bc (gam) b −a Khèi lîng chÊt tan: B C©u hái vµ Bµi tËp Hoà tan 25,5 gam NaCl vào 80 gam nớc 200C đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A đã bão hòa hay cha? Biết độ tan NaCl ë 200C lµ 38 gam Gi¶i §é tan cña NaCl ë 20 C lµ 38 gam, nghÜa lµ: 100 gam H2O hòa tan đợc 38 gam NaCl Suy với 80 gam H2O hòa tan đợc: 38 x 80=30 , g 100 NaCl V× 25,5 gam < 30,4 gam vËy nªn dung dÞch A cha b·o hßa, ph¶i cÇn thêm 30,4 - 25,5 = 4,9 gam NaCl đợc dung dịch bão hßa Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp nh: độ tan; dung dÞch b·o hßa; dung dÞch cha b·o hßa; chÊt tan; nhiÖt độ; áp suất vào chỗ trỗng dới đây: a) Dung dÞch lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định Dung dÞch lµ dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thêm nhiệt độ xác định b) nhiệt độ xác định, số gam chất đó hòa tan 100 gam nớc để tạo thành đợc gọi lµ cña chÊt c) Yếu tố ảnh hởng đến độ tan đa số chất rắn là , độ tan chất khí nớc tăng lªn nÕu ta vµ t¨ng Gi¶i a) Dung dÞch cha b·o hßa lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định b) nhiệt độ xác định, số gam chất đó hòa tan 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hòa đợc gọi là độ tan cña chÊt c) Yếu tố ảnh hởng đến độ tan đa số chất rắn là nhiệt độ, độ tan chất khí nớc tăng lên ta.giảm nhiệt độ và tăng áp suất a) Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu đợc dung dịch 10,4% TÝnh x b) Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO 0,2M thu đợc 10 gam tinh thÓ CuSO4 yH2O TÝnh y Gi¶i a) Dung dịch thu đợc là dung dịch BaCl2 Khối lợng muèi BaCl2 lµ: mBaCl =(24 , +175 ,6) x 10 , =20 ,8 (gam) 100 Sè mol cña muèi BaCl2 lµ: nBaCl =nBaCl xH O =20 , :208=0,1 (mol) 2 Tõ BaCl2 xH2O  n H O =0,1 x= 24 , −20 , =0,2 18 x =2 C«ng thøc cña muèi ngËm níc lµ BaCl2 H2O nCuSO =0,2 0,2=0 , 04 mol b) Sè mol CuSO4 lµ: Tõ CuSO4.yH2O  n H O =0 , 04 y= 10− , 04 ×160 =0,2 18  y=5 C«ng thøc cña muèi ngËm níc lµ CuSO4 5H2O Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 90 0C xuèng 100C th× cã bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch BiÕt độ tan NaCl 900C là 50 gam và 100C là 35 gam Gi¶i  §é tan cña NaCl ë 900C lµ 50 g cã nghÜa lµ: Cø 100 gam H2O hßa tan 50 gam NaCl t¹o 150 gam dung dÞch b·o hßa VËy 600 gam dung dÞch b·o hßa th× cã 50 ×600=200 gam 150 NaCl Sè gam níc cã 600 gam dung dÞch b·o hßa lµ: 600 - 200 = 400 (g)  §é tan cña NaCl ë 100C lµ 35g cã nghÜa lµ: Cø 100 gam H2O hßa tan 35 gam NaCl t¹o 135 gam dung dÞch b·o hßa VËy 400 gam H2O chØ hßa tan tèi ®a lµ: 400 ×35 =140 100 (gam) NaCl VËy lîng NaCl bÞ t¸ch khái dung dÞch lµm l¹nh lµ: 200 - 140 = 60 (gam) Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl 75 gam H 2O ë 200C Hãy xác định lợng dung dịch NaCl nói trên là bão hòa hay cha bão hòa? Biết độ tan NaCl nớc 200C lµ 36 gam Gi¶i §é tan cña NaCl níc ë 200C lµ 36 gam cã nghÜa lµ: Cø 100 gam H2O hßa tan 36 gam NaCl t¹o 136 gam dung dÞch VËy 75 gam H2O ë 200C hßa tan sè gam NaCl lµ: 75 ×36=27 (gam) 100 So với đề bài cho thì 27 > 26,5 Do dung dịch này cha b·o hßa CÇn ph¶i thªm 27 - 26,5 = 0,5 (gam) NaCl th× míi b·o hßa ë 20 C Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nớc 200C thì đợc dung dịch bão hòa Độ tan NaCl nhiệt độ đó là : A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn phơng án đúng Gi¶i Cø 7,18 gam muèi NaCl th× hßa tan 20 gam H2O ë 200C Vậy độ tan NaCl nhiệt độ đó là: ,18 ×100=35 , 20 (gam) Phơng án B là đúng Cho 18,6 gam Na2O vào nớc đợc 0,5 lít dung dịch A a) Viết phơng trình phản ứng xảy và tính nồng độ mol/l dung dÞch A b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hßa dung dÞch A c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau trung hßa Gi¶i a) Sè mol cña Na2O lµ: nNa O=18 , =0,3 (mol) 62 ⃗ NaOH Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Na2O + H2O ❑ Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: nNa O =nNaOH =2 ×0,3=0,6 (mol) Dung dịch A là dung dịch NaOH có nồng độ mol/l là: CM= 0,6 =1,2 M 0,5 ⃗ Na2SO4 b) Ph¶n øng trung hßa: 2NaOH + H2SO4 ❑ + H2 O Theo bµi th×: 0,6 mol  0.3 mol  0.3 mol Sè gam chÊt tan H2SO4 lµ: 0,3 x 98 = 29,4 (gam) Sè gam dung dÞch H2SO4 lµ: 29 , ×100 =147 (gam) 20 ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 cÇn dïng lµ: 147 =128 , 94 , 14 (ml) c) V dung dÞch = 0,5 + 0,1289 = 0,6289 (lÝt) Sau trung hòa dung dịch thu đợc là Na2SO4 có nồng độ mol/l lµ: C M= 0,3 =0 , 477 M , 6289 a) Hòa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phÇn tr¨m cña dung dÞch b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M cã khèi lîng riªng d = 1,08 g/ml c) Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế đợc lít dung dÞch NaOH 10% BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml Gi¶i a) Sè gam dung dÞch lµ : + 80 = 82 gam Nồng độ % dung dịch NaCl là: C% = × 100 %=4 ,76 % 84 b) ¸p dông c«ng thøc tÝnh : m = V x d Khèi lîng cña lÝt dung dÞch NaOH 2M (d = 1,08g/ml) lµ: 1000 x 1,08 = 1080 (gam) Sè gam chÊt tan NaOH lµ : x 40 = 80 (gam) Nồng độ %: C% = HoÆc ¸p dông 80 ×100 %=7,4 % 1080 biÓu thøc: C% = M ×C M 40× = =7,4 % 10 × D 10 ×1 , 08 c) Số gam dung dịch NaOH cần để pha chế là: m = 3000 x 1,115 = 3345 (gam) Sè gam NaOH cÇn dïng lµ: 10 ×3345=334 , (gam) 100 Trong phòng thí nghiệm có các lọ đựng dung dịch NaCl, H2SO4 và NaOH có cùng nồng độ là 0,5M a) LÊy mçi thø mét Ýt ë dung dÞch trªn cho vµo èng nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy nh nào để có số mol chÊt tan cã mçi èng nghiÖm lµ nh b) NÕu thÓ tÝch dung dÞch cã mçi èng nghiÖm lµ ml H·y tÝnh sè gam chÊt tan cã mçi èng nghiÖm Gi¶i a) Phải lấy nh nào để có số mol chất là Dùa vµo c«ng thøc tÝnh: n= C M ×V 1000 BiÕt CM = 0,5 M Muèn cã sè mol b»ng th× V còng ph¶i b»ng Do vËy muèn cã sè mol chÊt tan mçi èng nghiÖm b»ng th× ta ph¶i lÊy thÓ tÝch c¸c dung dịch là nh vào ống nghiệm b) Khèi lîng chÊt tan cã mçi èng nghiÖm: Sè mol chÊt tan cã dung dÞch cña mçi èng nghiÖm lµ: n= C M ×V 0,5 ×5 = =0 , 0025 (mol) 1000 1000 Khèi lîng c¸c chÊt lµ: mNaCl = 0,0025 x 58,5 = 0,1463 (gam) mNaOH = 0,0025 x 40 = 0,10 (gam) mH SO = 0,0025 x 98 = 0,245 (gam) 10 Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trộn A và B theo tỷ lệ thể tích V A: VB = : đợc dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C b) Phải trộn A và B theo tỷ lệ nào thể tích để đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M Gi¶i a) Nồng độ mol dung dịch C Tõ VA: VB = :  VA = V; VB = V - Sè mol cña H2SO4 cã 2V dung dÞch A lµ: n H SO = 0,2 ×2 V =0 , 0004 V 1000 (mol) - Sè mol cña H2SO4 cã 3V dung dÞch B lµ: n H SO = 0,5 ×3 V =0 , 0015 V 1000 (mol) - Nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha trộn: C M= 1000(0 , 0004+0 , 0015)V =0 , 38 (2+3) V mol/l b) Pha chÕ dung dÞch H2SO4 0,3 M Gäi x ml lµ thÓ tÝch cña dungd dÞch A vµ y ml lµ thÓ tÝch cña dung dÞch B phải lấy để có dung dịch H2SO4 0,3 mol/l - Sè mol H2SO4 cã x ml dung dÞch A lµ: n H SO = 0,2 x =0 , 0002 x 1000 (mol) - Sè mol H2SO4 cã y ml dung dÞch B lµ: n H SO = 0,5 y =0 , 0005 y 1000 (mol) - Từ công thức tính nồng độ mol, ta có: C M= 1000(0 , 0002 x +0 , 0005 y) =0,3 x+ y Giải ta đợc kết quả: x = y NÕu y = th× x = KÕt luËn: Ta ph¶i trén thÓ tÝch dung dÞch A víi thÓ tÝch dung dÞch B , ta đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 mol/l 11 Dung dÞch lµ: A hçn hîp gåm dung m«i vµ chÊt tan B hîp chÊt gåm dung m«i vµ chÊt tan C hỗn hợp đồng gồm nớc và chất tan D hỗn hợp đồng gồm dung môi và chất tan Hãy chọn phơng án đúng Đáp số:D đúng 12 §ång sunfat tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh lơ, màu xanh càng đậm nồng độ dung dịch càng cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau (thể tích dung dịch đợc coi là thể tích nớc) A dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4 B dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4 C dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4 D dung dÞch 4: 400 ml H 2O vµ 8,0 gam CuSO4 Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt? A dung dÞch B Dung dÞch C Dung dÞch D Dung dÞch Gi¶i XÐt tû lÖ gi÷a CuSO4 vµ H2O dung dÞch lµ: 2,4 6,4 8,0 3,2 > > > 100 300 400 200 Do A đúng 13 Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (S«®a tinh thÓ) vµo 44,28 ml nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% H·y gi¶i thÝch sù lùa chän Gi¶i MS« ®a = 286 (gam) Trong 286 gam s«®a th× cã 106 gam Na2CO3 VËy 5,72 gam s«®a tinh thÓ cã x gam Na2CO3  x = , 72 ×106 =2 , 12 (gam) 286 Coi 44,28 ml H2O cã khèi lîng lµ 44,28 gam Khi đó khối lợng dung dịch là: 44,28 + 5,72 = 50 (gam) vµ 50 gam dung dÞch cã 2,12 gam chÊt tan vËy 100 gam dung dÞch cã 100 ×2 , 12=4 ,24 (gam) 50 C %(Na CO ) =4 ,24 % 14 Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dÞch cã D lµ 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là: A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chọn đáp số đúng Gi¶i a) Khèi lîng cña CaCl2.6H2O lµ: 111 + 108 = 219 (gam) Gäi x lµ sè gam CaCl2 25 gam CaCl2.6H2O Ta cã: x =111  x = 12,7 (gam) 25 219 Coi khèi lîng 300 ml H2O t¬ng øng lµ 300 gam H2O (D cña níc =1) th× khèi lîng cña c¶ dung dÞch lµ: 300g + 25 g = 325 g 12 ,7 × 100 %=3,9 %  câu C đúng 325 12 , 12 ,7 × 1000 nCaCl = ; CM = =0 ,38 M 111 111× 300 C %(CaCl ) = b) CaCl  Câu B đúng 15.a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để đó có 2,45 gam H2SO4? b) Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo 57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu đợc Gi¶i a) Cø 100 gam dung dÞch axit H2SO4 cã 96 gam H2SO4 VËy x gam dung dÞch axit H2SO4 cã 2,45 gam H2SO4  x = 100 ×2 , 45=2, 552 (gam) 96 , 552 =1 ,378 ml , 84 ThÓ tÝch dung dÞch cÇn ph¶i lÊy: b) nSO = 5,6 =0 , 25 mol 22 , Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2SO2 + O2 ❑ ⃗ t SO3 xt Tû lÖ : 2 0,25 0,25 mSO =0 ,25 × 80=20 (gam) Khèi lîng dung dÞch axit ban ®Çu lµ: 57,2 x 1,5 = 85,8 (gam) Trong 85,8 gam dung dÞch cã 60 ×85 , 8=51, 48 100 (gam) H2SO4 Tû lÖ: SO3 + H2O mol 0,25 mol ⃗ ❑ H2SO4 mol 0,25 mol mH SO4 =0 , 25 ×98=24 , mdung dÞch sau ph¶n øng C %H SO = (gam) = 20 + 85,8 = 105,8 (gam) 51 , 48+24 , ×100 %=71 , % 105 , 16.Tõ dung dÞch NaCl mol/l, h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 250 ml dung dÞch NaCl 0,2 mol/l Gi¶i C¸ch pha chÕ 250 ml dung dÞch NaCl 0,2 mol/ l: - TÝnh to¸n: + T×m sè mol NaCl cã dung dÞch cÇn pha chÕ: nNaCl = 0,2 ×250 =0 , 05 mol 1000 + Tìm thể tích dung dịch NaCl mol/l đó có hòa tan 0,05 mol NaCl V dd= 0,5 ×1000 =50 ml - PhÇn pha chÕ: + §ong lÊy 50 ml dung dÞch NaCl mol/l cho vµo b×nh tam gi¸c + Thêm nớc cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta đợc 250 ml dung dÞch NaCl 0,2 mol/l cÇn pha chÕ 17.a) Dung dÞch lµ g×? Em h·y kÓ vµi lo¹i dung m«i mµ em thêng gÆp Cho vÝ dô vÒ chÊt tan vµ chÊt r¾n, chÊt láng, chÊt khÝ b) §é tan cña mét chÊt lµ g×? §é tan phô thuéc vµo yÕu tè nµo? ThÕ nµo lµ dung dÞch b·o hßa, dung dÞch cha b·o hßa? 18.TÝnh khèi lîng muèi natri clorua cã thÓ tan 830 gam níc ë 250C BiÕt nhiệt độ này độ tan NaCl là 36,2 gam §¸p sè: 300,46 gam 19.Xác định độ tan muối Na 2CO3 nớc 180C Biết nhiệt độ này 53 gam Na2CO3 hòa tan 250 gam nớc thì đợc dung dÞch b·o hßa §¸p sè: 21,2 gam 20.Hßa tan m gam SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m? §¸p sè: m = 200 gam 21.Lµm bay h¬i 300 gam níc khái 700 gam dung dÞch muèi 12% nhËn thÊy cã gam muèi t¸ch khái dung dÞch b·o hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối b·o hßa ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm trªn §¸p sè: 20% 22.a) Độ tan muối ăn NaCl 20 0C là 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ trên b) Dung dÞch b·o hßa muèi NaNO ë 100C lµ 44,44% TÝnh độ tan NaNO3 §¸p sè: a) 26,47% b) 80 gam 23.Trộn 50 ml dung dịch HNO nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu qu× tÝm vµo dung dÞch A thÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh Them tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung dÞch A thì thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l §¸p sè: x = mol/l 24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dÞch cã tÝnh kiÒm - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc §¸p sè: 66,67% 25 Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm và thể tích dung dịch lần lợt lµ: A 30% vµ 100 ml B 25% vµ 80 ml C 35% vµ 90 ml D 20% vµ 109,4 ml Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: D đúng 26 Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3 xH2O vµo níc thµnh dung dÞch A LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl d thì thu đợc 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nh«m ngËm níc ë trªn §¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O 27 Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A) a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dÞch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dÞch NaOH 8% TÝnh khèi lîng níc bay h¬i? §¸p sè: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam 28 a) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l? b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl mol/l ta thu đợc khí H2 bay - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H tho¸t ë ®ktc - Dẫn toàn khí hiđro thoát trên cho qua ống đựng bột đồng oxit d nung nóng thì thu đợc 5,67 gam đồng Viết phơng trình ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy? §¸p sè: a) 213 ml b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90% 29 H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ c¸c dung dÞch theo nh÷ng yªu cÇu sau: a) 250 ml dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l chất sau: - NaCl - KNO3 - CuSO4 b) 200 gam dung dịch có nồng độ 10% chất nói trên (lµm gièng bµi 16 - phÇn bµi tËp cã lêi gi¶i) 30 a) CÇn lÊy bao nhiªu gam NaOH cho thªm vµo 120 gam dung dÞch NaOH 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ 25%? b) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau hßa tan 12,5 gam CuSO4 H2O vµo 87,5 ml níc BiÕt thÓ tÝch dung dÞch thu đợc thể tích nớc §¸p sè: a) gam b) 8% vµ 0,54 mol/l 31 Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trộn b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05 §¸p sè: a) 23,5 % b) 0,4762 lÝt 32 Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% để tạo thµnh dung dÞch 6% x cã gi¸ trÞ lµ: A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: A đúng 33 Cân 10,6 gam muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cèc kho¶ng vµi chôc ml níc cÊt khuÊy cho muèi tan hÕt Sau đó rót thêm nớc vào cốc cho đủ 200 ml.Ta đợc dung dịch Na2CO3 cã khèi lîng riªng lµ1,05 g/ ml Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/ l dung dÞch võa pha chÕ §¸p sè: 5,05% vµ 0,5 mol/ l 34 Tìm nồng độ phân tử gam dung dịch thu đợc trộn 200 ml dung dÞch NaOH 0,01 mol/ l víi 50 ml dung dÞch NaOH mol/ l Cho r»ng kh«ng cã sù thay đổi thể tích pha trộn §¸p sè: 0,208 mol/l 35 a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% để có dung dÞch 8% b) Phải pha thêm nớc vào dung dịch H2SO4 50% để thu đợc mét dung dÞch H2SO4 20% TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch axit ph¶i dïng? c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? §¸p sè: a) 250 g b) c) 466,67 gam 36 CÇn ph¶i dïng bao nhiªu lÝt H2SO4 cã tû khèi d = 1,84 vµ bao nhiªu lÝt níc cÊt để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 dó d = 1,28? A 6,66 lÝt H2SO4 vµ 3,34 lÝt H2O B 6,67 lÝt H2SO4 vµ 3,33 lÝt H2O C 6,65 lÝt H2SO4 vµ 3,35 lÝt H2O D lÝt H2SO4 vµ 3lÝt H2O Đáp số: Câu B đúng 37 Hßa tan 25 g CaCl2.6 H2O 300 ml níc Dung dÞch cã d = 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là: A 4% B 3,8 % C 3,9% D tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: A 0,37 mol/l B 0,38 mol/l C 0,39 mol/l D 0,45 mol/l Đáp số: a) C đúng b) B đúng 38 Có hai lọ đựng dung dịch H2SO4 Lọ thứ có nồng độ mol/l, lä thø hai cã nồng độ mol/l H·y tÝnh to¸n vµ tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 50 ml dung dÞch H2SO4 có nồng độ 1,5 mol/l từ hai dung dịch axit H2SO4 đã cho 39 Trén V1 lÝt dung dÞch HCl 0,6 mol/l víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,4 mol/l thu đợc 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A có thể hßa tan hÕt 1,02 gam Al2O3 ThÓ tÝch V1 vµ V2 cÇn dïng lµ: A V1 = V2 = 0,28 lÝt B V =V2 =0,3 lÝt C V1 = 0,22 lÝt; V2 = 0,38 lÝt D tất sai Đáp số: Câu D đúng 40 A là dung dịch HCl có nồng độ 0,3 mol/l; B là dung dịch HCl có nồng độ 0,6 mol/l a) Trộn A và B theo tỷ lệ thể tích V A : VB = : đợc dung dÞch C Hãy tính nồng độ mol/ l dung dịch C? b) Phải trộn A và B theo tỷ lệ nào để đợc dung dịch HCl có nồng độ 0,4 mol/l §¸p sè: a) 0,36 mol/l b) Tû lÖ nA: nB = : 41 Hßa tan 2,3 gam natri kim lo¹i vµo 197,8 gam níc a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc Biết dung dịch thu đợc có khối lîng riªng d = 1,08 g/ ml §¸p sè: a) 2% b)0,54 mol/l 42 TÝnh tû lÖ thÓ tÝch dung dÞch HCl 18,25% (d = 1,2 g/ml) vµ tû lÖ thÓ tÝch dung dÞch HCl 13% (d= 1,123 g /ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 mol/l A B C 1,5 D Hãy chọn đáp án đúng Đáp số: A đúng 43 a) Đem hòa tan 246 gam muối FeSO4.7H2O vào nớc thu đợc 1122 gam dung dịch FeSO4 Tính nồng độ phần trăm dung dịch FeSO4? b) Trén 500 gam dung dÞch HCl 3% vµo 300 gam dung dÞch HCl 10% th× thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu phần trăm? c) Tính khối lợng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 gam dung dÞch NaCl 30% 400C xuống 200C Biết độ tan 200C là 36 gam §¸p sè: a) 12% b) 5,625% c) 86,4 gam 44 Biết độ tan muối KCl 20 0C là 34 gam Một dung dịch KCl nãng cã chøa 50 gam KCl 130 gam nớc đợc làm lạnh nhiệt độ 20 C H·y cho biÕt: a) Cã bao nhiªu gam KCl tan dung dÞch b) cã bao nhiªu gam KCl t¸ch khái dung dÞch §¸p sè: a) 44,2 gam b) 5,8 gam 45.Thêm nớc vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch thu đợc dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,05 g/ml a) Dung dịch có nồng độ phần trăm là: A 3,76% B 5,05% C 10,7% D.6,56% b) Dung dịch có nồng độ mol/l là: A 0,5 mol/l B 0,8 mol/l D 2,7 mol/l Hãy chọn phơng án trả lời đúng Đáp số: a) Câu B đúng b) Câu A đúng C 1,6 mol/l 47.Hßa tan 224 ml khÝ HCl (®ktc) 200 ml níc BiÕt r»ng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Dung dịch HCl thu đợc sau phản ứng có nồng độ mol/l là: A 0,5 mol/l B 0,05 mol/l C 0,3 mol/l D 0,03mol/l Hãy chọn phơng án trả lời đúng Đáp số: Câu B đúng 47.a) Làm bay hơi75 ml nớc từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% đợc dung dịch có nồng độ 25% Hãy xác định khối lợng dung dịch ban đầu Biết khối lợng riêng níc D = g/ml b) Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dÞch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C lµ 37 gam vµ ë 00C lµ 35 gam §¸p sè: a) 375 gam b) gam 48 Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A và dung dÞch B víi nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần tr¨m cña dung dÞch B NÕu ®em pha trén hai dung dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA: mB = : thì thu đợc dung dịch C có nồng độ phần trăm lµ 20% Nång độ phần trăm hai dung dịch A và dung dịch B lần lợt là: A 24,7% vµ 8,24% B 24% vµ 8% C 27% vµ % D 30% vµ 10% Hãy chọn phơng án đúng Đáp số: A đúng 49 Hßa tan gam magie oxit vµo 50 ml dung dÞch H2SO4 (khèi l¬ng riªng D = 1,2 g/ml) thì vừa đủ a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Tính khối lợng H2SO4 đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn sau phản øng §¸p sè: b) 14,7 gam c) 24,5% d) 27,27% 51.a) Tính nồng độ mol/ l dung dịch thu đợc nh ngời ta cho thªm níc vào 400 gam dung dịch NaOH 20% để tạo 4lít dung dÞch míi b) Cho 40 ml dung dÞch NaOH mol/l vµo 60 ml dung dÞch KOH 0,5 mol/l Nồng độ mol/l chất dung dịch lần lợt là: A 0,2 mol/l vµ 0,3 mol/l B 0,3 mol/l vµ 0,4 mol/l C 0,4 mol/l vµ 0,1mol/l D 0,4 mol/l vµ 0,3 mol/l Chọn phơng án đúng và giải thích lựa chọn đó §¸p sè: a) nNaOH = mol; CM = 0,5 mol/l b) D đúng 52.Muốn thêm nớc vào lít dung dịch NaOH 1mol/l để thu đợc dung dÞch cã nồng độ 0,1 mol/l thì lợng nớc phải thêm vào là: A 20 lÝt B 16 lÝt C 18 lÝt D 22 lÝt Hãy chọn đáp số đúng và giải thích lựa chọn đó Đáp số: C đúng D vui để học LÊy cïng mét lîng m (gam) mçi kim lo¹i Mg, Al, Zn lÇn lît bá vào ba bình chứa 150 ml dung dịch H2SO4 0,2 mol/l Giải thích và cho biết trờng hợp nào lợng H2 thu đợc nhiều Giải đáp: C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: ⃗ Mg + H2SO4 ❑ MgSO4 + H2  m 24 m 24 mol 2Al + H2SO4 ⃗ ❑ Al2(SO4)3 mol + 3H2  m 27 3m m = 27 18 mol mol Zn + m 65 mol H2SO4 Víi m > ta lu«n cã + H2  ZnSO4 ⃗ ❑ m 65 m > m > 18 24 mol m , nhng lîng hi®ro tèi 65 đa thu đợc bằng: n H =0 , 15× 0,2=0 ,03 mol nªn cã bèn kh¶ n¨ng x¶y tuú theo m: Khi m  1,95 gam tøc lµ m 65  0,03 mol, lîng hi®ro thu đợc là nh ba trờng hợp, 0,03 mol Khi 0,72 gam 1,95 gam tøc lµ m 24  0,03 mol > m , lợng hiđro thu đợc nhiều hai trờng hợp là 65 Mg vag Al, 0,03 mol Khi 0,54 gam m <0,72 gam, tøc lµ m 18  0,03 mol > m , lîng hi®ro thu 24 đợc nhiều trờng hợp Al và 0,03 mol Khi < m < 0,54 gam tøc lµ: 0,03 mol > m > m > 18 24 m , lợng hiđro thu đợc 65 nhiÒu nhÊt trêng hîp Al vµ b»ng m 18 mol < 0,03 mol Chú thích: Câu đố này cho ta thấy cần phân biệt hai đại lợng thờng dùng hãa häc lµ khèi lîng (sè gam) vµ lîng chÊt ( sè mol) Cïng néi dung nh trªn, nhng nÕu cho:" lÊy cïng mét lîng chÊt mçi kim loại " việc giải đơn giản Chỉ nkim loại  0,03 mol th× lîng hi®ro thu đợc là nh ba trờng hợp Khi n kim loại < 0,03 mol thì lợng hiđro thu đợc trờng hîp Al lµ nhiÒu nhÊt vµ b»ng 0,03 mol nÕu: 0,02 mol nkim lo¹i < 0,03 mol, b»ng 1,5 nkim lo¹i nkim lo¹i < 0,02 mol Những câu đố NaCl Thµnh phÇn chÝnh muèi ¨n Natri clorua vÞ mÆn Lµ hîp chÊt ion Có đơn phân tử không? Muèi ¨n rÊt cÇn thiÕt Víi c¬ thÓ chóng ta Mçi ngµy cÇn bao nhiªu LiÖu c¸c b¹n cã biÕt? Trong c¬ thÓ ngêi Níc chiÕm hai phÇn ba TØ lÖ muèi bao nhiªu So víi níc c¬ thÓ V¶i mµu giÆt hay phai Ng©m muèi tríc giÆt Thuèc nhuém khã bÞ tr«i H·y gi¶i thÝch t¹i sao? Dung dịch muối đẳng trơng Phßng viªm häng s©u r¨ng Röa vÕt th¬ng mau khái C¸ch pha níc muèi Êy? H¹t muèi mang vÞ mÆn Nh¾c nhë nghÜa thuû chung Ai chua đã Gừng cay muối mặn xin đừng quên Giải đáp: Kh«ng 10 - 15 gam 0,9% Do muối làm giảm bớt độ hòa tan thuốc nhuộm níc Ngoµi muèi ph©n ly ion d¬ng vµ ion ©m cã thÓ làm tăng kết hợp thuốc nhuộm với sợi vải đó lµm cho thuèc nhuém v¶i khã bÞ tr«i vµ v¶i Ýt phai giÆt.) Pha gam muèi vµo lÝt níc ®un s«i, y häc gäi lµ dung dịch muối đẳng trơng Pha đặc gọi là dung dịch muối u trơng, pha lo·ng h¬n gäi lµ dung dÞch muèi nhîc tr¬ng.) các nớc Liên Xô cũ ngời ta đón khác quý bánh mỳ vµ muèi Ca dao ViÖt Nam cã c©u: Ai chua đã Gừng cay muối mặn xin đừng quên nhau.)