Đề tổng hợp lý thuyết môn Hóa 12 Trường THPT Nguyễn Trung Thiên

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy b i những giáo viên nh[r]

(1)

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP LÝ THUYẾT MƠN HĨA 12

NĂM HỌC 2018 - 2019

Câu 1: Có dung dịch riêng biệt sau: NaCl, AgNO3, Pb(NO3)2, NH4NO3, ZnCl2, CaCl2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S vào dung dịch trên, số trường hợp sinh kết tủa

A B C D Câu 2: Cho phản ứng sau:

(1) CaOCl2 + 2HCl đặc CaCl2 + Cl2 + H2O; (2) NH4Cl NH3 + HCl; (3) NH4NO3 N2O + 2H2O; (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S; (5) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2; (6) C + CO2 2CO

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

A B C D

Câu 3: Cho dãy chất sau đây: Cl2, KH2PO4, C3H8O3, CH3COONa, HCOOH, NH3, Mg(OH)2, C6H6, NH4Cl Số chất điện li dãy là:

A B C D

Câu 4: Cho dãy chất: Al2O3, NaHCO3, K2CO3, CrO3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, AlCl3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 5: Cho c c chất: aHC 3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl ố chất t c dụng v i dung dịch a H lo ng nhiệt độ thường l

A B C D

Câu 6:Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

A B C D

Câu 7: Cho chất sau: axetilen, etilen, benzen, buta-1,3-đien, stiren, toluen, anlyl benzen, naphtalen Số chất tác dụng v i dung dịch nư c brom

A B C D

Câu 8: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc

A B C D

Câu 9: Cho phát biểu sau:

(1) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần (2) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần (3) Liên kết hóa học kim loại nhóm IA phi kim nhóm VIIA ln liên kết ion (4) Nguyên tử N HNO3 cộng hóa trị

(5) Số oxi hóa Cr K2Cr2O7 +6 Số phát biểu l

A.2 B C D

Câu 10: Cho chất: Cu, Mg, FeCl2, Fe3O4 Có chất số chất t c dụng v i dd

 

(2)

chứa Mg(NO3)2 H2SO4 ?

A B C D

Câu 11: Cho phản ứng sau: (1) 2Fe + 3I2 2FeI3 ;

(2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (loãng) 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag ;

(4) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư)  2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O (5) 2AlCl3 + 3Na2CO3  Al2(CO3)3 + 6NaCl ;

(6) FeO + 2HNO3 (l)  Fe(NO3)2 + H2O (7) NaHCO3Ca OH( ) 2tû lÖ mol 1:1 CaCO3NaOH H O 2 Những phản ứng là:

A (2), (3), (5), (7) B (1), (2), (4), (6), (7) C (1), (2), (3), (4), (7) D (2), (3), (4), (7)

Câu 12 : Cho chất: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 có số mol phản ứng v i dd HCl đặc dư Các chất tạo lượng khí Cl2 (cùng điều kiện) theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A MnO2; K2Cr2O7; KMnO4 B MnO2 ; KMnO4; K2Cr2O7 C K2Cr2O7 ; MnO2 ; KMnO4 D KMnO4 ; MnO2 ; K2Cr2O7

Câu 13: Cho phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) Câu 14: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải :

A C3H8, CH3COOH, C3H7OH, HCOOCH3 B C3H8, HCOOCH3, C3H7OH, CH3COOH C C3H7OH, C3H8, CH3COOH, HCOOCH3 D C3H8, C3H7OH, HCOOCH3, CH3COOH Câu 15: Cho phát biểu sau:

(a) Kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs (b) Vận dụng phản ứng bột nhôm sắt oxit (hỗn hợp tecmit) để h n đường ray

(c) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, khả phản ứng v i nư c giảm dần

(d) Có thể điều chế Ba, Ca, Mg c ch điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng (e) Tất muối cacbonat bền v i nhiệt

(f) Tất dung dịch muối kim loại kiềm, kiềm thổ có pH > Số phát biểu khơng l

A B C D Câu 16: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Cho Mg tác dụng v i dd HNO3 lo ng, dư (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(3)

h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm chắn sinh chất khí

A B C D

Câu 17: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4

(c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch KHSO4 (e) Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư (f) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp xuất kết tủa

A B C D

Câu 18: Cho chất : Na2CO3, Na3PO4, NaOH, Ca(OH)2, HCl, K2CO3 Số chất làm mềm nư c cứng tạm thời là:

A B C D

Câu 19: Cacbon khử chất số chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2; MgO

A B C D

Câu 20: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (b) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào dd CuSO4 (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc nóng (e) Cl2 v o nư c javen (f) Pb vào dung dịch H2SO4 loãng

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng

A B C D

Câu 21: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, met yl acr yla t , tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng(dư), đun nóng sinh ancol là:

A B C D

Câu 22: Nguyên tố X chu kì 2, hợp chất khí v i H có dạng XH2 Phát biểu n o sau X không đúng:

A X có e độc thân B X có điện hóa trị hợp chất v i Na 2-

C Hợp chất XH2 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực D X có số oxi hóa cao +6

Câu 23: A có cơng thức phân tử C7H8O Khi phản ứng v i dd Br2 dư tạo thành sản phẩm B có MB – MA=237.Số chất A thỏa mãn là:

A B C D

(1) Thả đinh Fe v o dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe v o dung dịch Cu(NO3)2

(4)

(5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe v o dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 loãng

Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học

A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 25: Cho phát biểu sau:

(1) Teflon, thủy tinh hữu cơ, poli propilen v tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng

(2) Nhựa novolac nhựa rezit có cấu trúc mạch khơng phân nhánh

(3) Nilon-6, vinylclorua, poli (vinyl axetat) v benzylpropanoat bị thủy phân tác dụng v i dd a H lo ng, đun nóng

(4) Bơng, tơ visco, tơ tằm thuốc súng khơng khói có nguồn gốc từ xenlulozơ

(5) Có thể dùng dung dịch HCl nhận biết chất lỏng dung dịch: ancol etylic, benzen, anilin, natriphenolat

(6) H m lượng glucozơ không đổi m u người 0,1%, muối mononatri glutamat thành phần bột

(7) Dùng nư c Cu(OH)2 để phân biệt triolein, etylen glycol axit axetic Số phát biểu l

A B C D

Câu 26: cho chất : Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, NaHSO4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Số chất lưỡng tính

A B C D

Câu 27: Cho thí nghiệm sau:

(1) Oxi hóa hồn tồn etanol (xúc tác men giấm, nhiệt độ) (2) Sục khí SO2 qua dung dịch nư c brom

(3) Cho cacbon tác dụng v i H2SO4 đặc, nóng (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch nư c brom (5) Cho metanol qua Cu , đun nóng

(6) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 v i điện cực dương đồng, điện cực âm thép Số thí nghiệm có axit sinh :

A B C D Câu 28: Phát biểu n o sau đúng?

A Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa muối CrO2- môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam

B Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+

thành Cr

C Một số chất vô v hữu , P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc v i CrO3

D Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4loãng (b) Cho ancol etylic phản ứng v i Na

(5)

(d) Cho dung dịch glucozơ v o Ag 3/NH3dư, đun nóng (e) Cho AgNO3 dư t c dụng v i dd FeCl2

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử

A B C D

Câu 30: loại quặng n o sau không phù hợp v i tên gọi

A cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) B xinvinit NaCl.KCl

C apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2) D cao lanh (3Mg.2SiO2.2H2O) Câu 31: Cho c c phương trình phản ứng

(1) C4H10 + F2 (2) AgNO3 t

 (3) H2O2 + KNO2 (4) Điện phân dung dịch NaNO3

(5) Mg + FeCl3 dư (6) H2S + dd Cl2 Số phản ứng tạo đơn chất

A B C D

Câu 32: cho cặp chất phản ứng v i

(1) Li + N2 (2) Hg + S (3) NO + O2 (4) Mg + N2 (5) H2 + O2 (6) Ca + H2O (7) Cl2(k) + H2(k) (8) Ag + O3 Số phản ứng xảy nhiệt độ thường

A B C D

Câu 33: Cu(OH)2 phản ứng v i tất chất d y n o sau ( điều kiện thích hợp)? A (C6H10O5)n; C2H4(OH)2; CH2=CH-COOH

B CH3CHO; C3H5(OH)3; CH3COOH

C Fe(NO3)3, CH3COOC2H5, anbumin (lòng trắng trứng) D NaCl, CH3COOH; C6H12O6

Câu 34: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét n o sau l đúng? A Bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng số hiệu Z B Các hợp chất tạo b i X v i T Y v i T hợp chất ion

C Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng th i có electron độc thân D xit v hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng aCl tinh thể v i dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí

A B C D Câu 36: gười ta mô tả tượng thu số thí nghiệm sau:

(6)

Cho q tím vào dung dịch phenol, quì chuyển m u đỏ

Cho phenol vào dung dịch a H dư, ban đầu phân l p, sau tạo dung dịch đồng Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng

Số thí nghiệm mơ tả l :

A B C D

Câu 37: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

A B C D Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng sau :

But1en+ HCl

X o

+NaOH t

Y

o

H SO c t

đ

Z+ Br2T o

+NaOH t

K

Biết X, Y, Z, T, K sản phẩm giai đoạn Công thức cấu tạo thu gọn K A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH2(OH)CH2CH2CH2OH

C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH2OH Câu 39 : Cho nhận xét phân bón:

(1) Độ dinh dưỡng upephotphat kép cao upephotphat đơn

(2) Phân kali đ nh gi theo % khối lượng K tương ứng v i lượng kali có thành phần

(3) Điều chế phân Kali từ quặng apatit

(4) Trộn ure v vơi trư c lúc bón tăng hiệu sử dụng (5) Phân đạm amoni l m cho đất chua thêm

(6) Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Số nhận xét là:

A B C D

Câu 40: Cho dãy chất: C6H5OH, C6H5NH2, H2NCH2COOH, C2H5COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng v i dung dịch HCl

A B C D

Câu 41: Nhiệt phân muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4, Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến tạo thành chất rắn có khối lượng khơng đổi, thu oxit kim loại ?

A B C D

Câu 42: Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng v i dung dịch Fe(NO3)2

A B C D

Câu 43: Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, dung dịch C6H5NH3Cl, dung dịch NaOH, axit CH3COOH Cho cặp chất tác dụng v i có xúc tác thích hợp, số cặp chất có phản ứng xảy là:

A B C D

Câu 44: Có qui trình sản xuất chất sau:

(1) 2CH4

0 1500 C

 C2H2 + 3H2 (2) C6H6

C H ,2 4H

 C6H5-C2H5 ,

o xt t

 C6H5-CH=CH2 (3) (C6H10O5)n

+ H O, men , 2 to

 C6H12O6 men ,

o t

(7)

(4) CH3OH + CO ,

o xt t

 CH3COOH (5) CH2=CH2

O , ,2 xt to 

 CH3-CHO

Có qui trình sản xuất qui trình sản xuất chất cơng nghiệp

A B C D

Câu 45: Phát biểu n o sau khơng đúng? A O3 có tính oxi hóa mạnh

B Muối AgI không tan nư c, muốn AgF tan nư c

C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3,4 electron l p ngo i kim loại Câu 46:Trong phát biểu sau, có phát biểu đúng?

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng v i dung dịch HF (đặc) thu khí F2 (b) Dùng phương ph p sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI

(c) Amophot (hỗn hợp muối NH4H2PO4và (NH4)2HPO4) phân phức hợp

(d) Trong phịng thí nghiệm, khí C điều chếbằng cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng

A B C D Câu 47 Cho phản ứng sau:

MnO2 + HCl (đặc) t

 Khí X + (1) Na2SO3 + H2SO4 (đặc)

0 t

Khí Y + (2) NH4Cl + NaOH

0 t

 Khí Z + (3) NaCl (r) + H2SO4 (đặc)

0 t

Khí G + (4) Cu + HNO3 (đặc)

0 t

 Khí E + (5) FeS + HCl t0 Khí F + (6)

Những khí tác dụng v i NaOH (trong dung dịch) điều kiện thường : A X, Y, Z, G B X, Y, G

C X, Y, G, E, F D X, Y, Z, G, E, F

Câu 48 Cho chất đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 phản ứng v i Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy :

A B C D Câu 49 Có hỗn hợp khí đ nh số

(1) CO2, SO2, N2, HCl (2) Cl2, CO, H2S, O2 (3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2 (5) O2, CO, N2, H2, NO (6) F2, O2; N2; HF Có hỗn hợp khí khơng tồn điều kiện thường

A B C D

Câu 50 Cho chất: C2H4(OH)2, CH2OH-CH2-CH2OH, CH3CH2CH2OH, C3H5(OH)3, (COOH)2, CH3COCH3, CH2(OH)CHO Có chất phản ứng v i Na Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D

(8)

BẢNG ĐÁP ÁN

01.C 02.A 03.D 04.C 05.B 06.C 07.C 08.A 09.B 10.C 11.D 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.D 18.D 19.B 20.B 21.C 22.D 23.C 24.B 25.A 26.D 27.B 28.C 29.B 30.D 31.A 32.C 33.B 34.C 35.D 36.D 37.C 38.C 39.B 40.A 41.A 42.B 43.C 44.A 45.D 46.C 47.C 48.D 49.C 50.D

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C

Số trường hợp sinh kết tủa : AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, C c phương trình phản ứng xảy :

3 2

2AgNO H SAg S 2HNO

2 3

H S Pb(NO ) PbS 2HNO

2 4

H S CuSO CuS +H SO

Chú ý : Fe ,Zn … tan dung dịch axit lo ng HCl, H2SO4 cho sản phẩm H2S Câu 2: Chọn đáp án A

Các phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxi hóa khử.Gồm: (1) CaOCl2 + 2HCl đặc CaCl2 + Cl2 + H2O; (3) NH4NO3 N2O + 2H2O; (5) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2; (6) C + CO2 2CO

Câu 3: Chọn đáp án D

Các em ý : Chất điện ly v i chất tan nư c tạo thành dung dịch dẫn điện nhiều trường hợp khác nhau.Ví dụ Na, Cl2, NH3… lý l c c chất tác dụng v i nư c tạo thành chất điện ly tương ứng a H, HCl, HCl , H4OH

Chất điện ly mạnh chất phân tử tan nư c phân li ho n to n c c chất Ba 4, CaCO3… l c c chất điện ly mạnh!

Vậy chất điện ly bao gồm : KH2PO4, CH3COONa, HCOOH,Mg(OH)2, NH4Cl Câu 4: Chọn đáp án C

Chú ý : Chất lưỡng tính nhiều trường hợp khác v i chất vừa tác dụng v i axit vừa tác dụng v i kiềm.Ví dụ Al, Zn … khơng phải chất lưỡng tính

Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Câu 5: Chọn đáp án B

ố chất t c dụng v i dung dịch a H lo ng nhiệt độ thường l NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl.Các phản ứng :

3 2

HHCOCO H O

 3 2

Al OH OHAlO2H O

HF NaOH NaFH O

 

(9)

o

t thuong

2

Cl 2NaOHNaClNaClO H O

4

NH ClNaOHNaClNH H O Câu 6: Chọn đáp án C

Số trường hợp có tạo kết tủa là:

NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Các phản ứng : (1)OHHCO3 CO32H O2 Ba2CO32 BaCO3 (2)Ba2CO23BaCO3

(3,4,6)Ba2 SO24BaSO4

(5)Ca2Ba22HCO32OH CaCO3 BaCO32H O2 Câu 7: Chọn đáp án C

Các chất tác dụng v i nư c brom : Chất có liên kết khơng bền ngồi nhóm chức, xicloankan v i cạnh, chất có chức nhóm – CHO, phenol, anilin

Số chất tác dụng v i dung dịch nư c brom là: axetilen, etilen, buta-1,3-đien, stiren, anlyl benzen Câu 8: Chọn đáp án A

Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: HCHO, HCOOH, HCOOCH3 Câu 9: Chọn đáp án B

(1) Đúng Điện tích tăng dần →sức hút l p vỏ hạt nhân tăng → bán kính giảm dần (2) Sai.Tính kim loại tăng dần → độ âm điện giảm dần

(3) Đúng Liên kết kim loại mạnh phi kim mạnh ln có hiệu độ âm điện > 1,7 (4) Sai Nguyên tử N HNO3 cộng hóa trị (là hóa trị cao nito) (5) Đúng

Câu 10: Chọn đáp án C

Cả chất có khả t c dụng theo phản ứng oxi hóa khử dạng:

3

4HNO3eNO 2H O

Ngồi có phản ứng phụ kh c v i Fe3O4 cho sản phẩm khử khác tùy thuộc v o điều kiện phản ứng

Chú ý : Không tồn muối FeI3 Do đó,có thể hiểu : Fe + I2 FeI2 Câu 12 : Chọn đáp án B

Ta tư sau : Cl2 nhiều số oxi hóa nguyên tố thay đổi l n.Nhận thấy : MnO2 thay đổi từ +4 xuống +2

KMnO4 thay đổi từ +7 xuống +5 K2Cr2O7 thay đổi từ +6.2 xuống +3.2 Câu 13: Chọn đáp án C

Độ phân cực tăng hiệu độ âm điện nguyên tố tăng Câu 14: Chọn đáp án B

(10)

(a) Sai.Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (b) Đúng Theo GK l p 12

(c) Sai.Tính khử tăng dần nên khả phản ứng v i nư c tăng dần (d) Đúng

(e) Sai.Các muối cacbonat kim loại kiềm a2CO3 , K2CO3 bền v i nhiệt (f) Sai.Các muối CaCl2 , NaNO3 … có PH = (mơi trường trung tính)

Câu 16: Chọn đáp án B

(a) Chắc chắn có : NH NO4 3t0 N O2  2H O2

(b) Khơng sản phẩm NH4NO3

(c) Chắc chắn có : CaOCl 2  2HCl  CaCl 2  Cl2 H O 2

(d) Không có Na2CO3 dư : CO2Na CO2 3H O2 2NaHCO3

(e) Khơng có : SO2H S2 3S 2H O2

(g) Chắc chắn có : HHCO3 CO2H O2 (h) Khơng có phản ứng

(i) Chắc chắn có : Na CO2 32HCl2NaCl CO 2H O2

(a) Khơng có Al 3Fe 3 3Fe2Al3 (b) Có H O2 Cu2

2

NaNaOHCu(OH)  (c) Có Fe2Ag Fe3Ag

(d) Có Ba2SO24BaSO4

(e) Khơng NaAlO2HCl Al(OH)3HCl AlCl3 (f) Khơng có phản ứng xảy

Muốn làm mềm nư c ta làm cho ion Ca2+ Mg2+ biến khỏi dung dịch muối.Vậy chất thỏa mãn : Na2CO3, Na3PO4, NaOH, Ca(OH)2, K2CO3

Cacbon khử CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2 (1) C CO 2t0 2CO

(2) 2C Fe O 3 4 t0 2CO23Fe (3) C 2ZnO t0 CO22ZnO

(4) C H O 2 CO H 2 C 2H O 2 CO22H2

(5) SiO2 2C Si  2CO

(11)

(c) H O2 Cu2

2

NaNaOHCu(OH)  (b) Fe2 Ag Fe3Ag

(c) Cl2NaClO H O NaCl 2HClO

Các chất thỏa mãn gồm : anlyl axetat, etyl axetat, met yl a cr ylat , tripanmitin,

(1) 6

6

CH C C H NaOH CH C Na C H OH C H OH NaOH C H ONa H O

OO   OO 



   



(2) CH C3 OOCH CH CH2NaOHCH C3 OONaCH CH CHO3

(3) CH C3 OOC H2 5NaOHCH C3 OONaCH CH OH3 2 (4) C H C2 3 OOCH3NaOHC H C2 3 OONaCH OH3

(5) C H (3 5 OOCC H )15 31 33NaOHC H (OH)3 5 33C H C15 31 OONa (6) CH C3 OOCHCH2NaOHCH C3 OONaCH CHO3

Câu 22: Chọn đáp án D Dễ thấy X nguyên tố oxi

D.Oxi có số oxi hóa cao + Trong hợp chất F2O oxi có số oxi hóa +2 Câu 23: Chọn đáp án C

Vì MB –MA=237 nên A có khả nguyên tử Brom Có hai CTCT A thỏa mãn :

(1) (m)CH C H OH 3Br3 6 5  2(m)CH C H (Br) OH 3HBr3 6 2 3  (2) C H OCH6 5 33Br2CH OC H (Br)3 6 2 33HBr

Chú ý : Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa m n điều kiện

Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp)

Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học là: (1) Thiếu điện cực

(3) Thiếu điện cực (5) Xảy ăn mịn hóa học Câu 25: Chọn đáp án A

(1) Đúng C c monome tương ứng : CF2CF , CH2 2 C(CH ) C3  OOCH , CH3 2 CH CH 3 Caprolactam hợp chất vịng có CTPT C6H11ON

(2) Sai.rezit có cấu trúc mạnh khơng gian

(3) Sai.Vinylclorua tác dụng v i a H (đặc) điều kiện nhiệt độ cao,áp suất cao (4) Bông v tơ tằm polime thiên nhiên

(12)

(6) Đúng Theo GK l p 12

(7) Đúng V i triolein khơng có phản ứng khơng tan nhau, etylen glycol tạo phức xanh thẫm, axit axetic tạo dung dịch màu xanh

Số chất lưỡng tính là: Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 27: Chọn đáp án B

(1) C H OH O2 5  2men giÊmCH COOH H O3  2 (2) SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4

(3) C 2H SO 2 4CO22SO22H O2

(4) 5Cl2Br26H O2 2HBrO310HCl

(5) CH OH CuO3  t0 HCHO Cu H O  2

(6) Tại Anot xảy trình tan Cu 2e Cu2

A Sai Tạo dung dịch có màu vàng B Sai Zn2Cr3 2Cr2Zn2 C Đúng theo GK l p 12

D Sai

2

4

2CrO 2H Cr O H O

mµu vµng mµu da cam

  

.Nên cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, dung

dịch chuyển từ màu vàng sang da cam cân chuyển dịch sang phải Câu 29: Chọn đáp án B

Tất thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy

(a) 3CH2CH22KMnO44H O2 3CH (OH) CH (OH) 2MnO2   2 2KOH

(b) C H OH Na2 5 C H ONa2 5 1H2

2

  

(c) CH4Cl2as CH Cl HCl3  (d) GlucozoAgNO / NH3 3Ag

(e) Fe2 Ag Fe3Ag

Câu 30: Chọn đáp án D Cao lanh : Al2O3.2SiO2.2H2O Câu 31: Chọn đáp án A

Phản ứng có tạo đơn chất (2) (4) (1) C H4 10 F2C H4 9F HF

(2) AgNO3 t0 Ag NO2 1O2

  

(3) H O2 2KNO2H O KNO2  3 (4) 2H O2 dp 2H2 O2

dd

 

(13)

(6) H S 4Cl2  24H O2 8HClH SO2 4

Các cặp chất phản ứng v i nhiệt độ thường : (1) Li + N2 (2) Hg + S (3) NO + O2 (6) Ca + H2O (7) Cl2(k) + H2(k) (8) Ag + O3

Chú ý : V i cặp (4) Mg + N2 (5) H2 + O2 phải cần có nhiệt độ Câu 33: Chọn đáp án B

Cu(OH)2 phản ứng v i tất chất d y n o sau ( điều kiện thích hợp)? A Khơng thỏa mãn có (C6H10O5)n

B CH3CHO; C3H5(OH)3; CH3COOH tác dụng v i Cu(OH)2 C Khơng thỏa mãn có Fe(NO3)3, CH3COOC2H5

D Khơng thỏa mãn có CH3COOH; C6H12O6 Câu 34: Chọn đáp án C

Dễ thấy X (Z = 11) Na; Y(Z = 13) Al; T(Z=17) Clo

A Sai.Bán kính nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng số hiệu Z B Sai.Vì AlCl3 hợp chất cộng hóa trị

C Đúng guyên tử nguyên tố X, Y, T trạng th i có electron độc thân D xit v hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính

Các thí nghiệm sinh chất khí : (a) , (b) , (c) , (g) , (i)

(a) NH NO4 3t0 N O2  2H O2

(b) NaClH SO dac2 4 t0 NaHSO4HCl

(c) H O2 NaHCO3

2

Cl HClCO  (d) CO2Ca(OH)2CaCO3H O2

(e) 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4 (g) HHCO3 CO2 H O2

(h) Khơng có phản ứng xảy

(i) H SO2 4Na SO2 3Na SO2 4SO2 H O2

(1) Đúng C H OH 3Br6  2 Br C H OH3  3HBr (Tr¾ng)

(2) Sai.Tính axit phenol yếu khơng l m đổi màu quỳ

(3) Đúng Dung dịch đồng C H OH6 5 NaOHC H ONa(tan) H O6 5  2 (4) Đúng C H ONa CO6 5  2H O2 C H OH6 5  NaHCO3

Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O

(14)

N2, H2 phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 38: Chọn đáp án C

Câu 39 : Chọn đáp án B

(1) Đúng Vì Supephotphat kép không chứa tạp chất trơ l Ca

(2) Sai Phân kali đ nh gi theo % khối lượng K2 tương ứng v i lượng kali có thành phần

(3) Điều chế phân Kali từ quặng xinvinit NaCl.KCl, quặng Apatit điều chế phân photpho (4) Vì NH22CO 2H O 2 NH 42CO3

Nếu cho Ca(OH)2 làm giảm độ dinh dưỡng phân sinh tạp chất CaCO3

 

2 3

Ca(OH)  NH CO CaCO 2NH 2H O (5) Đúng Vì dung dịch NH4 có mơi trường axit l m chua đất

(6) Sai Nitrophotka hỗn hợp NH42HPO4và KNO3 Câu 40: Chọn đáp án A

Số chất dãy tác dụng v i dung dịch HCl là:

C6H5NH2, H2NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 (1) C H NH6 5 2HClC H NH Cl6 5 3

(2) H NCH COOH HCl2  ClH NCH COOH3

(3) CH CH CH NH3 2 2HClCH CH CH NH Cl3 2

Câu 41 Chọn đáp án A

3

4

3

KClO KCl

KNO KNO

KMnO K MnO MnO

AgNO Ag

 

 



3

3 2

3

NaHCO Na CO

Ca(HCO ) CaCO CaO

Fe(NO ) Fe O

Cu(NO ) CuO



 

Câu 42 Chọn đáp án B

NaOH HCl NH3 Zn Cl2 AgNO3

 32  2

Fe NO 2NaOHFe OH 2NaNO

2

3

4HNO3eNO 2H O Fe1e Fe  NH3 sinh H sau : Fe3 2OH Fe OH 2

2

FeZnFe Zn 

2

1

Fe Cl Fe Cl

2

    

2

FeAg FeAg

2 3

C H OH CH COOHCH COOC H H O;

6 5   5 2 

C H NH Cl NaOH C H NH NaCl H O

6 5   5 

(15)

3

NaOH  CH COOHCH COONa H O

Câu 44: Chọn đáp án A (Cả TH đúng)

(1) 2CH4

0 1500 C

 C2H2 + 3H2 (2) C6H6

C H ,2 4H

 C6H5-C2H5 ,

o xt t

 C6H5-CH=CH2 (3) (C6H10O5)n

+ H O, men , to

 C6H12O6 men ,

o t

C2H5OH

(4) CH3OH + CO ,

o xt t

 CH3COOH (5) CH2=CH2

O , ,2 xt to 

 CH3-CHO

Câu 45 : Chọn đáp án D

A O3 có tính oxi hóa mạnh

Đúng Theo SGK lớp 10 2Ag O 3Ag O O2  2

B Muối AgI không tan nư c, muốn AgF tan nư c

Đúng Theo SGK lớp 10

C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh

Đúng Theo SGK lớp 11

D Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3,4 electron l p ngo i kim loại

Sai.Ví dụ Hidro có 1e lớp ngồi lại phi kim

Câu 46 Chọn đáp án C

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng v i dung dịch HF (đặc) thu khí F2 Sai vì: 2KMnO416HX2KX2MnX28H O 5X2  2 có v i Clo,brom,Iot (b) Dùng phương ph p sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI

Sai H2SO4 tác dụng v i HBr HI

   

0

t

2 4

2 2

NaBr H SO dac NaHSO HBr

2HBr H SO dac SO Br 2H O

               t

2 4

2 2

NaI H SO dac NaHSO HI

8HI H SO dac H S 4I 4H O

   

 

   



(c) Amophot (hỗn hợp muối NH4H2PO4và (NH4)2HPO4) phân phức hợp Đúng Theo GK l p 11

(d) Trong phịng thí nghiệm, khí C điều chếbằng cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng

Đúng Theo GK l p 11 H SO / dac2

2

HCOOHCO 2H O

X Cl2 Y SO2 Z NH3 G HCl E NO2 F H2S

2 2

MnO 4HClMnCl Cl 2H O

Na SO2 3H SO2 4Na SO2 4SO2H O2

4

NH ClNaOHNaClNH H O NaClH SO dac2 4 t0 NaHSO4HCl

 

0

t

3 2

(16)

2

FeS 2HCl FeCl H S

Các phản ứng v i NaOH:

o

t thuong

2

Cl 2NaOHNaClNaClO H O

2

SO 2NaOHNa SO H O

2

HClNaOHNaClH O

2 2

2NO 2NaOHNaNO NaNO H O

2 2

H S 2NaOH Na S 2H O

Câu 48 Chọn đáp án D

2

C H COOH Có phản ứng :

2 5

1

C H COOH Na C H COONa H

2

  

2 5

C H COOH NaOHC H COONa H O

2 5 2

C H COOH NaHCO C H COONa CO H O

3

CH COOCH Có phản ứng

3 3

CH COOCH NaOHCH COONa CH OH

2

HCOOC H Có phản ứng

2 5

HCOOC H NaOHHCOONa C H OH

(2) 2H S O2  22S 2H O 2

 3 HClNH3NH Cl4

  2

1

5 NO O NO

2

 

Câu 50 Chọn đáp án D

Để phản ứng v i Na cần có nhóm OH COOH

Để phản ứng v i Cu(OH)2 nhiệt độ thường cần có nhóm OH kề nhau.Hoặc axit Các chất thỏa mãn : 2 4  3 5 

2

(17)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy b i giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c c trường Đại học v c c trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c c Trường ĐH v THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v c c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình To n âng Cao, To n Chuyên d nh cho c c em H

THCS l p 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao th nh tích học tập trường v đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối l p 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ l p đến l p 12 tất

các môn học v i nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đ p sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ l p đến l p 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	0,96 MB