Lý thuyết và bài tập chuyên đề Đại cương về kim loại môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Long Thạnh

+ Không phát sinh dòng điện. + Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh. - Ăn mòn điện hóa: Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa –khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng củ[r]

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT LONG THẠNH

A KIẾN THỨC CƠ BẢN

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Vị trí kim loại:

- Nhóm IA (trừ H); nhóm IIA; nhóm IIIA (trừ B); phần nhóm IVA đến VIA - Nhóm IB đến VIIIB

- Họ Lantan Actini

2 Cấu tạo kim loại: - Cấu tạo nguyên tử:

+ Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại điều có electron lớp ngồi (1,2 3) Ví dụ: Na[Ne]3s1,Mg[Ne]3s2, Al[Ne] 3s23p1

+ Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

Ví dụ: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

Bán kính: 0,157 0,136 0,125 0,117 0,11 0,104 0,099

Chú ý:

Ôn tập củng cố

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Phương pháp xác định vị trí ngun tố hóa học bảng tuần hồn từ cấu hình electron ngun tử ngược lại

- Phân biệt nhóm , nhóm phụ Mở rộng nâng cao

Phương pháp xác định vị trí nguyên tử kim loại thuộc nhóm phụ dạng tổng quát (n-1)da nsb (n số lớp electron, chu kỳ)

a + b < = 8, 9, 10 > 10

Vị trí nhóm kim loại (stt nhóm B )

= a + b = VIIB = (a+b) -

3 Liên kết kim loại: Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự

II.TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG: ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính

dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

 Tóm lại tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại

2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG:

- Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là: Li - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: W - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: Hg - Kim loại có tính cứng lớn là: Cr

- Kim loại có tính cứng nhỏ là: Cs

3 TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Tính chất hố học chung kim loại tính khử.: M → Mn+ + ne

- Tác dụng với phi kim:

VD: 2Fe + 3Cl2 

t

2FeCl3 ; 3Fe + 2O2 

t

Fe3O4 ; 4Al + 3O2 

0

t

2Al2O3 Fe + S 

t

FeS; Hg + S → HgS ; 2Mg + O2 

0

t

2MgO

Kim loại chất khử (bị oxi hóa) Phi kim chất oxi hóa (bị khử) - Tác dụng với dung dịch axit:

+ Với dd HCl, H2SO4 loãng Trừ kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

2Al + 3H2SO4 (l) → Al2(SO4)3 + 3H2↑

+ Với dd HNO3, H2SO4 đặc

VD: 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Kim loại chất khử (bị oxi hóa) Axit chất oxi hóa (bị khử)

* Chú ý: - Al, Fe, Cr, bị HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa

- Kim loại có nhiều số oxi hóa bị dung dịch HNO3, H2SO4 đặc oxi hóa đến số oxi hóa cao - Tác dụng với nước:

Chỉ có kim loại nhóm IAvà IIA, trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường, kim loại lại khử H2O nhiệt độ cao không khử

VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

Kim loại chất khử (bị oxi hóa) Nước chất oxi hóa (bị khử) - Tác dụng với dung dịch muối:

VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe chất khử (bị oxi hóa), Cu2+ chất oxh (bị khử)

4 DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI

- Cặp oxi hóa khử kim loại

VD: Ag+ + 1e  Ag; Cu+ + 2e  Cu; Fe2+ + 2e  Fe + Nguyên tử kim loại đóng vai trị chất khử, ion kim loại đóng vai trị chất oxi hóa

+ Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử kim loại VD: Ag+ /Ag, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe,

Tính oxi hóa ion kim loại tăng, tính khử kim loại giảm - So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

So sánh tính chất cặp oxi hóa khử: Ag+ /Ag Cu2+/Cu, Zn2+/Zn, nhận thấy: Tính oxh ion: Ag+> Cu2+> Zn2+

Tính khử: Zn>Cu>Ag

- Ý nghĩa dãy điện hóa

Cho phép dự đốn chiều phản ứng cặp oxh khử theo qui tắc α Zn2+

Zn

Cu2+

Cu  Zn + Cu2+→ Zn2++ Cu

Hg22+ Hg

Ag+

Ag  Hg + 2Ag+→ Hg2++ 2Ag

chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất oxh yếu + chất khử yếu VD: phản ứng cặp Cu2+/Cu Fe2+/Fe là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

5 Hợp kim:

- KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu gồm kim loại số kim loại phi kim khác VD: Thép, gang, inox, hợp kim đuyra,

- TÍNH CHẤT: Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất đơn chất

+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp + Hợp kim cứng giịn

6 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI a) Sự ăn mòn kim loại

(Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường

(Bản chất ăn mịn kim loại oxi hóa kim loại thành ion kim loại: M → Mn+ +ne

b) Phân loại: Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa

- Ăn mịn hóa học: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường

(Đặc điểm:

+ Khơng phát sinh dịng điện

+ Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh

- Ăn mịn điện hóa: Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện

+ Cơ chế

* Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) Ở xảy q trình oxi hóa

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

M → Mn+ + ne

* Kim loại hoạt động yếu phi kim đóng vai trị cực dương (catot) Ở xảy trình khử: 2H+ + 2e → H2 O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương

+ Điều kiện có ăn mịn điện hóa:

* Các điện cực phải khác chất

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với * Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li

c) Cách chống ăn mòn kim loại:

(Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng môi trường kim loại (Phương pháp:

* Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại * Dùng phương pháp điện hoá

Ngun tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ (có tính khử yếu hơn)

7 Điều chế kim loại:

- NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M - PHƯƠNG PHÁP:

+ Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử CO, H2, C, NH3, Al,… để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao

VD: Fe2O3 + 3CO 

t

2Fe + 3CO2

Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình (sau Al)

+ Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Phương pháp dùng để điều chế kim loại hoạt động yếu (sau H)

+ Phương pháp điện phân:

* Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dịng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy (oxit, hidroxit, muối halogen)

Vd 1: 2Al2O3

dpnc

 4Al + 3O2

Vd 2: 4NaOHdpnc 4Na + O2 + 2H2O

 Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al)

* Điện phân dung dịch: Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối

Vd1: CuCl2 dpdd Cu + Cl2

Vd2: CuSO4 + H2O dpddCu + 1/2O2+ H2SO4

 Phương pháp dùng điều chế kim loại trung bình, yếu (sau Al)

* Tính lượng chất thu điện cực: m = A.I.t/(n.F) m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam)

Ví dụ: Cu2+ + 2e → Cu, n = A = 64

2OH- → O2 (+ 2H+ + 4e, n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s)

I: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ

NHẬN BIẾT

Câu 1: Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 HCl loãng cho loại muối clorua kim loại ?

A. Fe B. Al C. Cu D. Ag

Chú ý: Ơn tập củng cố hóa trị , số oxi hóa tính chất hóa học chung kim loại phạm vi dãy điện hóa

Câu 2: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ), catot xảy

A. Sự khử ion Cl- B. Sự oxi hóa ion Cl- C. Sự khử ion Na+ D. Sự oxi hóa ion Na+

Câu 3: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A. Fe, Cu, Ag B. Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D. Ba, Ag, Au

Câu 4: Muối sunfua điều chế H2S với muối kim loại tương ứng?

A. Na2S B. ZnS C. FeS D. PbS

Câu 5: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung

A. ăn mòn kim loại B. ăn mịn hóa học C sự khử kim loại D. ăn mịn điện hóa

Câu 6: Chất sau tác dụng với Cu

A. dung dịch HCl B. dd HNO3 loãng C. H2SO4 loãng D. dung dịch CuCl2

Câu 7: Cho hợp kim Zn-Mg-Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại

A.Zn, Mg, Cu B.Zn, Mg, Ag C.Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu

Câu 8: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:

A Na, K, Ba B. Na, Al, Fe C. Mg, K, Na D. Ca, Na, Zn

Câu 9: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử?

A Al, Mg, Ca, K B. K, Ca, Mg, Al C. Al, Mg, K, Ca D.Ca, K, Mg, Al

Câu 10: Tính chất hố học chung kim loại

A tính khử B. tính dễ nhận electron C. tính dễ bị khử D. tạo liên kết kim loại

Câu 11: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự

A.Ag,Cu,Au,Al, Fe B Ag,Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D.Al,Fe,Cu,Ag, Au

Câu 12: Đặt vật hợp kim Zn-Cu khơng khí ẩm Q trình xảy cực âm

A Zn → Zn2++ 2e B. Cu → Cu2++ 2e C. 2H+ + 2e → H2 D.2H2O + 2e → 2OH- + H2

Câu 13: Trường hợp sau tượng ăn mịn điện hóa?

A.Thép bị gỉ khơng khí ẩm B.Na cháy khơng khí

C.Zn tan dung dịch H2SO4 loãng D. Zn bị phá hủy khí Clo

A. nhiều electron độc thân B. ion dương chuyển động tự

C nhiều electron chuyển động tự D. nhiều ion dương kim loại

Câu 15: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, có ánh kim, cứng

Câu 16: Mạng tinh thể kim loại gồm có

A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự

C nguyên tử kim loại cácelectron độc thân D ion kim loại electron độc thân

Câu 17: Phát biểu sau KHÔNG đúng?

A. Ăn mòn kim loại hủy hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh

B. Ăn mòn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường

khơng khí ẩm

C.Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại

D. Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa

Câu 18:Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây?

A. Dùng hợp kim chống gỉ B. Phương pháp bao phủ bề mặt

C. Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D.Phương pháp điện hóa

Câu 19: Điều khẳng định sau KHÔNG đúng?

A.Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị

B.Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim

C. Hợp kim có tính chất hố học khác với tính chất hóa học kim loại tạo chúng

D.Hợp kim có tính chất vật lí tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng

Câu 20: Cho cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử dãy chất nào?

A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Câu 21: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm hệ thống tuần hồn là:

A. 1s2 2s22p63s23p63d6, chu kỳ nhóm VIB B 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm IIA

C. 1s2 2s22p63s23p63d5, chu kỳ nhóm VB D.1s2 2s22p63s23p63d6 4s2,chu kỳ nhóm VIIIB Câu 22: Câu sau khơng đúng?

A Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thường có (1 đến 3e)

B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến

C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ ngun tử phi kim

D Trong nhóm, số electron ngồi nguyên tử thường

Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử sau:

1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình ngun tố

C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)

Câu 24: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp

(II): Tất nguyên tố nhóm B (phân nhóm phụ) kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể

(IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại lớp electron tự

Những phát biểu đúng

A.( I ) B.( I ), (II ) C. (I), (III), (IV) D (I), (II), (III), (IV)

THÔNG HIỂU

Câu 1: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A. Cu(NO3)2 B. HNO3 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3

Câu 2: Phản ứng sau tự xảy : Zn + 2Cr3+ Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy :

A. Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+

B. Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+

C. Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+

D. Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+

Câu 3: Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy q tím ẩm cực dương Màu giấy quì chuyển

A. đỏ C. đỏ sau mầu B. xanh D. không đổi

Câu 4: Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi theo thời gian điện phân?

A. Tăng dần đến pH = không đổi B. Giảm dần

C. Tăng dần đến pH > không đổi D. pH không đổi, nhỏ

Câu 5: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe, Cu, Ag để tách nhanh Ag khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây?

A. dd FeCl3dư B. dd AgNO3dư C. dd HCl đặc D. dd HNO3 dư

Câu 6: Chọn câu trả lời Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B. Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+

C. Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+

Câu 7: Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có tượng lượng khí ra?

A. khơng đổi B. nhiều

C. D. ngừng thoát (do đồng bao quanh miếng sắt)

Câu 8: Dãy gồm nguyên tử ion có số electron lớp ngồi

A. Ar, K+, Ca2+, S2-, Cl- B. Cả A, D sai C. Cả A, D D.Ne, F-, O2-, Na+, Mg2+, Al3+

Câu 9:Ion Fe3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy nguyên tử Fe có cấu hình là:

Câu 10: Nhúng Fe kim loại vào dung dịch muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2), Cu(NO3)2 (3), Fe(NO3)3 (4) Các dung dịch phản ứng với Fe là:

A. B. C. 1,3 D. Tất

Câu 11: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách

A Điện phân dung dịch MgCl2

B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO …

C Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy

D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch

Câu 12: Kết luận sau không đúng?

A Thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học

B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ

C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa

D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí

ẩm Sn bị ăn mịn trước

Câu 13: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm bao gồm

A.Al2O3, FeO, CuO, Mg B. Al2O3, Fe, Cu, MgO C.Al, Fe, Cu, Mg D. Al, Fe, Cu, MgO

Câu 14: Điểm giống ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa

A xảy q trình oxy hóa - khử B. có trao đổi electron nên phát sinh dịng điện

C. bị oxi hóa khơng khí D. xảy với kim loại nguyên chất

Câu 15: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 2: nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3: nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 4: cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa

A.3 B.1 C.2 D.4

Câu 16: Điều khẳng định sau KHÔNG đúng?

A. Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

B. Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học

C. Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ

D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tận bên trong, để ngồi khơng khí ẩm thiếc ăn mịn điện hoá

VẬN DỤNG THẤP

Câu 1: A kim loại Thực phản ứng theo thứ tự (A) + O2  (B)

(B) + H2SO4 loãng  (C) + (D) + (E) (C) + NaOH  (F) + (G)

A. Zn B. Mg C. Al D. Fe Câu 2: Có nhận định sau:

(1)Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB

(2)Các ion ngun tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron (3)Khi đốt cháy ancol no ta có n(H2O) : n(CO2)>1

(4)Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N

(5)Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần

Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Số nhận định đúng:

A. B. C. D.

Câu 3: Cho hai muối X, Y thõa mãn điều kiện sau: X + Y  không xảy phản ứng

X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối đây?

A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C.Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3

Câu 4: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta dùng kim loại

A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu

Câu 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g Khối lượng đồng bám vào sắt

A 0,2gam B 1,6gam C 3,2gam D 6,4gam

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m

A 9,27 B 5,72 C 6,85 D. 6,48

Câu 7: Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước thu m gam dd lượng khí Giá trị m

A. 198g B. 200,2g C. 200g D 203,6g

Câu 9: Ngâm Zn dd có hịa tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 2,35% Khối lượng Zn trước phản ứng

A 40 g B 60g C 80g D 100g

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 7,5g hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A. 76,1g B.14,1g C. 67,1g D 41,1g

Câu 9: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám Fe gam?

A.12,8g B.8,2g C.6,4g D.9,6g

sạch vào dung dịch lại sau điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt Hỏi khối lượng đinh sắt tăng thêm gam?

A.0,4 B.3,2 C.9,6 D.1,2

Câu 11: Một hợp kim tạo Cu Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học có chứa 12,3% khối lượng nhơm Cơng thức hóa học hợp kim

A.Cu3Al B.CuAl3 C.Cu2Al3 D.Cu3Al2

Câu 12: Hòa tan 6g hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68g hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim

A.50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C. 36% Cu 64% Ag D.60% Cu 40% Ag

VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1: vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

Câu 2: Cho 5,6 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 gam muối V lít NO2 (đktc) Giá trị V

A 3,36 lít B. 4,48 lít C. 5,6 lít D 6,72 lít

Câu 3: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (khơng có khơng khí) Hồ tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư d/dịch B khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các p/ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A. 16,8 lít B 39,2 lít C 11,2 lít D 33,6 lít

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%

Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a

A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20

Câu 6: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 97,98 B. 106,38 C. 38,34 D. 34,08

Câu 7: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A. NO Mg B. N2O Al C N2O Fe D NO2 Al

H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X

A. 3,92 lít B. 1,68 lít C. 2,80 lít D 4,48 lít

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG

Câu 1. Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh

A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

Câu 2. Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) X

A. Na2SO4 B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NaCl

Câu 3. Khí sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm khơng khí?

A. Q trình đun nấu, đốt lò sưởi sinh hoạt

B. Quá trình quang hợp xanh

C. Q trình đốt nhiên liệu động tơ

D. Q trình đốt nhiên liệu lị cao

Câu 4. Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic

A. propyl propionat B. metyl propionat C. propyl fomat D. metyl axetat

Câu 5. Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đen B. trắng C. xanh thẫm D. trắng xanh

Câu 6. Dung dịch chất sau khơng làm quỳ tím chuyển màu?

A. Etylamin B. Anilin C. Metylamin D. Trimetylamin

Câu 7. Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với

A. khí O2 B H2O C. khí Cl2 D. dung dịch NaOH

Câu 8. Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. AlCl3 B. Al2(SO4)3 C. NaAlO2 D. Al2O3

Câu 9. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp?

A. Polisaccarit B. Poli(vinyl clorua)

C. Poli(etylen terephatalat) D. Nilon-6,6

Câu 10. Kim loại crom tan dung dịch

A. HNO3 (đặc, nguội) B. H2SO4 (đặc, nguội). C. HCl (nóng) D. NaOH (lỗng)

Câu 11. Thủy phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit, thu sản phẩm

A. saccarozơ B. glucozơ C. amilozơ D. fructozơ

Câu 12. Đốt cháy photpho khí oxi dư thu sản phẩm

A. P2O3 B. PCl3 C. P2O5 D. P2O

Câu 13. Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X

A. 54,0% B. 49,6% C. 27,0% D. 48,6%

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x

A. 14 B. 18 C. 22 D. 16

Câu 15. Cho dãy chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng)

Câu 16. Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dung dịch AgNO3/NH3 Đun nóng thu 38,88 gam Ag Giá trị m

A. 48,6 B. 32,4 C. 64,8 D. 16,2

Câu 17. Cho hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 CH3COONH4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A. 19,6 B. 9,8 C. 16,4 D. 8,2

Câu 18. Phát biểu sau đay sai?

A Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành có kết tủa xuất

B. Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối

C Tinh bột lương thực người

D. Thành phần sợi bông, gỗ, nứa xenlulozơ

Câu 19. Muối sau muối axit?

A. NaHCO3 B. BaCl2 C. K2SO4 D. (NH4)2CO3

Câu 20. Xà phịng hóa hồn tồn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm: (COONa)2, CH3CHO C2H5OH Công thức phân tử X

A. C6H10O4 B. C6H10O2 C. C6H8O2 D. C6H8O4

Câu 21. Thực thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

(2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội (3) Đốt cháy dây Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho kim loại Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 22. Khi thủy phân hồn tồn triglixerit X mơi trường axit thu hỗn hợp sản phầm gồm glixerol, axit panmitic axit oleic Số công thức cấu tạo thoản mãn tính chất

A 2 B 8 C 4 D 1

Câu 23. Cho dung dịch loãng: (1) AgNO3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 24. Cho loại tơ sau: nilon-6, lapsan, visco, xenlulozơ axetat, nitron, enang Số tơ thuộc tơ hóa học

A 6 B 4 C 5 D 3

Câu 25. Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, biết b - c = 4a Hiđro hóa hồn tồn m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu 133,5 gam Y Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 500 ml NaOH 1M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu

A 139,1 gam B 138,3 gam C 140,3 gam D 112,7 gam

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3

(e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (f) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch thu chứa muối tan

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 27. Cho phát biểu sau:

(a) Hợp chất Fe(NO3)2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (b) Dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (c) Corinđon có chứa Al2O3 dạng khan

(d) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa

(e) Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh Số phát biểu

A 2 B 5 C 3 D 4.

Câu 28. Cho phát biểu sau:

(a) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc -glucozơ (b) Oxi hóa glucozơ, thu sobitol

(c) Trong phân tử fructozơ có nhóm –CHO

(d) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (e) Trong phân tử xenlulozơ, gốc glucozơ có ba nhóm –OH (g) Saccarozơ bị thủy phân môi trường kiềm

Số phát biểu

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 29. Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn thu kết sau:

- X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - X không phản ứng với dung dịch HCl HNO3

X dung dịch sau đây?

A AgNO3 B MgCl2 C. KOH D Ba(HCO3)2

Câu 30. Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2, khơng có nhóm chức khác) Trong hỗn hợp X, tỉ lệ khối lượng oxi nitơ tương ứng 192 : 77 Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 220 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X

cần V lít O2 (đktc) thu 27,28 gam CO2 (sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2) Giá trị V

A 17,472 B 16,464 C 16,576 D 16,686.

Câu 31. Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20% ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Sau lắc ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút

Hiện tượng ống nghiệm

A. Chất lỏng hai ống nghiệm trở thành đống

B. Chất lỏng ống thứ hai trở thành đống

D. Chất lỏng hai ống nghiệm có phân tách lớp

Câu 32. Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z:

Cho phản ứng hoá học sau: (1) CaSO3 + HCl

o

t

CaCl2 + SO2 + H2O (2) CuO + CO

o

t

Cu + CO2 (3) C + Fe3O4

o

t

 Fe + CO2 (4) Fe2O3 + 3H2

o

t

2Fe + 3H2O Số phản ứng thoả mãn thí nghiệm

A 2 B 3 C 1 D 4

C LUYỆN TẬP (RÈN LUYỆN KĨ NĂNG = PHỤ ĐẠO KIẾN THỨC) Dạng Cấu hình electron ngun tử vị trí bảng tuần hồn

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí bảng tuần hồn Na (z=11), Mg(z=12), Al(z=13), Fe(z=26), Fe3+, Na+, Mg2+, Al3+

Bài 2: Liên kết kim loại gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị liên kêt ion? Dạng Rèn kỹ viết PTHH

Bài Ngâm niken dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Hãy cho biết muối có phản ứng với Ni ? Giải thích viết phương trình hố học Dạng Sự ăn mòn kim loại phương pháp bảo vệ kim loại

Bài 1. Để bảo vệ vỏ tầu biển thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại nào? Áp dụng phương pháp để bảo vệ vỏ tàu?

Bài 2. Cho sắt kim loại vào : a) Dung dịch H2SO4 loãng

b) Dung dịch H2SO4 lỗng có cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình hố học phản ứng xảy trường hợp

Dạng 4 Điều chế kim loại

Bài Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học

Dạng Xác định tên kim loại

Bài 1 Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay

a, Khối lượng hiđroxit kim loại tạo dung dịch ? b Xác định tên hai kim loại kiềm trên?

Bài 2 Cho 1,38g kim loại X hóa trị I tác dụng hết với nước cho 2,24 lít H2 đktc.Xác định tên X ?

Bài 1 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn khơng tan Tính giá trị m ?

Bài Cho 12,2 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,24lít khí (đktc) Tính khối lượng muối tạo sau phản ứng ? (p2 ĐLBTKL)

Bài 3 Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO3 dd giảm 17% Tính khối lượng vật sau phản ứng ?

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -