Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)TRƯỜNG THCS AN DƯƠNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
MƠN: HÓA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT
Câu (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
(1) (2) (3) (4)
4 2
S ( ) ( )
Mg⎯⎯→Mg O ⎯⎯→Mg OH ⎯⎯→MgCl ⎯⎯→Mg NO Câu (2,0 điểm): Cho kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag
a/ Hãy xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần
b/ Các kim loại kim loại tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học xảy
c/ Trong kim loại kim loại sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội? Giải thích Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau:
NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl Câu (1,5 điểm)
a/ Nêu tượng viết phương trình hóa học cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2
b/ Nêu phương pháp làm dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Viết phương trình phản
ứng xảy có
Câu (3,0 điểm)
Cho 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 2M
a Tính khối lượng kết tủa thu
b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng c Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng
d Để hịa tan hồn tồn lượng kết tủa cần dùng hết ml dung dịch HCl 10% Biết DHCl =
1,1 g/ml
(2)ĐÁP ÁN Câu (TH):
Phương pháp:
Xem lại tính chất hóa học hợp chất vô
Cách giải:
(1) Mg+H SO2 4→Mg OS 4+H2
(2Mg OS 4+2NaOH →Mg OH( )2+Na SO2 4
(3) Mg OH( )2+2HCl→MgCl2+2H O2 (4) MgCl2+2AgNO3→2AgCl+Mg NO( 3 2) Câu (TH):
Phương pháp:
a/ Xem lại thứ tự kim loại dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
b/ Kim loại tác dụng với dung dịch axit phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học
c/ Kim loại sử dụng làm bình đựng dung dịch axit H2SO4 đặc nguội phải không tác dụng với
axit H2SO4 đặc nguội Cách giải:
a/ Thứ tự kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg, Al, Cu, Ag b/ Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl Al Mg
3
2Al+6HCl→2AlCl +3H
2
2
Mg+ HCl→MgCl +H
c/ Kim loại Al sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội, Al bị thụ động hóa với axit
(3)- Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử để chia mẫu nhận biết thành nhóm - Sử dụng dung dịch BaCl2 để nhận biết mẫu lại
Cách giải:
- Trích mẫu thử lượng nhỏ vừa đủ vào ống nghiệm - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm đựng mẫu thử + Quỳ tím chuyển xanh: NaOH
+ Quỳ tím chuyển đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím khơng đổi màu: Na2SO4, NaCl
- Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím
+ Xuất kết tủa trắng: Na2SO4
+ Không có tượng: NaCl
PTHH: Na SO2 4+BaCl2 →2NaCl+BaSO4 Câu (TH):
Phương pháp:
a/
- Viết phương trình phản ứng
- Dung dịch muối đồng có màu xanh, kim loại Cu có màu đỏ đồng b/ Sử dụng kim loại Zn
Cách giải:
a/ PTHH: Fe+CuCl2 →F Cle 2+Cu
Hiện tượng: Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần, sắt xuất lớp kim loại màu đỏ đồng
bám vào
b/ Phương pháp: Cho Zn vào dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, Cu bị tách khỏi dung
dịch, lọc dung dịch, thu dung dịch ZnSO4 tinh khiết
(4)Câu (TH): Phương pháp:
- Tính số mol Cu(NO3)2 theo công thức n = CM/V
- Viết phương trình hóa học a/
- Theo phương trình hóa học, tính số mol kết tủa theo số mol Cu(NO3)2
- Tính khối lượng kết tủa theo công thức m = n.M b/
- Theo phương trình hóa học, tính số mol NaOH theo số mol Cu(NO3)2
- Áp dụng công thức
M
n V
C
= c/
- Tính thể tích dung dịch sau phản ứng, tổng thể tích chất ban đầu
- Theo phương trình hóa học, tính số mol chất tan sau phản ứng theo số mol Cu(NO3)2
- Áp dụng công thức CM =n/V
d/
- Viết phương trình hóa học phản ứng (*)
- Theo phương trình (*), tính số mol HCl theo số mol kết tủa - Tính khối lượng HCl theo cơng thức: m = n.M
- Tính khối lượng dung dịch HCl theo công thức: 10 %0 %
ct dd
m m
C
= - Tính thể tích dung dịch HCl theo cơng thức: V = m/D
Cách giải:
nCu(NO3)2 = 0,2.1,5 = 0,3 mol
(5)2
( ) 0, 3.98 29, 4( )
Cu OH
m gam
→ = =
b Theo phương trình hóa học: nNaOH = nCu(NO3)2 = 0,6 mol 0,
0, 3( )
NaOH
V lit
→ = =
c Vdd saupư = 0,2 + 0,3 = 0,5 lít
Theo phương trình: nNaOH = nCu(NO3)2 = 0,6 mol
3 ( O )
0, 1, 0,
M NaN
C M
→ = =
d PTHH: Cu OH( )2+2HCl→CuCl2+2H O2 (*)
Theo phương trình hóa học (*): nHCl = 2nCu(OH)2 = 0,6 mol 0,3.36,5 10,95
HCl
m gam
→ = =
10, 95
.100% 109, 10%
dd HCl
m gam
→ = =
109,5
99,55 1,1
HCl
V ml
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
(7)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động