Clorua vôi là muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với một loại gốc axit B.. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với 2 loại gốc axit C.[r]
(1)THPT TRẦN VĂN ƠN KIỂM TRA TIẾT LẦN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
I Trắc nghiệm (3đ)
Câu Tính chất hố học nhóm halogen là:
A Tính khử mạnh B Tính oxi hố yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hố mạnh Câu Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit
A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu Các halogen có:
A.7e lớp ngồi B e lớp C 5e lớp D 8e lớp
Câu Chọn câu câu sau
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua muối
Câu Dung dich axit sau chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4
C HNO3 D HF
Câu Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:
A.21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C.21g 10 g D 20g; 10,6g
Câu Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,1M
A 350ml B 175ml C 250ml D 100ml Câu Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO, H2 O
Câu 10 Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là: A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3
(2)Câu 11 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23
Câu 12 Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự
A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br
II Tự luận(7đ)
Câu1: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng MnO2→ Cl2 → NaCl Cl2 Br2 I2 AlI3
Câu (1điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 Giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu (1,5 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO CaCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
ĐỀ SỐ 2:
I Trắc nghiệm (3đ)
Câu Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp electron nguyên tử có electron
Câu Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,1M
A 350ml B 175ml C 250ml D 100ml Câu Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO, H2 O
Câu Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là: A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3
C Quỳ tím dd BaNO3 D Quỳ tím
Câu Để hồ tan hồn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23
Câu Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự
A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br .Câu Tính chất hố học nhóm halogen là:
(3)C Tính khử yếu D Tính oxi hố mạnh Câu Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit
A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu Các halogen có:
A.7e lớp B e lớp C 5e lớp D 8e lớp
Câu 10 Chọn câu câu sau
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua muối
Câu 11 Dung dich axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 12 Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:
A.21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C.21g 10 g D 20g; 10,6g
II Tự luận(7đ)
Câu1: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng MnO2→ Cl2 → NaCl Cl2 Br2 I2 AlI3
Câu (1điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 Giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu (1,5 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO CaCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
Cho: H=1, Mg = 24, Al = 27, O=16, Fe=56, Zn=65, Ca=40
Đáp án thang điểm MƠN HỐ 10 I Trắc nghiệm(3đ)
Đề 1:
Câu 10 11 12
Đáp án D B A B D D C A D A C A
Đề2
Câu 10 11 12
Đáp án C A D A C A D B A B D D
II Tự luận(7đ)
(4)Cl2 + 2Na 2NaCl
2NaCl + 2H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 3I2 + 2Al 2AlI3
Câu 2: Khi sục khí clo vào dung dịch Na2CO3 clo tác dụng với nước tạo thành axit HCl HClO axit HCl tác dụng với K2CO3 giải phóng khí CO2, cịn axit HClO yếu axit cacbonic nên khơng phản ứng
Cl2 + H2O HCl + HClO K2CO3 + HCl KCl + CO2 + H2O
Câu 3: Các PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Khí H2 Số mol H2 : 6,72/22,4 = 0,3 mol Từ hệ pt ta có x=0,2; y=0,1
m Mg= 0,2 x 24 = 4,8
mFe = 10,4 – 4,8 = 5,6
Câu 4: PTHH CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Khí CO2 Số mol CO2 : 0,448/22,4 = 0,02 mol theo phương trình (2) số mol CaCO3 = nCO2 = 0,02 mol % m CaCO3 = 0,02 x100x100/3,68 = 54,3%
%mCaO = 100 – 54,3 = 45,7%
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: