Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúngC. Môi trường của dung dịch này là.[r]
(1)SỞ GD&ĐT HỒ BÌNH TRƯỜNG THPT LŨNG VÂN
KIỂM TRA MỘT TIẾT - MƠN HỐ – KHỐI 11
Họ tên: ……… Lớp: …………
Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng
Câu 1: Một mẫu nước cam siêu thị có pH = Nồng độ mol ion OH- có nước cam là
A [OH-] = 10-7 M B [OH-] = 10-2 M
C [OH-] = 10-12 M D [OH-] > 10-7 M
Câu 2:Chất sau không phải chất điện li mạnh
A.HNO3 B.CH3COOH C H2SO4 D NaOH
Câu 3: Phản ứng sau tạo thành sản phẩm có chất kết tủa
A MgCl2 + KNO3 B CaCl2 + AgNO3
C Ba(OH)2 + HCl D Na2CO3 + HCl
Câu 4: Một dung dịch có [OH-] = 1,0.10-10 Khi cho q tím vào dung dịch màu q tím sẽ
chuyển sang
A Màu đỏ B Màu xanh
C Màu tím D Khơng xác đinh
Câu 5: Chất sau không dẫn điện
A NaOH nóng chảy B HCl hịa tan nước
C NaCl rắn, khan D Nước ao
Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HCl 0,20 M Nếu bỏ qua điện li nước đánh giá về nồng độ mol ion sau
A [H+] = 0,10 M B [H+] = 0,20 M
C [H+] < 0,20 M D [H+] > 0,20 M
Câu 7: Một dung dịch có pH = 5,25 Môi trường dung dịch là
A Axit B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định
Câu 8: Phản ứng sau không xảy
A CH3COONa + HCl B K2SO4 + Ba(NO3)2
C Ca(NO3)2 + BaCl2 D NH4Cl + NaOH
Phần 2: Tự luận ( điểm )
Bài Viết phương trình điện li chất sau
a HCl b Na2CO3 c Ba(OH)2 d KHSO4
Bài Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a Na2CO3 + HCl b Fe(NO3)2 + Ba(OH)2
Bài 3.
a Cho dung dịch axit mạnh HNO3 0,01 M Hãy tính nồng độ mol ion dung dịch
trên Tính pH [OH-] Cho biết màu sắc q tím dung dịch trên.
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M
- Hết
(2)