Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúngC. Môi trường của dung dịch này là.[r]
(1)SỞ GD&ĐT HỒ BÌNH TRƯỜNG THPT LŨNG VÂN
KIỂM TRA MỘT TIẾT - MƠN HỐ – KHỐI 11
Họ tên: ……… Lớp: …………
Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng
Câu 1: Một mẫu nước cam siêu thị có pH = Nồng độ mol ion OH- có nước cam là
A [OH-] = 10-7 M B [OH-] = 10-2 M
C [OH-] = 10-12 M D [OH-] > 10-7 M
Câu 2:Chất sau không phải chất điện li mạnh
A.HNO3 B.CH3COOH C H2SO4 D NaOH
Câu 3: Phản ứng sau tạo thành sản phẩm có chất kết tủa
A MgCl2 + KNO3 B CaCl2 + AgNO3
C Ba(OH)2 + HCl D Na2CO3 + HCl
Câu 4: Một dung dịch có [OH-] = 1,0.10-10 Khi cho q tím vào dung dịch màu q tím sẽ
chuyển sang
A Màu đỏ B Màu xanh
C Màu tím D Khơng xác đinh
Câu 5: Chất sau không dẫn điện
A NaOH nóng chảy B HCl hịa tan nước
C NaCl rắn, khan D Nước ao
Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HCl 0,20 M Nếu bỏ qua điện li nước đánh giá về nồng độ mol ion sau
A [H+] = 0,10 M B [H+] = 0,20 M
C [H+] < 0,20 M D [H+] > 0,20 M
Câu 7: Một dung dịch có pH = 5,25 Môi trường dung dịch là
A Axit B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định
Câu 8: Phản ứng sau không xảy
A CH3COONa + HCl B K2SO4 + Ba(NO3)2
C Ca(NO3)2 + BaCl2 D NH4Cl + NaOH
Phần 2: Tự luận ( điểm )
Bài Viết phương trình điện li chất sau
a HCl b Na2CO3 c Ba(OH)2 d KHSO4
Bài Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a Na2CO3 + HCl b Fe(NO3)2 + Ba(OH)2
Bài 3.
a Cho dung dịch axit mạnh HNO3 0,01 M Hãy tính nồng độ mol ion dung dịch
trên Tính pH [OH-] Cho biết màu sắc q tím dung dịch trên.
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M
- Hết
(2)