Câu 15: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào.. Giảm dần sau đó tăng dần C.[r]
(1)TRƯỜNG THPT PHÚ BÀI ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019 - 2020 ĐỀ SỐ 1:
I TRẮC NGHIỆM :
Câu 1: Nguvên tử X Y có sơ hiệu ngun tử 19 15 Nhận xét sau ? A X Y phi kim
B X phi kim Y kim loại C X kim loại Y phi kim D X Y kim loại
Câu 2. Loại phản ứng sau phản úng oxi hóa – khử ? A Phản ứng phân hủy
B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng hóa học vơ D Phản ứng hóa học
Câu 3: Phát biểu sau sai ?
A Số nguyên tố chu kì và 18 B Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B
C. Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
D. Bảng tn hồn gơm có ngun tố, chu kì nhóm Câu 4: Sắp xếp chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là: A Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kêt :
A cộng hoá trị B Kim loại C Ion D Cho nhận
Câu 6: Cho phản ứng :
(a) Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O
(b) 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
(c) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
(d) 4KClO3 → KCl + 3KClO4
Số phản ứng oxi hóa khử : A.
(2)D 1
Câu 7: Cho dãy chất : N2, H2, NH3, CO2, HCl, H2O, C2H4 Số chất mà phân tử có chứa liên kết đơn
là : A B 3 C 1 D 2
Câu 8: Số electron tối đa phân bố lóp thứ vỏ nguyên tử : A 16
B 32 C 50 D 18
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng:
aKMnO4 + bKI + cH2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
Hệ số cân a, b, c chất phản ứng là: A 3, 7,
B 2, 10, C 4, 5, D 2, 8,
Câu 10: Trong phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2 → H2SO4 + 2HC1, :
A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử
B Cl2 chât oxi hóa, SO2 chât khử
C Cl2 chất khử, SO2 chất oxi hóa
D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa
Câu 11: Hoá trị hợp chất ion gọi : A số oxi hoá.
B cộng hoá trị. C điện hoá trị. D điện tích ion
Câu 12: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trị chất khử :
A NH3 + HNO3 → NH4NO3
B NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
C NH3 + HCl → NH4Cl
D 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2
Câu 13: Cho cấu hình electron nguyên tử sau : (X) 1s22s22p63s23p3
(Y) 1s22s22p63s23p64s1
(Z) 1s22s22p63s2 (T) 1s22s22p63s23p63d8 4s2
(3)B Y, Z, T C X, Y, Z D X, Z, T
Câu 14: Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực B Có hai cặp electron chung, liên kết đôi, không phân cực C Có cặp electron chung, liên kết đơn, khơng phân cực D Có cặp electron chung, liên kêt đơn, phân cực
Câu 15: Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nguyên tố nhóm A oxit biến đổi nào?
A Giảm dần B Giảm dần sau tăng dần C Tăng dần sau giảm dần D Tăng dần
Câu 16: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Có tạo chất khí
B Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Có thay đổi màu sắc chất
D Có tạo chất kết tủa
Câu 17: Kiểu liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung gọi A liên kêt cộng hóa trị
B liên kết ion
C liên kết hidro D liên kết kim loại
Câu 18: Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri
A bị khử
B khơng bị oxi hóa, khơng bị khử C bị oxi hóa
D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
Câu 19: Chọn phát biểu phát biểu sau ? A Chất oxi hóa chất nhường electron
B Q trình nhận electron q trình oxi hóa C Chất khử chất nhận electron
D Quá trình nhường electron q trình oxi hóa
Câu 20: Số oxi hố nguyên tố lưu huỳnh chất : H2SO4, SO2, S, H2O :
A +6, +4, 0, -2 B +6, -2, +4
C +4, -2, 0, +6 D +6, +4, -2,
(4)B nơtron, electron C proton, notron D electron, nơtron, proton II TỰ LUẬN (3 điểm)
Bài (1 điểm) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí cua nguyên tố X với hidrô, X chiếm 94.12% khối lượng
a Tìm số khối A Tên nguyên tố X
b Nguyên tố X tạo với kim loại R hợp chất R có số oxi hóa +2 R chiếm 42,86% khối lượng Xác định kim loại R ?
Bài : (2 điểm) Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron mức lượng cao 4p5 Tỉ
số tổng số hạt không mang điện tổng số hạt mang điện 0,6429 a Xác định số hiệu Z, N, số khối cua nguyên tử Y ?
b Nguyên tử nguyên tố R có số nơtron 57,143% số proton Y Hợp chất tạo thành R Y có dạng RY2, biết khối lượng RY2 gấp lần khối lượng R Xác định số proton, tên gọi
R Viêt công thức hợp chất RY2 ?
Cho biết trị số số khối gần NTK ĐỀ SỐ 2:
1: Cấu hình e ngồi 3s23p6 Vị trí X
A Chu kì 7, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIA
2: Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa:
A Cl2 + H2 → 2HCl
C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
B Cl2 + Cu → CuCl2
D Cl2 + 2Na → 2NaCl
3 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó mùi clo người ta giải thích khả diệt khuẩn clo do:
A Clo có độc nên có tính sát trùng C Clo có tinh oxi hóa mạnh
B Có HClO chất có tính oxi hóa mạnh D Một nguyên nhân khác
4 Để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm, người ta chọn cách A Cho KCl tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
B Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4loãng
C Cho dung dịch KCl tác dụng với dung dịch KMnO4 lỗng có mặt H2SO4 đặc
D Cho NaCl khan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng cho Cl2 tác dụng với H2
(5)A 0,04 mol B 0,4 mol
C 0,8 mol D 0,08 mol
6 Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19,2 Thành phần phần
trăm theo thể tích khí hỗn hợp khí là: A 50% 50%
B 60% 40% C 20% 80% D 25% 75%
7 Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân gom lại Chất bột là:
A Muối ăn B Lưu huỳnh C Vôi sống D Cát
8 Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất?
A dd NaOH B dd AgNO3 C dd NaCl D dd KMnO4
9 Phân biệt CO2 SO2 bằng:
A Nước brom B H2SO4đặc
C giấy quỳ tím ẩm D nước vơi
10 Đốt cháy hồn tồn 12g FeS2 oxi vừa đủ, lượng khí thu dẫn vào 300ml dung dịch NaOH
1M Chất tan dung dịch sau phản ứng là: A NaOH dư Na2SO3
C NaHSO3
B Na2SO3 NaHSO3
D Na2SO3
11 Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8
gam hỗn hợp muối Giá trị a là: A 0,5 mol
B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,3 mol
12 Cho phản ứng sau:
(6)(2) F2 + H2O →
(3) MnO2 + HCl đặc →
(4) Cl2 + dung dịch H2S →
Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3)
B (1), (3), (4) C (1), (4) D (2), (3), (4)
13 Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành sunfua:Ag+H2S+O2→Ag2S + H2O
Mệnh đề diễn tả tính chất chẩt phản ứng là: A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử
C Ag chất oxi hóa, O2 chất khử
B H2S chất khử, Ag chất oxi hóa
D Ag chất khử, O2 chất oxi hóa
14 Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu
C Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn
B Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
15 Cho 0,8g muối sắt sunfat tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 1,398g kết tủa Công thúc muối
sắt sunfat là: A FeSO4
B Fe2(SO4)3
C Cả A B D Khơng xác định
16 Để hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) Giá trị V
A 375 ml B 400 C 300 ml D 600 ml
17 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ?
A Mg B Na C Al D Mg
18 Cho phương trình hóa học sau:
aSO2 + bKMnO4 + cH2O → dK2SO4 + eMnSO4 + H2SO4
Tổng hệ số (a+b+c+d+e+f) là: A 14
(7)C 15 D 10
19 Khối lượng KMnO4 cần lấy để điều chế 6,72 lít khí oxi đktc, biết hiệu suất phản ứng đạt
80%
A 75,84 gam B 118,5 gam C 94,8 gam D 148,125 gam
20 Hòa tan 3.38g oleum vào nước dung dịch X Để trung hịa hồn toàn dung dịch X cần dùng vừa hết 400ml dung dịch NaOH 0,2M Công thức oleumlà:
A H2SO4.SO3
B H2SO4.2SO3
C H2SO4.3SO3
D H2SO4.4SO3
Câu 21 Cho phương trình điều chế khí NH3: N2 + H2 ↔ NH3
Khi tăng nhiệt độ H2 lên gấp lần (giữ nguyên nồng độ N2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản
ứng tăng lên lần? A lần
B lần C lần D 16 lần
22 Cho phản ứng hóa học sau: N2 + H2 ↔ NH3
Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng số yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
A B C D
23 Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH ↔ 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là:
A 2,5.10-4 mol/(l.s)
B 2,5.10-5 mol/(l.s)
C 5,0.10-5 mol/(l.s)
D 2,0.10-4 mol/(l.s)
(8)Số phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất là: A B C D
25 Cho phản ứng: N2 + H2 ↔ NH3
Khi cân thiết lập nồng độ cân [N2] =0,65M, [H2] = 1,05M, [NH3] = 0,3M
Nồng độ ban đầu H2 là:
A 0,95 B 1,5 C 0,40 D 1,05 ĐỀ SỐ 3:
1: ( 1,5 điểm )
a/ Hãy cho biết giá trị 1u kg?
b/ Nguyên tử Mg có khối lượng 24,31u Hãy tính khối lượng Mg theo đơn vị kg? 2: ( 2,0 điểm )
Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron số khối ngun tử có kí hiệu sau đây:
39
19K ; 5626Fe ; 23490Th ; 3115P
3: ( 2,0 điểm )
a/ Viết công thức loại phân tử đồng (II) oxit, biết đồng oxi có đồng vị sau:
63
29Cu ; 6529Cu ; 168O ; 178O ; 188O
b/ Tính phân tử khối phân tử nói 4: ( 2,0 điểm )
Cho nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron, số khối viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
5.a: ( 2,5 điểm ) ( dành cho học sinh lớp 10A )
a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có A( Z=17 ) B( Z=26 ) Nguyên tố A,B kim loại, phi kim, khí hiếm, sao?
b/ Trong tự nhiên Argon có loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:
36
18Ar ; (0,337%) ; 3818Ar (0,063%) ; 4018Ar ( 99,6%)
Cho nguyên tử khối đồng vị trùng với số khối chúng – Tính ngun tử khối trung bình Argon
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -