ĐỀ 19 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ 2 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm) Câu 1. Oxi là nguyên tố thuộc ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của oxi là A. 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 3s 2 3p 4 D. 2s 2 2p 4 Câu 2. Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây: A. Cu + H 2 SO 4 đặc o t → CuSO 4 + H 2 . B. C + 2 H 2 SO 4 đặc → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O. C. 2Al + 3H 2 SO 4 loãng → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . D. 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc o t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. Câu 3. Trong công nghiệp sản xuất H 2 SO 4 người ta dùng chất nào sau đây để hấp thụ SO 3 ? A. H 2 SO 4 loãng. B. Oleum. C. H 2 SO 4 đặc. D. H 2 O. Câu 4. Cho nhôm tác dụng với 9,6g O 2 (vừa đủ) thu được m (g) nhôm oxit. Giá trị của m là [O=16; Al=27] A. 20,4g B. 30,6g C. 40,8g D. 29,1g Câu 5. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit A. H 2 SO 4 đặc, nguội B. HCl đặc, nguội C. H 2 SO 4 loãng, nóng. D. H 2 SO 4 đặc, nóng Câu 6. Trong hợp chất lưu huỳnh có thể có số oxi hoá: A. -2, +4, +6 B. -2, +4, +5 C. -2, 0, +4, +6 D. 0, +2, +4, +6 Câu 7. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A. O 2 , H 2 S. B. O 3 , SO 3 . C. S, SO 2 . D. H 2 SO 4 , H 2 S. Câu 8. Khí SO 2 được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng A. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . B. S + 2H 2 SO 4 đặc → 3SO 2 + 2H 2 O C. S + O 2 → SO 2 . D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Câu 9. Khi sục khí SO 2 dư vào dd Br 2 , thì dung dịch Br 2 bị mất màu. Tổng hệ số cân bằng trong pthh bằng A. 7. B. 5. C. 6. D. 18. Câu 10. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . B. điện phân nước. C. nhiệt phân KMnO 4 . D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 11. Tìm câu sai khi nhận xét về khí H 2 S. A. Tan ít trong nước. B. Không màu, mùi thối, nặng hơn KK. C. Chất rất độc. D. Làm xanh quỳ tím tẩm ướt. Câu 12. Hòa tan m gam Fe trong dd H 2 SO 4 loãng thì sinh ra 4,48 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dd H 2 SO 4 đặc thì thể tích khí (đktc) sinh ra là [Fe=56] A. 13,44 lít B. 3,36 lít C. 8,96 lít D. 6,72 lít Câu 13. Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với dãy chất A. Au, NaOH, K 2 CO 3 . B. C, CuO, K 2 CO 3 . C. Cu, Cu(OH) 2 , CaCO 3 . D. Al, Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 . Câu 14. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? A. S chỉ có tính oxi hóa. B. S chỉ có tính khử. C. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. S không có tính oxi hóa và tính khử. Câu 15. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H 2 S (đktc) vào 100ml dd NaOH 2M, muối tạo thành sau pứ là A. NaHS. B. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 . C. Na 2 S và NaHS. D. NaHSO 3 . Câu 16. Tính chất hóa học của oxi là A. Tan ít trong nước. B. bị oxi hóa mạnh. C. tính oxi hóa khử. D. tính oxi hóa. B. TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Câu 1: Bổ túc các phương trình phản ứng sau: a. 2.NaOH + 1.SO 2 → b. H 2 SO 4 loãng + → CuSO 4 ……………………………………… c. FeS + … …… → H 2 S …… d. H 2 SO 4đặc, nóng + Al → Câu 2: Nhận biết 4 lọ dd mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: KOH, K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl Câu 3. Cho 13,6g hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 thì thấy có 6,72 lít khí H 2 bay ra (đktc). [Fe=56, Mg=24; S=32; O=16] a/. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/. Cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối thu được. . SO 2 được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng A. 4FeS 2 + 11 O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . B. S + 2H 2 SO 4 đặc → 3SO 2 + 2H 2 O C. S + O 2 → SO 2 . D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 . là A. 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 3s 2 3p 4 D. 2s 2 2p 4 Câu 2. Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây: A. Cu + H 2 SO 4 đặc o t → CuSO 4 + H 2 . B. C + 2 H 2 SO 4. ĐỀ 19 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ 2 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm) Câu 1. Oxi là nguyên tố thuộc ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình