[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
Câu phần Nội dung điểm ghi chú
Câu Gọi Z, N số proton (cũng số electron), Z’, N’ số proton (cũng số electron) số nơtron nguyên tử X.
Theo điều kiện tốn ta có phương trình sau: 2(2Z + N) + 2(2Z’ + N’) =164 (1)
(4Z + 4Z’) - (Z + N’) =52 (2) (Z + N) - (Z’ + N’) =23 (3) (2Z + N - 1) - 2(2Z’ + N + 2) =7 (4) Giải hệ phương trình (1, 2, 3, 4) ta có Z= 19, K Z’ = 8, đó
là O CTPT hợp chất K2O2
Cấu hình electron ion K+
Cơng thức electron O2
2-K2O2 + H2O → 2KOH + ½ O2 ↑
Để nhận biết KOH dùng quỳ tím (biến thành màu xanh) hoặc kim loại nhóm ngun tố có hợp chất lưỡng tính (AL,Zn, … ) oxit, hiđroxit chúng, muối tạo hiđroxit kết
tủa có mầu đặc trưng.
Để nhận biết O2 cho que diêm gần tắt bùng sáng trở lại
0,5
0,5
0,25 0,25 0,25
0,25
Câu (1đ)
Đặt công thức A
Cn-aH2n+2-3a(COOH)a hay Cn-aH2(n-a)+2-a(COOH)a với 1≤a≤n
số mol NaOH= 16x1,25x20 0,1mol
100x40
Viết phương trình:
Cn-aH2n+2-3a(COOH)a + aNaOH→ Cn-aH2n+2-3a(COONa)a + aH2O theo phản ứng ta có:
nA 0,1 5,2 11a 7n 1
a 14n 30a 2
0,25
0,25
0,25
0,25
(2)2 (1đ)
Với n=a+1 thay vào ta có: a=2 n=3 CTPT A là: C3H4O4
CTCT A là: HOOC-CH2-COOH Tên IUPAC A : Axit Propanđioic
0,25 0,25 0,25 0,25 Câu Các phản ứng khử oxit sắt CuSO
4 FeO + H2 Fe + H2O (1) Fe2O3 + H2 2Fe + 3H2O (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3)
Gọi x,y,z số mol Fe, FeO, Fe2O3 hỗn hợp M ta có hệ 56x+ 72y + 160z = 4,72
(x+y+2z).56=3,92 4,72-56x+64x=4,96 giải hệ x=0,03, y=0,02, z=0,01
%Fe=35,59% ;%FeO=30,5%; %Fe2O3 =33,99%
0,5
1 0,5
Câu (2đ) Đặt công thức chung A là: H2N-R(COOH)x số mol HCl=0,04mol
HOOC R NHx HCl HOOC R NH Clx
0,04mol ← 0,04mol số mol NaOH=0,08mol
3
x x
2
HOOC RNH Cl x NaOH NaOOC RNH
NaCl x H O
ta có x+1=0,08
0,04=> x=1
số mol A=0,2mol tác dụng với KOH:
2 2
H N R COOH KOH H N R COOK H O
2
H N R COOK R
35
M 175 M 76
0,2
=>R C6H4 CTPT: C7H7O2N
CTCT: H2N-C6H4-COOH
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25
Câu (1đ)
H
3
2
2
2
HCl H Cl
n 1,1mol
6H Fe O 2Fe 3H O 1
2H CuO Cu H O 2
gọi a, b số mol Fe2O3, CuO ta có: 160a +80b=32 (*)
0,25
(3)lại có: Al 3H Al3 3H 32
2
Số mol H2 = 0,05 mol => nHdư = 0,1mol
Theo 1, 2,3 ta có: số mol H+ phản ứng 1,2 6a+2b=1 (**) Giải hệ (*), (**) ta có a=0,1mol; b=0,2mol
=> mFe O2 3 160.0,1 16gam
0,25 0,25
(1đ)
3+
2
2
Al+3Fe 3Fe Al 4
0,2mol 0,2mol
2Al 3Cu 3Cu 2Al 5
0,2mol 0,2mol
2Al 3Fe 2Al 3Fe 6
hỗn hợp chất rắn C gồm Cu, Fe phản ứng 5,6 t/d NaOH có kết tủa => dd B có Al3+ Fe2+ cịn dư.
2
2
2
2
Fe OH Fe
Al
Fe 2OH Fe OH 7
Al 4OH AlO 2H O 8
9
n 0,1mol n 0,1mol
90
0,1 0,2 0,4 0,2
theo , , , : n 0,3mol
3 3 3 3
x=0,3.27=8,1g
theo (5), (6) ta có: y=64.0,2+56.0,1=18,4g
0,25
0,25
0,25 0,25
khơng có (4) khơng tính điểm phần !