Đang tải... (xem toàn văn)
Những đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazơ và axit của oxit và hiđroxit, hóa trị cao nhất của n[r]
(1)ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 TRƢỜNG THPT BẾN TRE
Lý thuyết:
Chƣơng I: NGUYÊN TỬ
Trong nguyên tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu?Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử?
Nguyên tố hóa học đặc trưng ngun tố hóa học(điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, nguyên tử khối trung bình)?
Cấu trúc vỏ nguyên tử ( lớp electron, phân lớp electron, phân bố electron, viết cấu hình electron, đặc điểm electron lớp cùng)?
Chƣơng II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH
Cấu tạo BTH (ơ ngun tố, chu kì, nhóm)
Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazơ axit oxit hiđroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hiđro)
Định luật tuần hồn
Chƣơng III: LIÊN KẾT HĨA HỌC
So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (nguyên nhân, chất điều kiện) Hóa trị số oxi hóa
Hiệu độ âm điện liên kết hóa học
Chƣơng IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa q trình khử Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử
Phân loại phản ứng hóa học BÀI TẬP
TRẮC NGHIỆM
1 Hạt nhân nguyên tử 96 5Cu có số nơtron
A 94 B 36 C 65 D 29
2 Đồng có hai đồng vị, chúng khác
A Số electron B Số p C Cấu hình electron nguyên tử D Số khối Dãy gồm đồng vị?
A X
14
6 , Y 14
7 B X
19
9 , Y 20
10 C X28 14 , Y
29
14 D
X
40
18 , Y 40
19
4 Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)
5 Ngtố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
(2)khối trung bình Ag 107,88u
A 109 B 107 C 106 D 108
7 Phát biểu đúng?
A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao
C Electron phân lớp 4p có mức lượng thấp electron phân lớp 4s D Các electron lớp có lượng
8 Nguyên tử 1939K có tổng số proton, electron nơtron
A 19, 20, 39 B 19, 20, 19 C 20, 19, 39 D 19, 19, 20 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z=24)?
A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s24p6 D [Ar] 4s14p5 10 Cấu hình electron nguyên tử viết không đúng?
A 1s22s22p63s23p5 B 1s2 2s22p5 C 1s2 2s22p63s1 D 1s22s2 2p6 3s23p64s23d6 11 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố xếp theo thứ tự nào?
A Số khối tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần
C Số lớp electron tăng dần D Số electron lớp ngồi tăng dần 12 Ngun tố X nhóm VIIA, chu kỳ Điện tích hạt nhân X
A 35 B 25 C 33 D 35+
13 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hóa học giống nhất?
A Ca, Mg B P, S C Ag, Ni D N, O
14 Hợp chất oxit cao nguyên tố thuộc chu kỳ có tính bazơ mạnh là:
A Al2O3 B MgO C NaO2 D SiO2
15 Các nguyên tố nhóm A bảng hệ thống tuần hoàn là:
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố s p D nguyên tố d f
16 Một nguyên tố M thuộc nhóm A Trong phản ứng oxi hóa khử M tạo ion M3+ có 37 hạt proton, nơtron, electron Vị trí nguyên tố M BTH
A chu kỳ 3, phân nhóm IIIA B chu kỳ 4, phân nhóm IIIA C chu kỳ 3, phân nhóm IVA D chu kỳ 3, phân nhóm IIA
17 Ngun tố X có hình electron là: 1s22s22p63s1 Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hồn là:
A số 11, chu kỳ 3, nhóm VIIA B số 9, chu kỳ 3, nhóm IA
C số 11, chu kỳ 3, nhóm IA D số 9, chu kỳ 3, nhóm VIIA 18 Cho nguyên tố X1, X2, X3,X4, X5, X6, X7 có cấu hình electron nguyên tử
X1: 1s22s22p3 X2: 1s22s22p63s2
X3: 1s22s22p63s23p63d104s1 X4: 1s22s22p63s23p3
X5: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 X6: 1s22s22p63s23p63d54s1
X7: 1s22s22p63s23p63d24s2
Các nguyên tố thuộc nhóm
(3)19 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: K: [Ar] 3d24s2 N: [Ar] 3d104s24p4 L: [Ar] 3d54s1 O: [Xe] 6s2 M: [Ar] 3d104s24p5 P: [Kr] 4d105s25p5 Các nguyên tố phi kim
A K, L, O B M, N, P C K, L, O D tất sai
20 Nguyên tử X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron: 1s22s22p6 Tính chất X, Y, Z A X kim loại, Y khí hiếm, Z kim loại B X khí hiếm, Y phi kim, Z kim loại C X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim D X kim loại, Y khí hiếm, Z phi kim
21 Nguyên tố R thuộc phân nhóm IIA, tạo với clo hợp chất nguyên tố R chiếm 36,036% theo khối lượng Tên nguyên tố R
A Be B Mg C Ba D Ca
22 Nguyên tố A tạo với oxi oxit có cơng thức AO2, % khối lượng A O
nhau Nguyên tố A
A C B N C S D P
23 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao R
A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3
24 Các nguyên tố nhóm B bảng hệ thống tuần hồn là:
A nguyên tố s p B nguyên tố d f C nguyên tố s d D nguyên tố p f 25 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử? A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Rb < K < Na < Li
C K < Na < Li < Rb < Cs D Cs < Rb < Na < Li < K
26 Cho dãy nguyên tố O, S, Se, Te Độ âm điện nguyên tố biến đổi nào?
A tăng B giảm C tăng giảm D giảm tăng
27 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA: Mg, Ca, Sr, Ba Theo chiều tăng điện tích hạt nhân (từ Mg Ba), tính kim loại thay đổi theo chiều:
A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng 28 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố d?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D 1s2 2s2 2p1
29 Cho cấu hình e ngtử ngtố sau
(X) : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; (Y) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
(Z): 1s2 2s2 2p3 ; (T) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Các nguyên tố thuộc nhóm
A Y, Z B X, Y C Y, T D X, T
30 Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, R tạo với clo hợp chất nguyên tố R chiếm 36,036% theo khối lượng Tên nguyên tố R
A Be B Mg C Ba D Ca
(4)tố Z chiếm 40% khối lượng Tên nguyên tố Z
A photpho B lưu huỳnh C Oxi D nitơ
32 Ngtố R có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 Công thức oxit cao R
A R4O B RO4 C R2O D RO2
33 Trong phản ứng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 , Fe
A Chất oxi hóa B Chất bị khử C Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi
34 Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược
A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10 35 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3
A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 36 Phân tử KF có kiểu liên kết :
A CHT B CHT phân cực C ion D cho–nhận 37 Cho hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr Hợp chất có liên kết CHT
A LiCl B NaF C CCl4 D KBr
38 Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y
A ion B CHT có cực C CHT không cực D cho–nhận 39 Liên kết tạo thành hai ngtử hay nhiều cặp electron chung , gọi A Liên kết ion B Liên kết CHT
C Liên kết kin loại D Liên kết hiđro 40 Liên kết ion liên kết hình thành A Sự góp chung electron độc thân
B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
41 Cho phản ứng sau; phản ứng phản ứng oxi hoá khử 2H2S + O2 2S + 2H2O
2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
3 HNO3 + KOH KNO3 + H2O
4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
A 1,2,3,4 B 2,3,5 C 3,4,5 D 1,2,4 TỰ LUẬN
1 Xác định số p, số e, số n số khối,NTK nguyên tử ion sau sau
,
,
,
2
1 3Al 3+
2 Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Hãy xác định vị trí X BTH?
(5)4 Nguyên tử nguyên tố X có số khối 19 Xác định số hạt loại có ngtử X ? (1< Z N
<1,5) Viết cấu hình e nguyên tử xác định vị trí nguyên tố sau BTH? Giải thích?
2
1 3Al ,
, ,4
2 0Ca ,
,
,
6 Cho 6,6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Xác định hai kim loại trên?
7 M nguyên tố thuộc nhóm IIA, X nguyên tố thuộc nhóm VIIA.Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng
a Xác định Tên M X
b Cho biết cơng thức liên kết hóa học tạo thành M X ? Viết tạo thành liên kết Hợp chất khí với hiđro M MH Trong hợp chất oxit cao M với oxi oxi chiếm 61,2 % khối lương Xác định M
9 Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R R chiếm 91,17% khối lượng
Xác định R
10 Cho 2,3 gam kim loại kiềm R hoà tan vào nước 100 ml dung dịch X 1,12 lít khí hiđro (đktc) Xác định kim loại kiềm R.Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng để trung hoà hết nửa dung dịch X
11 Viết CTCT chất sau (theo quy tắc bát tử) xác định cộng hóa trị nguyên tố có phân tử?
O2, N2, H2O, NH3, CO2, CH4,
SO2, SO3, H2CO3, HNO3, H2SO4
C2H6, C2H4, C2H2
12 Viết cấu hình e nguyên tử X, Y biết cation X+, anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6?
13 Cho nguyên tử sau: 11Na, 12Mg, 15P, 17Cl, 8O Viết cấu hình electron ion Na+, Mg2+, P3-, Cl-,
O2-?
14 Dựa vào hiệu độ âm điện, cho biết loại liên kết phân tử sau: H2, NH3, H2S, KF, FeCl3,
Al2O3
15 Lập PTHH pứ oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron? H2S + O2 → S + H2O
2 H2SO4(đ) + S → SO2 + H2O
3 Br2 + KI → KBr + I2
4 Al + HCl → AlCl3 + H2
5 SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
6 H2SO4 (đ) + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
7 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
8 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
9* FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia