Bộ 4 đề kiểm tra lần 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Ea Sup

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon CA[r]

(1)

TRƯỜNG THPT EA SUP ĐỀ KIỂM TRA LẦN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

MÃ ĐỀ 132

I Trắc Nghiệm:( 6,0 điểm) Hãy điền kết chọn vào ô

Câu 1: Thuốc thử không thể dùng để phân biệt dung dịch loãng H2SO4 , Ba(OH)2, HCl là:

A SO2 B dung dịch BaCl2 C Cu D quỳ tím Câu 2: Chất dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ tia cực tím là:

A O2 B SO2 C O3 D CO2

Câu 3: Oxi tác dụng với tất chất nhóm chất ?

A Mg, Ca, Na, S B Na , Al , I2, N2 C Mg, Na, Cl2, S D Mg, Ca, Au, S Câu 4: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm l

A 2H2O điện phân 2H2 + O2

B 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

C 2KMnO4 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2

D 5nH2O + 6nCO2 quang hỵ p (C6H10O5)n + 6nO2

Câu 5: Hịa tan m gam hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 ( đktc ) Mặt khác hịa m hỗn hợp H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 ( đktc ) Giá trị V ?

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

Câu 6: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X

A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Câu 7: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric loãng ?

A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O

B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

D 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2

Câu 8: Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng:

A xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ

C vẫn suốt, không màu D Bị đục, màu vàng Câu 9: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng

A Hg B S C Ag D C

(2)

Câu 11: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:

A ZnS, Zn S B ZnS S C ZnS D ZnS Zn Câu 12: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ; (2) S + H2 H2S ;

(3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào?

A (2) (4) B (1) (3) C chỉ (3) D chỉ (1) Câu 13: Phương trình phản ứng sai là:

A Cu +2H2SO4 đặc,nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O

B 2Al +6H2SO4 đặc,nóng →Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O

C Fe + H2SO4 đặc,nguội → FeSO4 + H2

D S+ 2H2SO4 đặc,nóng→3SO2+2H2O Câu 14: Phát biểu

A Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng

B Hầu hết muối sunfat không tan

C Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử D Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

Câu 15: Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là:

A 2 lít O3 B 3 lít O3 C 6 lít O3 D 4 lít O3 Câu 16: Vị trí O(Z=8) bảng HTTH là:

A Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

C Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA D Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA Câu 17: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:

A -1;0;+1;+3;+5;+7 B -2;0;+6;+7 C +1;+3;+5;+7 D -2,0,+4,+6 Câu 18: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2 CO có tỉ khối so với H2 7,5 tính thể tích khí X (ë đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí Y

A 28 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 9,318 lít Câu 19: Dãy kim loại sau không tác dụng H2SO4 đặc, nguội

A Cu, Ag,Hg B Al, Fe,Cr C Mg, Zn, Ni D Pb, Cu,Ag Câu 20: SO2 khí gây nhiễm mơi trường vì:

A SO2 ơxit axit

B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mòn kim loại

C SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí

D SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi hố

Câu 21: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam oleum nói pha lỗng thành 100 ml dung dịch A, Để trung hòa hết A cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,2M Tìm giá trị n ?

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 22: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3, FeCl3, FeBr3 phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

(3)

Câu 23: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là:

A đồng B nhôm C sắt D kẽm Câu 24: Phát biểu sau đúng:

A Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh

B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)

D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử II Tự luận:( 4,0 điểm)

Câu 1:(1,5đ) Hãy nhận biết khí khơng màu sau phương pháp hóa học: SO2, CO2, O2

Câu 2:(1đ) Bổ túc phương trình phản ứng sau : (ghi rõ điều kiện có) a) C + O2 → b) S + O2 → c) SO2 + H2S → d) FeS + HCl →

Câu 3:(1,5đ) Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A

a) Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ?

b) Dẫn toàn khí thu vào 300ml NaOH 2M , tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

MÃ ĐỀ 209

I.Trắc nghiệm: ( 6,0 điểm) Hãy điền kết chọn vào ô

A 7 B 5 C 6 D 8

Câu 2: Thuốc thử khơng thể dùng để phân biệt dung dịch lỗng H2SO4 , Ba(OH)2, HCl là:

A quỳ tím B dung dịch BaCl2 C SO2 D Cu

Câu 3: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2 CO có tỉ khối so với H2 7,5 tính thể tích khí X (ë đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí Y

A 16,8 lít B 28 lít C 9,318 lít D 22,4 lít Câu 4: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng

A Ag B S C Hg D C

A 42,31% B 26,83% C 19,64% D 59,46% Câu 6: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm

A 5nH2O + 6nCO2 quang hỵ p (C6H10O5)n + 6nO2

B 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

(4)

D 2KMnO4 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 7: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric loãng ?

A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O

B 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2

C H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

Câu 8: Oxi td với tất chất nhóm chất ?

A Na , Al , I2, N2 B Mg, Ca, Au, S C Mg, Ca, Na, S D Mg, Na, Cl2, S

A 4 lít O3 B 6 lít O3 C 2 lít O3 D 3 lít O3 Câu 10: Phát biểu sau đúng:

A Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon B Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)

C H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử

D Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh Câu 11: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:

A ZnS, Zn S B ZnS Zn C ZnS D ZnS S Câu 12: Phát biểu

A Hầu hết muối sunfat khơng tan

B Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng

C Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử D Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

Câu 13: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:

A Bị đục, màu vàng B vẫn suốt, không màu

C xuất chất rắn màu đen D Chuyển sang màu nâu đỏ Câu 14: Phương trình phản ứng sai là:

A Fe + H2SO4 đặc,nguội → FeSO4 + H2

B Cu +2H2SO4 đặc,nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O

C 2Al +6H2SO4 đặc,nóng →Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O

D S+ 2H2SO4 đặc,nóng→3SO2+2H2O

Câu 15: SO2 khí gây nhiễm mơi trường vì:

A SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí

B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mịn kim loại

C SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi hố

D SO2 ôxit axit

Câu 16: Dãy kim loại sau không tác dụng H2SO4 đặc, nguội

A Pb, Cu,Ag B Mg, Zn, Ni C Al, Fe,Cr D Cu, Ag,Hg Câu 17: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:

(5)

Câu 18: Vị trí O(Z=8) bảng HTTH là:

C Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 20: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ;

(2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S

S đóng vai trị chất khử phản ứng nào?

A chỉ (1) B (1) (3) C chỉ (3) D (2) (4)

A kẽm B nhôm C sắt D đồng

Câu 22: Hòa tan m gam hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 ( đktc ) Mặt khác hịa m hỗn hợp H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 ( đktc ) Giá trị V ?

Câu 23: Chất dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ tia cực tím là:

A O2 B SO2 C CO2 D O3

Câu 24: Có chất dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S tham gia phản ứng với:

A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, C 1, 2, D 1, 2, 3, II Tự luận:( 4,0 điểm)

Câu 2:(1đ) Bổ túc phương trình phản ứng sau : (ghi rõ điều kiện có) a) C + O2 → b) S + O2 → c) SO2 + H2S → d) FeS + HCl →

Câu 3:(1,5đ) Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A

b) Dẫn tồn khí thu vào 300ml NaOH 2M tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

MÃ ĐỀ 357

I Trắc Nghiệm:( 6,0 điểm) Hãy điền kết chọn vào ô

A xuất chất rắn màu đen B vẫn suốt, không màu

(6)

Câu 2: Phát biểu sau đúng:

A Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)

B Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh

C H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử

D Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon

Câu 3: Hòa tan m gam hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 ( đktc ) Mặt khác hịa m hỗn hợp H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 ( đktc ) Giá trị V ?

A 5,6 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 4: Oxi td với tất chất nhóm chất ?

A Na , Al , I2, N2 B Mg, Ca, Au, S C Mg, Na, Cl2, S D Mg, Ca, Na, S Câu 5: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:

A ZnS, Zn S B ZnS C ZnS S D ZnS Zn

A sắt B kẽm C nhôm D đồng

Câu 7: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric lỗng ?

A 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

C H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

D 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O

Câu 8: SO2 khí gây nhiễm mơi trường vì:

A SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi hố

B SO2 ơxit axit

C SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí

D SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mịn kim loại

A 8 B 5 C 6 D 7

C Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Câu 11: Thuốc thử khơng thể dùng để phân biệt dung dịch loãng H2SO4 , Ba(OH)2, HCl là:

A SO2 B dung dịch BaCl2 C quỳ tím D Cu Câu 12: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng

A C B S C Ag D Hg

Câu 13: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ;

(7)

S đóng vai trị chất khử phản ứng nào?

A chỉ (1) B (1) (3) C (2) (4) D chỉ (3)

A 2 B 4 C 3 D 1

A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31%

A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, 4, C 1, 2, D 1, 2, Câu 17: Dãy kim loại sau không tác dụng H2SO4 đặc, nguội

A Al, Fe,Cr B Pb, Cu,Ag C Mg, Zn, Ni D Cu, Ag,Hg

A 9,318 lít B 28 lít C 22,4 lít D 16,8 lít

Câu 19: Chất dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ tia cực tím là:

A O2 B CO2 C SO2 D O3 Câu 20: Phương trình phản ứng sai là:

A S+ 2H2SO4 đặc,nóng→3SO2+2H2O

B Fe + H2SO4 đặc,nguội → FeSO4 + H2

C 2Al +6H2SO4 đặc,nóng →Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O

D Cu +2H2SO4 đặc,nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 21: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:

A -2,0,+4,+6 B +1;+3;+5;+7 C -2;0;+6;+7 D -1;0;+1;+3;+5;+7 Câu 22: Phát biểu

A Hầu hết muối sunfat không tan

B Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

C Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử

D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng Câu 23: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm

A 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

B 2H2O điện phân 2H2 + O2

C 5nH2O + 6nCO2 quang hỵ p (C6H10O5)n + 6nO2

D 2KMnO4 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2

(8)

A 3 lít O3 B 4 lít O3 C 2 lít O3 D 6 lít O3 II Tự luận: (4,0 điểm)

Câu 2:(1đ) Bổ túc phương trình phản ứng sau : (ghi rõ điều kiện có) a) C + O2 → b) S + O2 →

c) SO2 + H2S → d) FeS + HCl →

b) Dẫn toàn khí thu vào 300ml NaOH 2M tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

MÃ ĐỀ 485

I Trắc Nghiệm :( 6,0 điểm) Hãy điền kết chọn vào ô

A 16,8 lít B 9,318 lít C 28 lít D 22,4 lít

A nhôm B sắt C kẽm D đồng

A 1, 2, B 1, 2, 3, 4, C 1, 2, D 1, 2, 3, Câu 4: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam oleum nói pha lỗng thành 100 ml dung dịch A, Để trung hòa hết A cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,2M Tìm giá trị n ?

A 2 B 1 C 4 D 3

C Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 6: Phương trình phản ứng sai là:

A Cu +2H2SO4 đặc,nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O

B 2Al +6H2SO4 đặc,nóng →Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O

C Fe + H2SO4 đặc,nguội → FeSO4 + H2

D S+ 2H2SO4 đặc,nóng→3SO2+2H2O

Câu 7: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric loãng ?

A H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

D 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O

Câu 8: Thuốc thử không thể dùng để phân biệt dung dịch loãng H2SO4 , Ba(OH)2, HCl là:

A SO2 B Cu C dung dịch BaCl2 D quỳ tím

(9)

A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử B Hầu hết muối sunfat không tan

C Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng

D Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

Câu 10: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ; (2) S + H2 H2S ;

(3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào?

A chỉ (1) B (1) (3) C (2) (4) D chỉ (3)

Câu 11: Chất dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ tia cực tím là:

A O3 B SO2 C O2 D CO2

Câu 12: Dãy kim loại sau không tác dụng H2SO4 đặc, nguội

A Pb, Cu,Ag B Al, Fe,Cr C Cu, Ag,Hg D Mg, Zn, Ni Câu 13: Phát biểu sau đúng:

A Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)

B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh

D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử

Câu 14: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng

A Ag B Hg C S D C

Câu 15: Oxi td với tất chất nhóm chất ?

A Mg, Na, Cl2, S B Mg, Ca, Na, S C Na , Al , I2, N2 D Mg, Ca, Au, S Câu 16: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:

A -2;0;+6;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7 D +1;+3;+5;+7 Câu 17: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm

A 2H2O điện phân 2H2 + O2

B 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

C 5nH2O + 6nCO2 quang hỵ p (C6H10O5)n + 6nO2

D 2KMnO4 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2

A xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ

C Bị đục, màu vàng D vẫn suốt, không màu Câu 19: SO2 khí gây nhiễm mơi trường vì:

A SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi hố

B SO2 ơxit axit

C SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mịn kim loại

D SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí

(10)

Câu 21: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3,FeCl3,FeBr3 phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử

A 5 B 8 C 7 D 6

Câu 22: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X

A 26,83% B 59,46% C 42,31% D 19,64%

A 4 lít O3 B 3 lít O3 C 2 lít O3 D 6 lít O3 Câu 24: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:

A ZnS B ZnS, Zn S C ZnS S D ZnS Zn II Tự luận :(4,0 điểm)

Câu 2:(1đ) Bổ túc phương trình phản ứng sau : (ghi rõ điều kiện có) a) C + O2 → b) S + O2 →

c) SO2 + H2S → d) FeS + HCl →

b) Dẫn tồn khí thu vào 300ml NaOH 2M tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM HÓA 10 Mã đề 132:

Câu 10 11 12

Đ.án C C A C D C B D C A D B

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đ.án C A D B D A B B B A C A

Mã đề 209:

Câu 10 11 12

Đ.án D D B A C D C C A D B B

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đ.án A A B C A D B B C C D D

Mã đề 357:

(11)

Đ.án C B A D D A C D A B D C

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đ.án B C C A A B D B A D D B

Mã đề 485:

Câu 10 11 12

Đ.án C B D D B C A B C B A B

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đ.án C A B B D C C A B D A D

ĐÁP ÁN TỰ LUẬN – HÓA 10

Câu - dùng tàn đóm gần tắt nhận biết oxi - Nhận biết SO2 dung dịch Br2

Pt: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - lại CO2

(12)

Câu nSO2 = 0,45 mol a) phương trình:

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x/2

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y 3y/2

Ta có :

27 56 11

3

0, 45

2

x y

  



   

giải ta được: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

vậy %mAl = 0, 2.27.100% 49,1%

11 

%mFe = 50,9% b) nNaOH = 0,6 mol

Ta có:

1, 33 NaOH

SO

n

n  Vậy tạo muối

pt: SO2 + NaOH → NaHSO3 a a a

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O b 2b b

Ta có: 0, 45 0,

a b

a b

  

   

Giải ta a = 0,3 mol, b= 0,15 mol m NaHSO3= 0,3.104= 31,2 g

(13)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

Luyện Thi Online

Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

Khoá Học Nâng Cao HSG

Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

Kênh học tập miễn phí

HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	839,9 KB