Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.. Tính nồng độ mol của mỗi axit.[r]
(1)BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ O2 , S TỪ CƠ BẢN ĐẾN NÂNG CAO MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020
I Chuỗi phản ứng :
Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a SSO2SH2SH2SO4SO2Na2SO3SO2SO3H2SO4FeSO4Fe(OH)2FeSO4
BaSO4
b Na2SH2SK2SH2SFeSH2SSH2SSO2H2SO4 SO2Na2SO3SO2SZnS
c H2SO4SO2H2SO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3 K2SO4 BaSO4.
Câu : Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau : FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4
S H2S SO2
Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
S H2S SO2 KHSO3 K2SO3 SO2 CaSO3
Câu 4: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ:
a Hidrosunfua lưu huỳnhkhí sunfurơaxir sunfuriclưu huỳnh đioxitcanxi sunfit khí sunfurơlưu huỳnh hidrosunfuaaxit sunfuric
b Kali permanganatoxikhí sunfurơlưu huỳnh trioxitaxit sunfuricsắt (II) sunfatsắt (II) hydroxyt
sắt (II) oxitsắt (III) sunfat sắt (III) hydroxytsắt (III) clorrua Câu 5: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :
1 H2S + O2 A (rắn) + B (lỏng)
2 A + O2 → C
3 MnO2 + HCl D + E + B
4 B + C + D F + G
1 G + Ba H + ID + I G II Nhận biết
Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn: a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3
b K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3
c NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3
d H2S, H2SO4, HNO3, HCl
Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl
Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S
Câu 4: Nhận biết chất khí: a SO2, H2S, O2,Cl2
b Cl2, H2S, O3, O2
Câu 5: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn : NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3 với điều kiện
dùng thêm dung dịch HCl lỗng
(2)a SO2 đóng vai trị chất oxi hóa SO2 đóng vai trị chất khử
b H2S chất khử H2SO4 đặc chất oxi hóa
c S chất khử S chất oxi hóa d Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
Câu 2: Từ FeS2, naCl, O2 H2O Viết pt phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven,
Na2SO3, Fe(OH)3
Câu 3: Từ KCl, Cu, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4,
Fe2(SO4)3
Câu 4: Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân Dùng dung dịch natri hydroxyt để trung hòa vừa đủ phần thứ
Viết phương trình phản ứng
Trộn phần thứ hai ba vào rót vào dung dịch thu lượng lượng dung dịch dùng thứ Viết phương trình phản ứng xảy gọi tên sản phẩm
IV Xác định chất
Câu 1: Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác
định tên kim loại
Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 0,84g kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên
kim loại
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g kim loại hết với oxi thu 4,8g oxit Xác định tên kim loại Câu 4: Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại
Câu 5: Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại
Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng
phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Câu 7: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đởi tác dụng hồn toàn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu
được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định
kim loại X
Câu 8: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta
cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định kim loại X
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam chất thu 12,8 gam SO2 3,6 gam nước Xác định
công thức chất đem đốt Khí SO2 sinh cho vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/l) Hỏi
muối tạo thành ? Tính nồng độ % dung dịch thu ?
Câu 10: Hòa tan 28,4g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị II, dung dịch HCl dư thu 10 lít khí 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X
1. Hãy tính tổng số gam hai muối dung dịch X
2. Xác định hai kim loại, hai kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp, phân nhóm 3. Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu
Câu 11: Hỗn hợp Y gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ Trong muối thứ kim loại chiếm 28,57% khối lượng muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng
(3)2. Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch Z Trong Z có dư axit khơng? Xác định lượng khí CO2 thu (khơng dùng so liệu thí nghiệm câu 3)
3. Cho vào Z lượng dung dịch NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Tính khối lượng
mỗi muối Y
V BT chất dư chất phản ứng hết
Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 4,2g Fe bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau pứng ?
Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau pứng ?
Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thu hỗn khí dung dịch A
a Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp
b Để trung hòa HCl dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng
Câu 4: Nung 5,6 g bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2
a Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh
Câu 5: Cho 8,96 lít khí (đktc) H2S vào bình đựng 85,2g Cl2 đở vào bình đựng lít nước để phản
ứng xảy hồn tồn
a Trong bình cịn khí gì? Bao nhiêu mol? b Tính khối lượng H2SO4 sinh
Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm H2S H2 có số mol theo tỉ lệ 2:1 Chia 6,72 lít hỗn hợp khí thành
phần
Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn
Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO3)2 20%
a Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần
b Tính khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 đủ dùng phản ứng vói phần
Câu Cho 6,72 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 30 gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu V lít
SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính V khối lượng muối X ?
Câu Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 49 gam dung dịch H2SO4 90% đặc nóng thu V lít
SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính V khối lượng muối X ?
VI Xác định muối tạo thành từ phản ứng H2S SO2 với bazơ tan
Câu Dẫn tồn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch KOH 1,6M Tính khối lượng muối sau phản
ứng ?
Câu 2: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo
thành sau phản ứng
Câu 3: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng?
(4)Câu 5: Dẫn 6,720 ml khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối trung hịa
Tính nồng độ mol NaOH nồng độ mol muối ?
Câu Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam
kết tủa Tính m ?
Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam
kết tủa Tính m ?
Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết
tủa Tính V ?
Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu 21,7 gam
kết tủa Tính V ?
Câu 10 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu gam kết
tủa Tính a ?
Câu 11 Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí SO2 ( đktc ) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu 24 gam
kết tủa Tính a ?
Câu 12 Tính thể tích tối thiểu dung dịch A ( gồm NaOH 1M KOH 1,5M ) để hấp thụ hồn tồn 5,6 lít SO2 ( đktc ) ?
VII Kim loại + H2SO4
Câu 1: Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu 11,2 lit
khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4
b Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng
Câu 2: Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 lỗng thu 17,92 lit
khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại tính nồng độ % H2SO4
b Tính nồng độ mol H2SO4 (D= 0,5g/ml)
Câu 3: Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn, ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 lỗng thu 7840
ml khí (đktc)
a Tính % chất hỗn hợp tính nồng độ % H2SO4
b Tính nồng độ % muối
Câu 4: Cho 39,2 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nguội thu
11760ml khí (đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4
b Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng
Câu 5: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
13440ml khí (đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Tính nồng độ % H2SO4
b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Câu 6: Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
(5)a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Tính nồng độ mol H2SO4
b Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng
Câu 7: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí
(đktc) 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4
đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc)
Tính m? Tính thành phần % theo khối lượng kim loại
Câu 8: Cho 35,2g hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 8960ml khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại
b Cho lượng hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 78%
đã dùng
Câu 9: Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư
a Tính khối lượng kim loại
b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc)
Câu 10: Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H2SO4 đặc 60% nóng thu
8,96 lít khí (đkc)
a Tính khối lượng kim loại
b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng VIII Xác định nồng độ H2SO4
Câu 1: Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa,để trung hòa nước
lọc phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch ban
đầu
Câu 2: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dung dịch A trung hòa 50ml dung
dịch NaOH có chứa 20g NaOH / lít Tính nồng độ mol axit
Câu 3: 100ml dung dịch X chứa H2SO4 HCl theo tỉ lệ mol 1:1 Để trung hòa 100ml dung dịch X cần
400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml)
a Tính nồng độ mol axit dung dịch X
b Cô cạn dung dịch sau phản ứng Cho biết tổng khối lượng muối thu
Câu 4: a Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch có
nồng độ 20%
b Cần gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch 20%
IX So sánh lượng tạo thành ban đầu
Câu So sánh thể tích khí oxi thu ( điều kiện ) phân hủy hoàn toàn KMnO4,
KClO3, H2O2 trường hợp sau:
a Lấy khối lượng chất đem phân hủy b. Lấy mol chất đem phân hủy
Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung
dịch HCl đặc Xác định chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
(6)1. Đặt cốc A, B có khối lượng lên đĩa cân : Cân thăng Cho 10,6 gam Na2CO3 vào cốc
A 11,82 gam BaCO3 vào cốc B, sau thêm 12 gam dung dịch H2SO4 98% vào cốc A Cân thăng
bằng Nếu thêm từ từ lượng dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cân thăng trở lại tốn gam dung dịch HCl 14,6% ? Giả sử nước HCl bay không đáng kể
2. Sau cân thăng bằng, lấy 1/2 lượng chất cốc B cho vào cốc A, cân thăng a Hỏi phải thêm gam nước vào cốc B cân thăng trở lại ?
b Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% phải dùng gam dung dịch HCl ? Câu 3: Cho cốc A, B Đặt A, B lên đĩa cân, cân thăng Thêm vào cốc A 126g K2CO3
và cốc B 85 gam AgNO3
1. Thêm 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% vào cốc A 100 gam dung dịch HCl 36,5 % vào cốc B Phải
thêm gam nước vào cốc A hay cốc A để cân thăng bằng?
2. Sau cân thăng bằng, lấy 1/2 cốc B cho vào cốc A Phải thêm vào cốc B gam nước để cân thăng ?
X Bài tập tổng hợp
Câu 1: Cần gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280
gam dd CuSO4 16%
Câu 2: Người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pyrit Nếu dùng 300 quặng pyrit có 20% tạp chất sản
xuất dung dịch H2SO4 98% Biết hao hụt sản xuất 10%
Câu 3: Cho 4,98 gam hỗn hợp Na2SO4, Na2SO3, NaHSO3 vào dung dịch H2SO4 dư thu 0,672 lít khí
bay đktc Nếu cho 2,49 gam hỗn hợp vào 100ml dung dịch NaOH phản ứng xảy vừa đủ a. Viết phương trình xảy
b. Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu
Câu 4: a. Dùng 100g quặng pyrit chứa 72%FeS2 để điều chế H2SO4 Cho toàn axit thu tác dụng
với Cu điều chế CuSO4.5H2O Tính khối lượng CuSO4.5H2O thu được, biết hiệu suất trình
80%
b. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Tính khối lượng dung dịch CuSO4 0,8%
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -