Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để giải quyết các bài tập Hóa học

Cho vào bình dung t ch không đổi chứa không kh (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung.. Tính khố[r]

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) ĐỂ GIẢI QUYẾT CÁC BÀI TẬP HÓA HỌC

Bản chất định luật BTNT hay nhiều nguyên tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối nguyên tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn quên thiếu chất chứa nguyên tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn

(1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit

Ví dụ : ax

2

2

it Kiem t

2 3 Fe Fe(OH) FeO Fe Fe Fe O Fe(OH)

Cl ,NO ,SO

               

Thường dùng BTNT.Fe

(2) Chat khu 2 NO NO NO HNO N O N NH NO          

Thường dùng BTNT.N

(3)

2 Chat khu

2 SO SO H SO S H S       

Thường dùng BTNT.S

(4) BTNT.H 2 BTNT.H H O H SO H H O HCl H              

Thường dùng BTNT.H BTNT.O

(5) BTNT.C BTNT.H

x y z t BTNT.N

2 BTNT.O CaCO CO Ca(HCO ) H O

C H O N

N CO H O                    

(6)  

 

aS uS

2

4

2 3

2

SO B O

FeS;S;C ,FeS Fe OH Fe O

CuO Cu OH           

Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu

Câu :Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu

tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không kh tới khối lượng

không đổi x gam chất rắn Giá trị m x :

A. 111,84 157,44 B. 112,84 157,44

C. 111,84 167,44 D. 112,84 167,44

Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong Ta có : uF

  

  

  

 

  

2

2

Cu

C eS BTNT

Fe Cu FeS

S

n 0,33 (mol)

n 0,15 (mol)

n 0,24 (mol)

n 0,09 (mol)

n 0,48 (mol) aS

aS

   

 

 

  

  

 



 

 

4

4

2

B O B O BTNT

BTKL Fe O

CuO

n 0,48 (mol) m 0,48.233 111,84 (gam)

n 0,48(mol)

x n 0,12(mol) x 157,44(gam)

n 0,33(mol)

→Chọn A

Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) :

A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72

Ta có : X RCOONa Trong XO

5, 3,88

n n 0,06(mol) n 0,12(mol)

22 

    

BTKL

C : a(mol)

Trong X H : 2a(mol) 14a 0,12.16 3,88(gam) O : 0,12(mol)

 

    

 

a

2

CO BTNT

H O

n 0,14 0,14(mol)

n 0,14  

 

 

BTNT.O Phan ung O

0,14.3 0,12

n 0,15(mol) V 0,15.22, 3,36(lít)



     

→Chọn A

Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X :

A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42

Ta có :     



Zn e

Y ZnO

n 0,1(mol) n 0,2(mol)

14,6 n 0,015(mol)

n 0,1(mol)

 

4

NH NO

n a(mol)

Có NH4NO3 Y N2 →nMeax 0,15 0,2

Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian không cần quan tâm HNO3 thừa thiếu

  

  

  



2

KNO BTNT.K

K ZnO

n 0,74 0,14.2 0,46(mol) 0,74 mol KOH X

n 0,2 0,06 0,14(mol)

à

    

3

Trong Y v NH BTNT.N

HNO N

→    

4

2

NH NO N O

n 0,01

n 0,015

 

  

   

 

3

0,2.189 0,01.80

% Zn NO NH NO 14,62%

250 14,6 0,015.44 → Chọn B

Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh kh NO2 cịn lại dung dịch E (khơng chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m :

A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41

Bài toán toán BTNT hay Cái hay toán chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo tồn ngun tố

(2).Đề số liệu Fe gây nhiễu

(3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là:

H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO24



, SO2 H2O Ta có:

2

BTNT.Hidro BTNT.O muoi

H O O

n 0,33(mol) n

  

0,33.4 0,325.2 0,33 0,34(mol)

   



    

4

BTNT.S muoái

FeSO SO

0,34

n 0,085(mol) Z : n 0,085(mol)

4 (mol)

 

    

3

BTNT.Fe

Fe NO

n 0,085(mol) m 0,085.242 20,57(gam)

Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A

Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm NO32 NO3

3

Fe,Fe ,Fe bình kín khơng chứa khơng khí

rồi nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m :

A. 196 B. 120 C. 128 D. 115,2

Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có kh NO → 55,2 gam NO2

Ta có :   

2

BTNT.N

NO NO

55,2

n 1,2(mol) n

46



     

3

BTKL

Trong X Trong X

Fe NO

n 1,2(mol) m 158,4 1,2.62 84(gam)

Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3:

       

2

BTNT.Fe

Fe Fe O

84

n 1,5(mol) n 0,75(mol) m 0,75.160 120(gam)

56

Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HOCH2 2 OH; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp thu a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a :

A ,25 B  C ,4 D ,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau :

H nhóm OH đâu ? – Nó biến thành H2

Khối lượng X gồm ? – Tất nhiên mX m C,H,O 

Ta có :   

2

BTNT.H Trong X

H OH

n 0,25(mol) n 0,5(mol)

  

2

BTNT.O Trong X

O H O

n 0,5(mol) n 1,5(mol)

BTNT.H Trong X  

H

n 1,5.2 3(mol)



BTKL BTNT.C 25,4 12a 3.1 0,5.16    a 1,2(mol)

→Chọn D

Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là:

A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Để ý thấy :   

3 2

H HCO CO H O.Do ta có   

2

CO H

n n 0,7(mol) 

H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X OO



BTNT.H  Trong X  BTNT.O Trong X 

C H O

H

n n 0,7(mol) n 0,7.2 1,4(mol)

ô

   

  



   



2 2

TrongO Trong CO Trong H O BTNT.O Trong X

O O O O

ThayS

n n n n

y 0,6(mol)

1,4 0,4.2 0,8.2 y →Chọn C

Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp kh Y (chứa 14,41% CO

2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin

A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich tỷ lệ số mol mắt xích Ta có :

3

C H

C H N

n a(mol) n b(mol)

 

 



2

2

2

2

BTNT cacbon CO BTNT hidro

H O BTNT

BTNT oxi pu O

BTNT Nito pu

N O

n 4a 3b(mol) n 3a 1,5b(mol)

3a 1,5b

n 4a 3b 5,5a 3,75b(mol)

b

n 4n 22a 15,5b(mol)

  

   

      

    

2 2

CO H O N

4a 3b a

0,1441

n n n b



   

  →Chọn B

gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 l t (đktc) kh CO2 Tính m:

A 48,4 gam B 33 gam C. 44g D 52,8 g Để ý thấy :   

3 2

H HCO CO H O.Do ta có   

2

CO H

n n 0,5(mol)



H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X OO



BTNT.H  Trong X  BTNT.O Trong X  

C H O

H

n n 0,5(mol) n 0,5.2 1(mol)

 

BTKL 

29,6 m C,H,O →

2

BTNT.C

C CO

14, 11,

m 29,6 2.16 12(gam) m 44(gam)

18 22,

     

→Chọn C

Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho toàn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m?

A.8 (gam) B. 16 (gam) C. 24 (gam) D. 32 (gam)

Bài tốn có nhiều bạn không để ý bị bẫy t nh tốn cho q trình tổng hợp NH3 Điều khơng cần thiết cuối H2 biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H2O

Ta có :  2 

2

BTNT.H

H H O

n 1(mol) n 1(mol)



 m mO1.16 16 (gam) →Chọn B

Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a

A.2,8 B. 1,6 C. 2,54 D. 2,45

Ta có : n   

  

3

BTNT.Mg

Mg(NO )

Mg BTE

e

n 1(mol)

1(mol)

n 2(mol) 

 

 



4

N BTE

NH NO N O

n 0,1

n

n 0,1

 

2 0,1.10 0,1.80,025

8 (mol)

 

BTNT.N

HNO 2

n N(Mg(NO ) ; NH NO ; N O; N )

     

3

HNO

n 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45(mol) →Chọn D

Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :

A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26

Ta có :



  



   

 

  



 

 

3

2

2 2

FeCO Fe O

BTNT

FeS SO

FeS CO

n 0,1(mol) n 0,15(mol)

X n 0,1(mol) n 0,3(mol)

n 0,1(mol) n 0,1(mol)

 phản ứng    

O



       

  

2

3

O BTNT.O

Y O

n a(mol)

Y : 5a 0,95 a 0,19(mol) n 2a 0,38(mol)

n a(mol)

→Chọn A

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần l t (đktc):

A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36

   

   

 

 

 

 

4

2 2

CH Cháy CO BTNT.O phản ứng

O

C H H O

n 1(mol) n 3(mol)

Ta coù:Y n 9(mol)

n 1(mol) n 3(mol)

 

     

 

2

3

O BTNT.O

O

n a(mol)

X 5a a 1,8(mol)

n a(mol)

í

VX1,8.2.22,4 80,64(l t) →Chọn A

Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là:

A.146,25 B.162,5 C.130 C.195

Ta có:



  

  

  



 



    



2

3

2

FeCl BTNT.Fe

Fe

FeCl BTNT.O

O H O Cl

n 0,4 (mol)

n a(mol)

n a 0,4 (mol)

108,8

n b(mol) n b n 2b (mol)

→    

  



BTNT.Clo BTKL

0,4.2 3(a 0,4) 2b 56a 16b 108,8 



    

 FeCl3

a 1,4(mol)

m 1.162,5 162,5(gam)

b 1,9(mol) →Chọn B

Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản

ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu

được 42 gam chất rắn T nh phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A?

A 50% B. 25,6% C. 32% D. 44,8% Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu?

Ta có :

2

BTNT Trong A

HCl H O O

n 1(mol)n 0,5(mol)n 0,5(mol)

BTKL

a 42 0,5.16 50(gam)

   

Chất khơng tan gì?42 gam gì?

Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ?

du Cu

m 0, 256a 12,8 (gam)

  

2

2

Fe BTNT

Cu

Cl

n : x

42 12,8 29, gam 2x 2y

n : y

56x 64y 29,

n mol

 



 

  

    



  

 



 



x 0,35 0,15.64 12,8

%Cu 44,8%

y 0,15 50



 

    

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS2 , mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).T nh giá trị V?

A.116,48 B. 123,2 C. 145,6 D. 100,8

Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O2 (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B. 160 (gam) C. 40 (gam) D. 120 (gam)

Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B. 88 (gam) C. 94 (gam) D. 104 (gam)

Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X

A.27,2 (gam) B. 28,56 (gam) C. 29,4 (gam) D. 18,04 (gam)

Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng kh dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A. a = b+c B. a = 2b+c C. a = b – c D. a = 2b – c

Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 2% Giá trị x

A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngồi khơng kh thu chất rắn A Hịa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là:

A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam

Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X

A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml

Câu 9: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2

A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23

Câu 10: Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất q trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m là:

A 10,492 B 13,115 C 8,394 D 12,176

Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,loãng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không kh đến khối lượng

Qng photphorit SiO2, C P P2O5 H3PO4

lò điện

khụng đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A.18 B.20 C. 36 D. 24

Câu 12: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung không kh đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là:

A. 16,0 B. 30,4 C. 32,0 D. 48,0

Câu 13: Hỗn hợp gồm a mol Fe, b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho vào bình dung t ch khơng đổi chứa khơng kh (dư), nung đến phản ứng xảy hoàn tồn sau đưa nhiệt độ đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c là:

A a = b+c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a+c=2b

Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam

Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hịa tan hồn tồn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ?

A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6

Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V :

A.FeO

200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360

Câu 17: Cho luồng kh CO qua lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng :

A.80% B.60% C.50% D.40%

Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là:

A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4 D. 21,6g

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là:

A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1

Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là:

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B

Ta có : 

 

 

 

  

 

 

 

2

2

Fe O Fe

Chia đểtrị BTNT(Fe S)

S SO

n 1(mol)

n 2(mol)

A

n 4(mol) n 4(mol)



  

2

BTNT.O phan ùng O

1.3 4.2

n 5,5(mol)

2  V 22,4.5,5 123,2 (lít)  Câu 2: Chọn đáp án A

Câu hỏi đặt : Fe vào chất ? – Nó vào Fe2O3

Ta có :       

2

BTNT.Fe

Fe Fe O

1

n n 0,5 m 0,5.160 80

2 (gam)

Câu 3: Chọn đáp án C

Câu hỏi đặt : Cu vào chất ? – Nó vào Cu(NO3)2 Ta có :

  

3

BTNT.Cu

Cu Cu(NO )

n 0,5(mol) n 0,5(mol)

 

 m 0,5 64 62.2 94(gam) Câu 4: Chọn đáp án B

Sau phản ứng C vào hai chất CO CO2

Ta có :       



BTNT.C C

2

CO: a(mol)

n 0,7 a 4a 0,7 a 0,14(mol)

CO : 4a(mol)

BTNT.O    BTKL 

O X

n 9a 0,14.9 1,26(mol) m m(C,O)

8,4 1,26.16 28,56  (gam) Câu 5: Chọn đáp án A

Ta dùng kế chia để trị

.Ta có :

  

 

 

  

  

 

 

 

 

2

2 O ,nung,DLBTN

2

a b c

Fe: a b c (mol) Fe O : (mol)

2 S: 2b c (mol)

SO : 2b c (mol) C : a (mol)

CO : a (mol) O : 3a (mol)

 

2

BTNT.O phản ứng O

a b c

3 2b c 2a 3a a 11b 7c

2 n

2

     

 

  

2 2

phản ứng

O CO SO

a 11b 7c

P const n n n 2b c a

4  

       

 

a 11b 7c2b c a    a b c

Câu 6: Chọn đáp án C

   

Fe

Fe Fe O

n

800.0,95 800.0,95

n m 232 232

56 56

mquang800.0,95 .232 1338,68 (gam)

56 0,8 0,98

Câu 7: Chọn đáp án A

    

3

BTNT.P

Ag PO P

n 0,1(mol) n 0,1(mol) m 3,1(gam)

Câu 8: Chọn đáp án D

Chú ý: CuS khơng tác dụng với HCl

Ta có:       

2

BTNT BTNT.Cu

H S Fe Zn CuSO

11,2 26

n n n 0,6 n 0,6(mol)

56 65

→   

4

CuSO

0,6.(64 96)

V 872,73

0,1.1,1

Câu 9: Chọn đáp án A Tư duy: Dùng BTNT P

 

P

1

n 0,49 0,005(mol)

98

    

3

Ca (PO )

1

n 0,0025(mol) m 0,0025.310 1,18(gam)

0,73 0,9

Câu 10: Chọn đáp án B Ý tưởng: Dùng BTNT Fe:

   

Fe Gang

10 10 1

n 0,98 m 0,98.56 13,115(gam)

56 56 0,934 0,8

Câu 11: Chọn đáp án B

   

    



  



2

BTNT.Fe

Fe Fe O

BTNT.Mg

Mg MgO

n 0,2(mol) n 0,1(mol)

m 16 20(gam)

n 0,1(mol) n 0,1(mol)

Câu 12: Chọn đáp án C

Vì sau tồn lượng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có ngay: 

    





BTNT.Fe Fe O

Fe: 0,4(mol)

X n 0,2(mol) m 0,2.160 32(gam)

O: 0,3(mol)

Câu 13: Chọn đáp án C

Cách : Nhận xét nhanh sau:

Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO2 nên số mol kh không đổi

Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 kh tăng 3/4 mol Vậy b=a+c

Cách 2: Sử dụng BTNT:

Ta có :

  

  

  

  

  

  

  

  

 

2

2

2

Fe Fe O

S BTNT

SO C

CO O

a b c

n a b c (mol) n (mol)

2 n 2c (mol)

n 2c (mol)

n b (mol)

n b (mol)

2

BTNT.O phản ứng O

n 0,75(a b c) 2c b 1,5b

       0,75a 0,25b 2,75c 

ons

        

  

p c t 0,75a 0,25b 2,75c 2c b 0,75a 0,75c 0,75b b a c

Câu 14:Chọn đáp án D

Với tốn ta tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng Clo HCl biến vào NaCl AlCl3.Do ta có:

 



  

 

NaCl : a Na: a (mol)

16,9

AlCl : b 0,1 Al : b (mol)

  

 

    

   

  Al

23a 27b 16,9 a 0,5 (mol)

m 0,2.27 5,4

a 3.(b 0,1) 0,8 b 0,2 (mol)

Câu 15: Chọn đáp án D

Ta có :     

 

 

 

3

3 3

Cu(NO )

CuO BTNT(Cu Fe)

Fe O Fe(NO )

n x(mol)

n x(mol)

a

n 2x(mol) n 6x(mol)

BTKL  

188x 64.242 41 x 0,025(mol) BTKL   

a 80.0,025 232.0,05 13,6(gam) Câu 16: Chọn đáp án D

Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 :

   

2 3

BTNT.C

CO FeCO BaCO

n n n 0,04(mol)

Ta có:   

2

BTNT.Fe

Fe O Fe

n 0,14(mol) n 0,28(mol)

BTNT.Fe Fe Ox y   

Fe

n 0,28 0,04 0,24(mol)

   

x y

BTKL

Fe O

m 23,2 0,04.116 18,56(gam)

oxit 

  

O

18,56 0,24.56

n 0,32(mol)

16

Với FexOy ta có :    4 FeO.Fe O2 3 

x 0,24

Fe O n 0,08(mol)

y 0,32



 

  



   

 

2

BTDT

HCl Cl

Fe : 0,04 0,08 0,12(mol)

X HCl n n

Fe : 0,08.2 0,16(mol)

0,12.2 0,16.3 0,72(mol)   V= 720 360  (ml) Câu 17: Chọn đáp án D

Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2:

      

2

BTNT.O bi khu

tang CO O CO

52,8

m m 52,8(gam) n n 1,2(mol)

44 BTKL   

T

m 300,8 1,2.16 320(gam)

    

3

BTNT.Fe

3 Fe Fe(NO )

387,2

X HNO n n 1,6(mol)

242

    

2

BTNT.Fe

Fe O

0,8.160

n 0,8(mol) %Fe O 40%

320 Câu 18: Chọn đáp án B



     

 

 

   



 



2

2

CO BTKL

X

H O BTNT.oxi trong X

O O

n : 0,525

m 0,525.44 0,525.18 0,625.32 12,55(gam) n : 0,525

n 0,525.3 0,625.2 0,325(mol) n : 0,625

       

  

     

 n 2n

2

m 2m

C H O nCO nH O

C H O

n a a b 0,2 a 0,075(mol)

n b a 2b 0,325 b 0,125(mol)

0,075.CH CHO 0,125.C H O3  3 6 212,55nAg 0,075.2 0,15(mol)  mAg 16,2(gam) Câu 19: Chọn đáp án D

 



    



 



2

2

3 2

BTNT C vônhóm H O

2 CO O

2 2 2

C H O C (H O)

X CH O C(H O) n n 0,2(mol)

C H O C (H O)

  

m 2,7 0,2.12 5,1g

Để làm nhanh ta hiểu nước tách từ X O2 phản ứng vào CO2 Câu 20: Chọn đáp án B

Ta có      



2

4.16

X : R COOH 0,7 R 1,4

R 90  

    



 



2

2

O

BTNT.oxi trongX ,Y ,Z BTKL

CO O X ,Y ,Z

H O

n 0,4(mol)

n 0,35(mol) n 0,35(mol) m

n 0,45(mol)

m(C,H,O) 10,7(gam)

Dễ dàng suy ancol đơn chức:  

 

 

 

   

  

  BTNT.oxi 

a b 0,2

axit : a(mol) a 0,05(mol)

ancol : b(mol) 4a b 0,35 b 0,15(mol)

Nếu X HOOC – CH2–COOH

 

      



3

CH OH : 0,1

10,7 0,05.104 0,1.32

ROH R 19,67 %

C H OH : 0,05

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành t ch học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn ph , kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -