Bài tập phân biệt một số chất vô cơ

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]

Phân biệt số chất vô Bảng 1. Phân biệt số ion dung dịch

Ion Thuốc thử Hiện tượng

Na+ Thử màu lửa Ngọn lửa có màu vàng tươi 

4

NH Dung dịch kiềm (KOH, NaOH,

)

Có khí mùi khai làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm 

4

NH + OH NH3 + H2O

Ba2+

1 Dung dịch H2SO4 loãng

Tạo kết tủa trắng không tan thuốc thử dư : Ba2+ + SO24  BaSO4

2 Dung dịch K2CrO4 K2Cr2O7

Tạo kết tủa màu vàng tươi : Ba2+ + CrO24 BaCrO4

Ba2+ + Cr O2 72+ H2O  BaCrO4 + 2H+

Al3+

Cr3+ Dung dịch kiềm

Tạo kết tủa sau kết tủa tan thuốc thử dư : Al3+ + 3OH Al(OH)3

Al(OH)3 + OH



 

Al(OH)4

Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 (xanh)

Cr(OH)3 + OH Cr(OH)4(xanh)

Fe3+

1 Dung dịch chứa ion thioxianat SCN

Tạo ion phức có màu đỏ máu : Fe3+ + SCN  Fe(SCN)3 Dung dịch kiềm Tạo kết tủa màu nâu đỏ :

Fe3+ + 3OH Fe(OH)3

Fe2+

1 Dung dịch kiềm

Tạo kết tủa màu trắng xanh, kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ tiếp xúc với oxi khơng khí :

Fe3+ + 2OH Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

2 Dung dịch thuốc tím Làm màu dd thuốc tím mơi trường axit : 5Fe2+ + MnO4+ 8H Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Cu2+ Dung dịch NH3

Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan thuốc thử dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam :

Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + NH4

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

Ni2+ Dung dịch kiềm

Tạo kết tủa màu xanh Kết tủa tan dung dịch NH3 tạo thành ion phức màu xanh :

Ni2+ + 2OH Ni(OH)2

Ion Thuốc thử Hiện tượng



3

NO Cu, H2SO4

Tạo dung dịch màu xanh, có khí khơng màu (NO) bay hố nâu khơng khí (NO2) :

3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2



2

SO Dung dịch BaCl2 môi trường axit lỗng, dư

Tạo kết tủa màu trắng khơng tan axit dư : Ba2+ + SO24  BaSO4

Cl– Dung dịch AgNO3 mơi trường HNO3 lỗng

Tạo kết tủa trắng, không tan axit dư : Ag+ + Cl– AgCl



2

CO Dung dịch axit nước vôi

trong

Tạo thành khí làm vẩn đục nước vơi : 

2

CO + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Bảng 2. Phân biệt số chất khí

Chất khí Thuốc thử Hiện tượng

CO2

(không màu, không mùi)

Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư

Tạo kết tủa trắng :

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

SO2 (mùi hắc, độc)

Dung dịch brom iot

Làm nhạt màu dung dịch :

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Cl2

(màu vàng, mùi hắc, độc)

Giấy tẩm KI hồ tinh bột thấm ướt

Giấy chuyển sang màu xanh : Cl2 + 2KI  2KCl + I2

NO2

(màu nâu đỏ, độc)

H2O, O2, Cu Tạo dung dịch màu xanh lam có khí bay : 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NH3 (mùi khai) Giấy quỳ tím ẩm Màu tím giấy quỳ chuyển thành xanh

H2S

(mùi trứng thối, độc)

Giấy lọc tẩm dung dịch muối chì axetat

Có vết màu đen giấy lọc : H2S + Pb2+ PbS

Bài tập : phân biệt số chất vô

1. Có lọ nhãn đựng dung dịch : NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Để nhận biết dung dịch dùng dung dịch

A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D Na2CO3

2. Có dung dịch : AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?

A Quỳ tím B Dung dịch NH3

3. Cho ion : Na+, K+, NH4, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết cách thử màu lửa

A B C D

4. Để nhận biết có mặt ion : Al3+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hố học, cần dùng thuốc thử ?

A B C D

5. Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4 ?

A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch KMnO4/H2SO4 D dung dịch Ba(OH)2

6. Cho chất bột : Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử ?

A B C D

7. Để phân biệt khí riêng biệt : NH3, CO2, H2S, O2 dùng A nước giấy quỳ tím

B dung dịch Ca(OH)2 giấy quỳ tím C giấy quỳ tím ẩm tàn đóm cháy dở

D giấy quỳ tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2

8. Để nhận biết dung dịch riêng biệt : NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dùng thêm

A giấy quỳ tím B dung dịch AgNO3 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HNO3

9 Có dung dịch riêng biệt : AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Để nhận biết dung dịch dùng dung dịch

A Ba(OH)2 B qùi tím C H2SO4 D NH3 10. Để phân biệt dung dịch riêng biệt : KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng

A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch CaCl2 D dung dịch Ca(OH)2

11. Cho dung dịch : KNO3, HCl, NaOH, AgNO3, HNO3 lỗng, CuSO4 Có thể dùng kim loại sau để nhận biết dung dịch ?

A Cu, Fe, Al B Ag, Al, Fe C Cu, Mg, Fe D Ag, Mg, Fe 12 Để nhận biết dung dịch axit : HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 dùng

A bột Cu B dung dịch AgNO3

C bột Cu dung dịch AgNO3 D Cu dung dịch CaCl2

13 Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit : Na2O, ZnO, CaO, MgO ? A H2O B C2H5OH C Ddịch H3PO4 D CH3COOH

14: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A nước brom B CaO

C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH

15 (CĐ - 2009) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na

16 Có dung dịch NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm quỳ tím số lượng dung dịch phân biệt

A B C D

17 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng dung dịch chất sau ?

A Fe(NO3)3 dư B AgNO3 dư C CuCl2 dư D Fe(NO3)2 dư

18 Để tách riêng muối tinh khiết khỏi hỗn hợp gồm ZnCl2 AlCl3 cần dựng cỏc chất A dung dịch NaOH NH3

B dung dịch HCl CO2 C dung dịch NH3 HCl D dung dịch NH3, CO2 HCl

19. Để tách riêng kim loại Al, Fe, Cu khỏi dung dịch cần dùng chất A HCl NaOH

B HCl, NaOH CO2 C HCl, H2O CO2 D NaOH CO2

20 Để tách Al khỏi hỗn hợp rắn với Ba Các hóa chất cần dùng A dung dịch NaOH, HCl CO2

B dung dịch Ba(OH)2, HCl CO2 C dung dịch H2O, HCl CO2

D dung dịch Ba(OH)2, NaOH CO2

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia