amoniac

• Muèi amoni lµ nh÷ng hîp chÊt tinh thÓ ion,ph©n tö gåm cation NH 4 + vµ anion gèc axit.. Khi bay lªn ë nhiÖt ®é thÊp h¬n chóng kÕt hîp víi nhau t¹o tinh thÓ NH 4 Cl mµu tr¾ng b¸m lªn[r]

(1)

Bài giảng

Amoniac vµ muèi amoni Nhóm thực hiện: Linh Ph ơng

Dịu

(2)

05/10/21 ung dung cong nghe thong tin g iang day hoa hoc

2

Phần I: Amoniac

Cấu tạo phân tử

TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc

(3)

I - Cấu tạo phân tử NH3

• Ngun tử N có e độc thân, tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử H

• NH3 cấu tạo hình tháp, đáy tam giác đều, góc

HNH=107° Liên kết N-H liên kết có cực cặp e chung lệch N Do NH3 phân tử có cực

(4)

4 II-Tính chất vật lí

ã Là chất khí không màu, mùi khai, xốc ã Nhẹ không khí

ã Tan nhiều n íc: 1l n íc hoµ tan 800 l NH3

ã NH3 tan n ớc tạo thành dung dÞch

(5)

(6)

6 III-Tính chất hố học

1.Tính bazơ yếu:

a) Tan n ớc tạo thành ion amoni OH Dung

dịch có tÝnh baz¬ yÕu PT:

NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH ˉ

Kb=1,8.10-5

(7)

b) Tác dụng với axit:

• Amoniac kết hợp dễ dàng với ion H+ tạo thành muèi amoni.

NH3 +H+  NH 4+

ThÝ nghiÖm:

Nhúng đũa thuỷ tinh vào bỡnh đựng dung dịch NH3 HCl Sau đ a đũa lại gần thấy có khói trắng tạo thành.

(8)

8

c) Cã kh¶ làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại tác dụng với dung dịch muối chúng

PT:

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

Fe2+ + 2NH

3 + 2H2O  Fe(OH)2  + 2NH4+

(9)

2)Kh¶ tạo phức :

Dung dịch amoniac có khả hoà tan s hiđroxit hay muối tan số kim loại tạo thành phức chÊt

PT: Cu(OH)2 + NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 AgCl +2NH3  [ Ag(NH3)2] Cl

Sự tạo thành ion phức phân tử amoniac kết hợp với ion kim loại nh Cu2+,Ag+ liên kết cộng

(10)

10

(11)

3)TÝnh khư:

a)T¸c dơng víi oxi :

Thí nghiệm: Khi đốt khí Oxi, NH3 cháy với lửa màu lục nhạt tạo khí N2 n ớc

PT:

(12)

12  Khi đốt NH3 oxi khơng khí có mặt xúc tác

(Pt iriđi) nhiệt độ 850-900 C tạo NO º H2O

(13)

b)T¸c dơng víi Cl2

ThÝ nghiƯm : dÉn khÝ NH3 vµo binh chøa khÝ Cl2 NH3 tự bốc cháy tạo lửa có khói trắng

PT:

2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

(14)

14

c)T¸c dơng víi mét sè oxit kim lo¹i:

Thí nghiệm : NH3 qua ống nghiệm đựng bột

CuO có màu đen tạo Cu màu đỏ H2O N2

PT:

2NH3 +3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

(15)

IV: øng dơng:

Amoiac có vai trị quan trọng đời sống sản xuất (nông nghiệp chủ yếu)

 Sản xuất axit HNO3, loại phân đạm (NH4)2SO4 urê, NH4NO3, điều chế hiđrazin làm chất đốt cho tên lửa

 NH

3 dùng để đánh bề mặt kim loại

(16)

16 V-®IỊu chÕ:

1.Trong phßng thÝ nghiƯm:

Cho muối amoni tác dụng với kiềm đun nhẹ:

VÝ dô:

2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH3  + CaCl2 + 2H2O Th c t :ự ế

(17)

Trong c«ng nghiƯp:

(18)

18

Nhận xét phản ứng

• Thuận nghịch • Tỏa nhiệt

(19)

Muốn thu NH3 với hiệu suất cao, cần phải

tiến hành biện pháp (áp dụng ngun lí L¬ Sa-tơ- li-ê)

ã Gim nhit ã Tng ỏp suất

• Dùng dư N2 H2

(20)

20

Thực tế thực phản ứng nhiệt độ khoảng 450-500ºC áp suất khoảng 300-100 atm , chất xúc tác Fe kim loại đ ợc hoạt hoá hỗn hợp Al2O3 K2O

Vì nhiệt độ qua thấp phản ứng xảy chậm

còn áp suất cao địi hỏi thiết bi cồng kềnh

(21)

Câu hỏi phần 1

1) Viết công thức cấu tạo amoniac Giải thích nói amoniac phân tử có cực ?

2) Trình bày tính chất dung dÞch NH3 ViÕt

các ph ơng trình phản ứng cho biết thuộc lọai phản ứng gì?

3) Từ đặc điểm cấu tạo NH3 nêu tính chất

(22)

22

4) T¹i amoniac l¹i có khả tạo phức chất với số ion kim loại Cho ví dụ viết ph ơng trình phản ứng chứng minh tính chất

5) Nêu øng dơng cđa NH3

6) Trong c«ng nghiƯp ng êi ta tỉng hỵp NH3 theo ph

(23)

Bµi tËp cđng cè

Bµi 1: ViÕt ph ơng trinh cho NH3 phản ứng với chất sau:

HCl ; Al(NO3)3 ; CuCl2; Fe2O3 ; O2 ; Cl2

Bài 2: Viết ph ơng trinh phản ứng thực dÃy biến hoá sau :

KhÝ NH3 dung dÞch NH3 muèi amoniclorua

khÝ NH3 N2

(24)

24 Bài tập nhà

(25)

Phần II : Mi amoni

 Kh¸i qu¸t chung vỊ muèi amoni  TÝnh chÊt vËt lÝ

(26)

26

I - Khái quát muối amoni

ã Muối amoni sản phẩm phản ứng NH3

và axit

ã Muối amoni hợp chất ion gồm cation NH4+ anion gốc axit

ã Trong ion amoni NH4+ có liên kết cộng hoá trị

(27)

II- TÝnh chÊt vËt lÝ

ã Muối amoni hợp chất tinh thể ion,phân tư gåm cation NH4+ vµ anion gèc axit VD: NH4Cl,

• Tất muối amoni dễ tan n ớc tan điện li hoàn toàn Ion amoni không màu

NH4NO3 = NH4+ + NO

(28)

28

III- TÝnh chÊt ho¸ häc

1) Phản ứng trao đổi ion:

 Dung dịch đậm đặc muối amoni tác dụng với

dung dịch kiềm đun nóng cho khí NH3 bay

VÝ dô: NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl +H2O

PT ion: NH4+ + OH ˉ  NH

3 + H2O

Gi¶i thÝch : Ion NH4 + nh êng H+ cho ion OH vËy ˉ

(29)

 Dùa vào phản ứng ng ời ta nhận biết ion amoni

và điều chế NH3 phòng thí nghiƯm

 Ngoµi ra, mi amoni cã thĨ tham gia ph¶n øng

(30)

30 2) Phản ứng nhiệt phân

Khi đun nóng muối amoni dễ bị

phân huỷ tạo sản phẩm khác

a) Muối amoni tạo axit tính oxi hoá :

Khi đun nóng bị phân huỷ thành amoniac axit

PT:

(31)

(32)

32

ã Thí nghiệm: Nhiệt phân NH4Cl

ã Hiện t ợng : Tạo thành tinh thể màu trắng bám lên thành ống

ã Gii thích: NH4Cl bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 HCl Khi bay lên nhiệt độ thấp chúng kết hợp với tạo tinh thể NH4Cl màu trắng bám lên thành ống Bởi ng ời ta nói NH4Cl thăng hoa

(33)

b) Muối amoni tạo axit có tính oxi hoá nh axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O n

ớc

PT:

NH4NO3  N2 + 2H2O NH4NO3  N2O +2H2O

(34)

34 IV: øng dơng

• Muối amoni có vai trị quan trọng sản xuất phân đạm

• Muối amoni dùng để điều chế NH3, N2, N2O

phßng thÝ nghiƯm

(35)

Câu hỏi phần 2

1) Nêu thành phần cấu tạo , tính chất vật lí cđa mi amoni ?

2) Nêu tính chất hố học đặc tr ng muối

amoni.ViÕt c¸c ph ơng trình phản ứng minh hoạ 3) Nêu ứng dụng cđa mi amoni T¹i mi

(36)

36

Bµi tËp cđng cè

(37)

Bài giảng có sử dụng t liệu hình ảnh của:

ã Thầy giáo Nguyễn Đức Chuy ã Đoàn Thị Hiền

Định dạng
Số trang	37
Dung lượng	749 KB