AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I AMONIAC Cấu tạo tính chất vật lí - Công thức phân tử: NH3 Mô hình phân tử amoniac - Là chất khí không màu, mùi khai xốc Tan nhiều nước Tính chất hóa học a Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết nguyên tử N) Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3 - Các phản ứng minh họa: + Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng + Phản ứng với axit → muối amoni: NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + Tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hidroxit không tan → bazơ muối: 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl Chú ý: Với muối Cu2+, Ag+ Zn2+ có kết tủa sau kết tủa tan tạo phức chất tan Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 xanh thẫm Khi NH3 dư thì: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)3]SO4 b Tính khử mạnh (do N NH3 có mức oxi hóa thấp -3) - Tác dụng với O2 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C có Pt làm xúc tác) - Tác dụng với Cl2 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl - Tác dụng với oxit kim loại 3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0) Điều chế - Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 H2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p) - Trong phòng thí nghiệm: + Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O + Nhiệt phân muối amoni NH4Cl → NH3 + HCl (t0) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 (t0) Nhận biết - Khí không màu có mùi khai - Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu hồng - Tạo khói trắng với HCl đặc Ứng dụng - Sản xuất axit nitric, loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa - Amoniac lỏng dùng làm chất gây lạnh máy lạnh II MUỐI AMONI Khái niệm công thức tổng quát - Muối amoni muối NH3 với axit - Công thức tổng quát: (NH4)xA Tính chất vật lí - Tất muối amoni tan chất điện li mạnh (NH4)xA → xNH4+ + Ax- Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Nếu muối amoni axit mạnh (A gốc axit axit mạnh) thủy phân tạo môi trường axit NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Tính chất hóa học - Tác dụng với dung dịch axit → muối bazơ NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl - Tác dụng với dung dịch muối → muối (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl - Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt → NH3 axit tương ứng NH4Cl → NH3 + HCl NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 Nếu axit tạo có tính oxi hóa mạnh axit oxi hóa NH3 để tạo thành sản phẩm khác: NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O Điều chế - NH3 + axit - Dùng phản ứng trao đổi ion Nhận biết Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!