Amoniac

Amoniac-Muối Amoni I/ Lý tính: - Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí.Khí amoniac tan nhiều nước : Ở điều kiện thường, lít nước hồ tan khoảng 800 lít khí amoniac - Tất muối amoni tan nhiều nước, tan điện li hoàn toàn thành ion Ion NH4+ khơng có màu II/ Hố tính: 1) Amoniac: a, Tính bazo yếu: * Tác dụng với nước: Khi tan nước, phần NH3 phản ứng với H2O NH3 + H2O > NH4+ + OHCó thể nhận biết NH3 quỳ ẩm * Tác dụng với dd muối: Khi NH3 dd NH3 phản ứng với dd muối tạo kết tủa hidroxit muối amoni * Tác dụng với axit: Khí NH3 dd NH3 phản ứng với dd axit tạo thành muối amoni b, Tính khử: * Tác dụng với oxi: Amoniac cháy oxi cho lửa màu vàng, tạo khí nito nước * Tác dụng với clo: Clo oxi hoá mạnh ammoniac tạo N2 HCl 2) Muối amoni: a, Tác dụng với dd kiềm: Dd đậm đặc muối amoni phản ứng với dd kiềm đun nóng cho khí ammoniac bay b, Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxh đun nóng bị phân huỷ thành ammoniac - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxh axit nitro, axit nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O số câu đề cương: 2, 4, 5, 8, 9, 13, 14, 15, 16,19 III/ Ứng dụng điều chế: 1/ Amoniac: * Ứng dụng: - NH3 nguồn nguyên liệu để sx HNO3 phân đạm - NH3 chất gây lạnh thiết bị lạnh - Dùng để sx N2H4 dùng để làm nhiên liệu tên lửa * Điều chế: a, Trong PTN: PP1: Muối amoni + dd bazo -> NH3 + H2O + muối PP2: Để điều chế nhanh lượng NH3, ngta đun nóng dd NH3 bão hồ Thu NH3 pp đẩy khí , úp bình b, Trong CN: Khí ammoniac tổng hợp từ hidro nito theo phản ứng: N2 + 3H2 > 2NH3 số câu đề cương: 3, 21 IV/ Tính hiệu suất NH3: Thực tế, số nguyên nhân, số phản ứng hóa học xảy khơng hồn toàn, nghĩa hiệu suất phản ứng (H%) 100% Có cách tính sau: Nếu chất tham gia: H% = mpư/mbđ 100% Nếu sản phẩm: H% = mtt/mltđ 100% BT ví dụ: 24,25,26,27