ĐỂ THI THỬ LÝ THUYẾT MÔN HÓA PHÂN TÍCH

ĐỂ THI THỬ LÝ THUYẾT MƠN HĨA PHÂN TÍCH Câu 1: Hố phân tích khoa học phương pháp xác định chất cấu trúc hợp phần có chất phân tích a Thành phần hóa học c Hàm lượng b Cơng thức hóa học d Tính chất hóa học e Nhóm chức Câu 2: Trong kiểu phân tích bán vi lượng, lượng mẫu thử chất rắn dung dịch cần lấy là: a 0,1 - gam ; - 100 ml d 10-6 – 10-12 gam ; 10-6 – 10-3 ml b 0,01 - 0,1 gam ; 0,1 – 0,3 ml e 10-4 – 10-3 gam ; 10-3 – 10-1 ml c 10-3 - 10-2 gam ; 0,01 - 0,1 ml Câu 3: Đặc điểm: ''Chuyên ngành phân tích sử dụng, phân tích thường dùng vật lý, mỏ, sinh học" kiểu phân tích: a Nguyên tử c Đồng vị b Phân tử d.Tướng (pha) e Nhóm chức Câu 4: _là phân tích đối tượng hệ dị thể a Nguyên tử c Đồng vị b Phân tử d.Tướng (pha) e Nhóm chức Câu 5: Phương pháp sắc ký phương pháp phân tích: a Phân tử c Nhóm chức b Nguyên tố d Chất e Đồng vị Câu 6: Phương pháp hoá học phương pháp dựa _ a Hiện tượng hóa học c Cấu trúc hóa học b Tính chất hóa học d Phản ứng hóa học e Thành phần hóa Câu 7: Phân tích định lượng cho khả xác định hợp phần riêng rẽ chất phân tích a Cấu trúc c Thành phần b Thể tích d Hàm lượng e Trọng lượng Câu 8: Trong phương pháp phân tích hóa học, đặc điểm: “Phương pháp dựa vào phản ứng kết tủa chất cần định lượng với thuốc thử” phương pháp phân tích: a thể tích c chuẩn độ e ngưng kết b trọng lượng d Oxy hóa khử c Câu 9: Có bước chủ yếu quy trình phân tích a b d c e Lưu ý : - Qui trình phân tích có bước - Phương pháp phân tích có bước - Ngun tắc phân tích có bước Câu 10: Hóa phân tích đóng vai trị quan trọng phát triển môn khoa học: a Y dược học b Địa chất c Khoáng vật học e a, b, c d a, b Câu 11: Trong xử lý số liệu phân tích, thao tác sau đúng, ngoại trừ: a Xác định yếu tố cản trở c Đánh giá kết b Giảm biến đổi liệu d Phân tích thống kê e Biểu thị kết Câu 12: Phản ứng: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 thuộc kiểu phản ứng: a Trao đổi kép c Phân tách b Trao đổi đơn d Kết hợp e Trao đổi ion - Trao đổi đơn đơn chất p/u với hợp chất  đơn chất + hợp chất - Trao đổi kép: hợp chất p/u  hợp chất - Vd: Câu 13: Đặc điếm phản ứng Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO421 q trình oxy hóa - khử 2PbSO4 + 2H2O là: xảy cần oxy khí xảy bình acquy khơng tự xảy a 1, 2, b 1, 2, c 1, d 1, 3, e 3, Câu 14: Khi cân hóa học thiết lập a tốc độ phản ứng thuận nghịch b nồng độ chất tham gia sản phẩm không đổi theo thời gian c pha rắn, lỏng, khí tích nhau8+ d a, b e a, b, c Lưu ý: Câu 15: Cân sau: H2O(lỏng) H2O(hơi) có đặc điểm: a cân hóa học c cân động b cân vật lý d a, c e b, c Lưu ý Câu 16: Theo Lewis cơng thức tính pH là: a pH = -lg[H+] c pH = lg[H+] b pH = lgaH- d pH = -lgaH- e a, d Câu 17: Đối với dung dịch đậm đặc, để ước lượng tốt thường sử dụng nồng độ a mol/lit c % theo khối lượng b molan d % theo thể tích e ppm Câu 18: _ định luật biểu diễn mối liên quan nồng độ (hoạt độ) chất phản ứng sản phẩm phản ứng trạng thái cân a định luật tác dụng khối lượng c định luật bảo toàn khối lượng b định luật thành phần khơng đổi d định luật bảo tồn nồng độ e định luật đương lượng Câu 19: Bậc phản ứng xác định thực nghiệm a phân số c e a, b, c b số nguyên dương d a, b Câu 20: Hằng số phân ly điều kiện Ka phụ thuộc vào: a nồng độ c pH môi trường b nhiệt độ d a, b, c e a, b Câu 21: Hằng số cân K suy từ lý thuyết nhiệt động học K phụ thuộc vào: a chất chất phản ứng c áp suất b nhiệt độ d a, b, c e b, c Câu 22: Cho cân sau: N2 + 3H2 2NH3 ; H < Chọn khẳng định đúng: a tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thuận b giảm nhiệt độ cân địch theo chiều nghịch c tăng nhiệt độ cân dịch theo chiều nghịch d tăng áp suất cân không dịch chuyển e a, b Lưu ý: Câu 23: Cho cân sau: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) Chọn khẳng định đúng: a tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều thuận b tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều nghịch c giảm áp suất cân dịch chuyển theo chiều thuận d cân không phụ thuộc vào áp suất e b, c Lưu ý: Câu 24: Cho cân sau: CH3COOH+H2O CH3COO- + H2O+ ; Ka = 10-4,76, thời điểm cân ta thêm vào dung dịch CH3COONa cân dịch chuyển theo chiều nào? a cân không dịch chuyển b dịch chuyển theo chiều thuận, sau dịch chuyển theo chiều nghịch c dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều tạo CH3COOH) d dịch chuyển theo chiều thuận dịch chuyển theo chiều nghịch, sau dịch chuyển theo chiều thu Câu 25: Độ tan AgCl nước thay đổi ta thêm dung dịch NH3 vào? a Tăng lên d Ban đầu tăng sau giảm b Khơng đổi e Ban đầu giảm sau tăng c Giảm xuống Câu 26: Hằng số cân KP phản ứng sau PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) 1,05 250oC Nếu áp suất riêng phần trạng thái cân PCl5 PCl3 0,875 atm 0,463 atm áp suất riêng phần trạng thái cân Cl2 250°C (atm): a 0,412 b 1,05 c, 1,98 Câu 27: Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k) a 1,20 b 2,41 c 1,42 d 2,03 d 3,92 e, l,41 2NH3(k) ; KP = 4,3.10-4 375°C, KC bằng: e Tất sai Câu 28: Một hệ gồm cặp đồng phân hình học dung mơi hữu mà số cân KC = 24,0 200°C: Cis – stilben Trans - stilben Giả dụ lúc đầu có Cis - stilben với nồng độ 0,80 mol/1 Nồng độ đồng phân cis trans thời điểm cân là: a 0,816 ; 0,034 c 0,017 ; 0,833 b 0,034 ; 0,816 d 0,833 ; 0,017 e Tất sai Câu 29: Biết t°C, Pb(IO3)2 có số cấn K3P = 2,5x10-13 Độ tan Pb(IO3)2 a 7,9.10-5 b 3,97.10-5 Cân 30: Cách thông thường biểu diễn lượng tự phản ứng hàm số a Năng lượng tự Gibbs d T student b Biến thiên enthalpy e Tất sai c Biến thiên entropy Câu 31: Cho phản ứng ester hóa: RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O Để phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận ta cần phải: a Tăng nồng độ acid alcol c Tách ester khỏi hỗn hợp phản ứng b Dùng H2SO4 đặc để xúc tác hút d a, c nước e a, b, c  Dùng liệu sau làm câu 32, 33, 34, 35 Lượng dung dịch CH3COOH xác định sau lần chuẩn độ là: Lần Lượng (g/l) 4,102 4,121 4,113 4,104 4,107 4,118 Câu 32: Giá trị nồng độ trung bình CH3COOH sau lần chuẩn độ (g/): a 4,114 b 4,111 c 4,115 d 4,113 4,115 e 4,112 = sử dụng máy tính: “ MODE 3”  PHÍM “1”  hàm “Var” => nhập dãy số, số nhập xong nhấn dấu “=”  nhập xong dãy số nhấn “AC”  nhấn phím “1”  nhấn phím “4” chọn “2” chọn nhấn dấu ‘=’ => kết quả: b 4,111 Câu 33: Phương sai phép đo là: a 5,228.10-5 c 6,694.10-3 b 4,482.10-5 d 7,231.10-3 e Tất sai Câu 34: Hệ số biến thiên CV% có giá trị: a b c 1,94% d 0,21% 0,18% 1,76% e a, b, c sai Câu 35: Tra bảng Student, khoảng tin cậy 95%, t = 2,45 ; giới hạn tin cậy e là: a ± 7,232.10-3 c ± 2,531.10-3 b ± 6,696.10-3 d ± 2,953.10-3 e a, b, c sai Câu 36: _là đại lượng cho biết mức độ dao động giá trị xi so với giá trị trung bình Xtb a Độ lệch chuẩn d Giới hạn tin cậy b Phương sai e Sai số ngẫu nhiên c Độ lệch chuẩn tương đối Câu 37; Độ lệch chuẩn đại lượng đặc trưng cho độ phân tán số liệu (xi) thể mức độ _ a Sai số hệ thống c Sai số ngẫu nhiên e Sai số tương đối b Sai số tuyệt đối d Sai số thô Cáu 38: hiệu giá trị trung bình Xtb giá trị thực M a Sai số hệ thống c Sai số ngẫu nhiên e Sai số tương đối b Sai số tuyệt đối d Sai số thô Câu 39: _là tỉ số sai số tuyệt đối Ɛ giá trị thực M giá trị trung bình Xtb a Sai số tương đối c Sai số ngẫu nhiên e Giới hạn sai số b Sai số thô d Sai số hệ thống Câu 40: Hàm lượng thực Paracetamol viên nén 500,2 mg Codein 30 mg Sau tiến hành xác định theo phương pháp sắc ký lỏng hiệu cao cho thấy hàm lượng Paracetamol 500,9 mg Codein 30,7 mg Sai số tương đối paracetamol codein là: a b 0,14% ; 2,28% 0,21% ; 2,16% c 2,23% ; 0,15% e Tất sai d 2,42% ; 0,16% Câu 41: Khi trình bày nguyên nhân dẫn đến kết thu trình thực nghiệm bị lệch nhau, tài liệu thường đề cập đến: a Sai số ngẫu nhiên c Sai số thô b Sai số hệ thống d a, b e a, b, c Câu 42: Sai số mẫu đo hay dụng cụ sai số: a hệ thống c Thô b ngẫu nhiên d tuyệt đối e tương đối Câu 43: Có bước tiến hành xử lý số liệu a b c d e Câu 44: Trong trường hợp so sánh hai dãy kết quả: a Sử dụng thử nghiêm F (F-test) để kiểm tra độ xác hay độ lặp lại hai dãy kết xem có đồng hay khơng b Sử dụng thử nghiệm t ( t-test) để so sánh hai giá tri trung bình xem khác hai giá trị có ý nghĩa hay khơng c Sử dụng thử nghiêm Q (Q-test) để kiểm tra độ xảc xác độ lặp lại hai dãy kết xem có đồng hay khơng d a, b e b, c Câu 45: Tất câu sau đúng, ngoại trừ: a V = 11,72 ml : có CSCN, "2" CSCN khơng tin b M = 0,0020 g : có CSCH, "2" CSCN không tin cậy c M = 5,06 g : có CSCH, "6" CSCN khơng tin cậy d M = 0,15 (M/l): có CSCN, "5" CSCN không tin cậy e V = 0,204 ml : có chữ số có nghĩa, "4" CSCN không tin cậy Câu 46: Khi tiến hành phân tích mẫu thường mắc phải loại sai số: a Sai số hệ thống c Sai số thô b Sai số ngẫu nhiên d Chỉ b, c e Cả a, b, c Câu 47: Sai số phương pháp đo dẫn đến: a Sai số thô c Sai số tương đối b Sai số ngẫu nhiên d Sai số tuyệt đối e Sai số hệ thống Câu 48: Một kiểm nghiệm viên đọc nhầm thể tích điểm tương đương định lượng, phần tính tốn kết người mắc phải: a Sai số thô c Sai số tương đối b Sai số hệ thống d Sai số tuyệt đối e Tất sai Câu 49: Loại sai số hiệu chỉnh loại trừ tiến hành phân tích mẫu? a Sai số thơ c Sai số tương đối b Sai số ngẫu nhiên d Sai số tuyệt đối e Sai số hệ thống Câu 50: Loại sai số thể độ phương pháp phân tích? a sai số thơ c sai số tuyệt đối b sai số ngẫu nhiên d sai số hệ thống e b, d Câu 51: Loại sai số thể độ xác phương pháp phân tích? a sai số thơ c sai số tuyệt đối b sai số ngẫu nhiên d sai số tương đối e sai số hệ thống Câu 52: Loại trừ sai số thô cách: a Tra bảng Student để tìm Ttn Tlt d a, c b Dùng chuẩn Dixon (test Q) e b, c c Dùng kiểm định T (test T) Câu 53: Chữ số có nghĩa (CSCN) số đo trực tiếp bao gồm: a Nhiều chữ số tin cậy nhiều chữ số nghi ngờ b Chỉ có chữ số tin cậy c Nhiều chữ số tin cậy chữ số nghi ngờ d a, c e tất sai Câu 54: _ chất A số gam chất A chia cho đương lượng gam chất a Nồng độ đương lượng c Nồng độ molan b Số đương lượng gam d Nồng độ phần mol e a, c Câu 55: Nồng độ đương lượng biểu diễn số đương lượng gam chất tan có dung dịch a lit c ml e b, d b 100 ml d 0,1 lit Câu 56: Nồng độ đương lượng đung dịch nitrat bạc hoà tan 3,4 g AgNO thành 200ml dung dịch là: a 0,02 N b 0,01 N d 0,2 N c 0,1 N e N Giải: Số mol AgNO3 = 0.02mol; CN = =0.1N Câu 57: Chuẩn độ dung dịch HCl dung dịch NaOH Biết sau phản ứng kết thúc, 25,00 ml dung dịch HCl trung hòa 32,20 ml NaOH 0,0950 N Nồng độ đương lượng dung dịch HC1 là: a 0,1224 M c 0,2448 N b 0,2448 M d 0,1224 N e Tất sai Giải: N.25.00 = 0.0950.32.20  N = = 0,1224 M Câu 58: Nồng độ phần trăm C%(kl/tt) dung dịch H2SO4 3M là: c 29,4% b 32,0% c 9,8% d 19,6% Giải: Ap dụng CT: - m = = = 294g - T = m/V = 294/1000 = 0.294 - C% = T.100 = 0.294x 100 = 29.4% Câu 59; ppm kí hiệu nồng độ: a Mol/l b phần triệu c Phần tỷ d Molan e Phần mol e 39,2% Câu 60: Một kết phân tích cho thấy có 8ppb monoxyd carbon khơng khí Kết có nghĩa là: a có l CO có lít khơng khí d a, b, c b có nl CO có ml khơng khí e a, b c có 8.10-9 ml CO lít khơng khí Câu 61: Biết khối lượng riêng dung dịch NH4OH 0,899 g/ml, khối lượng mol phân tử 17,03 Nồng độ phần trăm dung dịch NH4OH 14,8M là: a 28,03% b 14,01% c 16,94% d 20,41% e 25,72% Giải: Áp dụng CT: CM = => C% = = = 28,03% Câu 62: Cần ml acid hydrocloric đậm đặc 12,1 N để pha lỗng thành lít dung dịch HCl có nồng độ 0,1 N? a 7,95 b 8,26 c 0,83 d 16,52 e 4,13 Giải: Vx12,1 = 1000 x 0.1 => V = = 8,26ml Cấu 63: Dung dịch amoniac đậm đặc chứa 28 % (kl/kl) NH3, khối lượng riêng 0,899 Phận tử mol NH3là 17,03 Thể tích (ml) dung địch cần dùng để pha 500 ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: a 8,45 b 4,23 c 6,76 d 12,45 e 10,12 Giải: Tính CN (NH3) = = 14.78 => V.14.78 = 500x0.25 => V = = 8,45ml Câu 64: Khi tổng kết đường cong chuẩn độ, người ta thấy có nét chung: a Điểm tương đương điểm uốn đường chuẩn độ b Các đường chuẩn độ khác dạng lúc gần đến điểm tương đương nghĩa có thay đõi pH c Định lượng đạt đến xác lớn hai chất đối kháng mạnh d Định lượng thực xác chất đối kháng yểu e Tất Câu 65: Dạng đường cong vị trí cho ý tưởng lực acid hay base Như acid _thì đường chuẩn độ base _ đường chuẩn độ a yếu/cao; yếu/thấp b yếu /thấp; yếu/cao c mạnh/cao ; mạnh/thấp e tất sai d mạnh/thấp ; mạnh/cao Câu 66: Chọn câu sai a Đo pH lúc bán trung hoà xác định pKa lúc pH = pKa b Nên đo nhiều pH trung hồ c Tính pKa cách đo pH giá trị [B] khác d Lấy trung bình kết đo có pKa xác e Cần chọn thuốc thử chuẩn độ chất nhận H+ mạnh dung môi khảo sát Lưu ý: Cần chọn thuốc thử chuẩn độ chất phân ly H+ mạnh dung môi khảo sát Câu 67: Dung dịch đệm có khả đệm lớn nhất: a Tại điểm uốn đường cong chuẩn độ b Khi cho lượng lớn dung dịch đệm vào dung dịch khảo sát c Khi thêm acid vào môi trường khảo sát d a, b e a, b, c Câu 68: Cơng thức dùng để tính pH dung dịch đệm là: Ca  a pH = pKa + log CHa Ca  c pH = 14 - pKb + log CHa Ca  b pH = 14 - pKb - log CHa Ca  d pH = pKa - log CHa e a, c Câu 69: Để định lượng base yếu nước, người ta thường dùng phương pháp sau: a Định lượng trực tiếp b Phương pháp thừa trừ c Định lượng cồn/H2O d Định lượng dung môi sinh proton e Tất câu Từ câu 70  hết để kiểm tra cuối kì Câu 70: Chỉ số hydroxylamin: Chỉ số diễn tả số _ KOH cần để trung hòa acid sinh phản ứng lượng thừa chlorhydrat hydroxylamin với gam chất khảo sát a mg b g d  g c Pg e  g Inozh Câu 71: Khoảng đổi màu thị oxy hóa – khử khoảng biến đổi tỷ lệ Inkh chuyển từ _sang _ a ; b ; c 10 ; d 10 ; 0,1 e Tất Câu 72:Trong thực tế người ta dùng acid để làm môi trường cho phép đo permanganat? a HCl c H2SO4 H3PO4 b HNO3 d HBr e Tất Câu 73: Trong môi trường acid, iod oxy hóa a SnCl2 c SO2 e Tất b H2S d Na2S2O3 Câu 74: Trong mơi trường acid yếu trung tính kiềm nhẹ (pH = – 8) thường sử dụng chuẩn độ iod phép đo iod a trực tiếp b gián tiếp c d ngược e thừa trừ Câu 75: Sai số "oxy" vấn đề chuẩn độ iod Trong dung dịch acid, oxy từ khơng khí oxy hố iodid thành iod a trực tiếp c thừa trừ b gián tiếp d e tất sai Câu 76: Chỉ số iod số _iod có khả cố định nối đôi _ chất khảo sát a g /100 g c g/1000 g b mg/l00g d mg/1 g e tất sai Câu 77: Dung địch chuẩn phép đo nitrit dung dịch natri nitrit (NaNO2) nồng độ: a 0,1 M c 1,0 M b 0,5 M d 0,01M e 0,05 M Câu 78: Cùng chuẩn độ NaCl 0/1N khoảng bước nhảy chuẩn độ AgCl, AgBr, AgI tăng dần theo thứ tự: a AgI < AgBr < AgCl c AgCl < AgI < AgBr e AgI < AgCl < AgBr b AgBr < AgI < AgCl d AgCl < AgBr < AgI Câu 79: Nguyên tắc định lượng Phương pháp Yolhard - Phương pháp đùng phèn sắt amoni làm thị là: - a Dùng lượng dư AgNO3 môi trường acid nitric để kết tủa hoàn toàn bạc halogenid Định lượng Ag+(dư) dung dịch chuẩn NH4SCN b Phương pháp dựa phản ứng Ag+ Cl- vói thị K2CrO4 điểm tương đương K2CrO4 tác dụng với lượng Ag+ dư tạo tủa đỏ gạch c Phương pháp dựa tính chất chất kết tủa hấp phụ mọt số chất màu làm cho chất màu thay đổi màu d b, c e tất sai Câu 80: Eosin acid hữu yếu, phân ly dung dịch KI làm cho dung dịch có màu hồng Vậy Eosin là: a Tetrabromofluorescein c Tetraclorofluorecein b Fluorescein d Tetraiodofluorecein e Tất sai Câu 81: Muốn có kết tủa: a [A]m.[B]n < TAmBn c [A]m.[B]n > TAmBn b [A]m.[B]n = TAmBn d [A]m < TAmBn e [B]n < TAmBn Câu 82: Muốn có kết tủa tan được: a [A]m.[B]n < TAmBn c [A]m.[B]n > TAmBn b [A]m.[B]n = TAmBn d [A]m < TAmBn e [B]n < TAmBn Câu 83: Công thức tính độ tan nước nguyên chất chat điện ly tan dạng AB (cùng hố trị): a b S AB  TAB f S AB  TAB c d S AB  TAB [B ] e S AB  f 2TAB S AB  2TAB Câu 84: Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan kết tua: a Tăng lên b c Giảm xuống Tăng lên nhiều e Không đổi d Giảm xuống nhiều Câu 85: Chỉ thị dùng phưcmg pháp Mohr: a Phèn Fe3+ b K2CrO4 c K2CrO7 d eosin e fluorescin Cạu 86: Chọn câu sai a Trong phưong pháp nhìn mắt, xắc đính điểm kết thúc cách sử dụng thị kim loại b Chỉ thị kim loại thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại c Chỉ thi kim loại thường hợp chất hữu cơ, tác dụng với ion kim loại chuẩn độ tạo màu phức d Chỉ thị kim loại thường chia thành ba nhóm e Chỉ thị kim loại nhóm tự khơng có màu, tác dụng với ion kim loại tạo màu phức có màu Câu 87: Người ta thường định lượng Ca2+ với thị a Đen ericrom T c Complexon I b Murexìđ d EDTA pH = -11 e a, b Câu 88: Murexid Đen eiocrom T bền dung dịch nên thường dùng dạng: a hỗn nhũ dịch c hỗn dung dịch b rắn, nghiền trộn với NaCl d bột quánh nước e c, d Câu 89: PAN tên tết của: a 1-(2-piridinazo) naphto]-2 c 1-(2-piridinazo) naphtol-3 b 1-(3-piridinazo) naphto]-2 d 4-(2-piridinazo) – resorcin e.4-(1-piridinazo) – resorcin Câu 90: PAR tên viết tắt a 1-(2-piridinazo) naphtol-2 d 4-(2-piridinazo) – resorcin b 1-(3-piridinazo) naphtol-2 e 4-(1-piridinazo) – resorcin c 1-(2-piridinazo) naphtol-3 Câu 91: Phức chất hợp chất phân tử tạo thành nối với phối tử a ion c kim loại e nguyên tử b cation d vài ion kim loại Câu 92; Tính chất đặc trưng nội phức a màu đặc trưng c độ tan dung b độ bền cao d a, b, c môi hữu lớn e a, b, c sai Câu 93: Complexon III a dẫn xuất acid aminopolycarboxilic d acid etylen diamin tetraacetic b muối dinatri etylen diamin tetraacetic e hợp chất hữu c acid nitril triacetic Câu 94: Ở pH -6 EDTA phần ly dạng: a H5Y+ b H3Y- c H2Y2- d HY3- e Y4- Câu 95: Chỉ thị kim loại thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào a số bền complexonat fc số bền điều kiện thị c dạng phân ly EDTA d nồng độ EDTA d nồng độ ion kim loại Câu 96: Định lượng Fe3+ phương pháp comlexon dùng thị a đen eriocrom T c kxilen dacam b murexid d crom xanh đen acid e acid salicylic Câu 97: Định lượng Ca2+ với thị murexid thực môi trường a pH > 12 b pH = – c pH = – 11 d pH < e pH = Câu 98: Chỉ thị đen eriocrom T pH = 6,3 – 11,2 có màu a xanh b đỏ c vàng cam d tím e đỏ cam Câu 99: Chỉ thị dùng dạng rắn a Đen eriocrom c Acid salicylic b Murexid d a, b e a, b, c Câu 100: Định lượng Ba2+ phương pháp complexon dung kỹ thuật chuẩn độ a trực tiếp c ngược b d gián tiếp e.gián tiếp - thừa trừ -HẾT- ... với thuốc thử? ?? phương pháp phân tích: a thể tích c chuẩn độ e ngưng kết b trọng lượng d Oxy hóa khử c Câu 9: Có bước chủ yếu quy trình phân tích a b d c e Lưu ý : - Qui trình phân tích có bước... - Qui trình phân tích có bước - Phương pháp phân tích có bước - Ngun tắc phân tích có bước Câu 10: Hóa phân tích đóng vai trị quan trọng phát triển môn khoa học: a Y dược học b Địa chất c Khoáng... học e a, b, c d a, b Câu 11: Trong xử lý số liệu phân tích, thao tác sau đúng, ngoại trừ: a Xác định yếu tố cản trở c Đánh giá kết b Giảm biến đổi liệu d Phân tích thống kê e Biểu thị kết Câu 12: