Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết

Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết môn Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018 Lớp 11 có lời giải chi tiết

Câu 1: THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Chất sau chất điện li yếu? A NaCl B.AgCl C HI D HF Câu 2: (Chuyên Lương Văn Tụy Lần -2018)Dãy chất sau chất không điện ly? A H2O, HClO, CH3COOH, Mg(OH)2 Ba(OH)2 B CH3COOH, NaOH, HCl C NaOH, NaCl, CaCO3 HNO3 CH3CHO D C2H5OH, C6H12O6 Câu 3: (CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU 2018) Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF C CH3COOH D C2H5OH Câu 4: (CHUYÊN CHUYÊN SƯ PHẠM 2018) Chất sau thuộc loại điện li mạnh? A CH3COOH B NaCl C C2H5OH D H2O Câu 5: (CHUYÊN CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN 2018) Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaAlO2 HCl B AgNO3 NaCl C NaHSO4 NaHCO3 D CuSO4 AlCl3 Câu 6: (Chuyên Đại học Sư phạm lần - 2018) Chất sau chất điện li yếu? A NH4Cl B Na2CO3 C HNO3 D NH3 Câu 7: (Chuyên Sơn La– lần - 2018) Chất sau chất điện li yếu? A HNO3 B Na2CO3 C NaOH D CH3COOH Câu 8: (Chuyên Chuyên Bắc Ninh – lần - 2018) Chất sau chất điện li yếu? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 9: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình 2H+ + S2- → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O C K2S + 2HCl → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 11: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung dịch Y chứa ion: Na+, SO32-, SO42-, S2- Số phản ứng xảy A B C D Câu 12: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 13: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > C pH < D [H+] > 0,2M Câu 14: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học sau: (1) NaHS + NaOH  (2) Ba(HS)2 + KOH  (3) Na2S + HCl  (4) CuSO4 + Na2S  (5) FeS + HCl  (6) NH4HS + NaOH  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (3), (4), (5).B (1), (2) C (1), (2), (6) D (1), (6) Câu 15: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 16: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 17: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 18: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng sau:  FeCl2 + H2S (a) FeS + 2HCl   2NaCl + H2S (b) Na2S + 2HCl   2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O   K2SO4 + H2S (d) KHSO4 + KHS   BaSO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 lỗng   H2S là: Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+  A B C D Câu 19: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z T chứa chất khác số chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất X Y Z T Thuốc thử: Kết tủa Khí mùi Khơng có tượng Kết tủa trắng, dung dịch trắng khai khí mùi khai Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? A X dung dịch NaNO3 B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 20: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D  CaCO3 Câu 21: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32-  phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3 (2) Ca(OH)2 + CO2 (3) Ca(HCO3)2 + NaOH (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) C (1) (4) B (2) (3) D (2) (4) Câu 22: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất sau: NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 23: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+, Na+, HCO3-, OH- B Fe2+, NH4+, NO3-, SO42- C Na+, Fe2+, OH-, NO3- D Cu2+, K+, OH-, NO3- Câu 24: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với chất sau đây? A Na2CO3 B Na2SO4 C K2CO3 D NaOH Câu 25: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo nên kết tủa là: A B C D Câu 26: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D CH3COOH, CuSO4, NaCl Câu 27: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch?  ZnSO4 + H2 A Zn + H2SO4   Fe(OH)3 + 3NaNO3 B Fe(NO3)3 + 3NaOH   2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI   Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D Zn + 2Fe(NO3)3  Câu 28: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2  H2O phương trình ion Câu 29: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình H+ + OH-  thu gọn phản ứng có phương trình sau:  Na2CO3 + H2O A NaOH + NaHCO3   NaCl + H2O B NaOH + HCl   BaSO4 + 2HCl C H2SO4 + BaCl2   FeCl3 + D 3HCl + Fe(OH)3  3H2O Câu 30: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D Câu 31: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Zn(OH)2 C Be(OH)2 D Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Câu 32: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11? A 10 B 100 C 1000 D 10000 Câu 33: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + H+ → H2O B K+ + Cl- → KCl C OH- + 2H+ → H2O D 2OH- + H+ → H2O Câu 34: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl   NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3   KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl   NaCl + NH3 + H2O Câu 35: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion sau tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C NH4+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4-, NH4+, Na+, NO3- Câu 36: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Na+, NH4+, SO42-, Cl- D Na+, Mg2+, NO3-, OH- Câu 37: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, Cl- vào dung dịch Y chứa ion: K+, SO32-, CH3COO- Số phản ứng xảy A B C D Câu 38: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy chất sau nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 39: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với tạo thành chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D phản ứng thuận nghịch Câu 40: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl- B Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- C C2H5OH → C2H5+ + OH- D CH3COOH → CH3COO- + H+ Câu 41: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 điều kiện thường có ánh sáng thường chuyển thành màu: A xanh B đỏ C vàng D tím Câu 42: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa có khí bay là: A B C D Câu 43: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion sau tồn đồng thời dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- D K+, NH4+, OH-, PO43- Câu 44: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 45: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo kết tủa tác dụng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 46: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch nước chất A làm q tím ngã màu xanh, dung dịch nước chất B không làm đổi màu q tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủA A B là: A NaOH K2SO4 C KOH FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 KNO3 Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D khơng phân li Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch?  PbSO4 + 2NaNO3 A Pb(NO3)2 + Na2SO4   PbSO4 + 2H2O B Pb(OH)2 + H2SO4   PbSO4 + 4H2O C PbS + 4H2O2   PbSO4 + 2CH3COOH D (CH3COO)2Pb + H2SO4  Câu 49: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3 B Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3 C KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2 D Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3 Câu 50: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch làm đổi màu q tím? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 51: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 52: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất điện li yếu A B C D Câu 53: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, hệ số cân HNO3 A B C D Câu 54: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3 B HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3 C HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4 D BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3 Câu 55: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + H+ → H2O B 2OH- + 2H+ → 2H2O C OH- + 2H+ → H2O D 2OH- + H+ → H2O Câu 56: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu.` D màu Câu 57: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với dung dịch: A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 58:(thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A H2SO4, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4 B H2SO4, HCl, NH4Cl, NaNO3 C Ba(OH)2, NaNO3, NaAlO2, BaCl2 D NaOH, NaAlO2, NaNO3, Na2CO3 Câu 59: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch chất với đôi A B C D Câu 60: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các hợp chất dãy chất sau có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 61: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A CH3COOH B KOH C HCl D NaCl Câu 62: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + 2HNO3→ Ba(NO3)2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + H+ → H2O B 2OH- + 2H+ → 2H2O C OH- + 2H+ → H2O D 2OH- + H+ → H2O Câu 63: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D Câu 64: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 65: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion tồn dung dịch là: A Na+, NH4+, SO42-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe3+, Ag+, NO3-, Cl- Câu 66: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3, CrCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D Câu 67: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết   H+ + HSO4- A H2SO4   B NaOH → Na+ + OH- C H2SO3 → H+ + HSO3-   2Na+ + S2- D Na2S   Câu 68: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa có khí bay là: A B C D Câu 69: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Câu 70: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ B Na+, K+, OH-, HCO3- C K+, Ba2+, OH-, Cl- D Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 71: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit photphoric có chứa ion (khơng kể H+ OH- nước): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- Câu 72: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat khơng thấy kết tủa? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Be(NO3)2 Câu 73: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Zn(OH)2 C Be(OH)2 D Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 Câu 74: (Sở GD&ĐT Tây Ninh )Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 75: (Sở GD& ĐT Bắc Ninh )Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ Ca2+ B Cu2+ C Zn2+ D Câu 76: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn là: A H+ + OH– → H2O B Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → BaCl2 + 2H2O C Ba2+ + 2Cl– → BaCl2 D Cl– + H+ → HCl Câu 77: (Sở GD&ĐT Bình Thuận )Cho ion sau: Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Ca2+ Chiều giảm tính oxi hóa ion A Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+ B Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+ C Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+ D Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Câu 78: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc)Cho phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A HCl + OH – → H2O + Cl – B 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O C H+ + OH – → H2O Mg(OH)2 → Mg2+ + 2Cl – + 2H2O D 2HCl + Câu 79: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Chất sau không chất điện li? A NaNO3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 80: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Phương trình rút gọn Ba2+ + SO42– → BaSO4 tương ứng với phương trình phân tử sau đây? A Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + (Chú ý: KHSO4 điện li hoàn toàn SO42–: KHSO4 → K+ + H+ + SO42–) ● K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl ● K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl ● 2K3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2↓ + 6KCl ⇒ có KHCO3 Ba(NO3)2 khơng thỏa ⇒ chọn C Câu 1047: Chọn đáp án B Fe3O4 + H2SO4 dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O ⇒ X gồm FeSO4, Fe2(SO4)3 H2SO4 dư ● Cu: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 ● NaOH: – FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 1048: Chọn đáp án D t  Na2CO3 + CO2↑ + H2O (1) 2NaHCO3  (2) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (3) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (5) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ ⇒ (1), (2) (5) sinh khí ⇒ chọn D – Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 – H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ● Br2: 6FeSO4 + 3Br2 → 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 ● AgNO3: 3FeSO4 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3Ag↓ ● KMnSO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ● MgSO4: không phản ứng ● Al: – 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 – 2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 6H2↑ – 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe↓ ● H2S: Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + H2SO4 + S↓ ⇒ có MgSO4 khơng phản ứng ⇒ chọn B Câu 1049: Chọn đáp án A Câu 1050: Chọn đáp án C Câu 1051: Chọn đáp án C Câu 1052: Chọn đáp án C Câu 1053: Chọn đáp án B Loại Cu khơng tác dụng với HCl t  FeCl3 + Loại Fe tác dụng HCl → FeCl2, tác dụng Cl2  ⇒ Chọn B Câu 1054: Chọn đáp án D Loại (2) CH3COOH chất điện li yếu + Lại (3) Mg(OH)2 chất rắn ⇒ Chọn D Câu 1055: Chọn đáp án D Vì ion Cu2+ Cl– bị điện phân ⇒ Loại A, B C ⇒ Chọn D Câu 1056: Chọn đáp án D Vì nồng độ mol ⇒ Nồng độ OH– tăng dần từ NH3 → NaOH → Ba(OH)2 ⇒ pH tăng dần theo thứ tự: pH1 < pH2 < pH3 ⇒ Chọn D Câu 1057: Chọn đáp án B + Xem nHỗn hợp muối = mol + Đặt nMCl2 = a ⇒ nMSO4 = (1 – a)  %m M   a  M  1  a   M  100  21,1 a   M  71  1  a    M  96  100  M  21,1 M  96  71a  * Mà ta ln có: < a < Từ (*) ⇒ 18,9 < M < 25,7 ⇒ M = 24 (Mg) ⇒ Thế vào (*) ta tìm a = 0,25 mol ⇒ Hỗn hợp ban đầu chứa: nMgCl2 = 0,25 mol nMgSO4 = 0,75 mol ⇒ %mCl/hỗn hợp = 0, 25.71.100 ≈ 15,6% 0, 25.95  0,75.120 ⇒ Chọn B Câu 1058: Chọn đáp án A Hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) + Ba(HCO3)2 → ↓X + ddY Thêm 0,28 mol HCl vào bình Y + 0,2 mol NaOH • Đặt nK2CO3 = nNaHCO3 = x mol; nBa(HCO3)2 = y mol ddY + 0,2 mol NaOH → nHCO3- = 0,2 mol → x + 2y = 0,2 (*) Bình + 0,28 mol HCl → 2x + (x + 2y) = 0,28 (**) Từ (*), (**) → x = 0,04 mol; y = 0,08 mol → mBaCO3 = 0,04 x 197 = 7,88 gam ⇒ Chọn A Câu 1059: Chọn đáp án D Câu 1060: Chọn đáp án C Thí nghiệm xảy ăn mọn điện hóa (2), (5) (7) ⇒ Chọn C + Loại (3) Cu Ag khơng tác dụng với HCl + Loại (4) thiếc (Sn) tráng sắt (Fe) ⇒ Khơng có kim loại nhúng dung dịch chất điện li + Loại (6) khơng thỏa điều kiện nhúng dung dịch chất điện ly Câu 1061: Chọn đáp án C Ta có: nBa(OH)2 = 0,1 mol ⇒ nOH– = 0,2 mol + nHCl = 0,1 mol ⇒ nH+ = 0,1 mol + Nhận thấy nOH– > nH+ ⇒ nOH– dư ⇒ Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Chọn C Câu 1062: Chọn đáp án D Vì nNaHCO3 = nNa2CO3 ⇒ nHCO3– = nCO32– + Đặt nHCO3– pứ = nCO32– pứ = a mol ⇒ nHCO3– pứ × + nCO32– pứ × = nHCl  3a = 0,03  a = 0,01 ⇒ nCO2 = nHCO3– pứ + nCO32– pứ = a + a = 0,02 mol ⇒ Chọn D Câu 1063: Chọn đáp án C (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H53 + Ta có mC17H33COONa = 30,4 ×0,75 = 22,8 gam ⇒ nC17H33COONa = 0,075 mol ⇒ nNaOH pứ = 0,075 mol nC3H5(OH)3 = 0,025 mol ⇒ BTKL ta có m = 22,8 + 0,025×92 – 0,075×40 = 22,1 gam ⇒ Chọn A Câu 1064: Chọn đáp án D (2) Sai NH3 tác dụng H2SO4 ⇒ khí cần làm khơ (3) Sai NH3 làm quỳ ẩm hóa xanh ⇒ Chọn D Câu 1065: Chọn đáp án A NO khơng nói spk nhất, đáp án có Mg, Ca, Zn ||→ "mùi" NH4NO3 có nHNO3 = 0,68 mol = 4nNO + 10nNH4NO3 (theo bảo toàn electron mở rộng) ||→ có muối amoni nNH4NO3 = 0,02 mol ♦ bảo toàn nguyên tố N có ∑nNO3– muối kim loại = 0,52 mol ||→ mmuối = x + 0,52 × 62 + 0,02 × 80 = 2,5x + 8,49 ||→ giải x = 16,9 gam chia tỉ lệ: x ÷ ∑nNO3– muối kim loại = 16,9 ÷ 0,52 = 65 ÷ số 65 số cho ta biết kim loại Zn (hóa trị 2, M = 65) ||→ chọn A ♥ Câu 1066: Chọn đáp án A Theo kiên đề → NO : 0,05 H2 : 0,035 mol Bảo toàn khối lượng → m + 0,61 36,5 = m + 16,195 + 1,57 +mH2O → nH2O =0,25 mol Bảo toàn nguyên tố H → nNH4+ = ( 0,61- 0,25 2- 0,035.2) : = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố N → nFe(NO3)2 = ( 0,01 + 0,05) :2 = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố O → nFe3O4 = (0,25 + 0,05- 0,03 6) : = 0,03 mol Dung dịch muối chứa Cu2+ : x mol , Mg2+ : y mol, Fe2+ : 0,12, NH4+ : 0,01 mol, Cl- : 0,61 Bảo toàn điện tích → 2x + 2y + 0,12.2 + 0,01 =0,61 Khi cho NaOH tạo kết tủa Cu(OH)2 : x mol, Mg(OH)2 : y mol, Fe(OH)2 : 0,12 mol → 98x + 58y + 90 0,12 = 24,44 Giải hệ x= 0,08 y= 0,1 0,08.64 % Cu = 0,08.64  0,1.24  0,03.180  0,03.231 100%=25,75% ⇒ Chọn A Câu 1067 Đáp án C Vì thu Y phương pháp đẩy nước ⇒ Y khơng tan tan nước Câu 1068 Đáp án D A ⇒ Fe2+ + H+ + NO3– → Fe3+ + NO + H2O B ⇒ Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑ C ⇒ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Câu 1069 Đáp án C (a) Sai nguyên tố hidro khơng phải kim loại (b) Đúng tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag > Cu > Au > Al > Fe (c) Sai dung dịch Cu2+ có H2 ⇒ Na tác dụng với H2O trước (d) Sai khơng thể tạo điện cực khác chất (e) Đúng AgNO3 dư tạo muối Fe(NO3)3 Tuy nhiên có thêm AgNO3 dư (g) Sai FeCl3 dư ⇒ Mg hết trước Fe3+ ⇒ không thu Fe Câu 1070 Đáp án B Ta có sơ đồ q trình:  Na 2SO : a Ba  AlO 2 : 0, 02  Ba  OH 2  BaSO       NaAlO : 2a    Al2  SO 3 : b   0,3 mol  0,32  mol  Bảo toàn gốc SO42– ta có: a + 3b = 0,3 (1) Bảo tồn Al ta có: 0,02×2 + 2a = 2b  2a – 2b = –0,04 (2) Giải hệ (1) (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,06 mol Câu 1071 Đáp án B Ta có phản ứng: [Phát hành dethithpt.com] (a) 2NaOH + Ba(HCO3)2 Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (b) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl Sau đó: Al(OH)3 + NaOHdư → [NaAl(OH)4] (c) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O (d) NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O (e) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH (f) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu 1072 Đáp án A (2) Sai Be khơng tan nước (3) Sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (5) Sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (6) Sai làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng Câu 1073: Đáp án D Vì NaCl trạng thái rắn ⇒ khơng phân li thành ion ⇒ NaCl rắn không dẫn điện Câu 1074: Đáp án A Vì phản ứng đáp án A có hướng xảy là: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ ⇒ Ở đáp án A ln ln có khí thóa ta Câu 1075: Đáp án C CaSO 2H O : thạch cao sống CaSO H O : thạch nao nung CaSO : thạch cao khan Câu 1076 Đáp án B Cho dung dịch HNO3 vào lòng trắng trứng ta thu dung dịch màu vàng Vì lòng trắng trứng loại protein ⇒ có phản ứng màu biure ⇒ tạo dung dịch màu tím Câu 1077 Đáp án B Với tỉ lệ mol 1:2 ta có phản ứng: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ⇒ Dung dịch X dung dịch Na2CO3 + Loại A Na2CO3 khơng tác dụng với K2CO3 + Loại C Na2CO3 khơng tác dụng với NaHCO3 + Loại D Na2CO3 khơng tác dụng với Na2SO4 Câu 1078 Đáp án C Hai kim loại thu sau phản ứng Ag, Cu => Mg Zn hết Áp dụng bảo toàn electron => 2n Cu1  n Ag  2n Mg  2n Zn    1  1,   2x  x  1,8 mol Câu 1079 Đáp án A nOH– = 0,01V mol; nH+ = 0,03V mol || H+ + OH– → H2O ⇒ H+ dư ⇒ nH+ dư = 0,02V mol ⇒ [H+dư] = 0,02V ÷ 2V = 0,01 ⇒ pH = -log0,01 = Câu 1080 Đáp án B Nước cứng chứa nhiều Ca2+, Mg2+ HCO3– + Loại A HCl khơng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ + Loại C NaHCO3 CaCl2 không làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ + Loại D H2SO4 khơng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ Câu 1081 Đáp án D Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH gồm: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3 Zn(OH)2 Câu 1082 Đáp án C Ta có phản ứng: (a) AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ (b) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (c) Cu không tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng ⇒ Đồng nguyên (d) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O Câu 1083 Đáp án A n BaCO3  0, 06   n CO2 n CO2 bd  0, 02 CO32 : 0, 06  0, 02  0, 04   0,1CO  0,1x KOH     HCO3 : 0,1  0, 04  0, 06  0,1x  0,06  0,04.2  0,14  x  1, Câu 1084: Chọn đáp án B Ta có phản ứng: NH4+ + OH– → NH3↑ (mùi khai) + H2O ⇒ Chọn dung dịch kiềm ⇒ Chọn B Câu 1085: Chọn đáp án C Nước cứng tạm thời chứa Ca2+, Mg2+ HCO3– ⇒ C sai ⇒ Chọn C Câu 1086: Chọn đáp án A Nhận thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3– Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,04 mol Trong phần → nHCO3- = : 100 = 0,05 mol Bảo toàn điện tích ⇒ 2nCa2+ + nNa+ = nCl– + nHCO3–  0,04×2 + a = 2a + 0,08 (Đặt nNa+ = a ⇒ nCl– = 2a)  a = 0,03 Khi đun sôi thu muối chứa Na+: 0,03 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,06 mol, CO32-: 0,025 mol → m = × (0,03.23 + 0,04.40 + 0,06.35,5 + 0,025.60) = 11,84 gam ⇒ Chọn A Câu 1087: Chọn đáp án B Ta có phản ứng: (1) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O (2) Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ + CO2↑ (3) Ba + 2H2O + 2NaHSO3 → BaSO3↓ + Na2SO3 + H2↑ + 2H2O (4) Mg + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + H2↑ (5) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↑ + Na2CO3 + 2H2O (6) 2Na + 2H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ ⇒ Chọn B Câu 1088: Đáp án C Câu 1089: Đáp án C Câu 1090 Đáp án D Câu 1091 Đáp án C Câu 1092 Đáp án C Bảo toàn khối lượng ta có: mOxi phản ứng = 7,68 – 5,12 = 2,56 gam  nO = 0,16 mol Khi cho X + HCl ⇒ 2HCl + O–2 → 2Cl– + H2O ⇒ nHCl = 2nO = 0,16×2 = 0,32 mol ⇒ VHCl = 0,32 lít = 320 ml Câu 1093 Đáp án C Dung dịch X + AgNO3 dư ⇒ mAgCl = 17,22 gam ⇒ nCl– = 0,12 mol + Bảo toàn điện tích ⇒ nCu2+ = 0,01 mol + Cho dung dch X + 0,17 mol NaOH [Phát hành dethithpt.com] Tạo 0,04 mol Mg(OH)2 0,01 mol Cu(OH)2 tốn 0,1 mol NaOH + Còn 0,07 mol NaOH tác dụng với Al3+ ⇒ nAl(OH)3↓ = 4nAl3+ – OH– = 0,02×4 – 0,07 = 0,01 mol ⇒ m↓ = 0,04×58 + 0,01×98 + 0,01×78 = 4,08 gam Câu 1094 Đáp án B Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, NO3– Chia dd thành hai phần + P2 + NaOH → 0,03 mol NH3 + 0,01 mol Fe(OH)3↓ + P2 + BaCl2 dư → 0,02 mol BaSO4 ● Dung dịch X sau chia thành hai phần nhau: nNH4+ = 0,03 mol; nFe3+ = 0,01 mol; nSO42- = 0,02 mol Theo bảo tồn điện tích: nNO3– = 0,03 + 0,01 x - 0,02 x = 0,02 mol mX = x (0,02 x 62 + 0,03 x 18 + 0,01 x 56 + 0,02 x 96) = 8,52 gam Câu 1095 Đáp án D Câu 1096: Đáp án D A Boxit Al2O3.2H2O B Đá vôi CaCO3 C Thạch cao nung CaSO4.H2O D Thạch cao sống CaSO4.2H2O Câu 1097 Đáp án D (Dethithpt.com) 2,15(g) KL + ?O2 → 3,43(g) X || Bảo toàn khối lượng: mO = 1,28(g) ⇒ nO = 0,08 mol Lại có: O + 2HCl → 2Cl + H2O ||► V = 0,08 ì ữ 0,5 = 0,32 lớt = 320 ml Câu 1098 Đáp án C ► Hình vẽ: Khí X thu phương pháp đẩy khơng khí Do bình úp ngược ⇒ khí X nhẹ khơng khí Xét đáp án: A D X CO2 (M = 44) ⇒ nặng khơng khí ⇒ loại B X NH3 (M = 17) ⇒ nhẹ khơng khí ⇒ chọn B C X NO (M = 30) ⇒ nặng khơng khí ⇒ loại Câu 1099 Đáp án A (Dethithpt.com) (a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O n (b) T = NaOH = 1,5 ⇒ sinh muối Na2CO3 NaHCO3 n CO2 (c) 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (d) Fe2O3 + Cu → 2FeO + CuO ⇒ dư Fe2O3 ⇒ Quy về: FeO, Fe2O3 CuO ||⇒ tan tạo FeCl2, CuCl2 FeCl3 (e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O ⇒ (d) (e) không thỏa Câu 1100 Đáp án B nBa = nBa(OH)2 = 0,3 mol nSO4 = nH2SO4 + nZnSO4 = 0,325 mol nOH = 0,8 mol ; nH+ = 0,25 mol ; nZn2+ = 0,2 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,3 → 0,3 mol nOH (pứ Zn2+) = 0,8 – nH+ = 0,55 mol => nOH : nZn2+ = 2,75 => Kết tủa hòa tan phần => nZn(OH)2 = nZn2+ – 0,5 nOH = 0,125 mol => m = 82,275g Câu 1101 Đáp án B nH+ = 0,03 mol CO32- + H+ → HCO30,01 → 0,01 → 0,01 mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,03 0,02 → 0,02 mol Câu 1102 Đáp án A (1) CO2 ; BaSO4 (2) CO2 ; Al(OH)3 (4) H2 ; Cu(OH)2 Câu 1103 Đáp án C Pứ : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu + 2NO + 4H2O Tổ hợp (1),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(3),(2) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(2),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = Tổ hợp (2),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,5 Câu 1104: Đáp án D A,B,C D sai KNO3 tan tốt nước Câu 1105 Đáp án D A Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => tượng: xuất kết tủa trắng B 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O => tương: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần C khơng có tượng D Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => tượng: xuất kết tủa trắng Câu 1106 Đáp án B DPMN a) 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ t b) CO + FeO   Fe + CO2↑ c) 3H2S + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3S↓ + 3HCl ( Chú ý: Fe2S3 không bền phân hủy thành Fe(OH)3 + S) d) 3NH3 + 2Cl2 → 6HCl + N2↑ e) CO2 + H2O + Na2CO3 → Na(HCO3)2 => Có chất sinh đơn chất Câu 1107 Đáp án B B Sai Xe kim loại dùng làm tế bào quang điện Câu 1108 Đáp án B C phi kim có tính khử nên khơng tác dụng với kim loại Câu 1109 Đáp án B nKOH = nK = 1,95/39 = 0,05 (mol) => [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M) => pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13 Câu 1110 Đáp án B nCl2 = 2,688/22,4 = 0,12 (mol) DPNC 2MCln   2M + nCl2↑ 0,24/n ← 0,12 (mol) Ta có: 0,24/n ( M + 35,5n) = 11,4 => M =12n => n = M =24 (Mg) thỏa mãn Vậy muối MgCl2 Câu 1111 Đáp án D A A sai phương pháp để thu khí có tỉ khối nhỏ so với khơng khí => khơng thể thu SO2, Cl2 B Sai NH3 tan nước nên khơng thể thu NH3 hình (3) C Sai N2 nhẹ khơng khí D Đúng Câu 1112 Đáp án B (a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ => Có thí nghiệm thu khí Câu 1113 Đáp án B (a) S Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 1114 Đáp án D  Fe 2 : x Fe  OH 2 : x   3  Fe  NO3 2 : 0, 08  Fe O3 Fe Fe  OH 3   MgO 2    Ba  OH 2 du t Fe ddX Mg    Y Mg OH       2 Fe O  Cu   CuO   Cu  OH 2 H 2SO :0,64 BT:N    BaSO 29,12 Mg     NH : 0, 02     BaSO MgO  mgiam 10,42g 2   SO : 0, 64    Cu  NO : 0,14 CuO   H : 0, 22  BT:H  H O : 0,38   BTKL   m X  80,36g  m KL  m X  n OH  X   2n Fe2  3n Fe3  2n Mg2  2n Cu 2  2n SO2  n NH  1, 26  mol  Y  OH n OH  Fe OH 2  Fe OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 t   Chat ran  H O  n Fe OH   x  n H2O  m chat ran giam  n H2O  m OH Fe OH 2 Fe OH 3 x  1, 26  x  1, 26   10, 42  18    17x  x  0,115   0,115.152 100%  21, 75% 80,36 Câu 1115 Đáp án A %m FeSO4  X   Câu 1116: Đáp án A Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước Câu 1117: Đáp án D CrO3 oxit axit MgO, CaO oxit bazo Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 1118 Đáp án B Đó khí NO, NO2, SO2 Câu 1119 Đáp án D CTHH Natri hiđrocacbonat : NaHCO3 Câu 1120 Đáp án D (a) S CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa (b) S Fe điều chế phương pháp thủy luyện (c) S Do K phản ứng với H2O nên không khử Ag+ thành Ag (d) Đ (e) S Nhôm dễ kéo sợi dát mỏng (g) Đ Số phát biểu sai Câu 1121 Đáp án C  a  Mg  Fe2 SO4 3 du  MgSO4  2FeSO4  b  2FeCl2  Cl2  2FeCl3 t  Cu  H O  c  H  CuO   d  2Na  2H 2O  2NaOH  H CuSO  2NaOH  Cu  OH 2  Na 2SO  e  4FeS2  11O2  2Fe2O3  8SO2 dpmn  2NaOH  H  Cl2  g  2NaCl  2H 2O  o Câu 1122: Đáp án D Bảo tồn điện tích với dd X ta có: 0,17 = 0,02.1 + 2nBa2+ => nBa2+ = 0,075 (mol) Bảo tồn điện tích với dd Y ta có: 2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1 => nHCO3- = 0,04 (mol) Trộn dd X với Y xảy phản ứng: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,04 →0,04 → 0,04 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol) => m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g) Câu 1123 Đáp án A Tại V = 150ml bắt đầu xuất kết tủa => Đây giá trị H+ dùng để trung hòa hết NaOH => nNaOH = nHCl = 0,15 (mol) Tại V= 750 ml ta thấy đồ thị lên cao rồ lại xuống => tạo kết tủa đạt cực đại sau bị hòa tan phần AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 2H2O Áp dụng cơng thức nhanh ta có: nH+ = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH=> 0,75 = 4y – 3.0,2 + 0,15 => y = 0,3 Vậy x = 0,15 y = 0,3 Câu 1124 Đáp án C (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2↑ (3) H2 + CuO → Cu↓ + H2O (4) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ => có thí nghiệm thu kim loại Câu 1125 Đáp án C X tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3 => Etyl fomat Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X Lys Z vừa tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 tạo kết tủa Ag với dd dd AgNO3/NH3 => Z glucozo T tạo kết tủa trắng với dd nước Brom => T anilin phenol Vậy thứ tự X, Y, Z, T phù hợp với đáp án là: Etyl fomat, Lys, glucozo, phenol Câu 1126 Đáp án A Cặp chất vừa tác dụng với HCl AgNO3 Zn, Mg Câu 1127 Đáp án D Dùng dd BaCl2 cho vào dd Na2SO4 có kết tủa trắng, cho vào dd NaCl khơng có tượng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng+ 2NaCl Câu 1128: Đáp án B Câu 1129: Đáp án A Câu 1130: Đáp án B Câu 1131 Đáp án C Câu 1132 Đáp án B Các khí tan tốt nước HCl NH3 Câu 1133 Đáp án A Câu 1134 Đáp án B Gồm có chất: (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, FeCl2, KHCO3 Câu 1135 Đáp án A (1) Đ (2) S Một số KL thuộc nhóm IIA không tác dụng với H2O điều kiện thường Mg, Be (3) Đ (4) S Công thức phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (5) Đ Ở anot NO3- không bị điện phân nên H2O điện phân hộ sinh O2 Câu 1136 Đáp án A (a) Nhiệt phân Hg(NO3)2 thu Hg (ghi nhớ: nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Ag trở thu kim loại) (b) Điện phân dung dịch AlCl3: Al3+ không bị điện phân (ghi nhớ: kim loại đứng sau Al3+ bị điện phân) (c) Điện phân dung dịch ZnSO4 thu Zn (d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thu Al2(SO4)3 FeSO4 (dựa theo quy tắc α) (e) Nung nóng Fe2O3 với CO dư thu Fe (ghi nhớ: oxit kim loại đứng sau Al bị khử CO, H2 thu kim loại) (g) Cho Ba vào dung dịch NaHCO3 không thu kim loại (h) Nhiệt phân KClO3 không thu kim loại (i) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (dư) không thu kim loại Vậy phản ứng thu kim loại (a) (c) (e) Câu 1137 Đáp án B Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 Cu(NO3)2 hết   Ag : c     RanY Cu : 2c      Mg : a   AgNO3 : c  Fe du  22, 08( g ) X       Fe : b  Cu ( NO3 ) : 2c    MgO : a  NaOH du to dd Z    T   21, 6( g ) E    Fe2O3 BTe  nFe pu  c  2.2c  2a  2,5c  a  nFedu  b  (2,5c  a )  a  b  2,5c Câu 1138: Đáp án B Câu 1139: Đáp án B Câu 1140 Đáp án B Câu 1141 Đáp án B   Ag : c       RanY Cu : 2c    AgNO : c Mg : a       Fe du : a  b  2,5c  22, 08( g ) X         Fe : b  Cu ( NO3 ) : 2c    MgO : a   NaOH du to dd Z    T   21, 6( g ) E  2,5c  a  Fe2O3 :    BTe (1)  nAg  2nCu  3nFedu  2nSO2  c  2.2c  3(a  b  2,5c)  0, 675.2 (2)mMg  mFe  mX  24 x  56 y  22, 08 (3)mE  mMgO  mFe2O3  40a  160( 2,5c  a )  21, a  0,36 0,18   b  0, 24  x   1, M 0,15 c  0,18  Câu 1142: Đáp án C 1) sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính 2) 3) Cr2O3 Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính 4) 5) 6) sai xảy tượng ăn mòn hóa học => có phát biểu Câu 1143: Đáp án C 1) ; 2) ; 3) ; 4) ; 5) 6) sai điều chế kim loại Na cách điện phân nóng chảy NaCl => có phát biểu Câu 1144: Đáp án D CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Câu 1145 Đáp án A   NO : 0, 05(mol ) Z   Fe   H 2O :0, (mol )   38,36 ( g ) X  Fe3O4  H SO4 :0,87 mol    Mg 2 ; Fe3 ; NH  ; SO4 2   Fe( NO )  mY 111,46 g    H 2O  nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol); MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol) => mZ = 0,25 7,6 = 1,9 (g) Gọi x y số mol NO H2  x  y  0, 25  x  0, 05(mol )   30 x  y  1,9  y  0, 2(mol ) BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O => mH2O = 38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g) => nH2O = 0,57 (mol) BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 0,57)/4 = 0,05 (mol) BTNT N: nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 = ( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol) BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 0,05)/4 = 0,08 (mol) BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05 180 = 10,8 (g) %Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15% Câu 1146 Đáp án A a) Al thu động với HNO3 đặc nguội phản ứng b) K2CO3 + NaOH → khơng xảy khơng tạo kết tủa chất bay c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 => Có phản ứng không xảy Câu 1147 Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng khơng khí thu khí X cách để ngửa bình => Trong đáp án C có CO2 khí nặng khơng khí Câu 1148 Đáp án C AgNO3 + X → T↓ T↓ + HNO3dư → => T phải kết tủa có gốc axit yếu HNO3 => có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp (NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Câu 1149 Đáp án B a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Câu 1150 Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O ←4 (mol) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O ←2 (mol) Vậy dd Y chứa K2CO3 Câu 1151 Đáp án C  NO (1)        2  Fe    3  FeCl2 : a mol  NO(2) : 0, 02 mol    Fe 23, 76 g X Cu : b mol  HCl :0, mol    2 0,58 mol AgNO  AgCl  Fe( NO ) : c mol Cu   Ag    H      Fe3 : (a  c)mol    Cl  dd Z Cu 2 : b mol     NO  : 0,56 mol    Vì dd Y + AgNO3 khí NO => Y phải có H+ dư Fe2+ 4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O 0,4 → 0,1 (mol) => nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1) BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2) BTĐT dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol) BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol) BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol) => Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g) Gần với 82 gam Câu 1152 Đáp án A Khí X tan nước tạo thành dd làm hồng dd phenol phatalein => dd tạo thành có mơi trường bazo => Khí X NH3 Câu 1153 Đáp án B X HNO3 Câu 1154 Đáp án D o t B sai sửa lại : AgNO3   Ag  NO2  O2 Câu 1155 Đáp án B X, Y, Z, T là: FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl ( I2 sinh phản uwsg hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím) CuCl2 + NH3 + H2O → Cu(OH)2↓ xanh + NH3Cl Vì Cu(OH)2 tạo phức với NH3 nên tan NH3 dư Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 ( phức tan) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng keo + 3NaCl Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2K2CrO4 ( màu vàng) + H2SO4 + H2O → K2SO4 + K2Cr2O7 (màu da cam) Câu 1156 Đáp án A A B Sai thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C, có số ngun tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) C Sai Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => trạng thái Fe có electron lớp ngồi D sai Al dù tác dụng với axit bazo không gọi có tính chất lưỡng tính ... KNO3 Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D không phân li Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) ... Câu 115 : (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho dãy ion kim loại: Na+, Al3+, Fe2+, Cu2+ Ở điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2+ B Fe2+ C Na+ D Al3+ Câu 116 : (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dãy... ion Cl  C oxi hóa ion Cl   D oxi hóa ion Na Câu 84: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Chất sau chất điện li nước? A CH 3COOH B C6 H12 O6 (fructzơ) C NaOH D HCl Câu 85: (Đề nâng cao thầy