Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 34 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
34
Dung lượng
632,04 KB
Nội dung
P N CHI TIT K THI TH TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2016 Mụn: HểA HC Thi gian lm bi : 90 phỳt,khụng k thi gian phỏt Hi vng quý v v cỏc em s thu c nhiu bi hc t li gii chi tit Chỳc cỏc em hc sinh ụn thi tt Hen gp li ln thi tip theo.Cho thõn ỏi ! DongHuuLee - BNG TNG HP P N Cõu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 115 D A D A B C B D A D B C A D A B B B D C B B D A B A C D C A B D A C B A C A A C D C B C D C A C B D Mó 116 117 B C D B B A B D B C A A D D C C A D B B C B D A A A C D A D B D C D D B A B C A B A C A C C B C A D C A C D D D B B D A A A B A A C D B C A A A C C A B B B B D D B A C B D C B C D C B C D A B A C D D 118 A C A C B A C B C C C A D D B C C C C A B A D B B A A B A D D D D B A B B A B B D D C C A D D D B A LI GII CHI TIT Do cú nhiu mó nờn cỏc em hc sinh t dũ ni dung cõu hi tng ng vi thi ca mỡnh nhộ! Câu : Cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t X l 1s22s22p63s1 S hiu nguyờn t ca X l Kin thc v k nng cn bit S hiu nguyờn t = s electron ca nguyờn t = s proton ca nguyờn t = s n v in tớch h nhõn Gii Cu hỡnh l s22s22p63s1 s e nguyờn t l 11 s hiu nguyờn t l 11 ỏp ỏn C A 14 B 15 C 11 D 27 Câu : X phũng húa hon ton 4,4 gam propylfomat bng mt lng dung dch NaOH va Cụ cn dung dch sau phn ng, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit Cỏch gi tờn este RCOOR/ = tờn gc R/ + tờn gc RCOO- Vớ d : HCOOCH2-CH2-CH3 l proryl fomat 3.Phn ng x phũng húa este: -.L phn ng thy phõn este mụi trng kim (hay gp l NaOH) v l phn ng mt chiu -.Phn ng tng quỏt vi este n chc : t0 RCOOR/ + NaOH RCOONa +/ R OH - K nng tớnh toỏn : + S dng phng phỏp i s + S dng bo ton Nếu NaOH không d: m + m Nếu NaOH m + m = m lng : ca phn ng d: + S dng h qu : neste = nNaOH (phn m + m ng) = (este) (este) (muối) n(mui) = n(ancol) Cỏch Phng phỏp i s Gii NaOH NaOH (rắ n) = + m (ancol) (ancol) t0 Phn ng : HCOOC3H7 + NaOH HCOONa + C3H7OH T õy cú : n HCOONa = n HCOOC3H7 = (mui) = 3,4 gam ỏp ỏn = 0,05( mol ) ì 68 m B Cỏch S dng biu thc h qu ca phn ng v bo ton lng 4,4 88 nNaOH (phn ng) = n(mui) = n(ancol) = neste = 0,05 (mol) p dng bo ton lng cú: m (este) + m NaOH mm (ancol) = 4, + 40 ì 0,05 60 ì 0,05 A,B,C,D ch m = 3,4 g thỡ Mui l HCOONa n(mui) 68 n(mui) mi p == 3, = m ( muối B ) 3,4 A 5,2 C 3,2 D 4,8 gmphng CaC2 phỏp"s a mol vmol Al4p" C3 b mol Cho mt lng nh X vo H2O rt d, thu Cỏchhp 3.SXdng Câu : Hn c dung dch Y, hn hp khớ Z (C2H2, CH4) v x gam kt ta Al(OH)3 t chỏy ht Z, ri cho ton b sn phm vo Y c 2x gam kt ta Bit cỏc phn ng u xy hon ton T Kin thc v k nng cn bit l b : a bng Phn ng ca cacbua kim loi vi H2O: Al4C3 + H2O CH +Al(OH)3 (õy l phn ng iu ch metan CH4 phũng thớ nghim) CaC2 + H2O C H +Ca(OH)2 (phn ng iu ch axetilen cụng nghip trc õy ,gi ch yu ch cũn dung phũng thớ nghim) Al(OH)3 l hiroxit lng tớnh nờn tan c cỏc dung dch baz mnh nh NaOH,KOH Ca(OH)2 v Ba(OH)2 to mui aluminat : Al(OH)3 + M(OH)n M(AlO2)n + H2O Cỏc mui aluminat M(AlO2)n l mui ca axit cc yu ( axit aluminic HAlO2) nờn khụng ch b axi mnh m b c axit yu( hay gp l H2CO3) y mui: CO2+ H2O + M(AlO2)n Al(OH)3 + M2(CO3)n ( nu CO d thỡ to M(HCO n3C )n Ca(OH) CaCO3 + H2 O d, tức nhộ) 2Ca Odung dch Ca(OH) 4.Khi cho CO2 vo núi riờng v tt cncỏc (OH ) dung dch baz núi chung,xy ba kh nng : CO2 + Ca(HCO3 )2 n CO 2CO Ca(OH)2 d, tức n Ca (OH ) CaCO3 +H O n C O n Ca(OH 1< < Khi gii bi toỏn m s liu cho u l tham s thỡ ) nờn dung phng phỏp t chn lng cht Ca(HCO3 ) Gii Dựng pp t chn lng2 cht; coi x =78gam CaC2+2H2OCa(OH)2+ C2H2 2xCO a -a -a Al4C3+ 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 3yCO2 b 4b -3b 2Al(OH)3+Ca(OH)2Ca(AlO 2)2+4H2O 2a a a 78 giai on : Al(OH )3 = 4b-2a= =1 78 n giai on : CO2 = 2a+3b nCO2+Ca(AlO2)2+3H2O 2Al(OH)3+ CaCO3 A Câu : A C Câu : a -a 2a -a CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO2)2 a -a CO2 cũn d nờn kt ta CaCO3 b hũa tan ht; Vy,bo ton Al cú 2a =2; a=1; => b =3/4; vy b/a=3/4 ỏp ỏn 3:2 B : C : D : B Phn ng no sau õy khụng phi l phn ng oxi húa kh? Kin thc v k nng cn bit - Du hiu ca mt phn ng oxi húa - kh l cú s thay i( tng v gim) s oxi húa ca mt s nguyờn t - Kinh nghim : mt phn ng m cú n cht thỡ luụn l phn ng oxi húa - kh Gii - Cỏc phn ng B,C,D u cú n cht u l phn ng oxi húa - kh ỏp ỏn A t0 t0 B 2KClO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2.+ 2KCl + H 2O 3O D 4Fe(OH)2 + O2 t 2Fe + 4H 2O 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + O H2O Khi thy phõn cht bộo ,luụn thu Kin thc v k nng cn bit - Phn ng thy phõn cht bộo mụi trng axit : c CH 2-O-CO-R1 CH- O-CO-R2 + 3H 2O H+, t CH2- OH CH 2-OH CH 2-O-CO-R R1- COOH CH 2-OH + R2- COOH R3 - COOH - Phn ng thy phõn cht bộo mụi trng kim: CH2-O-CO-R1 CH- O-CO-R2 + 3NaOH CH 2-O-CO-R3 t0 CH2-OH CH2- OH CH 2-OH + R1- COONa R2- COONa R3- COONa Gii Khi thy phõn cht bộo ,luụn thu c glixerol : HO CH2- CH(OH)-CH2 OH ỏp ỏn D A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Câu : Cho 8,4 gam mt kim loi phn ng ht vi dung dch H2SO4 d, thu c 3,36 lớt H2 (ktc) Kim loi ú l Kin thc v k nng cn bit Kim loi + HCl - Phn ng tng quỏt : 2M + 2nHCl 2MCln(min) + nH2 - iu kin: phn ng ch xy M l kim loi trc H - K nng gii toỏn : + S dng phỏp h qu Phng ica s.bo ton e : Hóa trị(min) ì ( kim loạ = ì Hn2 i) n + S dng h qu ca bo ton lng : m muối(sunfat ) = m K.loạ i(p + 71ì Hn2 ) + S chuyn húa ca axit HCl: 2HCl + 2e 2Cl- + H2 Gii - T cỏc ỏp ỏn thy ngay, kim loi cn tỡm cú húa tr tỏc dng vi H2SO4 loóng Cỏch 1.Phng phỏp i s M + 2HCl MCl2 + H2 n = n M 8,4 = 3,36 M = 56( Fe ) ỏp TH 2phn ng cú : M 22,4 C dng h qu ca bo ton e: Hóa trị(min)ì Cỏchỏn2.S ( kim loạ i) = ì Hn n A Câu : ì M8,4 =22,4 ì 3,36 M = 56( Fe ) ỏp ỏn C Cr B Mg C Fe D Sr Tin hnh cỏc thớ nghim sau : (a) Sc khớ SO vo dung dch H2S (b) Sc khớ F2 vo nc (c) Cho clorua vụi vo dung dch HCl c (d) Dn khớ CO2 vo kim loi Mg t núng (e) Cho Si vo dung dch NaOH (g) Cho Cr vo dung dch NaOH S thớ nghim xy phn ng oxi húa - kh Kin thc v k nng cn bit l Cn xem li v ghi nh cỏc phn ng thuc phn tớnh chỏt húa hc ca : 1.SO2 Tớnh kh tớnh oxi húa tớnh cht ca oxit axit ( S+4 (S+4 S0) O5) SV+6 SO2 + NaOH 2SO2 + O2 t SO2 + H2S S + H2O 2SO3 SO2 + KMnO4 + H2O H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 Na SO + H O NaHSO3 Na SO3 + H O NaHSO3 (Hng no xy ph thuc vo t l mol gia baz v SO2) F2 *oxi hoỏ tt c kim loi *oxi hoỏ hu ht cỏc phi kim (tr N2, O2) Vớ d: 0 +1 -1 H + Cl 2520 C 2HF 2 bóng tối (k) (Hiro clorua (HF(k)) ho tan nc to thnh dung dch axit flohiric.HF l axit yu nhng cú th n mũn thu tinh: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O) * oxi hoỏ c nhiu hp cht vớ d: -2 -1 + 2H2O 4HF + O2 Kt lun: so sỏnh vi clo, flo cú tớnh oxi hoỏ mnh hn, mnh nht s cỏc phi kim HCl a Tớnh axit mnh: + Lm thay i mu cht ch thi + in li mnh : HCl H+ + Cl+ Tỏc dng vi kim loi trc H M + HCl MCln(min) +H2 + Tỏc dng vi oxit baz Mui + H2O M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O + Tỏc dng vi baz Mui + H2O M(OH)n+ 2nHCl 2MCln + nH2O + Tỏc dng vi mui ca axit yu Mui mi + axit mi Vớ d : HCl + M2(CO3)n MCln + CO2 + H2O 2F2 CO2 + H2O SiH2CO3 a Tính khử ( Si0 Si +4).dụng với phi kim: - Tác Si + 2F2 Si SiF+ O2 - Tác dụng SiO2với hợp chất: Tác dụng với dd kiềm Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 b Tính oxi hoá (Si0 Si-4): Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao VD: 2Mg + Si Mg2Si H2SO4 a Tớnh cht c H2SO4 loóng: - H2SO4 loóng cú y tớnh cht chung ca mt axit: + Lm i mu qu tớm thnh + Tỏc dng vi kim loi hot ng, gii phúng H2: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 + Tỏc dng vi oxit baz, baz: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O + Tỏc dng vi mui ca axit yu: H2-SO4Tỏc + Na 2SOvi 2SO4+ SO2 + H2O dng kimNa loi: b.Tớnh cht ca H2SO4 H2 S c Tớnh oxi húa mnh M ( Kl ) + H SO4 d M (SO4 )n + S + H 2O SO2 n: l húa tr cao nht ca kim loi M Mt s kim loi th ng H2SO4 c ngui: Fe, Al, Cr t0 VD: 2H2SO4 + Cu CuSO4+ SO2 + t o 2H O 2Fe + 6H2SO4 Tỏc phi2kim: Fe-2(SO 4)3dng +3SOvi 2+6H O C, S, P tỏc dng vi H2SO4 to hp cht ú chỳng cú s oxi húa cao to nht: C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + to 2H 2O 2SO4 2P+5H 2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O t o tớnh kh: - Tỏc2FeO dng + vi4Hhp cú VD: 2SOcht Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t o 2Fe 10H 2SO S3Fe (SO H23SO+4 H+2SO + 2SO 4+)3 + SO2 + 2H2O 10H2O + Tớnh hỏo nc: - H2SO4 c hp th nc mnh Nú cng hp th nc t cỏc gluxit: VD: nh H2SO4 c vo saccaroz: C12H22O11 H2 SO4.d 12C +11H2O to C + 2H 2SO COhúa + thnh 2SO2+CO 2H Mt phn C4sinh b oxi 2:2O => Cn thn trng s dng H2SO4 vỡ d gõy bng da 7.Khỏc vi Al v Zn, kim loi Cr khụng tỏc dng vi dung dch baz: Cr + NaOH Gii Cn c vo cỏc kin thc trờn ,d cú phn ng sau l phn ng oxi húa - kh : SO2+ H2S S + H 2O F2 + H2O HF + t0 O + CO2 Mg MgO + CO KMnO + +HCl Si + NaOH H2Cl O 2Na+2MnCl SiO32 ++ KCl + H 2O H2 A D ỏp ỏn D B C Câu : Cht no sau õy b thy phõn mụi trng axit? Kin thc v k nng cn bit Cn c vo kh nng thy phõn ( + H2O), cacbohirat c chia thnh loi: Monosaccarit: - Khụng b thy phõn (khụng tỏc dng vi H2O) - Hay gp thuc loi ny: Glucoz Glucoz v fructoz (C6H12O6) + H2O Fructoz (C6H12O6) + H2O i saccarit: - B thy phõn thnh phõn t monosaccarit - Hay gp loi ny gm: saccaroz v mantoz H+ ,t C6H12O6 H Glucozơ C12H22O11 + + + H2O Saccaroz ,t C6H12 O6 fructozơ 2C6H12O6 Polisaccarit C12H22O11 + Glucozơ - B thy phõn thnh rt nhiu phõn t monosaccarit H2O H+ ,t Mantoz - Hay gp loi ny gm: (C tinh 6Hbt 10Ov 5)nxenluloz + nH2O nC6H12O6 (glucoz) Gii 4.Mi an col R(OH)n u khụng b thy phõn T cỏc ỏp ỏn A,B,C,D Cht xenluloz b thy phõn mụi trng axit : (C6H 10O5) +H2O t0 nC6 H12 H+ O n ỏp ỏn A A Xenluloz B Fructoz C Etanol D Glucoz Câu : Cho a gam Fe vo 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,92a gam hn hp kim loi v khớ NO (sn phm kh +5 nht ca N ) Gớỏ tr ca a l 100ml Túm tt bi toỏn: a gam Fe Cu (Gii NO3) 1M 0,92a gam hh kim loi + NO dd HNO3 0,8M Võy a = ? Ta cú: 0,8ì 0,1 = 0, 08mol H n + = 0, 08mol, NO3n = 0, nHNO3 =08mol = nCu ( NO3 ) = 1ì 0,1 = 0,1mol Cun2 + = 0,1mol,NO3n 0, 2mol { NO3 n = 0, Phng trỡnh phn ng: sau phn ng thu c mt hn hp kim loi nờn Fe d 28mol mi phn ng C th: Trc ht: 4H+ Fe + + NO + 2H2 O Fe3 + + NO3 Ban u: a 56 0,08 0,2 0 0,02 0,02 0,02 0,02 0,08 a ( -0,02) 0,18 0,02 0,02 56 Sau ú ,phn Fe cũn li s phn ng vi cỏc ion kim loi cú cỏc dung dch ( Fe3+ v Cu2+) v Fe3+ phn ng trc ( dóy in hoỏ, Fe3+ v trớ cao hn so vi Cu2+ nờn cú tớnh oxi húa mnh hn) C th: p: Sau p: Fe + a ( -0,02) 56 0,01 a ( -0,03) 56 Ban u: Phn ng: Sau phn ng: Cui cựng, Fe phn ng vi Cu2+: Fe + 2Fe3 + 0,02 0,02 Cu2 Fe2 + Ban u: a -0,13) -0,03) 56 56 A Câu 10 : A Câu 11 : 0,1 ( 3Fe2 + 0,15 0,15 + Cu + 0,15 0,25 0,1 a Vy,Phn sau thớ nghm thu c 11g Chn 0,1 ng: 0,1 : 56 ( ơ-0,13) 0,1 + 64.0,1 = 0,92a a = 0,1 56 D 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Sauhunh phn ng: cht no a sau õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh? Lu ( Kin thc v k nng cn bit - Mt cht va cú tớnh kh, va cú tớnh oxi húa : + Hoc cha mt nguyờn t mang trng thỏi oxi húa trung gian + Hoc cha mt nguyờn t cú s oxi húa cao nht ( th hin tớnh oxi húa) v cha mt nguyờn t cú s oxi húa thp nht ( th hin tớnh kh) - Lu hunh cú s oxi húa thng gp : -2 , 0, +4, +6 ( c bit : FeS2 thỡ l S-1) Gii S0 l trng thỏi oxi húa trung gian ca lu hunh S va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh Naỏp 2SO4ỏn C B H2SO4 C S D H2S Thờm t t tng git 100 ml dung dch cha Na2CO3 1,2M v NaHCO3 0,6M vo 200ml dung dch HCl 1M.Sau phn ng hon ton thu c dung dch X Cho dung dch BaCl2 n Kinkt thc v k tr nng d vo dung dch X thu c m gam ta.Giỏ ca cn m lbit hoc dung dch hn hpCO vo axit HC mnh thỡ : O3 - Nu cho t t mui CO32- vo dung dch H+ thỡ cú phn ng: CO32- + 2H+ CO2 + H2O.3 CO vo axit mnh thỡ cú hai phanr ng to khớ c - Nu cho t t dung dch hn hp HC O3 2- Khi gp bi toỏn cho t t dung dch mui CO3 +2H + + 3CO 2 CO 2+ coi nh xy cựng lỳc : H O H + HCO3 CO2 + - Khi gii bi tỡnh H Ony bn c cn lu ý: + T l mol ó tham gia phn ng ca cỏc mui bng ỳng t l mol ban u gia cỏc mui ú + Nu bit ng thi s mol ca cỏc mui v s mol ca axit thỡ bit mui ht hay axit ht bn c cú th phn chng theo phng phỏp i s (gi s mui phn ng ht, da vo phn ng tớnh c H+ cn, i chiu H+ cn v H+ cho l bn c cú kt lun H+ ht hay hoc bo ton in tớch ( nu phn ng thỡ phi cú d) + 1ì n + = ì n T õy cn c vo s mol ca cỏc H H (CO3 ,HCO3 CO3 HCO3 + = ) ion cho bn c c s kt lun mui ht hay axit ht) n q + Nuq cha cho bit s+1ì mol ca mui hoc s mol ca axit ( khụng th phn chng kt lun c mui ht hay axit ht )thỡ nờn t mol ca cỏc mui ó phn ng lm n ri gii theo i s hoc bo ton in tớch Gii - Bn c cú : nCO32 = 0,12 nCO32 : HCO3 = :1 Nờn t l CO32 (p) nHCO3 = 0, 06 n n n nH + = 0, phn ng sau xay ng thi : -2Hai : HCO3 (p) cng = 2:1 CO32 + 2H + CO +H O 2 HCO3 (1) + + H CO2 +H 2O (2) Cỏch Phng phỏp i s - Gi s mui phn ng ht.Khi o theo hai phn ng bn c thy s mol H+ cn s phi + = 2.0,12+0,06 = 0,3 mol.Trong s mol H ban u ch cú = 0,2 =2 ì COn3 HCO3 +1ì cỏc n mui cha mol Vy phn ng ht, H+ ó phn ng ht - t n (p) = 2x thỡ (p) = x Ta n CO3 HCO3 cú : C + O3 4x 2x + + CO2 +H 2O H (1) HCO H CO + H O + x x (2) nH + = 5x = 0, x = 0, 04 CO n3 (p) = 2x = 0,08 nờn n CO3 (d) 0,120,08 Lng CO32- d ny s phn ng vi Ba2+=ca BaCl = 0,04 mol d: CO3 + Ba2+ n = nCO32 = 0, 04 m = 20, 04ì BaCO 197 =3 7,88(g ) ỏp BaCO ỏn D Cỏch Phng phỏp bo ton in tớch Xột phn ng : CO32 + 2H + CO +H O 2 (1) + + H CO2 +H 2O + (2) 3-,CO32- ,H Nhỡn vo phn ng bn c thy ngay, bờn trỏi l cỏc ion( HCO ), bờn phi l cỏc phõn t trung hũa ( CO2 v H2O) nờn nu phn ng va thỡ : + 1ì Hn + = CO ì n HCO3 H (CO32 + HCO + = ) +1ì n + (= ì 0,12 +1ì 0, H (CO3 + HCO3 q Nhng theo : q + (= 0, 2) < ) 06) HCO3 q q 10 lng e cũn li ( 0,05) c Ag+ tip tc nhn t Fe2+ theo phn ng : Ag+ + Fe 2+ Ag + Fe3+ Din bin phn ng c mụ t bng s (*) : A Câu 28 : A Câu 29 : A Câu 30 : A Câu 31 : 3+ p dng bo ton e cho (*) bn cú : 1ì n+ = 1ì n 2+ s mol2+Fe ó l chuyn thnh Fe e nhan =0,05 F e A g 0,05 mol lng Fe2+ cũn li bng Fe n Fe2+ e cho= 0,1 0, 05 = 0, 05(mol) Fe 2+ (trong Fe3+ n 0, 05 dd = 0, 091M sau p) =0, 55 0,181M B 0,363M C 0,182M D 0,091M t chỏy hon ton m gam Cr khớ Cl2 d, thu c 7,925 gam mui Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit - Phn ng tng quỏt ca kim loi vi 2MCl+2:nCl2 t 2MCln(max) - Crom cú cỏc s oxi húa hay gp : , + 2,+3 v +6 Tuy nhiờn cỏc phn ng, n cht Cr ch th hin mt hai húa tr hoc 2Cr + 3Cl2 t 7,925 2CrCl3 Gii ( mol ) ì 52 Cú : n Cr = n CrCl3 = Cr m = 2,6( g ) ỏp 52 + 35,5ì ỏn A 2,6 B.3 5,2 C 7,8 D 10,4 Kim loi Al c iu ch t qung no sau õy? Kin thc v k nng cn bit - Al l kim loi mnh nờn t nhiờn khụng cú sn Al ( Al khụng tn ti trng thỏi t do) m ch cú ion Al3+ tn ti cỏc hp cht nguyờn tc iu ch Al l thc hin quỏ trỡnh kh ion Al3+: Al3 + 3e Al - Hp cht cha Al3+ ph bin nht l +Al2O3 qung boxit: Al2O3.Fe2O3.SiO2 - Phng phỏp iu ch Al l in phõn núng chy Al2O3: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Boxit B Hematit D Manhetit GiiC olomit Oxit no sau õy khụng phi l oxit axit? Qung boxit c dựng sn xut kim loi Al Kin thc v k nng cn bit ỏp ỏn A -Oxit axit l nhng oxit tỏc dng vi H2O to thnh axit ( - SiO2 l oxit axit nhng khụng tỏc dng vi H2O) v tỏc dng vi baz to thnh mui -Hu ht cỏc oxit axit u l oxit axit ( - CO, NO, N2O dự l oxit ca phi kim nhng l oxit trung tớnh).Riờng CrO3 dự l oxit ca kim loi nhng li l oxit axit Gii Oxit CrO khụng phi l oxit axit ỏp ỏn B C SiO2 B CrO D NO in phõn dung dch mui M(NO3)2 (M l kim loi)3.vi in cc tr, cng dũng CrO in khụng i Sau thi gian t giõy, thu c a mol khớ anot Nu thi gian in phõn l 2t giõy 20 thỡ tng s mol khớ thu c c hai in cc l 2,5a mol Gi s hiu sut in phõn l 100%, khớ sinh khụng tan nc Phỏt biu no sau õy l sai? Kin thc v k nng cn bit Trong quỏ trỡnh gii bi in phõn : 1.Nờn s dng nh lut bo ton e : 2.Bit th t cho nhn e ti anot,catot : n = (e cho t i anot ) n = I ì Ft = (hiu s oxi húa)ì mol ion (e nhậnphõn,ti t i catot ) anot din quỏ trỡnh cho v ti anot din quỏ trỡnh nhn e Cỏc quỏ Trong quỏ trỡnh in trỡnh cho e cng nh cỏc quỏ trỡnh nhn e ca cỏc cht din theo th t c xỏc nh qu tc anot v quy tc catot.C th: Th t cho e anot (+) Th t nhn e catot(-) Cỏc ion kim loi sau H v theo th t : Au3+ Hg2+ Ag+ Fe3+ Cu2+ Trong ú c bit chỳ ý l Fe3+ : Fe3+ +1e Fe2+ Fe2+ sinh ô ng ú ằ i cỏc ion t H+, Cu2+, Pb2+, Sn2+,Ni2+ ( nu cú) nhn e xong thỡ Fe2+ mi c nhn e õy l tỡnh m nhiu hc sinh thng sai Ion OH- ca baz ion H+ ca axit : 4OH- 4e + O2 +H2O 2H+ + 2e H2 (Nhiu bn lỳng tỳng vit quỏ trỡnh ny !!!) Ri n cỏc ion kim loi Cu2+ Fe2+ Zn2+ : Mn+ + ne M H2O ca dung dch : H2O cu dung dch : 2H2O 4e + 4H+ + O2 2H2O +2 e H2 + 2OH(Ging bờn anot, rt nhiu bn cng ( rt nhiu bn lỳng tỳng, nhm lỳng tỳng, nhm ln vit quỏ trỡnh ln vit quỏ trỡnh ny.Cú ny Cng cú ngh thut nh y, bn ô ngh thut nh y, bn c c cú bit ngh thut ú khụng ? Bn cú bit ngh thut ú khụng ? cht l H+ H2O (tc H+ OH-) H2O cho e, vỡ OH- H2O Bn cht l O-2 H2O cựng du vi e thỡ lm m nhn e cho c!!!) e, vỡgii H+cõu H2O nghim, lm gỡ cú Trong quỏ trỡnh hi trc i n nhanh ỏp ỏn cn tỡm ,nờn s dng phng phỏp loi tr e m cho !!!) Cỏc anion gc axit mnh cha Gii Cỏc ion kim loi t Al3+ tr v oxi nh NO3-,SO 2- khụng trc baoTi anot( +) (Tc K+, Ba2+,Ca2+Ti ,Nacatot(-) +,Mg2+,Al3+) khụng bao gi b M in phõn 2+ ,H 2O cũn 2O,SO gi H cho e Khụng tham gia nguyờn v nm dung dch cui 24 trỡnh in 2Hquỏ 2O 4e+ 4H + +phõn O2 cũn cựng M2+ + 2e nguyờn v nm dung dch M - Ti anot : cui cựng 2H O + 2e 2a H2mol + khớ ( + Lỳc t giõy ti anot thu c a mol khớ (O2) lỳc 2t giõy,ti anot s thu c 2OHO2) lỳc 2t giõy,ti catot s sinh (2,5a-2a) = 0,5a mol khớ ti catot, M2+ phi nhn e trc(vỡ nu ti catot H2O nhn e trc thỡ ti thi im 2t giõy thỡ ti anot phi sinh 4a mol Cỏc ion halogenua ( I-,Br-,Cl-) 2X- X2 +2e ( F- khụng bao gi cho e vỡ cú õm in mnh nht) khớ), H2O nhn e sau - p dng bo ton e ti thi im 2t giõy Ti anot( +) cú : Ti catot(-) M2+, H2O H2O,SO24 2H2O 4e+ 4H+ + O2 M2+ + 2e 8a M 8a 3,5a 7a 2H2O + 2e H2 + Vy ti lỳc 2t giõy : 2a 2OH+ ó cú 0,5a mol khớ H2 thoỏt catot B ỳng a a +Ti anot sinh 8a mol H+, ti catot sinh a mol OH- dung dch cú0,5a mụitrng axit pH dung dch < C ỳng - p dng bo ton e ti thi im t giõy: + T thi im 2t giõy ó xột trờn dung dch ban u cú cha 3,5a mol M2+ Ti anot( +) Ti catot(-) + Ti thi im t giõy: M2+, H2O H2O,SO24 2H2O 4e+ 4H+ + O2 4a A B C D Câu 32 : M2+ + 2e M 2a 4a p dng bo ton e d thy ti thi im t giõy ch mi cú 2a mol M2+ b in phõn ti ab in phõn trc D ỳng im t giõy, ion M2+ cha thi Vy A sai ỏp ỏn A Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ cha xut hin bt khớ catot Ti thi im 2t giõy, cú bt khớ catot Dung dch sau in phõn cú pH lng brom p/ = 0,15.160 = 24 gam (n H2 + ) p/ = 0,15.3 Br2 Bo lng cú nY = (0,15.52 + 0,6.2) : 20 = 0,45 mol n X nY = n H ( pu ) = Cỏchton 2.Suy lun (0,15 + 0,6) 0,45 = 0,3 mol Vỡ cho Br2 d sn phm cui cựng l no.Mt khỏc phn ng cng thỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2 nờn cú th thay Br2 giai on bng H2.Vy theo phng trỡnhmol : C4 H4nH + 23H C4H10 thỡ n H (cn = nC4 H =3.0,15=0,45 cn giai on = 0,45 0,3 = 0,15 mol dựng) giai on thay H2 bng Br2 thỡ lng2 Br2 cng phi l 0,15 mol (Vỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2) hay => lng brom p/ = 0,15.160 = 24 gam ỏp n C 16 B C 24 Thc hin cỏc thớ nghim sau iu kin thng: gam (a) Sc khớ H2S vo gam dung dch Fe(NO3)2 gam A Câu 45 : gam D (b) Cho CrO3 vo H2O (c) Cho K2CO3 vo dung dch HCOOH (d) Sc khớ Cl2 vo dung dch Ca(OH)2 S thớ nghim xy phn ng l Kin thc v k nng cn bit Cỏc mui sunfua M2Sn ca kim loi nng ( t Pb Au) u khụng tan nc v axit thụng thng ( HCl,H2SO4 loóng ) - Trong cỏc oxit kim loi,ch cú oxit ca kim loi kim , CaO, BaO,SrO v CrO3 mi tan H2O: 4M2On + nH2O H2 CrO ( axit Riờng CrO3 thỡ : CrO3 + H2O 2M(OH)n H Cr2 O)7 ( axit - Cỏc axit hu c R(COOH)n yucromic hn axit )vụ c mnh ( HCl,HNO3, H2SO4 ) nhng li mnh hn dicromic cỏ axit vụ c yu ( H2CO3, H2S ) - 30 - Cl2 v cỏc halogen khỏc d dng phn ng c vi cỏc dung dch baz : MCln + M( ClO )n M(OH)n + Cl2 2O n + M( ClO3 )n + H2 O + H c bit : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 ( Clorua vụi) +t t NH4Cl + N2 ( Phn ng dựng NH3 kh c phũng thớ nghim b nhim HNH 2O3 + Cl2 Hng dn gii khớ Cl2) (a) Sc khớ H2S vo dung dch Fe(NO3)2 : HM 2S + Fe(NO3)2 FeS + 2HNO Cl (Do FeS tan axit HNO ) (b) CrO3 + H2O H CrO ( axit cromic H Cr2 O)7 ( axit (c)K2CO3 + HCOOH )HCOONa + H2CO3 dicromic (d)Sc khớ Cl2 vo dung dch Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 ( Clorua vụi) + H2O Nh vy xy phn ng ỏp ỏn B A Câu 46 : B C Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: D Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? dd H2SO4 c Gii - Phn ng xy bỡnh cu : A B C D Câu 47 : t Cl2 + MnCl2 HCl + MnO2 + H2 O -Khớ Cl2 thoỏt cú ln hi H2O v HCl, c dn qua bỡnh loi HCl, khớ thoỏt dung dch NaCl cũn ln hi H2O nờn phi c dn qua bỡnh H2SO4 c loi H 2O khớ Cl2 thu c l khớ Cl2 khụ -Khụng th thay H2SO4 c bng CaO hỳt nc vỡ ú Cl2 + CaO Dung dch H2SO4 c cú vai trũ hỳt nc, cú th thay H2SO4 bng CaO Khớ Clo thu c bỡnh eclen l khớ Clo khụ Kin Cú th thay MnO2 bng KMnO thc hoc v k nng cn bit 1.Cỏc qung st quan trng: KClO Hemantit Manhetit pirit st Xeerit Khụng th thay dung dch HCl bng dung dch NaCl Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 Phỏt biu no sau õy sai? (Qung giu st nht) 2.Phốn chua l mui sunfat kộp ngm nc ca nhụm v kali: Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O hay vit gn l : KAl(SO4)2.12H2O nc c ng c dngcúcth bn cagii phốnthớch chuanh l sau: dựng thuc da v lm nc c.C ch lm Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O 2Al3+ + 2K+ + 4SO42- + 24H2O 31 A B C D Câu 48 : Ion Al3+ b thy phõn ( +H2O): Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H + Al(OH)3 sinh kt ta dng keo,trong quỏ trỡnh lt ta xung nú kộo theo c cỏc cht bn nc bỏm, dớnh vo v chỡm xung nờn nc trong.Mt khỏc ,quỏ trỡnh thy phõn ca ion Al3+ cú sinh H+ nờn lm nc b chua + + + Chỳ ý Trong cụng thc ca phốn, nu thay K+ = NH4 , Li hoc Na thỡ khụng cũn gi l phốn chua na m gi l phốn nhụm Do cú tớnh kh rt mnh nờn t nhiờn(lũng t,di nc ) khụng cú cỏc kim loi kim,kim th v nhụm ( vỡ nu cú thỡ lp tc chỳng cng s tỏc dng vi cỏc cht oxi húa ca mụi trng to ion Mn+ tn ti cỏc hp cht Núi cỏch khỏc,trong t nhiờn cỏc kim loi kim,kim th v nhụm ch tn ti dng ion Mn+ cỏc hp cht, khụng tn ti dng n cht H O,CO ng cỏc kim kimngoi ngoikhụng khụngkhớ khớli mcúphi ngõm chỳng 5.2Do cỏc2 ) kimnờnkhụng loi kimth hot rt loi mnh, nhiu cht oxi húa ( Odu 2, bo qun Gii Phỏt biu sau õy sai : Qung manhetit cú cụng thc l Fe2O3 ỏp ỏn A Qung manhetit cú cụng thc l Fe2O3 Phốn chua c dựng lm nc c,thuc da Trong t nhiờn, cỏc kim loi kim, kim th v nhụm ch tn ti dng hp cht bo qun cỏc kim loi kim ngi ta ngõm chỳng du Tin hnh phn ng nhit nhụm hn hp X gm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO v a mol Al Sau mt thi gian phn ng, trn u, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng Phn mt phn ng va vi 400 ml dung dch NaOH 0,1M (loóng) Phn hai phn ng vi dung dch HCl loóng, núng (d), thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) Gi s phn ng nhit k nng nhụm, Cr2O3 ch b kh thnh Cr Kin Phn thc trm v lngcn Cr2bit O3 Khi trờn núi l sau mt thi gian thỡ ú thng l phn ng xy khụng hon ton cha phn ng l - Khỏc vi Al,kim loi Cr khụng tỏc dng vi dung dch baz - Al v Al2O3 tỏc dng vi dung dch baz cũn Cr2O3 ch tỏc dng vi dung dch baz c -Gp bi toỏn m cú nhiu phn ng hoc cỏc phn ng cha thc s r rng xy thỡ cỏch hay nht l s dng bo ton nguyờn t, bo ton e, bo ton lng Gii - S bi toỏn : (Đủ) +0,08mol Cr2O3 : Cr : 0,06 b(mol) NaOHNaA Cr2O3 : 2b(mol) FeO lO hh 0,03(mol) FeO : 0,04(mol) Fe thhY Al : Al a(mol) +2 +HCl20,1(mol)H Al2 O3 - Nhõn ụi s liu tng thớ nghim lờn dd {CrCl ,CrCl , FeCl -Thớ nghim 1: ỏp dng bo ton nguyờn t Al n Al = n Na = n NaOH = 0,08(mol) - thớ ngim 2: O3: CrCr: 0,06 Cr2O3 : FeO 2b(mol) +HCl 0,2 + dd {CrCl 0,03 b hh 0,03(mol) 1(mol)H FeO : 0,04(mol) Fe thhY ,CrCl ,FeCl , AlC Al : Al a(mol) Al O3 32 Gi b l s mol Cr2O3 phn ng p dng bo ton e +3 cú : 0,08 (mol) Al0 AlCl3 +3 b (mol) +2 Cr2 O3 Cr Cr Cl+2 0,1(mol) H 2H 0,02 ì 100% = 0,08ì = ì 1ì b + ì 0,1 b = 0, 0,03 66,67% %Cr O32O (p) = phn ng l : 100 % - 66,67% = 33,33% ỏp ỏn %Cr cha 20,00% B A B 33,33% C 50,52% Câu 49 : D 66,67% Kh hon ton hn hp gm 10,2 gam Al2O3 v 4,8 gam Fe2O3 bng H2 d nhit cao Khi lng cht rn thu c sau phn Kin ng thc l v k nng cn bit Phn ng nhit luyn vi cht kh l CO ( hoc H2): t xM + yCO2 - Phn ng tng quỏt : MxOy + yCO - iu kin : phn ng ch xy oxit l oxit ca kim loi sau Al - K nng tớnh toỏn : + S dng phng phỏp i s + S dng h qu ca bn cht phn (thuộc oxit Mx Oy sau + CO CO2 Al) : [O ] n[O](củang oxit sau Al ) = H qu: n CO2 [=O]n( CO(p ) m oxit sau Al) = m + S dng nh lut bo ton nguyờn t ( O,C,kim loi) v bo ton lng r ắ n (tr ớc) m r ắ n(sau ) n[O] = Số O ì n Oxit m = m Gii +m Oxit Cỏch Phng phỏp i s Phn ng : k.loạ i Oxi t 2Fe + Fe2O3 + 3CO 3CO2 Al2O3 + 3CO 2Al + T õy cú : n Fe = ì Fe2 O3 3CO = ì2160 4,8 ( mol ) ìFe56 m n m Fe + m Al O = 3,36 + 10,2 = 13,56(g) 3,36( ỏp gỏn) m A = (rn) = Cỏch S dng bo ton nguyờn t Oxi n [O]= 3ì Fe2 O3 = 3ì 4,8 ( mol ) Fe m Oxit m[O ]= 4,8 3ì 4,8 ì 16 = 3,36( g ) (rn) = 160 160 n = m ỏp ỏn m m Fe + m Al O = 3,36 + 10,2 = 13,56(g) A Cỏch bo ton nguyờn t Fe n Fe = 3.S ì Fedng O3 = ì 4,8 ( mol ) ìFe56 m =(rn) = m Fe + mAl2 O3= 3,36 + 10,2 = 160 n 3,36( 13,56(g) ỏp ỏn gA.) m A 13,56 gam B 8,76 gam C 1,68 gam D 1,44 Câu 50 : Cho mt lng hn hp X gm Ca,K v Na vo 400 ml dung dch Y gm HCl 0,1M v MgCl2 0,1M Kt thỳc cỏc phn ng, thu c 0,896 lớt khớ (ktc) v m gam kt ta.gam Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit 1.Khi cho kim loi tan nc( K,Na,Ca,Ba,Sr) vo dung dch axit thỡ: - Ban u kim loi tỏc dng vi axit : 33 2M + 2nH+ 2Mn+ + nH2 - Sau ú, nu axit thiu thỡ kim loi s tỏc dng vi nc ca dung dch: + nH2 2M(phn cũn) + H2O(ca dd) = n 2M(OH) +n n H qu : m =m + n + = 2n + m= OH Trong únm :H loi vo2 hnnhp (axit,mui ) thỡ axit phn ng trc, mui phn ng sau Khi cho kim ì Trong mt ng,nu cho s mol ca cỏc cht tham gia phn ng thỡ phi tớnh theo n phn 2 H axit H H O (chất tan) H Gốcaxit axit ( kim lo i ) H H H O OH cht cú hscb mol nh hn - D cú: n H+ = 0,04(mol) n n = OH -0,04(mol) Phn ng to kt ta: H2 axit Hng dn gii = 0,02(mol) nH2 H2 = 0,04 -0,02 = 0,02(mol) O Mg2 + 2OH- Mg (OH)2 + A S mol kt ta tớnh theo OH- : nMg(OH )2 = 0,02 ì 58 = 1,16 gam 2,32gam B 1,74 gam ỏp ỏn C C 1,16 gam D 2,90gam - HT - 34 [...]... dung dch < 7 C ỳng - p dng bo ton e ti thi im t giõy: + T thi im 2t giõy ó xột trờn dung dch ban u cú cha 3,5a mol M2+ Ti anot( +) Ti catot(-) + Ti thi im t giõy: M2+, H2O H2O,SO24 2H2O 4e+ 4H+ + O2 4a A B C D Câu 32 : M2+ + 2e M 2a 4a p dng bo ton e d thy ti thi im t giõy ch mi cú 2a mol M2+ b in phõn ti ab in phõn trc D ỳng im t giõy, ion M2+ cha thi Vy A sai ỏp ỏn A Khi thu c 1,8a mol... : 7 Gp bi 3Fe toỏn2 m cỏc cht tham 3Fe gia 3phn+ ng 4H+ thi s+mol ca NO3(d) + cho ng NOthỡ bn + c 2Hnờn 2O trỡnh by + Cui cựng + l : Ag + (d) + + Ag Fe2 Fe3+ + Gii Fe2+ : +2 0,04 + + + + 0,04(mol)Fe0 2 +ddXH :0,04 ( Ag NO3 +0,12(mol)HCl 3 Cl+NO : Fe + H - Ti giai on 1: 0,12 Ag 0 0 +1 + Fe 0,04 0,04 0 Ban du: Phn ng: Sau phn ng: - Ti giai on 2: Ag+(d) + Sau ú : Ban du: Phn ng: Sau phn ng: Cui... thut x lớ bi toỏn cho sn phm phn ng vi NaOH hoc dung dch HCl í tng ch o gii nhanh bi tp dng ny l ta dựng k hoón binh giai on khi u.C th:bi toỏn 1 : (H2N)mR(COOH)n +ddHCl ddA S (1) (2) +ddNaOH dd B Khi ú coi nh giai on (1) khụng xy ra phn ng, dung dch A gm (H 2 N) m HCl nờn ti giai on (2) cú hai phn ng : R(COOH)n (H2N)mR(COOH)n + NaOH (H2N)mR(COONa)n +nH2O HCl + NaOH NaCl + H2O Chỳ na : ý Nu... 0,45 = 0,3 mol Vỡ cho Br2 d sn phm cui cựng l no.Mt khỏc trong phn ng cng thỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2 nờn cú th thay Br2 giai on 2 bng H2.Vy theo phng trỡnhmol : C4 H4nH + 23H 2 C4H10 thỡ n H 2 (cn = 3 nC4 H =3.0,15=0,45 cn giai on = 0,45 0,3 = 0,15 mol 4 dựng) giai on 2 khi thay H2 bng Br2 thỡ lng2 Br2 cng phi l 0,15 mol (Vỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2) hay => khi lng brom p/ = 0,15.160... mol Cr2O3; 0,04 mol FeO v a mol Al Sau mt thi gian phn ng, trn u, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng nhau Phn mt phn ng va vi 400 ml dung dch NaOH 0,1M (loóng) Phn hai phn ng vi dung dch HCl loóng, núng (d), thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) Gi s trong phn ng nhit k nng nhụm, Cr2O3 ch b kh thnh Cr Kin Phn thc trm v khi lngcn Cr2bit O3 Khi trờn núi l sau mt thi gian thỡ ú thng l phn ng xy ra khụng... giõy,ti catot s sinh ra (2,5a-2a) = 0,5a mol khớ ti catot, M2+ phi nhn e trc(vỡ nu ti catot H2O nhn e trc thỡ ti thi im 2t giõy thỡ ti anot phi sinh ra 4a mol Cỏc ion halogenua ( I-,Br-,Cl-) 2X- X2 +2e ( F- khụng bao gi cho e vỡ cú õm in mnh nht) khớ), H2O nhn e sau - p dng bo ton e ti thi im 2t giõy Ti anot( +) cú : Ti catot(-) M2+, H2O H2O,SO24 2H2O 4e+ 4H+ + O2 M2+ + 2e 8a M 8a 3,5a 7a 2H2O... iuca ch HNO3 trong cụng nghip) NO 2 ỏp ỏn D C 2Cn D Xỳt 2 + 2NaOH + NaNO3 + Gim n B 2NO Mui n NaNO Hp cht hu c nht thit phi cha nguyờn H t2O Kin thcc v v k nng cn nhỳm bit bụng Cỏc sn phm sinh ra l cht rn v khụng nm trờn 1.Hp cht hu c l hp cht ca cacbon trong phõn t hp cht hu c nht thit phi cha nguyờn t cacbon 2.Chỳ ý - Hp cht hu c thỡ chc chn phi l hp cht ca cacbon, tuy nhiờn hp cht ca cacbon 12... giõy ch mi cú 2a mol M2+ b in phõn ti ab in phõn trc D ỳng im t giõy, ion M2+ cha thi Vy A sai ỏp ỏn A Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ vn cha xut hin bt khớ catot Ti thi im 2t giõy, cú bt khớ catot Dung dch sau in phõn cú pH